1、 第2讲 物质的量浓度 高考真题 1. (2018课标)下列实验过程可以达到实验目的的是 编号 实验目的 实验过程 A 配制0.4000 molL1的NaOH溶液 称取4.0 g固体NaOH于烧杯中,加入少量蒸馏水溶解,转移至250 mL容量瓶中定容 B 探究维生素C的还原性 向盛有2 mL黄色氯化铁溶液的试管中滴加浓的维生素C溶液,观察颜色变化 C 制取并纯化氢气 向稀盐酸中加入锌粒,将生成的气体依次通过NaOH溶液、浓硫酸和KMnO4溶液 D 探究浓度对反应速率的影响 向2支盛有5 mL不同浓度NaHSO3溶液的试管中同时加入2 mL 5%H2O2溶液,观察实验现象 【答案】B D.反应的
2、方程式为HSO3+H2O2SO42+H+H2O,这说明反应过程中没有明显的实验现象,因此无法探究浓度对反应速率的影响,D错误。答案选B。 2(2017课标)下列实验操作规范且能达到目的的是 目的 操作 A 取20.00 mL盐酸 在50 mL酸式滴定管中装入盐酸,调整初始读数为30.00mL后,将剩余盐酸放入锥形瓶 B 清洗碘升华实验所用试管 先用酒精清洗,再用水清洗 C 测定醋酸钠溶液pH 用玻璃棒蘸取溶液,点在湿润的pH试纸上 D 配制浓度为0.010 的KMnO4溶液 称取KMnO4固体0.158 g,放入100 mL容量瓶中,加水溶解并稀释至刻度 【答案】B 3. (2018课标)硫代
3、硫酸钠晶体(Na2S2O35H2O,M=248 gmol1)可用作定影剂、还原剂。回答下列问题: (1)已知:Ksp(BaSO4)=1.11010,Ksp(BaS2O3)=4.1105。市售硫代硫酸钠中常含有硫酸根杂质,选用下列试剂设计实验方案进行检验: 试剂:稀盐酸、稀H2SO4、BaCl2溶液、Na2CO3溶液、H2O2溶液 实验步骤 现象 取少量样品,加入除氧蒸馏水 固体完全溶解得无色澄清溶液 _ _,有刺激性气体产生 静置,_ _ (2)利用K2Cr2O7标准溶液定量测定硫代硫酸钠的纯度。测定步骤如下: 溶液配制:称取1.2000 g某硫代硫酸钠晶体样品,用新煮沸并冷却的蒸馏水在_中溶
4、解,完全溶解后,全部转移至100 mL的_中,加蒸馏水至_。 滴定:取0.00950 molL1的K2Cr2O7标准溶液20.00 mL,硫酸酸化后加入过量KI,发生反应: Cr2O72+6I+14H+ 3I2+2Cr3+7H2O。然后用硫代硫酸钠样品溶液滴定至淡黄绿色,发生反应:I2+2S2O32 S4O62+2I。加入淀粉溶液作为指示剂,继续滴定,当溶液_,即为终点。平行滴定3次,样品溶液的平均用量为24.80 mL,则样品纯度为_%(保留1位小数)。 【答案】(1). 加入过量稀盐酸 (2). 出现乳黄色浑浊 (3). (吸)取上层清液,滴入BaCl2溶液 (4). 产生白色沉淀 (5)
5、. 烧杯 (6). 容量瓶 (7). 刻度 (8). 蓝色褪去 (9). 95.0 详解:(1)检验样品中的硫酸根离子,应该先加入稀盐酸,再加入氯化钡溶液。但是本题中,硫代硫酸根离子和氢离子以及钡离子都反应,所以应该排除其干扰,具体过程应该为先将样品溶解,加入稀盐酸酸化(反应为S2O32- + 2H+ = SO2+S+H2O),静置,取上层清液中滴加氯化钡溶液,观察到白色沉淀,证明存在硫酸根离子。所以答案为:加入过量稀盐酸;有乳黄色沉淀;取上层清液,滴加氯化钡溶液;有白色沉淀产生。 配制一定物质的量浓度的溶液,应该先称量质量,在烧杯中溶解,在转移至容量瓶,最后定容即可。所以过程为:将固体再烧杯
6、中加入溶解,全部转移至100mL容量瓶,加蒸馏水至刻度线。 淡黄绿色溶液中有单质碘,加入淀粉为指示剂,溶液显蓝色,用硫代硫酸钠溶液滴定溶液中的单质碘,滴定终点时溶液的蓝色应该褪去。根据题目的两个方程式得到如下关系式:Cr2O72-3I26S2O32-,则配制的100mL样品溶液中硫代硫酸钠的浓度c= ,含有的硫代硫酸钠为0.004597mol,所以样品纯度为 。 4.(2017课标)凯氏定氨法是测定蛋白质中氮含量的经典方法,其原理是用浓硫酸在催化剂存在下将样品中有机氮转化成铵盐,利用如图所示装置处理铵盐,然后通过滴定测量。已知: NH3+H3BO3=NH3H3BO3; NH3H3BO3+HCl
