高一化学上学期第一次月考试题41.doc

辽宁省大连市第十一中学2016-2017学年高一化学上学期第一次月考试题
可能用到的相对原子质量：H:1 C:12 O:16 N:14 Na:23 Mg:24 Al:27 S:32 Cl:35.5 K:39 Ca：40 Fe:56 Cu:64
第I卷（共56分）
一、选择题（本题包括10小题，每小题2分，共20分；每小题只有一个选项符合题意）
1.某同学在实验报告中记录下列数据，其中不正确的是( )
A．用托盘天平称取3.2gNaCl固体 B．用10mL量筒量取7.5mL稀盐酸
C．用450mL的容量瓶配制450mL溶液 D．用广泛pH试纸测得某溶液的pH为3
2.下列说法正确的是( )
A．物质的摩尔质量等于其相对原子质量或相对分子质量
B．摩尔是7个基本物理量之一
C．46 g NO2和N2O4的混合物中含有的氮原子数为NA
D．1molCO2所占的体积约为22.4L
3.下列说法正确的是（ ）
A．1 L水中溶解了58.5 g NaCl，该溶液的物质的量浓度为1 mol/L
B．从1 L 2 mol/L的H2SO4溶液中取出0.5 L，该溶液的浓度为1 mol/L
C．配制500 mL 0.5 mol/L的CuSO4溶液，需62.5 g胆矾
D．中和100 mL 1 mol/L的H2SO4溶液，需NaOH为4 g
4．下列仪器常用于物质分离的是(　　)

① ② ③ ④ ⑤ ⑥
A．①③⑤ B．②③⑤ C．②④⑤ D．①②⑥
5.“纳米材料”是粒子直径为几纳米至几十纳米的材料，纳米碳就是其中一种。若将纳米碳均匀地分散到蒸馏水中，所形成的物质 (　　)
①是溶液　②是胶体　③能产生丁达尔效应　④能透过滤纸　⑤不能透过滤纸　⑥静置
后会析出黑色沉淀
A．①④⑤ B．②③④ C．②③⑤ D．①③④⑥
6.下列实验操作中正确的是（　　）
A．蒸馏时，应将温度计水银球置于蒸馏烧瓶中
B．定容时，如果加水超过了刻度线，则可用胶头滴管吸出多余部分
C．配制稀硫酸时，先在烧杯中加入一定量水，再沿玻璃棒慢慢加入浓硫酸
D．饱和碘水和CCl4加入分液漏斗中后，塞上上口部的塞子，用左手压住分液漏斗上口部，右手握住活塞部分，把分液漏斗倒转过来振荡
7.现有下列实验用品：烧杯、铁架台（带铁圈）、三角架、分液漏斗、酒精灯、玻璃棒蒸发皿和蒸馏烧瓶，从缺少实验用品的角度分析，不能进行的实验项目是（ ）
A．过滤 B．蒸发 C．分液 D．萃取
8.决定一定量气体体积大小的主要因素是（　　）
A．气体分子的大小 B．气体分子的质量
C．气体分子间平均距离大小 D．气体分子间作用力大小
9.下列离子方程式改写成化学方程式正确的是（　　）
A．Zn2++2OH﹣═Zn（OH）2↓ ZnCO3+2NaOH═Zn（OH）2↓+Na2CO3
B．Ba2++SO42﹣═BaSO4↓ Ba（OH）2+H2SO4═BaSO4↓+2H2O
C．Ag++Cl﹣═AgCl↓ AgNO3+KCl═AgCl↓+KNO3
D．Cu+2Ag+═Cu2++2Ag Cu+2AgCl═CuCl2+2Ag
10.下列溶液中Cl﹣浓度最大的是（　　）
A．200mL 2 mol•L﹣1 MgCl2溶液 B．1000mL 2.5 mol•L﹣1 NaCl溶液
C．300mL 5 mol•L﹣1 KCl溶液 D．250mL 1 mol•L﹣1 AlCl3溶液
二、选择题（本题包括12小题，每小题3分，共36分；每小题只有一个选项符合题意）
11．下列说法中正确的是( )
A．氯化钠水溶液在电流的作用下电离出Na＋和Cl－
B．二氧化碳的水溶液能够导电，故二氧化碳属于电解质
C. 硫酸钡难溶于水，但硫酸钡属于电解质
D．氧化钠在水中的电离方程式可表示为Na2O = 2Na＋＋O2－
12.为了配制100mL 1molL﹣1的NaOH溶液，其中有下列几个操作：①NaOH固体放在纸上进行称量　②选刚用蒸馏水洗净的100mL容量瓶进行配制　③NaOH在烧杯里刚好完全溶解，立即把溶液转移到容量瓶中　④用蒸馏水洗涤烧杯内壁和玻璃棒2次，洗涤液也均转入容量瓶中　⑤使蒸馏水沿玻璃棒注入容量瓶，直到溶液的凹液面恰好与刻度线相切．其中错误的是（　　）
A．①②③ B．③④⑤ C．②③⑤ D．①③⑤
13.标准状况下，①6.72L NH3 ②1.204×1023个 H2S ③5.6g CH4 ④0.5mol HCl，下列关系正确的是（　　）
A．体积大小：④＞③＞②＞① B．原子数目：③＞①＞④＞②
C．密度大小：④＞②＞③＞① D．质量大小：④＞③＞②＞①
14.下列离子方程式中，正确的是（ ）
A． 稀硫酸滴在铜片上：Cu + 2H+ = Cu2+ + H2O
B．氧化镁与稀盐酸混合：MgO +2H+ = Mg2+ + H2O
C．铜片插入硝酸银溶液中：Cu +Ag+ = Cu2+ + Ag
D．稀硝酸滴在石灰石上：Ca CO3+2H+ = Ca2+ + H2 CO3
15.下列说法正确的是（　　）
A．分子数不同的CO与N2的体积一定不等
B．体积相同的CO与N2的质量一定相等
C．质量相同、密度不同的CO与N2所含的原子数目一定相等
D．质量不同、密度相同的CO与N2所含分子数可能相同
16．实验是化学研究的基础，关于下列各实验装置图的叙述中，错误的是 （ ）
④
②
石灰水
①

