高三化学一轮复习--化学反应与能量单元测试试题必修2.doc

第二章 化学反应与能量（考试时间：100分钟 试卷满分：100分）第I卷 选择题一、选择题（每小题4分，共48分）。1、一定量的盐酸跟过量的铁粉反应时，为了减缓反应速度，且不影响生成氢气的总量，可向盐酸中加入适量的（）NaOH固体 H2O NH4Cl固体 CH3COONa固体 NaNO3固体 KCl溶液A BC D2、用铁片与稀硫酸反应制取氢气时，下列措施不能使反应速率加快的是（ ）A加热B不用稀硫酸改用98%的浓硫酸C滴加少量硫酸铜溶液D不用铁片，改用铁粉3、某温度时，在一个容积为2L的密闭容器中，X、Y、Z三种气体的物质的量随时间的变化曲线如图所示根据图中数据，下列有关说法错误的是（）A该反应的化学方程式为3X+Y2ZB2 min时，反应达最大限度，但化学反应仍在进行C反应开始至2 min，Z的反应速率为0.05 molL1min1D反应达到平衡时，压强是开始时的0.9倍4、下列说法不能证明H2（g）+I2（g）2HI（g）已达平衡状态的是（）A一个HH 键断裂的同时有两个HI键断裂B恒温恒容时，某一生成物浓度不再变化C恒温恒容时，混合气体颜色不再变化D恒温、压强一定，体积可变的容器，混合气体的密度不再变化5、对于A2+3B22C的反应来说，以下化学反应速率的表示中，反应速率最快的是（）Av（B2）=0.8mol/（Ls）Bv（A2）=0.4mol/（Ls）Cv（C）=0.6mol/（Ls）Dv（B2）=4.2mol/（Lmin）6、图中是可逆反应X2+3Y22Z2在反应过程中的反应速率(v)与时间(t)的关系曲线,下列叙述正确的是()A.t1时,只有正方向反应B.t1t2,X2的物质的量越来越多C.t2t3,反应不再发生D.t2t3,各物质的浓度不再发生变化7、SO2的催化氧化反应(2SO2+O22SO3)是一个放热的反应。如果反应在密闭容器中进行,下列有关说法中正确的是()A.因为反应放热,所以升高温度会使反应速率减慢B.通过调控反应条件,SO2可以100%地转化为SO3C.当SO2与SO3的浓度相等时,反应达到平衡D.使用催化剂的目的是加快反应速率,提高生产效率8、下列反应中，属于氧化还原反应同时又是吸热反应的是（ ）A灼热的炭与CO2反应B铝与稀盐酸反应CBa（OH）28H2O与NH4Cl反应D甲烷与O2的燃烧反应9、如图是干电池构造示意图，下列说法错误的是（）A最早使用的化学电池是锌锰电池，它是一次性电池B电池使用过程中，锌会逐渐溶解：Zn=Zn2+2eC锌锰电池即使不用，放置过久，也会失效D锌锰干电池内的电解质NH4Cl可以换成HCl溶液10、下列图象表达正确的是（）A浓硫酸的稀释B等量的盐酸与过量的锌粉反应C氢气与氧气反应中的能量变化D气态氢化物沸点11、A、B、C、D四种金属，将AB用导线连接后，浸在稀硫酸中，在A上有氢气放出，而B溶解；当活泼金属浸在含有A和C两种金属离子可溶性盐溶液里时，在活泼金属上先析出C，把D放入B的硝酸盐溶液中，则D表面有B析出这四种金属的活动性由强到弱的顺序是（）AABCD BDBACCDCBA DDBCA12、下表中列出了25、101kPa时一些物质的燃烧热数据已知键能：CH键：413.4 kJ/mol、HH键：436.0 kJ/mol。则下列叙述正确的是（ ）A2H2(g)+O2(g)=2H2O(g) H=571.6 kJ/mol BCH键键长小于HH键CCC键能为796.0 kJ/mol D2CH4(g)=C2H2(g) +3H2(g) H=376.4 kJ/mol第II卷 非选择题二、非选择题（共52分）13、某研究性学习小组探究如下实验：在常温下，取两片质量相等，外形和组成相同且表面经过砂纸打磨完全去掉氧化膜的铝片，分别加入到盛有相同体积、H浓度相同的稀硫酸和稀盐酸的两支大小相同的试管中，发现铝片在稀盐酸中产生氢气的速率比在稀硫酸中快。查阅相关资料后得知：化学反应速率主要由参加反应的物质的性质决定，其次是外界因素的影响。影响化学反应速率的因素主要有：温度，其他条件不变时，升温反应加快；浓度，其他条件不变时，浓度越大反应越快。另外，固体与液体反应，接触面越大，反应越快。(1)写出以上反应的离子方程式：_。(2)出现上述现象的可能原因是：假设SO对铝与H的反应有抑制作用；假设_。(3)请设计实验对上述假设进行验证：_；_。(4)如果上述假设都成立，要使上述稀硫酸与铝反应产生氢气的速率加快，可以采取的措施有：_；_；_；_。