7、= NH4Cl+ H3BO3。 取某甘氨酸(C2H5NO2)样品m 克进行测定,滴定g中吸收液时消耗浓度为cmolL-1的盐酸V mL,则样品中氮的质量分数为_%,样品的纯度_%。 【答案】 【解析】取某甘氨酸(C2H5NO2)样品m 克进行测定,滴定g中吸收液时消耗浓度为c molL-1的盐酸V mL,根据反应NH3H3BO3+HClNH4Cl+H3BO3,可以求出样品中n(N)n (HCl)c molL-1 0.001cV mol,则样品中氮的质量分数为 ,样品中甘氨酸的质量0.001cV ,所以样品的纯度 。 考纲解读 考点 内容 说明 物质的量浓度 了解溶液浓度的表示方法 理解溶液中溶
8、质的质量分数和物质的量浓度的概念,并能进行有关计算 掌握配制一定溶质质量分数溶液和物质的量浓度溶液的方法 物质的量浓度是高考必考点之一,常在大题中进行讲算 考点精讲 考点一 物质的量浓度 概念:表示单位体积溶液里所含溶质B的物质的量的物理量。 物质的量浓度 表达式:cB=V(nB) nB:溶质物质的量;V:溶液体积。 单位:mol/L或molL-1 注意事项:从一定物质的量溶液中取出任意体积的溶液,其浓度相同、所含溶质的物质的量不同。 例如:从一瓶500 mL 0.4 molL-1的NaCl溶液中取出10 mL 溶液,其浓度是0.4 molL-1,其中含有NaCl的物质的量为0.004 mol
9、 ;0.4 molL-1表示的含义是1 L该溶液中含有溶质的物质的量是0.4 mol。 【概念精析】 1. 标准状况下,气体溶质的物质的量浓度的计算 注意:溶液体积的单位是L,根据密度计算溶液体积的单位一般是mL,要注意单位换算。 2. 溶液中溶质的质量分数与物质的量浓度的换算 (1) 计算公式:c= (c为溶质的物质的量浓度,单位molL-1,为溶液密度,单位gcm-3,w为溶质的质量分数,M为溶质的摩尔质量,单位gmol-1)。 (2) 公式的推导:(按溶液体积为VL推导) 典例1 将标准状况下的a LHCl气体溶于l000g水中,得到的盐酸密度为bg/cm3,则该盐酸的物质的量浓度是(
10、) A. B. C. D. 【答案】C 考点:考查物质的量浓度的计算等知识。 典例2标准状况下VL氨气溶解在1 L水中(水的密度近似为1 gmL-1),所得溶液的密度为gmL-1,质量分数为W。物质的量浓度为cmolL-1,则下列关系中不正确的是( ) A.=(17V+22400)/(22.4+22.4V) B.W=17c/(1000) C.W=17c/(17V+22400) D.c=1000V/(17V+22400) 【答案】D 【解析】选A。A项,由于溶液的体积既不是水的体积也不是二者体积之和,溶液的体积不能直接确定,仅利用V无法确定, A错; 由c= ,可得:W= ,由此可知B正确。氨水
11、的质量分数= ,由此可知C项正确。 氨水的物质的量浓度= 由此可知D正确。 【知识拓展】 溶液稀释和同种溶质的溶液混合的计算 1. 溶液稀释: 溶质的质量在稀释前后保持不变,即m1w1=m2w2。 溶质的物质的量在稀释前后保持不变,即c1V1=c2V2。 溶液质量守恒,m(稀)=m(浓)+m(水)(体积一般不守恒)。 2. 溶液混合: c1V1+c2V2=c混V混 相同溶质、不同质量分数的两溶液混合规律 同一溶质,质量分数分别为a%、b%的两溶液混合。 (1)等质量混合 两溶液等质量混合时(无论1 gcm-3还是 2(1) (a%+b%)。 当溶液密度小于1 gcm-3时,溶液越浓,密度越小(
12、如酒精、氨水溶液),等体积混合后相当于在等质量的基础上多加了浓度小的液体,质量分数w 2(1) (a%+b%)。 典例1下列叙述中正确的是( ) A.将78 g Na2O2溶于1.00 L水中,所得溶液中Na+的浓度为2.00 molL-1 B.将10 mL 18.4 molL-1的浓硫酸加水稀释至1 L,稀释后溶液中H2SO4的物质的量浓度为0.184 molL-1 C.100 mL 2.0 molL-1Na2CO3溶液中Na+数约为0.26.021023 D.将20.0 g NaOH固体置于500 mL容量瓶内,然后加水至刻度线即得1.00 molL-1的NaOH溶液 【答案】B 考点一精
