湖南省郴州市芙蓉中心学校2022年高三化学联考试卷含解析.docx

湖南省郴州市芙蓉中心学校2022年高三化学联考试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1. 关于下列各装置图的叙述中，不正确的是（ ）A实验室常用装置制取NH3B装置中X若为CCl4，可用于吸收NH3，并防止倒吸C装置可用于制备Fe(OH)2并观察其颜色D装置可用于收集NO参考答案：略2. 下列反应离子方程式正确的是 （ ）A过量石灰水与碳酸氢钙反应：Ca22HCO32OH CaCO3CO322H2OBFeSO4酸性溶液暴露在空气中：4Fe2O24H 4 Fe32H2OC向氯化铝溶液中滴加过量氨水：Al34NH3H2O AlO24NH42H2OD H2SO4与Ba（OH）2溶液反应：Ba2OHHSO42 BaSO4H2O参考答案：B略3. （2011海南卷）对于可逆反应，在温度一定下由H2（g）和I2（g）开始反应，下列说法正确的是A. H2（g）的消耗速率与HI（g）的生成速率之比为2:1B. 反应进行的净速率是正、逆反应速率之差C. 正、逆反应速率的比值是恒定的D. 达到平衡时，正、逆反应速率相等参考答案：BDA选项中，速率之比等于计量数之比，应为1:2；B选项出现的净速率在中学没出现过，但根据平均速率的求算，为反应物的净减少量，该项正确；C项明显错误，反应过程中，正反应速率是减小的过程，而逆反应速率是增大的过程；D选项是平衡定义中来，正确。技巧点拨：这类题就只有几个考点：平均速率的比等于计量数的比；平均速率的计算；反应过程中即时速率变化；平衡中的速率问题。4. (08惠州调研)下列各溶液中的离子可能大量共存的是 （ ） A滴加无色酚酞后仍为无色的溶液：Na、CO32、K、ClO、SO42B由水电离的c(OH)=1014molL1 的溶液：CH3COO、SO42、Na、KC含有大量NO3的溶液：SO42、Fe2、H、ClD加入铝粉后产生大量氢气的溶液：NH4、Na、NO3、Cl、SO42 参考答案：答案：B5. NA表示阿伏加德罗常数，下列判断正确的是A1 mol Cl2参加反应转移电子数不一定为2 NAB60 g SiO2晶体中含有2 NA个SiO键C1 mol Na2O2固体中含离子总数为4 NAD标准状况下，11.2 L乙醇中含有0.5 NA个分子参考答案：A略6. 下列说法正确的是（） A. 硅材料广泛用于光纤通讯 B. 工艺师利用盐酸刻蚀石英制作艺术品 C. 水晶项链和餐桌上的瓷盘都是硅酸盐制品 D. 粗硅制备单晶硅不涉及氧化还原反应参考答案：答案：A解析：硅与生活密切相关，B中刻蚀石英用氢氟酸，C中水晶成分为二氧化硅，D中粗硅与氯气反应再还原成硅是氧化还原反应。 7. 下列化学用语，正确的是A甲烷的结构式： B镁原子的结构示意图：C氯化钠的电子式： D乙烯的结构简式：参考答案：A略8. 工业上以K2MnO4溶液为原料制取KMnO4的装置如右图所示。下列说法正确的是A直流电源中，A为正极，B为负极B阳极反应式为：4OH 4e = 2H2O + O2C溶液中K+离子移向石墨电极D当直流电源提供0.1mol电子时，生成0.1mol KMnO4 参考答案：D略9. 相同质量的下列物质分别与等浓度的NaOH溶液反应，至体系中均无固体物质，消耗碱量最多的是 A. Al B. Al(OH)3 C. Al Cl3 D. Al2O3参考答案：D略10. 有关能量的判断或表示方法正确的是（ ）A由：H+(aq)OH(aq) H2O(l) H57.3kJ/mol，可知：含1mol CH3COOH的溶液与含1mol NaOH的溶液混合，放出热量等于57.3 kJB由2Na(s)O2(g)Na2O2 (s) H511 kJ/ mol，可知反应物断键吸收的能量小于生成物成键放出的能量 C等质量的硫蒸气和硫固体分别完全燃烧，后者放出热量更多D2gH2完全燃烧生成液态水放出285.8kJ热量，则氢气燃烧的热化学方程式为：2H2(g)O2(g) 2 H2O(l) H285.8kJ/mol参考答案：B略11. 