人教版2023初中化学九年级化学上册第三单元物质构成的奥秘基本知识过关训练.docx

人教版2023初中化学九年级化学上册第三单元物质构成的奥秘基本知识过关训练

1

单选题
1、2019年8月《Science》杂志报道，科学家合成了一种环状碳分子C18，这种分子具有广泛的应用前景。1个环状碳分子C18中共含有18个（  ）
A．原子B．质子C．中子D．电子
答案：A
分析：根据分子是由原子构成的，进行分析判断。
分子是由原子构成的，1个环状碳分子C18由18个碳原子构成，故1个环状碳分子C18中共含有18个碳原子。
故选A。
2、水蒸发为水蒸气后所占体积变大，这一事实说明（　　）
A．水分子间的间隔变大B．水分子的体积变大
C．水分子的数目增多D．水分子的质量增加
答案：A
水蒸发为水蒸气后所占体积变大是因为分子间的间隔变大，所以说明水分子间的间隔变大。故选A。
3、缺锌会导致生长迟缓。下图为锌元素的信息，下列说法不正确的是

A．锌原子的质量为68.38gB．锌的原子序数为30
C．锌原子核外有四层电子D．锌在反应中易失去电子
答案：A
A、周期表示意图中元素名称下方的数字表示该元素是相对原子质量，不是指原子的质量，故选项错误；
B、周期表示意图中左上角的数字表示原子序数，所以锌的原子序数是30，故选项正确；
C、根据图示原子结构示意图可知锌原子核外有4层电子，故选项正确；
D、锌原子最外层电子数为2容易失去2个电子，故选项正确。
故选A
4、根据图中提供的信息判断，下列说法不正确的是

A．①③属于同种元素
B．②表示的元素常见化合价为+1价
C．硒元素的相对原子质量是34
D．③④为稳定结构
答案：C
A、①③的原子序数都是17，都是氯元素，属于同种元素，正确；
B、②表示的元素原子最外层电子数为1，容易失去一个电子，因此常见化合价为+1价，正确；
C、硒元素的原子序数是34，相对原子质量是78.96，错误；
D、③④的最外层电子数为8是稳定结构，正确。
故选C。
5、如图是硫的原子结构示意图。下列说法正确的是

A．x的值为8
B．硫的原子核带16个单位正电荷
C．硫在元素周期表中位于第6周期
D．硫原子易得到电子，变成阳离子
答案：B
A、原子中核电荷数=核内质子数=核外电子数，所以x=16-2-8=6，故选项错误；
B、硫核电荷数为16，所以硫的原子核带16个单位正电荷，故选项正确；
C、硫核外有3个电子层，所以硫元素位于周期表中第3周期，故选项错误；
D、硫原子最外层电子数位6，易得到2个电子，变成阴离子，故选项错误。
故选B
6、铑被用于汽车催化转化器，使氮氧化物转化成无害气体。铑元素在元素周期表中的相关信息如图所示，下列说法不正确的是

A．铑的原子序数为45B．铑的元素符号为Rh
C．铑是一种金属元素D．一个铑原子的质量为102.9g
答案：D
分析：根据铑元素在元素周期表中的相关信息回答问题。
A、通过图示可知铑的原子序数为45，选项正确，不符合题意；
B、通过图示可知铑的元素符号为Rh，选项正确，不符合题意；
C、铑元素名称偏旁为金字旁，属于金属元素，选项正确，不符合题意；
D、通过图示可知铑原子的相对原子质量为102.9，选项错误，符合题意。
故选D。
7、下列有关微观粒子的说法正确的是
A．氯化钠是由氯化钠分子构成的
B．分子可以分成原子而原子不能再分
C．分子是保持物质性质的最小粒子
D．原子是由原子核和核外电子构成的
答案：D
A、氯化钠是由氯离子和钠离子构成的，故错误；
B、在化学变化中，分子可以分成原子，而原子不能再分，但在其他条件下原子还可以再分，如核裂变，故错误；
C、由分子构成的物质，分子是保持该物质化学性质的最小粒子，故错误；
D、原子是由原子核和核外电子构成的，故正确。
故选D。
8、如图为某粒子结构示意图，下列说法错误的是

