高一化学上学期第一次段考试题.doc

2016学年度第一学期第一次段考高一级化学科试题
注意：1、本试卷考试时间为60分钟，满分100分
2、请在答题卡密封线内填清楚试室号、座位号、学号、姓名、班级
3、考试结束交答题卡和答卷
可能用到的相对原子质量： H：1  N：14 O：16  K：39 Cl：35.5 
第一部分 选择题（共70分）
一、单项选择题：本大题共20小题，每小题2分共40分。在每小题给出的四个选项中，只有一个选项符合题目要求，选对的得2分，选错或不答的得0分。
1．酒中含有酒精，酒精是一种危险物品，属于

2．下列可以实验海水淡化的实验操作是
A．过滤 B．蒸发 C．蒸馏 D. 萃取
3．下列物质属于钠盐的是
A．Na2O B．CH3COONa C．NaOH D．Na2O2
4. 胶体区别于其它分散系的本质是
A.胶体的分散质粒子直径在1 nm～100nm之间 
B.胶体粒子带电荷并且在一定条件下能稳定存在
C.胶体粒子不能穿过半透膜，能通过滤纸空隙
D.胶体粒子能够发生布朗运动而且能产生丁达尔现象
5.将饱和FeCl3溶液分别滴入下列液体中，能形成胶体的是
A．冷水 B．沸水 C．NaOH溶液 D．NaCl溶液
6．下列物质的分类合理的是
A．氧化物：CO2、NO、SO2、H2O
B．碱：NaOH、KOH、Ba(OH)2、Na2CO3
C．铵盐：NH4Cl、NH4NO3、(NH4)2SO4、NH3·H2O
D．碱性氧化物：Na2O、CaO、Mn2O7、Al2O3
7．下列物质中，能够导电的电解质是
A．Cu丝 B．熔融的MgCl2 C．NaCl溶液 D．蔗糖
8．能用H＋＋OH－＝H2O来表示的化学反应是
A．氢氧化镁和稀盐酸反应 B．Ba(OH)2溶液滴入稀硫酸中
C．澄清石灰水和稀硝酸反应 D．二氧化碳通入澄清石灰水中
9. 在物质分类中，前者包括后者的是
A.氧化物、化合物 B.化合物、电解质 C.溶液、 胶体 D.溶液、 分散系
10．在PH=1的溶液中，下列离子组能大量共存且溶液为无色透明的是C
A．Na+、K+、OH－、Cl－ B．Na+、Cu2+ 、SO42－、NO3－
C．Mg2+、Na+、SO42－、Cl－ D．Ba2+、HCO3－、NO3－、K+
11．下列化学变化中，需加入氧化剂才能实现的是
A．C→CO2 B．CO2→ CO
C．CuO→Cu D．H2SO4→BaSO4
12．下列反应属于氧化还原反应的是
A．CaCO3+2HCl=CaCl2+CO2↑ + H2O B．CaO+H2O=Ca(OH)2
C．2H2O22H2O+O2↑ D．CaCO3CaO+CO2↑
13. 在下列反应中，HCl作氧化剂的是
A．NaOH+HCl＝NaCl+H2O
B．Zn+2HCl=ZnCl2+H2↑
C．MnO2+4HCl(浓)MnCl2+2H2O+Cl2↑
D．CuO+2HCl=CuCl2+H2O
14．下列反应的离子方程式书写正确的是
A．氯化铜溶液与铁粉反应：Cu2++Fe=Fe2++Cu
B．稀 H2SO4与铁粉反应：2Fe+6H+=2Fe3++3H2↑
C．氢氧化钡溶液与稀 H2SO4 反应：Ba2++SO42－=BaSO4↓
D．碳酸钙与盐酸反应：CO32－+2H+=H2O+CO2↑
15．以下说法正确的是D
A．物质所含元素化合价升高的反应叫还原反应
B．在氧化还原反应中，失去电子的元素化合价降低
C．物质中某元素失去电子，则此物质是氧化剂
D．还原剂中至少有一种元素被氧化
16. 下列实验能达到目的的是
A．将蒸发皿放置在铁架台的铁圈上的石棉网加热
B．加稀盐酸后过滤，除去混在铜粉中的少量镁粉和铁粉
C．用玻璃棒搅拌漏斗中的液体以加快过滤的速度　
D．加入盐酸以除去硫酸钠中的少量碳酸钠杂质
17．下列物质的水溶液能导电，但属于非电解质的是
A.CH3COOH     B.Cl2 C.NH4HCO3      D.SO2
18．下列实验操作或方法中错误的是
A．分液时，分液漏斗下层液体从下口放出，上层液体从上口倒出
B．萃取碘水中碘，用无毒无害的酒精代替四氯化碳更加环保
C．不可以用过滤的方法除去粗盐中的CaCl2、MgCl2等杂质
D．用丁达尔效应区分FeCl3溶液和Fe(OH)3胶体
19．关于氧化剂的叙述正确的是AD
A．得电子越多，其氧化性越强
B．分子中一定含有氧元素
C．在反应中易失电子的物质
D．在反应中易结合电子的物质