13、练 1用密度为 质量分数是 的浓盐酸,与水配制成体积比为1:4的稀盐酸,密度为 ,则所配制稀盐酸的物质的量浓度( ) A B C D 【答案】C 【解析】 试题分析:设所取浓盐酸的体积为1mL,则水的体积为4mL,根据稀释定律:溶液稀释过程中溶质的物质的量不变,则稀释后盐酸的质量分数为 。根据c= 计算稀释后盐酸的物质的量浓度为 ,选C。 2现有一瓶1 000 mL、含25% NaClO、密度是1.19 gcm-3的“84消毒液”,使用时需要稀释100倍(体积比),密封保存。下列分析不正确的是 A. 该“84消毒液”中NaClO物质的量浓度为4.0 molL-l B. 该“84消毒液”稀释10
14、0倍后,Na+的物质的量浓度为0. 04 molL-l C. 空气中的CO2与“84消毒液”发生反应的化学方程式是NaClO+CO2+H2O= NaHCO3+ HClO D. 用容量瓶配制上述浓度的“84消毒液”480 mL,需要称量的NaClO固体质量为143.0 g 【答案】D 【解析】 NaClO+CO2+H2OTNaHCO3+HC1O,故C正确;D配制480 ml溶液需要500mL的容量瓶,由 n=cV=4mol/L0.5L=2mol,则m=nM=2mol74.5g/mol=149g,故D错误;故选D。 3 NA表示阿伏加德罗常数数值,下列有关说法正确的是 A. 18.4 mol/L的
15、浓硫酸与等质量的水混合所得溶液的物质的量浓度大于9.2 mol/L B. 室温下,1LpH13的NaOH溶液中,由水电离的OH离子数目为0.1NA C. 50 mL 14.0 molL-1浓硝酸与足量铜反应,转移的电子数为0.35 NA D. 同温同压同体积下的两种气体12C18O和14N2具有的电子数相等 【答案】D 子浓度=氢离子浓度=110-13mol/L,故B错误;C. 50 mL 14.0 molL-1浓硝酸含有硝酸的物质的量为0.7mol,与足量铜反应,浓度减小为稀硝酸,和铜反应时转移电子数增多,转移电子数应大于0.35NA,故C错误;D. 同温同压同体积下的两种气体12C18O和
16、14N2的物质的量相等,每个分子含有的电子数相等,因此两物质的电子数相等,故D正确;故选D。 4下列说法或实验操作不正确的是 A. 配制10%的ZnSO4溶液,将l0gZnSO4溶解于90g水中 B. 用四氯化碳萃取碘水中的碘时,将碘的四氯化碳溶液从分液漏斗下口放出 C. NaCl溶液蒸发结晶时,蒸发血中有晶体析出并剩余少量液体时即停止加热 D. 检验蔗糖水解产物具有还原性时,先向蔗糖溶液中加入几滴稀硫酸,水浴加热几分钟,再向其中加入新制的银氨溶液,并水浴加热 5(陕西省黄陵中学2018届高三上学期开学考试)根据下列各题所给出的数据,可分别求出其“溶质的质量分数”或“溶质的物质的量浓度”,试判
17、断并求解。 (1)设NA表示阿伏加德罗常数的数值,若某氢氧化钠溶液V L中含有N个OH-,则可求出此溶液中_为_。 (2)已知某氢氧化钠溶液中Na与H2O的个数之比为1a,则可求出此溶液中_为_。 (3)已知标准状况下1体积水能溶解500体积的氯化氢,则可求出标准状况下氯化氢饱和溶液中_为_。 (4)已知将100 mL氯化铝的水溶液加热蒸干灼烧,可得到白色固体b g,则可求出原氯化铝溶液中_为_。 【答案】(1)NaOH的物质的量浓度 (2)NaOH的质量分数 (3)HCl的质量分数 44.9% (4)AlCl3的物质的量浓度 mol/L 【解析】(1)不知溶液的密度,只能求出物质的量浓度,c
