高一化学上学期第二次月考试题兴国班无答案.doc

兴国三中高一年级兴国班第二次月考化学试题
可能用到的相对原子质量：H－1 、 C－12 、 N－14、 O－16、 Na－23、Mg－24、
Al－27、P－31、 S－32、 Cl－35.5、Mn－55 、Fe－56、Cu－64、Zn—65
一、选择题（本题共17个小题，每小题3分，共51分，每小题只有一个选项符合题意)
1．下图表示的一些物质或概念间的从属关系中不正确的是（ ）

X
Y
Z
A
酸
化合物
纯净物
B
电解质
盐
化合物
C
胶体
分散系
物质
D
碱性氧化物
氧化物
化合物
2．下列叙述正确的是 （ ）
A．纯碱和烧碱都属于碱 B．氨水能导电，所以NH3是电解质
C．利用丁达尔效应可以区别溶液与胶体 D． 凡是能电离出H+的化合物都叫做酸
3．将过氧化钠投入到FeCl2溶液中，可观察到的实验现象是( )
A．有无色、刺激气味气体产生
B．有白色沉淀生成
C．有红褐色沉淀生成
D．有白色沉淀生成，很快变成灰绿色，最后变为红褐色
4．两份铝屑，第一份与足量盐酸反应，第二份与足量氢氧化钠溶液反应，产生的氢气的体积比为1: 1，则消耗的盐酸和氢氧化钠的物质的量比为
A．1:1 B．1：2 C．1：3 D．2：1
5． 用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是( )
A．2.4g镁原子变成离子时，失去的电子数为0.3NA
B．22.4L甲烷（CH4）所含的原子数为5NA
C．98 g H2SO4和98 g H3PO4所含的氧原子数都是4NA
D．反应KClO3+6HCl(浓)=KCl+3Cl2↑+3H2O中每生成1molCl2转移2mole-
6．下列离子方程式中，书写正确的是 （ ）
A、钠投入到氯化镁溶液中：2Na+ Mg2＋=Mg+2 Na+
B、把金属钠放入水中：Na + 2H2O = Na+ +2OH- + H2↑
C、将氯水加入碘化钾溶液中：Cl2 + 2I- = 2Cl- + I2
D、盐酸滴在石灰石上：CO32－ + 2H+ = CO2↑ + H2O
7. 下列中和反应对应的离子方程式能以“H+ + OH—= H2O”表示的是 （ ）
A. 醋酸和氢氧化钠溶液反应 B. 氨水和盐酸反应
C. 氢氧化钡和稀硫酸反应 D. 澄清石灰水和硝酸反应
8．在强酸性溶液中能大量共存的无色透明离子组是 （ ）
A. Mg2＋ Na＋ Cl－ SO42－ 　　　 B. K＋ Na＋ NO3－ I－
C. K＋ Na十 Cl－ Cu2＋　　　 D. Na十 Ba2＋ OH－ SO42－
9．向NaOH和Na2CO3混合溶液中滴加0.1mol·L-1稀盐酸，CO2的生成量与加入盐酸的体积（V）的关系如图所示。下列判断正确的是（ ）
A．在0～a范围内，只发生中和反应
B．ab段发生反应的离子方程式为CO+2H+=H2O+CO2↑
C．a=0.3
D．原混合溶液中NaOH与Na2CO3的物质的量之比为1：2
10．由钠、镁、铝、锌四种金属单质中的两种组成的合金共12g，跟足量的盐酸反应产生5.6L氢气（标准状况），那么此合金中一定含有的金属是 （ ）
A． B． C． D．
11．下列各反应，能用同一离子方程式表示的是 （ ）
A. 醋酸和氢氧化钠溶液 醋酸和氨水
B. 氯化钡溶液与硫酸铜溶液 氢氧化钡溶液与硫酸铜溶液
C. 氢氧化钡与稀硫酸 氢氧化钡与稀盐酸
D. 石灰石与稀硝酸 石灰石与稀盐酸
12. 在电解质溶液的导电性装置中，若向某一电解质溶液中逐滴加入另一种溶液，则灯泡由亮变暗，至熄灭后又逐渐变亮的是 ( )
A. 将盐酸逐滴加入食盐溶液 B. 将硫酸逐滴加入氢氧化钡溶液
C. 将硫酸逐滴加入氢氧化钠溶液 D. 将醋酸逐滴加入氨水
13．美国“海浪”潜艇上的核反应堆内使用了液体钠铝合金（单质钠和单质铝熔合而成，可看作二者的混合物）做载热介质，有关说法不正确的是 ( )
A．钠铝合金投入到足量氯化铜溶液中，肯定有氢氧化铜沉淀，也可能有铜析出
B．钠铝合金若投入一定量的水中可得无色溶液，则n(Al)≤n(Na)
C．m g钠铝合金投入足量水中，若所得溶液中只含一种溶质，则其中含有钠的质量为0.46m g
