人教版2023初中化学九年级化学下册第十单元酸和碱考点专题训练.pdf

1 人教版人教版 20232023 初中化学九年级化学下册第十单元酸和碱考点专题训练初中化学九年级化学下册第十单元酸和碱考点专题训练 单选题 1、下列现象从微观粒子的角度解释错误的是 选项 现象 解释 A 路过梨花园，闻到梨花香 分子在不停运动 B 100mL 水与 100mL 酒精混合后体积小于200mL 分子之间有间隔 C 氢氧化钠溶液能导电 溶液中存在自由移动的钠离子、氢氧根离子 D 温度计水银球受热体积膨胀 温度升高汞原子体积变大 AABBCCDD 答案：D A、由于分子不断运动，路过梨花园，才能闻到梨花香，解释正确，不符合题意；B、100mL 水与 100mL 酒精混合后体积小于 200mL，是因为二者混合时分子间间隔变小，导致体积变小，解释正确，不符合题意；C、氢氧化钠溶液能导电是因为氢氧化钠由氢氧根离子和钠离子构成，在溶液中可以自由移动，解释正确，不符合题意；D、温度计水银球受热体积膨胀，是因为汞原子间的间隔变大，而不是因为汞原子体积变大。解释错误，符合题意。故选 D。2、实验室许多药品都需要密封保存，下列对药品密封保存原因的解释正确的是 A澄清的石灰水一防止与二氧化碳反应 B浓盐酸一防止吸水 2 C浓硫酸一防止挥发 D生石灰一防止与氧气和水反应 答案：A A、空气中含有二氧化碳，会与澄清石灰水反应生成沉淀。澄清石灰水在保存时要密封，防止与空气中的二氧化碳反应。选项 A 正确；B、浓盐酸极易挥发，密封保存是为了防止盐酸挥发使浓度降低，与吸水无关。选项 B 错误；C、浓硫酸具有吸水性，密封保存是为了防止硫酸吸收空气中的水蒸气使浓度降低，浓硫酸本身难挥发。选项 C错误；D、生石灰极易吸水，易吸收空气中的水蒸气反应生成氢氧化钙，生石灰不与氧气反应，密封保存与氧气无关。选项 D 错误。故选：A。3、关于复分解反应说法一定正确的是（）A反应物为酸和碱 B伴随有明显现象 C生成物为盐和水 D元素化合价不变 答案：D 分析：根据复分解反应的条件进行分析，酸碱盐之间发生复分解反应，需要生成沉淀、气体或水，否则不能进行，据此解答。A、酸碱盐之间发生复分解反应，错误；B、有的复分解反应没有明显的现象，错误；C、生成物不一定是盐和水，也可以是盐和碱等，错误；D、复分解反应前后各元素化合价不变，正确。故选 D。小提示：复分解反应是由两种化合物互相交换成分，生成另外两种化合物的反应。其特点是两种化合物互相交换成分（可简记为：“两化交换”，或“张冠李戴”）。其表达式为 AB+CD=AD+CB。4、下列实验操作错误的是 3 A量筒读数 B稀释浓硫酸 C滴加液体 D过滤 答案：A A、量筒读数时视线应与量筒内凹液面最低处保持水平，操作错误，符合题意；B、稀释浓硫酸，应将浓硫酸缓慢倒入水中并不断用玻璃棒搅拌，操作正确，不符合题意；C、向试管内滴加液体，应将胶头滴管竖直悬空在试管正上方滴加，操作正确，不符合题意；D、过滤时应将上方烧杯紧贴玻璃棒，通过玻璃棒引流液体到漏斗中，且漏斗下方应紧贴下方烧杯内壁上，操作正确，不符合题意。故选 A。5、下图是物质 X 溶于水中发生解离的微观示意图，其中能说明 X 是一种酸的是（）ABCD 答案：C 酸一般是指电离出的阳离子都是氢离子的化合物，而选项中只有 C 的阳离子都是氢离子，故 C 符合题意 4 6、新鲜果汁是常见的饮料，下列四种饮料呈弱碱性的是（）A柠檬汁B苹果汁 C西瓜汁D玉米汁 答案：D A、柠檬汁的 pH 为 23，小于 7，显酸性，故选项错误。