人教版高一化学必修一第二节市公开课一等奖百校联赛特等奖课件.pptx

人教版高一化学必修一第二章第二节人教版高一化学必修一第二章第二节离子反应离子反应第1页第二节第二节 离子反应离子反应思索思索1 1：以下物质中哪些能导电以下物质中哪些能导电?为何能导电为何能导电?盐酸、盐酸、NaOH溶液、溶液、NaCl固体、铁、蔗糖溶液、酒精固体、铁、蔗糖溶液、酒精溶液、溶液、K2SO4溶液、溶液、Cu。小结：小结：铁、铜能导电铁、铜能导电一样是溶液为何有能够导电有不能够呢？一样是溶液为何有能够导电有不能够呢？盐酸、盐酸、NaOHNaOH溶液、溶液、K K2 2SOSO4 4溶液能导电溶液能导电因为其中有自由移动因为其中有自由移动电子电子存在。存在。因为它们溶液中有自由移动因为它们溶液中有自由移动离子离子存在。存在。第2页1、电解质、电解质:在水溶液里在水溶液里或或熔融状态下能够导电熔融状态下能够导电化合物化合物以上三个条件缺一不可以上三个条件缺一不可一、电解质一、电解质条件条件溶于水或熔融状态溶于水或熔融状态实质实质是否能电离是否能电离物质种类物质种类化合物化合物非电解质：非电解质：在水溶液里在水溶液里和和熔融状态下都不导熔融状态下都不导化合物化合物第3页混合物混合物纯净物纯净物单单 质质化合物化合物物质物质酸酸碱碱盐盐氧化物氧化物 既不是电解质，也既不是电解质，也不是非电解质不是非电解质非电解质非电解质电解质电解质溶液溶液浊液浊液胶体胶体无机化合物无机化合物有机化合物有机化合物金属氧化物金属氧化物非金属氧化物非金属氧化物第4页物质物质混和物混和物纯净物纯净物化合物化合物单质单质电解质电解质非电解质非电解质乙醇、蔗糖等大部分有机物乙醇、蔗糖等大部分有机物不是电解质不是电解质也不是非电解质也不是非电解质酸、碱、盐、水、活泼金属氧化物酸、碱、盐、水、活泼金属氧化物第5页小试身手：小试身手：以下物质哪些是电解质？哪些是非电解质？以下物质哪些是电解质？哪些是非电解质？哪些能导电？哪些能导电？金属铜金属铜 固态固态NaCl CONaCl CO2 2 H H2 2SOSO4 4 碳棒碳棒 酒精水溶液酒精水溶液 KOHKOH水溶液水溶液 熔融状态熔融状态KNOKNO3 3葡萄糖葡萄糖电解质电解质：非电解质非电解质：能导电能导电：第6页A：金属能导电，它是电解质。：金属能导电，它是电解质。B：NaCl溶液能导电，溶液能导电，NaCl溶液是电解质。溶液是电解质。C：固态：固态NaCl不导电，但不导电，但NaCl是电解质。是电解质。D：液态氯化氢不导电，：液态氯化氢不导电，HCl不是电解质。不是电解质。E：SO3溶于水后所得溶液能导电，但溶于水后所得溶液能导电，但SO3不是电解质。不是电解质。X XX XX X判断以下说法是否正确判断以下说法是否正确第7页 能导电物质不一定都是电解质。电解质必须是化合物。能导电物质不一定都是电解质。电解质必须是化合物。如如:CuCu(单质单质)、NaOHNaOH溶液溶液(混合物混合物)不是电解质不是电解质。单质单质和和混合物混合物既不是电解质也不是非电解质。既不是电解质也不是非电解质。电解质导电必须是化合物电解质导电必须是化合物本身本身能电离出自由移动离能电离出自由移动离子。如子。如:CO:CO2 2水溶液能导电，是因为水溶液能导电，是因为COCO2 2与水反应生成与水反应生成H H2 2COCO3 3，是，是H H2 2COCO3 3水溶液导电水溶液导电，所以所以COCO2 2不是电解质不是电解质(SO(SO2 2、SOSO3 3、NHNH3 3类似类似)。