D．m g不同组成的钠铝合金投入足量盐酸中，若放出的H2越多，则钠的质量分数越大
14．常温下，在溶液中可发生以下反应：
①===，
②===，③===，
由此判断下列说法错误的是（ ）
A.还原性强弱顺序为：
B.Z元素在反应①中被氧化，在③中被还原
C.常温下可发生反应===
D.氧化性强弱顺序为：
15．将钠、镁、铝各0.3mol 分别放入100mL 1 mol/L 的盐酸中，完全反应后，同温同压下产生的气体体积比是 （ ）
A．1:2:3 B．6:3:2 C．3:1:1 D．1:1:1
16．甲、乙、丙、丁分别是Al2(SO4)3、FeSO4、NaOH、BaCl2四种物质中的一种，若将丁溶液滴入乙溶液中，发现有白色沉淀生成，继续滴加则沉淀消失，丁溶液滴入甲溶液时，无明显变化，据此可推断丙物质是 （ ）
A. Al2(SO4)3 B. NaOH C. BaCl2 D. FeSO4
17．若以和分别表示浓度为和氨水的质量分数，且知2a＝b，则下列推断正确的是（已知氨水的密度比纯水的小）( )
A． B． C． D．
二、填空题（共49分）
18．（1）有下列物质：①Na ②Na2O ③酒精 ④CO2 ⑤NH3 ⑥HCl
⑦H2SO4 ⑧BaSO4 ⑨蔗糖 ⑩NaCl溶液
其中属于电解质的是 ；属于非电解质的是
既不属于电解质也不属于非电解质，但能导电的是 。（填序号）
（2）某无色透明的溶液，跟金属Al反应时放出H2。试判断Mg2+、Cu2+、Ba2+、H+、Ag+、SO、HCO、OH-等离子在下列两种中是否存在：
①当该溶液与Al反应后生成Al3+时，原溶液中一定存在 ，可能存在 。
②当该溶液与Al反应后生成AlO时，原溶液中一定存在 。
19．有下列6种物质：Na2SO4、Na2SO3、K2SO4、I2、H2SO4、KIO3组成一个氧化还原反应，请回答下列问题：
（1）将这6种物质分别填入下面对应的横线上，组成一个未配平的化学方程式：
________＋Na2SO3＋________→________＋________＋________＋H2O
（2）反应物中发生氧化反应的物质是_________（填化学式）。
（3）反应中1mol氧化剂得到________mol电子。
20．已知：①某银白色固体A，放在空气中可氧化成白色固体B
②将A点燃，火焰呈黄色，生成淡黄色固体C
③A、B、C三种物质都能跟无色液体D反应，生成碱性物质E，其中A跟D反应时还
可生成可燃性气体F，C跟D反应时则生成另一种气体G
④F和G混合后遇火可剧烈反应而发生爆炸，并生成D。
完成下列问题：
(1) B的名称为 B与D反应的类型属于 。
(2)写出下列反应的化学方程式
A→C
C→E
21．已知反应11P+15CuSO4+24H2O=5Cu3P+6H3PO4+15H2SO4，反应中被还原的白磷与被氧化的白磷的物质的量比为_______，1molCuSO4可以氧化_______molP。
22．根据给出的药品和实验装置，设计一个实验，粗略测定由铜和锌两种金属组成的合金——黄铜中锌的质量分数（黄铜已加工成粉末）。
药品：稀硫酸、浓硫酸、氧化铜。
实验装置：如图所示，另有托盘天平可用。

根据你设计的实验方案回答下列问题：
（1）你选用的药品是 。
（2）你选用的实验装置有（填装置编号） 。若需要组装，则装置连接的顺序是（用装置接口处的编号表示） （若不需要组装，则不填）。
（3）称取a g黄铜粉末样品进行实验，实验中你测定的其他有效数据是（ ）
A、生成H2的体积b L（已折算为标准状况） B、反应前仪器和药品的质量c g
C、反应后剩余固体的质量d g D、反应后仪器和药品的质量e g
（4）计算合金中锌的质量分数 。
23．将一定质量的镁和铝的混合物投入200mL稀硫酸中，固体全部溶解后，向所得溶液中加入NaOH溶液，生成沉淀的物质的量与加入的NaOH溶液体积的变化关系如图所示：

请回答下列问题：
（1）加入0～20mL NaOH溶液，所发生反应的离子方程式为 。
（2）加入200～240mL NaOH溶液，所发生反应的离子方程式为 。
（3）镁和铝的总质量为 g。
（4）NaOH溶液和稀硫酸的物质的量浓度分别为 mol·L-1、 mol·L-1。