人教版2023初中化学九年级化学上册第三单元物质构成的奥秘知识集锦.docx

人教版2023初中化学九年级化学上册第三单元物质构成的奥秘知识集锦1单选题1、下列物质由分子构成的是A氢氧化钾B铝C金刚石D水答案：DA、氢氧化钾是由钾离子和氢氧根离子构成的，不符合题意；B、铝是由铝原子构成的，不符合题意；C、金刚石由碳原子构成的，不符合题意；D、水由水分子构成的，符合题意；故选D。2、稀土有“工业的维生素”的美誉。钇是一种重要的稀土元素，下列说法中错误的是A钇属于金属元素B钇的原子序数是39C钇的相对原质量是88.91克D钇原子的核外电子数为39答案：C分析：根据图中元素周期表可以获得的信息：左上角的数字表示原子序数；字母表示该元素的元素符号；中间的汉字表示元素名称；汉字下面的数字表示相对原子质量，进行分析判断即可。A、从名称来分析，钇属于金属元素，A正确；B、从图中可知，钇的原子序数为39，B正确；C、从图中可知，钇的相对原子质量是88.91，一般不带单位，C错误；D、根据原子的序数等于质子数，也等于核外电子数，所以钇原子的核外电子数为39，D正确。故选C。3、如图所示，封闭在注射器中的空气被压缩后，气体分子的A个数减少B质量减小C间隔减小D种类减少答案：C空气被压缩，是因为空气中气体分子间的间隔减小的缘故，故选C。4、制造北斗三号卫星使用了钛合金材料，钛原子的质子数为22，相对原子质量为48，则钛原子的核外电子数为A22B48C70D26答案：A质子数=原子的核外电子数=22。故选A。5、某元素X的原子序数为a，能够形成Xn-，另一元素Y能够形成与Xn-具有相同电子层结构的Ym+，则Y元素的质子数是Aa+m-nBa+m+nCa-m-nDa-m+n答案：B在原子中，核电荷数核内质子数核外电子数，X元素原子的原子序数为a，故质子数为a，X得到n个电子后变为Xn-，Xn-的核外电子数是a+n；Y失去m个电子后变为Ym+，设元素Y的核电荷数即质子数是x，Ym+的核外电子数是x-m；Y能够形成与Xn-具有相同电子层结构的Ym+，即核外电子数相同，故a+n=x-m，则xa+m+n；故选：B。小提示：该题主要考查了原子和离子的相互转化解答本题要掌握原子不显电性，原子的核内质子数和核外电子数相等。6、分子、原子和离子都是构成物质的基本粒子，下列说法正确的是A分子由原子构成，分子比原子大B水遇冷凝结成冰，水分子停止了运动C原子是最小的粒子，不可再分D氯化钠是由钠离子和氯离子构成的答案：DA、分子是由原子构成的，但是分子不一定比原子大，例如：一个水分子大于一个氢原子，但一个铁原子大于一个氢分子，故A选项错误；B、分子在做永不停歇的无规则运动，水虽然凝结成冰，但冰中的水分子仍然在做无规则运动，没有停止，故B选项错误；C、原子是化学变化中最小粒子，不可再分，但在结构上还可以再分为原子核与核外电子，故C选项错误；D、氯化钠属于由离子直接构成的物质，所以说氯化钠是由钠离子和氯离子构成的，故D选项正确。故本题选D。7、防疫期间常用酒精消毒，在消毒过程中我们能闻到酒精散发出的特殊气味，主要是因为A分子的体积很小B分子间有间隔C分子在不断运动D分子可以再分答案：C分子是在不断运动的，我们能闻到酒精散发出的特殊气味，主要是因为分子不断运动，向四周扩散，被人闻到；故选C。8、在一个密闭容器中放入P、Q、R、W四种物质，在一定条件下发生化学反应，一段时间后，测得有关数据如下表。