2019高考化学一轮物质的量浓度精讲带解析.docx

第2讲 物质的量浓度 高考真题 1. （2018课标）下列实验过程可以达到实验目的的是 编号 实验目的 实验过程 A 配制0.4000 molL1的NaOH溶液 称取4.0 g固体NaOH于烧杯中，加入少量蒸馏水溶解，转移至250 mL容量瓶中定容 B 探究维生素C的还原性 向盛有2 mL黄色氯化铁溶液的试管中滴加浓的维生素C溶液，观察颜色变化 C 制取并纯化氢气 向稀盐酸中加入锌粒，将生成的气体依次通过NaOH溶液、浓硫酸和KMnO4溶液 D 探究浓度对反应速率的影响 向2支盛有5 mL不同浓度NaHSO3溶液的试管中同时加入2 mL 5%H2O2溶液，观察实验现象 【答案】B D.反应的方程式为HSO3+H2O2SO42+H+H2O，这说明反应过程中没有明显的实验现象，因此无法探究浓度对反应速率的影响，D错误。答案选B。 2（2017课标）下列实验操作规范且能达到目的的是 目的 操作 A 取20.00 mL盐酸 在50 mL酸式滴定管中装入盐酸，调整初始读数为30.00mL后，将剩余盐酸放入锥形瓶 B 清洗碘升华实验所用试管 先用酒精清洗，再用水清洗 C 测定醋酸钠溶液pH 用玻璃棒蘸取溶液，点在湿润的pH试纸上 D 配制浓度为0.010 的KMnO4溶液 称取KMnO4固体0.158 g，放入100 mL容量瓶中，加水溶解并稀释至刻度 【答案】B 3. （2018课标）硫代硫酸钠晶体（Na2S2O35H2O，M=248 gmol1）可用作定影剂、还原剂。回答下列问题： （1）已知：Ksp(BaSO4)=1.11010，Ksp(BaS2O3)=4.1105。市售硫代硫酸钠中常含有硫酸根杂质，选用下列试剂设计实验方案进行检验： 试剂：稀盐酸、稀H2SO4、BaCl2溶液、Na2CO3溶液、H2O2溶液 实验步骤 现象 取少量样品，加入除氧蒸馏水 固体完全溶解得无色澄清溶液 _ _，有刺激性气体产生 静置，_ _ （2）利用K2Cr2O7标准溶液定量测定硫代硫酸钠的纯度。测定步骤如下： 溶液配制：称取1.2000 g某硫代硫酸钠晶体样品，用新煮沸并冷却的蒸馏水在_中溶解，完全溶解后，全部转移至100 mL的_中，加蒸馏水至_。 滴定：取0.00950 molL1的K2Cr2O7标准溶液20.00 mL，硫酸酸化后加入过量KI，发生反应： Cr2O72+6I+14H+ 3I2+2Cr3+7H2O。然后用硫代硫酸钠样品溶液滴定至淡黄绿色，发生反应：I2+2S2O32 S4O62+2I。加入淀粉溶液作为指示剂，继续滴定，当溶液_，即为终点。平行滴定3次，样品溶液的平均用量为24.80 mL，则样品纯度为_%（保留1位小数）。 【答案】(1). 加入过量稀盐酸 (2). 出现乳黄色浑浊 (3). （吸）取上层清液，滴入BaCl2溶液 (4). 产生白色沉淀 (5). 烧杯 (6). 容量瓶 (7). 刻度 (8). 蓝色褪去 (9). 95.0 详解：（1）检验样品中的硫酸根离子，应该先加入稀盐酸，再加入氯化钡溶液。但是本题中，硫代硫酸根离子和氢离子以及钡离子都反应，所以应该排除其干扰，具体过程应该为先将样品溶解，加入稀盐酸酸化（反应为S2O32- + 2H+ = SO2+S+H2O），静置，取上层清液中滴加氯化钡溶液，观察到白色沉淀，证明存在硫酸根离子。所以答案为：加入过量稀盐酸；有乳黄色沉淀；取上层清液，滴加氯化钡溶液；有白色沉淀产生。 配制一定物质的量浓度的溶液，应该先称量质量，在烧杯中溶解，在转移至容量瓶，最后定容即可。所以过程为：将固体再烧杯中加入溶解，全部转移至100mL容量瓶，加蒸馏水至刻度线。 淡黄绿色溶液中有单质碘，加入淀粉为指示剂，溶液显蓝色，用硫代硫酸钠溶液滴定溶液中的单质碘，滴定终点时溶液的蓝色应该褪去。根据题目的两个方程式得到如下关系式：Cr2O72-3I26S2O32-，则配制的100mL样品溶液中硫代硫酸钠的浓度c= ，含有的硫代硫酸钠为0.004597mol，所以样品纯度为 。 4.（2017课标）凯氏定氨法是测定蛋白质中氮含量的经典方法，其原理是用浓硫酸在催化剂存在下将样品中有机氮转化成铵盐，利用如图所示装置处理铵盐，然后通过滴定测量。