2020年高考化学单元评估检测(八)(广西专供).docx

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单元评估检测（八）
第八章
(45分钟　100分)
一、选择题(本题包括8小题，每小题6分，共48分)
1.“绿色化学”是当今社会提出的一个新概念，它要求从经济、环保和技术上设计可行的化学反应。据此，由单质铜制取硝酸铜的下列衍变关系可行且符合“绿色化学”的是(　　)
A.CuCu(NO3)2
B.CuCuOCu(NO3)2
C.CuCuOCu(OH)2Cu(NO3)2
D.CuCuSO4Cu(NO3)2
2.烧瓶中放入铜片和稀硝酸，用酒精灯加热来制取较纯洁的一氧化氮，反应开头后发觉烧瓶中布满红棕色气体，这时的操作应是(　　)
A.马上用向上排空气法收集
B.待烧瓶中红棕色气体消逝后，用向上排空气法收集
C.待烧瓶中红棕色气体消逝后，用排水法收集
D.马上用排水法收集
3.下列关于氮族元素的说法中错误的是(　　)
A.磷在氧气中燃烧，可能生成两种固态氧化物
B.6.20 g白磷在足量氧气中完全燃烧生成氧化物，反应所消耗的氧气在标准状况下的体积为5.6 L
C.氮族元素的最高价氧化物的水化物的通式为H3RO4
D.NH3的沸点比AsH3的高
4.NO2是导致光化学烟雾的“罪魁祸首”之一。NO2可以用氢氧化钠溶液吸取，或在确定条件下用氨气(NH3)与NaOH反应使之转化为无污染的物质，发生反应的化学方程式分别是2NO2+2NaOHM+NaNO3+H2O，8NH3+6NO27X+12H2O。则M和X代表的物质的化学式是(　　)
A.NaNO2、N2　　　　　　 B.HNO2、N2
C.NO、HNO3 D.Na3NO4、NO
5.由NO、H2、CO2组成的混合气体，通过足量的Na2O2充分反应后，再用电火花点燃使其充分反应，最终得到质量分数为70%的硝酸，无任何气体剩余。则原混合气体中NO、H2、CO2的体积之比为(　　)
A.2∶4∶7　　　　　　 B.2∶4∶5
C.2∶4∶9 D.3∶5∶8
6.含有1 mol HNO3的稀硝酸分别与不同质量的铁粉反应，所得氧化产物a、b与铁粉物质的量关系如图所示(已知稀硝酸的还原产物只有NO)。下列有关推断正确的是(　　)

A.a是Fe(NO3)2　　　　　　　B.n1=0.375
C.p=0.20 D.n2=0.30
7.(2021·玉林模拟)NH3是一种重要的化工原料，可以制备一系列物质(如图)。下列有关表述正确的是(　　)

A.NH4Cl和NaHCO3都是常用的化肥
B.NH4Cl、HNO3和Na2CO3受热时都易分解
C.NH3和NO2在确定条件下可发生氧化还原反应
D.图中所涉及的盐类物质均可以水解
8.(力气挑战题)4 mol金属单质R和含10 mol HNO3的稀溶液恰好完全反应，氧化产物是R(NO3)2，还原产物可能是(　　)
①NO2　　　②NO　　③N2O　　④NH4NO3
A.①②　　　B.②③　　　C.③④　　　D.②④
二、非选择题(本题包括4小题，共52分)
9.(14分)已知NH3与CuO在加热条件下可生成N2，方程式为2NH3+3CuO3Cu+N2+3H2O。纯氮气跟镁在高温下反应可得到氮化镁，氮化镁遇水反应可生成氢氧化镁和氨气。
(1)下面是化学课外小组的同学提出的试验室制备氨气的几种方案：
A.硫酸铵固体与消石灰共热
B.浓氨水逐滴加到新制的生石灰中
C.在确定条件下，氮气与氢气化合
D.加热分解氯化铵固体
你认为其中较简洁易行的方案有　　　　(填字母)；其反应的化学方程式为　 ，　 。
(2)该小组同学设计的制备氮化镁的试验方案如图(夹持及加热仪器没有画出)，且在试验前系统内的空气均已排尽。