B、苹果汁的 pH 为 34，小于 7，显酸性，故选项错误。C、西瓜汁的 pH 为 56，小于 7，显酸性，故选项错误。D、玉米汁的 pH 为 78，大于 7，显弱碱性，故选项正确。故选 D。7、下列关于硫酸的认识，正确的是 A组成：硫酸溶液中 H+和 SO42-的数目相同 B性质：能与 CO2、SO3等非金属氧化物反应 C用途：可用于实验室制备 CuSO4等硫酸盐 D生产：含硫酸废水用 CaCl2处理后直接排放 答案：C A.硫酸溶液中存在硫酸（H2SO4）和水（H2O）,硫酸解离出 H+的数目是 SO42-数目的 2 倍，水分子几乎不解离，5 因此溶液中 H+的数目大于 SO42-，选项错误；B.酸与金属氧化物反应生成盐和水，不和非金属氧化物反应，硫酸不能与 CO2、SO3等非金属氧化物反应，选项错误；C.硫酸和氧化铜反应生成硫酸铜和水，可用于制备 CuSO4等硫酸盐，选项正确；D.硫酸废水用 CaCl2处理后，硫酸和氯化钙反应生成硫酸钙和氯化氢，废水中仍然有酸性物质，不能直接排放，选项错误；故选：C。8、下列化学方程式书写完全正确的是 A2S+3O2点燃2SO3BHgOHg+O2 C2NaOH+H2SO4=Na2SO4+2H2ODCuSO4+2NaOH=Na2SO4+Cu（OH）2 答案：C A、硫燃烧产生二氧化硫的方程式是：S+O2点燃_SO2；错误；B、氧化汞受热分解产生汞和氧气，方程式是2HgO_2Hg+O2；错误；C、硫酸和氢氧化钠反应产生硫酸钠和水，方程式是：2NaOH+H2SO4=Na2SO4+2H2O；正确；D、硫酸铜和氢氧化钠反应产生氢氧化铜沉淀和硫酸钠，方程式是：CuSO4+2NaOH=Na2SO4+Cu(OH)2；错误；故选 C。9、下列有关溶液的说法正确的是 A碘酒溶液中，酒精为溶质 B向水中加入蔗糖，导电性明显增强 C氢氧化钙的溶解度随温度升高而增大 D积雪的路而撒食盐、可以促进积雪融化 6 答案：D A、碘酒溶液中，酒精为溶剂，碘是溶质，故 A 错误；B、蔗糖不能解离出自由移动的离子，溶于水中不会增加溶液的离子浓度，所以不会增强溶液的导电性，故 B 错误；C、氢氧化钙的溶解度随温度升高而减小，故 C 错误；D、固体物质溶于水，所得溶液的沸点比纯水高，凝固点比纯水低；在积雪上撒盐，盐溶于水时形成的盐溶液的凝固点比水的凝固点低，从而使冰雪在较低的温度下也能融化，故 D 正确。故选 D。10、下列操作不正确的是（）A加热液体 B 稀释浓硫酸 C 取固体粉末 D检查气密性 答案：B A、加热液体时，用酒精灯外焰加热，试管夹夹在试管中上部，试管中液体不超过试管容积的 1/3，操作正确，故不符合题意；B、稀释浓硫酸时，要将浓硫酸慢慢注入水中，并不断搅拌，操作错误，故符合题意；C、取固体粉末时，将试管平拿，用药匙或纸槽，把固体粉末送到试管底部，慢慢竖起，操作正确，故不符合题意；7 D、检查气密性时，用双手捂住试管，将导管伸入水中，观察导管口是否有气泡产生，操作正确，故不符合题意。11、规范的实验操作是培养实验能力的基本要求。下列实验操作中正确的是 A倾倒液体试剂 B称量氢氧化钠 C读液体体积 D点燃酒精灯 答案：D A.倾倒液体试剂时，试剂瓶要与试管口紧挨，且标签向手心，瓶塞倒放，试管稍微倾斜，该选项操作不正确；B.氢氧化钠具有腐蚀性，不能用称量纸称量，应用玻璃器皿，该选项操作不正确；C.用量筒量取液体时，读数要平视凹液面的最低处，而不是最高处，该选项操作不正确；D.点燃酒精灯时，用火柴点燃，该选项操作正确。故选 D。12、某实验小组用下图装置进行微型实验。