已知： NH3+H3BO3=NH3H3BO3； NH3H3BO3+HCl= NH4Cl+ H3BO3。 取某甘氨酸（C2H5NO2）样品m 克进行测定，滴定g中吸收液时消耗浓度为cmolL-1的盐酸V mL，则样品中氮的质量分数为_%，样品的纯度_%。 【答案】 【解析】取某甘氨酸（C2H5NO2）样品m 克进行测定，滴定g中吸收液时消耗浓度为c molL-1的盐酸V mL，根据反应NH3H3BO3+HClNH4Cl+H3BO3，可以求出样品中n(N)n (HCl)c molL-1 0.001cV mol，则样品中氮的质量分数为 ，样品中甘氨酸的质量0.001cV ，所以样品的纯度 。 考纲解读 考点 内容 说明 物质的量浓度 了解溶液浓度的表示方法 理解溶液中溶质的质量分数和物质的量浓度的概念，并能进行有关计算 掌握配制一定溶质质量分数溶液和物质的量浓度溶液的方法 物质的量浓度是高考必考点之一，常在大题中进行讲算 考点精讲 考点一 物质的量浓度 概念：表示单位体积溶液里所含溶质B的物质的量的物理量。 物质的量浓度 表达式：cB=V(nB) nB：溶质物质的量；V：溶液体积。 单位：mol/L或molL-1 注意事项：从一定物质的量溶液中取出任意体积的溶液，其浓度相同、所含溶质的物质的量不同。 例如:从一瓶500 mL 0.4 molL-1的NaCl溶液中取出10 mL 溶液，其浓度是0.4 molL-1,其中含有NaCl的物质的量为0.004 mol ；0.4 molL-1表示的含义是1 L该溶液中含有溶质的物质的量是0.4 mol。 【概念精析】 1. 标准状况下，气体溶质的物质的量浓度的计算 注意：溶液体积的单位是L，根据密度计算溶液体积的单位一般是mL，要注意单位换算。 2. 溶液中溶质的质量分数与物质的量浓度的换算 (1) 计算公式：c= (c为溶质的物质的量浓度,单位molL-1,为溶液密度,单位gcm-3,w为溶质的质量分数,M为溶质的摩尔质量,单位gmol-1)。 (2) 公式的推导:(按溶液体积为VL推导) 典例1 将标准状况下的a LHCl气体溶于l000g水中，得到的盐酸密度为bg/cm3，则该盐酸的物质的量浓度是（ ） A. B. C. D. 【答案】C 考点：考查物质的量浓度的计算等知识。 典例2标准状况下VL氨气溶解在1 L水中(水的密度近似为1 gmL-1)，所得溶液的密度为gmL-1，质量分数为W。物质的量浓度为cmolL-1，则下列关系中不正确的是( ) A.=(17V+22400)/(22.4+22.4V) B.W=17c/(1000) C.W=17c/(17V+22400) D.c=1000V/(17V+22400) 【答案】D 【解析】选A。A项,由于溶液的体积既不是水的体积也不是二者体积之和,溶液的体积不能直接确定,仅利用V无法确定, A错; 由c= ,可得:W= ,由此可知B正确。氨水的质量分数= ,由此可知C项正确。 氨水的物质的量浓度= 由此可知D正确。 【知识拓展】 溶液稀释和同种溶质的溶液混合的计算 1. 溶液稀释： 溶质的质量在稀释前后保持不变,即m1w1=m2w2。 溶质的物质的量在稀释前后保持不变，即c1V1=c2V2。 溶液质量守恒，m(稀)=m(浓)+m(水)(体积一般不守恒)。 2. 溶液混合： c1V1+c2V2=c混V混 相同溶质、不同质量分数的两溶液混合规律 同一溶质，质量分数分别为a%、b%的两溶液混合。 (1)等质量混合 两溶液等质量混合时(无论1 gcm-3还是 2(1) (a%+b%)。 当溶液密度小于1 gcm-3时，溶液越浓,密度越小(如酒精、氨水溶液)，等体积混合后相当于在等质量的基础上多加了浓度小的液体，质量分数w 2(1) (a%+b%)。 典例1下列叙述中正确的是( ) A.将78 g Na2O2溶于1.00 L水中，所得溶液中Na+的浓度为2.00 molL-1 B.将10 mL 18.4 molL-1的浓硫酸加水稀释至1 L，稀释后溶液中H2SO4的物质的量浓度为0.184 molL-1 C.100 mL 2.0 molL-1Na2CO3溶液中Na+数约为0.26.021023 D.