高一化学上学期期中试题10.doc

山东省滨州市邹平双语学校2015-2016学年高一化学上学期期中试题
（时间：90分钟，分值：100分）
可能用到的相对分子质量：H：1 S：32 O：16 Na:23 Cl:35.5
一、选择题（本题共16小题，每小题3分，共48分，每小题只有一个正确选项）
1、等质量的下列物质中，所含分子数最少的是（ ）
A、Cl2 B、 HCl C、S D、 SO2
2、某盐的混合物中含有0.2mol Na+、0.4mol Mg2+、0.4mol Cl-，则SO42-为（ ）
A、0.1mol B、0.3mol C、0.5mol D、 0.15mol
3、同温同压下两个容积相等的贮气瓶，一个装有NO气体，另一个装有N2和O2的混合气体，两瓶内的气体一定具有相同的 （）
A．质量 B．原子总数 C．质子总数 D．密度
4、下列溶液中的氯离子浓度为0.3mol∕ L的是（     ）
A. 150 ml0.1 mol／L NaCl溶液         B. 75 ml0.2 mol／L  NH4Cl溶液
C. 300 ml0.1 mol／L KCl溶液          D. 150 ml0.1 mol／L FeCl3溶液
5、欲配制100mL 1.0mol·L-1Na2SO4溶液，正确的方法是 （    ）
    ①将14.2g Na2SO4溶于100mL水中
    ②将32.2gNa2SO4·10H2O溶于少量水中，再用水稀释至100mL
    ③将20mL 5.0mol·L-1Na2SO4溶液用水稀释至100mL
    A．①②             B．②③             C．①③             D．①②③
6．将等物质的量的氧化钠和过氧化钠分别放入等质量的过量的水中，得到溶液的质量分别为a g和b g ，（设反应中水分不损失）则a和b的关系为 （    ）
A．a＜b B．a＞b C．a =b D．无法确定
7．将Na、Mg、Al各0.3mol分别放入100mL、1mol/L的HCl中，同温同压下产生的气体的体积比是（    ）
A. 1：2：3　　　B. 6：3：2　　　C. 3：1：1　　　D. 1：1：1
8．制取氯水时，下列制备方法最合理的是

9．在氯水中存在多种分子和离子，它们在不同的反应中表现各自的性质。下列实验现象和结论一致且正确的是 (　　)。
A．加入有色布条，一会儿有色布条退色，说明溶液中有Cl2存在
B．溶液呈黄绿色，且有刺激性气味，说明有Cl2分子存在
C．先加入盐酸酸化，再加入AgNO3溶液产生白色沉淀，说明有Cl－存在
D．加入NaOH溶液，氯水黄绿色消失，说明有HClO分子存在
10．下列有关试剂的保存方法错误的是（ ）
A．少量的钠保存在煤油中 B．新制的氯水保存在棕色试剂瓶中
C．漂白粉要密闭保存 D．浓盐酸保存在敞口试剂瓶中即可
11．下列各组物质，按化合物、单质、混合物顺序排列的是(　　)
A．烧碱、液态氧、碘酒　　　　B．生石灰、熟石灰、白磷
C．干冰、铜、氯化氢 D．空气、氮气、胆矾
12．下列叙述正确的是(　　)
A．直径介于1～100 nm之间的微粒称为胶体
B．电泳现象可以证明胶体属于电解质溶液
C．利用丁达尔效应可以区别溶液与胶体
D．胶体粒子很小，可以透过半透膜
13．下列各组中的两种物质在溶液中的反应，可用同一离子方程式表示的是(　　)
A．Cu(OH)2＋HCl；Cu(OH)2＋CH3COOH B．CaCO3＋H2SO4；Na2CO3＋HCl
C．NaHSO4＋NaOH；H2SO4＋NaOH D．BaCl2＋H2SO4；Ba(OH)2＋H2SO4
14．向一定量的Ba(OH)2溶液中逐滴加入稀硫酸，直至过量，下图中可以近似表示整个
过程中混合溶液的导电能力(用电流强度I表示)的曲线是(　　)

