高三化学一轮复习--化学反应与能量单元测试试题必修2.doc

第二章 化学反应与能量
（考试时间：100分钟 试卷满分：100分）
第I卷 选择题
一、选择题（每小题4分，共48分）。
1、一定量的盐酸跟过量的铁粉反应时，为了减缓反应速度，且不影响生成氢气的总量，可向盐酸中加入适量的（　　）
①NaOH固体 ②H2O ③NH4Cl固体 ④CH3COONa固体 ⑤NaNO3固体 ⑥KCl溶液．
A．②④⑥ B．①②
C．②③⑤ D．②④⑤⑥
2、用铁片与稀硫酸反应制取氢气时，下列措施不能使反应速率加快的是（ ）
A．加热
B．不用稀硫酸改用98%的浓硫酸
C．滴加少量硫酸铜溶液
D．不用铁片，改用铁粉
3、某温度时，在一个容积为2L的密闭容器中，X、Y、Z三种气体的物质的量随时间的变化曲线如图所示．根据图中数据，下列有关说法错误的是（　　）

A．该反应的化学方程式为3X+Y═2Z
B．2 min时，反应达最大限度，但化学反应仍在进行
C．反应开始至2 min，Z的反应速率为0.05 mol·L﹣1·min﹣1
D．反应达到平衡时，压强是开始时的0.9倍
4、下列说法不能证明H2（g）+I2（g）2HI（g）已达平衡状态的是（　　）
A．一个H﹣H 键断裂的同时有两个H﹣I键断裂
B．恒温恒容时，某一生成物浓度不再变化
C．恒温恒容时，混合气体颜色不再变化
D．恒温、压强一定，体积可变的容器，混合气体的密度不再变化
5、对于A2+3B22C的反应来说，以下化学反应速率的表示中，反应速率最快的是（　　）
A．v（B2）=0.8mol/（L·s）
B．v（A2）=0.4mol/（L·s）
C．v（C）=0.6mol/（L·s）
D．v（B2）=4.2mol/（L·min）
6、图中是可逆反应X2+3Y22Z2在反应过程中的反应速率(v)与时间(t)的关系曲线,下列叙述正确的是(　　)

A.t1时,只有正方向反应
B.t1～t2,X2的物质的量越来越多
C.t2～t3,反应不再发生
D.t2～t3,各物质的浓度不再发生变化
7、SO2的催化氧化反应(2SO2+O22SO3)是一个放热的反应。如果反应在密闭容器中进行,下列有关说法中正确的是(　　)
A.因为反应放热,所以升高温度会使反应速率减慢
B.通过调控反应条件,SO2可以100%地转化为SO3
C.当SO2与SO3的浓度相等时,反应达到平衡
D.使用催化剂的目的是加快反应速率,提高生产效率
8、下列反应中，属于氧化还原反应同时又是吸热反应的是（ ）
A．灼热的炭与CO2反应
B．铝与稀盐酸反应
C．Ba（OH）2·8H2O与NH4Cl反应
D．甲烷与O2的燃烧反应
9、如图是干电池构造示意图，下列说法错误的是（　　）

A．最早使用的化学电池是锌锰电池，它是一次性电池
B．电池使用过程中，锌会逐渐溶解：Zn=Zn2++2e﹣
C．锌锰电池即使不用，放置过久，也会失效
D．锌锰干电池内的电解质NH4Cl可以换成HCl溶液
10、下列图象表达正确的是（　　）
A．浓硫酸的稀释
B．等量的盐酸与过量的锌粉反应
C．氢气与氧气反应中的能量变化
D．气态氢化物沸点
11、A、B、C、D四种金属，将AB用导线连接后，浸在稀硫酸中，在A上有氢气放出，而B溶解；当活泼金属浸在含有A和C两种金属离子可溶性盐溶液里时，在活泼金属上先析出C，把D放入B的硝酸盐溶液中，则D表面有B析出．这四种金属的活动性由强到弱的顺序是（　　）
A．A＞B＞C＞D B．D＞B＞A＞C
C．D＞C＞B＞A D．D＞B＞C＞A
12、下表中列出了25℃、101kPa时一些物质的燃烧热数据