将20.0 g NaOH固体置于500 mL容量瓶内，然后加水至刻度线即得1.00 molL-1的NaOH溶液 【答案】B 考点一精练 1用密度为 质量分数是 的浓盐酸，与水配制成体积比为1：4的稀盐酸，密度为 ，则所配制稀盐酸的物质的量浓度（ ） A B C D 【答案】C 【解析】 试题分析：设所取浓盐酸的体积为1mL，则水的体积为4mL，根据稀释定律：溶液稀释过程中溶质的物质的量不变，则稀释后盐酸的质量分数为 。根据c= 计算稀释后盐酸的物质的量浓度为 ，选C。 2现有一瓶1 000 mL、含25% NaClO、密度是1.19 gcm-3的“84消毒液”，使用时需要稀释100倍（体积比），密封保存。下列分析不正确的是 A. 该“84消毒液”中NaClO物质的量浓度为4.0 molL-l B. 该“84消毒液”稀释100倍后，Na+的物质的量浓度为0. 04 molL-l C. 空气中的CO2与“84消毒液”发生反应的化学方程式是NaClO+CO2+H2O= NaHCO3+ HClO D. 用容量瓶配制上述浓度的“84消毒液”480 mL，需要称量的NaClO固体质量为143.0 g 【答案】D 【解析】 NaClO+CO2+H2OTNaHCO3+HC1O，故C正确；D配制480 ml溶液需要500mL的容量瓶，由 n=cV=4mol/L0.5L=2mol，则m=nM=2mol74.5g/mol=149g，故D错误；故选D。 3 NA表示阿伏加德罗常数数值，下列有关说法正确的是 A. 18.4 mol/L的浓硫酸与等质量的水混合所得溶液的物质的量浓度大于9.2 mol/L B. 室温下，1LpH13的NaOH溶液中，由水电离的OH离子数目为0.1NA C. 50 mL 14.0 molL-1浓硝酸与足量铜反应，转移的电子数为0.35 NA D. 同温同压同体积下的两种气体12C18O和14N2具有的电子数相等 【答案】D 子浓度=氢离子浓度=110-13mol/L，故B错误；C. 50 mL 14.0 molL-1浓硝酸含有硝酸的物质的量为0.7mol，与足量铜反应，浓度减小为稀硝酸，和铜反应时转移电子数增多，转移电子数应大于0.35NA，故C错误；D. 同温同压同体积下的两种气体12C18O和14N2的物质的量相等，每个分子含有的电子数相等，因此两物质的电子数相等，故D正确；故选D。 4下列说法或实验操作不正确的是 A. 配制10%的ZnSO4溶液，将l0gZnSO4溶解于90g水中 B. 用四氯化碳萃取碘水中的碘时，将碘的四氯化碳溶液从分液漏斗下口放出 C. NaCl溶液蒸发结晶时，蒸发血中有晶体析出并剩余少量液体时即停止加热 D. 检验蔗糖水解产物具有还原性时，先向蔗糖溶液中加入几滴稀硫酸，水浴加热几分钟，再向其中加入新制的银氨溶液，并水浴加热 5（陕西省黄陵中学2018届高三上学期开学考试）根据下列各题所给出的数据，可分别求出其“溶质的质量分数”或“溶质的物质的量浓度”，试判断并求解。 （1）设NA表示阿伏加德罗常数的数值，若某氢氧化钠溶液V L中含有N个OH-，则可求出此溶液中_为_。 （2）已知某氢氧化钠溶液中Na与H2O的个数之比为1a，则可求出此溶液中_为_。 （3）已知标准状况下1体积水能溶解500体积的氯化氢，则可求出标准状况下氯化氢饱和溶液中_为_。 （4）已知将100 mL氯化铝的水溶液加热蒸干灼烧，可得到白色固体b g，则可求出原氯化铝溶液中_为_。 【答案】（1）NaOH的物质的量浓度 （2）NaOH的质量分数 （3）HCl的质量分数 44.9% （4）AlCl3的物质的量浓度 mol/L 【解析】（1）不知溶液的密度，只能求出物质的量浓度，c mol/L。 （2）NaOH与H2O的物质的量之比为1a，可求溶质的质量分数，w 。 （3）不知溶液的密度，不能计算物质的量浓度，可求其质量分数 。 （4）白色固体为Al2O3，n（Al2O3） mol，n（AlCl3） mol，c（AlCl3） mol/L。 【答案】D 描述正确。D、水浴加热后的水解液呈酸性，此时直接加入新制的银氨溶液会与硫酸反应，导致实验失败，正确的方案是取出少量水解液，先加碱中和至中性或弱碱性，再加新制的银氨溶液，水浴加热，D描述错误。正确答案D。 