A．该粒子属于非金属元素
B．该粒子核外电子数为17
C．该粒子具有3个电子层
D．在化学反应中，该元素原子易得电子形成Cl-
答案：B
A、该粒子的质子数是17，属于氯元素，其原子的最外层电子数为7，多于4个，易得电子，氯元素属于非金属元素，选项A正确；
B、由图可知该粒子核外电子数为18，选项B错误；
C、由图可知该粒子具有3个电子层，选项C正确；
D、原子中，质子数=核外电子数，因此氯原子的最外层电子数为7。在化学反应中，1个氯原子易得1个电子形成Cl-，选项D正确。故选B。
9、每年9月20日为”全国爱牙日”。为防治龋齿在牙膏中加入的元素是
A．铁B．钙C．锌D．氟
答案：D
分析：为防治龋齿在牙膏中加入的元素是氟元素。
故选D
10、如图为氧原子的结构示意图，从图中可获得的信息是

A．氧原子核内质子数为8、中子数为0，核外电子数为8
B．氧原子核外第一层上有6个电子
C．氧原子的原子核在整个原子中所占体积极小
D．氧原子在化学反应中容易得到2个电子
答案：D
A、氧原子核内质子数为8、中子数为16-8=8，质子数=核外电子数，核外电子数为8，故A不正确；
B、氧原子核外第一层上有2个电子，故B不正确；
C、原子是由原子核和核外电子构成的，原子核在原子中所占体积极小，则氧原子的原子核在整个原子中所占体积极小，但是原子结构示意图不能得到该信息，故C错误；
D、氧原子的最外层电子数为6，大于4，在化学反应中容易得到2个电子，故D正确。故选D。
故选D。
11、下图是四种微粒的结构示意图。下列有关说法错误的是

A．②③属于不同种元素B．当X的数值为10时，①表示一种原子
C．②属于金属元素D．④在化学反应中易得电子形成阳离子
答案：D
A、②③的质子数不同，属于不同种元素，说法正确，不符合题意；
B、当X的数值为10时，①中的质子数等于核外电子数，表示一种原子，说法正确，不符合题意；
C、②是钠离子，属于金属元素，说法正确，不符合题意；
D、④在化学反应中易得电子形成阴离子，不是阳离子，说法不正确，符合题意。
故选D。
12、宏观辨识与微观探析是化学学科的核心素养之一、下列宏观事实的微观解释错误的是
A．自然界中水的天然循环一水分子不断运动的结果
B．氧气经压缩储存在钢瓶中一氧气分子体积变小了
C．一滴水中大约含有1.67×1021个水分子一水分子很小
D．氧气和液氧都能支持燃烧一物质的分子相同，其化学性质相同
答案：B
A、自然界中水的天然循环，说明水分子不断运动的结果，故选项说法正确；
B、氧气经压缩储存在钢瓶中，是因为分子之间有间隔，气体受压后，氧气分子间隔变小，分子体积不变，故选项说法错误；
C、一滴水很小，但其中大约含有1.67×1021个水分子，说明水分子很小，故选项说法正确；
D、物质的分子相同，其化学性质相同，氧气和液氧都能支持燃烧是因为都是由氧分子构成，故选项说法正确；
故选B。
13、在30亿帕压强下，水分子以一种特殊的组合方式形成晶体，这就是7号冰，一旦形成，这种冰的结晶速度非常快，可以冻住整个大海。下列有关说法正确的是
A．7号冰与水的化学性质相同
B．7号冰中水分子不再运动
C．水结成7号冰时体积膨胀，水分子体积变大
D．7号冰中分子间没有间隙
答案：A
A、7号冰与水的化学性质相同，因为都是有水分子构成，故正确；
B、分子在不断运动的，故B错误；
C、水结成7号冰时体积膨胀，水分子的间隔发生改变，故C错误；
D、水分子的间隔是存在的，故D错误；
故选A。
14、元素周期表是学习化学的工具。发现元素周期律并编制元素周期表的化学家是
A．拉瓦锡B．道尔顿C．门捷列夫D．阿伏加德罗
答案：C
A、拉瓦锡首先通过实验得出空气是由氮气和氧气组成的结论，故A错误；
B、道尔顿在化学上的主要贡献是提出了原子学说，故B错误；
C、门捷列夫在化学上的主要贡献是发现了元素周期律，并编制出元素周期表，故C正确；
D、阿伏加德罗 在化学上的主要贡献是提出了分子的概念，并创立了分子学说，故D错误；
故选C。
15、下列有关粒子的说法中正确的是
A．分子可分，原子不可分
B．原子得到电子后带正电荷
C．分子、原子和离子都可以直接构成物质
D．原子的原子核都是由质子和中子构成的
答案：C
A、在化学反应中，分子可分，原子不可分。但是实际上原子可分为原子核和核外电子，不符合题意；
B、原子得到电子后带负电荷，不符合题意；
C、分子、原子、离子都可以直接构成物质，如二氧化碳由二氧化碳分子构成，铁由铁原子构成，氯化钠由钠离子和氯离子构成，符合题意；
D、氢原子的原子核只有一个质子，没有中子，不符合题意。
故选C。
多选题
16、溴元素的原子结构示意图及其在元素周期表中的信息如图所示。下列关于该元素的说法正确的是