18、 mol/L。 (2)NaOH与H2O的物质的量之比为1a,可求溶质的质量分数,w 。 (3)不知溶液的密度,不能计算物质的量浓度,可求其质量分数 。 (4)白色固体为Al2O3,n(Al2O3) mol,n(AlCl3) mol,c(AlCl3) mol/L。 【答案】D 描述正确。D、水浴加热后的水解液呈酸性,此时直接加入新制的银氨溶液会与硫酸反应,导致实验失败,正确的方案是取出少量水解液,先加碱中和至中性或弱碱性,再加新制的银氨溶液,水浴加热,D描述错误。正确答案D。 点睛:由于质量具有加和性,所以配制一定质量分数的溶液可以直接计算得到所需物质质量,再进行混合即可。配制一定物质的量浓度的
19、溶液时,由于体积没有加和性,所以通过计算得到所需物质体积,再进行混合,实际所得到的体积不是二者体积和,所以配制的结果也就是错误的,因此必须使用一定规格的容量瓶准确配制出所需的体积。 考点 2 一定物质的量浓度的溶液配制过程和误差分析 一.容量瓶及使用注意事项 1. 一条刻度线(瓶颈)。 2. 两个数据:标明“规格和使用温度”(瓶身)。如图: 3. 三步查漏: 4. 四个“不能” 不能将固体或浓溶液直接在容量瓶中溶解或稀释; 不能作为反应容器或用来长期贮存溶; 不能将过冷或过热的溶液转移到容量瓶中,因为容量瓶的容积是在瓶身所标温度下确定的; 不能配制任意体积的溶液,只能配制容量瓶上规定容积的溶液
20、。 二、一定物质的量浓度溶液的配制 1.主要仪器 (1)托盘天平:可精确至0.1g,称量前先调零,称量时物品放在左盘,砝码放在右盘。 (2)容量瓶: 结构:细颈、梨形、平底玻璃容器,带磨口玻璃塞; 标志:温度、容积和刻度线; 规格:100mL、250mL、500mL、1000mL等; 用途:配制一定物质的量浓度的溶液。 (3)其他仪器:量筒、烧杯、玻璃棒、胶头滴管等。 2. 配制过程 配制过程示意图: 以配制480 mL 1 molL-1NaOH溶液为例,所需容量瓶的规格:500mL。 (1) 计算(填写计算过程与结果): m(NaOH)= 1 molL-10.5 L40 gmol-1=20
21、g。 (2) 称量:根据计算结果,称量固体质量。 (3) 溶解:将称量好的固体放入烧杯中,加适量水溶解,并用玻璃棒搅拌;溶解过程中玻璃棒的作用为搅拌,加速溶解。 (4) 转移(移液): 移液前需要将溶液冷却至室温。 移液中玻璃棒的作用为引流。 (5) 洗涤:用适量蒸馏水将烧杯及玻璃棒洗涤23次,洗涤液也都注入容量瓶中,并振荡容量瓶,使溶液混合均匀。 (6) 定容: 将蒸馏水注入容量瓶,液面离容量瓶颈刻度线下12cm时,改用胶头滴管滴加蒸馏水。 定容时要平视刻度线,至凹液面最低处与刻度线相切。 (7) 摇匀:盖好瓶塞,反复上下颠倒,摇匀。 3.误差分析 (1)依据:c= ,其中变量为m、V; 因
22、操作上的错误而导致m(或n)值比实际理论值小,或V值比实际理论值大时,都会使所配溶液浓度偏低;反之偏高。 (2)误差分析(以配制NaOH溶液为例): 能引起误差的一些操作 影响因素 对c/molL-1 的影响结果 m V 砝码与物品颠倒(使用游码) 减小 偏 低 称量时间过长 减小 NaOH放在滤纸上称量 减小 向容量瓶注液时少量溅出 减小 未洗涤烧杯和玻璃棒 减小 定容时,水多用滴管吸出 减小 定容摇匀后液面下降再加水 增大 定容时仰视读数 增大 能引起误差的一些操作 影响因素 对c/molL-1 的影响结果 m V 砝码沾有其他物质或已生锈 增大 偏 高 溶液未冷却至室温就注入容量瓶定容
23、减小 定容时俯视读数 减小 称量前小烧杯内有水 不 变 定容后经振荡、摇匀,静置液面下降 典例1 下列对相关实验操作的说法中,一定正确的是( ) A. 实验室配制480 mL 0.1 mol/L NaOH溶液,需要准确称量NaOH 1.920 g B. 学生实验测定硫酸铜晶体中结晶水含量时,通常至少称量4次 C. 酸碱中和滴定实验中只能用标准液滴定待测液 D. 分液时,分液漏斗中下层液体从下口放出后,换一容器再从下口放出上层液体 【答案】B 典例2 (实验题) 配制480 mL 0.5 molL-1的NaOH溶液,试回答下列问题: (1)选择仪器:完成本实验所必需的仪器有:托盘天平(精确到0.
