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浙江建人高复2021届第一学期其次次月考试卷
化 学
本卷共100分，时间：90分钟
可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 Mg 24 Al 27 S 32 Cl 35.5 Fe 56 Cu 64 Ag 108 Ba 137
一、选择题（本大题共26小题，每小题2分，共52分，每小题只有一个选项符合题意）
1．化学与生产、生活、社会亲热相关。下列有关说法中正确的是( )
A．新能源汽车的推广与使用有助于削减光化学烟雾的产生
B．华裔科学家高琨在光纤传输信息领域中取得突破性成就，光纤的主要成分是高纯度的单质硅
C．利用风能发电、使用太阳能热水器、应用无氟制冷剂均有利于降低大气中的二氧化碳
D．“光化学烟雾”、“臭氧层空洞”、“温室效应”、“硝酸型酸雨”的形成都与氮氧化合物有关
2. 有X、Y、Z、W、M五种短周期元素，其中X、Y、Z、W同周期， Z、M同主族； X+与M2-具有相同的电子层结构；离子半径：Z2-＞W-；Y的单质晶体熔点高、硬度大，是一种重要的半导体材料。下列说法中，正确的是
A. X、M两种元素只能形成X2M型化合物
B. 由于W、Z、M元素的氢气化物相对分子质量依次减小，所以其沸点依次降低
C. 元素Y、Z、W的单质晶体属于同种类型的晶体
D. 元素W和M的某些单质可作为水处理中的消毒剂
3、下列各组离子：①I-、ClO-、NO3-、H+ ②K+、NH4+、HCO3-、OH-
③SO32-、SO42-、Cl-、OH- ④Fe3+、Cu2+、SO42-、Cl-
⑤H+、K+、AlO2-、HSO3-⑥Ca2+、Na+、SO42-、CO32- 在水溶液中能大量共存的是
A、① B、③ ④ C、② ⑤ D、① ④
4．冶炼金属一般有下列四种方法：①焦炭法；②水煤气(或氢气，或一氧化碳)法；③活泼金属置换法；④电解法。四种方法在工业上均有应用。古代有(Ⅰ)火烧孔雀石炼铜；(Ⅱ)湿法炼铜；现代有(Ⅲ)铝热法炼铬；(Ⅳ)从光卤石中炼镁，对它们的冶炼方法的分析不正确的是
A．(Ⅰ)用① B．(Ⅱ)用② C．(Ⅲ)用③ D． (Ⅳ)用④
5、对某酸性溶液（可能含有Br-、SO42-、H2SO3、NH4+）分别进行如下试验：
①加热时放出的气体可以使品红溶液褪色 ②加碱调至碱性后，加热时放出的气体可以使潮湿的红色石蕊试纸变蓝 ③加入氯水时，溶液略显黄色，再加入BaCl2溶液时，产生的白色沉淀不溶于稀硝酸。对于下列物质不能确认其在溶液中是否存在的是
A．Br- B．SO42- C．H2SO3 D．NH4+
6、镁和铝分别与等浓度、等体积的过量稀硫酸反应，产生气体的体积（V）与时间（t）关系如右图。反应中镁和铝的
A．物质的量之比为3∶2 B．质量之比为3∶2
C．摩尔质量之比为2∶3 D．反应速率之比为2∶3
7．已知A、B、C、D、E是短周期中原子序数依次增大的5种主族元素，其中元素A、E的单质在常温下呈气态，元素B的原子最外层电子数是其电子层数的2倍，元素C在同周期的主族元素中原子半径最大，元素D的合金是日常生活中常用的金属材料。下列说法正确的是
A．元素A、B组成的化合物常温下确定呈气态
B．确定条件下，元素C、D的最高价氧化物对应的水化物之间确定能发生反应
C．工业上常用电解法制备元素C、D、E的单质
D．化合物AE与CE具有相同类型的化学键
8．能正确表示下列反应的离子方程式是 ( )
A. 向次氯酸钙溶液通入过量CO2：Ca2++2ClO-+CO2+H2O =CaCO3↓+2HClO
