人教版2023初中化学九年级化学上册第三单元物质构成的奥秘知识点汇总.docx

人教版2023初中化学九年级化学上册第三单元物质构成的奥秘知识点汇总

1

单选题
1、液化石油气（LPG）可压缩存在钢瓶中的原因是（  ）
A．分子由原子构成
B．分子的质量很小
C．分子在不断运动
D．分子之间有间隔
答案：D
液化石油气（LPG）可压缩存在钢瓶中是因为构成液化石油气的分子之间有间隔，且气态物质分子之间的间隔较大，在加压后分子之间的间隔减小，体积也就减小；加压后体积减小与分子由原子构成的、分子的质量很小、分子在不断运动无关。故选D。
2、铷(Rb)原子钟被称作北斗卫星的“心脏”、下图为铷原子的结构示意图，下列说法不正确的是

A．铷原子核内的质子数为37
B．铷原子在化学变化中容易失去1个电子
C．铷原子的核外电子分5层排布
D．氯化铷的化学式为RbCl2
答案：D
A、根据结构示意图可知，铷原子的核电荷数为37，核电荷数=核内的质子数，铷原子核内的质子数为37，故选项说法正确；
B、根据结构示意图可知，铷原子的最外层电子数是1，在化学变化中容易失去1个电子，故选项说法正确；
C、根据结构示意图可知，铷原子的核外有5个电子层，故选项说法正确；
D、在化学变化中铷原子容易失去1个电子形成带一个单位正电荷的铷离子，其化合价为+1价，氯化铷的化学式为RbCl，故选项说法错误。
故选：D。
3、元素周期表是学习化学的工具。发现元素周期律并编制元素周期表的化学家是
A．拉瓦锡B．道尔顿C．门捷列夫D．阿伏加德罗
答案：C
A、拉瓦锡首先通过实验得出空气是由氮气和氧气组成的结论，故A错误；
B、道尔顿在化学上的主要贡献是提出了原子学说，故B错误；
C、门捷列夫在化学上的主要贡献是发现了元素周期律，并编制出元素周期表，故C正确；
D、阿伏加德罗 在化学上的主要贡献是提出了分子的概念，并创立了分子学说，故D错误；
故选C。
4、下列各图中和表示不同元素的原子，其中不能表示纯净物的是
A．B．
C．D．
答案：B
分析：对于由分子构成的物质，同种分子构成的物质是纯净物。对于由原子直接构成的物质，同种原子构成的物质是纯净物。
A、根据图示，图中分子相同，属于纯净物，不符合题意；
B、该图中有两种不同的分子，属于混合物，符合题意；
C、该图中只有一种分子，属于纯净物，不符合题意；
D、该图中的物质是由原子直接构成的，图中只有一种原子，属于纯净物，不符合题意。
故选B。
5、2020年1月14日，C919大型客机第二架机迎来了进入2020年后的第一次飞行。C919部分机身采用了新型的铝锂合金。铝锂合金中铝（Al）元素与锂（Li）元素的本质区别是（  ）
A．相对原子质量不同B．原子的中子数不同
C．原子的电子数不同D．原子的质子数不同
答案：D
元素是质子数（即核电荷数）相同的一类原子的总称，不同种元素最本质的区别是质子数（即核电荷数）不同，所以铝元素与锂元素的本质区别是质子数（即核电荷数）不同，故选：D。
6、西岭雪山是著名旅游胜地，下列对其景色的微观解释错误的是
选项
景色
解释
A
春天花香四溢
分子在不断运动
B
夏天云消雾散
水分子间隔发生了变化
C
秋天层林尽染
分子种类不同性质不同
D
冬天白雪皑皑
水分子种类发生了变化
A．AB．BC．CD．D
答案：D
A、春天花香四溢，能闻到花香，说明分子在不断运动，A正确；
B、夏天云消雾散，温度升高时，分子间的间隔发生了变化，B正确；
C、秋天层林尽染，树叶经霜打后变红，说明分子种类不同性质不同，C正确；
D、冬天下雪，属于水的状态变化，是分子之间的间隔变化，分子本身不变，D错误。
故选D。
7、氮化镓是生产5G芯片的关键材料之一、氮的原子结构示意图和镓在元素周期表中的信息如图所示，下列说法错误的是

