高一化学上学期期中试题102.doc

沈阳铁路实验中学 2016-2017 学年度上学期期中考试
高一化学
时间：90分钟 满分100分
H 1 C 12 N 14 O 16 Cl 35.5 Fe 56 Cu 64 Zn 65
第I部分 选择题 （每题3分 共54分）
1．用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是
A．标准状况下，22.4L水中含有NA个水分子
B．常温常压下，28gCO中所含的原子数目为2NA
C．如果11.2LN2中含有n个分子，则阿伏加德罗常数一定为2n
D．1L 1mo1/L的NaHSO4溶液中，HSO4－离子的数目为NA
2．下列关于分散系的叙述不正确的是
A．胶体区别于其它分散系的本质特征是分散质的微粒直径在10-9 - 10-7m之间
B． FeCl3溶液是电中性的，Fe(OH)3胶体带正电荷
C．胶体的分散质能通过滤纸空隙
D．树林中晨曦的阳光光束现象与丁达尔现象有关
3．下列实验装置或实验操作正确的是
A．制取蒸馏水时，温度计的水银球应插入蒸馏烧瓶的溶液中
B．稀释浓硫酸时，应将水缓缓地加入浓硫酸中并不断搅拌
C．萃取水中碘单质时，萃取剂的密度应大于水的密度
D．分液时，下层液体需从分液漏斗下口流出，上层液体应从上口倒出。
4．己知单位体积的稀溶液中，非挥发性溶质的分子或离子数越多，该溶液的沸点就越高。则下列溶液沸点最高的是
A．0.03mol·L－1的蔗糖溶液 B．0.03mol·L－1的BaCl2溶液
C．0.04mol·L－1的NaCl溶液 D．0.02mol·L－1的CH3COOH溶液
5．下列离子方程式中，正确的有几个
①澄清石灰水中通入过量CO2：CO2＋OH-＝HCO3-
②石灰石与稀盐酸反应：CO32-+2H+=H2O+CO2↑
③碳酸氢钠溶液中滴加硫酸氢钠溶液:CO32-+2H+=H2O+CO2↑
④碳酸氢钙溶液中加入过量NaOH溶液:Ca2++HCO3-+OH-=CaCO3↓+H2O
⑤Fe(OH)2与稀硝酸反应：Fe(OH)2+2H+=Fe2++2H2O
⑥铁与氯化铁溶液反应：Fe+Fe3+=2Fe2+
A.1个 B.2个 C.3个 D.4个
6．下列各组离子在通入SO2前后均能大量共存的是
A．Fe3+、Al3+、Br-、SO42- B．Na+、K+、OH-、CO32-
C．Ca2+、K+、Br-、Cl- D．Li+、H+、NO3-、SO42-
7．向含CuCl2和HC1的100g混合溶液中，逐滴加入溶质质量分数为10%的NaOH溶液，参加反应的NaOH溶液质量与生成沉淀质量关系如图，仅考虑沉淀为Cu(OH)2。

则下列说法不正确的是
A．整个反应过程中，氯离子个数不变 B．M点溶液中的溶质有一种
C．P点溶液比M点溶液中氯化钠的质量分数大 D．沉沉完全时，m1的数值为120
8．标准状况下，1L水能溶解VL氨气，若所得溶液的密度为dg/cm3，则所得氨水的物质的量浓度为（溶质以NH3为标准）
A． B.
C． D.
9．已知SO32－＋I2＋H2O=SO42－＋2I－＋2H＋。某溶液中可能含有I－、NH4＋、Cu2＋、SO32－，向该无色溶液
中加入少量溴水，溶液仍呈无色。则下列关于该溶液组成的判断正确的是
A．肯定不含I- B．可能含有Cu2＋ C．一定含有SO32－ D．肯定不含有NH4＋
10．下列实验现象及相关的离子方程式均正确的是
A．向FeCl3溶液中加入少量锌粒: 2Fe3++Zn＝2Fe2++Zn2+
B．向Ba(NO3)2溶液中通入SO2气体，出现白色沉淀：Ba2++SO2+H2O＝BaSO3↓+2H+
C．向H2O2溶液中滴加酸化的KMnO4溶液，KMnO4溶液褪色：2MnO4-+7H2O2+6H+＝2Mn2++6O2↑+10H2O
D．向FeCl3溶液中加入少量Na2S溶液：2Fe3++3S2- ＝Fe2S3↓