A．该元素为金属元素B．n=5
C．形成的离子是Br-D．溴原子中原子序数是35
答案：CD
分析：元素周期表信息图中，元素名称的左上角的数字为元素的原子序数，右上角为元素符号，中间的汉字表示元素名称，下边是元素的相对原子质量。 
在原子结构示意图中，小圆圈表示原子核，圆圈内的数字表示质子数，质子数决定原子的类别，弧线表示电子层，最外层电子数决定原子的化学性质。
A、由“氵”旁可知，该元素属于非金属元素，不符合题意；
B、在原子中，质子数=核外电子数，故35=2+8+18+n，n=7，不符合题意；
C、该原子的最外层电子数是7，大于4，在化学反应中，容易得到一个电子，从而带上一个单位的负电荷，故形成的离子是Br-，符合题意；
D、由图可知，溴原子中原子序数是35，符合题意。
故选CD。
17、下列关于宏观事实的微观解释，不正确的是(    )
A．气体可压缩储存于钢瓶中—分子数目变少
B．温度计内汞柱液面上升—分子间间隔变大
C．用警大搜救地震中被埋人员 — 分子在不断运动
D．醋是酸的，糖是甜的—构成物质的分子结构不同
答案：AB
A、气体可压缩储存于钢瓶中是因为压强变大，分子之间间隔变小，错误；
B、汞属于金属是由原子直接构成的；温度计内汞柱液面上升是因为汞原子间间隔变大，错误；
C、用警大搜救地震中被埋人员说明分子在不断运动，正确；
D、物质的结构决定物质的性质；醋是酸的，糖是甜的，因为构成物质的分子结构不同，正确。
故选AB。
18、对下列事实的微观解释错误的是
选项
事实
解释
A
10mL水和10mL酒精混合，体积小于20mL
分子间有间隔
B
水沸腾时可冲起壶盖
温度升高分子会变大
C
6000L氧气在加压的情况下可装入容积为40L钢瓶中
氧分子变小了
D
酒香不怕巷子深
分子在不断运动
A．AB．BC．CD．D
答案：BC
A、10mL水和l0mL酒精混合体积小于20mL，是因为分子之间有间隔，一部分水分子和酒精分子会互相占据分子之间的间隔，故选项A解释正确；
B、水烧开后可冲起壶盖，是因为温度升高，水分子间的间隔变大，而不是分子变大，故选项B解释错误；
C、6000L氧气在加压的情况下可装入容积为40L钢瓶中，是因为分子之间有间隔，气体受压以后，分子之间的间隔变小，不是分子变小，选项C解释错误；
D、酒香不怕巷子深，是因为分子在不断的运动，故选项D解释正确；
故选：BC
19、对于下列事实的解释不正确的是
选项
事    实
解    释
A
氯化钠是咸的，葡萄糖是甜的
不同种物质的分子性质不同
B
纯水不导电
水分子中不含电子
C
搜救犬通过闻气味找到搜寻的目标
分子在不断运动
D
将密封良好的方便面从平原带到高原时，包装袋鼓起
气体分子的间隔增大
A．AB．BC．CD．D
答案：AB
A、氯化钠是由离子构成的，葡萄糖是由分子构成。构成物质的微粒不同。所以，氯化钠是咸的，葡萄糖是甜的，错误；B、纯水不导电，是由于纯水中不含有自由移动的带电的微粒，错误；C、由于分子在不断运动，有气味的分子通过运动能分散到周围的空气中。所以，搜救犬通过闻气味找到搜寻的目标，正确；D、由于分子间有间隔，压强减小时，分子间的间隔变大。所以，将密封良好的方便面从平原带到高原时，包装袋鼓起，正确。故选AB。
20、北斗导航卫星系统采用铷原子钟提供精确时间，铷元素在元素周期表中的相关信息与铷原子的结构示意图如下图。下列说法正确的是