注意：注意：电解质不一定都导电电解质不一定都导电 电解质导电环境：电解质导电环境：水溶液或熔融状态水溶液或熔融状态。酸、碱、可溶性盐：溶于水或熔化都导电酸、碱、可溶性盐：溶于水或熔化都导电 金属氧化物及难溶性盐：熔融状态下导电金属氧化物及难溶性盐：熔融状态下导电如如:BaSOBaSO4 4即使其水溶液几乎不导电，但在熔融状态下能即使其水溶液几乎不导电，但在熔融状态下能导电，所以它是电解质。导电，所以它是电解质。第8页？酸、碱、盐酸、碱、盐为在水溶液为在水溶液中什么能导中什么能导电呢？电呢？让我们透过现象来看本质吧！让我们透过现象来看本质吧！第9页第10页二、酸、碱、盐电离二、酸、碱、盐电离物质物质溶于水溶于水或或受热熔化受热熔化时，离时，离解成能够自由移动离子过程称解成能够自由移动离子过程称为电离。为电离。1 电离定义电离定义：2 2 电离方程式：用化学式和离子符电离方程式：用化学式和离子符号来表示物质电离式子。号来表示物质电离式子。第11页3 3、电离方程式书写、电离方程式书写 等号右边离子所带电荷总数为等号右边离子所带电荷总数为0 0等号两边各元素原子个数相等等号两边各元素原子个数相等检验：检验：电离方程式电离方程式：NaCl =Na+Cl-阳离子阳离子阴离子阴离子化学式化学式等号等号离子符号（代表水合离子）离子符号（代表水合离子）注意：电离过程，原子团不能拆注意：电离过程，原子团不能拆第12页判断电离方程式正误并更正判断电离方程式正误并更正。H2+H2SO4 SO42-+MgCl2 Mg+2+Cl-FeSO4Fe2+S2_H2SO4 2H+SO42-MgCl2 Mg2+2Cl_4O2_+NH3H2O NH4+OH-FeSO4 Fe2+SO42-NH3H2O NH4+OH-SO42-、NO3-、CO32-、NH4+CHCH3 3COOHCOOH、NH3H2O第13页学以致用学以致用书写以下物质电离方程式书写以下物质电离方程式:Ba(OH)2、AlCl3、FeSO4、Fe(NO3)3Ba(OH)2 Ba2+2OH-AlCl3 Al3+3Cl-FeSO4 Fe2+SO42-Fe(NO3)3 Fe3+3NO3-第14页HCl H+Cl-H2SO4 2H+SO42-HNO3H+NO3-酸：电离时生成阳离子全部是氢离子（酸：电离时生成阳离子全部是氢离子（H H+）化合）化合物物。三、酸、碱、盐定义三、酸、碱、盐定义 写出盐酸、硫酸、硝酸电离方程式写出盐酸、硫酸、硝酸电离方程式:从电离角度给出酸定义从电离角度给出酸定义第15页思索与交流思索与交流NaOHKOHCa(OH)2Na+OH-+K+OH-Ca2+2OH-碱：电离时生成阴离子全部是碱：电离时生成阴离子全部是OHOH-化合物化合物。写出写出 NaOHNaOH、KOHKOH、Ca(OH)Ca(OH)2 2电离方程式电离方程式:从电离角度给出碱定义从电离角度给出碱定义第16页写出写出 FeClFeCl3 3 、NaNa2 2SOSO4 4、NHNH4 4NONO3 3电离方程式电离方程式:Na2SO4FeCl3NH4NO33 Cl-+Fe3+2Na+SO42-NO3-+NH4+盐盐:电离时生成金属阳离子电离时生成金属阳离子(包含包含NHNH4 4+)和酸根阴离和酸根阴离子化合物子化合物。从电离角度给出盐定义从电离角度给出盐定义第17页作业：作业：请请写出以下物质在水溶液中电离方程式：写出以下物质在水溶液中电离方程式：每组物质间能否发生应？若能写出反应方程式每组物质间能否发生应？