24、1 g)、药匙、烧杯、玻璃棒、 、 等。 (2)计算:需要NaOH固体的质量为 。 (3)称量: 称量过程中NaOH固体应放于小烧杯中并放在天平的 (填“左盘”或“右盘”)。 某学生先用托盘天平称量一个小烧杯的质量,称量前把游码放在标尺的零刻度处,天平静止时发现指针在分度盘的偏右位置,说明此时左边质量 (填“大于”或“小于”)右边。假定最终称得小烧杯的质量为 (填“32.6 g” 或“32.61 g”),请用“”表示在托盘上放上砝码,“”表示从托盘上取下砝码的称量过程,并在下图中标尺上画出游码的位置(画“”表示)。 砝码质量/g 50 20 20 10 5 称量(取用砝码过程)标尺: (4)溶
25、解、冷却,该步实验中需要使用玻璃棒,作用是_。 (5)转移、洗涤。在转移时应使用 引流,洗涤烧杯2次3次是为了 。 (6)定容、摇匀。定容的操作是 。 (7)某学生实际配制NaOH溶液的浓度为0.48 molL-1,原因可能是 (填字母)。 A.使用滤纸称量氢氧化钠固体 B.容量瓶中原来存有少量蒸馏水 C.溶解后的烧杯未经多次洗涤 【解题指南】解答本题需注意以下3点: (1)在计算所需溶质的物质的量或质量时,要按容量瓶的容积进行计算。 (2)用容量瓶不能配制任意体积的溶液,只能按照实验室中现有规格的容量瓶进行配制。 (3)误差分析的关键是看操作影响的是溶质的质量还是溶液的体积。 【答案】(1)
26、胶头滴管 500 mL容量瓶 (2)10.0 g (3)左盘 小于 32.6 g 砝码质量/g 50 20 20 10 5 称量(取用砝码过程) (4)搅拌,加速溶解 (5)玻璃棒 保证溶质全部转移至容量瓶中 (6)向容量瓶中加入蒸馏水至距刻度线1 cm2 cm时,改用胶头滴管滴加蒸馏水至液体的凹液面最低处和刻度线相切 (7)A、C (7)使用滤纸称量氢氧化钠固体,因为氢氧化钠易潮解,则固体中混有了水,实际固体质量偏小,导致浓度偏小;容量瓶中原来存有少量蒸馏水对溶液的浓度没有影响,溶解后的烧杯未经多次洗涤,会有少量的溶质残留在烧杯中,则浓度偏小。 典例3(2018届单元练习)氯化亚铜(CuCl
27、)是白色粉末,不溶于水、乙醇及稀硫酸,在空气中迅速被氧化成绿色,常用作有机合成工业中的催化剂。实验室拟以下列方法制取CuCl:在CuSO4溶液中加入一定量的Na2SO3和NaCl溶液,加热,生成CuCl。试回答以下问题: (1)CuCl制备过程中需配制物质的量浓度为2.0 mol/L的CuSO4溶液。 配制950 mL 2.0 mol/L的CuSO4溶液应称取胆矾的质量为_ _g。 某学生实际配制CuSO4溶液的浓度为1.8 mol/L,原因可能是_ _。 A托盘天平的砝码生锈 B容量瓶中原来存有少量蒸馏水 C溶解后的烧杯未经多次洗涤 D胶头滴管加水定容时仰视刻度 (2)写出用上述方法制备Cu
28、Cl的离子方程式_ _。 (3)在上述制取过程中,经过滤得到CuCl沉淀,用无水乙醇洗涤沉淀,在真空干燥机内于70干燥2小时,冷却,密封包装即得产品。其中“于70真空干燥”的目的是 ; _。(回答两点) (4)据世界卫生组织统计,最常用的避孕环含金属铜,避孕过程中生成了CuCl。其原因是铜与人体分泌物中的盐酸以及子宫内的空气反应:Cu+HCl+O2=CuCl+HO2,HO2(超氧酸) 不仅是一种弱酸而且也是一种自由基,具有极高的活性。下列说法或表示正确的是_ _ _。 A. 氧化产物是HO2 B. HO2在碱中能稳定存在 C. HO2的电离方程式是HO2 H+ + O2- D. 1mol Cu
29、 参加反应有2mol电子发生转移 【答案】(1)500;CD;(2)2Cu2+SO32+2Cl+H2O 2CuCl+SO42+2H+; (3)加快乙醇和水的蒸发,防止CuCl被空气氧化;(4)C。 根据题目中信息,离子反应方程式为:2Cu2SO322ClH2O 2CuCl2HSO42;(3)乙醇易挥发,水易蒸发,70有利于乙醇和水的蒸发,根据信息CuCl在空气中迅速被氧化,真空的目的防止CuCl的氧化,因此70真空干燥的目的:加快乙醇和水的蒸发,防止CuCl被空气氧化;(4)A、HO2由O2产生,O2是氧化剂,则HO2属于还原产物,故错误;B、HO2是超氧酸,和碱发生中和反应,故错误;C、HO
