人教版2023初中化学九年级化学上册第三单元物质构成的奥秘知识点总结归纳.docx

人教版2023初中化学九年级化学上册第三单元物质构成的奥秘知识点总结归纳完整版

1

单选题
1、氢气与四氯化硅反应制取硅的化学方程式为：2H2+SiCl4高温Si+4X，其中X的化学式是
A．Cl2
B．H2O
C．HCl
D．SiH4
答案：C
分析：由质量守恒定律：反应前后，原子种类、数目均不变，据此由反应的化学方程式推断生成物X的化学式。
根据质量守恒定律：反应前后，原子种类、数目均不变，由反应的化学方程式，反应前氢、硅、氯原子个数分别为4、1、4，反应后的生成物中氢、硅、氯原子个数分别为0、1、4，根据反应前后原子种类、数目不变，则4X分子中含有4个氢原子和4个氯原子，则每个X分子由1个氢原子和1个氯原子构成，则物质X的化学式为HCl；
故选：C。
小提示：根据质量守恒定律，反应前后原子种类、数目、质量均不变，掌握化学反应前后原子守恒是正确解答此类题的关键。
2、“等一帘烟雨，候十里春风”，是对二十四节气中“雨水”的形象描述。随着“雨水”之后雨量的增多，空气湿度逐渐增大的原因是
A．每个水分子体积变大B．水分子分解加快
C．每个水分子质量增大D．水分子数目增多
答案：D
A、空气中湿度变大，水分子增多，但水分子本身没变，选项错误；
B、空气中水的含量增多但水未发生化学变化所以水分子没有分解，选项错误；
C、每个水分子的质量是不变的，选项错误；
D、空气中湿度大的原因是水含量增多，水分子的数目增多，选项正确；
答案为：D。
3、下列事实能够说明“分子在不停地运动”的是
A．公园里花香四溢
B．春天里柳絮飞扬
C．海面上浪花飞溅
D．天空中乌云翻滚
答案：A
分析：物质是由分子组成的，组成物质的分子很小，直接用肉眼看不到。
A、公园里花香四溢是花香分子不断运动，说明分子在不停地运动，故A正确；
B、春天里柳絮飞扬，不能说明分子在不停地运动，柳絮是宏观物体，故B不正确；
C、海面上浪花飞溅，不能说明分子在不停地运动，浪花是宏观物体，故C不正确；
D、天空中乌云翻滚，不能说明分子在不停地运动，乌云水蒸气形成，是宏观物体，故D不正确。故选A。
4、1911年，英国科学家卢瑟福进行了著名的a粒子轰击金箔实验（如图），根据这个实验获得的正确结论是

A．金原子核带正电荷B．金原子是实心球体，紧密排列
C．金原子中有带负电的电子D．金原子核的质量与a粒子质量相当
答案：A
A、a粒子带正电，一小部分a粒子改变了原来的方向,说明遇到了带正电的微粒才改变了方向，因此金原子核带正电，A正确；
B、由a粒子轰击金箔实验，绝大多数a粒子未发生偏转，可得金原子并非是实心球体，紧密排列，B错误；
C、该实验的三种现象根本不能说明核外电子所带电荷情况，C错误；
D、有极少数的a粒子被反弹了回来，说明遇到了质量很大的东西，即原子核质量很大，D错误。
故选A。
5、氮化镓是新一代半导体材料。氮、镓的原子结构示意图和它们在元素周期表中的信息如下图所示，下列说法正确的是

A．氮化镓的化学式为GaN
B．镓元素的相对原子质量是31
C．氮元素和镓元素位于同一周期
D．1个N2分子中含有7个电子
答案：A
A、由氮、镓的原子结构示意图可知，氮原子的最外层电子数为5，在化学反应中，可得到3个电子，从而带上3个单位的负电荷；镓原子的最外层电子数为3，在化学反应中，容易失去3个电子，从而带上3个单位的正电荷，故氮化镓的化学式为GaN，选项A正确；
B、在元素周期表中，元素名称下方的数字表示相对原子质量，故镓元素的相对原子质量是69.72，选项B不正确；
C、由氮、镓的原子结构示意图可知，氮原子核外有2个电子层，位于第二周期，镓原子的核外有4个电子层，位于第四周期，选项C不正确；
D、由氮原子的结构示意图可知，氮原子的核外有7个电子，故1个N2分子中含有14个电子，选项D不正确。故选A。
6、科学家用单个分子制成的“纳米车”能在人工操纵下运输药物分子到病源处释放，杀死癌细胞。下列叙述错误的是
A．分子是由原子构成的
B．分子之间有间隙
C．分子是肉眼不能够直接看见的
D．分子在人为外力作用下才能运动
答案：D
A、分子是由原子构成的，正确；
B、分子之间有间隙，正确；
C、分子质量和体积都很小，是肉眼不能够直接看见的，正确；
D、分子在不断运动着，不需要外力作用，错误。故选D。
7、如图是四种微粒的结构示意图。下列有关说法错误的是

