通用版初中化学九年级化学下册第十单元酸和碱考点专题训练.docx

通用版初中化学九年级化学下册第十单元酸和碱考点专题训练

1

单选题
1、某物质能使紫色石蕊溶液变为蓝色，关于该物质的下列说法中正确的是
A．该物质可能是氢氧化铜
B．该物质一定是纯碱的水溶液
C．可以将pH试纸放入该物质的稀溶液中测其pH
D．向该物质的水溶液中滴加稀盐酸，溶液的pH一定变小
答案：D
分析：可以使紫色石蕊变蓝的是碱性的物质，比如常见的有可溶性的碱、碳酸钠、碳酸氢钠等；
A、氢氧化铜不可溶是沉淀，不可以使紫色石蕊变蓝，故A错误；
B、纯碱是碳酸钠的俗称，可以使紫色石蕊变蓝，但是不一定是纯碱，还有别的可能，故B错误；
C、测定pH，需要将玻璃棒蘸取待测液，然后在pH试纸上测定，故C错误；
D、加入酸一定会和碱性物质反应，导致pH升高，故D正确。
故选D。
小提示：
2、下列常用来改良酸性土壤的物质是
A．熟石灰
B．硫酸
C．烧碱
D．食盐
答案：A
A、熟石灰的主要成分是氢氧化钙，是一种碱，来源广泛，可与土壤中的酸发生中和反应，符合题意；
B、硫酸显酸性，不符合题意；
C、烧碱是一种碱，但具有强腐蚀性，不符合题意；
D、食盐显中性，不符合题意；
故选：A。
3、下列做法利用了酸碱中和反应原理的是（　　）
A．用食醋腌木瓜放入食盐进行调味B．用稀盐酸除去铁钉上的铁锈
C．焙制蛋糕时加入碳酸氢钠使蛋糕膨松D．服用含氢氧化铝的药物治疗胃酸过多症
答案：D
A、用食醋腌木瓜放入食盐进行调味，没有发生酸与碱生成盐和水的反应，没有运用中和反应原理，故选项错误；
B、铁锈的主要成分是氧化铁，与盐酸反应生成氯化铁和水，是利用了酸能与金属氧化物反应生成盐和水，没有运用中和反应原理，故选项错误；
C、焙制蛋糕时加入碳酸氢钠使蛋糕膨松，主要是利用了碳酸氢钠受热生成碳酸钠、水和二氧化碳，没有运用中和反应原理，故选项错误；
D、Al（OH）3与胃酸中的盐酸反应生成氯化铝和水，是酸和碱的反应，是利用了中和反应原理，故选项正确。
故选：D
4、下列现象从微观粒子的角度解释错误的是
选项
现象
解释
A
路过梨花园，闻到梨花香
分子在不停运动
B
100mL水与100mL酒精混合后体积小于200mL
分子之间有间隔
C
氢氧化钠溶液能导电
溶液中存在自由移动的钠离子、氢氧根离子
D
温度计水银球受热体积膨胀
温度升高汞原子体积变大
A．AB．BC．CD．D
答案：D
A、由于分子不断运动，路过梨花园，才能闻到梨花香，解释正确，不符合题意；
B、100mL水与100mL酒精混合后体积小于200mL，是因为二者混合时分子间间隔变小，导致体积变小，解释正确，不符合题意；
C、氢氧化钠溶液能导电是因为氢氧化钠由氢氧根离子和钠离子构成，在溶液中可以自由移动，解释正确，不符合题意；
D、温度计水银球受热体积膨胀，是因为汞原子间的间隔变大，而不是因为汞原子体积变大。解释错误，符合题意。
故选D。
5、分别向甲、乙、丙三种无色溶液中滴加紫色石蕊试液，观察到甲溶液变红色，乙溶液变蓝色，丙溶液变紫色。则它们的pH由小到大的排列是（    ）
A．甲、乙、丙B．甲、丙、乙C．乙、甲、丙D．丙、甲、乙
答案：B
乙能使紫色石蕊试液变蓝色，说明乙显碱性，溶液的pH大于7；丙不能使紫色石蕊试液变色，说明丙显中性，溶液的pH等于7；甲能使紫色石蕊试液变红色，说明甲显酸性，溶液的pH小于7；故选B。
点睛：要充分理解溶液的酸碱性和溶液的pH大小的关系及其石蕊试液与酸碱性溶液相互作用显色方面的知识。
6、大数据能及时获得更多的信息。下列图像能正确反映对应变化关系的是
A．向一定量的稀盐酸中加入铁粉
B．浓硫酸敞口放置一段时间
C．向一定量的氢氧化钠溶液中滴加稀盐酸
D．向pH=12的氢氧化钠溶液中加水稀释
答案：A
A铁与盐酸反应生成氯化亚铁和氢气，所以反应中随氯化亚铁的量的增加，溶液中铁元素的质量增加，完全反应后氯化亚铁的质量不再改变，溶液中铁元素的质量也不再增加；B浓硫酸有吸水性，敞口放置时，溶质不变，溶剂的量增加，所以溶质的质量分数减小；C氢氧化钠和盐酸反应生成氯化钠，反应中氯化钠的质量分数增大，刚好完全反应时，氯化钠的质量分数达到最大；再加入盐酸时溶液增加，氯化钠的量不变，；溶液中氯化钠的质量分数减小；D、氢氧化钠溶液呈碱性，溶液的pH大于7，加水时，溶液的减小变弱，pH减小，但由于溶液始终呈碱性，PH不可能等于或小于7.
