初中化学九年级化学下册第十单元酸和碱专项训练.docx

通用版初中化学九年级化学下册第十单元酸和碱专项训练

1

单选题
1、下列溶液酸性最强的是
A．pH=1B．pH=5C．pH=7D．pH=14
答案：A
分析：本题考查酸性溶液对应的pH值及酸性强弱的比较。
酸性溶液的pH值在0到7之间，且酸性越强对应的pH值越小，选项中A为pH=1，则酸性最强；
故选A。
2、下列物质间不能发生反应的是（    ）
A．稀盐酸和镁条
B．稀盐酸和铜丝
C．稀盐酸和氢氧化镁
D．稀盐酸和氢氧化铜
答案：B
A、稀盐酸和镁条反应生成氯化镁和氢气，不符合题意；
B、稀盐酸和铜丝不能反应，因为铜为氢后金属，符合题意；
C、稀盐酸和氢氧化镁发生中和反应生成氯化镁和水，不符合题意；
D、稀盐酸和氢氧化铜发生中和反应生成氯化铜和水，不符合题意；
故选：B。
3、向盛有一定量铜和氧化铜混合物的烧杯中滴加稀盐酸，边滴边搅拌，反应过程中剩余固体的质量与加入稀盐酸的质量关系如图所示。下列说法不正确的是

A．M点时，剩余固体是铜和氧化铜
B．M、N点时，溶液中的溶质均只有CuCl2
C．N、P点时，溶液的pH:N>P
D．混合物中铜的质量为（a-b）g
答案：D
分析：氧化铜和稀盐酸反应生成氯化铜和水。
A、向盛有一定量铜和氧化铜混合物的烧杯中滴加稀盐酸，M点时，氧化铜未反应完全，则剩余固体是铜和氧化铜，故A正确；
B、M、N点时，氧化铜和稀盐酸反应生成氯化铜和水，则溶液中的溶质均只有CuCl2，故B正确；
C、N点时，氧化铜和稀盐酸反应完全，溶液显中性，溶液的pH大于7，P点时，稀盐酸过量，溶液的pH小于7，则N、P点时，溶液的pH:N>P，故C正确；
D、N点时，氧化铜和稀盐酸反应完全，则混合物中铜的质量为bg，故D不正确。故选D。
4、下列化学方程式书写完全正确的是
A．2S + 3O2点燃2SO3B．HgOΔHg + O2↑
C．2NaOH + H2SO4=Na2SO4 + 2H2OD．CuSO4 + 2NaOH=Na2SO4 + Cu（OH）2
答案：C
A、硫燃烧产生二氧化硫的方程式是：S+O2点燃__SO2；错误；
B、氧化汞受热分解产生汞和氧气，方程式是2HgOΔ__2Hg + O2↑；错误；
C、硫酸和氢氧化钠反应产生硫酸钠和水，方程式是：2NaOH + H2SO4=Na2SO4+ 2H2O；正确；
D、硫酸铜和氢氧化钠反应产生氢氧化铜沉淀和硫酸钠，方程式是：CuSO4+ 2NaOH=Na2SO4+ Cu(OH)2↓；错误；
故选C。
5、物质的性质决定其用途。固体氢氧化钠可用作干燥剂，是利用了它的哪种性质（　　）
A．白色固体
B．吸水性
C．腐蚀性
D．能与空气中的二氧化碳反应
答案：B
固体氢氧化钠可用作干燥剂，是利用了它的吸水性。
故选：B。
6、下图所示的实验操作正确的是
A．倾倒液体B．过滤
C．加热液体D．稀释浓硫酸
答案：C
A、向试管中倾倒液体时，瓶塞倒放，标签向着手心，试管倾斜，试管口和试剂瓶口紧挨，图中所示操作错误，故选项错误；
B、过滤时应用玻璃棒引流，漏斗下端管口应紧贴烧杯内壁，图中所示操作错误，故选项错误；
C、给试管内液体加热时，试管内液体的体积不超过试管体积的三分之一，故本选项操作正确，故选项正确；
D、稀释浓硫酸要把浓硫酸沿容器壁慢慢注入水中，并不断搅拌，故选项错误。故选C。
7、醋酸（CH3COOH是食醋的成分之一，其水溶液中存在H+和CH3COO-。下列说法正确的是
A．醋酸属于氧化物