③
A．装置①可用于检查装置的气密性 B．装置②可用于除去CO中混有的少量CO2
C．装置③可用于从海水中得到淡水 D．装置④可用于排空气收集CO
17.有四位同学分别对四种溶液中所含的离子进行检测，结果如下，其中错误的是（　　）
A．Ca2+、HCO3﹣、Cl﹣、K+ B．OH﹣、CO32﹣、Cl﹣、K+
C．Ba2+、Na+、OH﹣、NO3﹣ D．Cu2+、NO3﹣、OH﹣、Cl﹣
18.分别完全沉淀等物质的量浓度的KCl、CaCl2和AlCl3溶液中的Cl﹣，消耗相同物质的量浓度为AgNO3溶液的体积之比为3：2：1，则KCl、CaCl2、AlCl3溶液的体积之比为（　　）
A．6：3：2 B．1：1：1 C．9：3：1 D．3：2：1
19.含MgCl2、KCl、Na2SO4三种溶质的混合液中，已知其中含Cl﹣1.5mol，K+和Na+共1.5mol，Mg2+为0.5mol，则SO42﹣的物质的量为（　　）
A．1 mol B．0.5 mol C．0.25 mol D．0.15 mol
20.在溶液的配制过程中会引起浓度偏高的是   (　　)。
①用1 g 98%的浓硫酸加4 g水配制成19.6%的硫酸
②配制一定物质的量浓度的硫酸溶液时，定容后，塞好塞子倒转摇匀后，发现液面低于刻度线
③10%的硫酸和90%的硫酸等体积混合配制50%的硫酸溶液
④向80 mL水中加入18.4 mol·L－1硫酸20 mL，配制3.68 mol·L－1的硫酸溶液
⑤质量分数为5x%和x%的两种氨水等体积混合配制成3x%的氨水
A．①③⑤       B．②④⑤      C．③④        D．④⑤
21．下列判断正确的是（ ）
A．向某溶液中加入AgNO3溶液，生成白色沉淀，可确定有Cl-存在
B．向某溶液中加入氢氧化钠溶液，产生蓝色沉淀，可确定有Cu2+存在
C．向某溶液中加入BaCl2溶液，生成白色沉淀，加稀盐酸沉淀不溶解，可确定有SO42-存在
D．向某溶液中加入稀盐酸，生成的气体能使澄清石灰水变浑浊，可确定有CO32-
22.下列说法正确的是（NA表示阿伏加德罗常数的值）（　　）
①28g氮气所含有的原子数目为NA
②4g金属钙变成钙离子时失去的电子数目为0.1NA
③在常温常压下，11.2L N2含有的分子数为0.5NA
④在标况下 1mol Ne含有的原子数为NA
⑤0.5mol单质铝的质量为13.5g
⑥标准状况下，1L水所含分子数为1/22.4NA
⑦17g氨气所含电子数目为10NA．
A．①②⑤⑥⑦ B．①②④⑤⑥ C．⑤⑦ D．④⑤⑦

第Ⅱ卷（共44分）
二、 填空题
23．（9分）请按要求回答填写下列空白：
(1)实验室要用98%（ρ=1.84g•cm﹣3）的硫酸配制0.5mol•L﹣1的硫酸溶液240mL，需准确量取98%的硫酸　 　mL，需要选择　 　ml容量瓶．
(2)标准状况下，10gCO和CO2混合气体的体积是6.72L，则此混合气体中，CO和CO2的物质的量之比是 ．
(3)等质量的CO2和CO，它们的物质的量之比为　　　　　　，所含原子数之比为　　　　　　，所含电子数之比为　　　　　　，同温同压下的密度之比为　　　　　　．