按下列表中选项加入试剂，实验时滴入甲，浸有丙的棉花不变红的是（）选项 甲 乙 丙 A 浓氨水 无色酚酞溶液 8 B 石灰水 碳酸钠 无色酚酞溶液 C 稀盐酸 石灰石 紫色石蕊溶液 D 浓盐酸 锌粒 紫色石蕊溶液 AABBCCDD 答案：B A.甲中盛有浓氨水，滴下后由于浓氨水具有挥发性，挥发出的氨气分子会不断运动，运动到浸有无色酚酞溶液溶液中形成氨水，氨水显碱性使无色酚酞变红，不符合题意；B.当甲中的石灰水滴入到乙中的碳酸钠溶液中，氢氧化钙与碳酸钠反应生成碳酸钙和氢氧化钠，这些物质没有挥发性，不能使浸有无色酚酞溶液溶液的棉花变红，符合题意；C.当甲中的稀盐酸滴入到乙中的石灰石上，稀盐酸与石灰石的主要成分碳酸钙反应生成氯化钙、水和二氧化碳气体，二氧化碳气体扩散到浸有紫色石蕊溶液的棉花上，二氧化碳与水反应生成碳酸，碳酸显酸性使紫色石蕊溶液变红，不符合题意；D 当甲中的浓盐酸滴入到乙中的锌粒上，锌粒与盐酸反应放热，加速浓盐酸的挥发，挥发出的氯化氢分子会不断运动，运动到浸有紫色石蕊溶液中形成盐酸，盐酸显酸性使紫色石蕊变红，不符合题意。故选 B。13、能用于鉴别氢氧化钠溶液和氢氧化钙溶液的物质是 AHClBNa2CO3CKNO3DFeCl3 答案：B A、HCl 与氢氧化钠溶液和氢氧化钙溶液均能反应，分别生成氯化钠和水、氯化钙和水，均无明显变化，不能鉴别，故选项错误。B、Na2CO3能与氢氧化钙反应生成碳酸钙白色沉淀，与氢氧化钠溶液不反应，可以鉴别，故选项正确。C、KNO3与氢氧化钠溶液、氢氧化钙溶液均不反应，不能鉴别，故选项错误。D、FeCl3均能与氢氧化钠溶液、氢氧化钙溶液反应生成氢氧化铁沉淀，不能鉴别，故选项错误。故选：B。14、下列四组溶液，只用紫色石蕊溶液就能鉴别的一组是 9 ANaOH KOH HClBNaCl NaOH HCl CH2SO4 HCl NaOHDNaCl Na2CO3 Na2SO4 答案：B A、氢氧化钠、氢氧化钾均显碱性，均能使紫色石蕊溶液变蓝色；稀盐酸显酸性，能使紫色石蕊溶液变红色；氢氧化钠、氢氧化钾与稀盐酸反应，分别生成氯化钠和水、氯化钾和水，均无明显变化，不能鉴别，故选项错误；B、NaCl、NaOH、HCl 分别显中性、碱性、酸性，分别能使紫色石蕊溶液显紫色、蓝色、红色，可以鉴别，故选项正确；C、H2SO4、HCl 均显碱性，均能使紫色石蕊溶液变红色；氢氧化钠显碱性，能使紫色石蕊溶液变蓝色；H2SO4、HCl 与 NaOH 反应，分别生成硫酸钠和水、氯化钠和水，均无明显变化，不能鉴别；故选项错误；D、NaCl、Na2CO3、Na2SO4分别显中性、碱性、中性，分别能使紫色石蕊溶液显紫色、蓝色、紫色，不能鉴别，故选项错误。故选 B。15、碱溶液中都含有 OH，因此不同的碱表现出一些共同的性质。下列关于 Ba(OH)2性质的描述中不属于碱的共同性质的是 A能使紫色石蕊溶液变蓝色 B能与盐酸反应生成水 C能与 Na2SO4溶液反应生成 BaSO4沉淀 D能与 CO2反应生成水 答案：C 分析：碱溶液中都含有 OH-，所以各种碱溶液具有相似的性质。A、Ba(OH)2溶液使紫色石蕊溶液变蓝色，是 Ba(OH)2溶液中的 OH-与石蕊发生反应所致，属于碱的通性；B、Ba(OH)2溶液能与盐酸反应生成水，是 Ba(OH)2溶液中的 OH-与盐酸中的 H+反应生成水，属于碱的通性；C、Ba(OH)2与 Na2SO4溶液反应的实质是钡离子与硫酸根离子结合生成沉淀的缘故，与 OH-无关，不属于碱的通性；10 D、Ba(OH)2溶液能与 CO2反应生成水，与溶液中的 OH-有关，属于碱的通性。