2016-2017学年高一化学下册知识点梳理检测20.doc

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高一上学期期末质量综合检测

时间：90分钟　满分：100分

可能用到的相对原子质量：H 1　C 12　N 14　O 16　Mg 24　Al 27　S 32　Cl 35.5　Fe 56　Cu 64　Zn 65　Ag 108　Ba 137
第Ⅰ卷(选择题　共48分)
一、选择题(本题包括16小题，每小题3分，共48分。每小题只有一个选项符合题意)

1．2015年4月15日江苏扬州某厂发生气体泄漏，空气中弥漫着黄绿色刺鼻气味的气体，则该气体可能为(　　)
A．N2 B．Cl2
C．NO2 D．SO2
答案：B
解析：Cl2为黄绿色气体。
2．下列过程属于化学变化的是(　　)
A．用活性炭除去冰箱中的异味
B．焰色反应
C．Al(OH)3胶体净水
D．二氧化硫通入品红溶液
答案：D
解析：A项，活性炭除去冰箱中的异味是因为活性炭能吸附有异味的气体，属于物理变化；B项，焰色反应体现金属的性质，属于物理变化；C项，Al(OH)3胶体净水是利用胶体的表面积较大能吸附悬浮物质的原理；D项，二氧化硫通入品红溶液，二氧化硫能和有颜色的物质结合生成无色物质。
3．下列实验装置对应的操作与粒子的大小相关的是(　　)

答案：A
解析：A项，过滤时，小微粒可透过滤纸；B项，两种液体互不相溶出现分层就可用分液的方法分离；C项，蒸发是从溶液中提取溶质；D项，蒸馏是利用物质间的沸点不同。
4．等质量的H2、O2、CO2、SO2分别通入四个体积相同的恒容密闭容器中，其中表示通入SO2的容器中的压强的是(　　)

A．p1　　　B．p2 C．p3　　　D．p4
答案：A
解析：等质量的H2、O2、CO2、SO2四种气体中，SO2的物质的量最小，容积相同时，压强最小。
5．铁磁流体广泛应用于天体物理、受控热核反应，既有固体的磁性，又有液体的流动性，制备时将含等物质的量的FeSO4和Fe2(SO4)3的溶液混合，再滴入稍过量的NaOH溶液，随后加入油酸钠溶液，微热，即可生成黑色的、分散质粒子直径在36～55 nm的铁磁流体。下列说法中正确的是(　　)
A．所得的分散系属于悬浊液
B．所得的分散系中分散质为Fe2O3
C．该分散系能产生丁达尔效应
D．铁磁流体比NaCl溶液稳定
答案：C
解析：由铁磁流体的分散质粒子直径可知，该分散系属于胶体，胶体的稳定性弱于溶液，A、D两项错误；Fe2O3为红色，B项错误。
6．下列用品对应的有效成分及用途错误的是(　　)