7、已知生活中厕所清洁剂的pH=1，厨房的清洁剂的pH=12。下列关于两者的说法不正确的是
A．厕所清洁剂加水稀释，溶液pH升高B．厨房清洁剂可能含有NaOH
C．混合使用能提高两者的清洁效果D．厕所清洁剂可能使铁制下水道腐蚀
答案：C
溶液的pH小于7，溶液呈酸性，pH越小，酸性越强；溶液的pH大于7，溶液呈碱性，pH越大碱性越强；pH等于7，溶液呈中性。A. 厕所清洁剂加水稀释，溶液酸性变弱，pH升高，正确； B. 厨房清洁剂可能含有NaOH，因氢氧化钠溶液的pH大于7，正确；C. 混合使用，二者会发生反应，能降低两者的清洁效果，错误；  D. 厕所清洁剂的pH=1，溶液呈酸性，可能含有某种酸，铁是活泼金属，能与酸反应，厕所清洁剂可能使铁制下水道腐蚀，正确。故选C。
8、下列物质不能用于鉴别氢氧化钠溶液和稀盐酸的是（　　）
A．紫色石蕊溶液B．氯化钠溶液C．铁粉D．pH试纸
答案：B
A、紫色石蕊遇稀盐酸变红，遇氢氧化钠溶液变蓝，故A可以区分出氢氧化钠溶液和稀盐酸；
B、氯化钠和稀盐酸都不能反应，故B不能用于鉴别氢氧化钠溶液和稀盐酸；
C、铁粉可以和稀盐酸反应，而氢氧化钠溶液不能和铁粉反应，故C能用于鉴别氢氧化钠溶液和稀盐酸；
D、稀盐酸呈酸性，而氢氧化钠呈碱性，所以可以用pH试纸来鉴别，故D能用于鉴别氢氧化钠溶液和稀盐酸．
故选B．
9、新鲜果汁是常见的饮料，下列四种饮料呈弱碱性的是（    ）
A．柠檬汁B．苹果汁
C．西瓜汁D．玉米汁
答案：D
A、柠檬汁的pH为2～3，小于7，显酸性，故选项错误。
B、苹果汁的pH为3～4，小于7，显酸性，故选项错误。
C、西瓜汁的pH为5～6，小于7，显酸性，故选项错误。
D、玉米汁的pH为7～8，大于7，显弱碱性，故选项正确。
故选D。
10、下列物质的性质和用途对应关系错误的是
选项
物质
性质
用途
A
铜
导电性
制导线
B
一氧化碳
可燃性
冶炼生铁
C
干冰
升华时吸热
人工降雨
D
熟石灰
碱性
改良酸性土壤
A．AB．BC．CD．D
答案：B
A、铜具有导电性，可用于制导线，故A正确，不符合题意；
B、一氧化碳具有还原性，可用于炼铁，一氧化碳具有可燃性，可用作燃料，故B错误，符合题意；
C、干冰升华吸热，可用于人工降雨，故C正确，不符合题意；
D、熟石灰显碱性，能与土壤中的酸性物质反应，故可用于改良酸性土壤，故D正确，不符合题意；
故选B。
11、“雪碧”等碳酸型饮料的pH小于7，晃动后打开瓶盖，其pH将
A．变大B．变小C．不变D．无法判断
答案：A
“雪碧”等碳酸型饮料的pH小于7，晃动后打开瓶盖，碳酸发生分解生成二氧化碳和水，酸性变弱；根据当溶液的pH小于7时，呈酸性，且pH越小，酸性越强，故其pH将变大．
A、晃动后打开瓶盖，其pH将变大，故选项正确．
B、晃动后打开瓶盖，其pH将变大，故选项错误．
C、晃动后打开瓶盖，其pH将变大，故选项错误．
D、晃动后打开瓶盖，其pH将变大，故选项错误．
故选A．
12、下列关于氢氧化钠的描述中不正确的是
A．曝露在空气中易潮解B．能与酸发生中和反应
C．其水溶液能使石蕊溶液变红D．对皮肤有强烈的腐蚀作用
答案：C
A、氢氧化钠白色固体，吸水易潮解，A正确。
B、氢氧化钠属于碱能与酸发生中和反应，B正确。
C、氢氧化钠其水溶液显碱性，能使石蕊溶液变蓝，C错误。
D、氢氧化钠具有腐蚀性，对皮肤有强烈的腐蚀作用，D正确。
故选：C。
13、下列能使紫色石蕊试液和无色酚酞试液均变色的是
A．pH=1的盐酸
B．pH=3的硫酸
C．pH=7的氯化钠溶液
D．pH=14的氢氧化钾溶液
答案：D