11．体积相同的甲、乙两份植物营养液，其所含组分的物质的量浓度如下表：

KCl
K2SO4
ZnCl2
ZnSO4
甲
0.3 mol·L-1
0.2 mol·L-1
0
0.1 mol·L-1
乙
0.1 mol·L-1
0.3 mol·L-1
0.1 mol·L-1
0
下列对两份营养液成分的分析中，正确的是
A．两种溶液的n（Zn2+）不同 B．两种溶液的c（Cl-）之比为3:1
C．甲溶液的c（K+）=0.5 mol·L-1 D．两种溶液所含的n（SO42-）相等
12．高铁酸钾（K2FeO4）是一种新型、高效、多功能水处理剂。下列反应可制取K2FeO4：
Fe2O3+3KNO3+4KOH 2K2FeO4+3KNO2+2H2O。下列说法正确的是
A．该反应被还原的元素为Fe
B．KNO3是还原剂
C．生成1mol K2FeO4转移的电子数为6 mol
D． K2FeO4不仅具有杀菌消毒作用，而且具有净水作用

13．从海带中提取碘的实验过程，正确的是

A.①将海带灼烧成灰 B.②过滤海带灰得到含I-的溶液
C.③放出碘的苯溶液 D.④分离碘并回收苯
14．Cl2是纺织工业常用的漂白剂，Na2S2O3可作为漂白布匹后的“脱氯剂”。S2O32-和Cl2反应的产物之一为SO42-。下列说法不正确的是
A．该反应中的还原剂是S2O32-
B．该反应的氧化产物是Cl-
C．上述反应中，每生成1 mol SO42－，可脱去2 mol Cl2
D．根据该反应可判断氧化性：Cl2＞SO42－
15．在150℃时，(NH4)2CO3分解的方程式为：(NH4)2CO32NH3↑＋H2O↑＋CO2↑，若完全分解，产生的气态混合物的密度是相同条件下氢气密度的
A．96倍 B．48倍 C．12倍 D．10倍
16．将0.06molFeCl2加入100mLK2Cr2O7溶液中，恰好使溶液中Fe2+全部转化为Fe3+，Cr2O72﹣还原为Cr3+．则K2Cr2O7溶液的物质的量浓度为
A．0.05mol/L B．0.1mol/L C．0.2mol/L D．0.3mol/L
17．把500mLNH4HCO3和Na2CO3的混合溶液分成五等份，取一份加入含a mol氢氧化钠的溶液恰好反应完全，另取一份加入含b mol HCl的盐酸恰好反应完全产生CO2，则该混合溶液中c(Na+)为
A.   B. C. D.
18．某研究小组对离子方程式xR2+ + yH+ + O2 = mR3+ + nH2O的分析研究，下列说法中错误的是
A．根据电荷守恒，得出x与y的和一定等于m
B．根据原子守恒，得出x和m的数值一定相等
C．根据电子得失守恒，得出x=4的结论
D．根据氧还反应关系得出：R2+是还原剂，O2是氧化剂，R3+是氧化产物，H2O是还原产物

第II部分 主观题 （每空2分 共46分）
19.现有以下物质：①KCl晶体 ②液态HCl ③CO2 ④铜 ⑤CaCO3固体 ⑥稀硫酸 ⑦冰醋酸
⑧熔融的KNO3
（1）以上物质中能导电的是
（2）以上物质中属于电解质的是
（3）以上物质属于弱电解质的是
（4）其中有一个物质为非电解质，写出其溶于水后所得溶质的电离方程式
20．I.阅读下列科普信息，回答问题。
在新生代的海水里有一种铁细菌，它们提取海水中的亚铁离子，利用酶为催化剂把它转变成它们的皮鞘（可以用Fe2O3来表示其中的铁），后来便沉积下来形成铁矿；该反应的另一种反应物是CO2，反应后CO2转变成有机物（用甲醛：CH2O表示，其中H为+1价，O为-2价）。
（1）以下为常见的铁元素的几种微粒，其中既有氧化性又有还原性的是________（填字母）
A．Fe2+ B．Fe C．Fe3+
（2）信息中的CO2做氧化剂，完成并配平信息中的离子方程式：
__CO2+____________+ __H2O = __CH2O+____________+__H+。
II.离子方程式可以表示同一类型的离子反应，写出满足下面的离子方程式的化学方程式：
（要求写出两个满足条件的化学方程式）
2H++SO42-+Ba2++2OH-=BaSO4↓+2H2O
_______________________；________________________。
21．下图为实验室某盐酸试剂瓶标签上的有关数据，