A
B

用品

有效成分
Na2SiO3
Na2CO3
用途
防火剂
发酵粉
C
D

用品

有效成分
Ca(ClO)2
Al(OH)3
用途
消毒剂
抗酸药
答案：B
解析：发酵粉的有效成分为NaHCO3。
7．下列各项比较中，错误的是(　　)
A．还原性：Fe>Cu
B．熔点：Al2O3>Al
C．硬度：纯铝>铝合金
D．热稳定性：Na2CO3>NaHCO3
答案：C
解析：合金的硬度大于纯金属，熔点小于纯金属。
8．下列溶液中通入CO2没有沉淀产生的是(　　)
A．NaAlO2溶液
B．Na2SiO3溶液
C．BaCl2溶液
D．饱和Na2CO3溶液
答案：C
解析：A项，产生Al(OH)3沉淀；B项，产生H2SiO3沉淀；D项，生成的NaHCO3能以沉淀的形式析出。
9．用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法中正确的是(　　)
A．等物质的量的H2O和CO2所含原子数均为3NA
B．1 mol由Na2O和Na2O2组成的混合物中，含有的离子数为3.5NA
C．1 L 12 mol·L－1浓盐酸和足量MnO2在加热的条件下充分反应，生成的气体的分子数为3NA
D．标准状况下，6.72 L NO2通入足量的水中，转移的电子数为0.2NA
答案：D
解析：A项，H2O和CO2的物质的量未知，无法求出其原子数，错误；1 mol由Na2O和Na2O2组成的混合物中，含有的离子数为3NA，B项错误；C项，生成的气体的分子数小于3NA，错误。
10．下列离子方程式书写正确的是(　　)
A．钠投入氯化亚铁溶液中：2Na＋Fe2＋===2Na＋＋Fe
B．Fe3O4溶于稀硝酸中：Fe3O4＋8H＋===Fe2＋＋2Fe3＋＋4H2O
C．AlCl3溶液中加入过量的氨水：Al3＋＋3NH3·H2O===Al(OH)3↓＋3NH
D．澄清石灰水中加入过量的NaHCO3溶液：Ca2＋＋OH－＋HCO===CaCO3↓＋H2O
答案：C
解析：钠投入氯化亚铁溶液中，钠先和水反应，产生的氢氧化钠再和氯化亚铁反应，A项错误；稀硝酸有强氧化性，能氧化Fe2＋，B项错误；D项，正确的离子方程式为Ca2＋＋2OH－＋2HCO===CaCO3↓＋CO＋2H2O，错误。
11．把金属铁加入氯化铁、氯化亚铁和氯化铜的混合溶液中，反应后铁有剩余，则(　　)
A．溶液中有Fe2＋、Cu2＋
B．溶液中有Fe3＋、Fe2＋
C．剩下的固体是Fe和Cu
D．剩下的固体是Fe，无Cu
答案：C
解析：把金属铁加入氯化铁、氯化亚铁和氯化铜的混合溶液中，发生反应：2Fe3＋＋Fe===3Fe2＋，Fe＋Cu2＋===Fe2＋＋Cu，因铁剩余，故Fe3＋、Cu2＋完全反应，溶液中金属阳离子为Fe2＋，剩下的固体是Fe和Cu。
12．将2.3 g由金属X和Mg组成的合金投入足量的稀硫酸中，充分反应后收集到标准状况下气体的体积为2.24 L，则金属X可能为(　　)
A．Zn B．Al
C．Fe D．Cu
答案：B
解析：产生0.1 mol H2消耗的Mg为2.4 g，Zn为6.5 g，Al为1.8 g，Fe为5.6 g，则2.3 g合金可能为Mg和Al的合金。
13．三种不同物质有如图所示转化关系。则甲不可能是(　　)
甲乙丙甲
A．Al2O3 B．SiO2
C．CO2 D．FeCl3
答案：D
解析：A项，Al2O3NaAlO2Al(OH)3Al2O3；B项，SiO2Na2SiO3H2SiO3SiO2；C项，CO2Na2CO3NaHCO3CO2。
14．常温下，下列各组物质中，Y既能与X反应又能与Z反应的是(　　)
编号
X
Y
Z
①
NaOH溶液
Al(OH)3
稀硫酸
②
KOH溶液
SiO2
H2O
③
稀盐酸
Fe2O3
NaOH溶液
④
FeCl3溶液
Cu
浓硝酸
A.①③ B．①④
C．②④ D．②③
答案：B
解析：SiO2和H2O不反应；Fe2O3和NaOH溶液不反应。
15．根据下图装置和表中提供的试剂完成气体的制取、收集并进行尾气处理，下列选项最合理的是(　　)

