高一化学10月月考试题23.doc

甘肃省民乐县第一中学2016-2017学年高一化学10月月考试题说明：1本试卷由第卷和第卷两部分组成，第卷为选择题，共54分；第卷为非选择题，共46分。试题满分100分，考试时间90分钟。2请将第卷选择题的答案填涂在机读卡上；并将第卷非选择题的答案填写在答题纸上。3可能用到的相对原子质量：H1 C12 N14 O16 Na23 Mg24 Al27 S32 Cl35.5 Ar40 K39 Ca40 Cu64 Ba137第卷一、选择题（共18小题，每小题只有一个选项符合题意，每小题3分，共54分）1对于易燃、易爆、有毒的化学物质，往往会在其包装上面贴上危险警告标签。下面所列的物质，贴错了包装标签的是（ ）ABCD物质氢氧化钠四氯化碳金属汞烟花爆竹危险警告标签2从实验室加热KClO3与MnO2的混合物制取O2后的剩余物中回收MnO2（已知：MnO2难溶于水）的操作顺序正确的是（ ）A溶解、过滤、洗涤、干燥B溶解、过滤、蒸发、洗涤C溶解、蒸发、洗涤、过滤 D溶解、洗涤、过滤、干燥3下列实验方案的设计中，可行的是（ ）A加稀盐酸后过滤，除去混在铜粉中的少量镁粉和铝粉B用萃取的方法分离煤油和汽油C用溶解、过滤的方法分离KNO3和NaCl固体的混合物D向某溶液中先加BaCl2溶液，若有白色沉淀，再加稀盐酸，沉淀不溶解，可检验其中含有SO4化学是以实验为基础的科学，关于下列各实验装置的叙述中，正确的是（ ）A仪器可用于乙醇与水分离提纯 B仪器可用于称取5.85 g氯化钠固体 C装置的烧瓶中应加沸石，以防暴沸 D装置从箭头方向进气，用排空气法可收集H25关于SO2气体的叙述中，正确的是（ ） ASO2的摩尔质量是64 g B1mol SO2中所含分子数约为6.021023 C1 mol SO2的质量是64 gmol1 D25，1.01105Pa下，1 mol SO2的体积为22.4 L6如果NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（ ）ANA个CO2分子中含1mol氧原子B3.2g S2的核外电子数1.6NAC1 molL-1 Na2CO3溶液中含有2NA个Na+D1个H2SO4分子中氧原子的质量为64/NA g7在标准状况下，若V LCH4中含有的氢原子个数为n，则阿伏加德罗常数可表示为（ ）A mol1 B mol1 C mol1 D mol18已知40g A物质和28g B物质恰好完全反应生成17.6 g C、7.2g D和0.4 mol E，则E物质的摩尔质量是（ ）A55 gmol1 B96 gmol1 C108 gmol1D110 gmol19下列数量的物质中含原子数最多的是（ ）A4C时5.4 mL水 B标准状况下5.6 L二氧化碳C0.4 mol氮气D20 g氩气10等质量的 SO2 和 SO3 相比较，下列结论正确的是（ ）A它们的分子数目之比是 4 : 5 B它们的氧元素的质量之比为 2 : 3C它们的物质的量之比为 5 : 4 D它们的密度之比为 5 : 411下列各组中两种气体的分子数一定相等的是() A温度相同、体积相同的O2和N2 B质量相等、密度不等的N2和C2H2C体积相同、密度不相等的CO和C2H4 D压强相同、体积相同的O2和H212在标准状况下，某O2和N2的混合气体m g含有b个分子，则n g该混合气体在相同状况下所占的体积应是（ ）AL BL CL DL13在体积为V L的密闭容器中通入a mol CO和b mol O2，点燃充分反应后容器内碳原子数和氧原子数之比为（ ）Aa : 2b Ba : (a2b) Ca : 2(ab) D无法确定14高一入学体检时，小明体检的血液化验单中，出现了如下图所示的体检指标。