若能写出反应方程式 (1)(1)(1)(1)NaNa2 2SOSO4 4和和和和KCKCl l l l （2)Na2)Na2)Na2)Na2 2 2 2SOSO4 4和和和和BaClBaClBaClBaCl2 2 2 2，（3 3 3 3）NaOHNaOH和和和和HClHCl （4 4 4 4）NaNa2 2COCO3 3和和和和HClHCl第18页试验现象现象混合前溶液混合前溶液中离子中离子混合后溶混合后溶液中离子液中离子生成新物质向向Na2SO4溶溶液中加入液中加入KCl-向向Na2SO4溶溶液中加入液中加入BaCl2溶液溶液向向Na2CO3溶溶液中加入盐酸液中加入盐酸白色白色沉淀沉淀Na+、K+SO42-Cl-Na+、K+SO42-Cl-无无Na+、Ba2+SO42-Cl-Na+Cl-BaSO4有气泡有气泡产生产生Na+、H+CO32-Cl-Na+Cl-CO2 H2O第19页2、离子反应、离子反应 发生本质发生本质:溶液中一些离子降低溶液中一些离子降低 三、离子反应三、离子反应 1、概念、概念:有离子参加反应，称为离子反应有离子参加反应，称为离子反应第20页3、离子反应发生条件、离子反应发生条件(复分解型离子反应）复分解型离子反应）（1 1）生成难溶物质生成难溶物质，如，如，如，如 AgClAgCl、BaSOBaSO4 4 、Cu(OH)Cu(OH)2 2、CaCOCaCO3 3（2）生成气体）生成气体，如，如，如，如 COCO2 2 、HH2 2S S、SOSO2 2（3）生成难电离物质，）生成难电离物质，如如如如 HH2 2OO、CHCH3 3COOHCOOH第21页1、离子方程式离子方程式：用用实际参加实际参加反应反应离子符号离子符号来表来表示反应式子示反应式子四、离子方程式：四、离子方程式：第22页 以以Na2SO4溶液与溶液与BaCl2溶液反应为例。溶液反应为例。新知识新知识 离子方程式怎样书写呢？离子方程式怎样书写呢？第23页(1)写出正确化学方程式。写出正确化学方程式。(2)把易溶于水、易电离物质写成离子形式，把易溶于水、易电离物质写成离子形式，把难溶物质、气体、把难溶物质、气体、单质、水及氧化物等仍写成化学式。单质、水及氧化物等仍写成化学式。2、离子方程式书写步骤、离子方程式书写步骤BaCl2 Na2SO4=BaSO4 2NaCl Ba22Cl2NaSO42-=BaSO42Na2Cl(3)删去方程式两边不参加反应离子。删去方程式两边不参加反应离子。Ba2SO42-=BaSO4(4)检验方程式两边各元素原子个数和电荷总数是否相等。检验方程式两边各元素原子个数和电荷总数是否相等。简化简化 写写 拆拆 删删 查查 基础基础关键关键路径路径确保确保第24页 易溶于水、易电离物质易溶于水、易电离物质要写成离子形式（拆）；要写成离子形式（拆）；难溶物质、气体和水难溶物质、气体和水等仍用化学式表示。等仍用化学式表示。注意！注意！哪些是易溶、哪些是易溶、易电离物质以及难溶易电离物质以及难溶物质呢？物质呢？第25页同学们加强记忆同学们加强记忆 1.易溶、易电离物质易溶、易电离物质 强酸：如强酸：如HCl、HNO3、H2SO4等。等。强碱：如强碱：如NaOH、KOH、Ba(OH)2等。等。可溶性盐可溶性盐:如钾盐、钠盐、铵盐、硝酸盐及其它可如钾盐、钠盐、铵盐、硝酸盐及其它可溶性盐。溶性盐。2.难溶物质难溶物质 难溶性碱：如难溶性碱：如Mg(OH)2、Cu(OH)2、Fe(OH)3等。等。难溶性盐：如难溶性盐：如BaSO4、AgCl、CaCO3、BaCO3 等等。第26页1.“写写”正正 确确 写写 出出 反反 应应 化化 学学 方方 程程 式。