紫色的石蕊试液遇酸性溶液变成红色，遇碱性溶液变成蓝色；无色的酚酞试液遇酸性溶液不变色，遇碱性溶液变成红色；能使紫色石蕊试液和无色酚酞试液均变色的是碱性溶液。pH=14的氢氧化钾溶液呈碱性；
故选：D。
14、下列有关溶液酸碱性的说法错误的是（　　）
A．pH＝7的溶液呈中性
B．pH＞7的溶液一定呈碱性
C．pH＜7的雨水一定是酸雨
D．酸溶液的pH越小酸性越强
答案：C
A、pH＝7时，溶液呈中性，故A正确；
B、pH大于7的溶液呈碱性，故B正确；
C、pH＜5.6的雨水称为酸雨，故C错误；
D、pH小于7的溶液呈酸性，pH越小，酸性越强，故D正确。故选C。
15、下列物质的性质与用途具有对应关系的是
A．石墨能导电，可用于制作铅笔芯B．氮气是无色气体，可用作保护气
C．一氧化碳难溶于水，可用于高炉炼铁D．浓硫酸具有吸水性，可用于干燥氧气
答案：D
A、石墨质软，因此可用于制作铅笔芯，石墨做铅笔芯与石墨能导电无关，不符合题意； 
B、氮气可用作保护气，是因为氮气的化学性质不活泼，与氮气的颜色无关，不符合题意；
C、一氧化碳具有还原性，能夺取铁的氧化物中的氧，因此可用于高炉炼铁，该用途与一氧化碳难溶于水无关，不符合题意；
D、浓硫酸具有吸水性，因此可用于干燥不跟浓硫酸反应的气体，如氧气，符合题意。
故选D。
多选题
16、下列实验方法能达到实验目的的是
选项
实验目的
实验方法
A
除去熟石灰中混有的碳酸钙
加稀盐酸至没有气体放出
B
鉴别氯化钠和硝酸铵两种固体
加适量水溶解，触摸烧杯外壁
C
分离碳酸钙和氯化钙固体混合物
加水溶解，过滤，洗涤，干燥
D
检验氢氧化钠溶液是否完全变质
向样品中先滴加足量的氯化钙溶液，过滤，再向滤液中滴加硫酸铜溶液
A．AB．BC．CD．D
答案：BD
A、熟石灰为氢氧化钙，会和盐酸反应生成氯化钠和水，想要的物质没有了，错误；
B、硝酸铵溶于水温度降低，氯化钠溶于水温度几乎不变，加适量水溶解，触摸烧杯外壁，可以鉴别，正确；
C、碳酸钙不溶于水，氯化钙固体溶于水；加水溶解，过滤分离出碳酸钙固体，洗涤，干燥得到碳酸钙；滤液中含有氯化钙，蒸发结晶得到氯化钙，错误；
D、氢氧化钠能和硫酸铜反应生成氢氧化铜蓝色沉淀；氢氧化钠完全变质和空气中二氧化碳生成碳酸钠，碳酸钠和足量氯化钙反应生成碳酸钙沉淀和氯化钠，过滤，再向滤液中滴加硫酸铜溶液，无蓝色沉淀生成说明氢氧化钠完全变质，正确。
故选BD。
17、下列图像与对应的叙述相符合的是
A． 加热一定质量的高锰酸钾
B． 向盐酸和氯化钠的混合溶液中不断滴加碳酸钠溶液
C． 向等质量等溶质质量分数的稀盐酸中分别加入等质量的锌和铁
D． 将一瓶浓硫酸敞口放置在空气中
答案：AB
A、加热一定质量的高锰酸钾时，加热一段时间后，高锰酸钾分解生成锰酸钾、二氧化锰和氧气，当高锰酸钾完全分解后不再产生氧气，故A正确。
B、向盐酸和氯化钙的混合溶液中不断滴加碳酸钠溶液时，碳酸钠先与稀盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳，后与氯化钙反应生成碳酸钙沉淀和氯化钠，随着反应的进行，溶液pH不断升高，当稀盐酸完全反应后，溶液pH=7，碳酸钠和氯化钙反应过程中溶液pH不变，当氯化钙完全反应后，继续加入碳酸钠溶液时，由于碳酸钠溶液显碱性，溶液pH继续升高，故B正确。
C、向等质量等溶质质量分数的稀盐酸中分别加入等质量的锌和铁时，铁和稀盐酸反应生成的氢气多，故C错误。
D、将一瓶浓硫酸敞口放置在空气中时，由于浓硫酸吸收了空气中的水蒸气，导致溶质质量分数减小，故D错误。
故选AB。
小提示：本题的解题关键是熟练掌握酸的化学性质、金属的化学性质、盐的化学性质，弄清图像所描述物质变化的过程、图像横纵坐标的意义，分析图像的变化趋势与横纵坐标的关系。