A．铷属于非金属元素
B．m的值是37，n的值是1
C．铷的相对原子质量为85.47g
D．在化学反应中，铷原子容易失去电子
答案：BD
A、根据“钅”旁可以判定铷是金属元素，故不符合题意；
B、m代表核内质子数=原子序数=37，最外层电子数37-2-8-18-8=1，故符合题意；
C、铷的相对原子质量为85.47，单位是“1”，不是“g”，故不符合题意；
D、在化学反应中，铷原子最外层有一个电子，容易失去电子，故符合题意；
故选BD。
21、下列对原子、离子的认识，正确的是
A．离子的质子数等于核外电子数
B．原子质量主要集中在原子核上
C．原子在化学变化中能够再分
D．钠原子失去1个电子形成钠离子
答案：BD
A、离子是原子得失电子后形成的，故质子数不等于核外电子数，选项错误；B、电子的质量非常小，故原子的质量主要集中在原子核上，选项正确；C、原子是化学变化中的最小粒子，选项错误；D、钠原子最外层含有一个电子，失去电子后形成钠离子，选项正确。故本题选BD。
22、下列对宏观事实的微观解释正确的是
A．墙内开花墙外香——分子是不停运动的
B．蔗糖放入水中溶解——蔗糖分子分解了
C．CO和CO2具有不同的化学性质——构成它们的分子不同
D．10mL水与10mL酒精混合后体积小于20mL——是因为水分子的体积减小
答案：AC
A、分子是不断运动的，所以墙内开花墙外能闻到香，A正确。
B、蔗糖放入水中溶解属于物理变化，蔗糖分子没有分解，B错误。
C、一氧化碳由一氧化碳分子构成，二氧化碳由二氧化碳分子构成，CO和CO2具有不同的化学性质，构成它们的分子不同，C正确。
D、10mL水与10mL酒精混合后体积小于20mL，是因为分子之间有间隔，D错误。
故选AC。
23、下列关于分子、原子和离子的总结中，不正确的是
A．分子是保持物质性质的一种微粒
B．原子是不能再分的最小微粒
C．分子、原子和离子在不停地运动
D．分子、原子和离子都是构成物质的微粒
答案：AB
A、分子是保持物质化学性质的一种微粒，错误；B、在化学变化中，原子是不能再分的最小微粒，错误；C、分子、原子和离子在不停地运动，正确；D、构成物质的微粒有分子、原子、离子，正确。故选AB。
小提示：正确认识构成物质的微粒的特征和性质是解答本题的关键。
24、如图是元素周期表中的一格，依据图中的信息得到的下列认识错误的是

A．该元素原子的核电荷数为15B．该元素属于金属元素
C．该元素的元素符号为PD．该元素一个原子的质量为30.97g
答案：BD
原子序数=核电核数=15，A选项正确；磷元素是非金属元素，B选项错误；由图可知，该元素的符号是P，C选项正确；该原子的相对原子质量是30.97，所以一个原子的质量是30.97×1.993×10-26kg×112=5.14×10-26kg，D选项错误。故选择BD项。
小提示：
相对原子质量=一个原子的实际质量一个碳12原子质量的1/12，一个碳12原子的实际质量是1.993×10-26kg。
25、元素观是化学的重要观念之一。下列有关元素的说法错误的是(  )
A．元素是具有相同核电荷数的一类原子的总称
B．同种元素的原子核内质子数与核外电子数一定相等
C．同种元素的原子核内质子数与中子数一定相等
D．在物质发生化学变化时，原子的种类不变，元素也不会改变
答案：BC
分析：根据元素的定义和原子的结构进行分析。
A、元素的概念是具有相同核电荷数（即核内质子数）的一类原子的总称，故选项正确；B、同种元素的原子核内质子数与核外电子数不一定相等，例如同为钠元素的钠原子和钠离子质子数为11，核外电子数分别为11和10，故选项错误；C、同种元素的质子数一定相等，中子数不一定相等，例如同为碳元素的碳原子，质子数为6，中子数有6、7、8之分，故选项错误； D、元素是一类原子的总称，在物质发生化学变化时，原子的种类不变，元素也不会改变，故选项正确。故选BC。
填空题
26、根据以下几种粒子的结构示意图，回答下列问题：