B．醋酸不能用于除铁锈
C．醋酸能与镁反应产生氢气
D．醋酸中碳元素的质量分数最大
答案：C
A、氧化物由两种元素组成，且一种为氧元素，醋酸由碳、氢、氧三种元素组成，不属于氧化物，说法错误；
B、醋酸水溶液中存在H+，能与氧化铁反应，能用于除铁锈，说法错误；
C、醋酸水溶液中存在H+，醋酸能与镁反应产生氢气，说法正确；
D、醋酸中碳、氢、氧元素的质量比为（12×2）：（1×4）：（16×2）=24:4:32，可见氧元素质量分数最大，说法错误；
故选：C。
8、分别向甲、乙、丙三种无色溶液中滴加紫色石蕊试液，观察到甲溶液变红色，乙溶液变蓝色，丙溶液变紫色。则它们的pH由小到大的排列是（    ）
A．甲、乙、丙B．甲、丙、乙C．乙、甲、丙D．丙、甲、乙
答案：B
乙能使紫色石蕊试液变蓝色，说明乙显碱性，溶液的pH大于7；丙不能使紫色石蕊试液变色，说明丙显中性，溶液的pH等于7；甲能使紫色石蕊试液变红色，说明甲显酸性，溶液的pH小于7；故选B。
点睛：要充分理解溶液的酸碱性和溶液的pH大小的关系及其石蕊试液与酸碱性溶液相互作用显色方面的知识。
9、能用于鉴别氢氧化钠溶液和氢氧化钙溶液的物质是
A．HClB．Na2CO3C．KNO3D．FeCl3
答案：B
A、HCl与氢氧化钠溶液和氢氧化钙溶液均能反应，分别生成氯化钠和水、氯化钙和水，均无明显变化，不能鉴别，故选项错误。
B、Na2CO3能与氢氧化钙反应生成碳酸钙白色沉淀，与氢氧化钠溶液不反应，可以鉴别，故选项正确。
C、KNO3与氢氧化钠溶液、氢氧化钙溶液均不反应，不能鉴别，故选项错误。
D、FeCl3均能与氢氧化钠溶液、氢氧化钙溶液反应生成氢氧化铁沉淀，不能鉴别，故选项错误。
故选：B。
10、物质的性质决定用途。下列关于物质的性质与用途对应不正确的是
A．熟石灰呈碱性，可用于改良酸性土壤
B．活性炭具有疏松多孔的结构，吸附性强，可用做冰箱除味剂
C．氮气的化学性质活泼，可用于食品充氮防腐
D．浓硫酸有吸水性，在实验室中常用它做干燥剂
答案：C
A、熟石灰呈碱性，可和酸性物质反应，可用于改良酸性土壤，正确；
B、活性炭具有疏松多孔的结构，吸附性强，可除去异味，用做冰箱除味剂，正确；
C、氮气的化学性质不活泼，不容易参加化学反应，可用于食品充氮防腐，错误；
D、浓硫酸有吸水性，在实验室中常用它做干燥剂，正确；
故选C。
11、下列化学方程式正确的是
A．2Fe+6HCl=2FeCl3+3H2↑B．Fe3O4+8HCl=FeCl2+2FeCl3+4H2O
C．SO2+2NaOH=Na2SO4+H2OD．C+2CuOΔ2Cu+CO2
答案：B
A、铁与稀盐酸反应生成氯化亚铁和氢气，不是氯化铁，该反应的化学方程式为Fe+2HCl=FeCl2+H2↑，故选项不符合题意；
B、四氧化三铁和稀盐酸反应生成氯化铁、氯化亚铁和水，该反应的化学方程式为Fe3O4+8HCl=FeCl2+2FeCl3+4H2O，故选项符合题意；
C、氢氧化钠和二氧化硫反应生成亚硫酸钠和水，该反应的化学方程式为SO2+2NaOH＝Na2SO3+H2O，故选项不符合题意；
D、木炭和氧化铜在高温下反应生成铜和二氧化碳，该反应的化学方程式为C+2CuO高温2Cu+CO2↑，故选项不符合题意。
故选B。
12、通过观察和实验等方法，人们找到物质变化的证据，下列四组研究化学反应快慢的对比实验中，各组所用溶液浓度相同且适宜、所用固体表面积相同，其中现象最不明显的一组是
A．B．
C．     D．
答案：D