则关于此反应的认识正确的是（）物质PQRW反应前的质量（g）521418反应后的质量（g）20x413A参加化学反应的P和W的质量比为3:2B该反应用化学方程式表示为：3P+Q=2R+WC反应后容器中R与Q的质量比为1：2DQ在反应中可能作催化剂答案：DA、P增加了15g，W减少了5g，所以参与反应的质量比=15g:5g=3：1，选项A错误；B、根据质量守恒定律，5g+2g+14g+18g=20g+x+4g+13g，x=2g，说明Q反应前后质量不变，不参与反应，选项B错误；C、反应后R质量为4g，Q质量为2g，两者质量比=4g：2g=2:1，选项C错误；D、根据质量守恒定律计算，Q的质量未发生改变，符合催化剂反应前后质量不变的特点，但是其化学性质是否发生改变，无法判断，因此只能推断可能为催化剂，选项D正确。故选D。9、2020年6月23号我国北斗导航组网最后一颗卫星成功发射，开启北斗导航的全新时代。北斗导航卫星系统采用铷原子钟，提供精确时间，如图是铷元素在元素周期表中的相关信息。下列说法中正确的是（）A铷的元素符号为RbB铷的中子数为37C铷属于非金属元素D铷的相对原子质量为85.47g答案：A分析：根据图中元素周期表可以获得的信息：左上角的数字表示原子序数；字母表示该元素的元素符号；中间的汉字表示元素名称；汉字下面的数字表示相对原子质量，进行分析判断即可。A、铷的元素符号为Rb，说法正确；B、铷的质子数为37，中子数为85-37=48，说法错误；C、铷带“金”字旁，属于金属元素，说法错误；D、铷的相对原子质量为85.47，单位是“1”，不是“g”，说法错误；故选：A。10、我们在商场常看到“补锌”、“补铁”等字样的食品，其中“锌”、“铁”是指A元素B原子C分子D单质答案：A“补锌”、“补铁”等字样的食品，其中“锌”、“铁”是指元素，通常用元素及其质量或质量分数来描述；而不是以原子、分子或单质等形式存在，只有A符合题意。故选A。11、我国著名科学家、中国科学院院士张青莲教授主持测定了铟、铱、锑、铕等近十种元素的相对原子质量，为相对原子质量测定作出了卓越贡献。关于钢元素在元素周期表中的部分信息及原了结构示意图如图所示。下列说法正确的是A铟元素属于非金属元素B铟元素的相对原子质量是114.8gC铟原子的质子数为49D铟的原子结构示意图中X=18答案：CA、铟元素的元素名称为“钅”字旁，属于金属元素，选项错误，不符合题意；B、元素周期表中的一格可知：汉字下面的数字表示相对原子质量。铟元素的相对原子质量是114.8，选项错误，不符合题意；C、根据原子结构示意图可知铟原子的原子核内有49个质子，选项正确，符合题意；D、铟的原子结构示意图中X是第二层的电子，根据原子核外电子排列规律：第一层最多排2个电子，第二层最多排8个电子可知x=8，选项错误，不符合题意。故选C。12、有关分子的下列说法正确的是A酒香不怕巷子深”，说明分子是不断运动的B分子都是由不同种原子构成的C在物质发生化学变化时，分子没有改变D“热胀冷缩”现象说明分子的大小随温度的升降而变化答案：AA、“酒香不怕巷子深”，是因为分子在不断运动，引起酒香的分子四处扩散，从而芳香四溢，符合题意；B、分子可能由同种原子构成，也可能由不同种原子构成，如氧分子由氧原子构成，水分子由氢原子和氧原子构成，不符合题意；C、化学反应的本身是有新物质生成，故分子种类一定发生了改变，不符合题意；D、“热胀冷缩”现象说明分子之间的间隔随温度的升降而变化，不是分子大小，不符合题意。故选A。13、通过对宏观现象的观察推理，可以建立起对微观粒子的认识。