A．镓是金属元素
B．氮原子的核内质子数为7
C．镓元素的相对原子质量是69.72g
D．氮化镓中氮元素的化合价为-3价
答案：C
A、镓元素带“钅”字旁，属于金属元素，选项说法正确；
B、由氮的原子结构示意图可知，圆圈内的数字表示质子数，所以氮原子的核内质子数为7，选项说法正确；
C、根据元素周期表中一格的信息可知，元素名称下方数字表示相对原子质量，镓元素的相对原子质量是69.72，单位是“1”，不是“g”，选项说法不正确；
D、由氮的原子结构示意图可知，氮原子的最外层电子数为5，大于4，在化学反应中易得到电子，而形成带3个单位负电荷的阴离子，在化合物中氮元素的化合价为-3价，选项说法正确。
故选C。
8、下列有关氧气压缩成液态氧过程的说法正确的是
A．氧分子体积变小B．氧分子质量变小
C．氧分子数目变少D．氧分子间空隙变小
答案：D
A、氧气压缩成液态氧过程中，氧分子之间的间隔变小，氧分子的体积不变，故A错误；
B、氧气压缩成液态氧过程中，氧分子之间的间隔变小，氧分子的质量不变，故B错误；
C、氧气压缩成液态氧过程中，氧分子之间的间隔变小，氧分子的数目不变，故C错误；
D、氧气压缩成液态氧过程中，氧分子之间的间隔变小，故D正确。
故选D。
9、某同学从衡阳到西藏旅游，到达西藏后，发现从衡阳带来的密封饼干包装袋鼓起了。包装袋鼓起的原因是
A．袋内饼干的体积变大
B．袋内气体分子的体积变大
C．袋内气体分子个数增多
D．袋内气体分子间的间隙变大
答案：D
将方便面从衡阳带到西藏，西藏属于高原地区，气压低，故饼干包装袋内气体分子间间隔变大，而饼干的体积、气体分子的体积和个数不会变化。
故选D。
10、下列物质含有氢分子的是（    ）
A．H2B．H2O2C．H2CO3D．H2O
答案：A
A、H2是由氢分子构成的，故符合题意；
B、H2O2是由过氧化氢分子构成的，故不符合题意；
C、H2CO3是由碳酸分子构成，故不符合题意；
D、H2O是由水分子构成，故不符合题意
11、建立宏观和微观之间的联系是化学学科特有的思维方式。下列关于宏观事实的微观解释错误的是
A．氢气球在高空膨胀——分子体积变大
B．品红在静置的水中会扩散——分子在不停地运动
C．水和过氧化氢性质不同——不同分子的性质不同
D．水蒸发由液态变成气态——分子间的间隔变大
答案：A
分析：分子质量和体积都很小；分子之间有间隔；分子是在不断运动的。
A、氢气球在高空膨胀是氢分子的间隔变大，分子体积不变，故A不正确；
B、品红在静置的水中会扩散是品红分子在水中不停地运动，故B正确；
C、水是由水分子构成的，过氧化氢是由过氧化氢分子构成的，水和过氧化氢性质不同说明不同分子的性质不同，故C正确；
D、气体分子间隔大于液体，则水蒸发由液态变成气态，分子间的间隔变大，故D正确。故选A。
小提示：同种物质的分子性质相同，不同物质的分子性质不同。
12、根据图中提供的信息判断，下列说法不正确的是