18、下列实验操作正确的是
A．稀释浓硫酸B．过滤
C．点燃酒精灯D．称量NaCl固体
答案：AD
A、稀释浓硫酸：将浓硫酸沿器壁慢慢注入水中，并用玻璃棒不断搅拌，使热量尽快散发出去，图中操作正确，符合题意；
B、过滤时，应遵循“一贴、二低、三靠”的原则，图中未用玻璃棒引流，不符合题意；
C、禁止用一只酒精灯去引燃另一只酒精灯，防止发生火灾，不符合题意；
D、用托盘天平称量物品时，应遵循“左物右码”的原则，且物品应放在称量纸上进行称量，图中操作正确，符合题意。
故选AD。
19、某固体粉末可能含有碳酸钙、氧化铜、氧化铁、木炭粉中的几种，取mg该固体粉末按下列流程进行实验(本流程涉及到的反应均为初中化学常见的反应，且各步均恰好完全反应)。

下列说法中正确的是
A．溶液N中只含一种溶质
B．原固体粉末中可能含有碳酸钙
C．白色沉淀Y一定是碳酸钙，气体W一定是氢气
D．原固体粉末中一定没有氧化铜，一定含有碳酸钙
答案：BC
能使澄清石灰水变浑浊的气体是二氧化碳，所以X是CO2，二氧化碳与澄清石灰水反应生成碳酸钙，Y是CaCO3；N是浅绿色溶液，N中含有Fe2+，固体粉末中含有氧化铁、木炭粉，3C+2Fe2O3 ===高温4Fe+3CO2↑，Fe +2HCl== FeCl2+H2↑，所以w是氢气。则固体粉末中一定含有氧化铁、木炭粉，可能含有碳酸钙，因为固体Z完全溶于酸，氧化铜和碳反应生成的铜不与酸反应，故粉末中无氧化铜。A. 溶液N中含 FeCl2，CaO + 2HCl == CaCl2 + H2O，可能含CaCl2 ，错误；B. 原固体粉末中可能含有碳酸钙，正确；C. 白色沉淀Y一定是碳酸钙，气体W一定是氢气，正确；D. 氧化铜和碳反应生成的铜不与酸反应，固体Z完全溶于酸，所以原固体粉末中一定没有氧化铜，可能含有碳酸钙，错误。故选BC。
20、向一定质量的氧化铜粉末中加入100g质量分数为14%的稀硫酸，微热至粉末全部溶解，再向蓝色溶液中加入一定质量的铁粉，恰好完全反应后，过滤、烘干，得到干燥的滤渣与所加铁粉质量相等。下列说法正确的是
A．原氧化铜粉末质量为10g
B．所加铁质量可能为10g
C．所得滤液中溶质质量约为21.7g
D．所得滤液中有硫酸铜和硫酸亚铁两种溶质
答案：AC
分析：向一定质量的氧化铜粉末中加入100g质量分数为14%的稀硫酸，微热至粉末全部溶解，氧化铜和稀硫酸反应生成硫酸铜和水，再向蓝色溶液中加入一定质量的铁粉，铁与硫酸铜反应：Fe+CuSO4=FeSO4+Cu，56份的铁置换出64份的铜，如果铁恰好和硫酸铜完全反应，则固体质量增加，但是最后得到干燥的滤渣与所加铁粉质量相等，故加入的铁与硫酸铜反应过量，且氧化铜与稀硫酸反应后，稀硫酸过量，铁与稀硫酸恰好完全反应生成硫酸亚铁和氢气。
A、氧化铜与稀硫酸反应：CuO+H2SO4＝CuSO4+H2O，铁与硫酸铜反应： Fe+CuSO4=FeSO4+Cu，铁与稀硫酸反应：Fe+H2SO4＝FeSO4+H2↑，可得关系式： Fe～H2SO4，设加入铁的质量为x
Fe56x～H2SO498100g×14% 5698=x14gx=8g，最后生成铜的质量与加入铁的质量相同，故生成铜的质量为8g，氧化铜中的铜元素完全转化为铜，故氧化铜的质量为：8g÷(6464+16×100%)=10g，符合题意；
B、由A可知，所加铁的质量为8g，不符合题意；
C、氧化铜与稀硫酸反应生成硫酸铜和水，铁与硫酸铜反应生成硫酸亚铁和铜，铁与稀硫酸反应生成硫酸亚铁和氢气，最后所得溶液为硫酸亚铁溶液，铁完全转化到了硫酸亚铁中，溶质质量为：8g÷(5656+96×100%)≈21.7g，符合题意；
