湖南省郴州市芙蓉中心学校2022年高三化学联考试卷含解析.docx

湖南省郴州市芙蓉中心学校2022年高三化学联考试卷含解析
一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）
1. 关于下列各装置图的叙述中，不正确的是（     ）

A．实验室常用装置①制取NH3
B．装置②中X若为CCl4，可用于吸收NH3，并防止倒吸
C．装置③可用于制备Fe(OH)2并观察其颜色
D．装置④可用于收集NO
参考答案：
略
2. 下列反应离子方程式正确的是                                          （    ）
A．过量石灰水与碳酸氢钙反应：Ca2＋＋2HCO3－＋2OH－    CaCO3↓＋CO32－＋2H2O
B．FeSO4酸性溶液暴露在空气中：4Fe2＋＋O2＋4H＋     4 Fe3＋＋2H2O
C．向氯化铝溶液中滴加过量氨水：Al3＋＋4NH3·H2O     AlO2－＋4NH4＋＋2H2O
D． H2SO4与Ba（OH）2溶液反应：Ba2＋＋OH－＋H＋＋SO42－     BaSO4↓＋H2O
参考答案：
B
略
3. （2011·海南卷）对于可逆反应，在温度一定下由H2（g）和I2（g）开始反应，下列说法正确的是
A. H2（g）的消耗速率与HI（g）的生成速率之比为2:1
B. 反应进行的净速率是正、逆反应速率之差
C. 正、逆反应速率的比值是恒定的
D. 达到平衡时，正、逆反应速率相等
参考答案：
BD
A选项中，速率之比等于计量数之比，应为1:2；B选项出现的净速率在中学没出现过，但根据平均速率的求算，为反应物的净减少量，该项正确；C项明显错误，反应过程中，正反应速率是减小的过程，而逆反应速率是增大的过程；D选项是平衡定义中来，正确。
技巧点拨：这类题就只有几个考点：①平均速率的比等于计量数的比；平均速率的计算；③反应过程中即时速率变化；④平衡中的速率问题。

4.
(08惠州调研)下列各溶液中的离子可能大量共存的是  （ ）
       A．滴加无色酚酞后仍为无色的溶液：Na＋、CO32－、K＋、ClO－、SO42－
B．由水电离的c(OH－)=10－14mol·L－1 的溶液：CH3COO－、SO42－、Na＋、K＋
C．含有大量NO3－的溶液：SO42－、Fe2＋、H＋、Cl－
D．加入铝粉后产生大量氢气的溶液：NH4＋、Na＋、NO3－、Cl－、SO42－

参考答案：
答案：B
5. NA表示阿伏加德罗常数，下列判断正确的是
A．1 mol Cl2参加反应转移电子数不一定为2 NA
B．60 g SiO2晶体中含有2 NA个Si—O键
C．1 mol Na2O2固体中含离子总数为4 NA
D．标准状况下，11.2 L乙醇中含有0.5 NA个分子
参考答案：
A
略
6. 下列说法正确的是（）

    A . 硅材料广泛用于光纤通讯

    B. 工艺师利用盐酸刻蚀石英制作艺术品

    C . 水晶项链和餐桌上的瓷盘都是硅酸盐制品

    D.  粗硅制备单晶硅不涉及氧化还原反应

参考答案：
答案：A
解析：硅与生活密切相关，B中刻蚀石英用氢氟酸，C中水晶成分为二氧化硅，D中粗硅与氯气反应再还原成硅是氧化还原反应。

7. 下列化学用语，正确的是
A．甲烷的结构式：                          B．镁原子的结构示意图：

C．氯化钠的电子式：                            D．乙烯的结构简式：
参考答案：
A
略
8. 工业上以K2MnO4溶液为原料制取KMnO4的装置如右图所示。下列说法正确的是
　A．直流电源中，A为正极，B为负极
　B．阳极反应式为：4OH－－ 4e－ == 2H2O + O2↑
　C．溶液中K+离子移向石墨电极
　D．当直流电源提供0.1mol电子时，生成0.1mol KMnO4