下列对于宏观事实的微观解释错误的是A金刚石和石墨物理性质不同碳原子排列方式不同B水银温度计的汞柱升高或降低汞分子间有间隔C品红在热水中比在冷水中扩散的更快温度越高分子运动速率越快D氢气在氯气中燃烧生成氯化氢化学变化中分子分为原子，原子又结合成新的分子答案：BA、金刚石和石墨碳原子排列方式不同，故物理性质不同，A正确。B、水银温度计的汞柱升高或降低，汞原子间有间隔，B错误。C、温度越高分子运动速率越快，故品红在热水中比在冷水中扩散的更快，C正确。D、氢气在氯气中燃烧生成氯化氢，化学变化中分子分为原子，原子又结合成新的分子，D正确。故选：B。14、用分子、原子的观点解释下列现象，其中不合理的是（）A花香四溢分子在不停地运动B水烧开后把壶盖顶开分子体积变大C1滴水中大约有1.671021个水分子分子很小D变瘪的乒乓球放入热水中复原分子之间有间隔答案：BA、闻到花香，是因为花香中含有的分子是在不断运动的，向四周扩散，使人们闻到花香，选项正确；B、水烧开后把壶盖顶开，是因为温度升高，水分子间的间隔变大，选项错误；C、一滴水中有1.671021个水分子，说明分子的体积很小，选项正确；D、变瘪的乒乓球放入热水中能鼓起来，是由于受热后分子的间隔变大，使乒乓球内气体体积变大造成的，选项正确。故选B。15、下列化学用语中，数字“2”的说法正确的是2H；2NH3；SO2；Cu+2O；Mg2+；2OH-；H2OA表示离子个数的是B表示离子所带电荷数的是C表示分子中原子个数的是D表示分子个数的是答案：CA、元素符号右上角的数字表示离子所带电荷的数目，即中Mg2+中的2表示1个镁离子带2个单位的正电荷，选项错误；B、化学式中，元素符号正上方的数字表示元素的化合价，即中Cu+2O中的2表示氧化铜中铜元素的化合价为+2价，选项错误；C、化学式中，元素符号右下角的数字表示分子中原子的个数，即中SO2中的2表示1个二氧化硫分子中含有2个氧原子，中H2O中的2表示1个水分子中含有2个氢原子，选项正确；D、元素符号前面的数字表示原子的数目，即中2H中的2表示2个氢原子，选项错误，故选C。多选题16、在原子中，决定原子种类的是（）A质子数B相对原子质量C中子数D最外层电子数答案：AC分析：质子数决定元素的种类，同种元素的不同原子，它们的质子数相同，而中子数不同，以此来解答。原子中质量数=质子数+中子数，原子不同质量数不同，即质子数、中子数的和不同，所以原子的种类决定于原子的核内质子数和中子数。故选AC。17、A、B、C三只小烧杯内依次盛有一定体积的浓氨水、酚酞溶液、酚酞溶液，按图所示进行探究活动，能得到的结论是A分子是不断运动的B水能使酚酞溶液变红C空气能使酚酞溶液变红D氨分子溶于水，形成的氨水使酚酞溶液变红答案：ADA、由图可以看出，一段时间后，B内的酚酞试液变红，但是A和B并没有直接接触，说明氨分子是不断运动的，当氨分子运动到B中时，氨气与水反应生成氨水，氨水显碱性，能使无色酚酞变化，结论正确，符合题意；B、酚酞本身就有水，但是酚酞是无色的，所以水能使酚酞溶液变红的结论错误，不符合题意；C、通过对比实验，放在大烧杯外的酚酞没有变红，说明空气能使酚酞变红的结论错误，不符合题意；D、烧杯内的酚酞变红，而露置在空气中的酚酞试液不变色，说明氨分子运动到B中，溶于水形成的氨水能使酚酞变红，结论正确，符合题意。故选AD。18、稀土元素是一类有重要用途的资源。