人教版2023初中化学九年级化学上册第三单元物质构成的奥秘知识点题库.docx

人教版2023初中化学九年级化学上册第三单元物质构成的奥秘知识点题库

1

单选题
1、制造北斗三号卫星使用了钛合金材料，钛原子的质子数为22，相对原子质量为48，则钛原子的核外电子数为
A．22
B．48
C．70
D．26
答案：A
质子数=原子的核外电子数=22。
故选A。
2、钛和钛合金被认为是21世纪的重要金属材料。下图是钛元素在元素周期表中的部分信息，下列说法正确的是

A．钛原子的电子数为22B．钛为非金属元素
C．钛原子的中子数为22D．钛原子的相对原子质量为47.87g
答案：A
A、根据图示信息可知，钛原子内质子数、原子序数、核电荷数、电子数均为22，符合题意；
B、根据图示信息可知钛元素名称偏旁为金字旁，故属于金属元素，不符合题意；
C、根据图示信息可知钛原子中子数为48-22=26，不符合题意；
D、相对原子质量单位为“1”，通常省略不写，而不是“g”，不符合题意。
故选A。
3、海南岛存在大面积富硒土壤。富硒土壤中的“硒”指的是（  ）
A．元素B．分子C．原子D．单质
答案：A
富硒土壤中的“硒”不是以单质、分子、原子等形式存在，这里所指的“硒”是强调存在的元素，与具体形态无关。故选A。
4、下列有关粒子的说法中正确的是
A．分子可分，原子不可分
B．原子得到电子后带正电荷
C．分子、原子和离子都可以直接构成物质
D．原子的原子核都是由质子和中子构成的
答案：C
A、在化学反应中，分子可分，原子不可分。但是实际上原子可分为原子核和核外电子，不符合题意；
B、原子得到电子后带负电荷，不符合题意；
C、分子、原子、离子都可以直接构成物质，如二氧化碳由二氧化碳分子构成，铁由铁原子构成，氯化钠由钠离子和氯离子构成，符合题意；
D、氢原子的原子核只有一个质子，没有中子，不符合题意。
故选C。
5、防疫期间常用酒精消毒，在消毒过程中我们能闻到酒精散发出的特殊气味，主要是因为
A．分子的体积很小B．分子间有间隔
C．分子在不断运动D．分子可以再分
答案：C
分子是在不断运动的，我们能闻到酒精散发出的特殊气味，主要是因为分子不断运动，向四周扩散，被人闻到；
故选C。
6、在一个密闭容器中放入P、Q、R、W四种物质，在一定条件下发生化学反应，一段时间后，测得有关数据如下表。则关于此反应的认识正确的是（    ）
物质
P
Q
R
W
反应前的质量（g）
5
2
14
18
反应后的质量（g）
20
x
4
13
A．参加化学反应的P和W的质量比为3:2
B．该反应用化学方程式表示为：3P+Q=2R+W
C．反应后容器中R与Q的质量比为1：2
D．Q在反应中可能作催化剂
答案：D
A、P增加了15g，W减少了5g，所以参与反应的质量比=15g:5g=3：1，选项A错误；
B、根据质量守恒定律，5g+2g+14g+18g=20g+x+4g+13g，x=2g，说明Q反应前后质量不变，不参与反应，选项B错误；
C、反应后R质量为4g，Q质量为2g，两者质量比=4g：2g=2:1，选项C错误；
D、根据质量守恒定律计算，Q的质量未发生改变，符合催化剂反应前后质量不变的特点，但是其化学性质是否发生改变，无法判断，因此只能推断可能为催化剂，选项D正确。故选D。
7、下列关于物质组成与构成的说法，不正确的是
A．原子中核外电子，特别是最外层电子，是决定原子构成物质的关键因素
B．原子在分子中的配置（原子的种类、数量和排列方式）决定了分子的种类
C．化学元素只有一百多种，却组成了所有的化学物质
D．原子得失电子变成离子后，元素的种类发生了改变
答案：D
A、原子中核外电子，特别是最外层电子，决定原子化学性质，是决定原子构成物质的关键因素，说法正确。
B、原子在分子中的配置（原子的种类、数量和排列方式）决定了分子的种类，说法正确。
C、组成和结构不同，物质种类不同，化学元素只有一百多种，却组成了所有的化学物质，说法正确。
D、元素的种类是由原子核内质子数决定。原子得失电子变成离子后，核内的质子数没有改变，元素的种类没有发生改变，说法错误，符合题意。
故填：D。
8、在宏观、微观和符号之间建立联系是化学学科的特点，如图是某化学反应的微观过程示意图（表示A原子，表示B原子），下列说法不正确的是（   ）