故选 C。多选题 16、下列说法中正确的是 A常温下将 5.6 g 生石灰溶解在 94.4 g 水中，所得溶液中溶质质量分数等于 7.4%B等质量的质量分数均为 4%氢氧化钠溶液与稀盐酸充分反应，所得溶液显酸性 C将 6 g 碳放在盛有 12 g 氧气的密闭容器中燃烧，两者充分反应后，密闭容器中的气体物质是纯净物 D将某镁铝合金和足量的稀盐酸反应生成 H2为 0.4 g，则该合金的质量可能是 4 g 答案：BD A.常温下将 5.6 g 生石灰溶解在 94.4 g 水中，氧化钙和水反应生成氢氧化钙，常温下氢氧化钙微溶于水，故所得溶液中溶质质量分数小于1g100g+1g 100%1%，错误；B.HCl36.5+NaOH40=NaCl+H2O 等质量的质量分数均为 4%氢氧化钠溶液与稀盐酸充分反应，由化学方程式体现的质量关系可知，反应后盐酸过量，所得溶液显酸性，正确；C.C12+O232点燃CO2 2C24+O232点燃2CO 碳和氧气完全燃烧生成二氧化碳、不完全燃烧生成一氧化碳，将 6 g 碳放在盛有 12 g 氧气的密闭容器中燃烧，碳、氧气的质量比12326122432，故两者充分反应后，密闭容器中的气体物质是一氧化碳和二氧化碳的混合物，错误；D.Mg244.8g+2HCl=MgCl2+H220.4g 2Al543.6g+6HCl=2AlCl3+3H260.4g 将某镁铝合金和足量的稀盐酸反应生成 H2为 0.4 g，则该合金的质量为 4.8g3.6g，可能是 4 g，正确；故选 BD。11 17、石蕊、硫酸、氢氧化钙、碳酸钠是常见的四种物质，它们的溶液之间的反应关系如图所示图中两圆相交部分（A、B、C、D）表示物质间反应的主要实验现象，其中描述正确的是（）（多选）A石蕊溶液变为蓝色 B无明显现象 C生成无色气体 D石蕊呈紫色 答案：AC A、氢氧化钙的溶液显碱性，遇石蕊能够使石蕊变蓝；故选项正确；B、氢氧化钙与碳酸钠反应会生成碳酸钙的沉淀；故选项错误；C、碳酸钠与硫酸反应会生成二氧化碳气体生成，产生气泡；故选项正确；D、石蕊遇到硫酸时会变红色，因为硫酸的溶液显酸性；故选项错误；故选：AC。18、下列图像能够正确反映其对应变化关系的是 A将浓硫酸露置在空气中一段时间 12 B向等质量等质量分数的稀硫酸中，分别加入足量的铁粉和锌粉 C向等质量的氧化镁、氢氧化镁中，分别加入质量分数相同的稀盐酸至过量 D向一定质量的饱和石灰水中，加入足量的生石灰 答案：BD A、浓硫酸有吸水性，将浓硫酸露置在空气中一段时间会吸收空气中的水分，溶质质量分数变小，错误；B、足量的锌粉、铁粉与一定量的盐酸反应时，生成的氢气一样多；但锌的相对原子质量比铁大，等量金属和足量酸反应铁生成的氢气多，正确；C、MgO+2HCl=MgCl2+H2O Mg(OH)2+2HCl=MgCl2+2H2O 40 95 58 95 m 95m40 m 9558 由反应的化学方程式可知，等质量的氧化镁、氢氧化镁分别与足量的盐酸反应，氧化镁与盐酸反应生成氯化镁的质量要多，错误；D、生石灰与水反应生成氢氧化钙，消耗水，故足量的生石灰会将一定质量的饱和石灰水中的水反应完，故溶质质量减小，并最终为 0，正确。故选 BD。