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人教版2023初中化学九年级化学上册第三单元物质构成的奥秘知识总结例题1单选题1、科学家因锂离子电池发展的研究获诺贝尔化学奖。结合图示，有关锂的说法正确的是A属于非金属元素B相对原子质量是6.941gC表示核内有3个电子D离子符号是Li+.答案：D分析：在元素周期表中的每一个单元中可以得知元素的四部分信息，其中左上角的数字表示原子序数，右上角的符号表示元素的符号，中间的汉字是元素名称，下面的数字是相对原子质量。在原子结构示意图中，圆圈代表原子核，圈内的数字表示质子数或核电荷数，“+”表示原子核带正电，弧线表示原子层，弧线中间的数字表示该电子层的电子数。A、锂元素的偏旁是金字旁，属于金属元素，故选项A错误；B、相对原子质量是原子的实际质量与一种碳原子质量的十二分之一相比较所得的比值，因此单位是1，不是g，故选项B错误；C、原子结构示意图中圆圈及圆圈内的数字表示的是原子核和核内的质子数，故选项C错误；D、根据锂原子的结构示意图知，锂原子最外层电子数是1，容易失去一个电子形成阳离子，离子符号是Li+，故选项D正确。故选：D。2、2019年12月，发射成功的“胖五”（长征五号运载火箭）使用了液氢做燃料。氢气在液化过程中，下列说法正确的是A分子质量增大B分子间的间隔减小C分子的体积减小D分子停止运动答案：BA、氢气在液化过程中，发生的是物理变化，分子的种类不变，分子质量不变，选项错误；B、气体物质分子间隔较大，液态物质分子的间隔较小，所以氢气液化过程中分子间的间隔减小，选项正确；C、氢气在液化过程中，发生的是物理变化，分子的种类不变，分子的体积不变，选项错误；D、分子总是在不停运动的，不论物质以哪种状态存在，分子都是运动的，选项错误。故选B。3、用锶制成的原子钟精准度极高，常用于卫星的精准计时。下图是锶元素在元素周期表中的信息，下列说法中不正确的是A锶的相对原子质量是87.62B锶是金属元素C锶原子在化学反应中易得到电子D锶的元素符号为Sr答案：CA、由元素周期表中的一格可知，汉子下方的数字表示相对原子质量，即锶的相对原子质量是87.62，故A正确，不符合题意；B、锶是金属元素，故B正确，不符合题意；C、锶原子是金属元素的原子，在化学反应中易失去电子，故C错误，不符合题意；D、由元素周期表中的一格可知，右上角的表示元素符号，故锶的元素符号为Sr，故D正确，不符合题意；故选C。4、在原子中，能决定元素种类的是A电子层数B质子数C中子数D核外电子数答案：B元素是质子数相同的一类原子的总称，故在原子中，能决定元素种类的是质子数。故选B。5、地壳中含有丰富的铝元素。结合下图分析，关于铝的说法正确的是A铝原子中的质子数为13B铝元素属于非金属元素C铝原子在化学反应中容易得到电子D铝元素的相对原子质量为26.98g答案：AA.元素周期表中的一格中，左上角的数字表示原子序数，而原子序数=质子数，则铝原子中的质子数为13，该选项说法正确；B.铝元素是“钅”，属于金属元素，该选项说法不正确；C.铝原子的最外层电子数为3，易失去电子，该选项说法不正确；D.相对原子质量的单位为“1”，而不是“g”，该选项说法不正确，故选A。6、2019年8月Science杂志报道，科学家合成了一种环状碳分子C18，这种分子具有广泛的应用前景。1个环状碳分子C18中共含有18个（）A原子B质子C中子D电子答案：A分析：根据分子是由原子构成的，进行分析判断。分子是由原子构成的，1个环状碳分子C18由18个碳原子构成，故1个环状碳分子C18中共含有18个碳原子。故选A。7、锶是人体不可缺少的微量元素。下列说法错误的是A锶是一种金属元素B锶原子的质子数为38C锶的元素符号是SrD锶的相对原子质量为87.62g答案：DA、由元素周期表中的一格可知，中间的汉字表示该元素的名称，锶是金字旁，所以锶是一种金属元素，故A正确；B、由元素周期表中的一格可知，左上角是原子序数，即锶的原子序数为38，在原子中，核电荷数=核内质子数=核外电子数=原子序数=38，所以锶原子的质子数为38，故B正确；C、由元素周期表中的一格可知，右上角表示元素符号，即锶的元素符号是Sr，故C正确；D、由元素周期表中的一格可知，汉子下方的数字表示相对原子质量，即锶的相对原子质量为87.62，相对原子质量的单位是1，通常省略，不是克，故D错误；故选D。