高一化学上学期期中试题兴国班无答案.doc

兴国三中高一兴国班期中考试化学试题
（100分 100分钟）
可能用到的相对原子质量：H：1 N：14 O： 16 Na： 23 Mg ：24 Al ：27
S：32 Cl： 35.5 　Ca：40 Fe：56 Cu：64 Ba：137
一. 选择题
1、下列金属氧化物中属于两性氧化物的是（ ）
A. B. C. D.
2、等质量的钠进行下列实验，其中生成氢气最多的是（ ）
A. 将钠投入到足量水中 B. 将钠用铝箔包好并刺一些小孔，再放入足量的水中
C. 将钠放入足量稀硫酸中 D. 将钠放入足量稀盐酸中
3、铝在人体中积累可使人慢性中毒，世界卫生组织将铝确定为食品污染源之一而加以控制。铝在下列使用场合中，必须加以控制的是 （ ）
　　A、制铝合金门窗 B、制牙膏皮 C、制防锈油漆 D、炼铝厂制造铝锭
4、在下列给定条件的溶液中，一定能大量共存的离子组是（ ）
A.无色溶液：Cu2+、、H+、Cl-、NO3-
B.含有HCO3-的溶液中：K+、OH-、NO3-、Ba2+
C.能与金属Al反应放出H2的溶液中：Na+、NO3- 、SO42-、CO32-
D.能使酚酞试液呈红色的溶液：Na+、K+、Cl-、CO32-
5．某10% NaOH溶液，加热蒸发掉100g水后得到80mL 20%的溶液，则该20% NaOH溶液的物质的量浓度为( )
A．6.25mol·L－1 B．12.5mol·L－1 C．7mol·L－1 D．7.5mol·L－1
6、 设阿伏加德罗常数的值为NA，则下列说法不正确的是（ ）
A. Na参加氧化还原反应时电子转移NA
B. 与所含有的氧原子数相等
C. 与足量水反应后转移的电子数为2NA
D. 溶液中离子数为
7、将3.48gFe3O4完全溶解于100mL1mol/L硫酸中，然后加入K2Cr2O7溶液25mL，恰好使溶液中Fe2+全部转化为Fe3+，Cr2O72-全部还原为Cr3+，则K2Cr2O7溶液的物质的量浓度为（　　）
A．0.05mol/L B．0.1mol/L C．0.2mol/L D．0.3mol/L
8、下列叙述中不正确的是（ ）                                            
A．热稳定性： Na2CO3比NaHCO3稳定    
B．溶解性: Na2CO3比NaHCO3易溶于水
C．相同质量的Na2CO3和NaHCO3分别与足量盐酸反应, NaHCO3放出CO2多
D．相同物质的量浓度的Na2CO3和NaHCO3溶液分别与同浓度的盐酸反应,产生气体的速率是Na2CO3大
9、下列物质能导电且为电解质的是( )
A．酒精 B．K2SO4晶体 C．熔化的NaCl D．Cu
10．下列各组物质相互反应后，再向得到的溶液中滴入KSCN试剂，溶液变成红色的是(　　)
A．氯水和氯化亚铁溶液　　　　　　 B．铁屑和氯化铜溶液
C．铁屑和过量稀硫酸　　　　 D．过量铁屑和氯化铁溶液
11．制备硅单质时，主要化学反应如下：
（1） SiO2 + 2C Si(粗硅) + 2CO
（2）Si(粗) + 2Cl2SiCl4
（3）SiCl4 + 2H2 Si (纯) + 4HCl
对上述三个反应叙述中，不正确的是( )
A．⑴⑶为置换反应 B．⑴⑵⑶均为氧化还原反应
C．⑵为化合反应 D．反应物中硅元素均被还原
12．下列离子方程式正确的是（ ）
A.用Na2O2和H2O 反应制备O2 ：Na2O2 + H2O === 2Na+ + 2OH- + O2↑
B.用氢氧化钠溶液除去金属铝表面的氧化膜： Al2O3 + 2OH- === 2AlO2- + H2O
C.用食醋除去水瓶中的水垢：2CH3COOH + CO32- === 2CH3COO- + CO2↑+ H2O
D.等体积、等浓度的Ba(OH)2浓溶液和NH4HCO3 浓溶液混合后并加热
　　　Ba2+ + OH- + HCO3- === BaCO3↓+2H2O
13．有人设想将不溶的碳酸盐材料通过特殊的加工方法使之变为纳米碳酸盐材料(即碳酸盐材料粒子直径是纳米级)，这将使建筑材料的性能发生巨大变化，下列关于纳米碳酸盐材料的推测正确的是(　　)
A．纳米碳酸盐材料是与胶体相似的分散系
B．纳米碳酸盐材料分散到水中会产生丁达尔效应
C．纳米碳酸盐材料的化学性质已与原来的碳酸盐材料完全不同
D．纳米碳酸盐材料的粒子不能透过滤纸
14．向一定量的Mg2+、NH4+、Al3+混合溶液中加入Na2O2的量与生成沉淀和气体的量(纵坐标)的关系如图所示，则溶液中三种离子的物质的量之比为
A．2∶1∶2 B．1∶2∶2
C．2∶2∶1 D．9∶2∶4