30、2是弱酸,应是部分电离,HO2 HO2,故正确;D、Cu由0价1价,因此1molCu参加反应转移1mole,故错误。 【易错辨析】 1. 定容、摇匀后液面下降也不要继续滴加蒸馏水,否则会导致结果偏低。 2. 配制时不需要计算水的用量,因此容量瓶不必是干燥的,有少量蒸馏水不影响结果。 3. 如果没有冷却到室温就定容,所配溶液浓度偏大。 4. 定容时俯视、仰视对结果的影响是最容易判断错误的,务必确保按眼睛视线刻度线凹液面最低点的次序,做到“三点一线”。 仰视刻度线(图1),导致溶液体积偏大。 俯视刻度线(图2),导致溶液体积偏小。 其他如量筒、滴定管的分析也一样。 考点二精练 1(2018届甘肃省
31、临夏中学高三上学期期中考试)仅用提供的硅酸盐仪器(非硅酸盐仪器任选),不能达到相应实验目的的是( ) A. 除去CO2气体中混有的的少量HCl:导管、洗气瓶 B. 提纯粗盐:烧杯、玻璃棒、酒精灯、蒸发皿 C. 用CCl4提取碘水中的碘:分液漏斗、烧杯 D. 用18.4 molL-1浓硫酸配制100mL 1.0 molL-1硫酸:10mL量筒、烧杯、玻璃棒、100mL容量瓶、胶头滴管 【答案】B 释、洗涤、定容、摇匀等操作,一般用量筒量取浓硫酸,在烧杯中稀释(可用量筒量取水加入烧杯),并用玻璃棒搅拌冷却后转移到100mL容量瓶中,并用玻璃棒引流,洗涤烧杯、玻璃棒2-3次,并将洗涤液移入容量瓶中,
32、加水至液面距离刻度线12cm时,改用胶头滴管滴加,最后定容颠倒摇匀,所以所需仪器有量筒、烧杯、玻璃棒、100mL容量瓶、胶头滴管,故D不选;故选B。 2(2018届重庆市第一中学高三上学期期中考试)进行下列实验,相关说法正确的是 A. 图甲:蒸干NH4Cl饱和溶液制备NH4Cl晶体 B. 图乙:形成美丽的红色喷泉,证明HC1极易溶于水 C. 图丙:配制一定物质的量浓度的NaOH溶液,定容时如图则所配NaOH溶液浓度偏低 D. 图丁:所示装置用于除去碳酸氢钠固体中的少量碳酸钠 【答案】B 【解析】A.蒸干NH4Cl饱和溶液后氯化铵受热易分解,A不正确;B. 氯化氢溶于水得到盐酸,石蕊遇酸变红,形
33、成美丽的红色喷泉,证明HC1极易溶于水,B正确;C.配制一定物质的量浓度的NaOH溶液,定容时如果俯视,溶液体积偏小,则所配NaOH溶液浓度偏高,C不正确;D. 用所示装置不能除去碳酸氢钠固体中的少量碳酸钠,反而使碳酸氢钠分解了,D不正确。本题选B。 3(2018届贵州省毕节梁才学校高三上学期第一次月考)用下列装置进行实验能达到相应实验目的的是( ) 【答案】C 4(2018届河北省沧州市普通高中高三教学质量监测)实验室用质量分数为98%、=1.84 gmL-1的浓硫酸配制190 mL 1.0 molL-1的稀硫酸,下列说法正确的是( ) A. 所用浓硫酸的物质的量浓度为9.2 molL-1
34、B. 所用容量瓶的规格为190 mL C. 需用15 mL量筒量取10.3 mL浓硫酸 D. 定容时俯视容量瓶刻度,导致所配溶液浓度偏高 【答案】D 【解析】所用浓硫酸的物质的量浓度为 18.4 molL-1,故A错误;所用容量瓶的规格为250 mL,故B错误;需用25 mL量筒量取10.3 mL浓硫酸;定容时俯视容量瓶刻度,溶液体积偏小,导致所配溶液浓度偏高,故D正确。 5(2018届江西省抚州市临川区第一中学高三上学期第一次月考)在溶液的配制过程中会引起浓度偏高的是 A. 配制500mL 0.1mol/L 的硫酸铜溶液,用托盘天平称取胆矾8.0g B. 配制NaOH溶液时,NaOH固体放在
35、烧杯中称量时间过长 C. 定容时,仰视刻度线 D. 配制NaOH溶液时,将称量好的NaOH固体放入小烧杯中溶解,未经冷却立即转移到容量瓶中并定容 【答案】D 【解析】A. 配制500mL 0.1mol/L 的硫酸铜溶液,需要称取胆矾的质量为0.5L0.1mol/L 250g/mol=12.5g,称取的质量偏少,浓度偏低,故A错误;B. 配制NaOH溶液时,NaOH固体放在烧杯中称量时间过长,会吸收空气中的水蒸气和二氧化碳,导致氢氧化钠的质量偏少,浓度偏低,故B错误;C. 定容时,仰视刻度线,导致溶液的体积偏大,浓度偏低,故C错误;D. 配制NaOH溶液时,将称量好的NaOH固体放入小烧杯中溶解