(1)具有相对稳定结构的粒子是_______________________（填字母序号，下同）。
(2)具有相似化学性质的原子是_______________________。
(3)D粒子在化学反应中容易___________（填“失去”或“得到”）电子。
答案：(1)A和B
(2)C和E
(3)失去
解析：（1）
只有一层，最外层是2个电子，含有多个电子层，最外层有8个电子称为相对稳定结构，由粒子的结构示意图可知，具有相对稳定结构的粒子是A和B，故填：A和B；
（2）
元素的化学性质与其原子的核外电子排布，特别是最外层电子的数目有关，由粒子的结构示意图可知，具有相似化学性质的原子是C和E，因为它们原子的最外层电子数相同，故填：C和E；
（3）
D粒子的最外层电子数为2，小于4，在化学反应中容易失去电子，故填：失去。
27、在下列微粒中
①分子；②原子；③质子；④中子；⑤电子；⑥离子
(1)能构成物质的微粒有_________；(2)显示电中性的微粒有_______________
(3)质量最小的微粒是_____________；(4)一定带正电荷的微粒有____________
(5)一定带负电荷的微粒有_____；(6)可能带正电荷也可能带负电荷的是______
答案：     ①②⑥     ①②④     ⑤     ③     ⑤     ⑥
（1）水、氧气、二氧化碳等物质是由分子构成，铁、锌、硫、镁等物质是由原子构成，氯化钠等是由离子构成，故填①②⑥；
（2）中子不带电所以显电中性。因为原子是由带正电的原子核和核外带负电的电子构成，原子核所带电量和核外电子所带电量相等，电性相反，所以整个原子不显电性。又因为分子是由原子构成的，所以分子也不显电性，故填①②④；
（3）一个质子质量约等于一个中子质量都约等于一个电子质量的1536倍，所以质量最小的是电子，故填⑤；
（4）一个质子带一个单位正电荷，故填③；
（5）一个电子带一个单位的负电荷，故填⑤；
（6）阴离子带负电荷，阳离子带正电荷。可能带正电荷也可能带负电荷的是离子，故填⑥；
点睛：有的物质是由分子构成、有的物质是由原子构成、有的物质是由粒子构成；显电中性的粒子就是指整体不显电性或不带电的粒子；粒子带什么电要看该微粒的组成。
28、小明同学对金属的有关化学性质进行梳理和总结。请完成下列问题。
（1）对图中几种金属的原子结构示意图进行分析，发现金属原子最外层电子一般都_____________4个，在化学反应中容易________________电子变成阳离子，小明同学判断D和E的化学性质相似，他的依据是_______________________；

答案：     少于     失去     最外层电子数相等。
（1）金属原子最外层电子一般都少于4个，在化学反应中容易失去电子变成阳离子，小明同学判断D和E的化学性质相似，他的依据是最外层电子数相等。
29、下图中的①、②是氟元素、钙元素在元素周期表中的信息，A、B、C、D是四种粒子的结构示意图。

请你回答：
(1)钙的相对原子质量为___________，氟元素的原子序数为___________。
(2)x=___________。
(3)A、B、C、D中属于同种元素的粒子是___________（填序号），位于同一周期的元素是___________（填序号）。
(4)A粒子的化学性质与B、C、D中哪一种粒子的化学性质相似？___________（填序号）。
答案：(1)     40.08     9
(2)8
(3)     BC     BCD
(4)B
解析：(1)
根据元素周期表的信息可知，元素名称下方的数字表示相对原子质量，钙的相对原子质量为40.08，左上角的数字表示原子序数，氟的原子序数为9，故填：40.08；9；
(2)
原子中质子数=核外电子数，则有18=2+8+x，得x=8，故填：8；
(3)
元素是具有相同核电荷数（或质子数）一类原子的总称，A、B、C、D中属于同种元素的粒子是BC，是因为它们的质子数相同；周期数=原子核外电子层数，位于同一周期的元素是BCD，故填：BC；BCD；
(4)
元素的化学性质与其原子的核外电子排布，特别是最外层电子的数目有关，A粒子的化学性质与B的化学性质相似，原因是它们的原子最外层电子数相同，故填：B。
30、根据下列几种粒子的结构示意图，回答问题：

(1)D表示的粒子符号是___________。
(2)其中属于原子的是___________（填序号，下同；）属于阳离子的是___________。
(3)属于同种元素的是___________。
(4)具有相似化学性质的原子是___________。
答案：(1)Mg2+
(2)     ABCE     D
(3)DE
(4)AC
分析：(1)
D表示的粒子核内质子数为12，是镁元素，核外电子数为10，表示带有两个单位正电荷的没离子，其符号是Mg2+，故填：Mg2+；
(2)
核内质子数等于核外电子是的为原子，故其中属于原子的有ABCE，核内质子数大于核外电子数的是阳离子，故属于阳离子的是D，故填：ABCE、D；
(3)
图中核内质子数相同的是同种元素，故属于同种元素的是DE，故填：DE；
(4)
只有一层电子的该层上有2个电子表示稳定结构，两层或两层以上的，有8个电子为稳定结构，故A、C具有稳定结构，且化学性质相似，故填：AC；
所以答案是：（1）Mg2+；（1）①ABCE②D；（）DE；（4）AC。

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