①该试验完成后，能否得到纯洁的氮化镁　　　(填“能”或“不能”)；简述理由　 。
②装置C的作用是　 。
10.(12分)某爱好小组用下图装置探究氨的催化氧化。

(1)写出试验室制NH3的化学方程式　 ，还可以用
(填试剂名称)制备NH3。
(2)氨催化氧化的化学方程式为　 。
(3)加热玻璃管2一段时间后，挤压1中打气球鼓入空气，观看到2中物质呈红热状态；停止加热后仍能保持红热，该反应是　　　　反应(填“吸热”或“放热”)。
(4)为保证在装置4中观看到红棕色气体，装置3应装入　　　　；若取消3，在4中仅观看到大量白烟，缘由是　 。
(5)为实现氨的催化氧化，也可用装置5替换装置  (填装置代号)；化合物X为　　　(只写一种)，Na2O2的作用是　 。
11.(14分)某课外活动小组设计了以下试验验证Ag与浓硝酸反应的过程中可能产生NO。其试验流程图如下：

(1)测定硝酸的物质的量反应结束后，从如图B装置中所得100 mL溶液中取出25.00 mL溶液，用0.1 mol·L-1的NaOH溶液滴定，用酚酞作指示剂滴定前后的滴定管中液面的位置如上图所示。在B容器中生成硝酸的物质的量为　　
　　 mol，则Ag与浓硝酸反应过程中生成的NO2在标准状况下的体积
为　　　　mL。

(2)测定NO的体积：
①从如图所示的装置中，你认为应选用　　　　装置进行Ag与浓硝酸反应试验，选用的理由是　 。
②选用如图所示仪器组合一套可用来测定生成NO体积的装置，其合理的连接挨次是  (填各导管口编号)。
③在测定NO的体积时，若量筒中水的液面比集气瓶的液面要低，此时应将量筒的位置　　　(填“下降”或“上升”)，以保证量筒中的液面与集气瓶中的液面持平。
(3)气体成分分析：
若试验测得NO的体积为112.0 mL(已折算到标准状况)，则Ag与浓硝酸反应的过程中　　　(填“有”或“没有”)NO产生，作此推断的依据是 　 。
12.(12分)(力气挑战题)中学化学中常见的几种物质存在如下关系，其中甲是黑色非金属单质，乙是生活中常见的金属单质，D是红棕色气体(图中部分产物和反应条件已略去)。

回答下列问题：
(1)G的名称为　　　　　；F的化学式为　 。
(2)写出甲与A的浓溶液反应的化学方程式 　 。
(3)除去G固体中含有的H杂质接受的方法是 　 。
(4)A溶液与一种能使潮湿的红色石蕊试纸变蓝的气体反应，生成一种盐，该盐的溶液呈酸性，其缘由是  (用离子方程式表示)。
(5)写出由F转化为E的离子方程式 　 。
将溶液F加热蒸干、灼烧到质量不再削减时所得固体物质的化学式为　 。

