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课时提升作业(七)
(45分钟 100分)
一、选择题(本题包括10小题，每小题6分，共60分)
1.下列溶液中，溶质的物质的量浓度为1 mol·L-1的是( )
A.将40 g NaOH溶于1 L水所得的溶液
B.将80 g SO3溶于水并配成1 L的溶液
C.将0.5 mol·L-1的NaNO3溶液100 mL加热蒸发掉50 g水的溶液
D.含K+为2 mol的K2SO4溶液
2.容量瓶上需要标有：①温度，②浓度，③容量，④压强，
⑤刻度线，⑥碱式或酸式六项中的( )
A.①③⑤ B.②④⑥
C.③⑤⑥ D.①②③
3.关于0.1 mol·L-1Na2CO3溶液的叙述中错误的是( )
A.0.5 L该溶液中钠离子的物质的量浓度为0.2 mol·L-1
B.1 L该溶液中含有Na2CO3的质量为10.6 g
C.从1 L该溶液中取出100 mL，则取出溶液中Na2CO3的物质的量浓度为
0.01 mol·L-1
D.取该溶液10 mL，加水稀释至100 mL后，Na2CO3的物质的量浓度为0.01 mol·L-1
4.化学在文物的疼惜和鉴定方面有重要的作用。某文物疼惜单位现用500 mL容量瓶配制0.1 mol·L-1的氨水，以下操作正确的是( )
A.将标准状况下体积为1.12 L的氨气溶于500 mL水中
B.将标准状况下体积为1.12 L的氨气溶于水配成500 mL溶液
C.取1 mol·L-1的氨水50 mL，加入500 mL水中
D.取1 mol·L-1的氨水100 mL，配成1 000 mL溶液
5.(2021·桂林模拟)下列叙述正确的是( )
A.含1.00 mol NaCl的水溶液中，含有的分子数应多于6.02×1023
B.在标准状况下，11.2 L水所含有的电子总数为5×6.02×1023
C.欲配制1.00 L、1.00 mol·L-1的NaCl溶液，可将58.5 g NaCl溶于1.00 L水中
D.1 mol·L-1的BaCl2溶液中含有Cl-的物质的量是2 mol
6.美国UNC化学教授Thomas J.Meyer等研发了环境友好、完全型的“绿色”引爆炸药，其中一种可表示为Na2R，它保存在水中可以失去活性，爆炸后不会产生危害性残留物。已知10 mL Na2R溶液含Na+的数目为N，该Na2R溶液的物质的量浓度为( )
A.N×10-2mol·L-1 B.mol·L-1
C.mol·L-1 D.mol·L-1
7.某溶液中存在五种离子：N、S、Fe3+、H+和一种未知离子(OH-忽视不计)，它们物质的量浓度之比为2∶3∶1∶3∶1，则未知离子可能为( )
A.Fe2+ B.Ba2+ C.Cl- D.Mg2+
8.(2021·江西师大附中模拟)在200 mL某硫酸盐溶液中，含有1.5NA个硫酸根离子(NA表示阿伏加德罗常数的值)，同时含有NA个金属离子。则该硫酸盐的物质的量浓度为( )
A.1 mol·L-1 B.2.5 mol·L-1
C.5 mol·L-1 D.2 mol·L-1
9.(2021·上海松江区模拟)在100 g水中溶解了22.4 L HCl(标准状况下)气体后形成溶液，对该溶液的推断正确的是( )
A.所得溶液的体积为22.5 L
B.该溶液物质的量浓度为10.00 mol·L-1
C.依据题中数据，无法求得该溶液物质的量浓度
D.该溶液中溶质的质量分数因溶液的密度未知而无法求得
10.(力气挑战题)(2021·崇左模拟)某同学用NaHCO3和KHCO3组成的某混合物进行试验，测得如下数据(盐酸的物质的量浓度相等)，下列分析推理不正确的是
( )
50 mL盐酸
50 mL盐酸
50 mL盐酸
m(混合物)
9.2 g
15.7 g
27.6 g
V(CO2)
(标准状况)
2.24 L
3.36 L
3.36 L
A.盐酸的物质的量浓度为3.0 mol·L-1
B.能计算出混合物中NaHCO3的质量分数
C.加入混合物9.2 g时盐酸未反应完
D.15.7 g混合物恰好与盐酸完全反应
二、非选择题(本题包括3小题，共40分)
11.(14分)某校环保小组处理污水样品，需配制250 mL 1 mol·L-1的盐酸溶液。
(1)在上图所示的仪器中，配制上述溶液确定不需要的是 (填序号)，除图中已有仪器外，配制上述溶液还需要的玻璃仪器是 。