A．①③属于同种元素B．②的微粒符号可表示为O2-
C．②③可形成化合物NaOD．④中x的值为8
答案：C
A、质子数决定元素种类，①③质子数相同都是11，属于同种元素，故A正确；
B、②的质子数为8=原子序数，表示氧元素，核外电子数=2+8=10＞8，表示阴离子，即为氧离子，故②微粒符号可表示为O2-，故B正确；
C、②质子数=8＜核外电子数（2+8=10），表示带2个负电荷的氧离子，③质子数=11＜核外电子数（2+8=10），表示带1个正电荷的钠离子，故可形成化合物Na2O，故C错误；
D、由于④中质子数=18=原子序数，是氩元素，属于稀有气体元素，则最外层电子数x的值为8，为稳定结构，故D正确；
故选C。
8、下列物质由分子构成的是（    ）
A．铜
B．氧气
C．氯化钠
D．氢氧化钙
答案：B
A、铜由铜原子构成，故不符合题意；
B、氧气由氧分子构成，故符合题意；
C、氯化钠由钠离子和氯离子构成，故不符合题意；
D、氢氧化钙由钙离子和氢氧根离子构成，故不符合题意。
故选B。
9、水蒸发为水蒸气后所占体积变大，这一事实说明（　　）
A．水分子间的间隔变大B．水分子的体积变大
C．水分子的数目增多D．水分子的质量增加
答案：A
水蒸发为水蒸气后所占体积变大是因为分子间的间隔变大，所以说明水分子间的间隔变大。故选A。
10、如图所示，检查装置气密性时观察到导管口有气泡冒出，对此现象的微观解释正确的是

A．装置内气体分子的数目增多
B．装置内气体分子的间隔变大
C．装置内气体分子的种类发生变化
D．装置内气体分子的大小发生变化
答案：B
检查装置气密性是利用了空气热胀冷缩的原理，温度升高，装置内气体分子间间隔受热变大；
故选B。
11、人体内缺锌会引起多种疾病。锌元素是人体内必需的微量元素，下列有关说法正确的是（　　）

A．锌的原子序数为30
B．锌属于非金属元素
C．锌原子的核外电子数为35
D．锌的相对原子质量为65.38g
答案：A
A、在元素周期表中，元素名称左上角的数字表示原子序数，故锌的原子序数为30，符合题意；
B、由“金”字旁可知，锌属于金属元素，不符合题意；
C、在原子中，质子数=核外电子数=原子序数=30，不符合题意；
D、在元素周期表中，元素名称下方的数字表示相对原子质量，相对原子质量是一个比值，单位为“1”，常省略不写，故锌的相对原子质量为65.38，不符合题意。
故选A。
12、如图是五种微粒的结构示意图，下列说法不正确的是