已知键能：C—H键：413.4 kJ/mol、H—H键：436.0 kJ/mol。则下列叙述正确的是（ ）
A．2H2(g)+O2(g)=2H2O(g) △H=﹣571.6 kJ/mol
B．C—H键键长小于H—H键
C．C≡C键能为796.0 kJ/mol
D．2CH4(g)=C2H2(g) +3H2(g) △H=﹣376.4 kJ/mol
第II卷 非选择题
二、非选择题（共52分）
13、某研究性学习小组探究如下实验：在常温下，取两片质量相等，外形和组成相同且表面经过砂纸打磨完全去掉氧化膜的铝片，分别加入到盛有相同体积、H＋浓度相同的稀硫酸和稀盐酸的两支大小相同的试管中，发现铝片在稀盐酸中产生氢气的速率比在稀硫酸中快。查阅相关资料后得知：化学反应速率主要由参加反应的物质的性质决定，其次是外界因素的影响。影响化学反应速率的因素主要有：①温度，其他条件不变时，升温反应加快；②浓度，其他条件不变时，浓度越大反应越快。另外，固体与液体反应，接触面越大，反应越快。
(1)写出以上反应的离子方程式：
__________________________________________________________。
(2)出现上述现象的可能原因是：假设①SO对铝与H＋的反应有抑制作用；假设②____________________________________________________________。
(3)请设计实验对上述假设进行验证：
①______________________________________________________________
________________________________________________________；
②______________________________________________________
________________________________________________________。
(4)如果上述假设都成立，要使上述稀硫酸与铝反应产生氢气的速率加快，可以采取的措施有：①____________________；②______________；③________；④____________________。
14、在一个小烧杯中加入研细的20gBa(OH)2·8H2O，将小烧杯放置在滴有几滴水的玻璃片上，然后加入10gNH4Cl固体。并用玻璃棒迅速搅拌，回答：

（1）实验中玻璃棒的作用是_____________________，
（2）写出有关反应的方程式______________________________________，
（3）实验中观察到的现象有________ __________、____________________和反应混合物成糊状，反应物成糊状的原因是____________ ______。
（4）要把反应物研细的原因是_________________________________。
（5）通过_______现象，说明该反应为___热反应，这是由于反应物的总能量__________（填“高于”或“低于”）生成物的总能量。
15、如图所示，把试管放入盛有250C时饱和石灰水的烧杯中，试管中开始放入几小块镁片，再用滴管滴入5mL盐酸于试管中。试回答下列问题：

（1）实验中观察到的现象是 。
（2）产生上述现象的原因是 。
（3）写出有关反应的离子方程式
（4）由实验推知，MgCl2溶液和H2的总能量 （填“大于”、“小于”或“等于”）镁片和盐酸的总能量。
16、能量有各种不同的形式，它能从一种形式转化为另一种形式，或者从一物体传递给另一物体，但在转化和传递过程中，能量的总值是保持不变的。某化学探究小组为研究化学反应中的能量变化，进行了如下探究实验。
实验
实验操作
实验现象
结论及解释
1

反应混合溶液的温度 ①
（填“升高”、“降低”或“不变”）。
反应的离子方程式 ②
反应时， ③ （填“放出”或“吸收”）热量。
2

锌粉逐渐 ④ ，有 ⑤ 产生，溶液的温度 ⑥ （填“升高”、“降低”或“不变”）。
反应的离子方程式 ⑦
反应时， ⑧ （填“放出”或“吸收”）热量。
3

混合粉末变成 ⑨ 物，有
⑩ 气味的气体产生；玻璃片与小烧杯 ⑾ 在一起。
反应的化学方程式为 ⑿；反应时 ⒀ （填“放出”或“吸收”）热量。
由以上实验可得：化学反应的本质是 ⒁ ；当拆开旧化学键所需要的能量大于形成新化学键所放出的能量时，化学反应需要 ⒂ （填“放出”或“吸收”）能量；当拆开旧化学键所需要的能量小于形成新化学键所放出的能量时，化学反应需要 ⒃ （填“放出”或“吸收”）能量。