B. 在氯化亚铁溶液中加入稀硝酸：3Fe2++4H++NO3-=3Fe3++NO↑+2H2O
C. 氢氧化钙溶液与碳酸氢镁溶液反应：HCO3-+Ca2++OH-＝CaCO3↓+H2O
D. 向次氯酸钙溶液通入SO2：Ca2++2ClO-+SO2+H2O= CaSO3↓+2HClO
9、不论以何种比例混合，将甲和乙两种混合气体同时通入过量的丙溶液中，确定能产生沉淀的组合是
序号
甲
乙
丙
①
CO2
SO2
石灰水
②
HCl
CO2
石灰水
③
CO2
SO2
Ba(NO3)2
④
NO2
SO2
BaCl2
⑤
CO2
NH3
CaCl2
A．②③④ B．②③④⑤ C．①②④ D．①②③④
10、某稀硫酸和稀硝酸的混合溶液200 mL，平均分成两份。向其中一份中渐渐加入铜粉，最多能溶解19.2 g(已知硝酸只被还原为NO气体)。向另一份中渐渐加入铁粉，产生气体的量随铁粉质量
增加的变化如图所示。下列分析或结果错误的是
A．原混合酸中NO3－物质的量为0.4 mol
B．原混合酸中H2SO4浓度为2.0 mol·L－1
C．其次份溶液中最终溶质为FeSO4
D. OA段产生的是NO，AB段的反应为Fe+2Fe3+=3Fe2+，
BC段产生氢气
11. 已知Co2O3在酸性溶液中易被还原成Co2+，Co2O3、Cl2、FeCl3、I2的氧化性依次减弱。下列反应在水溶液中不行能发生的是
A．3Cl2＋6FeI2＝2FeCl3＋4FeI3 B．Cl2＋FeI2＝FeCl2＋I2
C．Co2O3＋6HCl＝2CoCl2＋Cl2↑＋3H2O D．2Fe3+＋2I- ＝2Fe2+＋I2
12．固体粉末X中可能含有Fe、FeO、CuO、MnO2、KCl和K2CO3中的若干种。为确定该固体粉末的成分，某同学依次进行了以下试验：
①将X加入足量水中，得到不溶物Y和溶液Z
②取少量Y加入足量浓盐酸，加热，产生黄绿色气体，并有少量红色不溶物
③向Z溶液中滴加AgNO3溶液，生成白色沉淀
④用玻璃棒蘸取溶液Z于广范pH试纸上，试纸呈蓝色
分析以上试验现象，下列结论正确的是
A．X中确定不存在FeO B．不溶物Y中确定含有Fe和CuO
C．Z溶液中确定含有KCl、K2CO3 D．Y中不愿定存在MnO2
13．某溶液中可能存在Br－、CO32－、SO32－、Al3+、I－、Mg2+、Na+等7种离子中的几种。现取该溶液进行试验，得到如下现象:
①向溶液中滴加足量氯水后，溶液变橙色，且有无色气泡冒出；
②向所得橙色溶液中加入足量BaCl2溶液，无沉淀生成；
③向所得溶液中连续滴加淀粉溶液，溶液不变蓝色。
据此可以推断：该溶液中确定不存在的离子组是（ ）
A．Al3+、Mg2+、I－、SO32－ B．Mg2+、Na+、CO32－、I－
C．Al3+、Na+、SO32－、I－ D．Al3+、CO32－、Br－、SO32－
14．X、Y、Z是三种常见的单质，甲、乙是两种常见的化合物。下表各组物质之间通过一步反应不能实现如图所示转化的是（ ）
15．工业上用铝土矿（主要成分为Al2O3，含Fe2O3杂质）为原料冶炼铝的工艺流程如下：
下列叙述正确的是
A．反应②的化学方程式为NaAlO2＋CO2＋2H2O＝Al(OH)3↓＋NaHCO3
B．反应①、过滤后所得沉淀为氢氧化铁
C．图中所示转化反应都不是氧化还原反应
D．试剂X可以是氢氧化钠溶液，也可以是盐酸
16．下列各组物质的晶体中，化学键类型相同、晶体类型也相同的是
A．SO2和SiO2 B．CO2和H2S
C．NaCl和HCl D．CCl4和KCl
17．下列电子式书写正确的是
A．NaCl： B．OH—：
C．HCl： D．Na2O2：