A．参加反应的甲、乙两物质的微粒个数比为3∶2
B．该反应属于化合反应
C．从宏观角度看，物质丙属于混合物
D．化学反应前后原子的种类、数目均不变
答案：A
A、由图可知，反应方程式为： A2+B2=2AB，故参加反应的甲、乙两物质的微粒个数比为1∶1，选项A不正确；
B、该反应是两种物质反应生成一种物质，符合化合反应的特征，属于化合反应，选项B正确；
C、由图可知，物质丙中含有两种物质，属于混合物，选项C正确；
D、由质量守恒定律可知，化学反应前后，原子的种类、数目均不变，选项D正确。故选A。
9、地壳中含有丰富的铝元素。结合下图分析，关于铝的说法正确的是

A．铝原子中的质子数为13
B．铝元素属于非金属元素
C．铝原子在化学反应中容易得到电子
D．铝元素的相对原子质量为26.98g
答案：A
A.元素周期表中的一格中，左上角的数字表示原子序数，而原子序数=质子数，则铝原子中的质子数为13，该选项说法正确；
B.铝元素是“钅”，属于金属元素，该选项说法不正确；
C.铝原子的最外层电子数为3，易失去电子，该选项说法不正确；
D.相对原子质量的单位为“1”，而不是“g”，该选项说法不正确，
故选A。
10、我国著名科学家、中国科学院院士张青莲教授主持测定了铟、铱、锑、铕等近十种元素的相对原子质量，为相对原子质量测定作出了卓越贡献。关于钢元素在元素周期表中的部分信息及原了结构示意图如图所示。下列说法正确的是

A．铟元素属于非金属元素B．铟元素的相对原子质量是114.8g
C．铟原子的质子数为49D．铟的原子结构示意图中X=18
答案：C
A、铟元素的元素名称为“钅”字旁，属于金属元素，选项错误，不符合题意；
B、元素周期表中的一格可知：汉字下面的数字表示相对原子质量。铟元素的相对原子质量是114.8，选项错误，不符合题意；
C、根据原子结构示意图可知铟原子的原子核内有49个质子，选项正确，符合题意；
D、铟的原子结构示意图中X是第二层的电子，根据原子核外电子排列规律：第一层最多排2个电子，第二层最多排8个电子可知x=8，选项错误，不符合题意。
故选C。
11、有关分子的下列说法正确的是
A．"酒香不怕巷子深”，说明分子是不断运动的
B．分子都是由不同种原子构成的
C．在物质发生化学变化时，分子没有改变
D．“热胀冷缩”现象说明分子的大小随温度的升降而变化
答案：A
A、“酒香不怕巷子深”，是因为分子在不断运动，引起酒香的分子四处扩散，从而芳香四溢，符合题意；
B、分子可能由同种原子构成，也可能由不同种原子构成，如氧分子由氧原子构成，水分子由氢原子和氧原子构成，不符合题意；
C、化学反应的本身是有新物质生成，故分子种类一定发生了改变，不符合题意；
D、“热胀冷缩”现象说明分子之间的间隔随温度的升降而变化，不是分子大小，不符合题意。
故选A。
12、缺锌会导致生长迟缓。下图为锌元素的信息，下列说法不正确的是

A．锌原子的质量为68.38gB．锌的原子序数为30
C．锌原子核外有四层电子D．锌在反应中易失去电子
答案：A
A、周期表示意图中元素名称下方的数字表示该元素是相对原子质量，不是指原子的质量，故选项错误；
B、周期表示意图中左上角的数字表示原子序数，所以锌的原子序数是30，故选项正确；
C、根据图示原子结构示意图可知锌原子核外有4层电子，故选项正确；
D、锌原子最外层电子数为2容易失去2个电子，故选项正确。
故选A
13、考古学家通过测定碳14的含量等方法将人类生活在黄土高原的历史推前至距今212万年。碳14原子的核电荷数为6，相对原子质量为14，则该原子核外电子数为
A．6B．8C．14D．20
答案：A
原子中，质子数=核电荷数=核外电子数，故A正确。
14、如图是硫的原子结构示意图。下列说法正确的是