答案解析
1.【解析】选B。绿色化学要求尽可能地利用原料并保证生产过程无污染。A和D中，铜与硝酸或浓硫酸反应都会有污染物生成，不符合“绿色化学”的思想；C中将CuO再转化为Cu(OH)2，在技术上难以实现，且增加了步骤，不符合“绿色化学”中经济的要求。
2.【解析】选D。在制取NO过程中，经常会混有NO2气体，要得到纯洁的NO，需除去混有的NO2气体。直接用向上排空气法收集，不能得到纯洁的NO气体，A项错误；NO中的NO2是由于NO和装置内的空气发生反应得到的，所以不能自行消逝，B、C项错误；由于NO2溶于水且与水反应生成NO和硝酸，故可以直接用排水法收集到纯洁的NO，D项正确。
3.【解析】选C。磷在氧气中燃烧，可生成P2O5和P2O3两种固体，A正确；白磷燃烧生成五氧化二磷，白磷的相对分子质量为124，则6.20 g白磷的物质的量为0.05 mol，其完全燃烧消耗氧气0.25 mol，标准状况下体积为5.6 L，B正确；氮元素对应的最高价氧化物的水化物的化学式为HNO3，不符合该通式，C错；由于NH3分子之间形成了氢键，所以NH3的沸点比AsH3的高，D正确。
4.【解析】选A。依据氧化还原反应的实质可知：
M中氮元素的化合价小于4，即为NaNO2。
NH3和NO2发生氧化还原反应生成对环境无污染的N2，选项A正确。
【方法技巧】氮的氧化物气体(NO、NO2)被NaOH溶液完全吸取的方法
反应原理：NO+NO2+2NaOH2NaNO2+H2O，
2NO2+2NaOHNaNO3+NaNO2+H2O，
NO与NaOH溶液不反应。
吸取规律：氮的氧化物混合气体中，若V(NO)≤V(NO2)，即可完全被NaOH溶液吸取，若V(NO)>V(NO2)则不能完全被NaOH溶液吸取，吸取后NO有剩余。
实际应用：处理氮的氧化物尾气时，先通入过量空气，再将气体通入NaOH溶液吸取。
5.【解析】选A。设得到70%的硝酸100 g，
70%的硝酸中n(H2O)==mol
70%的硝酸中n(HNO3)==mol，
其中n(H)∶n(N)∶n(O)=(2×mol+mol)∶
mol∶(mol+3×mol)=4∶1∶4.5。
通过足量Na2O2后n(O2)=n(CO2)，n(H2)∶n(NO)∶n(O2)=∶1∶()=2∶1∶1.75
n(H2)∶n(NO)∶n(CO2)=2∶1∶3.5，即n(NO)∶n(H2)∶n(CO2)=2∶4∶7。
6.【解题指南】解答本题要留意以下2点：
(1)铁粉与硝酸反应，先产生Fe3+，过量的Fe与Fe3+生成Fe2+。
(2)写出n3反应的方程式，然后依据方程式计算。
【解析】选D。随铁粉的加入反应分为两个阶段：Fe+4HNO3Fe(NO3)3+NO↑+2H2O，n1=0.25；
2Fe(NO3)3+Fe3Fe(NO3)2，故a、b分别是Fe(NO3)3、Fe(NO3)2，n3时的总反应方程式为3Fe+8HNO33Fe(NO3)2+2NO↑+4H2O，其中n3=0.375，A、B错误；当Fe3+与Fe2+相等时，加入的铁粉为0.3 mol，即n2=0.30，Fe3+和Fe2+的物质的量均为0.15 mol。
7.【解析】选C。NaHCO3不能做化肥，A不正确；Na2CO3受热不分解，B不正确；NaCl不水解，D不正确。
8.【解题指南】解答本题要留意以下3点：
(1)10 mol HNO3有8 mol生成R(NO3)2。
(2)剩余的2 mol HNO3可能全部被还原生成N2O，也可能部分被还原而生成NH4NO3。
(3)依据电子得失守恒，推断还原产物。
【解析】选C。硝酸在此反应中既表现氧化性，又表现酸性。4 mol金属单质R被氧化后可得4 mol R(NO3)2，即因酸性而消耗的硝酸为8 mol，若余下的2 mol HNO3全部作为氧化剂，依据电子得失守恒有2×4=2×(5-n)，n=1，即还原产物为N2O；假如余下的2 mol HNO3一半为氧化剂，另一半起酸性作用，还原产物为NH4NO3。
【方法技巧】硝酸还原产物的推断