A．上述五种微粒只涉及四种元素
B．②③⑤表示的微粒性质较稳定
C．①②④属于原子，③⑤属于阴离子
D．①④对应元素组成化合物的化学式为NaF
答案：C
A、核内质子数决定元素的种类，故上述五种微粒只涉及四种元素，此选项表述正确；
B、最外层电子数决定元素的化学性质，当最外层是8电子时，化学性质比较稳定，此选项表述正确；
C、原子不带电，核内质子数等于核外电子数，阴离子带负电，核内质子数小于核外电子数，阳离子带正电，核内质子数大于核外电子数，故①②④属于原子，③属于阳离子，⑤属于阴离子，此选项表述不正确；
D、①对应的元素是F，④对应的元素是Na，两种元素组成化合物的化学式为NaF，此选项表述正确。
故选C。
13、“加铁酱油”“高锌奶粉”“富硒茶叶”中，“铁、锌、硒”指的是
A．单质B．元素C．金属D．维生素
答案：B
物质是由元素组成，加铁酱油、高锌奶粉、富硒茶叶中的“铁”、“锌”、“硒”指的是元素，不是单质、金属和维生素。故选B。
14、下列有关微观粒子的说法正确的是
A．氯化钠是由氯化钠分子构成的
B．分子可以分成原子而原子不能再分
C．分子是保持物质性质的最小粒子
D．原子是由原子核和核外电子构成的
答案：D
A、氯化钠是由氯离子和钠离子构成的，故错误；
B、在化学变化中，分子可以分成原子，而原子不能再分，但在其他条件下原子还可以再分，如核裂变，故错误；
C、由分子构成的物质，分子是保持该物质化学性质的最小粒子，故错误；
D、原子是由原子核和核外电子构成的，故正确。
故选D。
15、下列各图中和表示不同元素的原子，其中不能表示纯净物的是
A．B．
C．D．
答案：B
分析：对于由分子构成的物质，同种分子构成的物质是纯净物。对于由原子直接构成的物质，同种原子构成的物质是纯净物。
A、根据图示，图中分子相同，属于纯净物，不符合题意；
B、该图中有两种不同的分子，属于混合物，符合题意；
C、该图中只有一种分子，属于纯净物，不符合题意；
D、该图中的物质是由原子直接构成的，图中只有一种原子，属于纯净物，不符合题意。
故选B。
多选题
16、有关分子、原子的说法中，正确的是
A．分子都是由原子构成的
B．同种原子构成的物质是纯净物
C．分子的质量可能比原子的质量小
D．原子是不可再分的最小微粒
答案：AC
A、分子是由原子按照一定键合顺序和空间排列而结合在一起的整体，故选项正确；
B、同种原子构成的物质不一定是纯净物，例如O2和O3 都是由氧原子构成，但是它们属于不同的物质，混合在一起属于混合物。故选项错误；
C、分子的质量可能比原子的质量小，例如水分子质量小于铁原子质量；故选项正确；
D、原子在化学变化中是不可再分的最小微粒，但在物理变化中可再分，故选项错误。
故选：A C。
17、从下列图片中不能获取的信息是
A．苯分子图象----------分子之间有间隔
B．通过移走硅原子构成的文字----------硅原子是由原子核和电子构成的
C．NaCl 晶体模型----------构成物质的粒子有分子、原子和离子
D．水受热蒸发----------受热水分子运动速率加快
答案：BC
A、由苯分子图象可知，构成物质的分子间存在间隔，故A正确；
B、通过移走硅原子构成文字，此图表示由原子构成的物质中原子可以进行移动，但却不能说明原子的内部构成，故B不正确；
C、食盐晶体模型图片表示氯化钠由钠离子和氯离子构成，不能说明构成物质的粒子有分子、原子，故C不正确；
D、水受热蒸发前后相比，加热后扩散入空气中的水分子明显增加，可说明受热能使水分子运动速率加快。故D正确。
故选BC。
18、以下是四种微粒的结构示意图，下列判断中，正确的是

A．①属于金属元素B．②在化学反应中容易失去电子
C．③④属于同种元素D．④是阳离子
答案：ABC
A、①是钠原子的结构示意图，钠元素属于金属元素，故A符合题意；
B、②是镁原子的结构示意图，由于最外层电子数只有2个，小于4，在化学反应中容易失去电子，故B符合题意；
C、质子数决定了元素的种类，③表示氯原子，④表示氯离子，它们的原子核内的质子数都是17，所以均属于氯元素，故C符合题意；
D、④中的核外电子数大于核内质子数，属于阴离子，故D不符合题意。
故选ABC。
19、下图是某元素在元素周期表中的信息。下列说法不正确的是

A．此元素原子序数为16B．此元素的符号为S
C．此元素属于金属元素D．此原子的质量为32.06g
答案：CD
分析：元素周期表的每一格中，左上角的数字代表原子序数，右上角的字母代表元素符号，位于中间的汉字是元素名称，元素名称的正下方的数字是该原子的相对原子质量；相对原子质量是是指以一个碳-12原子质量的1/12作为标准，任何一个原子的真实质量跟一个碳-12原子质量的1/12的比值，因此相对原子质量不带单位。
A、根据分析，左上角的数字代表原子序数，图中左上角数字为16，说明此元素的原子序数为16，故此说法正确；
B、根据分析，右上角的字母代表元素符号，图中左上角的字母为S，说明此元素的符号为S，故此说法正确；
C、图中元素为硫元素，硫元素为非金属元素，金属元素除金、汞以外，其元素名称都是“钅”字旁，故此说法不正确；
D、根据分析可知，硫原子的相对原子质量为32.06，不带单位，故此说法不正确。
故选CD。
20、根据下列三种微粒结构示意图，所获取信息不正确的是