铈是一种常见的稀土元素，下列有关说法错误的是（）A铈的原子粒子总数是198B铈原子在化学变化容易失去电子C铈原子中子数为58个D铈的原子质量是140.1答案：CDA、铈的原子粒子总数是质子数、电子数、中子数的和：58+140198，该选项说法正确；B、铈原子属于金属原子，在化学变化容易失去电子，该选项说法正确；C、铈原子中子数为：140-5882，该选项说法不正确；D、铈的相对原子质量是140.1，该选项说法不正确。故选CD。19、1911年，英国科学家卢瑟福进行了著名的粒子轰击金箔实验（如图），根据这个实验获得的正确结论是A金原子核带正电荷B金原子是实心球体，紧密排列C金原子中有带负电的电子D金原子核的质量远大于粒子质量答案：ADA、一小部分改变了原来的方向，又因为粒子带正电，所以遇到了带正电的微粒才改变了方向，说明了金原子核带正电，故A说法正确；B、大多数粒子能穿过金箔且不改变原来的前进方向，说明金原子并不是实心球体，原子核外空间很大，故B说法错误；C、该实验的三种现象根本不能说明核外电子所带电荷情况，故C说法错误；D、有极少数的粒子被反弹了回来，说明遇到了质量很大的东西，即原子核质量很大，故D说法正确；故选：AD。20、下列说法中错误的是（）A离子是由原子得到电子或失去电子而形成的B元素的化学性质跟原子最外层电子数目关系密切C一种粒子最外层电子数目为8，此粒子一定是稀有气体元素的原子D当原子失去或得到电子后，其性质发生了改变，它所属的元素种类也会改变答案：CD分析：根据已有的知识进行分析，原子可以通过得失电子形成阴阳离子，根据原子的结构进行分析解答即可。A、原子可以通过得失电子形成阴阳离子，故A正确；B、元素通过最外层电子的得失表现出化学性质的稳定与活泼，所以元素的化学性质跟原子的最外层电子数目关系密切，故B正确；C、原子得失电子形成的阴阳离子最外层电子数可以达到8个，故粒子最外层电子数目为8，此粒子不一定是稀有气体元素的原子，故C错误；D、当原子失去或得到电子后，其性质发生了改变，但核内的质子数不发生变化，它所属的元素种类不会改变，故D错误；故选CD。小提示：掌握原子的构成是正确解答本题的关键。21、下列关于“不一定”的说法中，正确的是A原子核内不一定都有中子B同种元素组成的物质一定是纯净物C纯净物不一定由同种分子构成D不同种元素组成的纯净物不一定是化合物答案：ACA、原子核内不一定都有中子，如某些氢原子中没有中子，故选项说法正确；B、同种元素组成的物质不一定是纯净物，也可能是混合物，如氧气和臭氧的混合物、金刚石和石墨的混合物等，故选项说法错误；C、纯净物不一定由同种分子构成，也可能由原子或离子构成，如汞属于纯净物，但是只是由汞原子构成，无分子结构，故选项说法正确；D、不同种元素组成的纯净物一定是化合物，不同元素组成的纯净物中含有多种元素，符合化合物定义，故说法错误。故选：AC。22、下列有关分子、原子和离子的说法正确的是A保持氧气化学性质的粒子是氧分子B氯化钠是由离子构成的化合物C原子的最外层电子数决定元素的种类D分子间有一定间隔，原子间没有间隔答案：ABA、氧气是由氧分子构成的，保持氧气化学性质的粒子是氧分子，故A正确；B、氯化钠是由钠离子和氯离子构成的化合物，故B正确；C、原子的最外层电子数决定元素的化学性质，故C错误；D、分子和原子之间都有一定的间隔，故D错误。故选AB。23、如下图是氢气和氯气反应的微观示意图，下列有关说法不正确的是A该反应属于化合反应B反应前后原子种类不变C反应前后分子种类和数目均不变D从化学反应的本质看，该反应的最小微观粒子是氢分子和氯分子答案：CD分析：根据微观示意图可知，反应过程中有1个“”没有参加反应，实际参加反应如图：。