A．①③属于同种元素
B．②表示的元素常见化合价为+1价
C．硒元素的相对原子质量是34
D．③④为稳定结构
答案：C
A、①③的原子序数都是17，都是氯元素，属于同种元素，正确；
B、②表示的元素原子最外层电子数为1，容易失去一个电子，因此常见化合价为+1价，正确；
C、硒元素的原子序数是34，相对原子质量是78.96，错误；
D、③④的最外层电子数为8是稳定结构，正确。
故选C。
13、已知某氧原子的实际质量为mg，其相对原子质量为16。有一种铕（Eu）原子的相对原子质量为152，铕（Eu）原子的质量为
A．152m16gB．152m16C．152m12gD．152m12
答案：A
分析：原子的相对原子质量是该元素原子的质量与一个碳12原子质量112的比值。
氧原子的实际质量为mg，其相对原子质量为16，碳原子的质量的112为mg16，铕（Eu）原子的相对原子质量为152，铕（Eu）原子的质量为152×mg16=152m16g，故选A。
小提示：相对原子质量的单位为1，原子的实际质量为克。
14、原子核中一定含有的粒子是（　　）
A．中子B．质子C．电子D．质子和电子
答案：B
原子核是由质子和中子构成的，但是中子不一定存在，例如普通氢原子不含有中子，故原子核中一定含有质子。
故选：B。
15、邵阳武冈是“中国卤菜之都”，这里的卤菜味道鲜美、香味扑鼻，深受人们的喜爱。能够闻到卤菜的香气是因为
A．分子可以再分B．分子在不断运动C．分子之间有间隔D．分子的质量和体积都很小
答案：B
能够闻到卤菜的香气是因为卤菜中的分子是在不断的运动的，向四周扩散，使人们闻到香味，故选B。
多选题
16、化学用语是学好化学的工具．下列元素符号，书写规范的是
A．氮NB．钙cAC．磷PD．铝al
答案：AC
A、氮元素的符号：N，故A正确； 
B、钙元素的符号：Ca，故B错误； 
C、磷元素的符号：P，故C正确； 
D、铝元素的符号：Al，故D错误。故选AC。
17、某原子X的核电荷数小于18，电子层数为n，最外层电子数为2n+1，原子核内质子数为2n2-1．下列有关X的说法不正确的是（ ）
A．X是一种金属元素
B．原子最外层电子数和核电荷数肯定为奇数
C．形成的化合物可能为KXO3
D．原子X不能与其他元素的原子形成化合物
答案：AD
分析：n=1时核电荷数是1，最外层电子数也是3，这是不可能的；当n=2时核电荷数是7，最外层电子数是5，符合题目要求，该元素是氮元素；当n=3时核电荷数是17，最外层电子数是7，符合题目要求；当n=4时核电荷数会比18大。
A、x元素不是氮元素就是氯元素，属于非金属元素，故说法不正确；
B、最外层电子数不是5就是7，核电荷数是7或17，故说法正确；
C、当x是氮元素时其可以形成KNO3，故说法正确；
D、原子X不论是氮元素和氯元素都能与其他元素的原子形成化合物，故说法不正确。
故选AD。
18、下列有关原子的说法中正确的是
A．原子都是由质子，中子和核外电子构成的B．原子的类别是由原子核内的质子数所决定的
C．原子中不存在带电微粒，因而整个原子不显电性D．原子的质量主要集中在质子和中子上
答案：BD
分析：根据原子的构成和原子核、核外电子所带电荷情况，原子类别的决定因素和原子的质量主要集中在质子和中子上进行分析解答。
A、原子是由原子核和核外电子构成的，原子核是由质子和中子构成的，但是有的原子中没有中子，例如氢原子，故A错误；B、一种原子和另一种原子的本质区别是质子数不同，即原子的类别是由原子核内的质子数所决定的，故B正确；C、原子是由为原子核和核外电子构成的，原子核是由质子和中子构成的，一个质子带一个单位正电荷，中子不带电，在原子中质子数等于核外电子数，一个电子带一个单位负电荷，原子核所带电量和核外电子所带的电量相等，电性相反，所以整个原子不显电性，故C错；D、原子核的体积只占整个原子体积的几万分之一，但却集中了整个原子的主要质量，因为电子质量太小，可以忽略不计，原子的质量主要集中在原子核上，即原子的质量主要集中在质子和中子上，故D正确。故选BD。
19、.粒子结构示意图得出的结论中，错误的是 

A．①④属于同种元素B．②③④属于离子
C．⑤易失去成为阴离子D．①⑤的结构不稳定
答案：BC
A、元素是质子数相同的一类原子的总称，①④质子数相同，属于同种元素，该选项说法正确；
B、原子中质子数=核外电子数，离子中质子数≠核外电子数，②是原子，③是离子，④是离子，该选项说法错误；
C、⑤粒子的最外层电子数为2，易失去电子形成阳离子，该选项说法错误；
D、最外层有8个电子的结构是稳定结构，①、⑤最外层电子数不为8，结构不稳定，该选项说法正确。
故选BC。
20、关于元素的错误描述是（ ）
A．相对原子质量相同的一类原子
B．核电荷数相同的一类原子
C．中子数相同的一类原子
D．质子数相同的一类原子
答案：AC
元素指的是具有相同核电荷数（或质子数）的一类原子的统称，同种元素不同原子的中子数不同，相对原子质量不同，A选项和C选项描述错误，符合题意。故选AC。
21、如图为锌元素在元素周期表中的相关信息及原子结构示意图。下列说法正确的是