36、,未经冷却立即转移到容量瓶中并定容,导致溶液的体积偏小,浓度偏高,故D正确;故选D。 6(2018届江西省抚州市临川区第一中学高三上学期第一次月考)下列实验操作或仪器选择正确的是 A. 配制200mL 0.1mol/LCuSO4溶液需要称量硫酸铜固体3.2g B. 配制1mol/L H2SO4溶液,量取浓硫酸后,将浓硫酸直接注入容量瓶中 C. 配制1mol/L AlCl3溶液时,将氯化铝晶体溶于适量浓盐酸中,再加水稀释 D. 称量4.0g NaOH固体,溶解于1L水中,即可配制0.1mol/L的NaOH溶液 【答案】C 6(2018届山西省怀仁县第一中学高三上学期第二次月考)下列有关实验原理或
37、操作正确的是( ) A. 用20mL量筒量取15mL酒精,加水5mL,配制质量分数为75%的酒精溶液(P1) B. 在200mL某硫酸盐溶液中,含有1.5NA个硫酸根离子,同时含有NA个金属离子,则该硫酸盐的物质的量浓度为2.5molL-1 C. 实验中需用2.0molL-1的Na2CO3溶液950mL,配制时应选用的容量瓶的规格和称取Na2CO3的质量分数分别为950mL、201.4g D. 实验室配制500mL 0.2molL-1的硫酸亚铁溶液,其操作是:用天平称15.2g绿矾(FeSO47H2O),放入小烧杯中加水溶解,转移到500mL容量瓶、稀释、定量、摇匀 【答案】B 【解析】用20
38、mL量筒量取15mL酒精,加水5mL,配制质量分数小于75%的酒精溶液,故A错误 ;硫酸根离子与金属离子的个数比是3:2,该盐的化学式是 ,该硫酸盐的物质的量0.5mol,浓度为2.5molL-1,故B正确;实验中需用2.0molL-1的Na2CO3溶液950mL,配制时应选用的容量瓶的规格和称取Na2CO3的质量分数分别为1000mL、212.0g,故C错误;实验室配制500mL 0.2molL-1的硫酸亚铁溶液,其操作是:用天平称27.8g绿矾(FeSO47H2O),放入小烧杯中加水溶解,转移到500mL容量瓶、稀释、定量、摇匀,故D错误。 7(2018届广东省华南师范大学附属中学高三上学
39、期第一次月考)用KOH固体配制0.1.molL-1的KOH溶液500mL,下列操作或说法正确的是 A. 实验所使用的的全部仪器是:烧杯、500mL容量瓶、玻璃棒 B. 在烧杯中溶解KOH固体后,应放置使溶液恢复到室温再转移到容量瓶 C. 定容时,仰视刻度线,会导致溶液浓度大于0.10molL-1 D. 配制溶液时容量瓶内底部原来有少量蒸馏水,会导致溶液浓度小于0.10molL-1 【答案】B 8(2018届山西省忻州市第一中学高三上学期第二次月考)下列有关说法不正确的是 A. 硅酸钠、氢氧化钠、碳酸钠等溶液保存在用橡皮塞的细口试剂瓶中,氢氟酸保存在塑料瓶中 B. 用容量瓶配制溶液,定容时俯视刻
40、度线,所配溶液浓度偏大 C. 除去试管内壁的铜、银用氨水,除去硫磺、碘可用热的烧碱溶液 D. 铝比铁活泼,但铝制品比铁制品在空气中耐腐蚀,可是含盐腌制品不宜直接存放在铝制容器中 【答案】C 【解析】A硅酸钠、氢氧化钠、碳酸钠等溶液均为碱性溶液,应保存在用橡皮塞的细口试剂瓶中,而氢氟酸能腐蚀玻璃,不能保存在玻璃试剂瓶,只能保存在塑料瓶中,故A正确;B用容量瓶配制溶液,定容时俯视刻度线,液面在刻度线下方,溶液体积偏小,所配溶液浓度偏大,故B正确;C氨水不能溶解Cu或Ag,除去试管内壁的铜、银应用稀硝酸,碱性溶液能溶解硫磺、碘,除去硫磺、碘可用热的烧碱溶液,故C错误;D铝制品表面的氧化膜为致密的结构
41、,则铝比铁活泼,但铝制品比铁制品在空气中耐腐蚀,氧化铝为致密的结构,但氯离子存在时,结构被破坏,所以含盐腌制品不宜直接放在铝制容器中,故D正确;答案为C。 9(2018届河南省三门峡市陕州区第一高级中学高三上学期第一次月考)下列有关实验的操作正确的是 【答案】C 10(2018届黑龙江省大庆实验中学高三上学期第一次月考)NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是( ) A. 100mL12mol/L的浓硝酸与过量Cu反应转移电子数目为0.6NA B. 将1molCl2通入水中,HClO、Cl-、ClO-粒子数之和为2NA C. 同温同压下,两个等体积的干燥圆底烧瓶中分别充满HCl NO2 ,进