20．现有三组分散系：①CCl4和NaCl的混合液；②苯（沸点：80.1℃）和甲苯（沸点：110.6℃）的混合溶液（苯和甲苯是性质非常相似的一对互溶液体）；③掺有碘化钾的碘水，分离以上各混合液的正确方法依次是
A．分液、蒸馏、萃取 B．萃取、蒸馏、分液
C．蒸馏、萃取、分液 D．分液、萃取、蒸馏
二、单项选择题：本大题共10小题，每小题3分共30分。在每小题给出的四个选项中，只有一个选项符合题目要求，选对的得3分，选错或不答的得0分。
21．人体血红蛋白中含有Fe2＋离子，如果误食亚硝酸盐，会使人中毒，因为亚硝酸盐使Fe2＋离子转变为Fe3＋离子，生成高铁血红蛋白而丧失与O2结合的能力。服用维生素C可缓解亚硝酸盐的中毒，这说明维生素C具有
A．酸性 B．碱性　 　
C．氧化性 D．还原性
22. 在反应8NH3＋3Cl2＝N2＋6NH4Cl中，被还原物质与被氧化物质分子数之比
A．8∶3 B．3∶8
C．3∶2 D．1∶3
23.宇宙飞船以N2H4（联氨）和N2O4为推力源，反应温度达2700℃，反应式为
2N2H4+N2O4=3N2+4H2O。关于该反应的说法中正确的是
A．属于置换反应 B．联氨是氧化剂
C．联氨是还原剂 D．氮气是氧化产物，不是还原产物
24．在下列溶液中，各组离子一定能够大量共存的是
A．使酚酞溶液变红的溶液：H+、C1-、NO3-、Ba2+
B．澄清透明的溶液：MnO4-、Al3+、SO42-、K+
C．强碱性溶液：K+、Mg2+、HCO3-、NO3-
D．无色的溶液：CO32-、SO42-、Cu2+、NH4+
25. 已知X2、Y2、Z2、W2四种物质的氧化能力W2＞Z2＞X2＞Y2，下列氧化还原反应能发生的是
A．2NaW + Z2 = 2NaZ + W2 B．2NaW + X 2 = 2Na X + W2
C．2NaY + W2 = 2NaW + Y2 D．2NaZ + X2 = 2NaX + Z2
26. 下列离子方程式的书写正确的是
A.实验室用大理石和稀盐酸制取CO2：2H+ + CO32- ＝ CO2↑+ H2O
B.氯化铁溶液和铜反应：Fe3+ +Cu ＝Cu2++ Fe 2+
C. NaHSO4溶液与NaOH溶液反应：OH- + HSO4- ＝ SO42- + H2O
D.NaHCO3溶液与NaOH溶液反应： OH- + HCO3- ＝ CO32- + H2O
27．下列离子方程式改写成化学方程式正确的是
　　A．Cu2+＋2OH－Cu（OH）2↓
　　　 CuCO3＋2NaOHCu（OH）2↓＋Na2CO3
　　B．CO十2H＋CO2↑十H2O
　　　 BaCO3＋2HClBaCl2＋C02↑十H20
　　C．Ca2+＋COCaCO3↓
　　　 Ca(NO3)＋H2CO3CaCO3↓＋2HNO3
　　D．H+＋OH－H20 2KOH＋H2SO4＝K2SO4十2H20
28.从海水中提取溴有如下反应：5NaBr+NaBrO3+3H2SO4=3Br2+Na2SO4+3H2O，与该反应在氧化还原反应原理上最相似的是
A．2NaBr+Cl2=2CaCl+Br2
B．AlCl3+3NaAlO2+6H2O=4Al(OH)3↓+3NaCl
C．2H2S+SO2=2H2O+3S↓
D．C+O2=CO2
29．在xR2+ +yH+ +O2＝mR3+ +nH2O的离子方程式中，对m和R3+判断正确的是：
A. m＝4，R3+是氧化产物
B. m＝2y，R3+是氧化产物
C. m＝2，R3+是还原产物
D. m＝y，R3+是还原产物
30．金属铜的提炼多从黄铜矿开始，黄铜矿的熔烧过程主要反应之一为：
2CuFeS2+ O2= +2FeS+ SO2，
若CuFeS2中Cu、Fe的化合价都为+2，S的化合价为-2。下列说法正确的是
A．方框中的物质是Cu2S
B．CuFeS2仅作还原剂
C．SO2是还原产物，不是氧化产物
D．FeS是氧化产物
第Ⅱ卷  (非选择题共30分)
31.(8分)用双线桥标出下列反应中电子转移的方向和数目，并填空。
(1) Cl2 + SO2 + 2H2O = H2SO4 + 2HCl
氧化剂是__________；被氧化的物质是_____________。
(2) 3NO2 ＋2H2O＝ 2HNO3 ＋NO
氧化产物是___________.氧化剂与还原剂的质量比为________
32.(12分) 欲除去下表溶液中的杂质，写出所加试剂(适量)的化学式和有关离子方程式：
溶液
杂质
应加试剂
离子方程式
BaCl2
HCl