19、关于硫酸和盐酸，下列说法正确的是 13 A其浓溶液露置在空气中一段时间，质量都会减少 B其稀溶液都能使紫色石蕊试液变红色 C其稀溶液都可用于除去钢铁制品表面的铁锈 D都能与 Ba(NO3)2溶液反应生成白色沉淀 答案：BC A、浓盐酸具有挥发性，会挥发出氯化氢气体，使总质量减少，浓硫酸具有吸水性，露置在空气中会吸收空气中的水而使质量增加，故 A 错误；B、稀硫酸和稀盐酸电离时电离出的阳离子都是氢离子，具有相似的化学性质，都能使紫色石蕊试液变红，故 B正确；C、稀硫酸和稀盐酸电离时电离出的阳离子都是氢离子，具有相似的化学性质，都能与氧化铁反应，故都能除去钢铁制品表面的铁锈，故 C 正确；D、硫酸与硝酸钡溶液反应生成硫酸钡沉淀，而盐酸与硝酸钡不反应，故 D 不正确；故选 BC 20、实验操作如果操作不当或不规范，有可能造成实验失败，甚至酿成事故。下列实验操作不正确的是（）A点燃酒精灯 B检验装置气密性 C铁丝在氧气中燃烧 D稀释浓硫酸 答案：AC A、酒精灯禁止对燃；故选项错误，但符合题意；14 B、把导管的一端浸没在水里，用手紧贴容器外壁，若导管口有气泡冒出，装置不漏气；故选项正确，但不符合题意；C、铁丝在氧气中燃烧，集气瓶底部需要铺少量沙子，或留有少量水，防止集气瓶炸裂；故选项错误，但符合题意；D、稀释浓硫酸时，将浓硫酸沿杯壁缓慢倒入盛有水的烧杯中，并用玻璃不断搅拌，防止液体飞溅；故选项正确，但不符合题意；故选：AC。21、下列物质中不能用金属和盐酸直接反应制得的是（）AFeCl3BZnCl2CFeCl2DCuCl2 答案：AD 分析：由金属与酸发生置换反应直接制取的化合物，应为金属与酸反应生成的盐，利用金属与酸反应的规律，进行判断。A、铁与盐酸反应生成氯化亚铁和氢气，不能生成氯化铁；故 A 不正确；B、锌与盐酸反应生成氯化锌和氢气，故 B 正确；C、铁与盐酸反应生成氯化亚铁和氢气，故 C 正确；D、铜与盐酸不反应，不能直接生成氯化铜；故 D 不正确 故选 AD。小提示：铁元素有+2 价、+3 价，在铁与非氧化性酸发生置换反应时，铁元素表现+2 价，形成亚铁盐。22、根据事物的某些相似性进行推理，并预测类似的可能性，是化学学习的一种重要思维方法。以下类推结果与实际不相符合的是（）A溶液具有均一性和稳定性，具有均一性和稳定性的液体一定是溶液 B离子是带电荷的粒子，所以带电荷的粒子一定是离子 15 C氢氧化钠溶液中有OH，能与酸反应，氢氧化钾溶液中也有OH，也能与酸反应 D收集比空气轻的气体可用向下排空气法，能用向下排空气法收集的气体一定比空气轻 答案：AB A、溶液具有均一性和稳定性，但具有均一性和稳定性的液体不一定是溶液，如水，故选项类推结果错误；B、离子是带电荷的粒子，带电荷的粒子不一定是离子，也可能是质子和电子，故选项类推结果错误；C、氢氧化钠溶液中有 OH，能与酸反应，氢氧化钾溶液中也有 OH，也能与酸反应，故选项类推结果正确；D、收集比空气轻的气体可用向下排空气法，能用向下排空气法收集的气体一定比空气轻，故选项类推结果正确。故选 AB。23、下列实验中，根据实验现象可得到相应结论的是 实验操作 现象 结论 A 高温条件下，CO 通入 Fe2O3粉末 红色粉末变为黑色 利用 CO 的还原性炼铁 B 用拇指堵住收集了 CH4的试管口，靠近火焰，移开拇指点火 发出尖锐爆鸣声 试管中 CH4不纯 C 稀盐酸与氢氧化钠溶液反应后所得的溶液中滴加酚酞溶液 酚酞溶液仍为无色 稀盐酸与氢氧化钠溶液恰好完全反应 D 点燃某无色气体，在火焰上方罩一个冷而干燥的小烧杯 烧杯内壁有水珠 该无色气体一定为氢气 AABBCCDD 答案：AB A、高温条件下，CO 通入 Fe2O3粉末，红色粉末变为黑色，说明一氧化碳能还原氧化铁，可利用 CO 的还原性炼铁，A 正确。