A、根据分析可知，该反应是由两种物质生成一种物质的反应，属于化合反应，说法正确；B、根据微观示意图可知，反应前后原子种类不变，说法正确；C、根据微观示意图可知，反应前后分子种类发生改变，反应前参加反应的分子数和反应后生成的分子数都为2，数目不变，说法错误；D、根据微观示意图可知，从化学反应的本质看，该反应的最小微观粒子是氢原子和氯原子，说法错误。故选CD。24、建立模型是学习化学的重要方法，下列化学模型正确的是A地壳中各元素的含量B物质的构成模型C氧化反应与化合反应关系模型D原子结构模型答案：BCA、地壳含量较多的元素（前四种）按含量从高到低的排序为：氧、硅、铝、铁，故选项模型说法错误。B、物质是由元素组成的，分子、原子和离子是构成物质的三种基本粒子，选项模型表示正确。C、氧化反应中有的属于化合反应，有的不属于化合反应；化合反应中有的属于氧化反应，有的不属于氧化反应。氧化反应和化合反应属于交叉关系，选项模型表示正确。D、原子核由质子和中子构成，模型中质子不在原子核内，选项模型表示错误；故选BC。25、如图表示两种气体发生化学反应的微观示意图，其中相同的球代表相同的原子，下列说法中正确的是（）A该反应属于化合反应B该反应中共有4种分子C分子在化学变化中不可分D该反应中原子的种类没有发生变化答案：ADA、由反应的微观示意图可知，该反应物是两种物质，生成物是一种物质，属于化合反应，此选项正确；B、由反应的微观示意图可知，该反应中共有3种分子，此选项错误；C、分子在化学变化中可分，此选项错误；D、该反应中原子的种类没有发生变化，此选项正确。故选AD。小提示：能从反应的微观示意图中获取正确的化学信息是解答此题的关键。填空题26、芯片是电脑、手机等的核心部件，碳基芯片采用石墨烯碳纳米管工艺，性能比硅基芯片更好，我国已突破半导体碳纳米管关键材料的技术瓶颈，请回答：（1）石墨烯碳纳米管具有良好的_性。（2）如图是硅元素在元素周期表中的部分信息及原子结构示意图，图中n=_，硅的相对原子质量是_，硅元素位于元素周期表中的第_周期。（3）化学反应中元素化合价升高的物质是还原剂，元素化合价降低的物质是氧化剂。在制硅反应SiO2+2C高温Si+2CO中还原剂是_，发生还原反应的物质是_。答案：导电428.09三CSiO2（1）根据题意可知，石墨烯碳纳米管具有良好的导电性。（2）如图是硅元素在元素周期表中的部分信息及原子结构示意图，原子中质子数=核外电子数，图中n=14-8-2=4，硅的相对原子质量是28.09，硅元素核外有三个电子层，位于元素周期表中的第三周期。（3）化学反应中元素化合价升高的物质是还原剂，元素化合价降低的物质是氧化剂，在制硅反应SiO2+2C高温Si+2CO中，碳的化合价由0价升高为+2价，故还原剂是C，SiO2中硅元素化合价由+4价降为0价，故发生还原反应的物质是SiO2。27、从分子、原子的角度认识化学反应是化学研究的基本方法如图是某密闭容器中物质变化过程的微观示意图（“”表示氧原子，“”表示氢原子）：请回答：（1）变化的过程中，没有发生变化的最小微粒是_（填微粒名称）；（2）下列关于变化的说法中，正确的是_（填写序号）；A分子的化学性质没有改变B分子变小了C分子间的距离变小了D分子的种类发生了改变（3）从变化的微观过程可分析出，该变化过程的一条宏观信息是_；答案：氢原子和氧原子AC物理变化分析：由物质变化过程的微观示意图可知，变化是氢气在氧气中点燃生成水，变化是水分子的间隔变小了。