A、镁比铁活泼，分别与盐酸反应，反应速率快的是镁，反应慢的是铁，现象明显，不符合题意；
B、硫酸与碳酸钙反应生成的硫酸钙微溶于水，覆盖在大理石表面阻止反应的继续进行，随着反应的进行，反应慢慢停止，碳酸钙与盐酸反应，反应不会出现这种现象，现象明显，不符合题意；
C、过氧化氢溶液中加入二氧化锰，加快反应速率，反应很快，没有放二氧化锰的反应缓慢，现象明显，不符合题意；
D、氢氧化钠与盐酸反应生成氯化钠和水，没有现象；氢氧化钡与盐酸反应生成氯化钡和水，没有现象，符合题意；
故选D。
13、有关中和反应的说法一定正确的是（　　）
A．反应物均须溶于水
B．有沉淀生成
C．有气体生成
D．有盐生成
答案：D
A、中和反应是酸和碱反应生成盐和水，反应物不一定均须溶于水，例如氢氧化铜难溶于水，但能和稀盐酸可以发生中和反应，A错误；
B、中和反应是酸和碱反应生成盐和水，生成的盐可以是易溶的，也可以是难溶的沉淀，例如氢氧化钠和稀盐酸发生中和反应生成的氯化钠易溶于水，B错误；
C、中和反应是酸和碱反应生成盐和水，没有气体生成，C错误；
D、中和反应是酸和碱反应生成盐和水，D正确；
故选D。
14、黄蜂的毒液呈碱性，若被黄蜂蜇了，涂抹下列物质可缓解疼痛的是
A．食盐水(pH≈7  )B．牙膏(pH≈9)C．肥皂(pH≈10  )D．米醋(pH≈3)
答案：D
溶液的pH小于7，溶液呈酸性，pH越小，酸性越强；溶液的pH大于7，溶液呈碱性，pH越大碱性越强；pH等于7，溶液呈中性；黄蜂的毒液呈碱性，所以应使用米醋中和。选D。
15、下图所示实验操作正确的是（  ）
A．   点燃酒精灯B．滴加液体
C．  稀释浓硫酸D．  读出液体的体积
答案：D
A、使用酒精灯时，禁止用一盏燃着酒精灯去引燃另一盏酒精灯，A项图中所示操作错误，不符合题意；
B、使用胶头滴管滴加少量液体的操作，注意胶头滴管不能伸入到试管内或接触试管内壁，应垂直悬空在试管口上方滴加液体，防止污染胶头滴管，B项图中所示操作错误，不符合题意； 
C、稀释浓硫酸时，要把浓硫酸缓缓地沿器壁注入水中，同时用玻璃棒不断搅拌，以使热量及时的扩散；一定不能把水注入浓硫酸中；C图中所示操作错误,不符合题意； 
D、量筒读数时视线要与量筒内液体的凹液面的最低处保持水平，D图中所示操作正确；符合题意。故选D。
多选题
16、实验操作如果操作不当或不规范，有可能造成实验失败，甚至酿成事故。下列实验操作不正确的是（　　）
A．点燃酒精灯B．检验装置气密性
C．铁丝在氧气中燃烧D．稀释浓硫酸
答案：AC
A、酒精灯禁止对燃；故选项错误，但符合题意；
B、把导管的一端浸没在水里，用手紧贴容器外壁，若导管口有气泡冒出，装置不漏气；故选项正确，但不符合题意；
C、铁丝在氧气中燃烧，集气瓶底部需要铺少量沙子，或留有少量水，防止集气瓶炸裂；故选项错误，但符合题意；
D、稀释浓硫酸时，将浓硫酸沿杯壁缓慢倒入盛有水的烧杯中，并用玻璃不断搅拌，防止液体飞溅；故选项正确，但不符合题意；
故选：AC。
17、在已经调平的天平两端各放置一个等质量的烧杯，然后分别向两烧杯中加入100g溶质量分数为7.3%的稀盐酸，再向左右两烧杯中分别加入下列物质，充分反应后，天平仍然平衡的是（  ）
A．10g Zn、10g FeB．5.6g Zn、5.6g Fe
C．10g CaCO3、5.6g CaOD．10g CaCO3、10g CaO
答案：AC
加入的HCl的质量为100g×7.3%=7.3g；
A、根据10g锌和10g铁与盐酸反应的质量关系：