B、用拇指堵住收集了 CH4的试管口，靠近火焰，移开拇指点火，发出尖锐爆鸣声说明发生爆炸，试管中 CH4不纯，B 正确。C、稀盐酸与氢氧化钠溶液反应后所得的溶液中滴加酚酞溶液，酚酞溶液仍为无色，稀盐酸与氢氧化钠溶液恰好完全反应或者盐酸过量，C 错误。D、点燃甲烷生成水和二氧化碳，在火焰上方罩一个冷而干燥的小烧杯，烧杯内壁有水珠，故烧杯内壁有水珠该16 无色气体不一定为氢气，D 错误。故选：AB。24、下列有关物质的用途主要利用物质的物理性质的是（）A氮气作保护气 B生石灰作食品干燥剂 C活性炭作吸附剂 D铜作导线 答案：CD A、氮气用作保护气，是利用了氮气的化学性质稳定，此选项不符合题意；B、生石灰作干燥剂，是利用了生石灰能与水反应生成氢氧化钙，是利用了其化学性质，此选项不符合题意；C、活性炭作吸附剂，是利用了活性炭具有吸附性，能吸附异味和色素，是利用其物理性质，此选项符合题意；D、铜作导线，是利用了铜能导电的物理性质，此选项符合题意。故选 CD。25、下列实验操作能达到实验目的是 选项 实验目的 实验操作 A 除去 CO2中的少量 CO 点燃 B 除去 FeSO4溶液中少量 CuSO4 加入过量的铁粉，过滤 C 鉴别澄清石灰水和 NaOH 溶液 加入稀盐酸 D 鉴别硬水和软水 加入肥皂水 AABBCCDD 答案：BD A、除去 CO2中的少量 CO，二氧化碳不支持燃烧，无法点燃 CO，不能达到实验目的，应该通过灼热的氧化铜，故 A 选项错误；B、除去 FeSO4溶液中少量 CuSO4，加入过量的铁粉，铁与硫酸铜反应生成硫酸亚铁和铜，过滤除去铜、过量的17 铁，得到 FeSO4溶液，能达到实验目的，故 B 选项正确；C、鉴别澄清石灰水和 NaOH 溶液：加入稀盐酸，与澄清石灰水、NaOH 溶液都能发生反应，但均无明显现象，无法鉴别，故 C 选项错误；D、鉴别硬水和软水：加入肥皂水，泡沫多、浮渣少为软水；泡沫少、浮渣多为硬水，可以鉴别，故 D 选项正确。故选 BD。填空题 26、根据图示回答下列问题：（1）盐酸中含有的离子有_（填离子符号）。（2）氢氧化钠溶液显碱性的原因是因为该溶液中含有_；（3）从粒子角度具体分析该反应发生的原因是_。答案：H+、Cl-OH-H+OH-=H2O（1）盐酸溶液中存在的微粒有 H+、Cl-、H2O 等微粒；所以答案是：H+、Cl-；（2）溶液显碱性是因为溶液中存在 OH-；所以答案是：OH-；（3）由图示可知，该反应发生的本质是氢离子和氢氧根离子反应生成水；所以答案是：H+OH-=H2O。18 27、金属的用途很广，我们应该节约和保护金属资源，请用所学化学知识回答下列问题：（1）铁制品长期裸露在室外易生锈，铁生锈实际上是铁与空气中的_等发生化学反应的过程；（2）为了预防铁制品生锈，我们常在其表面镀一层抗腐蚀的金属，但在镀金属之前，先要除去铁制品表面的铁锈。用稀盐酸除去铁锈的化学反应方程式是_。（3）将 X、Z、Y 三种金属片分别放入稀硫酸中，Y、Z 表面有气泡产生，X 没有明显现象，再把 Y、Z 分别放入FeSO4溶液中，发现放入 Y 的 FeSO4溶液逐渐变成无色，而放入 Z 的 FeSO4溶液和 Z 表面都没有明显现象。根据上述实验判断，X、Y、Z 三种金属的活动性由强到弱的顺序是_。