D、由于金属活动性：Fe＞H＞Cu，铁先与硫酸铜反应生成硫酸亚铁和铜，待硫酸铜完全反应后，铁与稀硫酸反应生成硫酸亚铁和氢气，所得滤液中只含硫酸亚铁，不符合题意。
故选AC。
21、下列说法正确的是
A．由不同种元素组成的物质一定是混合物
B．某物质能与碱反应生成盐和水，则该物质一定是酸
C．金属与盐溶液发生置换反应后，溶液的质量不一定增加
D．同一温度下，某物质的饱和溶液一定比其不饱和溶液的溶质质量分数大
答案：CD
A、混合物由不同物质组成，由不同种元素组成的物质不一定是混合物，例如水由不同种元素组成，属于纯净物，故A错误；
B、某物质能与碱反应生成盐和水，则该物质不一定是酸，例如非金属氧化物与碱反应生成盐和水，故B错误；
C、金属与盐反应，溶液质量的变化需要考虑进入溶液金属的相对原子质量与置换出来的金属的相对原子质量的大小比较，进入溶液金属的相对原子质量大于置换出来的金属的相对原子质量，溶液质量增加，进入溶液金属的相对原子质量小于置换出来的金属的相对原子质量，溶液质量减小，故C正确；
D、饱和溶液，指的是在一定温度下，一定剂量的溶剂里面，不能继续溶解该溶质的溶液，故同一温度下，某物质的饱和溶液一定比其不饱和溶液的溶质质量分数大，故D正确。
故选CD。
22、要除去下列物质中混有的少量杂质（括号内为杂质），所用的试剂和操作都正确的是（ ）
A．氯化钙固体（碳酸钙）：加足量稀硫酸、蒸发、结晶
B．氯化钠固体（碳酸钠）：加足量稀盐酸、蒸发、结晶
C．铁粉（铜）：加足量稀盐酸、过滤、洗涤、干燥
D．二氧化锰（氯化钾）：加足量水溶解、过滤、洗涤、干燥
答案：BD
A、混合物中加入硫酸，硫酸和碳酸钙反应生成的硫酸钙对于氯化钙也是杂质，选项说法错误，故不符合题意；
B、混合物中加入过量盐酸，碳酸钠和盐酸反应会生成氯化钠、水和二氧化碳，盐酸的溶质氯化氢具有挥发性，加热后就只剩氯化钠固体，选项说法正确，故符合题意；
C、混合物中加入盐酸，铁会与盐酸反应，但是铁是主要物质，不能除去，选项说法错误，故不符合题意；
D、混合物加水溶解后，过滤就可以将二氧化锰分离，经过洗涤干燥可以得到二氧化锰，选项说法正确，故符合题意，故选BD。
23、科学探究中常用到推理的方法。根据下列实验事实推出结论正确的是（        ）
编号
实验事实
实验结论
A
化学反应前后原子数目不变
化学反应前后分子数目也不变
B
某纯净物中含有一种元素
该物质一定是单质
C
常温下，测定某溶液的pH=3
该溶液一定呈酸性
D
某气体不能使带火星的木条复燃
该气体一定不含氧气
A．AB．BC．CD．D
答案：BC
A、在化学反应中，反应前后原子的种类没有改变，数目没有增减，化学反应前后分子数目不一定变，故错误；
B、由同种元素组成的纯净物叫单质，故正确；
C、常温下，测定某溶液的pH=3，该溶液一定呈酸性，故正确；
D、某气体不能使带火星木条复燃，该气体中可能含有氧气，例如空气不能使带火星的木条复燃，但是空气中含有氧气，故错误。
故选BC。
24、下列图像分别与选项中的操作相对应，合理的是
A．向等质量的水中分别加入相同质量的氢氧化钠固体和硝酸铵固体
B． 在盛有空气的密闭容器中点燃红磷
C．向等质量、等浓度的稀硫酸中分别逐渐加入锌粉和铁粉
D．向一定质量的稀盐酸中不断加入氢氧化钠溶液
答案：BC
A、氢氧化钠固体溶于水时放出热量，溶液的温度逐渐升高，当氢氧化钠固体完全溶解后溶液的温度最高，然后温度降低逐渐恢复至常温，硝酸铵溶于水时吸收热量，溶液的温度降低，当硝酸铵完全溶解后溶液的温度最低，然后溶液的温度逐渐升高，最后恢复为常温，选项错误；
B、在盛有空气的密闭容器中点燃红磷，红磷与空气中的氧气发生燃烧放出热量，装置中的气体受热体积膨胀，装置中的压强增大，燃烧停止后，装置中的气体减少，温度降低，装置中的压强减小，最终装置中的压强小于大气压，选项正确；