A．x的值为8
B．硫的原子核带16个单位正电荷
C．硫在元素周期表中位于第6周期
D．硫原子易得到电子，变成阳离子
答案：B
A、原子中核电荷数=核内质子数=核外电子数，所以x=16-2-8=6，故选项错误；
B、硫核电荷数为16，所以硫的原子核带16个单位正电荷，故选项正确；
C、硫核外有3个电子层，所以硫元素位于周期表中第3周期，故选项错误；
D、硫原子最外层电子数位6，易得到2个电子，变成阴离子，故选项错误。
故选B
15、荷叶中含有的荷叶碱（化学式为C19H21NO2）具有降脂、抑菌等作用。下列有关荷叶碱的说法，正确的是
A．含有O2B．由四种非金属元素组成
C．属于氧化物D．其中氢元素的质量分数最大
答案：B
A. 荷叶碱由荷叶碱分子构成，是纯净物，不含其他物质，不含氧气。错误。
B. 物质由元素组成，荷叶碱由碳、氢、氮、氧四种非金属元素组成。正确。
C. 氧化物是由两种元素组成，其中一种是氧元素的化合物。荷叶碱由四种元素组成，不是氧化物。错误。
D. 荷叶碱中碳、氢、氮、氧元素的质量比为(12×19):(1×21):（14×1）:(16×2)，碳元素占比最大，所以碳元素的质量分数最大，错误。
故选:B。
多选题
16、下列关于“不一定”的说法中，正确的是
A．原子核内不一定都有中子B．同种元素组成的物质一定是纯净物
C．纯净物不一定由同种分子构成D．不同种元素组成的纯净物不一定是化合物
答案：AC
A、原子核内不一定都有中子，如某些氢原子中没有中子，故选项说法正确；
B、同种元素组成的物质不一定是纯净物，也可能是混合物，如氧气和臭氧的混合物、金刚石和石墨的混合物等，故选项说法错误；
C、纯净物不一定由同种分子构成，也可能由原子或离子构成，如汞属于纯净物，但是只是由汞原子构成，无分子结构，故选项说法正确；
D、不同种元素组成的纯净物一定是化合物，不同元素组成的纯净物中含有多种元素，符合化合物定义，故说法错误。
故选：AC。
17、下图是某元素在元素周期表中的信息。下列说法不正确的是