Na2SO4
Na2CO3

FeCl2
CuCl2

33.(10分)已知NaHSO4溶于水时电离出Na+、H+、SO42-，某同学欲探究其化学性质，取5份溶液做了如下实验：(1)加Zn粒有大量气体生产，(2)加入Fe2O3后溶液变黄色(3)加入Cu(OH)2固体后溶液变蓝色， (4)加入NaHCO3后有大量气泡产生，(5)逐滴滴加Ba(OH)2溶液至SO42-恰好完全沉淀。请你用离子方程式解释上述实验现象
2016学年度第一学期第一次段考高一级化学科试题答案

一、单项选择题：本大题共20小题，每小题2分共40分。
1
2
3
4
5
6
7
8
9
10
D
C
B
A
B
A
B
C
B
C
11
12
13
14
15
16
17
18
19
20
A
C
B
A
D
B
D
B
D
A

二、单项选择题：本大题共10小题，每小题3分共30分。
21
22
23
24
25
26
27
28
29
30
D
C
C
B
C
D
D
C
A
A

31. Cl2 + SO2 + 2H2O = H2SO4 + 2HCl

氧化剂是__ Cl2___；被氧化的物质是___ SO2 __________。

3NO2 ＋2H2O＝ 2HNO3 ＋NO

氧化产物是___ HNO3_____.氧化剂与还原剂的质量比为___1:2_____
32.
溶液
杂质
应加试剂
离子方程式
BaCl2
HCl
BaCO3
BaCO3+2HCl=BaCl2+H2O+ CO2↑

Na2SO4
Na2CO3
H2SO4
CO32-+2H+= H2O+ CO2↑

FeCl2
CuCl2
Fe
Fe+Cu2+= Fe2++Cu

33.（1）__Zn+2H+= H2↑+ Zn 2+_________________________________________，

（2）_____ Fe2O3_+6H+= 2Fe3+ +3H2O ______________________________________，

(3)______ Cu(OH)2_+2H+= Cu2+ +2H2O ______________________________，

(4)______ _H CO3-+H+= H2O+ CO2↑_______________________________，

(5)______ Ba2++SO42－+ H+＋OH－H2O+BaSO4↓__________________________。