18、同周期的X、Y、Z三种元素，已知其高价氧化物对应的水化物的酸性强弱挨次是：HXO4＞H2YO4＞H3ZO4，则下列各推断中正确的是( )
A.原子半径：X＞Y＞Z B.单质的非金属性：X＜Y＜Z
C.气态氢化物稳定性：X＜Y＜Z D.原子序数：X＞Y＞Z
19．由短周期元素组成的中学常见无机物A、B、C、D、E、X存在如图转化关系(部分生成物和反应条件略去)。下列推断不正确的是( )
A．若X是Na2CO3，C为含极性键的非极性分子，则A确定是氯气，且D和E不反应
B．若A是单质，B和D的反应是OH－＋HCO===H2O＋CO，则E确定能还原Fe2O3
C．若D为CO，C能和E反应，则A确定为Na2O2，其电子式是Na＋[]2－Na＋
D．若D为白色沉淀，与A摩尔质量相等，则X确定是铝盐
20、X、Y、Z、M是元素周期表中前20号元素，其原子序数依次增大，且X、Y、Z相邻。X的核电荷数是Y是核外电子数的一半，Y与M可形成化合物M2Y。下列说法正确的是
A. 还原性：X的氢化物>Y的氢化物>Z的氢化物
B. 简洁离子的半径：M的离子>Z的离子>Y的离子>X的离子
C. YX2、M2Y都是含有极性键的极性分子
D. Z元素的最高价氧化物的水化物的化学式为HZO4
21．当向蓝色的CuSO4溶液中逐滴加入氨水时，观看到首先生成蓝色沉淀，而后沉淀又渐渐溶解成为深蓝色的溶液，向深蓝色溶液中通入SO2气体，又生成了白色沉淀：将白色沉淀加入稀硫酸中，又生成了红色粉末状固体和SO2气体，同时溶液呈蓝色，依据上述试验现象分析推想，下列描述正确的是 （ ）
A．Cu2+和Ag+相像，能与NH3结合生成铜氨络离子
B．白色沉淀为+2价铜的某种亚硫酸盐，溶于H2SO4发生复分解反应
C．白色沉淀为+1价铜的某种亚硫酸盐，在酸性条件下，Cu+只被氧化
D．反应过程中消耗的SO2与生成的SO2的物质的量相等
22、某废水中可能存在的离子如下：Na+、Ag+、Ba2+、Al3+、AlO2一、CO32－、S2一、
SO32－、SO42－
现取该溶液进行有关试验，试验过程及现象如下：
下列说法正确的是
A．依据试验①中的现象可推出，气体A确定是纯洁物，淡黄色沉淀确定是AgBr
B．依据试验②中的现象可推出，气体B是CO2，沉淀B是Al（OH）3，原溶液中确定含有Al3+
C．依据试验③中的现象可推出，气体C是NH3，沉淀C确定有BaCO3，可能有BaSO4
D．原溶液中确定含有Na+、AlO2－、S2－，不能确定是否含有SO32－、SO42－
23．（14分）某同学课外活动小组为了证明和比较SO2和Cl2的漂白性，设计了如下图所示的试验装置。
请回答下列问题：
（1）试验室制取氯气的化学方程式为 。
（2）试验室常用浓硫酸与亚硫酸钠固体反应制取SO2，则其反应装置为上图的 （填写字母代号），不用稀硫酸与亚硫酸钠溶液反应制取SO2的理由是
（3）装置C中试剂和作用是 。
（4）反应开头后，发觉B、D两个装置中的品红溶液都褪色。请设计一个简洁的试验，证明SO2和Cl2漂白品红溶液的原理不同，试验方法、预期的现象和结论为
（5）若将B、D装置中的品红溶液换为滴有酚酞的氢氧化钠溶液，反应一段时间后，B、D中的现象是 。
（6）对于（5）中试验D的现象甲同学认为是氯水显酸性导致的，乙同学认为是氯水的强氧化性导致的，请设计一个简洁的试验探究甲、乙同学哪个观点正确。
24（14分 ）．A、B、C都是由两种元素组成的无机物，它们和单质甲、乙、丙存在如下图所示的转化关系(转化过程都不需要使用催化剂)。
完成下列问题：
(1)若甲是常见金属，乙是常见非金属固体单质，A、C在常温下均为无色气体，且A、B、C、甲、乙、丙都由短周期元素组成，则B的电子式是__________。A与甲反应的化学方程式是__________________________。