24.（12分）某化学兴趣小组的同学们按照下面的实验方法制备氢氧化铁胶体：首先取少量蒸馏水于洁净的烧杯中，用酒精灯加热至沸腾，向烧杯中逐滴滴加饱和的FeCl3溶液继续煮沸，至液体呈透明的红褐色。
(1)写出制备胶体的化学方程式________________________________________，判断胶体制备是否成功，可利用胶体的________来证明。
(2)在做制备氢氧化铁胶体的实验时，有些同学没有按要求进行，结果没有观察到胶体，请你预测其现象并分析原因：
①甲同学在实验中没有使用蒸馏水，而是用自来水，结果会_________________，
原因是_____________________________________________________________。
②乙同学向沸水中滴加饱和氯化铁溶液后，长时间加热，结果会____________________，原因是________________________________________。
(3)做实验时,手指不慎被玻璃划破,可从急救箱中取氯化铁溶液应急止血,其原理是  。
(4)水泥和冶金工厂常用高压电对气溶胶作用以除去大量烟尘,减少对空气的污染,
这种作用运用了　　　　原理。 
25． （14分）现有A、B、C、D化合物形成的四种溶液，它们所含有阳离子和阴离子如表：

阳离子
Ba2+、Ag+、Na+、Mg2+
阴离子
NO3﹣、CO32﹣、OH﹣、HCO3﹣
已知：
①A、B两种溶液都与盐酸反应，都有气泡产生，相同物质的量的A、B两种物质，A含有的阴离子数大于B．
②C溶液呈强碱性．
请回答下列问题：
（1）请写出A、B、C、D四种物质的化学式：A　　　　　　B　　　　　　C　　　　　　D　　　　　　
（2）请写出下列反应的离子方程式：
①A和足量的氢氧化钠溶液的反应：　　　　　　
②B和足量醋酸溶液的反应：　　　　　　
③C和少量的硫酸溶液反的应：　　　　　　
④C和少量碳酸氢钠溶液的反应：　　　　　　
⑤D和盐酸的反应：　　　　　　．
26．（9分）化学实验操作是中学生必须掌握的实验技能，请按要求回答问题：

Ⅰ．粗盐除含NaCl外，还含有少量MgCl2、CaCl2、Na2SO4以及泥沙等杂质．如图所示是粗盐提纯的操作流程．提供的试剂：Na2CO3溶液、K2CO3溶液、NaOH溶液、BaCl2溶液、Ba（NO3）2溶液、饱和NaCl溶液．
（1）除去溶液I中的MgCl2、CaCl2、Na2SO4，从提供的试剂中选出a所代表的试剂，按滴加顺序依次为：过量的NaOH溶液、　　　　　　、　　　　　　；
（2）如何证明操作①中NaOH溶液已经过量？　　　　　　
（3）蒸发过程所用的主要仪器有：铁架台、酒精灯、　　　　　　、　　　　　　；
Ⅱ．某同学欲四氯化碳萃取较高浓度的溴水中的溴，经振荡并在铁架台上静置分层后，
（1）分离出四氯化碳层的操作是：　　　　　　．
（2）分离碘的四氯化碳溶液的操作方法是：　　　　　　．

大连市第十一中学2016—2017学年度上学期第一学段考试试卷
高一化学(答案）
第I卷
(1-10题，每题2分，11-22题，每题3分）
1
2
3
4
5
6
7
8
9
10
11
C
C
C
B
B
C
A
C
C
C
C
12
13
14
15
16
17
18
19
20
21
22
D
B
B
C
D
D
C
B
C
B
D

第Ⅱ卷（共44分）

23. （共9分）
(1)6.8 （2分） 250（1分）
(2)2:1（2分）
(3)7：11； 21：22； 1：1；11：7．（各1分，共4分）

24.（共12分）
(1)FeCl3+3H2OFe(OH)3(胶体)+3HCl（2分） 丁达尔效应（1分）
(2) 生成红褐色沉淀（1分） 自来水中含有较多的电解质，胶体发生聚沉 （2分）
生成红褐色沉淀（1分） 长时间加热，胶体发生聚沉（2分）
(3)电解质氯化铁使血液中蛋白质胶体凝聚（2分）
(4)电泳（1分）

25．（14分）
（1） Mg（HCO3）2 Na2CO3 Ba（OH）2 AgNO3 （各1分，共4分）
（2）请写出下列反应的离子方程式（各2分，共10分）：
① Mg2++2HCO3﹣+4OH﹣=Mg（OH）2↓+2CO32﹣+2H2O
② CO32﹣+2CH3COOH=CO2↑+2CH3COO﹣+H2O
③ Ba2++2OH﹣+2H++SO42﹣=BaSO4↓+2H2O
④ HCO3﹣+Ba2++OH﹣=BaCO3↓+H2O
⑤ Ag++Cl﹣=AgCl↓ ．

26.（9分）
Ⅰ（1） 过量的BaCl2溶液（1分） 过量的Na2CO3溶液 （各1分）；
（2）向上层清液中继续加入NaOH溶液，如果不产生白色沉淀则说明NaOH已经过量（2分）
（3） 蒸发皿（1分）、玻璃棒（1分） ；
Ⅱ
（1） 将分液漏斗颈上的玻璃塞打开，再将分液漏斗下面的活塞拧开，使下层液体慢慢沿烧杯壁流下并及时关闭活塞（2分） ．
（2） 蒸馏（1分） ．