A．锌的元素符号为Zn
B．锌原子的质量主要由质子和电子决定
C．锌的相对原子为65.39g
D．锌原子结构示意图中，x=30，y=2
答案：AD
A．元素周期表小方格右上方表示元素符号，锌的元素符号为Zn，故正确；
B、锌原子的质量主要由质子和中子决定的，故错误；
C、相对原子质量的单位是“1”而不是“g”，通常省略不写，故错误；
D、原子中：质子数=核外电子数，故锌原子结构示意图中，x=30，y=30-2-8-18=2，故正确；
故选：AD。
22、如图是元素周期表中某元素的有关信息就此下列有关说法正确的是

A．该元素的质子数为14B．该元素在周期表中第四横行
C．该原子中子数为14D．该元素的相对原子质量为28.0g
答案：AC
原子序数=质子数=14，A选项正确；该元素在周期表中的第三行，B选项错误；原子的质量主要集中在原子核上，相对原子质量≈质子数＋中子数，所以该原子中子数=28-14=14，C选项正确；该原子的相对原子质量是28.0，相对原子质量的单位是1，D选项错误。故选择AC项。
小提示：
23、下列物质中既含有氢元素又含有氧元素的是
A．铜绿B．金刚石C．氧化镁D．石灰水
答案：AD
试题分析：铜绿中含有铜、氧、碳、氢四种元素，氧化镁中含有氧、镁两种元素，石灰水中含有钙、氧、氢三种元素，金刚石只含有碳一种元素，故选AD。考点：物质的元素组成
24、我国首次捕捉高分辨率的“剪接体”分子结构，并阐述其基本分子机制。下列关于原子、分子叙述中错误的是（   ）
A．分子都是由原子构成的
B．分子和原子在化学变化中都能够再分
C．剪接体分子是保持剪接体化学性质的最小粒子
D．分子能构成物质，而原子不能构成物质
答案：BD
A、分子可以分裂为原子，原子可以构成分子，故正确；
B、分子在化学变化中可以再分，而原子不能再分，故错误；
C、分子是保持物质化学性质的最小微粒，故正确；
D、分子和原子都可以直接构成物质，故错误；故选BD。
小提示：分子是保持物质化学性质的最小微粒，原子是化学变化中的最小微粒。
25、从下列图片中不能获取的信息是

A．分子之间有间隔B．硅原子是由原子核和电子构成的
C．化学变化中分子可分，原子不可分D．构成物质的粒子有分子、原子和离子
答案：BC
A、从苯分子图像可以看出构成物质的分子间存在间隔；A正确。
B、从移走硅原子构成文字的图片可以看出，图中的文字是移走原子后所形成的，说明由原子构成的物质中，原子可以进行移动，但却不能说明原子的内部构成；B错。
C、没有图示说明化学变化中分子可分，原子不可分。C错。
D、苯由苯分子构成；硅由硅原子构成；氯化钠由钠离子和氯离子构成。所以构成物质的粒子有分子、原子和离子。D正确。
综上所述：选择BC。
填空题
26、下图中A、B、C、D是四种粒子的结构示意图。请回答下列问题：

（1）A中x =__________；A粒子的化学式是___________________。
（2）由B粒子的结构示意图可知，B粒子的名称是_______________。
（3）以上四种结构示意图所表示的粒子中，表示离子的是_________（填字母代号）。
答案：     2     S2-     铝原子     AD
（1）根据核外电子的排布规律，第一层最多只能排2个电子，故A中x =2；A粒子中的核外电子数为18，说明得到了2个电子，带上了2个单位的负电荷，故A粒子的化学式是：S2－
（2）由B粒子的结构示意图可知，质子数为13，故B粒子的名称是铝原子
（3）在结构示意图中，当质子数=核外电子数，为原子，当质子数≠核外电子数，为离子，故表示离子的是AD
27、我国近代化学先驱徐寿创造了“钙”等化学元素的汉语名称。根据下图回答下列问题：