14、在一个小烧杯中加入研细的20gBa(OH)28H2O，将小烧杯放置在滴有几滴水的玻璃片上，然后加入10gNH4Cl固体。并用玻璃棒迅速搅拌，回答：（1）实验中玻璃棒的作用是_，（2）写出有关反应的方程式_，（3）实验中观察到的现象有_ _、_和反应混合物成糊状，反应物成糊状的原因是_ _。（4）要把反应物研细的原因是_。（5）通过_现象，说明该反应为_热反应，这是由于反应物的总能量_（填“高于”或“低于”）生成物的总能量。15、如图所示，把试管放入盛有250C时饱和石灰水的烧杯中，试管中开始放入几小块镁片，再用滴管滴入5mL盐酸于试管中。试回答下列问题：（1）实验中观察到的现象是 。（2）产生上述现象的原因是 。（3）写出有关反应的离子方程式 （4）由实验推知，MgCl2溶液和H2的总能量 （填“大于”、“小于”或“等于”）镁片和盐酸的总能量。16、能量有各种不同的形式，它能从一种形式转化为另一种形式，或者从一物体传递给另一物体，但在转化和传递过程中，能量的总值是保持不变的。某化学探究小组为研究化学反应中的能量变化，进行了如下探究实验。实验实验操作实验现象结论及解释1反应混合溶液的温度 （填“升高”、“降低”或“不变”）。反应的离子方程式 反应时， （填“放出”或“吸收”）热量。2锌粉逐渐 ，有 产生，溶液的温度 （填“升高”、“降低”或“不变”）。反应的离子方程式 反应时， （填“放出”或“吸收”）热量。3混合粉末变成 物，有 气味的气体产生；玻璃片与小烧杯 在一起。 反应的化学方程式为 ；反应时 （填“放出”或“吸收”）热量。由以上实验可得：化学反应的本质是 ；当拆开旧化学键所需要的能量大于形成新化学键所放出的能量时，化学反应需要 （填“放出”或“吸收”）能量；当拆开旧化学键所需要的能量小于形成新化学键所放出的能量时，化学反应需要 （填“放出”或“吸收”）能量。参考答案1.AFe与盐酸反应的实质为Fe+2H+Fe2+H2，为了减缓反应速度，且不影响生成氢气的总量，则可减小氢离子的浓度，但不改变氢离子的物质的量，加入NaOH固体，氢离子的物质的量及浓度均减小，故错误；加入H2O，减小氢离子的浓度，但不改变氢离子的物质的量，故正确； 加入NH4Cl固体，氢离子的浓度、氢离子的物质的量都没有变化，故错误； 加入CH3COONa固体与盐酸反应生成弱酸，减小氢离子的浓度，但不改变氢离子的物质的量，故正确；加入NaNO3固体，氢离子的浓度、氢离子的物质的量都没有变化，故错误； 加入KCl溶液，减小氢离子的浓度，但不改变氢离子的物质的量，故正确；显然正确，故选：A2.BA加热时，反应速率加快，故A不选；B不用稀硫酸改用98%的浓硫酸，不生成氢气，则生成氢气的反应速率减小，故B选；C滴加少量硫酸铜溶液，构成原电池，加快反应速率，故C不选；D不用铁片，改用铁粉，增大接触面积，反应速率加快，故D不选；故选B3.AA、由图可知随反应进行X、Y的物质的量变小，Z的物质的量变大，所以X、Y为反应物，z为生成物，反应结束各物质的物质的量不变，所以反应为可逆反应，故A错误；B、根据图可知该反应为可逆反应，所以达到反应限度时，正逆反应还在进行，不过此时正逆反应速率相等，组成不变，故B正确；C、由图可知2min内Z的物质的量变化量为0.2mol，所以2min内以Z表示的平均反应速率v（Z）=0.05mol/（Lmin），故C正确；D、由图可知开始混合气体的总的物质的量为2mol，平衡时混合气体的物质的量为（0.9+0.7+0.2）mol=1.8mol，压强之比等于物质的量之比，所以反应达平衡此时体系的压强是开始时 =0.9倍，故D正确；故选：A4.DA、一个HH 键断裂的同时有两个HI键断裂，正逆反应速率相等，故A正确；B、某一生成物浓度不再变化，说明正逆反应速率相等，故B正确；C、混合气体颜色不再变化，说明碘蒸气的浓度不变，正逆反应速率相等，故C正确；D、恒温、压强一定，体积可变的容器，混合气体的密度始终不再变化，故D错误；故选D5.B根据反应A2+3B22C，可以选B2为参照，根据化学反应速率之比=方程式的系数之比这一结论，转化为用同种物质表示的反应速率分别为：A、V（B2）=0.8mol/（Ls）；B、v（B2）=1.2mol/（Ls）； C、v（B2）=0.9mol/（Ls）D、v（B2）=0.07mol/（Ls），所以最大的是B故选B6.Dt1时正反应速率大于逆反应速率,但此时正反应与逆反应同时进行,A错误;t1t2,因v(正)v(逆),反应物逐渐减少,生成物逐渐增多,B错误;t2时化学反应达到化学平衡状态,正反应速率等于逆反应速率但不等于0,处于动态平衡,但反应并未停止,C错误;t2t3,正反应速率等于逆反应速率,即生成的等于消耗的,各物质的浓度不再随着时间的变化而变化,D正确。