式。2.“拆拆”把把 在水在水溶溶 液中液中易易 电电 离离物质物质 写写成成 离子形离子形 式；式；难难 溶溶 物物 质质 或难或难 电离电离 物质物质 以及以及 气体气体 等仍用化学式表示。等仍用化学式表示。3.“删删”删去方程式删去方程式两两 边边 不不 参加参加 反反 应应 离离 子子4.“查查”检验离子检验离子方程两边方程两边 各元各元 素素原原 子子个数和个数和 电电 荷荷 是是 否相否相 等等例例1：写出碳酸钙与盐酸反应离子方程式写出碳酸钙与盐酸反应离子方程式CaCO3 +2HCl=CaCl2+CO2 +H2O CaCO3+2H+=Ca2+H2 O+CO2 CaCO3+2H+2Cl-=Ca 2+2Cl-+H2 O+CO2 不可拆不可拆：气体；单质、氧化物气体；单质、氧化物、难溶物难溶物、弱酸、弱碱、水等弱酸、弱碱、水等可拆可拆：强酸、强碱、可溶盐：强酸、强碱、可溶盐能够拆能够拆!第27页请写出硝酸银溶液和盐酸反应离子方程式。请写出硝酸银溶液和盐酸反应离子方程式。练习练习分析分析写写 AgNO3+HCl=AgCl+HNO3拆拆 Ag+NO3-+H+Cl-=AgCl+H+NO3-删删 Ag+Cl-=AgCl查查 第28页 练一练练一练 用离子方程式表示以下反应：用离子方程式表示以下反应：2 2、氢氧化铜溶于盐酸、氢氧化铜溶于盐酸Cu(OH)Cu(OH)2 2+2H+2H+Cu Cu2+2+2H+2H2 2O O1 1、碳酸钠溶液与盐酸反应、碳酸钠溶液与盐酸反应COCO3 32-2-+2H+2H+H H2 2O+COO+CO2 23 3、铁与盐酸反应、铁与盐酸反应Fe+2HFe+2H+Fe Fe2+2+H+H2 2第29页4 4、盐酸与氢氧化钠溶液反应、盐酸与氢氧化钠溶液反应H H+OH+OH-H H2 2O O5 5、硫酸与氢氧化钾溶液反应、硫酸与氢氧化钾溶液反应H H+OH+OH-H H2 2O O启示？启示？酸和碱发生中和反应酸和碱发生中和反应实质实质是是 酸电离出来酸电离出来H与碱电离出来与碱电离出来OH-结合生成了水。结合生成了水。化学方程式不一样，化学方程式不一样，但都可用相同离子但都可用相同离子方程式表示。方程式表示。3、离子方程式意义不但可以表示某一个具体化学反应，还可以表示同一个类型离子反应第30页以下离子方程式能表示哪些物质之间反应？以下离子方程式能表示哪些物质之间反应？练习练习1.Ca2+CO32-=CaCO32.Cu2+2OH-=Cu(OH)2表示可溶性钙盐和可溶性碳酸盐反应表示可溶性钙盐和可溶性碳酸盐反应如如 CaCl2+Na2CO3=CaCO3+2NaCl表示可溶性铜盐和强碱生成可溶性盐反应表示可溶性铜盐和强碱生成可溶性盐反应如如 CuSO4+2NaOH=Cu(OH)2+Na2SO4第31页 本节课我们学习了本节课我们学习了离子反应离子反应及及离子方程离子方程式书写式书写；学习了学习了离子方程式意义离子方程式意义。离子方程式不离子方程式不但能够表示一个详细化学反应，而且还能够但能够表示一个详细化学反应，而且还能够表示同一类型离子反应。表示同一类型离子反应。课堂小结课堂小结第32页1、氢氧化铁与盐酸反应：、氢氧化铁与盐酸反应：2 2、碳酸钠与醋酸反应：、碳酸钠与醋酸反应：3 3、硫酸与氢氧化钡溶液反应、硫酸与氢氧化钡溶液反应 ：写出以下反应离子方程式写出以下反应离子方程式第33页离子方程式正误辨析离子方程式正误辨析 铜与稀盐酸：铜与稀盐酸：Cu+2H+=Cu2+H2铁与稀盐酸：铁与稀盐酸：2Fe+6H+=2Fe3+3H2铝与稀盐酸：铝与稀盐酸：Al+2H+=Al3+H2第34页一查反应能否发生。