8、拉瓦锡在研究空气成分时，将氧化汞（HgO）收集后加强热，反应的微观示意图如下。下列说法错误的是A该反应的基本反应类型为分解反应B该反应的化学方程式为2HgOHg+O2C该反应中，分子的种类发生了变化D分子和原子均可构成物质答案：BA、该反应符合“一变多”的特点，属于分解反应，不符合题意；B、由图可知，该反应为氧化汞在加热的条件下反应生成汞和氧气，该反应的化学方程式为：2HgO2Hg+O2，化学方程式没有配平，符合题意；C、该反应有新物质生成，属于化学变化，分子种类发生了变化，不符合题意；D、分子和原子均可构成物质，如汞由汞原子构成，氧气由氧分子构成，不符合题意。故选B。9、如图是硫的原子结构示意图。下列说法正确的是Ax的值为8B硫的原子核带16个单位正电荷C硫在元素周期表中位于第6周期D硫原子易得到电子，变成阳离子答案：BA、原子中核电荷数=核内质子数=核外电子数，所以x=16-2-8=6，故选项错误；B、硫核电荷数为16，所以硫的原子核带16个单位正电荷，故选项正确；C、硫核外有3个电子层，所以硫元素位于周期表中第3周期，故选项错误；D、硫原子最外层电子数位6，易得到2个电子，变成阴离子，故选项错误。故选B10、铑被用于汽车催化转化器，使氮氧化物转化成无害气体。铑元素在元素周期表中的相关信息如图所示，下列说法不正确的是A铑的原子序数为45B铑的元素符号为RhC铑是一种金属元素D一个铑原子的质量为102.9g答案：D分析：根据铑元素在元素周期表中的相关信息回答问题。A、通过图示可知铑的原子序数为45，选项正确，不符合题意；B、通过图示可知铑的元素符号为Rh，选项正确，不符合题意；C、铑元素名称偏旁为金字旁，属于金属元素，选项正确，不符合题意；D、通过图示可知铑原子的相对原子质量为102.9，选项错误，符合题意。故选D。11、如图是四种微粒的结构示意图。下列有关说法错误的是A属于同种元素B的微粒符号可表示为O2-C可形成化合物NaOD中x的值为8答案：CA、质子数决定元素种类，质子数相同都是11，属于同种元素，故A正确；B、的质子数为8=原子序数，表示氧元素，核外电子数=2+8=108，表示阴离子，即为氧离子，故微粒符号可表示为O2-，故B正确；C、质子数=8核外电子数（2+8=10），表示带2个负电荷的氧离子，质子数=11核外电子数（2+8=10），表示带1个正电荷的钠离子，故可形成化合物Na2O，故C错误；D、由于中质子数=18=原子序数，是氩元素，属于稀有气体元素，则最外层电子数x的值为8，为稳定结构，故D正确；故选C。12、下列关于物质组成和构成的认识，不正确的是A看似庞杂无序的化学物质均统一于种类有限的元素之中B“元素论”和“原子-分子论”是物质科学的基石，是科学和哲学的重要思想工具C核外电子特别是外层电子，是决定原子间作用方式的重要原因D跟卢瑟福原子模型比较，道尔顿原子模型不科学，对科学发展的贡献不大答案：DA、物质是由元素组成的，有限的元素可组成种类繁多的物质，不符合题意；B、“元素论”和“原子-分子论”是物质科学的基石，是科学和哲学的重要思想工具，说法正确，不符合题意；C、最外层电子数决定元素的化学性质，核外电子特别是外层电子，是决定原子间作用方式的重要原因，不符合题意；D、跟卢瑟福原子模型比较，道尔顿原子模型不科学，但是推动了科学的发展，为以后的研究奠定了基础，符合题意。故选D。13、从分子的角度分析，下列解释不合理的是A品红在水中扩散，说明分子在不断运动B水受热变为水蒸气体积变大，说明分子的大小随温度的升高而增大C将氧气压缩贮存于钢瓶中，说明分子之间有间隔DH2在Cl2中燃烧生成HCl，说明化学变化中分子发生改变答案：BA.品红在水中扩散，是因为水分子和品红分子均在不断运动，可以说明分子在不断运动，正确。B.水受热变为水蒸气体积变大，说明分子的间隔随温度的升高而增大，错误。C.将氧气压缩贮存于钢瓶中说明分子之间有间隔，气体分子间间隔较大易于压缩。正确。