A．②③化学性质不相同B．它们表示两种元素
C．①表示的是原子，②表示的是阴离子D．②表示的元素是金属元素
答案：C
A、最外层电子数是决定元素化学性质的重要依据。②③最外层电子数不同，化学性质不同，该选项信息正确；
B、②③质子数相同，属于同种元素，则共有两种元素，该选项信息正确；
C、①中质子数=核外电子数，为原子，②中质子数>核外电子数，表示的为阳离子，该选项信息不正确；
D、②的核电荷数为13，对应的为铝元素，为金属元素，该选项信息正确。
故选C。
21、下列表示气体分子示意图“”与“”表示不同的原子，其中表示混合物的是
A．B．C．D．
答案：BC
分析：混合物是由多种物质组成，纯净物是由一种物质组成的，据此分析。
A、如图，每个粒子都是由1个 原子和2个 原子构成，故是一种物质组成，属于纯净物，不符合题意；
B、如图，一种粒子是由1个 原子和1个 原子构成，另一种粒子是由2个O原子构成，故含有两种物质，属于混合物符合题意；
C、如图，一种粒子是由1个 原子和2个 原子构成，另一种粒子是由2个 原子构成，故含有两种物质，属于混合物符合题意；
D、如图，每个粒子都是由2个  原子构成，故是一种物质组成，属于纯净物，不符合题意；
答案为：BC。
22、下列物质中存在氧分子的是
A．高锰酸钾B．过氧化氢C．氯酸钾D．空气E．液氧
答案：DE
A、高锰酸钾为纯净物，含有氧元素，但无氧分子，不符合题意；
B、过氧化氢为纯净物，含有氧元素，但无氧分子，不符合题意；
C、氯酸钾为纯净物，含有氧元素，但无氧分子，不符合题意；
D、空气中含有氧气，所以空气中含有氧气分子，符合题意；
E、液氧是液态的氧气，含有氧分子，符合题意。
故选：DE。
23、2019年4月，权威杂志《 Nature》报道：科学家在距离地球3000，年的一个年轻的行星状星云中，首次发现了宇宙中最早的化学反应产物氦合氢离子（HeH+）（其模型如图）。科学家认为氦合氢离子是宇宙中最早的氢气来源，并于1925年就在实验室中合成了HeH+。下列说法正确的是（  ）

A．推测HeH+可能具有强酸性B．如图模型中大球为H+，小球为He
C．一个HeH+共含有3个电子D．宇宙中早形成的元素是相对原子质量小的元素
答案：AD
A、HeH+中含有氢元素，可能与H+的化学性质类似，具有强酸性，此选项推测正确；
B、因为H+只有一个电子，也失去了，只剩下原子核，原子核的体积很小，所以模型中大球为He，小球为H+，此选项推测错误；
C、因为He原子有2个电子，H原子有1个电子，所以HeH+的电子数为2+1-1=2个，此选项推测错误；
D、宇宙中最早的元素是氢，它在宇宙中无处不在，它是在宇宙形成不久后，由那些粒子组成的，因为它的结构最简单，所以最容易形成，然后氢聚变，生成氦，有了氢，才有了后来的各种物质，此选项推测正确；
故选：AD。
24、某离子结构示意图为，该离子所带电荷数可能是（ ）
A．n-10B．n+10C．10-nD．n10
答案：AC
该粒子核外电子数为10，若n＞10，质子数＞核外电子数，该离子为阳离子，则该离子所带电荷数是n-10；若n＜10，质子数＜核外电子数，该离子为阴离子，则该离子所带电荷数是10－n。故本题选AC。
25、化学上常用元素符号左下角的数字表示原子的质子数，左上角的数字表示原子的中 子数与质子数之和，如C613表示核内有 6 个质子和 7 个中子的碳原子。下列关于I53131 和I53127的说法中错误的是
A．各一个原子相比较，中子数相同
B．各一个原子相比较，相对原子质量不同
C．各一个原子相比较，核外电子数不相同
D．各一个原子相比较，质子数相同
答案：AC
分析：在原子中，核内质子数＝核外电子数＝核电荷数，相对原子质量＝质子数+中子数
A、相对原子质量=质子数+中子数，由题意比较I53131 和I53127 可知：其中子数分别是：131﹣53＝78，127﹣53＝74，中子数不相同，故A错误；
B、由题意比较I53131 和I53127 可知，它们的相对原子质量分别为131、127，相对原子质量不同，故B正确；
C、由题意比较I53131 和I53127 可知，其质子数都是53，即质子数相同，质子数＝核外电子数，核外电子数相同，故C错误；
D、由题意比较I53131 和I53127 可知，其质子数都是53，即质子数相同，故D正确。
故选AC。
填空题
26、如图是物质与其构成粒子之间的关系图。