学校 班级 姓名 考号

…………………………装……………………………………………………订……………………………………线…………………………………………………
15、密闭容器中自由移动的活塞两边分别充入空气和H2、O2的混合气体，开始体积比为1:3,若将H2、O2的混合气体点燃引爆,恢复到原来温度（水为液态），活塞右滑停留于容器的正中央，则原来H2、O2的体积比可能为
A．1:2 B．3:2 C．5:2 D．7:2
16、把金属钠投入到下列稀溶液中，溶液质量会减轻的是
A. HCl B. （NH4）2SO4 C. CaCl2 D. CuSO4
17、在酸性高锰酸钾溶液中加入Na2O2粉末，高锰酸钾溶液褪色，其中发生反应的离子方程式为：2MnO4- +16H+ + 5Na2O2 ==== 2Mn2+ +5O2↑ + 8H2O + 10Na+ 下列判断正确的是 （ ）
A.高锰酸钾是氧化剂，Na2O2既是氧化剂，又是还原剂
B.反应的氧化产物Mn2+
C.当反应产生标准状况下2.24L O2 时，反应转移的电子为0.2mol
D.向高锰酸钾溶液滴加浓盐酸可以得到酸性高锰酸钾溶液
18．向一定量的NaOH溶液中逐滴加入AlCl3溶液，生成沉淀Al(OH)3的量随AlCl3加入量的变化关系如图所示。则下列离子组在对应的溶液中一定能大量共存的是(　　)

A．a点对应的溶液中：Na＋、Fe3＋、SO、HCO
B．b点对应的溶液中：Na＋、S2－、SO、Cl－
C．c点对应的溶液中：K＋、Ag＋、Ca2＋、NO
D．d点对应的溶液中：K＋、NH、CO、SO
兴国三中高一兴国班期中考试化学试卷答题卷
座位号□□ 得分
一、选择题（每小题3分，共48分）
1
2
3
4
5
6
7
8
9
10
11
12
13
14
15
16
17
18

二、填空题
19、I、氢氧化铁胶体制备步骤如下：
（1）用烧杯取少量蒸馏水，放在酒精灯上加热至沸腾；
（2）向烧杯中逐滴加入饱和FeCl3溶液；
（3）继续煮沸至液体是透明的红褐色，即得Fe(OH)3胶体．
回答下列问题：
(1) 写出制备Fe(OH)3胶体的化学方程式 ；
(2) 如何确定你制备胶体是否成功？ ；
(3) 若向Fe(OH)3胶体中逐滴加入H2SO4溶液至过量会出现的现象：
；
II.写出下列反应的离子方程式：
（1）向NaHCO3溶液中加入NaHSO4溶液
离子方程式
（2）向FeCl3溶液中加入氨水溶液
离子方程式
（3）写出用稀硫酸清洗铁锈(Fe2O3)的离子方程式：
（4）把离子反应Cu2++2OH-=Cu(OH)2↓ 改写成化学方程式
20．已知将盐酸滴入高锰酸钾溶液中，产生黄绿色气体，而溶液的紫红色褪去，发生的反应：2MnO4- +16H+ + 10Cl- === 2Mn2+ + 5Cl2↑ + 8H2O.现有一个氧化还原反应中，已知反应
物和生成物有KCl、H2SO4、KMnO4、MnSO4、H2O、K2SO4、Cl2
(1)已知该反应中，KMnO4得到电子，写出一个包含上述七种物质的氧化还原反应的
方程式
(2)上述反应中，1mol氧化剂在反应中得到 电子
(3)如果在反应后的溶液中加入NaBiO3，溶液又变回紫红色，请判断下列正确的是（ ）
A.氧化性：BiO3-＞MnO4-＞Cl2 B.氧化性：BiO3-＞Cl2＞MnO4-
C.氧化性：MnO4-＞BiO3-＞Cl2 D.氧化性：Cl2＞MnO4-＞BiO3-
21.某同学想通过利用下图所示装置（夹持装置略去）实验，探究SO2与Na2O2反应的产物

请分析：Ⅰ．装置B的作用 装置D的作用
Ⅱ．对C中固体产物提出如下假设：假设1：只有Na2SO3 假设2：只有Na2SO4
假设3：
（1）若按假设2进行，反应方程式为
（2）若Na2O2反应完全，为确定C中固体产物的成分，甲同学设计如下实验：
得出结论：假设2成立
C中的固体配成溶液
加Ba(NO3)2溶液
沉淀不溶解
白色沉淀
加足量稀HNO3

该方案是否合理 （填“是”或“否”），理由是
（3）若假设2成立，反应前后C管增加6.4g ，请计算10g含有杂质的Na2O2固体中，Na2O2的质量分数为 （所含的杂质不与SO2发生反应）
22、含A元素的一种单质是一种重要的半导体材料，含A元素的一种化合物C可用于制造高性能的现代通讯材料——光导纤维，C与烧碱反应生成含A元素的化合物D。
（1）写出C与HF的化学方程式是 。
（2）将C与纯碱混合高温熔融时也发生化学反应生成D，同时还生成B的最高价氧化物E；将全部的E与全部的D在足量的水中混合后，又发生化学反应生成含A的化合物F。
①写出生成F的化学方程反应方程式： 。
②要将纯碱高温熔化，下列坩埚中可选用的是 。
A、普通玻璃坩埚 B、石英玻璃坩埚
C、氧化铝坩埚 D、铁坩埚
（3）100gC与石灰石的混合物充分反应后，生成的气体在标准状况下的体积为11.2L，100g混合物中石灰石的质量分数是 。
23、将铁与氧化铁的混合物15克，加入150mL稀硫酸中，标况下放出氢气1.68升,同时铁和氧化铁均无剩余,向溶液中滴加KSCN溶液,未见颜色变化。
(1)混合物中铁的质量为 g。
(2)为使Fe2完全转化为Fe(OH)2,共消耗3 mol·L－1的氢氧化钠溶液200mL,则原硫酸的物质的量浓度为 。