（1）由物质变化过程的微观示意图可知，变化是氢气在氧气中点燃生成水，化学变化中的最小微粒是原子，原子在化学变化中不可以再分，故该过程中最小的微粒是氢原子和氧原子。（2）变化是水分子的间隔变小了，该过程分子的种类、大小都不变，分子的种类不变，则化学性质就不会变，因为分子是保持物质化学性质的基本微粒。整个过程改变的是分子间的间隔变小，故选AC。（3）从变化的微观过程可分析出，该变化过程的宏观信息是该过程没有新物质生成，是物理变化。28、元素周期表是学习化学的重要工具，下表为元素周期表中部分元素的相关信息，利用下表回答相关问题。（1）原子序数为4的元素符号为_。（2）C、N、O排在同一周期是因为_（填“质子数”“电子层数”或“最外层电子数”）相同。（3）He和Mg的化学性质_（填“相似”或“不相似”）。（4）钠离子核外电子排布与_（填元素符号）原子核外电子排布相同。（5）一个磷原子含有_个质子，一个NH4+含有_个电子。答案：Be电子层数不相似Ne1510（1）由图中信息可知，原子序数为4的元素符号为Be；（2）根据元素周期律：电子层数等于周期数，C、N、O排在同一周期是因为电子层数相同；（3）氦原子的最外层电子数为2，但其核外只有一个电子层，属于稀有气体元素的原子，化学性质稳定；镁的最外层电子数为2，在化学反应中易失去2个电子而形成阳离子；尽管最外层电子数相同，但它们化学性质不相似；（4）根据离子符号的表示法：在元素符号的右上角标明离子所带电荷数及电性，钠元素是11号元素，钠原子的核外电子数是11，钠原子失去一个电子后，形成的离子的符号为：Na+；它的核外电子数为10，核外电子排布与氖元素的原子核外电子排布相同；（5）根据磷元素在元素周期表中的相关信息，磷元素的原子序数为15，则一个磷原子中有15个质子；每个氮原子中含有7个电子，每个氢原子中含有1个电子，所以NH4中共有11个电子，而铵根离子（NH4+）是由NH4失去一个电子形成的，所以一个铵根离子（NH4+）含有电子的数目为：11-1=10。29、A、B两种粒子的结构如图所示。A粒子表示的是_（填“原子”或“离子”），B粒子的符号是_。答案：原子S2-A粒子中质子数=11，原子核外电子数=11，质子数=电子数，正负电核中和后粒子显中性，A粒子表示的是原子；B粒子质子数=16，原子核外电子数=18，正负电核中和后，一个B粒子带2个单位的负电荷，B粒子的符号是S2-。30、下图为元素周期表的部分结构，请按要求回答下列问题：(1)元素属于_元素（填“金属”或“非金属”）；(2)元素的元素符号是_；在六种元素中，化学性质最不活泼的是_（填序号）；(3)元素和元素形成的化合物与NaOH溶液发生反应的化学方程式是_。答案：(1)金属(2)O(3)HCl+ NaOH=NaCl+H2O解析：（1）如图元素位于第三周期的第主族，故是13号元素铝元素，属于金属元素，故填：金属；（2）如图元素位于第二周期第主族，是八号元素即氧元素，故填元素符号是：O；根据位于元素周期表最右列的是稀有气体的元素，而稀有气体元素的原子具有相对稳定的结构，如图可知元素符合，其化学性质不活泼，故填：；（3）根据题意元素和元素分别是1号元素氢元素和17号元素氯元素，在两元素形成的化合物中氢元素显+1价，氯元素显-1价，故化合物化学式为HCl，则氯化氢与氢氧化钠溶液混合时氯化氢溶于水形成盐酸，盐酸与氢氧化钠反应生成氯化钠和水，化学方程式为：HCl+NaOHNaCl+H2O。19