D.H2在Cl2中燃烧生成HCl，反应前后分子发生了改变，说明化学变化中分子发生改变，正确。故选:B。14、如图为氧原子的结构示意图，从图中可获得的信息是A氧原子核内质子数为8、中子数为0，核外电子数为8B氧原子核外第一层上有6个电子C氧原子的原子核在整个原子中所占体积极小D氧原子在化学反应中容易得到2个电子答案：DA、氧原子核内质子数为8、中子数为16-8=8，质子数=核外电子数，核外电子数为8，故A不正确；B、氧原子核外第一层上有2个电子，故B不正确；C、原子是由原子核和核外电子构成的，原子核在原子中所占体积极小，则氧原子的原子核在整个原子中所占体积极小，但是原子结构示意图不能得到该信息，故C错误；D、氧原子的最外层电子数为6，大于4，在化学反应中容易得到2个电子，故D正确。故选D。故选D。15、如图是几种微粒的结构示意图，根据图示判断以下说法不正确的是AB元素属于金属元素BA与C元素具有相似的化学性质CC原子在化学反应中容易失去两个电子形成阳离子DB、C、D元素位于同一周期答案：BA、B质子数为11，属于钠元素，属于金属元素，A正确。B、A为稀有气体氦原子结构示意图，化学性质稳定，C最外层2个电子，容易失去两个电子，A与C元素不具有相似的化学性质，B错误。C、C原子最外层2个电子，在化学反应中容易失去两个电子形成阳离子，C正确。D、B、C、D元素原子都是核外三个电子层，位于同一周期，D正确。故选：B。多选题16、下列说法正确的是A物理变化中，分子的组成和结构发生了改变B氢气燃烧火焰呈淡蓝色，发生化学变化C化学变化的过程是构成反应物分子的原子重新组合成生成物的分子D保持水的化学性质的粒子是氢原子和氧原子答案：BCA、物理变化中，由于分子的组成和结构没有改变，因此没有新物质生成，选项说法错误；B、氢气燃烧火焰呈淡蓝色，有新物质水生成，属于化学变化，选项正确；C、化学变化过程中，反应物的分子分为原子，原子再重新组合成生成物的分子，选项正确；D、分子是保持物质化学性质的最小粒子，水是由水分子构成的，因此保持水的化学性质的粒子即水分子不是氢原子和氧原子，选项错误；故选：BC。17、关于分子，你认为下面说法中不正确的是A一切物质都是由分子组成的B分子永不停息地做无规则运动C分子之间存在相互作用力D有的分子之间只有引力，有的分子之间只有斥力答案：ADA、一切物体都是由微粒构成的，其中构成物质的微粒有分子、原子、离子，故A错误；B、分子永不停息的做着无规则运动，故B正确；C、分子之间存在相互作用的引力和斥力，故C正确；D、分子之间的引力和斥力是同时存在的，故D错误。故选AD。18、科学家发现一种只有四个中子构成的粒子，有关该粒子的说法正确的是A不显电性B失去一个中子后显+1价C相当于两个氦(He)原子的质量D在现有的周期表中不可能有它的位置答案：ADA、不显电性，因为只有中子，中子不带电，A正确；B、中子不带电，失去一个中子后不显+1价，B错误；C、质子数是0，只有中子，质量数为4，氦原子的质量为也为4，则相当于1个氦原子的质量，C错误；D、因为它不是某种元素，而只有中子，在现有的周期表中不可能有它的位置，D正确。故选AD。19、汽车尾气催化转换器可减少有害气体排放，其反应过程的微观变化如图所示。下列说法正确的是（）A若丁是一种单质，则丁可能是氮气B此反应为分解反应C生成丙和丁的分子个数比为1:1D参加反应的甲和乙的质量比可能为14:15答案：ADA、由图可知，反应前的物质中含有碳原子、氮原子和氧原子，反应后的丙物质中含有碳原子和氧原子，所以丁物质中一定含氮原子，若丁是一种单质，则丁可能是氮气，选项正确；B、由图可知，该反应是两种物质反应生成两种新物质，不属于分解反应，选项错误；C、该反应的化学方程式为：2CO+2NO催化剂2CO2+N2，生成丙和丁的分子个数比为2：1，选项错误；D、由化学方程式可知，参加反应的甲和乙的质量比为（282）：（302）=14：15，选项正确，故选AD。20、下列分子和原子的说法正确的是A原子是最小的微粒B分子可以由同种或不同种原子构成C分子和原子都是构成物质的微粒D分子和原子的本质区别在于是否可分答案：BCA、原子是由原子核和核外电子构成的，因此原子不是最小的微粒，该选项说法不正确；B、不同种原子可以构成分子，同种原子也可以构成分子，例如二氧化碳分子是由碳原子和氧原子构成的，而氧分子是由氧原子构成的，该选项说法正确；C、分子和原子都是构成物质的微粒，该选项说法正确；D、分子和原子的本质区别在于化学变化中是否可分，该选项说法不正确。