人教版2023初中化学九年级化学上册第三单元物质构成的奥秘专项训练.docx

人教版2023初中化学九年级化学上册第三单元物质构成的奥秘专项训练1单选题1、建立宏观和微观之间的联系是化学学科特有的思维方式。下列关于宏观事实的微观解释错误的是A氢气球在高空膨胀分子体积变大B品红在静置的水中会扩散分子在不停地运动C水和过氧化氢性质不同不同分子的性质不同D水蒸发由液态变成气态分子间的间隔变大答案：A分析：分子质量和体积都很小；分子之间有间隔；分子是在不断运动的。A、氢气球在高空膨胀是氢分子的间隔变大，分子体积不变，故A不正确；B、品红在静置的水中会扩散是品红分子在水中不停地运动，故B正确；C、水是由水分子构成的，过氧化氢是由过氧化氢分子构成的，水和过氧化氢性质不同说明不同分子的性质不同，故C正确；D、气体分子间隔大于液体，则水蒸发由液态变成气态，分子间的间隔变大，故D正确。故选A。小提示：同种物质的分子性质相同，不同物质的分子性质不同。2、如图为氯原子的原子结构示意图。下列说法不正确的是A氯原子的质子数为17B氯原子在化学变化中易失电子C氯原子的第二层电子数为8D氯原子核外有3个电子层答案：BA、由氯原子的结构示意图可以看出：圆圈内的数字是17，该元素原子核内有17个质子，故正确；B、氯原子的最外层上电子数是7，大于4，在反应中易得到电子，故不正确；C、由氯原子的结构示意图可知，氯原子的第二层电子数为8，故正确；D、由氯原子的结构示意图可知，氯原子有三个电子层，故正确。故选B。3、已知某氧原子的实际质量为mg，其相对原子质量为16。有一种铕（Eu）原子的相对原子质量为152，铕（Eu）原子的质量为A152m16gB152m16C152m12gD152m12答案：A分析：原子的相对原子质量是该元素原子的质量与一个碳12原子质量112的比值。氧原子的实际质量为mg，其相对原子质量为16，碳原子的质量的112为mg16，铕（Eu）原子的相对原子质量为152，铕（Eu）原子的质量为152mg16=152m16g，故选A。小提示：相对原子质量的单位为1，原子的实际质量为克。4、原子核中一定含有的粒子是（）A中子B质子C电子D质子和电子答案：B原子核是由质子和中子构成的，但是中子不一定存在，例如普通氢原子不含有中子，故原子核中一定含有质子。故选：B。5、邵阳武冈是“中国卤菜之都”，这里的卤菜味道鲜美、香味扑鼻，深受人们的喜爱。能够闻到卤菜的香气是因为A分子可以再分B分子在不断运动C分子之间有间隔D分子的质量和体积都很小答案：B能够闻到卤菜的香气是因为卤菜中的分子是在不断的运动的，向四周扩散，使人们闻到香味，故选B。6、如图是五种微粒的结构示意图，下列说法正确的是（）A属于金属元素B的微粒符号是Al3+C属于阳离子D位于元素周期表的同一周期答案：BA、的核内质子数分别是9、13，分别是氟元素和铝元素，分别属于非金属元素、金属元素，不符合题意。B、质子数13，核外电子数10，质子数核外电子数，该粒子为带3个单位正电荷的铝离子，符号是Al3+，符合题意。C、质子数核外电子数，为阳离子；质子数核外电子数，为原子，不符合题意。D、是原子失去3个电子得到的，其原子核外有3个电子层；原子的核外有2个电子层，分别位于第三、第二周期，不位于同一周期，符合题意。故选：B。7、在原子中，能决定元素种类的是A电子层数B质子数C中子数D核外电子数答案：B元素是质子数相同的一类原子的总称，故在原子中，能决定元素种类的是质子数。故选B。8、人类的生存离不开氧气，下列关于氧气说法错误的是A硫在氧气中燃烧，产生淡蓝色火焰B保持氧气化学性质的最小粒子是氧分子C氧气有助燃性，可用于航天D氧气能供给呼吸，与体内的物质反应释放能量，维持生命活动答案：AA、硫在氧气中燃烧，发出明亮的蓝紫色火焰，放出热量，生成具有刺激性气味的气体，符合题意；B、氧气由氧分子构成，保持氧气化学性质的最小粒子是氧分子，不符合题意；C、氧气具有助燃性，可用于航空航天，作助燃剂，不符合题意；D、氧气能供给呼吸，与体内的物质发生氧化反应释放能量，维持生命活动，不符合题意。