在物质分类中，前者包含后者的是 （ ）A碱性氧化物、金属氧化物 B化合物、电解质 C溶液、胶体 D酸性氧化物、非金属氧化物参考答案：B略12. 下列芳香烃的一氯代物的同分异构体的数目最多的是A连二苯 B连三苯C蒽 D菲参考答案：D略13. 1 mol过氧化钠与2 mol碳酸氢钠固体混合后，在密闭容器中加热充分反应，排出气体物质后冷却，残留的固体物质是 （ ）A.Na2CO3 B.Na2O2 Na2CO3C.NaOH Na2CO3 D.Na2O2 NaOH Na2CO3参考答案：A略14. 某无色溶液中可能含有Na+Ba2+ClBrSO32SO42离子中的若干种，依次进行下列实验，且每步所加试剂均过量，观察到的现象如下步骤操作现象（1）用pH试纸检验溶液的pH大于7；（2）向溶液中滴加氯水，再加入CCl4振荡，静置CCl4层呈橙色；（3）向所得水溶液中加入Ba（NO3）2溶液和稀HNO3有白色沉淀产生；（4）过滤，向滤液中加入AgNO3溶液和稀HNO3有白色沉淀产生下列结论正确的是（）A肯定含有的离子是B肯定没有的离子是C不能确定的离子是D不能确定的离子是参考答案：A【考点】常见离子的检验方法；离子共存问题【分析】（1）用pH试纸检验溶液的pH大于7，说明溶液呈碱性，应含有弱酸的酸根离子；（2）向溶液中滴加氯水，再加入CCl4振荡，静置CCl4层呈橙色，说明溶液中含有Br；（3）向所得水溶液中加入Ba（NO3）2溶液和稀HNO3有白色沉淀产生，该沉淀为BaSO4，但不能确定是否含有SO42，因SO32可被硝酸氧化生成SO42；（4）过滤，向滤液中加入AgNO3溶液和稀HNO3有白色沉淀产生，该沉淀为AgCl，但不能确定溶液中是否含有Cl，因所加氯水中含有Cl【解答】解：（1）用pH试纸检验溶液的pH大于7，说明溶液呈碱性，应含有弱酸的酸根离子，该离子只能为SO32，则溶液中一定不存在Ba2+，因二者能生成沉淀而不能大量共存，一定含有Na+，根据溶液呈电中性原则，阳离子只有Na+；（2）向溶液中滴加氯水，再加入CCl4振荡，静置CCl4层呈橙色，说明溶液中含有Br；（3）向所得水溶液中加入Ba（NO3）2溶液和稀HNO3有白色沉淀产生，该沉淀为BaSO4，但不能确定是否含有SO42，因SO32可被硝酸氧化生成SO42；（4）过滤，向滤液中加入AgNO3溶液和稀HNO3有白色沉淀产生，该沉淀为AgCl，但不能确定溶液中是否含有Cl，因所加氯水中含有Cl由以上分析可知，溶液中一定含有的离子为，可能含有的离子为SO42和Cl，一定不存在的是Ba2+，故选A15. 常温下向25 mL0.1 molL-1 NaOH溶液中逐滴滴加0.2molL-1的HN3(叠氮酸)溶液， pH的变化曲线如图所示(溶液混合时体积的变化忽略不计，叠氮酸的Ka=10-4.7）。下列说法正确的是A水电离出的c(H+)： A点小于B点 B在B点，离子浓度大小为 c(OH-)c(H+)c(Na+) c(N3-) C在C点，滴加的V(HN3)=12.5 mLD在D点， c(Na+) = 2 c(HN3) + 2 c(N3-) 参考答案：A试题分析：A.在酸溶液或者碱溶液中，水的电离受到酸电离出的H+或者碱电离出的OH-的抑制。由于A点时溶液中C(OH-)大于B点时C(OH-)，因此A点时水的电离受的抑制作用比较大，故水电离出的c(H+)： A点小于B点，A正确；B.在B点，离子浓度的大小为c(Na+) c(N3-) c(OH-) c(H+)，B错误；C.若滴加的V(HN3)=12.5 mL，叠氮酸与氢氧化钠完全反应，产物为叠氮酸钠和水，由于叠氮酸为弱酸，因此叠氮酸根在溶液中会发生水解，使叠氮酸钠溶液呈碱性；C点时，溶液呈中性，因此叠氮酸过量，故V(HN3)12.5 mL，C错误；D.在D点时，混合溶液呈酸性，叠氮酸过量，因此c(Na+) 2 c(HN3) + 2 c(N3-)，D错误。故答案A。二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16. 