高一化学上学期第二次月考试题兴国班无答案.doc

兴国三中高一年级兴国班第二次月考化学试题可能用到的相对原子质量：H1 、 C12 、 N14、 O16、 Na23、Mg24、 Al27、P31、 S32、 Cl35.5、Mn55 、Fe56、Cu64、Zn65一、选择题（本题共17个小题，每小题3分，共51分，每小题只有一个选项符合题意) 1下图表示的一些物质或概念间的从属关系中不正确的是（ ）XYZA酸化合物纯净物B电解质盐化合物C胶体分散系物质D碱性氧化物氧化物化合物2下列叙述正确的是 （ ） A纯碱和烧碱都属于碱 B氨水能导电，所以NH3是电解质 C利用丁达尔效应可以区别溶液与胶体 D 凡是能电离出H+的化合物都叫做酸3将过氧化钠投入到FeCl2溶液中，可观察到的实验现象是( ) A有无色、刺激气味气体产生 B有白色沉淀生成 C有红褐色沉淀生成 D有白色沉淀生成，很快变成灰绿色，最后变为红褐色4两份铝屑，第一份与足量盐酸反应，第二份与足量氢氧化钠溶液反应，产生的氢气的体积比为1: 1，则消耗的盐酸和氢氧化钠的物质的量比为 A1:1B1：2C1：3D2：15 用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是( ) A2.4g镁原子变成离子时，失去的电子数为0.3NA B22.4L甲烷（CH4）所含的原子数为5NA C98 g H2SO4和98 g H3PO4所含的氧原子数都是4NA D反应KClO3+6HCl(浓)=KCl+3Cl2+3H2O中每生成1molCl2转移2mole-6下列离子方程式中，书写正确的是 （ ） A、钠投入到氯化镁溶液中：2Na+ Mg2=Mg+2 Na+ B、把金属钠放入水中：Na + 2H2O = Na+ +2OH- + H2 C、将氯水加入碘化钾溶液中：Cl2 + 2I- = 2Cl- + I2 D、盐酸滴在石灰石上：CO32 + 2H+ = CO2 + H2O7. 下列中和反应对应的离子方程式能以“H+ + OH= H2O”表示的是 （ ） A. 醋酸和氢氧化钠溶液反应 B. 氨水和盐酸反应 C. 氢氧化钡和稀硫酸反应 D. 澄清石灰水和硝酸反应8在强酸性溶液中能大量共存的无色透明离子组是 （ ） A. Mg2 Na Cl SO42 B. K Na NO3 I C. K Na十 Cl Cu2 D. Na十 Ba2 OH SO429向NaOH和Na2CO3混合溶液中滴加0.1molL-1稀盐酸，CO2的生成量与加入盐酸的体积（V）的关系如图所示。下列判断正确的是（ ）A在0a范围内，只发生中和反应Bab段发生反应的离子方程式为CO+2H+=H2O+CO2Ca=0.3D原混合溶液中NaOH与Na2CO3的物质的量之比为1：210由钠、镁、铝、锌四种金属单质中的两种组成的合金共12g，跟足量的盐酸反应产生5.6L氢气（标准状况），那么此合金中一定含有的金属是 （ ）ABCD11下列各反应，能用同一离子方程式表示的是 （ ） A. 醋酸和氢氧化钠溶液 醋酸和氨水 B. 氯化钡溶液与硫酸铜溶液 氢氧化钡溶液与硫酸铜溶液 C. 氢氧化钡与稀硫酸 氢氧化钡与稀盐酸 D. 石灰石与稀硝酸 石灰石与稀盐酸12. 在电解质溶液的导电性装置中，若向某一电解质溶液中逐滴加入另一种溶液，则灯泡由亮变暗，至熄灭后又逐渐变亮的是 ( ) A. 将盐酸逐滴加入食盐溶液 B. 将硫酸逐滴加入氢氧化钡溶液 C. 将硫酸逐滴加入氢氧化钠溶液 D. 将醋酸逐滴加入氨水13美国“海浪”潜艇上的核反应堆内使用了液体钠铝合金（单质钠和单质铝熔合而成，可看作二者的混合物）做载热介质，有关说法不正确的是 ( ) A钠铝合金投入到足量氯化铜溶液中，肯定有氢氧化铜沉淀，也可能有铜析出 B钠铝合金若投入一定量的水中可得无色溶液，则n(Al)n(Na) Cm g钠铝合金投入足量水中，若所得溶液中只含一种溶质，则其中含有钠的质量为0.46m g Dm g不同组成的钠铝合金投入足量盐酸中，若放出的H2越多，则钠的质量分数越大14常温下，在溶液中可发生以下反应：=，=，=，由此判断下列说法错误的是（ ） A.