参考答案
1.A
Fe与盐酸反应的实质为Fe+2H+═Fe2++H2↑，为了减缓反应速度，且不影响生成氢气的总量，则可减小氢离子的浓度，但不改变氢离子的物质的量，
①加入NaOH固体，氢离子的物质的量及浓度均减小，故①错误；
②加入H2O，减小氢离子的浓度，但不改变氢离子的物质的量，故②正确；
③加入NH4Cl固体，氢离子的浓度、氢离子的物质的量都没有变化，故③错误；
④加入CH3COONa固体与盐酸反应生成弱酸，减小氢离子的浓度，但不改变氢离子的物质的量，故④正确；
⑤加入NaNO3固体，氢离子的浓度、氢离子的物质的量都没有变化，故⑤错误；
⑥加入KCl溶液，减小氢离子的浓度，但不改变氢离子的物质的量，故⑥正确；
显然②④⑥正确，
故选：A．
2.B
A．加热时，反应速率加快，故A不选；
B．不用稀硫酸改用98%的浓硫酸，不生成氢气，则生成氢气的反应速率减小，故B选；
C．滴加少量硫酸铜溶液，构成原电池，加快反应速率，故C不选；
D．不用铁片，改用铁粉，增大接触面积，反应速率加快，故D不选；
故选B．
3.A
A、由图可知随反应进行X、Y的物质的量变小，Z的物质的量变大，所以X、Y为反应物，z为生成物，反应结束各物质的物质的量不变，所以反应为可逆反应，故A错误；
B、根据图可知该反应为可逆反应，所以达到反应限度时，正逆反应还在进行，不过此时正逆反应速率相等，组成不变，故B正确；
C、由图可知2min内Z的物质的量变化量为0.2mol，所以2min内以Z表示的平均反应速率v（Z）==0.05mol/（L·min），故C正确；
D、由图可知开始混合气体的总的物质的量为2mol，平衡时混合气体的物质的量为（0.9+0.7+0.2）mol=1.8mol，压强之比等于物质的量之比，所以反应达平衡此时体系的压强是开始时 =0.9倍，故D正确；
故选：A．
4.D
A、一个H﹣H 键断裂的同时有两个H﹣I键断裂，正逆反应速率相等，故A正确；
B、某一生成物浓度不再变化，说明正逆反应速率相等，故B正确；
C、混合气体颜色不再变化，说明碘蒸气的浓度不变，正逆反应速率相等，故C正确；
D、恒温、压强一定，体积可变的容器，混合气体的密度始终不再变化，故D错误；
故选D．
5.B
根据反应A2+3B22C，可以选B2为参照，根据化学反应速率之比=方程式的系数之比这一结论，转化为用同种物质表示的反应速率分别为：
A、V（B2）=0.8mol/（L·s）；
B、v（B2）=1.2mol/（L·s）；
C、v（B2）=0.9mol/（L·s）
D、v（B2）=0.07mol/（L·s），所以最大的是B．
故选B．
6.D
t1时正反应速率大于逆反应速率,但此时正反应与逆反应同时进行,A错误;t1～t2,因v(正)>v(逆),反应物逐渐减少,生成物逐渐增多,B错误;t2时化学反应达到化学平衡状态,正反应速率等于逆反应速率但不等于0,处于动态平衡,但反应并未停止,C错误;t2～t3,正反应速率等于逆反应速率,即生成的等于消耗的,各物质的浓度不再随着时间的变化而变化,D正确。
7.D
升高温度会使反应速率加快,与反应是吸热还是放热无关,A错误;可逆反应中反应物不能完全转化为生成物,B错误;反应达到平衡时,各组分的浓度不再变化,但不一定相等,C错误;使用催化剂会加快反应速率,D正确。
8.A
A．灼热的炭与CO2反应为吸热反应，且该反应中碳元素的化合价发生变化，则属于氧化还原反应，故A正确；
B．铝与稀盐酸反应是氧化还原反应，又是放热反应，故B错误；
C．氯化铵与氢氧化钡晶体反应是非氧化还原反应，故C错误；
D．甲烷与O2的燃烧反应为放热反应，故D错误．
故选A．
9.D
A．锌锰电池不能反复充电放电，是一次性电池，故A正确；