某化学实验小组制备硫酸亚铁铵晶体并设计实验测定其组成，他们进行了以下实验：I .向FeSO4溶液中加入饱和(NH4)2SO4溶液，经过“一系列操作”后得到一种浅蓝绿色的硫酸亚铁铵晶体，这种晶体俗名“摩尔盐”，它比绿矾稳定得多。将摩尔盐低温烘干后，称取7.84 g加热至1000C失去结晶水，质量变为5.68 g 。II. 选择下图所示的部分装置连接起来,检查气密性后，将上述5.68g固体放入A装置的锥形瓶中，再向锥形瓶中加入足量NaOH浓溶液，充分吸收产生的气体并测出气体质量为0.68 g。III. 向A中加入适量3%的H2O2溶液，充分振荡后滤出沉淀，洗净、干燥、灼烧后，测得其质量为1.6 g。根据上述实验回答下列问题：(1) 实验I中，要检验FeSO4溶液中是否含有Fe3+常用的试剂是_， “一系列操作”依次为_、_和过滤。(2) 实验II中，选择的装置是A接_接_(填代号)，A装置中未使用分液漏斗的理由是_(3) 向锥形瓶中加入NaOH溶液的操作方法是_,吸收A中产生的气体所用试剂应是_ .实验小组的同学为保证A中产生的气体被完全吸收,以准确测量其质量，他们在A中反应停止后再进行的操作是_。(4) 根据上述实验数据计算，7.84g摩尔盐中SO42-的质量为_g,摩尔盐中=_参考答案：（1）KSCN溶液 蒸发浓缩 冷却结晶（2）C、D NaOH溶液对分液漏斗活塞、旋塞的磨口腐蚀性强（或答：分液漏斗活塞、旋塞处会被NaOH溶液腐蚀导致粘结）（3）打开止水夹，缓慢推压注射器活塞 H2SO4溶液 用注射器向A中注入空气，使装置中的氨气全部进入吸收液（4）3.84 2126略三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17. A、B、C、D都是中学化学常见的物质，其中A、B、C均含有同一种元素。在一定条件下相互转化的关系如下图所示。请回答下列问题：（1）若通常情况下A、B、C、D都是气体，且B和D为空气的主要成分，写出反应（III）的化学方程式 。（2）若D为氯碱工业的重要产品，A、B、C为均含有同一金属元素的无机化合物，反应（III）的离子方程式为 。（3）若B为非金属单质，且B所含元素的原子最外层电子数与内层电子数之和的比值为3:5，则反应（III）中氧化产物与还原产物的物质的量之比为 。0.1mol A与含0.15 mol NaOH的溶液充分反应后，溶液中所含离子浓度的大小关系为 。（4）若A、B、C的溶液均显碱性，C为焙制糕点的发酵粉的主要成分之一。A中所含化学键类型为 ，D的电子式为。25时，0.1molL-1 B、C溶液，pH较大的是 溶液（填溶质的化学式）,写出B溶液中微粒浓度之间存在的等量关系 （写出一种即可）。参考答案：18. X、Y、Z、Q、R是五种短周期元素，原子序数依次增大。X、Y两元素最高正价与最低负价之和均为0；Q与X同主族；Z、R分别是地壳中含量最高的非金属元素和金属元素。请回答下列问题：（1）五种元素原子半径由大到小的顺序是（写元素符号） 。（2）X与Y能形成多种化合物。其中既含极性键又含非极性键，且相对分子质量最小的物质是（写分子式） 。（3）由以上某些元素组成的化合物A、B、C、D有如下转化关系：（在水溶液中进行），其中，C是溶于水显酸性的气体；D是淡黄色固体。写出D的电子式： 。如果A、B均由三种元素组成，B为两性不溶物，由A转化为B的离子方程式为 。如果A由三种元素组成，B由四种元素组成，A、B溶液均显碱性。用离子方程式表示A溶液显碱性的原因： 。参考答案：（1）NaAlCOH（2分） （2）CH（2分）（3）（2分）AlO2+2H2O+CO2=Al(OH)3+HCO3或2 AlO2+3 H2O+CO2=2 Al(OH)3+CO32（2分）CO32+H2O?HCO3+OH（2分）19. 某无色溶液中，已知含有H+、Mg2+、NH4+、Al3+各1mol，向该溶液中逐滴加入氢氧化钠溶液，则消耗氢氧化钠溶液体积（x轴）和生成沉淀量（y轴）之间的函数关系用图象表示。（用尺子作图，标出数量关系。参考答案：略