还原性强弱顺序为： B.Z元素在反应中被氧化，在中被还原 C.常温下可发生反应= D.氧化性强弱顺序为：15将钠、镁、铝各0.3mol 分别放入100mL 1 mol/L 的盐酸中，完全反应后，同温同压下产生的气体体积比是 （ ） A1:2:3 B6:3:2 C3:1:1 D1:1:116甲、乙、丙、丁分别是Al2(SO4)3、FeSO4、NaOH、BaCl2四种物质中的一种，若将丁溶液滴入乙溶液中，发现有白色沉淀生成，继续滴加则沉淀消失，丁溶液滴入甲溶液时，无明显变化，据此可推断丙物质是 （ ） A. Al2(SO4)3B. NaOH C. BaCl2 D. FeSO417若以和分别表示浓度为和氨水的质量分数，且知2ab，则下列推断正确的是（已知氨水的密度比纯水的小）( ) A B C D 二、填空题（共49分）18（1）有下列物质：Na Na2O 酒精 CO2 NH3 HCl H2SO4 BaSO4 蔗糖 NaCl溶液 其中属于电解质的是 ；属于非电解质的是 既不属于电解质也不属于非电解质，但能导电的是 。（填序号）（2）某无色透明的溶液，跟金属Al反应时放出H2。试判断Mg2+、Cu2+、Ba2+、H+、Ag+、SO、HCO、OH-等离子在下列两种中是否存在：当该溶液与Al反应后生成Al3+时，原溶液中一定存在 ，可能存在 。当该溶液与Al反应后生成AlO时，原溶液中一定存在。19有下列6种物质：Na2SO4、Na2SO3、K2SO4、I2、H2SO4、KIO3组成一个氧化还原反应，请回答下列问题：（1）将这6种物质分别填入下面对应的横线上，组成一个未配平的化学方程式：_Na2SO3_H2O（2）反应物中发生氧化反应的物质是_（填化学式）。（3）反应中1mol氧化剂得到_mol电子。20已知：某银白色固体A，放在空气中可氧化成白色固体B将A点燃，火焰呈黄色，生成淡黄色固体CA、B、C三种物质都能跟无色液体D反应，生成碱性物质E，其中A跟D反应时还可生成可燃性气体F，C跟D反应时则生成另一种气体GF和G混合后遇火可剧烈反应而发生爆炸，并生成D。完成下列问题：(1) B的名称为 B与D反应的类型属于 。(2)写出下列反应的化学方程式AC CE 21已知反应11P+15CuSO4+24H2O=5Cu3P+6H3PO4+15H2SO4，反应中被还原的白磷与被氧化的白磷的物质的量比为_，1molCuSO4可以氧化_molP。22根据给出的药品和实验装置，设计一个实验，粗略测定由铜和锌两种金属组成的合金黄铜中锌的质量分数（黄铜已加工成粉末）。药品：稀硫酸、浓硫酸、氧化铜。实验装置：如图所示，另有托盘天平可用。根据你设计的实验方案回答下列问题：（1）你选用的药品是。（2）你选用的实验装置有（填装置编号） 。若需要组装，则装置连接的顺序是（用装置接口处的编号表示） （若不需要组装，则不填）。（3）称取a g黄铜粉末样品进行实验，实验中你测定的其他有效数据是（ ）A、生成H2的体积b L（已折算为标准状况）B、反应前仪器和药品的质量c gC、反应后剩余固体的质量d gD、反应后仪器和药品的质量e g（4）计算合金中锌的质量分数。23将一定质量的镁和铝的混合物投入200mL稀硫酸中，固体全部溶解后，向所得溶液中加入NaOH溶液，生成沉淀的物质的量与加入的NaOH溶液体积的变化关系如图所示：请回答下列问题：（1）加入020mL NaOH溶液，所发生反应的离子方程式为 。（2）加入200240mL NaOH溶液，所发生反应的离子方程式为 。（3）镁和铝的总质量为 g。（4）NaOH溶液和稀硫酸的物质的量浓度分别为 molL-1、 molL-1。