表示该体检指标的物理量是（ ）甘油三酯 0.52 mmol/L总胆固醇 4.27 mmol/L高密度脂蛋白胆固醇 1.57 mmol/L低密度脂蛋白胆固醇 1.40 mmol/L葡萄糖 4.95 mmol/LA溶解度 B物质的量浓度 C质量分数 D摩尔质量15在2 L溶有0.2 mol NaCl和0.2 mol MgCl2的混合溶液中，Cl的物质的量浓度为（ ）A0.05 mol/L B0.1 mol/L C0.2 mol/L D0.3 mol/L16标准状况下，2.24L HCl气体溶于100g水中，溶液密度为 g/mL，所得溶液中溶质的物质的量浓度为（ ）A1 mol/LBmol/LCmol/L Dmol/L 17V mL Al2(SO4)3 溶液中含Al3+ a g，取 V/4 mL稀释到 4V mL，则稀释后溶液中SO 的物质的量浓度是（ ）A mol/LBmol/LCmol/L Dmol/L18由硫酸钾、硫酸铝和硫酸组成的混合溶液，其c(H)0.1mol/L，c(Al3)0.4 mol/L，c(SO)0.8 mol/L，则c(K)为（ ）A0.15 mol/L B0.2 mol/L C0.3 mol/L D0.4 mol/L第卷二、非选择题（共4小题，共46分）19（每空1分，共6分） 选择下列实验方法分离物质，将分离方法的字母填在横线上。A萃取分液法 B加热分解法 C结晶法D分液法 E蒸馏法 F过滤法（1）_分离饱和食盐水和泥沙的混合物。（2）_从硝酸钾和氯化钠的混合溶液中获得硝酸钾。（3）_分离碳酸钠溶液和苯的混合物。（4）_分离四氯化碳(沸点为76.75)和甲苯(沸点为110.6)的混合物。（5）_提取溴水中的溴单质。其中，（3）、（5）两实验方法中都用到的主要玻璃仪器是烧杯和 。20（每空2分，共20分） （1）在标准状况下，9.031023个NH3分子所占的体积为 L，含 moL氢原子， moL质子。（2）同温同压下，等质量的SO2与CO2相比较，密度之比为 ，体积之比为 。（3）某气体X在标准状况下的密度为2.5gL1，则该气体的摩尔质量为 ，28g X气体所含有的分子数为 。（4）质量分数为36.5%，密度为1.19g/ml的盐酸的物质的量浓度为 mol/L，取其10ml稀释至100ml，则稀释后的溶液的物质的量浓度为 mol/L（5）75mL 2molL1BaCl2溶液中Cl的个数与 mL 1molL1 AlCl3溶液中Cl的个数相等。21（每空2分，共6分）食盐中含有杂质CaCl2，一学生设计了如下实验方法分离NaCl和CaCl2：填空和回答下列问题：（1）写出生成B物质的化学方程式 。（2）按此实验方案分离得到的NaCl，经分析含有杂质，是因为上述方案中某一步设计有毛病，这一步的正确设计方案应是 。（3）若要测定该样品中NaCl和CaCl2的质量比，可称量干燥的B物质和另一物质的质量，这种物质是 （填字母或化学式）。22（每空2分，共14分）某同学用胆矾晶体（CuSO45H2O）配制0.05mol/L的CuSO4溶液980mL，回答下列问题：（1）所需仪器为：托盘天平、药匙、 烧杯、胶头滴管，还需要那些主要玻璃仪器才能完成该实验，请写出： 、 。（2）请写出该实验的简要的实验步骤：计算； 称量胆矾 g； ；转移； 洗涤并转移； 定容； 摇匀。 （3）右图是该同学转移溶液的示意图，图中的错误是： 、 。（4）在配制CuSO4溶液时，下列操作中会导致结果偏低 （请用序号填写）。 用托盘天平称量时砝码放在左盘 将烧杯中的溶液转移到容量瓶时不慎洒到容量瓶外 定容时俯视刻度线 定容时仰视刻度线 干净的容量瓶未经干燥就用于配制溶液民乐一中2016-2017学年第一学期第一次月考高一化学试题参考答案及评分标准第卷一、选择题（共18小题，每小题只有一个正确答案，每小题3分，共54分）题号12345678910答案BAACBDDCAC题号1112131415161718答案BCBBDBCC第卷二、 非选择题（共4小题，共46分）19（每空1分，共6分）（1）F （2）C （3）D （4）E （5）A 分液漏斗20（每空2分，共20分） （1） 33.6 4.5 15 （2）1611 1116 （3）56g/moL（不写单位不得分）， 3.011023( 或0.5NA ） （4）11.9 1.19（5）10021（每空2分，共6分）（1）Na2CO3+CaCl2=CaCO3+2NaCl （2）向滤液中加入适量盐酸至不产生气体 （3）A（或NaCl和CaCl2）22（每空2分，共14分）（1） 1000mL容量瓶（2分）、玻璃棒（2分） （2） 12.5 （2分） 溶解（2分）（3）未用玻璃棒引流（2分）； 未使用1000 mL容量瓶（2分） （4）（2分，不全得1分）