(2)若上图所示的反应在水溶液中进行，甲在常温下为有色气体，乙在常温下为液体，丙是生活中常见的金属，则：
①丙在周期表中所处的位置是____________。
②丙与C反应的离子方程式为____________________。
③往A溶液中逐滴加入NaOH溶液时可能毁灭的现象是_________。
相应的化学方程式分别是 、 。
25．（14分）铜是与人类关系格外亲热的有色金属，已知常温下，在溶液中Cu2+稳定，Cu2+易在酸性条件下发生；。大多数+1的价铜的化合物是难溶物，如：Cu2O、CuI、CuCl、CuH等。
（1）在新制Cu（OH）2悬浊液中滴入葡萄糖溶液，加热生成不溶物的颜色为： ，某同学试验时却有黑色物质毁灭，这黑色物质的化学式为： 。
（2）在CuCl2溶液中逐滴加入过量KI溶液可能发生：
为顺当观看到白色沉淀可以加入的最佳试剂 。
A．SO2 B．四氯化碳 C．NaOH D．乙醇
（3）确定条件下，在CuSO4中加入NH5反应生成氢化亚铜（CuH）。
①已知NH5在全部原子都达到稀有气体的稳定结构，请写NH5电子式： 。
②写出CuH在过量稀盐酸中有气体生成的离子方程式 。
③将CuH溶解在适量的稀硝酸中， 完成下列化学方程式
（4）将试验制得的CuCl样品2.000g（杂质不参与反应）溶于确定量的0.5000mol·L-1FeCl3溶液中，加水稀释至200mL得到溶液，取20.00mL 用0.1000mol·L-1的Ce（SO4）2溶液滴定到终点，消耗20.00mLCe（SO4）2。有关反应式：
，则样品中CuCl的质量分数 。
26．（14分）原子序数由小到大排列的四种短周期主族元素X、Y、Z、W， 其中Z、W两原子的核外电子数之和为X、Y两原子核外电子电子数之和的三倍，Y、Z左右相邻，Z、W位于同一主族。（1）Y元素是 ▲ （填元素名称）。
（2）由X、Y、Z三种元素组成的盐中存在 ▲ （填“离子键”“共价键”）。
（3）解释WZ2的水溶液显酸性的缘由 ▲ （用方程式表示）。
（4）某物质由Na、Y、Z三种元素组成，取该物质配成的溶液，滴加AgNO3溶液，有白色沉淀生成，再滴入稀HNO3，白色沉淀溶解，该物质的分子式为 ▲ 。
（5）分别均由X、Y、Z、W四种元素组成的化合物A和B，A和B都能和碱反应，A还能和酸反应，A和B之间也能以物质的量1:1进行反应。
写出A与B两溶液之间反应的离子方程式 ▲ 。
（6）Y2X4是一种可燃性的液体，其燃烧产物之一是大气中的主要成分。3.20g Y2X4在氧气中完全燃烧放出热量62.4kJ(25℃)，请写出Y2X4完全燃烧的热化学反应方程式 ▲ 。
Y2X4—空气燃料电池（DHFC）是一种碱性燃料电池，电解质溶液是20%~30%的NaOH溶液。其工作原理如下图：
e－
e－
Y2X4
O2
OH－
H2O
Na+
Y2
H2O
NaOH
Y2X4—空气燃料电池放电时，负极的电极反应式是 ▲
化学参考答案
25、 （1）砖红色，Cu2O (2) B (3)电子式略
2CuH + 2H+ ==Cu +Cu2+ + 2H2 ↑
6、16、6、3、4NO、8H2O 99、5%
26、 （1）氮 （2）离子键 共价键
（3） SO2 + H2O == H2SO3 H2SO3==H+ +HSO3—
（4）NaNO2 （5）H++HSO3— ==H2O+ SO2
（6）N2H4（L）O2（g) ==N2 +2H2O(l) ∆=- 624KJ/mol
N2H4-- 4e +4OH-- ==N2 +4H2O
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