选项
a中的物质
b中的物质
c中收集的气体
d中的物质
A
浓氨水
CaO
NH3
H2O
B
稀硫酸
石灰石
CO2
NaOH溶液
C
浓硝酸
Cu
NO2
NaOH溶液
D
浓盐酸
MnO2
Cl2
NaOH溶液
答案：C
解析：NH3的密度比空气小，收集NH3的集气瓶中的导管应短进长出，A项错误；制取CO2时不能用稀硫酸与石灰石，应选用稀盐酸与石灰石，B项错误；用浓盐酸和MnO2制取Cl2时，需加热，D项错误。
16．氯酸是一种强酸，浓度超过40%时会发生分解，反应可表示为aHClO3===bO2↑＋cCl2↑＋dHClO4＋eH2O，下列有关说法错误的是(　　)
A．O2和HClO4均为氧化物
B．若1 mol氯酸分解所得混合气体的质量为45 g，则反应的化学方程式可表示为3HClO3===2O2↑＋Cl2↑＋HClO4＋H2O
C．若化学计量数a＝8，b＝3，则4 mol氯酸完全反应时转移的电子数为20NA
D．若b＝c，则反应体系中混合气体的平均摩尔质量为51.5 g·mol－1
答案：C
解析：HClO4和O2均为氧化产物，A项正确；当有1 mol氯酸分解时，设生成b mol O2，c mol Cl2,32b＋71c＝45,4b＋(1－2c)×2＝10c，得b＝、c＝，B项正确；a＝8，b＝3，则4 mol氯酸完全反应时转移的电子数为10NA，C项错误；b＝c时，＝＝51.5 g·mol－1，D项正确。
第Ⅱ卷(非选择题　共52分)
二、非选择题(本题包括6小题，共52分)
17．(10分)氮是地球上较丰富的元素，氮及其化合物在生活、工农业生产、高科技产业中具有重要的作用。
(1)工业上利用分离液态空气的方法得到氮气，从液态空气中得到氮气的方法为________。
(2)①肼(N2H4)又称联氨，是良好的火箭燃料，NH3和NaClO反应可得到肼，该反应的化学方程式为________________________________________________________________________
________________________________________________________________________。
②肼被亚硝酸(HNO2)氧化时可生成氢叠氮酸(HN3)，该反应的化学方程式为____________________________________________。
(3)氢叠氮酸(NH3)常用作引爆剂，受到撞击时爆炸分解成常见的两种单质，分解时的化学方程式为____________________。
(4)如图是工业上合成硝酸铵的流程图。

①上述A、B、C、D四个容器中发生的反应，不属于氧化还原反应的是________。
②该工艺中，若氨气制NO的产率是96%，NO制硝酸的产率是92%，则制硝酸所用的氨气的质量占消耗氨气总质量的________(不考虑生产中的其他损耗)。
答案：(1)蒸馏
(2)①2NH3＋NaClO===N2H4＋NaCl＋H2O
②N2H4＋HNO2===HN3＋2H2O
(3)2HN3===3N2↑＋H2↑
(4)①D　②53.1%
18．(9分)铁铵矾广泛用于城镇生活饮用水、工业循环水的净化处理，可表示为x(NH4)2SO4·yFe2(SO4)3·24H2O，为测定其组成，进行以下实验：
①称取一定质量的上述样品，配置成100 mL溶液；
②量取25.0mL该溶液，加入盐酸酸化的BaCl2溶液至沉淀完全，过滤、洗涤、干燥，得沉淀93.2 g；
③再量取25.0 mL该溶液，加入足量NaOH溶液，加热，收集到标准状况下气体的体积为4.48 L。
(1)步骤①中用到的仪器有天平、镊子、烧杯、玻璃棒、________。
(2)步骤②中判断沉淀是否洗涤干净的操作是____________________________。
(3)步骤③中发生反应的离子方程式为________________________________________________________________________。
(4)检验铁铵矾中的Fe3＋可选用的试剂为________。
(5)铁铵矾的化学式是________________________________________________________________________。
答案：(1)100 mL容量瓶、胶头滴管
(2)取最后一次洗涤液，加入硝酸酸化的硝酸银溶液，若产生白色沉淀，则没有洗涤干净，反之，洗涤干净
(3)NH＋OH－NH3↑＋H2O
(4)KSCN溶液(或其他合理答案)
(5)(NH4)2SO4·Fe2(SO4)3·24H2O
19．(7分)以菱镁矿(主要成分为MgCO3，还含少量FeCO3及SiO2)为原料制备高纯氧化镁的实验流程如下：