Zn6510g+2HCl7311.2g=ZnCl2+H2↑ 
Fe5610g+2HCl7313g=FeCl2+H2↑
可知，酸的量不足，金属都有剩余，则生成的氢气的质量相等，所以天平平衡，故A正确；
B、根据5.6g Zn、5.6g Fe与盐酸反应的质量关系：
Zn655.6g+2HCl736.2g=ZnCl2+H2↑
Fe565.6g+2HCl737.3g=FeCl2+H2↑
可知，酸是足量；生成的氢气的质量分别为：
Zn655.6g+2HCl73=ZnCl2+H2↑20.17g
Fe565.6g+2HCl737.3g=FeCl2+H2↑20.2g
生成氢气质量不等，所以不平衡，故B错误；
C、根据10g CaCO3、5.6g CaO与盐酸反应的关系：
CaCO310010g+2HCl737.3g=CaCl2+H2O+CO244增加的质量100-445.6g 
可知，盐酸和碳酸钙完全反应，导致质量增加为5.6g，氧化钙与盐酸反应生成氯化钙和水，氧化钙无论是否完全反应，都会导致质量增加为5.6g。天平平衡，故C正确；
D、根据10g CaCO3、10g CaO与盐酸反应的关系：
CaCO310010g+2HCl737.3g=CaCl2+H2O+CO244增加的质量100-445.6g
可知，盐酸和碳酸钙完全反应，导致质量增加为5.6g，氧化钙与盐酸反应生成氯化钙和水，氧化钙无论是否完全反应，都会导致质量增加为10g。天平不平衡，故D错误。故选AC。
18、下列曲线错误的是
A．甲为向一定量烧碱溶液中加稀盐酸
B．乙为向一定量的水中加浓硫酸
C．丙为向稀硝酸中加入水
D．丁为对密闭容器中的铜粉和空气加热
答案：BC
A、氢氧化钠和盐酸反应生成氯化钠和水，所以氯化钠的质量从零开始逐渐增大，然后不变，故A正确；
B、向一定量的水中加浓硫酸，硫酸的质量分数逐渐增大，不可能无限制的增大，故B错误；
C、向稀硝酸中加入水，酸性逐渐减弱，溶液的pH值应该从小于7逐渐增大到接近7，故C错误；
D、铜和氧气在加热的条件下生成氧化铜，所以对密闭容器中的铜粉和空气加热，装置内的总质量不变，故D正确。
故选BC。
19、下列图像能正确表示对应关系的是

A．图A是一定质量的红磷在密闭容器中燃烧
B．图B是浓盐酸在空气中敞口放置一段时间
C．图C是向等质量的铁粉和锌粉中分别加入足量相同溶质质量分数的稀盐酸
D．图D是加热一定质量木炭粉和氧化铜混合物
答案：AC
A、根据质量守恒定律，一定质量的红磷在密闭容器中燃烧，燃烧前后物质的总质量不变，和图示相同，符合题意。
B、浓盐酸具有挥发性，在空气中敞口浓度会变稀，溶液质量会变轻，与图示不相同，不符合题意。
C、锌比铁活泼，因此锌与盐酸反应产生氢气的速率比铁快，等质量的铁粉比等质量的锌粉与稀盐酸反应产生的氢气多，和图示相同，符合题意。
D、加热一定质量木炭粉和氧化铜混合物会有铜生成，因此固体的质量不能为零，与图示不相同，不符合题意。
因此本题选择AC。
20、下列有关物质的用途主要利用物质的物理性质的是（    ）
A．氮气作保护气
B．生石灰作食品干燥剂
C．活性炭作吸附剂
D．铜作导线
答案：CD
A、氮气用作保护气，是利用了氮气的化学性质稳定，此选项不符合题意；
B、生石灰作干燥剂，是利用了生石灰能与水反应生成氢氧化钙，是利用了其化学性质，此选项不符合题意；
C、活性炭作吸附剂，是利用了活性炭具有吸附性，能吸附异味和色素，是利用其物理性质，此选项符合题意； 
