高一化学上学期期中试题20.doc

江西省赣州市厚德外国语学校2016-2017学年高一化学上学期期中试题
注：全卷总分100分，考试时间100分钟，请按要求作答。
H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 S 32 Cl 35.5
一、选择题。本题共16个小题，每小题3分，共48分。在每题列出的四个选项中，只有一项是最符合题目要求的。
1．在雾霾天气，空气中有大量直径在1～100nm的粒子，这种大气属于（ ）
A．溶液 B．悬浊液 C．乳浊液 D．胶体
2．有些化学仪器加热时需要放在石棉网上，但也有一些仪器可以直接在酒精灯上加热，下列各组仪器中可以用酒精灯直接加热的一组是（ ）
A．试管、蒸发皿 B．试管、烧杯
C．试管、平底烧瓶 D．蒸发皿、圆底烧瓶
3．下列说法中不正确的是 （ ）
A．不慎将酸溅到眼中，应立即用水洗，边洗边眨眼睛
B．不慎将浓硫酸沾到皮肤上，应立即用大量水洗，然后涂上硼酸溶液
C．如果汽油、煤油等可燃物着火，应立即用水扑灭
D．酒精灯不慎碰翻着火，应立即用湿布扑灭
4．现有三组实验：①含有水分的植物油中除去水分；②回收碘的CCl4溶液中的CCl4；③用食用酒精浸泡中草药提取其中的有效成分。分离以上各混合液的正确方法依次是(　　)
A．分液、萃取、蒸馏 B．萃取、蒸馏、分液
C．分液、蒸馏、萃取 D．蒸馏、萃取、分液
5．一般检验SO42-的试剂是（ ）
A、BaCl2 、稀HNO3 B、AgNO3 、稀HNO3 C、 稀HCl BaCl2 D、AgNO3 稀HCl
6.下列叙述正确的是（ ）
A．6.02×1023叫做阿伏加德罗常数
B．摩尔（mol）是国际单位制中七个基本单位之一
C．H2SO4的摩尔质量（M）是98
D．气体摩尔体积（Vm）是指1 mol任何气体所占的体积都约为22.4 L
7．设NA表示阿伏加德罗常数，下列叙述中正确的是（ ）
A．标准状况下，1 LH2O所含分子数为1/22.4NA
B．常温常压下，11.2 LCO2所含的分子数为0.5NA
C．常温常压下，32 g O2含有的氧原子数为2NA
D．标准状况下，22.4 L H2中所含原子数为NA
8．下列溶液中Cl－的物质的量浓度最大的是（ ）
A．200 mL 2 mol·L－1 MgCl2溶液
B．1000 mL 2.5 mol·L－1 NaCl溶液
C．250 mL 1 mol·L－1 AlCl3溶液
D．300 mL 5 mol·L－1 KClO3溶液
9．下列有关Fe(OH)3胶体的制备方法正确的是（ ）
A．将1～2ml饱和FeCl3溶液逐滴滴到20ml 0.5 mol·L－1NaOH溶液中
B．将1～2ml饱和FeCl3溶液逐滴加入到20ml沸水中，并继续加热至溶液呈红褐色后停止加热
C．将1～2ml饱和FeCl3溶液逐滴加入到20ml冷水中，再加热至沸腾
D．将1～2ml沸水加入到1～2ml FeCl3饱和溶液中，并用玻璃棒不断搅拌
10．用如下图表示的一些物质或概念间的从属关系中不正确的是（ ）

X
Y
Z
A
甘　油
化合物
纯净物
B
胶　体
分散系
混合物
C
电解质
强电解质
强酸
D
置换反应
氧化还原反应
化学反应

11．不能用有关胶体的观点解释的现象是（ ）
A.在河流入海口易形成三角洲
B.同一钢笔同时使用不同牌号的墨水易发生堵塞
C.在NaCl溶液中滴入AgNO3溶液有沉淀
D.在实验中不慎手被玻璃划破，可用FeCl3溶液应急止血
12．下列叙述中正确的是 (　　)
①标准状况下，1 L HCl和1 L H2O的物质的量相同；
②标准状况下，1 g H2和14 g N2的体积相同；
③28 g CO的体积为22.4 L；
④两种物质的物质的量相同，则它们在标准状况下的体积也相同；
⑤在同温同体积时，气体物质的物质的量越大，则压强越大；
⑥同温同压下，气体的密度与气体的相对分子质量成正比。
A． ①②③ B．②⑤⑥ C．②③⑥ D．④⑤⑥

13．下表中评价合理的是 （ ）
选项
化学反应及其离子方程式
评 价
A
Na2SO4溶液与Ba(OH)2溶液反应：
2SO42－+2Ba2＋ = 2BaSO4↓
正 确
B
向碳酸镁溶液中加入足量稀盐酸：
CO32-＋2H＋=CO2↑＋H2O
错误，碳酸镁不应写成离子形式
C
向沸水中滴加饱和的氯化铁溶液至液体变为红褐色：
Fe3＋+3H2O = Fe（OH）3↓+3H＋
正 确
D
Ba（OH）2溶液加H2SO4反应：OH-＋H+=H2O
正 确