参考答案：
D
略
9. 相同质量的下列物质分别与等浓度的NaOH溶液反应，至体系中均无固体物质，消耗碱量最多的是
   A. Al                    B. Al(OH)3                  C. Al Cl3            D. Al2O3
参考答案：
D
略
10. 有关能量的判断或表示方法正确的是（    ）
A．由：H+(aq)＋OH－(aq)＝ H2O(l)  △H＝－57.3kJ/mol，可知：
含1mol CH3COOH的溶液与含1mol NaOH的溶液混合，放出热量等于57.3 kJ
B．由2Na(s)＋O2(g)＝Na2O2 (s)   ΔH＝－511 kJ/ mol，可知反应物断键吸收的能量小于生成物成键放出的能量
C．等质量的硫蒸气和硫固体分别完全燃烧，后者放出热量更多
D．2gH2完全燃烧生成液态水放出285.8kJ热量，则氢气燃烧的热化学方程式为：
2H2(g)＋O2(g) ＝ 2 H2O(l)   △H＝－285.8kJ/mol
参考答案：
B
略
11. 在物质分类中，前者包含后者的是                 （   ）
A．碱性氧化物、金属氧化物       B．化合物、电解质    
C．溶液、胶体                   D．酸性氧化物、非金属氧化物
参考答案：
B
略
12. 下列芳香烃的一氯代物的同分异构体的数目最多的是
A．连二苯    B．连三苯
C．蒽              D．菲
参考答案：
D
略
13. 1 mol过氧化钠与2 mol碳酸氢钠固体混合后，在密闭容器中加热充分反应，排出气体物质后冷却，残留的固体物质是 （ ）
A.Na2CO3             B.Na2O2  Na2CO3
C.NaOH    Na2CO3          D.Na2O2   NaOH   Na2CO3
参考答案：
A
略
14. 某无色溶液中可能含有①Na+②Ba2+③Cl﹣④Br﹣⑤SO32﹣⑥SO42﹣离子中的若干种，依次进行下列实验，且每步所加试剂均过量，观察到的现象如下．
步骤操作现象（1）用pH试纸检验溶液的pH大于7；（2）向溶液中滴加氯水，再加入CCl4振荡，静置CCl4层呈橙色；（3）向所得水溶液中加入Ba（NO3）2溶液和稀HNO3有白色沉淀产生；（4）过滤，向滤液中加入AgNO3溶液和稀HNO3有白色沉淀产生．
下列结论正确的是（　　）
A．肯定含有的离子是①④⑤ B．肯定没有的离子是②⑥
C．不能确定的离子是① D．不能确定的离子是③⑤
参考答案：
A
【考点】常见离子的检验方法；离子共存问题．
【分析】（1）用pH试纸检验溶液的pH大于7，说明溶液呈碱性，应含有弱酸的酸根离子；
（2）向溶液中滴加氯水，再加入CCl4振荡，静置CCl4层呈橙色，说明溶液中含有Br﹣；
（3）向所得水溶液中加入Ba（NO3）2溶液和稀HNO3有白色沉淀产生，该沉淀为BaSO4，但不能确定是否含有SO42﹣，因SO32﹣可被硝酸氧化生成SO42﹣；
（4）过滤，向滤液中加入AgNO3溶液和稀HNO3有白色沉淀产生，该沉淀为AgCl，但不能确定溶液中是否含有Cl﹣，因所加氯水中含有Cl﹣．
【解答】解：（1）用pH试纸检验溶液的pH大于7，说明溶液呈碱性，应含有弱酸的酸根离子，该离子只能为SO32﹣，则溶液中一定不存在Ba2+，因二者能生成沉淀而不能大量共存，
一定含有Na+，根据溶液呈电中性原则，阳离子只有Na+；
（2）向溶液中滴加氯水，再加入CCl4振荡，静置CCl4层呈橙色，说明溶液中含有Br﹣；
（3）向所得水溶液中加入Ba（NO3）2溶液和稀HNO3有白色沉淀产生，该沉淀为BaSO4，但不能确定是否含有SO42﹣，因SO32﹣可被硝酸氧化生成SO42﹣；
（4）过滤，向滤液中加入AgNO3溶液和稀HNO3有白色沉淀产生，该沉淀为AgCl，但不能确定溶液中是否含有Cl﹣，因所加氯水中含有Cl﹣．
由以上分析可知，溶液中一定含有的离子为①④⑤，可能含有的离子为SO42﹣和Cl﹣，一定不存在的是Ba2+，
故选A．
15. 常温下向25 mL0.1 mol·L-1 NaOH溶液中逐滴滴加0.2mol·L-1的HN3(叠氮酸)溶液， pH的变化曲线如图所示(溶液混合时体积的变化忽略不计，叠氮酸的Ka=10-4.7）。下列说法正确的是

A．水电离出的c(H+)： A点小于B点
B．在B点，离子浓度大小为 c(OH-)>c(H+)>c(Na+)> c(N3-)
C．在C点，滴加的V(HN3)=12.5 mL
D．在D点， c(Na+) = 2 c(HN3) + 2 c(N3-)
参考答案：
A
试题分析：A.在酸溶液或者碱溶液中，水的电离受到酸电离出的H+或者碱电离出的OH-的抑制。由于A点时溶液中C(OH-)大于B点时C(OH-)，因此A点时水的电离受的抑制作用比较大，故水电离出的c(H+)： A点小于B点，A正确；B.在B点，离子浓度的大小为c(Na+)> c(N3-) > c(OH-)> c(H+)，B错误；C.若滴加的V(HN3)=12.5 mL，叠氮酸与氢氧化钠完全反应，产物为叠氮酸钠和水，由于叠氮酸为弱酸，因此叠氮酸根在溶液中会发生水解，使叠氮酸钠溶液呈碱性；C点时，溶液呈中性，因此叠氮酸过量，故V(HN3)＞12.5 mL，C错误；D.在D点时，混合溶液呈酸性，叠氮酸过量，因此c(Na+)＜ 2 c(HN3) + 2 c(N3-)，D错误。故答案A。
二、实验题（本题包括1个小题，共10分）
16. 某化学实验小组制备硫酸亚铁铵晶体并设计实验测定其组成，他们进行了以下实验：
I .向FeSO4溶液中加入饱和(NH4)2SO4溶液，经过“一系列操作”后得到一种浅蓝绿色的硫酸亚铁铵晶体，这种晶体俗名“摩尔盐”，它比绿矾稳定得多。将摩尔盐低温烘干后，称取7.84 g加热至1000C失去结晶水，质量变为5.68 g   。
II. 选择下图所示的部分装置连接起来,检查气密性后，将上述5.68g固体放入A装置的锥形瓶中，再向锥形瓶中加入足量NaOH浓溶液，充分吸收产生的气体并测出气体质量为0.68 g。