D、铜作导线，是利用了铜能导电的物理性质，此选项符合题意。 
故选CD。
21、下列实验方法能达到实验目的的是
选项
实验目的
实验操作或试剂
A
除去CuSO4溶液中的少量Na2SO4
加入适量的BaCl2溶液
B
提纯含有少量NaCl的KNO3
冷却热的饱和溶液，过滤、洗涤、干燥
C
比较人体吸入气体和呼出气体中CO2的含量
将带火星的木条分别插入两种气体中
D
检验氢氧化钠是否部分变质
滴加CaCl2溶液
A．AB．BC．CD．D
答案：B
A、Na2SO4与BaCl2反应生成BaSO4沉淀和NaCl，引入新的杂质NaCl，故A选项不能达到实验目的；
B、NaCl的溶解度受温度影响不大，而KNO3的溶解度随温度的升高显著增大，冷却热的饱和溶液，硝酸钾从溶液中析出而氯化钠基本无变化，再过滤，洗涤，干燥，取出KNO3固体，故B选项能达到实验目的；
C、检验CO2应使用澄清石灰水，使用带火星的木条二者都不会复燃，故C选项不能达到实验目的；
D、碳酸钠和CaCl2溶液反应生成碳酸钙白色沉淀，而氢氧化钠不能，故可根据有无白色沉淀产生可检验氢氧化钠溶液是否变质，但不能确定是部分还是全部变质，故D选项不能达到实验目的。
故选B。
小提示：要鉴别物质时，我们可利用物质的物理性质不同来鉴别。也可利用物质的不同化学性质来鉴别，所以我们在选择时，可选择多种方法来鉴别两种不同的物质。物质的除杂要遵循“不增、不减、易分离”的原则。
22、某同学发现，上个月做实验用的氢氧化钠溶液忘记了盖瓶塞。对于该溶液的探究，同学们的实验设计合理的是
A．取样，在溶液中加入过量的稀盐酸，如果有气泡产生，可证明该溶液已变质
B．取样，在溶液中滴加酚酞，如酚酞呈无色，则溶液已完全变质
C．取样，在溶液中加入过量滴有酚酞的氯化钡溶液，如产生白色沉淀，且上层清液呈红色，则溶液未完全变质
D．取样，在溶液中加入过量稀盐酸，则可除去氢氧化钠溶液中产生的杂质
答案：AC
A、取样，在溶液中加入过量的稀盐酸，如果有气泡产生，说明溶液中有碳酸钠，则可证明该溶液已变质，故A设计合理；；
B、取样，在溶液中滴加酚酞，酚酞遇碱性溶液变红色，因为氢氧化钠溶液和碳酸钠溶液都显碱性，所以不论溶液变质与否，酚酞都不会呈无色，故B设计不合理；
C、取样，在溶液中加入过量滴有酚酞的氯化钡溶液，氯化钡和碳酸钠反应产生白色沉淀碳酸钡，碳酸钠完全反应后，氯化钡、氯化钠溶液都呈中性，若上层清液呈红色说明溶液中有氢氧化钠，所以如果产生白色沉淀，且上层清液呈红色，则溶液未完全变质，故C设计合理；
D、取样，在溶液中加入过量稀盐酸，稀盐酸不仅可以把碳酸钠除去，还可以把氢氧化钠除去，所以在溶液中加入过量稀盐酸，不可除去氢氧化钠溶液中产生的杂质，故D设计不合理。
故选：AC。
23、下列说法正确的是
A．由同种元素组成的物质都是单质
B．铁制品表面的铁锈能阻碍里层的铁继续锈蚀
C．浓硫酸有吸水性，在实验室中常用作某些气体的干燥剂
D．催化剂在化学反应前后，其质量和化学性质都不发生变化
答案：CD
A、由同种元素组成的纯净物都是单质，由同种元素组成的物质可能是混合物，如氧气和臭氧的混合物，选项错误； 
B、铁制品表面的铁锈结构疏松多孔，能吸附水和氧气，能加速里层的铁继续锈蚀，选项错误； 
C、浓硫酸有吸水性，在实验室中常用作某些气体的干燥剂，如可干燥二氧化碳等，选项正确； 
D、催化剂在化学反应前后，只改变其他物质的反应速率，其本身的质量和化学性质都不发生变化，选项正确。
故选CD。
24、下列有关熟石灰的说法正确的是