(2)怎样检查容量瓶是否漏水 。
(3)在容量瓶的使用方法中，下列操作不正确的是 。
A.使用容量瓶前检查它是否漏水
B.容量瓶用水洗净后，再用待配溶液润洗
C.配制溶液时，假如试样是固体，把称好的试样用纸条当心倒入容量瓶中，缓慢加入水至接近标线1 cm～2 cm处，用滴管加入蒸馏水至标线
D.配制溶液时，若试样是液体，用量筒取试样后直接倒入容量瓶中，缓慢加入至接近标线1 cm～2 cm处，用滴管加蒸馏水至标线
E.盖好瓶塞，用食指顶住瓶塞，另一只手托住瓶底，把容量瓶反复倒转多次，摇匀
12.(14分)(2021·宝鸡模拟)试验室需要0.1 mol·L-1NaOH溶液450 mL和
0.5 mol·L-1硫酸溶液500 mL。依据这两种溶液的配制状况回答下列问题：
(1)下列操作中，容量瓶所不具备的功能有 (填序号)。
A.配制确定体积精确浓度的标准溶液
B.贮存溶液
C.测量容量瓶规格以下的任意体积的液体
D.精确稀释某一浓度的溶液
E.用来加热溶解固体溶质
(2)依据计算用托盘天平称取NaOH的质量为 g。
在试验中其他操作均正确，若定容时仰视刻度线，则所得溶液浓度
0.1 mol·L-1(填“大于”“等于”或“小于”，下同)。若NaOH溶液在转移至容量瓶时未经冷却，则所得溶液浓度 0.1 mol·L-1。
(3)依据计算得知，所需质量分数为98%、密度为1.84 g·cm-3的浓硫酸的体积为 mL(计算结果保留一位小数)。配制过程中需先在烧杯中将浓硫酸进行稀释，稀释时操作方法是 。
13.(12分)(力气挑战题)已知硫酸、氨水的密度与所加水量的关系如图所示，现有硫酸与氨水各一份，请依据表中信息，回答下列问题：
溶质的物质的量
浓度/mol·L-1
溶液的密度
/g·cm-3
硫酸
c1
ρ1
氨水
c2
ρ2
(1)表中硫酸的质量分数为 (不写单位，用含c1、ρ1的代数式表示)。
(2)物质的量浓度为c1mol·L-1的硫酸与水等体积混合(混合后溶液体积变化忽视不计)，所得溶液的物质的量浓度为 mol·L-1。
(3)物质的量浓度为c2mol·L-1的氨水与c2mol·L-1的氨水等质量混合，所得溶液的密度 (填“大于”“小于”或“等于”，下同)ρ2g·cm-3，所得溶液的物质的量浓度 c2mol·L-1(设混合后溶液的体积变化忽视不计)。
答案解析
1.【解析】选B。A项溶液体积不再为1 L，B项生成1 mol H2SO4，C项溶液体积不是50 mL，D项缺少溶液体积。
2.【解析】选A。容量瓶上标有温度、容量和刻度线。
3.【解析】选C。依据Na2CO3的化学式可知，钠离子的物质的量浓度为碳酸钠溶液浓度的2倍，A正确；1 L该溶液中含有Na2CO3的物质的量为0.1 mol，质量为10.6 g，B正确；溶液的浓度与所取溶液的体积无关，故取出的100 mL Na2CO3溶液中其物质的量浓度仍为0.1 mol·L-1，C错；10 mL溶液的浓度为0.1 mol·L-1，加水稀释至100 mL后浓度为0.01 mol·L-1，D正确。
4.【解析】选B。氨气的物质的量是0.05 mol，溶于水配成500 mL溶液，其浓度是0.1 mol·L-1，B正确；C项，所配溶液体积不是500 mL，所以C错；用
500 mL容量瓶无法配制1 000 mL溶液。
【误区警示】本题D项，易盲目依据1 mol·L-1×100 mL=c×1 000 mL，得c=
0.1 mol·L-1，造成错误推断。其根源是对容量瓶的使用理解不到位，对溶液配制的实质把握不精确。
5.【解析】选A。NaCl的水溶液中的分子只有水分子，A正确；标准状况下，水为液态，11.2 L H2O的物质的量大于0.5 mol，B错误；1.00 L水中溶解58.5 g NaCl后溶液的体积不等于1.00 L，C错误；D项不知溶液的体积，无法计算Cl-的物质的量，D错误。
6.【解析】选B。10 mL Na2R溶液中含Na+的数目为N，Na2R的物质的量=mol，
c(Na2R)=mol÷0.01 L
=mol·L-1。
7.【解题指南】解答本题应留意以下3点：
(1)依据电荷守恒定律，列出电荷守恒式；从而推断可能含有的离子。
(2)正确理解电荷守恒式的含义，不要漏掉c(S)前面的“2”和c(Fe3+)应乘以3等。