C、向等质量、等浓度的稀硫酸中分别逐渐加入锌粉和铁粉，最终金属粉末有剩余，酸完全反应，生成等质量的氢气，锌与稀硫酸反应生成硫酸锌和氢气，反应的化学方程式为：Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑，反应中锌与氢气的质量比为65：2，铁与稀硫酸反应生成硫酸亚铁和氢气，反应的化学方程式为：Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑，反应中铁与氢气的质量比为56：2，则等质量的锌、铁与酸反应后，铁生成氢气的质量多一些，选项正确；
 D、稀盐酸呈酸性，溶液的pH小于7，氢氧化钠溶液呈碱性，溶液的pH大于7，向一定质量的稀盐酸中不断加入氢氧化钠溶液，溶液的碱性逐渐增强，酸性减弱，溶液的pH由小于7逐渐变得大于7，且pH越来越大，选项错误，故选BC。
25、下列图象能正确反映其对应关系的是（    ）
A．向氢氧化钠溶液中不断加水，溶液pH与加入水的质量的关系
B．向盛有氧化铜的烧杯中加入稀盐酸至过量，生成氯化铜质量与加入稀盐酸质量的关系
C．一定量的稀硫酸与铁粉反应，溶液的质量与反应时间的关系
D．向氯化铜和硝酸铜的混合溶液中滴加氢氧化钠溶液，生成沉淀的质量与加入氢氧化钠溶液质量的关系
答案：BC
向氢氧化钠溶液中不断加水，其溶液的pH值只能无限接近7，不能小于7，故A错误；
氧化铜与稀盐酸反应得到氯化铜，所以氯化铜的质量从零开始，直至氧化铜反应完，不再增加，故B正确；
稀硫酸与铁一接触就反应生成氢气和硫酸亚铁，使溶液在稀硫酸的基础上质量增加，直至反应结束，不再增加，故C正确；
氯化铜和氢氧化钠反应生成氢氧化铜沉淀，硝酸铜和氢氧化钠反应生成氢氧化铜沉淀，所以沉淀从零开始，直至反应结束，不再增加，故D错误。故选BC。
填空题
26、小青按如图所示操作进行酸碱中和反应的实验，回答问题。

(1)图E是稀释浓硫酸的操作示意图，甲烧杯中的物质应是________。
(2)小青观察到图C中溶液由红色变无色，认为氢氧化钠与硫酸恰好完全反应，化学方程式是____________________________。
(3)小楚想用紫色石蕊溶液、氧化铜粉末、碳酸钠溶液、氯化钡溶液进一步确定反应后的无色溶液中溶质的成分，其中不能达到目的的是________________。
答案：     浓硫酸     H2SO4＋2NaOH=== Na2SO4＋2H2O     氯化钡
(1) 稀释浓硫酸，应将浓硫酸沿器壁慢慢注入水中，并不断用玻璃棒搅拌，使热量及时扩散；甲烧杯中的物质应是浓硫酸；
(2)氢氧化钠和硫酸反应生成硫酸钠和水，反应方程式为：2NaOH+H2SO4=Na2SO4+2H2O 
(3) C中溶液由红色变为无色说明氢氧化钠完全反应，所得溶液的溶质可能是氯化钡溶液或BaCl2溶液
27、调味剂的主要作用是补充、增强或增加食品的味道。食醋是一种能增强食品酸味的调味剂，主要成分为醋酸（CH3COOH），与我们的生活密切相连。根据所学知识回答：
（1）食醋能作酸味的调味剂，是因为醋酸在水溶液中能解离出CH3COO-和_____（填离子符号）。
（2）食醋的酸味能促进人胃酸的分泌，胃酸的成分是_____（填化学式）。
（3）食醋能软化鱼骨和鸡蛋壳，原因是醋酸能与_____（填化学式）反应。
（4）生活中常用酒来制取食醋，原理是酒中的酒精CH3CH2OH在酶的作用下与空气中O2反应得到醋酸和水，请你尝试写出该反应的化学方程式_____。
（5）用铁锅炒菜时，放一点食醋能补铁的原因是_____。