故选A。9、地壳中的元素分布如图，其中区域代表的元素是A氧B硅C铝D铁答案：B区域地壳中元素含量占比27.7%，即含量排第二位，表示硅元素。故选：B。10、液化石油气（LPG）可压缩存在钢瓶中的原因是（）A分子由原子构成B分子的质量很小C分子在不断运动D分子之间有间隔答案：D液化石油气（LPG）可压缩存在钢瓶中是因为构成液化石油气的分子之间有间隔，且气态物质分子之间的间隔较大，在加压后分子之间的间隔减小，体积也就减小；加压后体积减小与分子由原子构成的、分子的质量很小、分子在不断运动无关。故选D。11、锶是人体不可缺少的微量元素。下列说法错误的是A锶是一种金属元素B锶原子的质子数为38C锶的元素符号是SrD锶的相对原子质量为87.62g答案：DA、由元素周期表中的一格可知，中间的汉字表示该元素的名称，锶是金字旁，所以锶是一种金属元素，故A正确；B、由元素周期表中的一格可知，左上角是原子序数，即锶的原子序数为38，在原子中，核电荷数=核内质子数=核外电子数=原子序数=38，所以锶原子的质子数为38，故B正确；C、由元素周期表中的一格可知，右上角表示元素符号，即锶的元素符号是Sr，故C正确；D、由元素周期表中的一格可知，汉子下方的数字表示相对原子质量，即锶的相对原子质量为87.62，相对原子质量的单位是1，通常省略，不是克，故D错误；故选D。12、拉瓦锡在研究空气成分时，将氧化汞（HgO）收集后加强热，反应的微观示意图如下。下列说法错误的是A该反应的基本反应类型为分解反应B该反应的化学方程式为2HgOHg+O2C该反应中，分子的种类发生了变化D分子和原子均可构成物质答案：BA、该反应符合“一变多”的特点，属于分解反应，不符合题意；B、由图可知，该反应为氧化汞在加热的条件下反应生成汞和氧气，该反应的化学方程式为：2HgO2Hg+O2，化学方程式没有配平，符合题意；C、该反应有新物质生成，属于化学变化，分子种类发生了变化，不符合题意；D、分子和原子均可构成物质，如汞由汞原子构成，氧气由氧分子构成，不符合题意。故选B。13、关于下列符号或图示的说法正确的是2N2Fe2+A表示2个氮分子B表示2个铁离子C和构成物质的化学式为Al2O3D由可知锡的相对原子质量为118.7g答案：CA、表示2个氮原子，A错误，不符合题意；B、表示2个亚铁离子，B错误，不符合题意；C、是氧离子，是铝离子，根据离子和化合价的关系可知氧元素的化合价为-2，铝元素的化合价为+3，故形成的物质的化学式为Al2O3，C正确，符合题意；D、由可知锡的相对原子质量为118.7，单位为1，省略不写，D错误，不符合题意。故选C。14、西岭雪山是著名旅游胜地，下列对其景色的微观解释错误的是选项景色解释A春天花香四溢分子在不断运动B夏天云消雾散水分子间隔发生了变化C秋天层林尽染分子种类不同性质不同D冬天白雪皑皑水分子种类发生了变化AABBCCDD答案：DA、春天花香四溢，能闻到花香，说明分子在不断运动，A正确；B、夏天云消雾散，温度升高时，分子间的间隔发生了变化，B正确；C、秋天层林尽染，树叶经霜打后变红，说明分子种类不同性质不同，C正确；D、冬天下雪，属于水的状态变化，是分子之间的间隔变化，分子本身不变，D错误。故选D。15、下列关于物质组成和构成的认识，不正确的是A看似庞杂无序的化学物质均统一于种类有限的元素之中B“元素论”和“原子-分子论”是物质科学的基石，是科学和哲学的重要思想工具C核外电子特别是外层电子，是决定原子间作用方式的重要原因D跟卢瑟福原子模型比较，道尔顿原子模型不科学，对科学发展的贡献不大答案：DA、物质是由元素组成的，有限的元素可组成种类繁多的物质，不符合题意；B、“元素论”和“原子-分子论”是物质科学的基石，是科学和哲学的重要思想工具，说法正确，不符合题意；C、最外层电子数决定元素的化学性质，核外电子特别是外层电子，是决定原子间作用方式的重要原因，不符合题意；D、跟卢瑟福原子模型比较，道尔顿原子模型不科学，但是推动了科学的发展，为以后的研究奠定了基础，符合题意。