A．此元素原子序数为16B．此元素的符号为S
C．此元素属于金属元素D．此原子的质量为32.06g
答案：CD
分析：元素周期表的每一格中，左上角的数字代表原子序数，右上角的字母代表元素符号，位于中间的汉字是元素名称，元素名称的正下方的数字是该原子的相对原子质量；相对原子质量是是指以一个碳-12原子质量的1/12作为标准，任何一个原子的真实质量跟一个碳-12原子质量的1/12的比值，因此相对原子质量不带单位。
A、根据分析，左上角的数字代表原子序数，图中左上角数字为16，说明此元素的原子序数为16，故此说法正确；
B、根据分析，右上角的字母代表元素符号，图中左上角的字母为S，说明此元素的符号为S，故此说法正确；
C、图中元素为硫元素，硫元素为非金属元素，金属元素除金、汞以外，其元素名称都是“钅”字旁，故此说法不正确；
D、根据分析可知，硫原子的相对原子质量为32.06，不带单位，故此说法不正确。
故选CD。
18、某同学在电脑上绘制的表示气体粒子的示意图，图中“”和“”分别表示两种不同的原子．其中表示混合物的是
A．B．C．D．
答案：AC
A、该物质中有两种由原子构成的物质，属于混合物，故正确；B、该物质由一种分子构成，属于纯净物，故错误；C、该物质由两种分子构成，属于混合物，故正确；D、该物质由一种分子构成，属于纯净物，故错误。故选AC。
19、人类经过长期的探索研究，认识到世界万物都是由极其微小的粒子构成的，下列有关叙述正确的是
A．分子、原子和离子都能直接构成物质
B．原子中原子核与核外电子的电量相等、电性相反，因而原子不显电性
C．原子得到或失去电子就变成离子
D．决定原子质量大小的主要是电子
答案：ABC
A、根据常见物质，如水由水分子构成、铁由铁原子构成、氯化钠由氯离子和钠离子构成，可知，分子、原子和离子都能直接构成物质，故选项说法正确；
B、原子中质子带正电，电子带负电，质子数等于电子数，电量相等、电性相反，则原子不显电性，故选项说法正确；
C、原子得到电子变为阴离子，失去电子变为阳离子，故选项说法正确；
D、因原子的质量主要集中在原子核上，原子核由质子和中子构成，决定原子质量大小的主要是质子和中子，故选项说法错误。
故选：ABC。
20、科学家发现一种只有四个中子构成的粒子，有关该粒子的说法正确的是
A．不显电性B．失去一个中子后显+1价
C．相当于两个氦(He)原子的质量D．在现有的周期表中不可能有它的位置
答案：AD
A、不显电性，因为只有中子，中子不带电，A正确；
B、中子不带电，失去一个中子后不显+1价，B错误；
C、质子数是0，只有中子，质量数为4，氦原子的质量为也为4，则相当于1个氦原子的质量，C错误；
D、因为它不是某种元素，而只有中子，在现有的周期表中不可能有它的位置，D正确。
故选AD。
21、某离子结构示意图为，该离子所带电荷数可能是（ ）
A．n-10B．n+10C．10-nD．n10
答案：AC
该粒子核外电子数为10，若n＞10，质子数＞核外电子数，该离子为阳离子，则该离子所带电荷数是n-10；若n＜10，质子数＜核外电子数，该离子为阴离子，则该离子所带电荷数是10－n。故本题选AC。
22、对下列事实的微观解释错误的是
选项
事实
解释
A
10mL水和10mL酒精混合，体积小于20mL
分子间有间隔
B
水沸腾时可冲起壶盖
温度升高分子会变大
C
6000L氧气在加压的情况下可装入容积为40L钢瓶中
氧分子变小了
D
酒香不怕巷子深
分子在不断运动
A．AB．BC．CD．D
答案：BC
A、10mL水和l0mL酒精混合体积小于20mL，是因为分子之间有间隔，一部分水分子和酒精分子会互相占据分子之间的间隔，故选项A解释正确；
B、水烧开后可冲起壶盖，是因为温度升高，水分子间的间隔变大，而不是分子变大，故选项B解释错误；
C、6000L氧气在加压的情况下可装入容积为40L钢瓶中，是因为分子之间有间隔，气体受压以后，分子之间的间隔变小，不是分子变小，选项C解释错误；
D、酒香不怕巷子深，是因为分子在不断的运动，故选项D解释正确；
故选：BC
23、对于下列事实的解释不正确的是
选项
事    实
解    释
A
氯化钠是咸的，葡萄糖是甜的
不同种物质的分子性质不同
B
纯水不导电
水分子中不含电子
C
搜救犬通过闻气味找到搜寻的目标
分子在不断运动
D
将密封良好的方便面从平原带到高原时，包装袋鼓起
气体分子的间隔增大
A．AB．BC．CD．D
答案：AB
A、氯化钠是由离子构成的，葡萄糖是由分子构成。构成物质的微粒不同。所以，氯化钠是咸的，葡萄糖是甜的，错误；B、纯水不导电，是由于纯水中不含有自由移动的带电的微粒，错误；C、由于分子在不断运动，有气味的分子通过运动能分散到周围的空气中。所以，搜救犬通过闻气味找到搜寻的目标，正确；D、由于分子间有间隔，压强减小时，分子间的间隔变大。所以，将密封良好的方便面从平原带到高原时，包装袋鼓起，正确。故选AB。
24、下列有关分子、原子和离子的说法中正确的是
A．保持氧气化学性质的粒子是氧原子
B．元素的化学性质由原子的最外层电子决定
C．氯酸钾是由离子构成的化合物
D．分子间有间隔，原子、离子间都没有
答案：BC
A、氧气由氧分子构成，故保持氧气化学性质的粒子是氧分子，选项错误；B、元素的化学性质由原子的最外层电子决定，选项正确；C、氯酸钾是由钾离子和氯酸根离子构成的化合物，选项正确；D、构成物质的微观粒子间都存在间隔，选项错误。故本题选BC。
25、如图是四种微粒的结构示意图。下列有关说法正确的是