答案：     H+     HCl     CaCO3     CH3CH2OH+O2酶__CH3COOH+H2O     铁锅与食醋反应产生Fe2+
（1）醋酸（CH3COOH）为酸，则电离出的阳离子为H+；
（2）胃酸的成分为盐酸，则化学式为HCl；
（3）鱼骨和鸡蛋壳主要成分为CaCO3，醋酸能与碳酸钙反应生成能溶于水的醋酸钙、水和二氧化碳，碳酸钙化学式CaCO3；
（4）酒精（CH3CH2OH）在酶的作用下与空气中O2反应得到醋酸和水，则反应方程式CH3CH2OH+O2酶__CH3COOH+H2O；
（5）醋酸（CH3COOH）与铁反应，生成醋酸亚铁和氢气，则用铁锅炒菜时，放一点食醋能补铁的原因是将铁转为Fe2+。
28、如图表示的是向盛有l0mL稀的甲溶液（其中滴有少量紫色石蕊试剂）中，加入乙溶液（相同浓度）后，溶液pH的变化曲线．已知甲、乙分别是盐酸溶液和氢氧化钠溶液中的一种．请分析曲线回答问题：

（1）甲是 _____ 溶液；
（2）当加入乙溶液的体积为 _____ mL时，甲、乙溶液恰好完全反应；
（3）当溶液的pH＝1.4时，溶液中存在的微观粒子有 _____ （指示剂除外）；
（4）为理解稀盐酸和氢氧化钠两者之间发生反应的微观实质，绘制了如图．请你在右边的圆圈中填入适当的化学用语： _______

答案：     NaOH     9     H＋、Cl－、Na＋     
分析：由图示可知原甲溶液pH＞7，显碱性，加入乙溶液后溶液pH逐渐减小直至pH＜7，图示可知当加入乙的量为9mL时，溶液pH=7；当溶液的pH=1.4时，溶液中的溶质是应该包括生成的物质和剩余的物质；发生复分解反应的两种物质在水溶液中相互交换离子，结合成难电离的物质（如水）、难溶的物质（即沉淀）或气体，使溶液中离子浓度降低。
（1）原甲溶液pH＞7，显碱性，故甲溶液显碱性是NaOH溶液。 
（2）当加入乙的量为9mL时，溶液pH=7，甲乙溶液恰好完全反应；
（3）当溶液的pH=1.4时，溶液中的溶质是应该包括生成的物质氯化钠和过量的盐酸。故溶液中存在的微观粒子有：H＋、Cl－、Na＋；
(4) 根据复分解反应的实质，图中的圆圈中填入适当的化学式或离子符号为：Na+、 Cl-、H2O，图为。
29、某化学小组在课外活动时利用下图装置进行实验 （图中铁架台等仪器已略去）。

（1）若乙中盛有澄清的石灰水，通过分液漏斗加入稀盐酸后关闭活塞，同时打开止水夹，看到乙试管液体中有气泡冒出，澄清的石灰水未变浑浊。
①写出甲中发生反应的化学方程式：_____________。
②澄清石灰水未变浑浊的可能原因是（用化学方程式表示）_____________。
（2）若乙中盛有NaOH溶液，通过分液漏斗加入稀盐酸后关闭活塞，同时打开止水夹，乙中未观察到明显现象；一会儿后再关闭止水夹，发现甲中液体流入乙中，乙中有气泡产生最终得到无色溶液。
①写出乙中产生气泡的化学方程式_______________。
②乙中所得无色溶液中的溶质是_________________（写出所有可能）。
答案：     CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑     Ca(OH)2+2HCl= 2H2O+CaCl2     Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑     CaCl2、HCl、NaCl或CaCl2、NaCl