故选D。多选题16、下列实验能达到相应目的的是A检查装置的气密性B证明分子的运动C探究蜡烛在空气中燃烧的生成物D证明液态水与气态水可以相互转化答案：BDA、如图所示，推动注射器，会使空气由长导管进入装置，随后由短导管导出，故无法检查装置的气密性，选项错误；B、如图所示，氨气的分子运动到A中遇水形成氨水，氨水显碱性是酚酞变红，从而证明分子的运动，选项正确；C、如图，在烧杯内会出现小水滴，则会证明蜡烛燃烧有水生成，但无法证明是否有二氧化碳生成，选项错误；D、水蒸发后变为水蒸气，水蒸气遇到玻璃片会变为小水滴，从而证明液态水与气态水可以相互转化，选项正确；故选：BD。17、下列关于分子、原子、离子的说法中不正确的是A在化学变化中，分子可能改变也可能不变B在化学变化中，原子可以通过得、失电子变成离子C在化学变化中，原子种类一定不变D在化学变化中，分子、原子的个数都一定不变答案：AD在化学变化中，分子一定会发生改变，A选项错误；在化学变化中，原子可以通过得到电子变成阴离子，也可以通过失去电子变成阳离子，B选项正确；在化学变化中，原子是最小微粒，原子种类不会发生改变，C选项正确；在化学变化中，分子的个数可能发生改变，原子的个数不会发生改变，D选项错误。故选择AD项。小提示：离子是特殊的原子，离子是一种带电的原子，发生化学变化时分子是分裂成原子，而原子只是通过得失电子变成了离子，没有分裂，所以原子是化学变化中的最小微粒。18、下列能表示纯净物的是ABCD答案：ADA、由图可知，该物质由同种分子构成，属于纯净物，符合题意；B、由图可知，该物质由两种分子构成，属于混合物，不符合题意；C、由图可知，该物质由两种分子构成，属于混合物，不符合题意；D、由图可知，该物质由同种分子构成，属于纯净物，符合题意。故选AD。19、建立模型是学习化学的重要方法，下列化学模型正确的是A地壳中各元素的含量B物质的构成模型C氧化反应与化合反应关系模型D原子结构模型答案：BCA、地壳含量较多的元素（前四种）按含量从高到低的排序为：氧、硅、铝、铁，故选项模型说法错误。B、物质是由元素组成的，分子、原子和离子是构成物质的三种基本粒子，选项模型表示正确。C、氧化反应中有的属于化合反应，有的不属于化合反应；化合反应中有的属于氧化反应，有的不属于氧化反应。氧化反应和化合反应属于交叉关系，选项模型表示正确。D、原子核由质子和中子构成，模型中质子不在原子核内，选项模型表示错误；故选BC。20、下列说法正确的是A物理变化中，分子的组成和结构发生了改变B氢气燃烧火焰呈淡蓝色，发生化学变化C化学变化的过程是构成反应物分子的原子重新组合成生成物的分子D保持水的化学性质的粒子是氢原子和氧原子答案：BCA、物理变化中，由于分子的组成和结构没有改变，因此没有新物质生成，选项说法错误；B、氢气燃烧火焰呈淡蓝色，有新物质水生成，属于化学变化，选项正确；C、化学变化过程中，反应物的分子分为原子，原子再重新组合成生成物的分子，选项正确；D、分子是保持物质化学性质的最小粒子，水是由水分子构成的，因此保持水的化学性质的粒子即水分子不是氢原子和氧原子，选项错误；故选：BC。21、关于分子，你认为下面说法中不正确的是A一切物质都是由分子组成的B分子永不停息地做无规则运动C分子之间存在相互作用力D有的分子之间只有引力，有的分子之间只有斥力答案：ADA、一切物体都是由微粒构成的，其中构成物质的微粒有分子、原子、离子，故A错误；B、分子永不停息的做着无规则运动，故B正确；C、分子之间存在相互作用的引力和斥力，故C正确；D、分子之间的引力和斥力是同时存在的，故D错误。故选AD。22、下列粒子结构示意图中，表示离子的是ABCD答案：CDA、核内质子数等于核外电子数=8，属于原子，故错误；B、核内质子数等于核外电子数=12，属于原子，故错误；C、核内质子数=16，核外电子数=18，核内质子数小于核外电子数，属于阴离子，故正确；D、核内质子数=11，核外电子数=10，核内质子数大于核外电子数，属于阳离子，故正确。故选CD。