(1)钙元素的原子序数为____________。
(2)钙元素的相对原子质量为____________。
(3)钙元素属于____________（填“金属”“非金属”或“稀有气体”）元素。
(4)碳酸钙是一种重要的含钙化合物，请写出碳酸钙的一种用途____________。
答案：(1)20
(2)40.08
(3)金属
(4)作补钙剂
解析：（1）
在元素周期表中，元素名称左上角的数字表示原子序数，故钙元素的原子序数为20；
（2）
在元素周期表中，元素名称下方的数字表示相对原子质量，故钙元素的相对原子质量为40.08；
（3）
由“金”字旁可知，钙元素属于金属元素；
（4）
碳酸钙含钙元素，且能与胃液中的盐酸反应生成氯化钙，故碳酸钙可作补钙剂。
28、碘是一种人体必需的微量元素，如图是碘离子（I-）的结构示意图。回答下列问题：

（1）图中x= _____________________ 。
（2）碘属于 ____________ 元素（填“金属”或“非金属”）。碘元素在元素周期表中位于第 ___________ 周期。
（3）下图表示的粒子中，其元素的化学性质与碘元素化学性质相似的是 ____________ （填标号）。
A B C  D E  F 
答案：     18     非金属     5     E
（1）碘离子（I-）最外层8个电子，故碘原子最外层7个电子，原子中核电荷数=核外电子数，故53=2+8+x+18+7，故x=18，故填：18。
（2）碘带“石”字旁，属于非金属元素，核外有五个电子层，电子层数等于周期数，故位于第五周期，故填：非金属；5。
（3）最外层电子数相同，化学性质相似，E最外层7个电子和碘原子最外层电子数相同，化学性质相似，故选：E。
29、请根据图中提供的信息，回答下列问题。

(1)图一为A、B、C、D四种粒子的结构示意图。
①B中n=_______。
②四种粒子中属于同种元素的是_______（填字母）。
③A和C两种粒子的______相同，所以它们具有相似的化学性质。
(2)图二是某化学反应的微观示意图。
①该反应中，参加反应的甲、乙两种物质的粒子个数比为_______。
②在化学变化中，_______（填“分子”或“原子”）不能再分。
答案：(1)     8     CD##DC     最外层电子数
(2)     1：1     原子
（1）①B质子数为11，表示11号元素，即为钠元素，图示为钠原子结构示意图，在钠原子中质子数=核外电子数即为11=2+n+1，故其中n=8。
②质子数决定元素种类，图示四种粒子中CD质子数相等，属于同种元素；
③A和C两种粒子的最外层电子数相同，所以它们具有相似的化学性质。
（2）①由微观示意图可知，该反应中，参加反应的甲、乙两种物质的粒子个数比为1:1；
②在化学变化中，分子可以再分，原子不能再分。
30、某些元素的相关信息如下图所示，请认真分析并回答问题。

（1）原子序数为7的元素位于元素周期表中第___周期，它属于___(填“金属”或“非金属”）元素；
（2）在化学反应中，原子序数为11的元素的原子容易___（填“得”或“失”）电子，形成离子的符号是____；
（3）根据上表中原子结构示意图分析，氧元素与___（填元素符号）的化学性质相似。
答案：     二     非金属     失     Na+     S
（1）如图所示原子序数为7的元素位于元素周期表中第二横行，即位于第二周期，该元素是“氮元素”，由元素名称可知为“气”字头，它属于非金属元素；
（2）原子序数为11的元素为Na，如图所示其原子结构示意图中最外层电子数为1，通常情况下，最外层电子数小于4的原子在化学变化中容易失去电子，因此在化学反应中，钠原子容易失电子，形成带1个单位正电荷的钠离子，表示离子所带的电荷数时写在元素或原子团的右上角，数字在前，正负号在后，“1”通常省略不写，则钠离子的符号是Na+；
（3）根据原子结构示意图可知元素原子的最外层电子数相同，元素的化学性质相似，由上表中原子结构示意图可知，氧原子的最外层电子数为6，硫原子的最外层电子数为6，氧元素与S的化学性质相似。

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