点睛：由于质量具有加和性，所以配制一定质量分数的溶液可以直接计算得到所需物质质量，再进行混合即可。配制一定物质的量浓度的溶液时，由于体积没有加和性，所以通过计算得到所需物质体积，再进行混合，实际所得到的体积不是二者体积和，所以配制的结果也就是错误的，因此必须使用一定规格的容量瓶准确配制出所需的体积。 考点 2 一定物质的量浓度的溶液配制过程和误差分析 一.容量瓶及使用注意事项 1. 一条刻度线(瓶颈)。 2. 两个数据:标明“规格和使用温度”(瓶身)。如图: 3. 三步查漏： 4. 四个“不能” 不能将固体或浓溶液直接在容量瓶中溶解或稀释； 不能作为反应容器或用来长期贮存溶； 不能将过冷或过热的溶液转移到容量瓶中，因为容量瓶的容积是在瓶身所标温度下确定的； 不能配制任意体积的溶液，只能配制容量瓶上规定容积的溶液。 二、一定物质的量浓度溶液的配制 1.主要仪器 (1)托盘天平:可精确至0.1g，称量前先调零，称量时物品放在左盘,砝码放在右盘。 (2)容量瓶： 结构：细颈、梨形、平底玻璃容器，带磨口玻璃塞； 标志：温度、容积和刻度线； 规格：100mL、250mL、500mL、1000mL等； 用途：配制一定物质的量浓度的溶液。 (3)其他仪器:量筒、烧杯、玻璃棒、胶头滴管等。 2. 配制过程 配制过程示意图： 以配制480 mL 1 molL-1NaOH溶液为例，所需容量瓶的规格：500mL。 (1) 计算(填写计算过程与结果)： m(NaOH)= 1 molL-10.5 L40 gmol-1=20 g。 (2) 称量：根据计算结果，称量固体质量。 (3) 溶解：将称量好的固体放入烧杯中，加适量水溶解，并用玻璃棒搅拌；溶解过程中玻璃棒的作用为搅拌，加速溶解。 (4) 转移(移液): 移液前需要将溶液冷却至室温。 移液中玻璃棒的作用为引流。 (5) 洗涤：用适量蒸馏水将烧杯及玻璃棒洗涤23次，洗涤液也都注入容量瓶中，并振荡容量瓶，使溶液混合均匀。 (6) 定容： 将蒸馏水注入容量瓶，液面离容量瓶颈刻度线下12cm时，改用胶头滴管滴加蒸馏水。 定容时要平视刻度线，至凹液面最低处与刻度线相切。 (7) 摇匀:盖好瓶塞,反复上下颠倒，摇匀。 3.误差分析 (1)依据：c= ，其中变量为m、V； 因操作上的错误而导致m(或n)值比实际理论值小，或V值比实际理论值大时，都会使所配溶液浓度偏低；反之偏高。 (2)误差分析(以配制NaOH溶液为例)： 能引起误差的一些操作 影响因素 对c/molL-1 的影响结果 m V 砝码与物品颠倒(使用游码) 减小 偏 低 称量时间过长 减小 NaOH放在滤纸上称量 减小 向容量瓶注液时少量溅出 减小 未洗涤烧杯和玻璃棒 减小 定容时,水多用滴管吸出 减小 定容摇匀后液面下降再加水 增大 定容时仰视读数 增大 能引起误差的一些操作 影响因素 对c/molL-1 的影响结果 m V 砝码沾有其他物质或已生锈 增大 偏 高 溶液未冷却至室温就注入容量瓶定容 减小 定容时俯视读数 减小 称量前小烧杯内有水 不 变 定容后经振荡、摇匀,静置液面下降 典例1 下列对相关实验操作的说法中，一定正确的是（ ） A. 实验室配制480 mL 0.1 mol/L NaOH溶液，需要准确称量NaOH 1.920 g B. 学生实验测定硫酸铜晶体中结晶水含量时，通常至少称量4次 C. 酸碱中和滴定实验中只能用标准液滴定待测液 D. 分液时，分液漏斗中下层液体从下口放出后，换一容器再从下口放出上层液体 【答案】B 典例2 （实验题） 配制480 mL 0.5 molL-1的NaOH溶液，试回答下列问题： (1)选择仪器:完成本实验所必需的仪器有：托盘天平(精确到0.1 g)、药匙、烧杯、玻璃棒、 、 等。 (2)计算:需要NaOH固体的质量为 。 (3)称量： 称量过程中NaOH固体应放于小烧杯中并放在天平的 (填“左盘”或“右盘”)。 某学生先用托盘天平称量一个小烧杯的质量，称量前把游码放在标尺的零刻度处，天平静止时发现指针在分度盘的偏右位置，说明此时左边质量 (填“大于”或“小于”)右边。假定最终称得小烧杯的质量为 (填“32.6 g” 或“32.61 g”)，请用“”表示在托盘上放上砝码，“”表示从托盘上取下砝码的称量过程，并在下图中标尺上画出游码的位置(画“”表示)。 