一查反应能否发生。二查反应物、生成物是否正确。二查反应物、生成物是否正确。三查三查“=”=”、反应条件是否正确、齐全。、反应条件是否正确、齐全。四查各物质拆分是否正确。四查各物质拆分是否正确。五查是否符合守恒关系。五查是否符合守恒关系。讨论分析解题方法讨论分析解题方法第35页练习练习3 3：以下离子方程式正确是：以下离子方程式正确是A:A:铝和稀硫酸铝和稀硫酸 Al+2HAl+2H+=Al=Al3+3+H+H2 2B:B:石灰石和盐酸石灰石和盐酸 COCO3 32-2-+2H+2H+=CO=CO2 2+H+H2 2O OC:C:氢氧化钡和稀硫酸氢氧化钡和稀硫酸 H H+OH+OH-=H=H2 2O OD:D:铜和硝酸银溶液铜和硝酸银溶液 Cu+AgCu+Ag+=Cu=Cu2+2+Ag+AgE:E:澄清石灰水和盐酸澄清石灰水和盐酸 H H+OH+OH-=H=H2 2O O(E)(E)第36页练习：练习：1、以下各组离子在溶液中能否大量共存？、以下各组离子在溶液中能否大量共存？1 1、H H+、NaNa+、COCO3 32-2-、ClCl-2 2、CaCa2+2+、K K+、NONO3 3-、COCO3 32-2-3 3、BaBa2+2+、H H+、ClCl-、SOSO4 42-2-4 4、H H+、BaBa2+2+、NONO3 3-、OHOH-5 5、H H+、NaNa+、ClCl-、S S2-2-6 6、CaCa2+2+、K K+、NONO3 3-、ClCl-能共存能共存第37页四、离子共存问题四、离子共存问题能反应则不能大量共存，常见以下反应：能反应则不能大量共存，常见以下反应：1、生成沉淀而不能大量共存、生成沉淀而不能大量共存 如如:Ag+和和Cl-、Fe3+和和OH-、Cu2+和和S2-等。等。第38页2、生成挥发性物质而不能共存、生成挥发性物质而不能共存 如如:H+和和CO32-，H+和和SO32-，H+和和HSO3-NH4+和和OH-等都不能在溶液中大量共存。等都不能在溶液中大量共存。3、生成弱电解质而不能大量共存、生成弱电解质而不能大量共存 如如:H+和和OH-、H+和和CH3COO-、NH4+和和OH-等。等。不能大量离子共存不能大量离子共存第39页4、在强酸性条件下：在强酸性条件下：在强酸性条件下：在强酸性条件下：OHOH-CO CO3 32-2-HCO HCO3 3-等等等等 在强碱性条件下在强碱性条件下在强碱性条件下在强碱性条件下:HH+HCO HCO3 3-Mg Mg2 2+等等等等另外要注意条件：如颜色问题：另外要注意条件：如颜色问题：Fe3+Fe2+Cu2+MnO4-不能大量离子共存不能大量离子共存第40页1.以下各组离子能在溶液中大量共以下各组离子能在溶液中大量共存是存是()A Cl-Na+NO3-Ag+B K+H+OH-Cl-C CO32-Na+Cl-H+D Cu2+SO42-Cl-H+D D第41页2.某无色溶液中，可大量共存离子组某无色溶液中，可大量共存离子组是是 ()A.Na+Ba2+SO42-Cl-B.Cu2+NO3-Cl-SO42-C.K+Cl-Na+CO32-D.K+Ba2+SO42-OH-c第42页3、在强酸性或强碱性溶液中，都能在强酸性或强碱性溶液中，都能 共存离子组是共存离子组是 （）AK+，Na+，SO 42-，CO 32-BNH 4+，Cu2+，Cl-，NO3-CBa2+，Na+，NO3-，SO 42-DBa2+，K+，Cl-,NO3-D 第43页