A．②③属于不同种元素B．当X的数值为10时，①表示一种原子
C．②属于非金属元素D．④在化学反应中易得电子形成阳离子
答案：AB
A、元素是质子数（核电荷数）相同的一类原子的总称。②③质子数不同，属于不同种元素，故A正确；
B、当X的数值为10时，质子数=核外电子数，故①表示一种原子，故B正确；
C、②质子数为11，质子数=原子序数，是钠元素，属于金属元素，故C错误；
D、④最外层电子数是6，在化学反应中易得电子形成带负电荷的阴离子，故D错误。
故选AB。
填空题
26、下表为元素周期表中第三周期的相关信息。

(1)每一小格可以提供的基本信息有______。
(2)表中蕴含的递变规律之一是______。
(3)铝由______构成，将未打磨的铝片放入硫酸铜溶液中，未看到明显现象，猜测其可能原因是______，实验后将铝片回收再利用的意义是______。
答案：(1)原子序数、元素符号、元素名称、相对原子质量
(2)原子序数从左到右依次增大（合理即可）
(3)     原子##铝原子     铝片表面有致密的氧化铝薄膜，阻止反应进行     节约金属资源
解析：（1）
每一小格可以提供的基本信息有：原子序数（左上）、元素符号（右上）、元素名称（中间）、相对原子质量（下面），故填：原子序数、元素符号、元素名称、相对原子质量；
（2）
表中蕴含的递变规律为：原子序数从左到右依次增大、元素从金属元素过渡到非金属元素，以稀有气体元素结尾等，故填：原子序数从左到右依次增大（合理即可）；
（3）
铝（金属）由原子（或铝原子）构成；未打磨的铝片放入硫酸铜溶液中，未看到明显现象，猜测其可能原因是铝表面有致密的氧化铝薄膜，阻止反应进行；实验后将铝片回收再利用的意义是节约金属资源，故填：原子（或铝原子）；铝表面有致密的氧化铝薄膜，阻止反应进行；节约金属资源。
27、元素周期表是学习和研究化学的重要工具，它的内容十分丰富。下表是元素周期表的部分内容，请认真分析并回答后面的问题；

（1）表中磷原子的核电荷数为___________，铝原子的电子数为___________。
（2）表中具有相对稳定结构的元素是_____________。
（3）从上表中查出地壳中含量最多的金属元素的相对原子质量为________。
（4）表中不同元素最本质的区别是____________（填序号）。
A 相对原子质量不同            B 质子数不同            C 中子数不同
（5）1869年，___________（填字母）发现了元素周期律并编制出元素周期表。
A 张青莲                        B 门捷列夫                C 拉瓦锡
（6）元素周期表中，原子序数为12的镁元素的原子结构示意图如下图所示，该原子在化学反应中易___________（选填“得到”或“失去”）电子。说明元素的化学性质与原子的___________关系密切。

（7）元素周期表中每一个横行叫作一个周期，通过分析，同一周期元素之间的排列有一定的规律，例如：
①从左到右，由金属元素逐渐向非金属元素过渡；
②__________；
③_______________。
答案：     15     13     氦、氖、氩     26.98     B     B     失去     最外层电子数     从左向右，元素的原子序数依次递增     从左向右，相邻元素的原子序数相差1（只要合理均可）
（1）磷元素为第15号元素，磷原子的核电荷数=原子序数=15，铝元素为13号元素，铝原子的电子数=原子序数=13.
（2）原子只有一个电子层时，最外层电子数是2，属于稳定结构，但电子层数大于1层时2，原子最外电电子数是8，属于稳定结构，具有相对稳定结构的元素是：氦、氖、氩；
（3）地壳中含量最多的金属元素是铝元素，其相对原子质量为：26.98；
（4）表中不同元素最本质的区别是：质子数（或核电荷数）不同；
故选：B。
（5）1869年，门捷列夫发现了元素周期律并编制出元素周期表。
A 张青莲，测定部分元素的相对原子质量；                        
B 门捷列夫，发现了元素周期律并编制出元素周期表；                
C 拉瓦锡，测定空气中氧气含量；
故选：B。
（6）元素周期表中，原子序数为12的镁元素的原子最外层有2个电子，（小于4）该原子在化学反应中易失去2个电子。说明镁元素的化学性质与原子的最外层电子数关系密切。
（7）元素周期表中每一个横行叫作一个周期，通过分析，同一周期元素之间的排列有一定的规律，例如：
①从左到右，由金属元素逐渐向非金属元素过渡；
②从左向右，元素的原子序数依次递增；
③从左向右，相邻元素的原子序数相差1。
28、根据以下几种粒子的结构示意图，回答下列问题：