砝码质量/g 50 20 20 10 5 称量(取用砝码过程)标尺： (4)溶解、冷却，该步实验中需要使用玻璃棒,作用是_。 (5)转移、洗涤。在转移时应使用 引流，洗涤烧杯2次3次是为了 。 (6)定容、摇匀。定容的操作是 。 (7)某学生实际配制NaOH溶液的浓度为0.48 molL-1，原因可能是 (填字母)。 A.使用滤纸称量氢氧化钠固体 B.容量瓶中原来存有少量蒸馏水 C.溶解后的烧杯未经多次洗涤 【解题指南】解答本题需注意以下3点: (1)在计算所需溶质的物质的量或质量时，要按容量瓶的容积进行计算。 (2)用容量瓶不能配制任意体积的溶液，只能按照实验室中现有规格的容量瓶进行配制。 (3)误差分析的关键是看操作影响的是溶质的质量还是溶液的体积。 【答案】(1)胶头滴管 500 mL容量瓶 (2)10.0 g (3)左盘 小于 32.6 g 砝码质量/g 50 20 20 10 5 称量(取用砝码过程) (4)搅拌,加速溶解 (5)玻璃棒 保证溶质全部转移至容量瓶中 (6)向容量瓶中加入蒸馏水至距刻度线1 cm2 cm时，改用胶头滴管滴加蒸馏水至液体的凹液面最低处和刻度线相切 (7)A、C (7)使用滤纸称量氢氧化钠固体，因为氢氧化钠易潮解，则固体中混有了水，实际固体质量偏小，导致浓度偏小；容量瓶中原来存有少量蒸馏水对溶液的浓度没有影响，溶解后的烧杯未经多次洗涤，会有少量的溶质残留在烧杯中，则浓度偏小。 典例3（2018届单元练习）氯化亚铜（CuCl）是白色粉末，不溶于水、乙醇及稀硫酸，在空气中迅速被氧化成绿色，常用作有机合成工业中的催化剂。实验室拟以下列方法制取CuCl：在CuSO4溶液中加入一定量的Na2SO3和NaCl溶液，加热，生成CuCl。试回答以下问题： （1）CuCl制备过程中需配制物质的量浓度为2.0 mol/L的CuSO4溶液。 配制950 mL 2.0 mol/L的CuSO4溶液应称取胆矾的质量为_ _g。 某学生实际配制CuSO4溶液的浓度为1.8 mol/L，原因可能是_ _。 A托盘天平的砝码生锈 B容量瓶中原来存有少量蒸馏水 C溶解后的烧杯未经多次洗涤 D胶头滴管加水定容时仰视刻度 （2）写出用上述方法制备CuCl的离子方程式_ _。 （3）在上述制取过程中，经过滤得到CuCl沉淀，用无水乙醇洗涤沉淀，在真空干燥机内于70干燥2小时，冷却，密封包装即得产品。其中“于70真空干燥”的目的是 ； _。（回答两点） （4）据世界卫生组织统计，最常用的避孕环含金属铜，避孕过程中生成了CuCl。其原因是铜与人体分泌物中的盐酸以及子宫内的空气反应：Cu+HCl+O2=CuCl+HO2，HO2（超氧酸） 不仅是一种弱酸而且也是一种自由基，具有极高的活性。下列说法或表示正确的是_ _ _。 A. 氧化产物是HO2 B. HO2在碱中能稳定存在 C. HO2的电离方程式是HO2 H+ + O2- D. 1mol Cu 参加反应有2mol电子发生转移 【答案】（1）500；CD；（2）2Cu2+SO32+2Cl+H2O 2CuCl+SO42+2H+； （3）加快乙醇和水的蒸发，防止CuCl被空气氧化；（4）C。 根据题目中信息，离子反应方程式为：2Cu2SO322ClH2O 2CuCl2HSO42；（3）乙醇易挥发，水易蒸发，70有利于乙醇和水的蒸发，根据信息CuCl在空气中迅速被氧化，真空的目的防止CuCl的氧化，因此70真空干燥的目的：加快乙醇和水的蒸发，防止CuCl被空气氧化；（4）A、HO2由O2产生，O2是氧化剂，则HO2属于还原产物，故错误；B、HO2是超氧酸，和碱发生中和反应，故错误；C、HO2是弱酸，应是部分电离，HO2 HO2，故正确；D、Cu由0价1价，因此1molCu参加反应转移1mole，故错误。 【易错辨析】 1. 定容、摇匀后液面下降也不要继续滴加蒸馏水，否则会导致结果偏低。 2. 配制时不需要计算水的用量，因此容量瓶不必是干燥的，有少量蒸馏水不影响结果。 3. 如果没有冷却到室温就定容，所配溶液浓度偏大。 4. 定容时俯视、仰视对结果的影响是最容易判断错误的，务必确保按眼睛视线刻度线凹液面最低点的次序，做到“三点一线”。 仰视刻度线(图1)，导致溶液体积偏大。 