7.D升高温度会使反应速率加快,与反应是吸热还是放热无关,A错误;可逆反应中反应物不能完全转化为生成物,B错误;反应达到平衡时,各组分的浓度不再变化,但不一定相等,C错误;使用催化剂会加快反应速率,D正确。8.AA灼热的炭与CO2反应为吸热反应，且该反应中碳元素的化合价发生变化，则属于氧化还原反应，故A正确；B铝与稀盐酸反应是氧化还原反应，又是放热反应，故B错误；C氯化铵与氢氧化钡晶体反应是非氧化还原反应，故C错误；D甲烷与O2的燃烧反应为放热反应，故D错误故选A9.DA锌锰电池不能反复充电放电，是一次性电池，故A正确；BZn在负极失电子，逐渐溶解，则电池使用过程中，锌会逐渐溶解：Zn=Zn2+2e，故B正确；C干电池中的电解质溶液易与锌反应减小电解质的量和电极材料的量，所以锌锰干电池即使不用，长久放置也会失效，故C正确；DHCl溶液的酸性较强，能与Zn反应，把电解质NH4Cl可以换成HCl溶液会使锌桶被腐蚀，故D错误故选D10.BA、浓硫酸加水稀释密度减小，图象与实际不相符，故A错误；B、锌粉与硫酸铜反应生成了铜，消耗了锌粉，锌粉、铜和盐酸构成了原电池，加快了化学反应速率，锌是足量的，产生的氢气相同，图象与实际相符，故B正确；C、氢气的燃烧是放热的，但是液态水变为气态水需要吸收热量，所以氢气燃烧生成液态水放出的热量多，故C错误；D、氧族元素的氢化物由于相对分子质量逐渐增大，分子间作用力变大，沸点升高，但其中H2O存在分子间氢键，使其沸点比其他的高很多，总体趋势应是沸点先降低后升高，故D错误；故选B11.B一般来说，作原电池负极的金属活动性较大，活泼金属能将较不活泼金属从其盐溶液中置换出来，AB和稀硫酸构成原电池，B溶解作负极，则活泼性强弱BA；当活泼金属浸在含有A和C两种金属离子可溶性盐溶液里时，在活泼金属上先析出C，则金属活泼性强弱AC；把D放入B的硝酸盐溶液中，则D表面有B析出，则金属活泼性DB，通过以上分析知，金属活动性强弱活动性顺序DBAC，故选B12.CH2燃烧热285.8 kJ/mol是指1mol H2完全燃烧产生稳定的化合物时放出的热量，H2O的稳定状态为液态，正确的应该为2H2(g) +O2(g)= 2H2O(l) H=571.6 kJ/mol，A错误；B.由于C原子半径比H大，所以CH键键长大于HH键，错误；设CC的键能为x，根据键能与反应热的关系，结合热化学方程式2CH4(g)=C2H2(g) +3H2(g) H=+376.4 kJ/mol可得8413.4-2413.4-x-3436.0=376.4，解得x为796.0，C正确；D.假设反应2CH4(g)= C2H2(g) +3H2(g) 的反应热为H，则根据盖斯定律可得2890.3=H-1299.6-3285.8，解得H=+376.4，所以2CH4(g)=C2H2(g) +3H2(g) H=+376.4 kJ/mol，错误。13.(1)2Al6H=2Al33H2(2)Cl对铝与H的反应有促进作用(3)向上述稀硫酸中加入少量氯化钠、氯化钾等可溶性氯化物，如果能加快反应速率，则假设成立向上述稀盐酸中加入少量硫酸钠、硫酸钾等可溶性硫酸盐，如果反应速率减小，则假设成立(4)加入可溶性氯化物适当增加H浓度加热将铝片改换成铝粉14.（1）搅拌，使反应物充分接触并起反应（2）Ba(OH)28H2O + 2NH4Cl = BaCl2 + 2NH3 + 10H2O（3）烧杯底的水结冰，使烧杯和玻璃片粘在一起闻到有刺激性的气味反应有水生成（4）增大反应物的表面积，加快反应速率（5）水结冰吸低于15.（1）镁片上有大量气泡产生镁片逐渐溶解烧杯中有晶体析出。（2）镁与盐酸反应产生氢气，该反应为放热反应，Ca（OH）2在水中的溶解度随温度升高而减小，故析出Ca（OH）2晶体。（3）Mg+2H+=Mg2+H2（4）小于16.升高 H+OH-=H2O 放出 溶解 气泡 升高 Zn+2H+=Zn2+H2 放出糊状 刺激性 粘 Ba（OH）2.8H2O+2NH4Cl=BaCl2+2NH3+10H2O 吸收旧化学键断裂，新化学键形成 吸收 放出