故选BC。21、北斗导航卫星系统采用铷原子钟提供精确时间，铷元素在元素周期表中的相关信息与铷原子的结构示意图如下图。下列说法正确的是A铷属于非金属元素Bm的值是37，n的值是1C铷的相对原子质量为85.47gD在化学反应中，铷原子容易失去电子答案：BDA、根据“钅”旁可以判定铷是金属元素，故不符合题意；B、m代表核内质子数=原子序数=37，最外层电子数37-2-8-18-8=1，故符合题意；C、铷的相对原子质量为85.47，单位是“1”，不是“g”，故不符合题意；D、在化学反应中，铷原子最外层有一个电子，容易失去电子，故符合题意；故选BD。22、如图是四种微粒的结构示意图。下列有关说法正确的是A属于不同种元素B当X的数值为10时，表示一种原子C属于非金属元素D在化学反应中易得电子形成阳离子答案：ABA、元素是质子数（核电荷数）相同的一类原子的总称。质子数不同，属于不同种元素，故A正确；B、当X的数值为10时，质子数=核外电子数，故表示一种原子，故B正确；C、质子数为11，质子数=原子序数，是钠元素，属于金属元素，故C错误；D、最外层电子数是6，在化学反应中易得电子形成带负电荷的阴离子，故D错误。故选AB。23、分子是构成物质的一种粒子下列有关水分子的叙述正确的是A受热时水分子的体积逐渐变大B降温时水分子的化学性质发生改变C反应时构成水分子的氢原子、氧原子种类不发生改变D电解水生成氢气和氧气说明水分子是可分的答案：CDA、水在受热的情况下水分子获得能量，水分子运动加快，水分子之间的间隔增大，导致水的体积增大，在这个过程中水分子本身的体积大小是不变的，故叙述错误；B、降温时，水分子失去能量，水分子运动变慢，由于分子是保持物质化学性质的最小微粒，只要分子不变，其化学性质就不变，故叙述错误；C、水分子是由氢原子和氧原子构成的，原子在化学变化中是最小的微粒，是不可再分的，原子的种类是不变的，故叙述正确；D、电解水的微观实质是水分子在通电的条件下水分子分解成氢、氧原子，然后氢、氧原子重新组合成氢分子和氧分子。说明了水分子在化学变化中是可以再分的，故叙述正确。故选CD。24、2019年4月，权威杂志Nature报道：科学家在距离地球3000，年的一个年轻的行星状星云中，首次发现了宇宙中最早的化学反应产物氦合氢离子（HeH+）（其模型如图）。科学家认为氦合氢离子是宇宙中最早的氢气来源，并于1925年就在实验室中合成了HeH+。下列说法正确的是（）A推测HeH+可能具有强酸性B如图模型中大球为H+，小球为HeC一个HeH+共含有3个电子D宇宙中早形成的元素是相对原子质量小的元素答案：ADA、HeH+中含有氢元素，可能与H+的化学性质类似，具有强酸性，此选项推测正确；B、因为H+只有一个电子，也失去了，只剩下原子核，原子核的体积很小，所以模型中大球为He，小球为H+，此选项推测错误；C、因为He原子有2个电子，H原子有1个电子，所以HeH+的电子数为2+1-1=2个，此选项推测错误；D、宇宙中最早的元素是氢，它在宇宙中无处不在，它是在宇宙形成不久后，由那些粒子组成的，因为它的结构最简单，所以最容易形成，然后氢聚变，生成氦，有了氢，才有了后来的各种物质，此选项推测正确；故选：AD。25、如图是元素周期表中的一格，依据图中的信息得到的下列认识错误的是A该元素原子的核电荷数为15B该元素属于金属元素C该元素的元素符号为PD该元素一个原子的质量为30.97g答案：BD原子序数=核电核数=15，A选项正确；磷元素是非金属元素，B选项错误；由图可知，该元素的符号是P，C选项正确；该原子的相对原子质量是30.97，所以一个原子的质量是30.971.99310-26kg112=5.1410-26kg，D选项错误。故选择BD项。小提示：相对原子质量=一个原子的实际质量一个碳12原子质量的1/12，一个碳12原子的实际质量是1.99310-26kg。填空题26、小明同学对金属的有关化学性质进行梳理和总结。