42、行喷泉实验。经充分反应后烧瓶内溶质的物质的量浓度之比为3:2 D. 实验室里要用480 mL 0.1molL的硫酸铜溶液,需称取12.5克胆矾配制成溶液 【答案】D 【解析】100mL12mol/L的浓硝酸与过量Cu反应,还原产物为NO2、NO的混合物,转移电子数目大于0.6NA,故A错误;氯水中含有氯分子,将1molCl2通入水中, HClO、Cl-、ClO-粒子数之和小于2NA,故B错误;设容器体积是vL,则气体的物质的量是 ;HCl进行喷泉实验得到溶液的体积是VL,盐酸的浓度是 ;NO2进行喷泉实验后发生反应 , 得到硝酸溶液的体积是 ,生成硝酸的物质的量为 ,硝酸的浓度是 ,溶质的物质
43、的量浓度之比为1:1,故C错误;实验室里要用480 mL 0.1molL的硫酸铜溶液,需用500 mL容量瓶,需胆矾0.5L0.1molL250g/mol=12.5克,故D正确。 11(2018届湖北省黄石市第三中学高三阶段性检测)下列说法中正确的是 A. 用湿润碘化钾淀粉试纸鉴别Br2(g)和NO2 B. 检验红砖中的红色物质是否是Fe2O3的操作步骤为:样品粉碎加水溶解过滤向滤液中滴加KSCN溶液 C. 用容量瓶配制溶液,定容时俯视刻度线,所配溶液浓度偏小 D. 滴定管、移液管在使用前要用待装润洗,而容量瓶不用待装液润洗 【答案】D 容时俯视刻度线,导致溶液体积偏小,根据c= 知,溶液浓度
44、偏大,故C错误;D滴定管、移液管使用前要润洗,否则仪器壁上有水,相当于稀释待量物质,容量瓶用来配制一定浓度溶液,若用待测液润洗,溶液浓度偏大,故D正确;答案为D。 12(2018届江西省师范大学附属中学高三10月月考)请根据所给信息填空: (1)用0.1mol/L的酸性高锰酸钾溶液测定FeSO4溶液的浓度时,因FeSO4溶液放置时间较长,导致测定结果_(填“偏大”、“不变”或“偏小”) (2)过氧化钠的电子式_ (3)选出下列说法中正确的_ 氧化物都能与酸或碱的溶液反应 红宝石、玛瑙、水晶、钻石等装饰品的主要成分都是硅酸盐 由相同元素组成的物质一定是纯净物 浓氨水滴加到FeCl3溶液中可制取F
45、e(OH)3胶体 向容量瓶中转移液体时,玻璃棒不可以接触到容量瓶的瓶口 用铂丝蘸取少量某溶液进行焰色反应,火焰呈黄色,该溶液一定是钠盐溶液 金属Mg的活泼性比Al强,由Al2O3能与NaOH溶液反应推知MgO也能与NaOH溶液反应 SiO2既能和NaOH溶液反应也能和氢氟酸反应,所以是两性氧化物 3mol单质Fe在氧气中完全转变为Fe3O4,失去8NA个电子 用含硅胶、铁粉的透气小袋与食品一起密封包装,利用了Fe粉的还原性 (4)结合化学方程式说明浓硝酸久置变黄的原因_ (5)明矾溶液与少量氢氧化钡溶液反应的离子方程式_ 【答案】 偏小 ) 4HNO3 4NO2+O2+2H2O,溶解了NO2而
46、显黄色 3Ba2+6OH-+3SO42-+2Al3+=3BaSO4+2Al(OH)3 (3)错误,如CO、NO都是氧化物,但与酸、碱都不反应;错误,玛瑙、水晶的主要成分是二氧化硅,不是硅酸盐;错误,由相同元素组成的物质可能是混合物,如金刚石和石墨组成的混合物就只含碳元素;错误,浓氨水滴加到FeCl3溶液中生成Fe(OH)3沉淀;正确,向容量瓶中转移液体时,玻璃棒的作用是引流,防止液体洒到外面,所以不能接触容量瓶的瓶口;错误,钠元素的焰色反应呈黄色,不一定是钠盐溶液;错误,Al2O3具有两性,能与NaOH溶液反应,MgO不具有两性,不能与NaOH溶液反应;错误,SiO2能和NaOH溶液反应,是酸
47、性氧化物的通性,SiO2能和氢氟酸反应是SiO2的特性;正确,3mol单质Fe在氧气中完全转变为Fe3O4,消耗2mol O2,O元素化合价由0价变为-2价,2mol O2反应得到8mol电子(即8NA个电子),根据得失电子守恒,3molFe失去8NA个电子;正确,硅胶作干燥剂,铁粉具有还原性可被氧化,作抗氧化剂。综上,正确。 (4)浓硝酸见光或受热容易分解,4HNO3(浓) 4NO2+O2+2H2O,久置的浓硝酸中因为溶解了NO2而使溶液变黄。 (5)明矾溶液与少量氢氧化钡溶液反应,Ba2+与SO42-结合成BaSO4沉淀,OH-与Al3+结合成Al(OH)3沉淀,故离子方程式为:3Ba2+6OH-+3SO42-+2Al3+=3BaSO4+2Al(OH)3。 13(2018届山西省太原市高三4月模拟二)碘化钾是一种无色晶体。易溶于水。实验室制备KI晶体的步骤如下: I.在如图所示的三颈烧瓶中加入127g研细的单质I2 和195g30% KOH溶液,搅拌(已知:I2与KOH反应产物之一是KIO3); II.碘完全反应后,打开分液漏斗中的活塞、弹簧夹,向装置C中通入足量的H2S; III.反应结