III. 向A中加入适量3%的H2O2溶液，充分振荡后滤出沉淀，洗净、干燥、灼烧后，测得其质量为1.6 g。
根据上述实验回答下列问题：
(1) 实验I中，要检验FeSO4溶液中是否含有Fe3+常用的试剂是__▲__， “一系列操作”依次为____▲___、___▲____和过滤。
(2) 实验II中，选择的装置是A接__▲____接__▲_____(填代号)，A装置中未使用分液漏斗的理由是___▲____
(3) 向锥形瓶中加入NaOH溶液的操作方法是_▲__,吸收A中产生的气体所用试剂应是__▲__ .实验小组的同学为保证A中产生的气体被完全吸收,以准确测量其质量，他们在A中反应停止后再进行的操作是__▲____。
(4) 根据上述实验数据计算，7.84g摩尔盐中SO42-的质量为__▲_____g,摩尔盐中=___▲____
参考答案：
（1）KSCN溶液    蒸发浓缩    冷却结晶
（2）C、D     NaOH溶液对分液漏斗活塞、旋塞的磨口腐蚀性强（或答：分液漏斗活塞、旋塞处会被NaOH溶液腐蚀导致粘结）
（3）打开止水夹，缓慢推压注射器活塞    H2SO4溶液    用注射器向A中注入空气，使装置中的氨气全部进入吸收液
（4）3.84    2∶1∶2∶6

略
三、综合题（本题包括3个小题，共30分）
17. A、B、C、D都是中学化学常见的物质，其中A、B、C均含有同一种元素。在一定条件下相互转化的关系如下图所示。

请回答下列问题：
（1）若通常情况下A、B、C、D都是气体，且B和D为空气的主要成分，写出反应（III）的化学方程式                                    。
（2）若D为氯碱工业的重要产品，A、B、C为均含有同一金属元素的无机化合物，反应（III）的离子方程式为                               。
（3）若B为非金属单质，且B所含元素的原子最外层电子数与内层电子数之和的比值为3:5，则反应（III）中氧化产物与还原产物的物质的量之比为            。0.1mol A与含0.15 mol NaOH的溶液充分反应后，溶液中所含离子浓度的大小关系为                 。
（4）若A、B、C的溶液均显碱性，C为焙制糕点的发酵粉的主要成分之一。
①A中所含化学键类型为               ，D的电子式为 。
②25℃时，0.1mol·L-1 B、C溶液，pH较大的是           溶液（填溶质的化学式）,写出B溶液中微粒浓度之间存在的等量关系             （写出一种即可）。
参考答案：

18. X、Y、Z、Q、R是五种短周期元素，原子序数依次增大。X、Y两元素最高正价与最低负价之和均为0；Q与X同主族；Z、R分别是地壳中含量最高的非金属元素和金属元素。
请回答下列问题：
（1）五种元素原子半径由大到小的顺序是（写元素符号）                。
（2）X与Y能形成多种化合物。其中既含极性键又含非极性键，且相对分子质量最小的物质是（写分子式）                。
（3）由以上某些元素组成的化合物A、B、C、D有如下转化关系：（在水溶液中进行），其中，C是溶于水显酸性的气体；D是淡黄色固体。写出D的电子式：               。
①如果A、B均由三种元素组成，B为两性不溶物，由A转化为B的离子方程式为                                                 。
②如果A由三种元素组成，B由四种元素组成，A、B溶液均显碱性。用离子方程式表示A溶液显碱性的原因：                                        。
参考答案：
（1）Na＞Al＞C＞O＞H（2分） 
（2）C２H２（2分）
（3）（2分）
①AlO2－+2H2O+CO2=Al(OH)3+HCO3－
或2 AlO2－+3 H2O+CO2=2 Al(OH)3+CO32－（2分）
②CO32－+H2O?HCO3－+OH－（2分）
19. 某无色溶液中，已知含有H+、Mg2+、NH4+、Al3+各1mol，向该溶液中逐滴加入氢氧化钠溶液，则消耗氢氧化钠溶液体积（x轴）和生成沉淀量（y轴）之间的函数关系用图象表示。（用尺子作图，标出数量关系。
参考答案：
略