答案：氧气和水蒸气 Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O YZX（1）铁生锈实际上是铁与空气中的氧气和水蒸气等发生化学反应的过程，故填：氧气和水蒸气；（2）铁锈的主要成分是氧化铁，氧化铁与稀盐酸反应生成氯化铁和水，该反应的化学方程式为：Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O；（3）将 X、Z、Y 三种金属片分别放入稀硫酸中，Y、Z 表面有气泡产生，X 没有明显现象，说明 Y、Z 能与稀硫酸反应，X 与稀硫酸不反应，在金属活动性顺序里，Y、Z 排在氢前，X 排在氢后，再把 Y、Z 分别放入 FeSO4溶液中，发现放入 Y 的 FeSO4溶液逐渐变成无色，而放入 Z 的 FeSO4溶液和 Z 表面都没有明显现象。说明 Y 能与硫酸亚铁反应，Z 与硫酸亚铁不反应，在金属活动性顺序里，Y 排在铁前，Z 排在铁后，故 X、Y、Z 三种金属的活动性由强到弱的顺序是：YZX。28、人教版下册 58 页习题 3：在某些食品的包装袋内，有一个装有白色颗粒状的小纸袋，上面写着“干燥剂，主要成分为生石灰”。为什么生石灰能做干燥剂？_；如果将小纸袋拿出来放在空气中，经过一段时间后，会发现纸袋内的白色颗粒在一起成为块状。这是为什么？_；试写出有关反应的化学方程式_。答案：生石灰能与空气中的水发生化学反应，可以将水除去 氢氧化钙与空气中的二氧化碳反应生成碳酸钙 Ca(OH)2CO2CaCO3H2O 生石灰的主要成分是氧化钙，它极易吸收空气中的水分，能与水发生化学反应生成熟石灰（氢氧化钙），化学方程式为，CaO+H2O=Ca(OH)2；熟石灰在空气中放置，又可与空气中的二氧化碳发生新的化学反应生成稳定的碳酸钙，化学方程式为：Ca(OH)219 CO2CaCO3H2O，于是就出现上述结块现象。所以答案是：生石灰能与空气中的水发生化学反应，可以将水除去；氢氧化钙与空气中的二氧化碳反应生成碳酸钙；Ca(OH)2CO2CaCO3H2O。29、用导管向盛有紫色石蕊试液中吹气会看到溶液变_，将盛满二氧化碳的大试管倒插在澄清的石灰水中，可以观察到的现象_反应方程式为_ 答案：红；澄清石灰水变浑浊；CO2+Ca（OH）2=CaCO3+H2O 由于人呼出的气体中含有二氧化碳，二氧化碳溶于水生成碳酸，可以使紫色石蕊试液变红；二氧化碳和氢氧化钙反应生成碳酸钙白色沉淀和水，因此将盛满二氧化碳的大试管倒插在澄清的石灰水中，澄清石灰水变浑浊；反应方程式为 CO2+Ca（OH）2=CaCO3+H2O。30、对于稀硫酸而言，溶质的质量分数越大，溶液的酸性越强。常温下，10%的稀硫酸的 pH_(填“大于”“小于”或“等于”)2%的稀硫酸的 pH。如果要使稀硫酸的 pH 升高，你采取的方法有：(1)不发生化学反应的方法：_。(2)发生化学反应的方法(要求各种方法中所选的物质类别不同)：物质为_；反应的化学方程式为_。物质为_；反应的化学方程式为_。物质为_；反应的化学方程式为_。答案：小于 加入一定量的水 锌 ZnH2SO4=ZnSO4H2 氧化铜 CuOH2SO4=CuSO4H2O 氢氧化钠 2NaOHH2SO4=Na2SO42H2O 因为对于稀硫酸而言，溶质的质量分数越大，溶液的酸性越强，故 10%的稀硫酸的 pH 小于 2%的稀硫酸的 pH。要使稀硫酸的 pH 升高，可增加溶剂、加入浓度较小的稀硫酸、反应消耗稀硫酸。(1)不发生化学反应的方法：加入一定量的水。(2)发生化学反应的方法：20 物质为锌(锌属于单质)，反应的化学方程式为：ZnH2SO4=ZnSO4H2 物质为氧化铜（氧化铜属于氧化物），反应的化学方程式为：CuOH2SO4=CuSO4H2O 物质为氢氧化钠（氢氧化钠属于碱），反应的化学方程式为：2NaOHH2SO4=Na2SO42H2O