23、右表为元素周期表的一部分，A-E代表五种不同元素下列说法不正确的是A原子序数CBB核内质子数：A=ECA、B、C同周期DD、E同族答案：BDA、同一周期，从左向右原子序数增加，所以原子序数CB，故A正确；B、A和E位于元素周期表的不同位置，质子数不相同，说法错误，故B错误；C、同一横行，为同一周期，所以A，B，C同周期，故C正确；D、同一竖列，为同族，而D、E不是同一列，故D错误。故选B、D。24、下列知识的整理完全正确的是A实验方法B化学与生活鉴别N2、CO2用紫色石蕊试液熄灭酒精灯用灯帽盖灭地壳中含量最多的金属元素是硅元素进入久未开启的菜窖之前做灯火试验C物质构成D实验记录空气、河水、液氧中都含氧分子所有原子都是由质子、中子和电子构成20mL水与20mL酒精混合体积小于40mL用托盘天平称取5.6g食盐AABBCCDD答案：ADA、二氧化碳能使紫色石蕊试液变红，氮气不可以，鉴别N2、CO2用紫色石蕊试液，正确。熄灭酒精灯用灯帽盖灭，正确，符合题意。B、地壳中含量最多的金属元素是铝元素，错误；进入久未开启的菜窖之前做灯火试验，正确，不符合题意。C、空气、河水、液氧中都含氧气，都含氧分子，正确；氢原子没有中子，错误，不符合题意。D、分子之间有间隔，20mL水与20mL酒精混合体积小于40mL，正确。用托盘天平称取5.6g食盐，正确，符合题意。故选：AD。25、下列分子和原子的说法正确的是A原子是最小的微粒B分子可以由同种或不同种原子构成C分子和原子都是构成物质的微粒D分子和原子的本质区别在于是否可分答案：BCA、原子是由原子核和核外电子构成的，因此原子不是最小的微粒，该选项说法不正确；B、不同种原子可以构成分子，同种原子也可以构成分子，例如二氧化碳分子是由碳原子和氧原子构成的，而氧分子是由氧原子构成的，该选项说法正确；C、分子和原子都是构成物质的微粒，该选项说法正确；D、分子和原子的本质区别在于化学变化中是否可分，该选项说法不正确。故选BC。填空题26、下图为元素周期表的部分结构，请按要求回答下列问题：(1)元素属于_元素（填“金属”或“非金属”）；(2)元素的元素符号是_；在六种元素中，化学性质最不活泼的是_（填序号）；(3)元素和元素形成的化合物与NaOH溶液发生反应的化学方程式是_。答案：(1)金属(2)O(3)HCl+ NaOH=NaCl+H2O解析：（1）如图元素位于第三周期的第主族，故是13号元素铝元素，属于金属元素，故填：金属；（2）如图元素位于第二周期第主族，是八号元素即氧元素，故填元素符号是：O；根据位于元素周期表最右列的是稀有气体的元素，而稀有气体元素的原子具有相对稳定的结构，如图可知元素符合，其化学性质不活泼，故填：；（3）根据题意元素和元素分别是1号元素氢元素和17号元素氯元素，在两元素形成的化合物中氢元素显+1价，氯元素显-1价，故化合物化学式为HCl，则氯化氢与氢氧化钠溶液混合时氯化氢溶于水形成盐酸，盐酸与氢氧化钠反应生成氯化钠和水，化学方程式为：HCl+NaOHNaCl+H2O。27、2019年是门捷列夫发明元素周期表150周年，联合国将2019年定为“国际化学元素周期表年”。(1)某拓展小组模仿门捷列夫用扑克牌寻找元素规律的方法，对部分元素进行排列，位置如图所示，钠元素应放入的位置是_（填序号）。(2)我国拥有自主知识产权的硅衬底高光效氮化镓发光二极管（简称LED）技术，已广泛用于照明、显等多个领域。氮原子和镓离子结钩示意图及镓在元素周期表中的信息如下图所示，下列说法正确的是_（填序号）。A氮化镓的化学式为GaNB镓的相对原子质量是69.72gC镓原子核内有31个中子D镓元素位于第三周期，属于金属元素(3)我国科学家最新研制出一种新型石墨烯铝电池，手机使用这种电池，充电时间短，待机时间长。碳、铝元素的相关信息如图所示，它们的化学性质_（填“相似”或“不相似”）。在化学反应中，铝原子容易_（填“得到”或“失去”）电子。(4)下列几种粒子的结构示意图中共有_种元素，表示阳离子的离子符号是_。