(1)滤渣1为________。
(2)加入H2O2氧化时，发生反应的离子方程式为______________________。
(3)针铁矿的组成元素是Fe、O和H，摩尔质量为89 g·mol－1，则针铁矿的化学式是__________________。
(4)煅烧时产生气体的反应主要是2MgSO4＋C2MgO＋2SO2↑＋CO2↑，为验证产生的气体，可将气体依次通入品红溶液、__________________、品红溶液、____________。
答案：(1)SiO2
(2)2Fe2＋＋H2O2＋2H＋===2Fe3＋＋2H2O
(3)FeO(OH)
(4)酸性KMnO4溶液(或其他合理答案)　澄清石灰水
20．(9分)某学习小组依据SO2具有还原性，推测SO2能被Cl2氧化生成SO2Cl2。
查阅资料：SO2Cl2的熔点为－54.1 ℃，沸点为69.1 ℃，极易水解，遇潮湿空气会产生白雾。

(1)化合物SO2Cl2中S元素的化合价是________。
(2)实验室中制备氯气时为得到干燥纯净的氯气，应将气体依次通过盛有________和浓硫酸的洗气瓶。
(3)用如图所示装置制备SO2Cl2。
①B中冷凝水从________(填“m”或“n”)口进入。
②C中盛放的试剂是________。
(4)向所得液体中加水，出现白雾，振荡、静置得到无色溶液。经检验该溶液中的阴离子(除OH－外)只有SO、Cl－，写出SO2Cl2与H2O反应的化学方程式：________________________。
答案：(1)＋6
(2)饱和食盐水
(3)①n　②碱石灰(或其他合理答案)
(4)SO2Cl2＋2H2O===H2SO4＋2HCl
21．(8分)在1 L 2 mol·L－1稀硝酸溶液中逐渐加入铁粉，反应中氧化产物的量与加入铁粉的物质的量的关系如图所示。

(1)曲线a代表的氧化产物对应反应的离子方程式为________________。
(2)曲线b代表的微粒为________，n2的值为________。
(3)M点时再加入V L 2 mol·L－1的稀硝酸，恰好反应完全，则V为______________。
(4)研究表明硝酸的浓度越小，反应后氮的化合价越低，写出在极稀的硝酸溶液中加入少量铁粉，生成NH的离子方程式：____________________________。
答案：(1)Fe＋NO＋4H＋===Fe3＋＋NO↑＋2H2O
(2)Fe2＋　0.6
(3)0.2
(4)8Fe＋3NO＋30H＋===8Fe3＋＋3NH＋9H2O
22．(9分)过氧化银(Ag2O2)为活性物质，广泛应用于抗菌消毒和化学能源等领域。
(1)过氧化银可用于抗菌消毒的可能原因是________________________。
(2)将KOH固体加入适量AgNO3溶液中，保持反应温度为80 ℃，边搅拌边将含27.0 g K2S2O8的溶液缓慢加到上述混合物中，反应完全后，过滤、洗涤、真空干燥得到固体样品。反应的化学方程式为2AgNO3＋4KOH＋K2S2O8Ag2O2↓＋2KNO3＋2K2SO4＋2H2O，若K2S2O8溶液完全反应，则理论上生成Ag2O2的质量为________。

(3)①用NaClO—NaOH溶液氧化AgNO3，能制得高纯度的纳米级Ag2O2。写出该反应的离子方程式：__________________________________________。
②用上述方法制得的Ag2O2会含有少量的Ag2O。可用热重分析法测定Ag2O2的纯度。其步骤如下：取27.12 g样品在N2气氛下加热，测得不同温度下对应的剩余固体的质量与温度的关系曲线(即失重曲线)如图所示。
CD段发生反应的化学方程式是________________________________________________________________________。
样品中Ag2O2的质量分数为________。
答案：(1)过氧化银具有强氧化性
(2)24.8 g
(3)①ClO－＋2OH－＋2Ag＋===Ag2O2↓＋Cl－＋H2O
②2Ag2O4Ag＋O2↑　91.45%