（1）通过分液漏斗加入稀盐酸后，与试管中的石灰石反应，所以甲中发生反应的化学方程式：CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑，产生的二氧化碳进入到乙中，所以澄清的石灰水会变浑浊，但看到澄清的石灰水未变浑浊，说明加入的稀盐酸也随着压强的增大进入到了乙中，所以澄清石灰水未变浑浊的可能原因是氢氧化钙与盐酸反应生成氯化钙和水，反应的化学方程式为：Ca(OH)2+2HCl= 2H2O+CaCl2；
（2）若乙中盛有NaOH溶液，通过分液漏斗加入稀盐酸后关闭活塞，同时打开止水夹，乙中未观察到明显现象，是因为发生了反应：2NaOH + CO2= Na2CO3+ H2O，此时再关闭止水夹，发现甲中液体（含有CaCl2，可能含有过量的盐酸），流入乙中，与生成的碳酸钠发生反应，所以看到乙中有气泡产生，化学方程式为：Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑，因为终得到无色溶液，说明碳酸钠反应完全，否则会继续与溶液中CaCl2的反应，生成白色沉淀，盐酸有可能也恰好跟碳酸钠反应完全，也有可能过量，所以乙中所得无色溶液中的溶质是：CaCl2、HCl、NaCl或CaCl2、NaCl。
30、某化学兴趣小组学习酸、碱、盐性质后，通过实验对碱的化学性质进行验证和总结，如图所示（已知：CaCl2溶液呈中性，CaCl2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaCl）．

（1）甲同学将酚酞试液滴入Ca（OH）2溶液中，观察到溶液变红，得出结论：Ca（OH）2溶液呈____________（填“酸性”、“碱性”或“中性”）；
（2）乙同学将过量的稀盐酸加入到甲同学所得溶液中，观察到红色褪去，此时所得溶液中含有的溶质有______________（酸碱指示剂除外）；
（3）丙同学根据反应③得出结论：实验室存放碱溶液时需___________；
（4）丁同学将Na2CO3溶液加入Ca（OH）2溶液中，充分反应后，与乙同学所得溶液混合，静置后发现：上层为无色透明的溶液，底部有白色沉淀．则上层溶液中一定含有的溶质是____（酸碱指示剂除外），可能含有的溶质是____；为验证可能含有的溶质，应该补充的实验操作是__________________________________________________．
答案：     碱性     CaCl2、HCl     密封保存     CaCl2、NaCl     NaOH     向溶液中滴加无色酚酞试液，如果变红，说明含有氢氧化钠，如果不变色，说明没有氢氧化钠
（1）酚酞试液遇碱变红色，将酚酞试液滴入Ca（OH）2溶液中，观察到溶液变红，说明Ca（OH）2溶液呈碱性； 
（2）盐酸与氢氧化钙反应生成氯化钙和水，所以反应后溶液中的溶质含有氯化钙，因为盐酸过量，所以溶质中还含有氯化氢；
（3）由于碱与空气中二氧化碳反应而变质，所以要密封保存；
（4）Na2CO3溶液加入Ca（OH）2溶液中生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠，再与乙同学所得溶液混合时，盐酸先与氢氧化钠反应生成氯化钠和水，再与碳酸钙反应生成氯化钙、水、二氧化碳，由于最后溶液中含有碳酸钙沉淀，所以盐酸可能没有与碳酸钙反应，可能将氢氧化钠反应完了，也可能没把盐酸反应完；所以上层溶液中一定含有的溶质是CaCl2、NaCl；可能含有的溶质是NaOH；由于氯化钙、氯化钠都是显中性，所以检验是否含有氢氧化钠，向溶液中滴加无色酚酞试液即可，向溶液中滴加无色酚酞试液，如果变红，说明含有氢氧化钠，如果不变色，说明没有氢氧化钠。

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