俯视刻度线(图2)，导致溶液体积偏小。 其他如量筒、滴定管的分析也一样。 考点二精练 1（2018届甘肃省临夏中学高三上学期期中考试）仅用提供的硅酸盐仪器（非硅酸盐仪器任选），不能达到相应实验目的的是( ) A. 除去CO2气体中混有的的少量HCl：导管、洗气瓶 B. 提纯粗盐：烧杯、玻璃棒、酒精灯、蒸发皿 C. 用CCl4提取碘水中的碘：分液漏斗、烧杯 D. 用18.4 molL-1浓硫酸配制100mL 1.0 molL-1硫酸：10mL量筒、烧杯、玻璃棒、100mL容量瓶、胶头滴管 【答案】B 释、洗涤、定容、摇匀等操作，一般用量筒量取浓硫酸，在烧杯中稀释(可用量筒量取水加入烧杯)，并用玻璃棒搅拌冷却后转移到100mL容量瓶中，并用玻璃棒引流，洗涤烧杯、玻璃棒2-3次，并将洗涤液移入容量瓶中，加水至液面距离刻度线12cm时，改用胶头滴管滴加，最后定容颠倒摇匀，所以所需仪器有量筒、烧杯、玻璃棒、100mL容量瓶、胶头滴管，故D不选；故选B。 2（2018届重庆市第一中学高三上学期期中考试）进行下列实验，相关说法正确的是 A. 图甲：蒸干NH4Cl饱和溶液制备NH4Cl晶体 B. 图乙：形成美丽的红色喷泉，证明HC1极易溶于水 C. 图丙：配制一定物质的量浓度的NaOH溶液，定容时如图则所配NaOH溶液浓度偏低 D. 图丁：所示装置用于除去碳酸氢钠固体中的少量碳酸钠 【答案】B 【解析】A.蒸干NH4Cl饱和溶液后氯化铵受热易分解，A不正确；B. 氯化氢溶于水得到盐酸，石蕊遇酸变红，形成美丽的红色喷泉，证明HC1极易溶于水，B正确；C.配制一定物质的量浓度的NaOH溶液，定容时如果俯视，溶液体积偏小，则所配NaOH溶液浓度偏高，C不正确；D. 用所示装置不能除去碳酸氢钠固体中的少量碳酸钠，反而使碳酸氢钠分解了，D不正确。本题选B。 3（2018届贵州省毕节梁才学校高三上学期第一次月考）用下列装置进行实验能达到相应实验目的的是( ) 【答案】C 4（2018届河北省沧州市普通高中高三教学质量监测）实验室用质量分数为98%、=1.84 gmL-1的浓硫酸配制190 mL 1.0 molL-1的稀硫酸，下列说法正确的是（ ） A. 所用浓硫酸的物质的量浓度为9.2 molL-1 B. 所用容量瓶的规格为190 mL C. 需用15 mL量筒量取10.3 mL浓硫酸 D. 定容时俯视容量瓶刻度，导致所配溶液浓度偏高 【答案】D 【解析】所用浓硫酸的物质的量浓度为 18.4 molL-1，故A错误；所用容量瓶的规格为250 mL，故B错误；需用25 mL量筒量取10.3 mL浓硫酸；定容时俯视容量瓶刻度，溶液体积偏小，导致所配溶液浓度偏高，故D正确。 5（2018届江西省抚州市临川区第一中学高三上学期第一次月考）在溶液的配制过程中会引起浓度偏高的是 A. 配制500mL 0.1mol/L 的硫酸铜溶液，用托盘天平称取胆矾8.0g B. 配制NaOH溶液时，NaOH固体放在烧杯中称量时间过长 C. 定容时，仰视刻度线 D. 配制NaOH溶液时，将称量好的NaOH固体放入小烧杯中溶解，未经冷却立即转移到容量瓶中并定容 【答案】D 【解析】A. 配制500mL 0.1mol/L 的硫酸铜溶液，需要称取胆矾的质量为0.5L0.1mol/L 250g/mol=12.5g，称取的质量偏少，浓度偏低，故A错误；B. 配制NaOH溶液时，NaOH固体放在烧杯中称量时间过长，会吸收空气中的水蒸气和二氧化碳，导致氢氧化钠的质量偏少，浓度偏低，故B错误；C. 定容时，仰视刻度线，导致溶液的体积偏大，浓度偏低，故C错误；D. 配制NaOH溶液时，将称量好的NaOH固体放入小烧杯中溶解，未经冷却立即转移到容量瓶中并定容，导致溶液的体积偏小，浓度偏高，故D正确；故选D。 6（2018届江西省抚州市临川区第一中学高三上学期第一次月考）下列实验操作或仪器选择正确的是 A. 配制200mL 0.1mol/LCuSO4溶液需要称量硫酸铜固体3.2g B. 配制1mol/L H2SO4溶液，量取浓硫酸后，将浓硫酸直接注入容量瓶中 C. 配制1mol/L AlCl3溶液时，将氯化铝晶体溶于适量浓盐酸中，再加水稀释 D. 