试根据标签上的有关数据回答下列问题：
（1）取用任意体积的该盐酸时，下列物理量中不随所取体积的多少而变化的是
A．溶液中HCl的物质的量 B．溶液的浓度
C．溶液中Cl-的数目 D．溶液的密度
（2）容量瓶上需标有以下五项中的
A．温度 B．浓度 C．规格 D．压强 E.刻度线
（3）某学生欲用上述浓盐酸和蒸馏水配制480 mL物质的量浓度为0.400 mol•L-1的稀盐酸。
将下列操作填写完整；
A．用量筒准确量取浓盐酸 ① mL，注入烧杯中，加入少量水（约30mL），用玻璃棒慢慢搅拌，使其混合均匀。
B．将已冷却的盐酸沿玻璃棒注入 ② 中。
C．用30mL水洗涤烧杯2～3次，洗涤液均注入容量瓶，振荡。
D．继续往容量瓶内小心加水，直到液面接近刻度线下1-2cm处。
E．改用胶头滴管加水，使溶液凹液面恰好与刻度线相切。
F．将容量瓶盖紧，颠倒摇匀。
（4）在配制过程中，下列实验操作对所配制的稀盐酸的物质的量浓度有何影响？（在横线上填“偏大”、“偏小”、“无影响”）。
①用量筒量取浓盐酸时俯视观察凹液面
②溶液注入容量瓶前没有冷却至室温
22．化学是一门以实验为基础的科学
I.（1）实验室制备Fe(OH)3胶体的实验操作中涉及到的化学反应方程式为 。
（2）证明有Fe(OH)3胶体生成的实验操作及现象是 。
（3）向Fe(OH)3胶体中逐滴滴加稀硫酸，观察到的现象是 。
II．
（1） BaSO4中含有少量杂质Na2SO4，为除去杂质，应从下列提供的试剂及操作方法中
选择
A.加适量的稀盐酸、搅拌、蒸发、结晶 B.加适量的稀盐酸、搅拌、过滤、洗涤沉淀
C.加适量蒸馏水溶解、过滤、洗涤沉淀 D.加适量蒸馏水溶解、过滤、蒸发
（2）在漏斗中洗涤沉淀的正确操作为
（3）证明沉淀是否洗涤干净的操作及现象为
23.有铁和锌的混合物共9.3g，与500mL盐酸恰好完全反应，在标准状况下共收集到3.36LH2，求：

（1）铁的质量是 g;
（2）反应前，盐酸的物质的量浓度为 mol/L；
（3）写出锌与盐酸反应的离子方程式并用双线桥表示电子转移。

_____________________________________________________________
化学答题纸

19

20.

21.

22.

23.
参考答案

1
2
3
4
5
6
7
8
9
B
B
D
B
A
C
C
D
C
10
11
12
13
14
15
16
17
18
A
D
D
D
B
C
B
D
A

19. （1）④⑥⑧ （2）①②⑤⑦⑧ （3）⑦
（4）H2CO3H++ HCO3- HCO3-H++ CO32-
20.I.（1）A （2） CO2+ 4Fe2++ 5H2O = CH2O+ 2Fe2O3+ 8H+
II. H2SO4+Ba(OH)2-=BaSO4↓+2H2O 2NaHSO4+Ba(OH)2-=BaSO4↓+2H2O+ Na2SO4
2KHSO4+Ba(OH)2-=BaSO4↓+2H2O+ K2SO4(任写两个)

21. （1）BD （2）ACE （3）①16.8 ②500mL容量瓶 （5）①偏小 ②偏大
22.I（1）FeCl3 + 3H2O Fe(OH)3(胶体)+3HCl
（2）用一束光照射液体，如果看到一条光亮的“通路”，则有胶体生成
（3）先生成红褐色的沉淀，后沉淀溶解，溶液为黄色
II（1）C
（2）向漏斗中加入蒸馏水至刚好没过沉淀，让水自然流下，重复2~3次
（3）取少量最后一次洗涤液于小试管中，滴加BaCl2溶液，如果产出白色沉淀，则没洗涤干净；反之，洗涤干净。
23.（1）2.8 （2）0.6（3）