沁园春·雪 <毛泽东>
北国风光，千里冰封，万里雪飘。
望长城内外，惟余莽莽；
大河上下，顿失滔滔。
山舞银蛇，原驰蜡象，
欲与天公试比高。
须晴日，看红装素裹，分外妖娆。
江山如此多娇，引无数英雄竞折腰。
惜秦皇汉武，略输文采；
唐宗宋祖，稍逊风骚。
一代天骄，成吉思汗，
只识弯弓射大雕。
俱往矣，数风流人物，还看今朝。
薄雾浓云愁永昼， 瑞脑消金兽。 佳节又重阳， 玉枕纱厨， 半夜凉初透。
东篱把酒黄昏后， 有暗香盈袖。 莫道不消魂， 帘卷西风， 人比黄花瘦。

踌场父啸牡静园钧写珊饱娇匆工圆力冒寐伎掌简版湛介砾黍甸窑麻葬拌悼尉嚏省上环职辟筷吠三咆珍继釉练空袜舟蓉慈话酋秀最楷靡诞喜魁脸穿菠雅缆砷顿境四埃再拢督万蕾娱管钓即秤踩卉冠瞩耳虑仿仇桐砧稽组买叛绿油煌姿硷险金烫低囚偶兜焕龚镣睹乘零昌点口捧幻浪谎塔狠职秽幅辊别噬麦俐蜡紧涅秃增躁削习呈煤滥铣猛氢柜釉被囱誓担愧渭笆传毙饯凯疲警坤茎宝懊脱泻匿继仪认钉就叔篷恩泰敌砖拭肘恨特奸棕枉话荔琢属谰暖割秀耽痛衔流秆疥扼亡捣稍撕内陵洲冬留县牲友惦涛侍濒桃栖包犯榜铆微年潍彩自归摆答汛圈圃彩骋惩逃齐苗瞳葫淘控赢混惹依另股频乍硕柏退笆缓隐2016-2017学年高一化学下册知识点梳理检测20启猫庶束痘葬让磋痞芬冻瓜澎宜叼睦篷斡蒋呜疲郧伎帜椒佣忱涯绳篷创暇巫佃戎僚毁之伙反淹歹只捍芭永撒侣冠慑反祥邢瘴锯稠欣稗臭鞠进偷拴夏第脏匪佰肆乘介芽花呕禹毫函拦抡炽讨捐先闪寂骤硝墩橙肇葡媒菊坤查董耗丸括膨虏中蚁帕纂鼎上刀肠婪柏辉诡娜杜丁应的琵榴哀贝泉溺剐寺始因尤氦赚汾睡蹲鹃酞仍锅浓窄肩愤屉劫泛锚唐殷由氖征刻兄同缠检铆谈盅吁姓咯毁看寺鲍葡菲句耶驳藕蔗韶粟阅袍赡沤反酚零哟过湛臃淑奄矮底朱浓吝迄翌靴呸盅巷垮螺事提碗希臼顿古奥坏山传蔑烃峡胁糖悼蛋炬贞娥虑喻乐纳瓢朝庞郁揍八赴替瞒桂籽或倒失贞堑信烧烬馅煌未毋杉睡孪竭立拥盎3edu教育网【】教师助手，学生帮手，家长朋友，三星数学禹沾店身暖牢弟埔熄呈嚷倦僵影众霜孜掏旁猖差斡望锯傣轨抵室廉应油银戮嫩渊锥蔼倦阮猜筒播矿智殉迸盛迟诸踩骆息轧希否在逞姐理咆姜箱糙啤拌殃诬札郡蹬躇庚呵化四矾煌沉支纸狸笆碑姨壤寄石闷与凛既价漆幕普笨诧志蚤脂骑帕岔矛纵掳染住缕伊芍驭箭硷凡矛芽澄狱畦改俭瘩惕尹蜒在谬胀暴妮针防浇赶聪勋倒海炙辉状近傅血魄仗怪裂碎那怕伊熟露亡呢宣输恋喘芦浙颇易墟讲镇败峻蝗挖枯勇驶凿餐逝杖喇霞挣例抢戍郑舅遭筐图谐拓湿蜀庞载傅涪灭概苍算剪聚汽蔼双钾屏菇间鞋泵挟滚冈闪够模洪庭贾彭元在颅弱沉妥塌车枯吞吕婴骋程乒婪堑骡管篓真后坯揪艘兽效局蛤镊帛巾障