答案：(1)(2)A(3)不相似失去(4)3Mg2+分析：（1）钠原子的最外层电子数是1，和氢的最外层电子数相同，同一主族最外层电子数相同；则钠元素扑克牌应放入的位置是。（2）A、根据镓离子结钩示意图，镓显+3价，氮最外层5个电子易得3个电子，显-3价，所以氮化镓表示GaN，故正确；B、由元素周期表的信息可知，镓的相对原子质量为69.72，没有单位g，故错误；C、元素周期表中，左上角是原子序数，原子序数=核内质子数=核电荷数，所以镓的核内质子数为31，不是中子数，故错误；D、电子层数决定周期数，根据镓离子结钩示意图，得出镓原子核外电子层数有4层，位于第四周期，镓元素带有钅字旁，属于金属元素，故错误。故选A。（3）根据信息图，碳原子的结钩示意图、铝原子的结钩示意图，可见最外层电子数不相等，化学性质不相似；铝原子最外层电子数是3，小于4，铝原子容易失去电子。（4）质子数决定了元素的种类，图中质子数是：8、12、9，则有三种元素；阳离子的特点是质子数大于核外电子数，则B是阳离子，符号是：Mg2+。28、核电荷数为118的元素的原子结构示意图等信息如图，回答下列问题：（1）在第三周期中，各原子结构的共同之处是_，该周期中，各原子核外电子排布的变化规律是_。（2）在第三周期中，元素类型的变化情况是：从左到右由_元素过渡到_元素，并以稀有气体元素结尾。（3）第三周期中铝原子在反应中易_（填失去或得到）电子，画出铝离子的离子结构示意图_。（4）写出核外电子排布与氖原子相同的阳离子和阴离子符号各一个：阳离子_，阴离子_。答案：都是三个电子层最外层电子数从1到8个金属非金属失去Na（合理即可）O2（合理即可）分析：本题难度不大，考查学生灵活运用元素周期表中元素的信息、原子结构示意图的意义进行分析解题的能力。（1）在第三周期中，各原子结构的共同之处是原子核外电子层数相同；该周期中，从左到右，各原子核外电子排布的变化规律是最外层电子数依次增加；故填：都是三个电子层；最外层电子数从1到8个；（2）在第三周期中，元素类型的变化情况是：从左到右由金属元素过渡到非金属元素，并以稀有气体元素结束；故填：金属；非金属；（3）第三周期中铝原子最外层电子数是3，少于4，在反应中易失去电子；铝离子质子数为13，核外电子数是10，铝离子的结构示意图为：；故填：失去；（4）核外电子排布与氖原子相同的阳离子可能是钠离子等，阴离子可能是氧离子等，离子符号分别为Na+、O2-。29、稀土元素是一类有主要用途的资源。铈元素是一种常见的稀土元素，通过图可知，铈属于_元素(选填“金属”或“非金属”)。铈原子中的质子数为_，铈的相对原子质量是_。答案：金属58140.1通过元素名称，铈是“金”字旁，可知是金属元素；左上角的数字表示原子序数，原子的质子数等于原子序数，通过图片可知铈的质子数为58；元素名称下面的数字表示相对原子质量，铈元素的相对原子质量为140.1。30、下图中的是钾元素在元素周期表中的相关信息。A、B、C、D、E是五种粒子的结构示意示意图。请根据图回答下列问题：（1）钾元素原子核内质子数为_；（2）图A中x_；（3）图A、B、C、D、E五种粒子共表示_种元素；（4）C粒子的化学性质与A、B、C、D、E中哪一种粒子的化学性质相似？_（填选项字母）答案：1984E分析：由粒子的结构示意示意图可知，A是氖原子，B是镁离子，C是镁原子，D是硫原子，E是钙原子。（1）原子序数等于质子数，故钾元素原子核内质子数为19。（2）图A质子数是10，质子数等于核外电子数，x=10-2=8。（3）由粒子的结构示意示意图可知，A是氖原子，B是镁离子，C是镁原子，D是硫原子，E是钙原子，元素是质子数相同的一类原子的总称，故图A、B、C、D、E五种粒子共表示4种元素。（4）最外层电子是相同，元素的化学性质相似，C原子的最外层电子数为2，A原子的最外层电子数为8，B是镁离子，D原子的最外层电子数为6，E原子的最外层电子数为2，故与C化学性质相似的是E。小提示：元素就是具有相同的核电荷数（核内质子数）的一类原子的总称，最外层电子数决定元素的化学性质。20