(1)具有相对稳定结构的粒子是_______________________（填字母序号，下同）。
(2)具有相似化学性质的原子是_______________________。
(3)D粒子在化学反应中容易___________（填“失去”或“得到”）电子。
答案：(1)A和B
(2)C和E
(3)失去
解析：（1）
只有一层，最外层是2个电子，含有多个电子层，最外层有8个电子称为相对稳定结构，由粒子的结构示意图可知，具有相对稳定结构的粒子是A和B，故填：A和B；
（2）
元素的化学性质与其原子的核外电子排布，特别是最外层电子的数目有关，由粒子的结构示意图可知，具有相似化学性质的原子是C和E，因为它们原子的最外层电子数相同，故填：C和E；
（3）
D粒子的最外层电子数为2，小于4，在化学反应中容易失去电子，故填：失去。
29、在下列微粒中
①分子；②原子；③质子；④中子；⑤电子；⑥离子
(1)能构成物质的微粒有_________；(2)显示电中性的微粒有_______________
(3)质量最小的微粒是_____________；(4)一定带正电荷的微粒有____________
(5)一定带负电荷的微粒有_____；(6)可能带正电荷也可能带负电荷的是______
答案：     ①②⑥     ①②④     ⑤     ③     ⑤     ⑥
（1）水、氧气、二氧化碳等物质是由分子构成，铁、锌、硫、镁等物质是由原子构成，氯化钠等是由离子构成，故填①②⑥；
（2）中子不带电所以显电中性。因为原子是由带正电的原子核和核外带负电的电子构成，原子核所带电量和核外电子所带电量相等，电性相反，所以整个原子不显电性。又因为分子是由原子构成的，所以分子也不显电性，故填①②④；
（3）一个质子质量约等于一个中子质量都约等于一个电子质量的1536倍，所以质量最小的是电子，故填⑤；
（4）一个质子带一个单位正电荷，故填③；
（5）一个电子带一个单位的负电荷，故填⑤；
（6）阴离子带负电荷，阳离子带正电荷。可能带正电荷也可能带负电荷的是离子，故填⑥；
点睛：有的物质是由分子构成、有的物质是由原子构成、有的物质是由粒子构成；显电中性的粒子就是指整体不显电性或不带电的粒子；粒子带什么电要看该微粒的组成。
30、如图所示，在一个玻璃杯中，加入100mL水，向水中放入一小块冰糖，在容器外壁用铅笔沿液面画一条水平线。请回答以下问题：

（1）糖块放入水中后，为什么会逐渐变小？_________。
（2）当糖块完全溶解后，液面比所画的水平线_（填“高”或“低”），此现象说明了____。
（3）糖水是纯净物，还是混合物，其中含有哪些分子？__________。
（4）通常说“糖水是甜的”，从化学角度看这句话对吗？为什么？________。
答案：     糖分子和水分子运动到彼此的间隔中     低     分子之间有间隔     糖水是混合物，其中含有糖分子和水分子     不对；糖水中的糖仍保持着糖的性质，而水没有这一性质，所以应该说糖水中的糖是甜的
（1）分子在不断运动，糖分子和水分子运动到彼此的间隔中，所以糖块放入水中后，会逐渐变小。
（2）由于糖分子和水分子运动到彼此的间隔中去了，所以糖块完全溶解后，故液面比所画的水平线低；此现象说明了分子之间有间隔。
（3）纯净物是由一种物质组成，糖水中有糖和水，属于混合物，其中含有糖分子和水分子。
（4）糖水中的糖和糖块中的糖是由同种分子构成的，糖水中的糖仍保持着糖的性质，所以应该说糖水中的糖是甜的，故从化学角度看这句话不对；原因是糖水中的糖仍保持着糖的性质，而水没有这一性质，所以应该说糖水中的糖是甜的。

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