A．熟石灰又称为石灰石B．熟石灰可以用来改良酸性土壤
C．熟石灰的溶解度随温度降低而减小D．熟石灰由生石灰与水反应而制得
答案：BD
A、熟石灰是氢氧化钙的俗称，也称消石灰，选项A错误；
B、熟石灰呈碱性，可以用来改良酸性土壤，选项B正确；
C、熟石灰的溶解度随温度的降低而增大，不是减小，选项C错误
D、熟石灰是氢氧化钙，生石灰与水反应生成氢氧化钙，选项D正确。
故选：BD。
25、下列操作导致原溶液pH降低的是
A．往稀酸里滴加稀氢氧化钠溶液
B．向水中加入少许氢氧化钠溶液
C．向稀氢氧化钠溶液中滴加稀盐酸
D．往氯化钠溶液中滴加稀盐酸
答案：CD
A、酸的pH小于7，碱溶液的pH大于7，往酸溶液中加碱，酸和碱发生中和反应，使酸性减弱，酸性越弱，pH越大，故pH增大，故A错误；
B、往水中加氢氧化钠，水呈中性，其pH等于7，加入的氢氧化钠呈碱性，pH增大，故B错误；
C、往碱溶液中加酸，酸和碱反应使溶液的碱性减弱，碱性越弱，pH越小，故pH减小，故C正确；
D、氯化钠溶液的pH等于7，往氯化钠溶液中加酸，酸的pH小于7，故pH减小，故D正确。
故选CD。
填空题
26、向盛有10mLNaOH溶液（其中滴有少量无色酚酞溶液）的烧杯中逐滴加入稀盐酸，用pH计（用来精确测定溶液pH的仪器）测定溶液的pH，所得数据如下：
加入稀盐酸的体积/mL
0
2
4
6
8
10
12
14
烧杯中溶液的pH
12.9
12.7
12.5
12.3
11.9
7.0
2.1
1.9
（1）当加入稀盐酸的体积为_____mL时，NaOH溶液和稀盐酸恰好完全反应．
（2）当加入稀盐酸的体积为3mL时，溶液显_____色；当加入稀盐酸的体积为14mL时，溶液显_____色．
（3）当烧杯中溶液的pH＝2.1时，溶液中的溶质有：_____．
答案：     10     红     无     NaCl、HCl
但二者恰好反应完的时间是溶液的pH变为7．0，所以当加入稀盐酸的体积为10mL时，NaOH溶液和稀盐酸恰好完全反应；
当加入稀盐酸的体积为3mL时，溶液的pH值在12．5和12．7之间显示碱性；
同理当加入稀盐酸的体积为14mL时，溶液显酸性，所以颜色变为无色，当烧杯中溶液的pH=2．1时，溶液中的溶质有：反应产生的氯化钠和没有反应完的氯化氢。
27、用导管向盛有紫色石蕊试液中吹气会看到溶液变________，将盛满二氧化碳的大试管倒插在澄清的石灰水中，可以观察到的现象________．反应方程式为________．    
答案：     红；     澄清石灰水变浑浊；     CO2+Ca（OH）2=CaCO3↓+H2O
由于人呼出的气体中含有二氧化碳，二氧化碳溶于水生成碳酸，可以使紫色石蕊试液变红；二氧化碳和氢氧化钙反应生成碳酸钙白色沉淀和水，因此将盛满二氧化碳的大试管倒插在澄清的石灰水中，澄清石灰水变浑浊；反应方程式为CO2+Ca（OH）2=CaCO3↓+H2O。
28、下图为元素周期表的部分结构，请按要求回答下列问题：

(1)元素③属于___________元素（填“金属”或“非金属”）；
(2)元素②的元素符号是___________；在①~⑥六种元素中，化学性质最不活泼的是___________（填序号）；
(3)元素①和元素⑤形成的化合物与NaOH溶液发生反应的化学方程式是___________。
答案：(1)金属
(2)     O     ⑥
(3)HCl+ NaOH=NaCl+H2O
解析：（1）