请完成下列问题。（1）对图中几种金属的原子结构示意图进行分析，发现金属原子最外层电子一般都_4个，在化学反应中容易_电子变成阳离子，小明同学判断D和E的化学性质相似，他的依据是_；答案：少于失去最外层电子数相等。（1）金属原子最外层电子一般都少于4个，在化学反应中容易失去电子变成阳离子，小明同学判断D和E的化学性质相似，他的依据是最外层电子数相等。27、下图是过氧化氢分子分解的示意图,请你从观察到的信息写出你所获得的化学知识。(1)微观上：过氧化氢是由_构成的，一个过氧化氢分子是由_构成的；在化学反应前后分子的种类_(填“改变”或“不变”，下同)，原子的种类_。(2)宏观上：过氧化氢是由_组成的，在化学反应前后,物质的种类_(填“改变”或“不变”,下同)，元素的种类_。答案：(1)过氧化氢分子两个氢原子和两个氧原子改变不变(2)氢元素和氧元素改变不变（1）从微观上看，过氧化氢由过氧化氢分子构成；一个过氧化氢分子由两个氢原子和两个氧原子构成；比较反应前后，各粒子的示意图不难发现，从微观上看，在化学变化前后，分子的种类发生了改变，由过氧化氢分子变成了水分子和氧分子，但原子的种类不变，仍然是氢原子和氧原子；（2）宏观上，过氧化氢由氢元素和氧元素组成；从宏观上分析，物质的种类发生了改变，由过氧化氢变成了水和氧气，但元素的种类不变，仍然是氢元素和氧元素。28、如图中A、B分别是某微粒的结构示意图，回答下列问题：(1)若A是某阴离子的结构示意图，则x可能是下列中的_(填字母序号)a.8b.10c.11d.12(2)若B表示某原子的结构示意图，则y=_(3)若A中x=12，则A、B所表示的元素形成化合物的名称为_答案：a7氯化镁（1）在阴离子中，核内质子数核外电子数，所以x小于10，故x可能是8；故选a；（2）当核电荷数=质子数=核外电子数，为原子，所以若B表示某原子的结构示意图，则y=17-2-8=7；（3）A中x=12，则A是镁元素，该结构示意图是镁离子，B是氯元素，形成的是氯离子，故形成的化合物是氯化镁。29、请根据信息回答下列问题：(1)金属铁是由_构成的，氯化钠是由_构成的。(填“原子”、“分子”或“离子”)；(2)原子得到或失去电子后形成离子。某粒(离)子的结构示意图当a=_时，该粒子是原子；当a=8时，该粒子是_(填“原子”、“阳离子”或“阴离子”)，其符号为_。答案：(1)原子离子(2)10阴离子O2-分析：（1）金属是由原子构成的，故铁是由铁原子构成的，氯化钠属于离子化合物，由氯离子和钠离子构成。故填原子；离子。（2）原子核外的电子总数等于核内质子数，若该微粒是原子，则a=10；当a=8时，该原子是氧原子，此时该粒子核外电子总数大于核内质子数，微粒带负电，属于阴离子，故填：10；阴离子；O2-。30、下表是元素周期表中第2、3周期的元素，请回答有关问题。(1)下列各组具有相似化学性质的元素是_(填字母序号)。ANa、ClBO、SCF、ClDCl、Ar(2)写出一条第三周期元素原子的核外电子排布规律_。(3)第9号元素与第12号元素的原子形成化合物的化学式为_。(4)某粒子的结构示意图为，当x-y=8时，该粒子的符号为_。(5)具有相同原子数和电子数的分子或离子叫等电子体，等电子体具有相似的结构和性质。下列各组粒子中属于等电子体的是_(填字母序号)。ANO和O2BCO和N2CSO2和CO2DPO43-和SO42-答案：BC同一周期的元素的原子，核外电子层数相同MgF2S2-BD（1）原子的最外层电子数相同，元素的化学性质相似，故选BC。（2）同一周期的元素的原子，核外电子层数相同，最外层电子数逐渐增多。（3）笫7号元素是氮元素，在化合物中一般显-3价，笫12号元素是镁元素，在化合物中一般显+2价，两种元素的原子形成化合物的化学式为Mg3N2；（4）x-y=8，即x=8+y，是原子得到了2个电子，故该粒子的符号为S2-（5）ANO和O2，不是等电子体，错误；BCO和N2，都是一个分子中有2个原子，每个分子中有14个电子，正确；CSO2和CO2，不是等电子体，错误；DPO43-和SO42-，每个离子中都有5个原子，每一个离子中都有50个电子，正确。故选BD。19