B．Zn在负极失电子，逐渐溶解，则电池使用过程中，锌会逐渐溶解：Zn=Zn2++2e﹣，故B正确；
C．干电池中的电解质溶液易与锌反应减小电解质的量和电极材料的量，所以锌锰干电池即使不用，长久放置也会失效，故C正确；
D．HCl溶液的酸性较强，能与Zn反应，把电解质NH4Cl可以换成HCl溶液会使锌桶被腐蚀，故D错误．
故选D．
10.B
A、浓硫酸加水稀释密度减小，图象与实际不相符，故A错误；
B、锌粉与硫酸铜反应生成了铜，消耗了锌粉，锌粉、铜和盐酸构成了原电池，加快了化学反应速率，锌是足量的，产生的氢气相同，图象与实际相符，故B正确；
C、氢气的燃烧是放热的，但是液态水变为气态水需要吸收热量，所以氢气燃烧生成液态水放出的热量多，故C错误；
D、氧族元素的氢化物由于相对分子质量逐渐增大，分子间作用力变大，沸点升高，但其中H2O存在分子间氢键，使其沸点比其他的高很多，总体趋势应是沸点先降低后升高，故D错误；
故选B．
11.B
一般来说，作原电池负极的金属活动性较大，活泼金属能将较不活泼金属从其盐溶液中置换出来，
AB和稀硫酸构成原电池，B溶解作负极，则活泼性强弱B＞A；
当活泼金属浸在含有A和C两种金属离子可溶性盐溶液里时，在活泼金属上先析出C，则金属活泼性强弱A＞C；
把D放入B的硝酸盐溶液中，则D表面有B析出，则金属活泼性D＞B，
通过以上分析知，金属活动性强弱活动性顺序D＞B＞A＞C，
故选B．
12.C
H2燃烧热285.8 kJ/mol是指1mol H2完全燃烧产生稳定的化合物时放出的热量，H2O的稳定状态为液态，正确的应该为2H2(g) +O2(g)= 2H2O(l) △H=﹣571.6 kJ/mol，A错误；B.由于C原子半径比H大，所以C—H键键长大于H—H键，错误；设C≡C的键能为x，根据键能与反应热的关系，结合热化学方程式2CH4(g)=C2H2(g) +3H2(g) △H=+376.4 kJ/mol可得8×413.4-2×413.4-x-3×436.0=376.4，解得x为796.0，C正确；D.假设反应2CH4(g)= C2H2(g) +3H2(g) 的反应热为△H，则根据盖斯定律可得－2×890.3=△H-1299.6-3×285.8，解得△H=+376.4，所以2CH4(g)=C2H2(g) +3H2(g) △H=+376.4 kJ/mol，错误。
13.(1)2Al＋6H＋===2Al3＋＋3H2↑　(2)Cl－对铝与H＋的反应有促进作用　(3)①向上述稀硫酸中加入少量氯化钠、氯化钾等可溶性氯化物，如果能加快反应速率，则假设①成立　②向上述稀盐酸中加入少量硫酸钠、硫酸钾等可溶性硫酸盐，如果反应速率减小，则假设②成立　(4)①加入可溶性氯化物　②适当增加H＋浓度　③加热　④将铝片改换成铝粉
14.（1）搅拌，使反应物充分接触并起反应
（2）Ba(OH)2·8H2O + 2NH4Cl = BaCl2 + 2NH3↑ + 10H2O
（3）烧杯底的水结冰，使烧杯和玻璃片粘在一起
闻到有刺激性的气味
反应有水生成
（4）增大反应物的表面积，加快反应速率
（5）水结冰 吸 低于
15.（1）①镁片上有大量气泡产生②镁片逐渐溶解③烧杯中有晶体析出。
（2）镁与盐酸反应产生氢气，该反应为放热反应，Ca（OH）2在水中的溶解度随温度升高而减小，故析出Ca（OH）2晶体。
（3）Mg+2H+=Mg2++H2↑（4）小于
16.①升高 ②H++OH-=H2O ③放出
④溶解 ⑤气泡 ⑥升高 ⑦Zn+2H+=Zn2++H2↑ ⑧放出
⑨糊状 ⑩刺激性 ⑾粘 ⑿Ba（OH）2.8H2O+2NH4Cl=BaCl2+2NH3↑+10H2O ⒀吸收
⒁旧化学键断裂，新化学键形成 ⒂吸收 ⒃放出