(3)留意离子是否能大量共存。
【解析】选D。设N、S、Fe3+、H+和未知离子的浓度分别是2、3、1、3、1，未知离子所带电荷数为n，则已知阴离子所带电荷总数为c(N)+2c(S)=1×2+2×3=8，
已知阳离子所带电荷总数为c(H+)+3c(Fe3+)=1×3+3×1=6，
依据溶液中电荷守恒可知，所含未知离子应是阳离子，且有：c(N)+2c(S)=c(H+)+3c(Fe3+)+n×c
即1×2+2×3=1×3+3×1+n×1，解得n=2，未知离子应是二价阳离子；依据N、H+和Fe2+，S和Ba2+不能大量共存推出，未知离子可能为Mg2+。
【误区警示】(1)使用电荷守恒规律，要留意是阳离子所带的电荷总数等于阴离子所带的电荷总数，而不能片面理解为阳离子的电荷数等于阴离子的电荷数。
(2)易因忽视隐含的离子大量共存问题导致解题错误，如本题中N、H+和Fe2+因发生氧化还原反应不能大量共存就易忽视。
8.【解析】选B。设用M表示该硫酸盐中的金属元素，依据题意可知该盐中硫酸根离子与金属离子的物质的量之比为1.5∶1=3∶2，则该盐的化学式应为M2(SO4)3，其物质的量应为0.5 mol，该硫酸盐的物质的量浓度为=2.5 mol·L-1。
9.【解析】选C。溶液体积不能等于气体体积和溶剂体积之和，A错；题中条件能求出溶质HCl和溶液的质量，可以求出溶质的质量分数，D错；但是无法求出溶液体积，因此不能求出溶液的物质的量浓度，B错、C正确。
10.【解析】选D。由表中数据可推知，9.2 g固体完全反应，此时盐酸未反应完，由9.2 g和2.24 L可求得NaHCO3和KHCO3的质量，故B、C正确；由>可知，15.7 g混合物未反应完，而盐酸反应完，c(HCl)==3 mol·L-1，故A正确，D错误。
11.【解析】(1)在用浓盐酸配制稀盐酸的过程中，所用到的仪器有量筒、烧杯、玻璃棒、容量瓶、胶头滴管，故A、C不需要。
(2)检查容量瓶是否漏水是使用前的必备步骤，方法是装入蒸馏水，盖好瓶塞，用食指顶住瓶塞，另一只手托住容量瓶倒立，若不漏水，正立后把瓶塞旋转
180°重复操作一次。
(3)容量瓶润洗需用蒸馏水，不能用待配溶液，否则会引起浓度变大，用固体溶质配制溶液或稀释浓溶液时，应先在烧杯中溶解或稀释，恢复到室温后再转移至容量瓶中。
答案：(1)A、C 烧杯、玻璃棒
(2)装入蒸馏水，盖好瓶塞，用食指顶住瓶塞，另一只手托住容量瓶倒立，若不漏水，正立后把瓶塞旋转180°重复操作一次
(3)B、C、D
12.【解析】(1)容量瓶不能用来直接溶解、稀释、贮存溶液，容量瓶只有一个刻度线，只能用来测量容积所标明的溶液的体积。
(2)应配制500 mL NaOH溶液，则m(NaOH)=0.5 L×0.1 mol·L-1×40 g·mol-1=
2.0 g。定容时若仰视刻度线，则实际溶液体积偏大，则配制溶液浓度偏低，即小于0.1 mol·L-1。若NaOH溶液未经冷却就转入容量瓶定容，温度冷却到标定温度时，溶液体积偏小，导致所配NaOH溶液浓度偏大，即大于0.1 mol·L-1。
(3)浓硫酸的浓度为c==mol·L-1=18.4 mol·L-1，则0.5 mol·L-1×500 mL=18.4 mol·L-1×V，V≈13.6 mL，要留意浓硫酸稀释的操作要点。
答案：(1)B、C、E
(2)2.0 小于 大于
(3)13.6 将浓硫酸沿器壁缓缓倒入水中，并用玻璃棒不断搅拌
13.【解题指南】解答本题应留意以下3点：
(1)设硫酸体积为1 L进行计算；
(2)留意加水稀释后，可认为是两溶液的体积和；
(3)由图像可知，硫酸的密度渐渐减小，氨水的密度渐渐增大。
【解析】(1)设硫酸的体积为1 L，则
w(H2SO4)=×100%=%
(2)硫酸与水等体积混合(忽视溶液体积的变化)，溶液的体积变为原来的2倍，则浓度为mol·L-1。
(3)依据图像可知，氨水的浓度越大，密度越小，则c2mol·L-1氨水的密度小于c2mol·L-1氨水的密度，等质量时，c2mol·L-1氨水的体积小于c2mol·L-1氨水的体积。两者混合后，所得溶液的密度确定比ρ2大，所得溶液的物质的量浓度趋近于体积大者，故大于c2mol·L-1。
答案：(1)% (2)c1/2 (3)大于 大于
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