称量4.0g NaOH固体，溶解于1L水中，即可配制0.1mol/L的NaOH溶液 【答案】C 6（2018届山西省怀仁县第一中学高三上学期第二次月考）下列有关实验原理或操作正确的是（ ） A. 用20mL量筒量取15mL酒精，加水5mL，配制质量分数为75%的酒精溶液（P1） B. 在200mL某硫酸盐溶液中，含有1.5NA个硫酸根离子，同时含有NA个金属离子，则该硫酸盐的物质的量浓度为2.5molL-1 C. 实验中需用2.0molL-1的Na2CO3溶液950mL，配制时应选用的容量瓶的规格和称取Na2CO3的质量分数分别为950mL、201.4g D. 实验室配制500mL 0.2molL-1的硫酸亚铁溶液，其操作是：用天平称15.2g绿矾（FeSO47H2O），放入小烧杯中加水溶解，转移到500mL容量瓶、稀释、定量、摇匀 【答案】B 【解析】用20mL量筒量取15mL酒精，加水5mL，配制质量分数小于75%的酒精溶液，故A错误 ；硫酸根离子与金属离子的个数比是3:2，该盐的化学式是 ，该硫酸盐的物质的量0.5mol，浓度为2.5molL-1，故B正确；实验中需用2.0molL-1的Na2CO3溶液950mL，配制时应选用的容量瓶的规格和称取Na2CO3的质量分数分别为1000mL、212.0g，故C错误；实验室配制500mL 0.2molL-1的硫酸亚铁溶液，其操作是：用天平称27.8g绿矾（FeSO47H2O），放入小烧杯中加水溶解，转移到500mL容量瓶、稀释、定量、摇匀，故D错误。 7（2018届广东省华南师范大学附属中学高三上学期第一次月考）用KOH固体配制0.1.molL-1的KOH溶液500mL，下列操作或说法正确的是 A. 实验所使用的的全部仪器是：烧杯、500mL容量瓶、玻璃棒 B. 在烧杯中溶解KOH固体后，应放置使溶液恢复到室温再转移到容量瓶 C. 定容时，仰视刻度线，会导致溶液浓度大于0.10molL-1 D. 配制溶液时容量瓶内底部原来有少量蒸馏水，会导致溶液浓度小于0.10molL-1 【答案】B 8（2018届山西省忻州市第一中学高三上学期第二次月考）下列有关说法不正确的是 A. 硅酸钠、氢氧化钠、碳酸钠等溶液保存在用橡皮塞的细口试剂瓶中，氢氟酸保存在塑料瓶中 B. 用容量瓶配制溶液，定容时俯视刻度线，所配溶液浓度偏大 C. 除去试管内壁的铜、银用氨水，除去硫磺、碘可用热的烧碱溶液 D. 铝比铁活泼，但铝制品比铁制品在空气中耐腐蚀，可是含盐腌制品不宜直接存放在铝制容器中 【答案】C 【解析】A硅酸钠、氢氧化钠、碳酸钠等溶液均为碱性溶液，应保存在用橡皮塞的细口试剂瓶中，而氢氟酸能腐蚀玻璃，不能保存在玻璃试剂瓶，只能保存在塑料瓶中，故A正确；B用容量瓶配制溶液，定容时俯视刻度线，液面在刻度线下方，溶液体积偏小，所配溶液浓度偏大，故B正确；C氨水不能溶解Cu或Ag，除去试管内壁的铜、银应用稀硝酸，碱性溶液能溶解硫磺、碘，除去硫磺、碘可用热的烧碱溶液，故C错误；D铝制品表面的氧化膜为致密的结构，则铝比铁活泼，但铝制品比铁制品在空气中耐腐蚀，氧化铝为致密的结构，但氯离子存在时，结构被破坏，所以含盐腌制品不宜直接放在铝制容器中，故D正确；答案为C。 9（2018届河南省三门峡市陕州区第一高级中学高三上学期第一次月考）下列有关实验的操作正确的是 【答案】C 10（2018届黑龙江省大庆实验中学高三上学期第一次月考）NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是（ ） A. 100mL12mol/L的浓硝酸与过量Cu反应转移电子数目为0.6NA B. 将1molCl2通入水中，HClO、Cl-、ClO-粒子数之和为2NA C. 同温同压下，两个等体积的干燥圆底烧瓶中分别充满HCl NO2 ，进行喷泉实验。经充分反应后烧瓶内溶质的物质的量浓度之比为3:2 D. 