推断硝酸的还原产物时，要争辩硝酸在反应中所起的作用，确定作氧化剂的硝酸的物质的量，依据得失电子守恒，建立氧化剂和还原剂之间量的关系，确定被还原后氮元素的化合价。
9.【解析】(1)试验室里可以用铵盐[如(NH4)2SO4]和消石灰混合共热或将浓氨水滴到生石灰中制取氨气；不能用N2和H2化合，缘由是该反应为可逆反应，且反应条件高，试验室里难以达到，NH4Cl固体加热分解生成NH3和HCl，遇冷后二者又重新化合生成NH4Cl，故C、D项不行以。
(2)①Mg与干燥的N2能生成Mg3N2，但Mg3N2遇水蒸气会猛烈水解，而F装置后无干燥装置，故不能得到纯洁的Mg3N2。
②因NH3极易溶于水，会毁灭倒吸现象，故C装置起防倒吸的平安瓶作用。
答案：(1)A、B (NH4)2SO4+Ca(OH)2CaSO4+2NH3↑+2H2O
NH3·H2ONH3↑+H2O
(2)①不能　因F后缺少干燥装置，部分Mg3N2与空气中的H2O反应生成Mg(OH)2导致产品不纯
②平安瓶，防止装置D中的水进入B装置
10.【解析】本题是一道综合性较强的试验题。氨的催化氧化，首先要制备NH3和O2，可得出装置1的作用：制备NH3和O2。在装置2中NH3和O2在催化剂、加热条件下，反应生成NO和H2O。(3)利用装置3除去H2O，在装置4中NO被氧化为NO2。若取消装置3，在装置4中生成的NO与O2反应生成NO2，NO2与水反应生成HNO3，NH3与HNO3反应生成了NH4NO3。(4)装置5是制备NH3和O2。
答案：(1)2NH4Cl+Ca(OH)2CaCl2+2NH3↑+2H2O　浓氨水与碱石灰
(2)4NH3+5O24NO+6H2O
(3)放热
(4)浓硫酸　生成的NO与O2反应生成NO2，NO2与水反应生成HNO3，NH3与HNO3反应生成了NH4NO3
(5)1　NH4Cl　与HCl反应生成氧气
11.【解析】由图B可以确定标准状况下V(NaOH)=20.40-0.40=20.00(mL)，故B中c(HNO3)=20.00×0.1/25=0.08(mol·L-1)，则B中n(HNO3)=0.008 mol。依据3NO2+H2O2HNO3+NO和0.008 mol HNO3可以确定标准状况下V(NO2)=268.8 mL。要测量生成的NO的体积，要除去装置中O2的干扰，所以Ag和HNO3反应要选A装置。测量NO前要利用水除去产生的NO2，故试验仪器应按1→2→3→5→4→7的挨次连接；用排水法测量NO体积时要保证两侧液面在同一高度，可以减小试验误差。268.8 mL NO2与水完全反应可以生成NO的体积为268.8×1/3=89.6(mL)，而现在测得NO为112.0 mL，故该反应中有NO生成。
答案：(1)0.008　268.8
(2)①A　由于A装置可以通N2将装置中的空气排尽，防止NO被空气中的O2氧化
②1→2→3→5→4→7　③上升
(3)有　由于NO2与水反应生成的NO的体积小于收集到的NO的体积(89.6<112.0)
12.【解题指南】解答本题要明确以下3点：
(1)常见黑色非金属为碳，与浓硝酸反应产生的红棕色气体为NO2。
(2)CO2与NaOH溶液反应因反应物的量不同产物不同。
(3)Fe与硝酸反应所得产物与铁的量有关。
【解析】本题考查无机物框图推断。甲是常见非金属单质，为碳，D为红棕色气体，为NO2，可推出A为HNO3，B为CO2，CO2与足量NaOH溶液反应，G为Na2CO3，CO2与少量NaOH溶液反应，生成NaHCO3，Na2CO3+H2O+CO22NaHCO3，H为NaHCO3，C为H2O，乙是常见的金属单质，与HNO3反应，量不同产物不同，乙为Fe，HNO3与少量Fe反应，生成Fe(NO3)3，HNO3与足量Fe反应，生成Fe(NO3)2，发生反应2Fe(NO3)3+Fe3Fe(NO3)2。
答案：(1)碳酸钠　Fe(NO3)3
(2)C+4HNO3(浓)CO2↑+4NO2↑+2H2O
(3)加热
(4)N+H2ONH3·H2O+H+
(5)2Fe3++Fe3Fe2+　Fe2O3
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