15．检验溶液中是否含有某种离子，下列操作方法正确的是(　　)
班级：____________ 姓名：_____________ 考号：________________________
A．向某溶液中加AgNO3溶液产生白色沉淀，证明有Cl－
B．向某溶液中加稀盐酸，无明显现象，再加入BaCl2溶液产生白色沉淀，证明有SO
C．向某溶液中加NaOH溶液后生成白色沉淀，证明有Mg2＋
D．向某溶液中加入稀盐酸，放出能使澄清石灰水变浑浊的气体，证明有CO
16．在某无色透明的酸性溶液中，能共存的离子组是(　　)
A．Na＋、NO、K＋、OH－ B．MnO、K＋、SO、Na＋
C．K＋、SO、CO、Na＋ D．NH、NO、Mg2＋、Cl－
二、非选择题（共52分）
17、（4分）现有34 g某气体，它们的摩尔质量为17 g·mol－1。则：
①该气体的物质的量为________mol。②该气体所含分子数为________NA。
③该气体在标准状况下的体积为________L。
④该气体完全溶解于500 mL水后稀释到2 L，物质的量浓度为________mol·L－1。
18.（8分）为证明Na2O2可作为潜水艇的供氧剂，某化学小组在实验室模拟CO2与Na2O2反应产生氧气的实验。

（1）生成CO2的化学反应方程式：
（2）饱和碳酸氢钠溶液的作用是除去CO2中混有的HCl气体，浓H2SO4的作用是
（3）u形管中的现象是 ，反应方程式为
19．（16分）将1 mol·L－1的FeCl3溶液逐滴滴入沸水中，液体变为__________色，得到的是__________；反应的化学方程式为__________________________________________________。
用此分散系进行实验：
(1)将其装入U形管内，用石墨棒作电极，接通直流电源，通电一段时间后发现阴极附近颜色________，这种现象称为________。
(2)向其中逐滴加入过量稀硫酸，现象是____________；原因是_____________________。
(3)提纯此分散系的方法叫_______________。
20.（12分）由KＮＯ３、NaCl、Na2SO４、Na2CO3四种晶体的样品，各取少量配制好的样品溶液按下述实验流程进行检验，请选择适当的试剂来完成此实验。

KＮＯ３、NaCl、Na2SO４、Na2CO3
①

A组 B组
② ③

Na2SO４ C D KＮＯ３
试回答：
（１）所加入的试剂：①　　　；②　　　；③　 　。
（２）Ａ组另一物质C为　 　　　；Ｂ组另一物质D为　 　　　。
( 3 )加入试剂②的离子方程式是　 　　　 。
21 （12分）实验室欲用氢氧化钠固体配制0.05mol·L-1的NaOH溶液500mL，有以下仪器：
①烧杯② 100mL量筒 ③100mL容量瓶④500mL容量瓶⑤玻璃棒⑥托盘天平（带砝码）
（1）配制时，必须使用的仪器有_______________（填代号），还缺少的仪器是_______________。该实验中两次用到玻璃棒，其作用分别是_______________________，____________________________。
（2）配制溶液时，一般可以分为以下几个步骤：
①称量②计算 ③溶解 ④摇匀⑤转移⑥洗涤⑦定容⑧冷却
其正确的操作顺序为_______________________（用序号填写）
（3）若定容时，眼睛仰视刻度线，所得溶液的浓度 （偏高、不变、偏低）。

班级：____________ 姓名：_____________ 考号：________________________
邹平双语学校2015—2016第一学期期中考试
高一 年级 化学（普通班）试题
（时间：90分钟，分值：100分）
答题纸
一、选择题
题号
1
2
3
4
5
6
7
8
答案
A
B
B
D
B
C
C
D
题号
9
10
11
12
13
14
15
16
答案
B
D
A
C
C
C
B
D
二、非选择题
17．①2 　②2　 ③44.8　 ④1

18、(1) CaCO3+2HCl==CaCl2+H2O+CO2↑
( 2) 干燥(或吸水)
(3) 淡黄色固体变为白色； 2Na2O2+2CO2==2Na2CO3+O2
     。

19、
红褐  Fe(OH)3胶体  FeCl3+3H2O＝Fe(OH)3(胶体)+ 3HCl   <条件是加热>（1）逐渐变深       胶体的电泳
（2）先出现红褐色沉淀，后沉淀消失     H2SO4电离出的SO42－使Fe(OH)3胶体发生聚沉，H+使Fe(OH)3沉淀溶解
（3）渗析

20、（1）Ba（NO3）2 HCl或ＨNO3 AgNO3
（2）Na2CO3 NaCl
（3）BaCO3+2H+==Ba2++H2O+CO2↑

21、 （1）①④⑤⑥ 胶头滴管、药匙
搅拌，加速溶解 引流
（2）②①③⑧⑤⑥⑤⑦④
（3）偏低

（3）偏高

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