实验室里要用480 mL 0.1molL的硫酸铜溶液，需称取12.5克胆矾配制成溶液 【答案】D 【解析】100mL12mol/L的浓硝酸与过量Cu反应，还原产物为NO2、NO的混合物，转移电子数目大于0.6NA，故A错误；氯水中含有氯分子，将1molCl2通入水中， HClO、Cl-、ClO-粒子数之和小于2NA，故B错误；设容器体积是vL，则气体的物质的量是 ；HCl进行喷泉实验得到溶液的体积是VL，盐酸的浓度是 ；NO2进行喷泉实验后发生反应 , 得到硝酸溶液的体积是 ，生成硝酸的物质的量为 ，硝酸的浓度是 ，溶质的物质的量浓度之比为1:1，故C错误；实验室里要用480 mL 0.1molL的硫酸铜溶液，需用500 mL容量瓶，需胆矾0.5L0.1molL250g/mol=12.5克，故D正确。 11（2018届湖北省黄石市第三中学高三阶段性检测）下列说法中正确的是 A. 用湿润碘化钾淀粉试纸鉴别Br2(g)和NO2 B. 检验红砖中的红色物质是否是Fe2O3的操作步骤为:样品粉碎加水溶解过滤向滤液中滴加KSCN溶液 C. 用容量瓶配制溶液，定容时俯视刻度线，所配溶液浓度偏小 D. 滴定管、移液管在使用前要用待装润洗，而容量瓶不用待装液润洗 【答案】D 容时俯视刻度线，导致溶液体积偏小，根据c= 知，溶液浓度偏大，故C错误；D滴定管、移液管使用前要润洗，否则仪器壁上有水，相当于稀释待量物质，容量瓶用来配制一定浓度溶液，若用待测液润洗，溶液浓度偏大，故D正确；答案为D。 12（2018届江西省师范大学附属中学高三10月月考）请根据所给信息填空： （1）用0.1mol/L的酸性高锰酸钾溶液测定FeSO4溶液的浓度时，因FeSO4溶液放置时间较长，导致测定结果_（填“偏大”、“不变”或“偏小”） （2）过氧化钠的电子式_ （3）选出下列说法中正确的_ 氧化物都能与酸或碱的溶液反应 红宝石、玛瑙、水晶、钻石等装饰品的主要成分都是硅酸盐 由相同元素组成的物质一定是纯净物 浓氨水滴加到FeCl3溶液中可制取Fe（OH）3胶体 向容量瓶中转移液体时，玻璃棒不可以接触到容量瓶的瓶口 用铂丝蘸取少量某溶液进行焰色反应，火焰呈黄色，该溶液一定是钠盐溶液 金属Mg的活泼性比Al强，由Al2O3能与NaOH溶液反应推知MgO也能与NaOH溶液反应 SiO2既能和NaOH溶液反应也能和氢氟酸反应，所以是两性氧化物 3mol单质Fe在氧气中完全转变为Fe3O4，失去8NA个电子 用含硅胶、铁粉的透气小袋与食品一起密封包装，利用了Fe粉的还原性 （4）结合化学方程式说明浓硝酸久置变黄的原因_ （5）明矾溶液与少量氢氧化钡溶液反应的离子方程式_ 【答案】 偏小 ) 4HNO3 4NO2+O2+2H2O，溶解了NO2而显黄色 3Ba2+6OH-+3SO42-+2Al3+=3BaSO4+2Al(OH)3 （3）错误，如CO、NO都是氧化物，但与酸、碱都不反应；错误，玛瑙、水晶的主要成分是二氧化硅，不是硅酸盐；错误，由相同元素组成的物质可能是混合物，如金刚石和石墨组成的混合物就只含碳元素；错误，浓氨水滴加到FeCl3溶液中生成Fe(OH)3沉淀；正确，向容量瓶中转移液体时，玻璃棒的作用是引流，防止液体洒到外面，所以不能接触容量瓶的瓶口；错误，钠元素的焰色反应呈黄色，不一定是钠盐溶液；错误，Al2O3具有两性，能与NaOH溶液反应，MgO不具有两性，不能与NaOH溶液反应；错误，SiO2能和NaOH溶液反应，是酸性氧化物的通性，SiO2能和氢氟酸反应是SiO2的特性；正确，3mol单质Fe在氧气中完全转变为Fe3O4，消耗2mol O2，O元素化合价由0价变为-2价，2mol O2反应得到8mol电子（即8NA个电子），根据得失电子守恒，3molFe失去8NA个电子；正确，硅胶作干燥剂，铁粉具有还原性可被氧化，作抗氧化剂。综上，正确。 （4）浓硝酸见光或受热容易分解，4HNO3(浓) 4NO2+O2+2H2O，久置的浓硝酸中因为溶解了NO2而使溶液变黄。 （5）明矾溶液与少量氢氧化钡溶液反应，Ba2+与SO42-结合成BaSO4沉淀，OH-与Al3+结合成Al(OH)3沉淀，故离子方程式为：3Ba2+6OH-+3SO42-+2Al3+=3BaSO4+2Al(OH)3。 13（2018届山西省太原市高三4月模拟二）碘化钾是一种无色晶体。易溶于水。实验室制备KI晶体的步骤如下: I.在如图所示的三颈烧瓶中加入127g研细的单质I2 和195g30% KOH溶液，搅拌(已知:I2与KOH反应产物之一是KIO3)； II.碘完全反应后，打开分液漏斗中的活塞、弹簧夹，向装置C中通入足量的H2S； III.反应结