14．在溶液中能够大量共存的离子组是（ ）
A．Ca2+、Cl-、CO32- 、Na+ B．Cl-、CO32-、Na+ 、H+
C．H+ 、Ba2+ 、OH-、NO3- D．Mg2+ 、Na+、Cl-、SO42-
15．下列离子方程式正确的是（ ）
A．碳酸钙与盐酸反应：CO32-+H+=H2O+CO2↑
B．铁跟稀硫酸反应：2Fe+6H+=2Fe3++3H2↑
C．硝酸与氢氧化钡反应：OH-+H+=H2O
D．二氧化碳与过量的氢氧化钾反应：CO2+2KOH= CO32-+H2O+2K+
16．某10% NaOH溶液，加热蒸发掉100g水后得到80mL 20%的溶液，则该20% NaOH溶液的物质的量浓度为 （ ） A．6.25mol/L B．12.5mol/L C．7mol/L D．7.5mol/L
第Ⅱ卷 综合题
注意事项：本卷共5题，共52分
二、问答题(本大题共5小题)
17．（6分）有以下几种物质：
A、熔融状态的硝酸钾 　B、稀硫酸 　C、醋酸（CH3COOH） D、BaSO4固体
E、酒精 　 F、干冰 　G、铝 　H、食盐水 I、石墨 　
在空格中填写正确的序号。
（1）以上物质中能导电的是 　 ；
（2）以上物质中属于电解质的是 　 ；
（3）以上物质中属于非电解质的是 　 。

18.（12分）按要求书写下列方程式：
① NaHCO3溶液的电离方程式： 。
②Mg（OH）2溶液的电离方程式： 。
Fe2（SO4）3溶液的电离方程式：
④盐酸+Na2CO3溶液反应的离子方程式：
⑤AgNO3溶液+NaCl溶液反应的离子方程式：
⑥稀硫酸+Ba（OH）2 溶液反应的离子方程式：

19．（8分）已知在标况下的四种气体①6.72LCH4 　 ②3.01×1023个HCl分子　③13.6克H2S
④0.2molNH3用相应的序号填写下列空白：
（1）体积最大的是 ；（2）密度最大的是 ；
（3）质量最小的是 ；（4）含氢原子数最少的是 。

20．（16分）某实验需配制0.4mol·L-1NaOH溶液480mL．配制方法如下：
(1)配置该溶液所需玻璃仪器除烧杯、量筒、玻璃棒外还需_______和________；
(2)用托盘天平准确称量_______g固体NaOH；
(3)将称量好的NaOH固体放在500mL大烧杯中，倒入约300mL蒸馏水，用玻璃棒搅拌，使固体全部溶解，待____________后，将烧杯中的溶液注入容量瓶中；
(4)用少量蒸馏水洗涤烧杯以及玻璃棒2～3次，洗涤后的溶液___________，轻轻晃动容量瓶，使溶液混合均匀；
(5)向容量瓶中加入蒸馏水，到液面_____________时，改用胶头滴管加蒸馏水至液面与刻度线相切．盖好瓶塞，倒转摇匀，装入细口瓶贴上标签；
(6)下列情况对所配制浓度有何影响？(用偏大、偏小、无影响填写)
A．所用的固体NaOH长时间放置在密封不好的容器中________
B．容量瓶用蒸馏水洗涤后残留有少量的水________
C．定容时俯视溶液的凹液面________
(7)如果加水定容时超出了刻度线，会造成溶液浓度________，不能将超出部分再吸走，须___________。

21．(10分)将100mL 0.2mol/L 的盐酸与100mL 0.3 mol/L 的盐酸混合（假设混合时体积变化忽略不计），求
（1）混合后盐酸溶液的物质的量浓度 ；
（2）若欲将该200mL盐酸溶液浓度重新恢复为0.3mol/L,则需要向其中通入标况下的HCl气体
升？（体积变化忽略不计）
(3)标准状况下，1.92g某气体的体积为672mL，则此气体的相对分子质量为________。
(4)在25℃、101kPa的条件下，同质量的CH4和A气体的体积之比是15 ∶8，则A的摩尔质量为________。
(5)两个相同容积的密闭容器X、Y，在25℃下，X中充入ag A气体，Y中充入ag CH4气体，X与Y内的压强之比是4 ∶11，则A的摩尔质量为________。
答案

1
2
3
4
5
6
7
8
D
A
C
C
C
B
C
A
9
10
11
12
13
14
15
16
B
C
C
B
B
D
C
A

17．（1）ABGHI（2）ACD（3）EF
18.略
19．（1）②；（2）②；（3）④；（4）②
20．（1）胶头滴管；500ml容量瓶；（2）8.0；（3）溶液放置至室温；（4）沿玻璃棒转移至容量瓶；（5）距刻度线1—2厘米；（6）A偏小，B 无影响，C偏大；（7）偏小；重新配置。
21．（1）0.25mol/L （2）0.224L
(3)64；(4)30g/mol；(5)44g/mol；