回答下列问题:
 (1)金属铁是由___________(填“原子”、“分子”或“离子”，下同)构成的，氯化钠是由_________构成的。
(2)原子得到或失去电子后形成离子。某粒子的结构示意图为
①当a=_________时,该粒子是原子。
②当a=8时，该粒子是_________ (填“原子”、“阳离子”或“阴离子”)，其符号为_________。
(3)氯化氢是一种无色有刺激性气味的气体，走进实验室就闻到了这种气味。从分子的角度解释这种现象：____________________________________________。
答案：     原子     离子     10     阴离子     O2-     分子在不断地运动
（1）铁是金属单质，是由原子直接构成的，氯化钠是由钠离子和氯离子构成的；
（2）①由于在原子中，质子数=电子数，故a=10；
②当a=8时，即质子数为8，电子数为10，质子数比电子数少了2个，说明该为阴离子，而且是带两个单位负电荷的氧离子，可表示为O2-；
（3）氯化氢是一种无色有刺激性气味的气体，走进实验室就闻到了这种气味，说明氯化氢分子在不断地运动着。
27、如图中的①、②分别是钠元素、氯元素在周期表中的信息，A、B、C、D是四种粒子的结构示意图。

请你回答下列问题：
(1)钠元素的原子序数为__________，氯元素的相对原子质量为__________。
(2)示意图D中的X=__________。
(3)A、B、C、D中属于同种元素的粒子是__________ (填序号)
(4)已知A和B两种粒子的化学性质相似，是由于__________。
(5)C粒子属于__________离子(填“阴”或“阳”)。
答案：(1)     11     35.5
(2)8
(3)BC##CB
(4)它们原子的最外层电子数相同
(5)阴
（1）由钠元素在周期表中的信息可知钠元素的原子序数为11，氯元素的相对原子质量为35.5。
（2）图D是氖原子，原子核内10个质子，则原子核外10个电子，故X=10-2=8。
（3）质子数相同的为同种元素，故A、B、C、D中属于同种元素的粒子是BC。
（4）最外层电子数决定两种粒子化学性质，故A和B两种粒子的化学性质相似，是由于它们原子的最外层电子数相同。
（5）C粒子原子核内17个质子，而原子核外有18个电子，且电子带负电荷，故该粒子是阴离子。
28、我国拥有自主知识产权的硅衬底高光效氮化镓发光二极管（简称LED）技术，已广泛用于照明、显像等多个领域，图甲是镓元素的部分信息，图乙是另外三种微粒的结构示意图。

请回答下列问题：
（1）镓原子的相对原子质量为___________。
（2）写出图乙中C表示的微粒符号____________，镓原子与图乙中__________（填字母）的化学性质相似，它们在化学反应中易____________电子（填“得到”或“失去”）形成离子。
答案：     69.72     Cl-     B     失去
（1）元素名称下面的数字表示相对原子质量，故镓原子的相对原子质量为69.72。
（2）C质子数为17，小于核外电子数18，说明氯原子得到1个电子，形成带一个负电荷的氯离子，微粒符号为Cl-。
最外层电子数相同，化学性质相似，镓原子与图乙中B的化学性质相似，最外层电子都是3，小于4，它们在化学反应中易失去电子形成离子。
29、如图为核聚变的示意图，其中①②③表示三种原子，“●”、“○”、“．”表示原子中的不同微粒。

③是______元素的原子，①②③中属于同种元素的原子是___________（选填序号）。
答案：     氦     ①②
在原子中，电子围绕原子核作高速运动，所以小圈表示的是电子，在原子中，质子数=电子数，所以大白圈表示质子，黑圈表示中子；再根据元素的种类是由质子数决定的可知，③这种元素的原子核内有2个质子，所以是氦元素的原子；质子数决定元素的种类，由微观结构示意图可知，①和②这两种粒子核内的质子数均为1，故属于同种元素。
30、已知溴的元素符号为Br，溴原子的结构示意图如图所示．

(1)x的值为_____；
(2)溴元素的化学性质与下图中_____(填序号)元素的化学性质最相似．
A   B   C   
答案：     35     B
(1)在原子中，核内质子数等于核外的电子数．所以，x=2+8+18+7=35；
(2)由于原子的最外层的电子数与元素的性质关系密切．溴原子的最外层的电子数是7，与B原子的最外层的电子数相同，所以，性质相似．
故答为：（1）35；（2）B．

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