如图元素③位于第三周期的第Ⅲ主族，故是13号元素铝元素，属于金属元素，故填：金属；
（2）
如图元素②位于第二周期第Ⅵ主族，是八号元素即氧元素，故填元素符号是：O；
根据位于元素周期表最右列的是稀有气体的元素，而稀有气体元素的原子具有相对稳定的结构，如图可知⑥元素符合，其化学性质不活泼，故填：⑥；
（3）
根据题意元素①和元素⑤分别是1号元素氢元素和17号元素氯元素，在两元素形成的化合物中氢元素显+1价，氯元素显-1价，故化合物化学式为HCl，则氯化氢与氢氧化钠溶液混合时氯化氢溶于水形成盐酸，盐酸与氢氧化钠反应生成氯化钠和水，化学方程式为：HCl+NaOH＝NaCl+H2O。
29、盐酸溶液中含有H2O分子、H＋和Cl－，要探究是哪一种粒子能使紫色石蕊溶液变成红色，请观察在白色点滴板上进行的下列实验，将实验现象和结论填入下表。

滴加紫色石蕊溶液后的现象
结论
第1孔
孔中溶液仍为紫色
水分子_________________
第2孔
____________________
_______________________
第3孔、第4孔
____________________
_______________________
答案：     不能使紫色石蕊溶液变红     孔中溶液仍为紫色     Cl－不能使紫色石蕊溶液变红     孔中溶液变为红色     H＋能使紫色石蕊溶液变红
第1孔水中加入紫色石蕊试液后，溶液不变色，说明水分子不能使紫色石蕊溶液变红；第2孔氯化钠溶液为中性，不能使紫色石蕊试液变色，故孔中溶液仍为紫色；说明 Cl－不能使紫色石蕊溶液变红；第3孔、第4孔滴加盐酸和硫酸的孔中溶液都变为红色，说明是两种溶液中共同的离子H＋能使紫色石蕊溶液变红。
30、2019年春节起，常州大部分地区禁止燃放烟花爆竹，开启了龙城环保新时代。

（1）“禁止燃放烟花爆竹”的安全标志是_____________。
（2）禁止燃放烟花爆竹不仅可以减少噪声污染、火灾等，还以少SO2和___________等空气污染物的排放，提升空气质量。
（3）爆竹中常含有硫、硝酸钾和木炭的混合粉末，点燃后生成硫化钾（K2S）、氮气和二氧化碳，该反应的化学方程式为____________________。含硫燃料燃烧产生的SO2会形成____________型酸雨，酸雨的pH___________（填序号）。
A 小于5.6         B 等于7       C 大于7
答案：     C     可吸入颗粒物     S+2KNO3+3C 点燃 K2S+N2↑+3CO2↑     硫酸     A
分析：硫在氧气中点燃生成二氧化硫，二氧化硫和水生成亚硫酸，硫、硝酸钾和木炭的混合粉末，点燃后生成硫化钾（K2S）、氮气和二氧化碳。
（1）“禁止燃放烟花爆竹”的安全标志是C。
（2）燃放烟花爆竹会生成二氧化硫和其它固体颗粒物，故还以少SO2和可吸入颗粒物等空气污染物的排放，提升空气质量。
（3）爆竹中常含有硫、硝酸钾和木炭的混合粉末，点燃后生成硫化钾（K2S）、氮气和二氧化碳，反应的化学方程式为S+2KNO3+3C点燃__K2S+N2↑+3CO2↑。含硫燃料燃烧产生的SO2会形成硫酸型酸雨，酸雨的pH小于5.6，故选A。
小提示：pH小于7，溶液显酸性，pH等于7，溶液呈中性，pH大于7，溶液显碱性，二氧化硫和水反应生成亚硫酸。

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