人教版2023初中化学九年级化学上册第三单元物质构成的奥秘知识点题库.pdf

1 人教版人教版 20232023 初中化学九年级化学上册第三单元物质构成的奥秘知识点题库初中化学九年级化学上册第三单元物质构成的奥秘知识点题库 单选题 1、制造北斗三号卫星使用了钛合金材料，钛原子的质子数为 22，相对原子质量为 48，则钛原子的核外电子数为 A22 B48 C70 D26 答案：A 质子数=原子的核外电子数=22。故选 A。2、钛和钛合金被认为是 21 世纪的重要金属材料。下图是钛元素在元素周期表中的部分信息，下列说法正确的是 A钛原子的电子数为 22B钛为非金属元素 C钛原子的中子数为 22D钛原子的相对原子质量为 47.87g 答案：A 2 A、根据图示信息可知，钛原子内质子数、原子序数、核电荷数、电子数均为 22，符合题意；B、根据图示信息可知钛元素名称偏旁为金字旁，故属于金属元素，不符合题意；C、根据图示信息可知钛原子中子数为 48-22=26，不符合题意；D、相对原子质量单位为“1”，通常省略不写，而不是“g”，不符合题意。故选 A。3、海南岛存在大面积富硒土壤。富硒土壤中的“硒”指的是（）A元素 B分子 C原子 D单质 答案：A 富硒土壤中的“硒”不是以单质、分子、原子等形式存在，这里所指的“硒”是强调存在的元素，与具体形态无关。故选 A。4、下列有关粒子的说法中正确的是 A分子可分，原子不可分 B原子得到电子后带正电荷 C分子、原子和离子都可以直接构成物质 D原子的原子核都是由质子和中子构成的 答案：C A、在化学反应中，分子可分，原子不可分。但是实际上原子可分为原子核和核外电子，不符合题意；B、原子得到电子后带负电荷，不符合题意；C、分子、原子、离子都可以直接构成物质，如二氧化碳由二氧化碳分子构成，铁由铁原子构成，氯化钠由钠离子和氯离子构成，符合题意；D、氢原子的原子核只有一个质子，没有中子，不符合题意。故选 C。3 5、防疫期间常用酒精消毒，在消毒过程中我们能闻到酒精散发出的特殊气味，主要是因为 A分子的体积很小 B分子间有间隔 C分子在不断运动 D分子可以再分 答案：C 分子是在不断运动的，我们能闻到酒精散发出的特殊气味，主要是因为分子不断运动，向四周扩散，被人闻到；故选 C。6、在一个密闭容器中放入 P、Q、R、W 四种物质，在一定条件下发生化学反应，一段时间后，测得有关数据如下表。则关于此反应的认识正确的是（）物质 P Q R W 反应前的质量（g）5 2 14 18 反应后的质量（g）20 x 4 13 A参加化学反应的 P 和 W 的质量比为 3:2 B该反应用化学方程式表示为：3P+Q=2R+W C反应后容器中 R 与 Q 的质量比为 1：2 DQ 在反应中可能作催化剂 答案：D A、P 增加了 15g，W 减少了 5g，所以参与反应的质量比=15g:5g=3：1，选项 A 错误；B、根据质量守恒定律，5g+2g+14g+18g=20g+x+4g+13g，x=2g，说明 Q 反应前后质量不变，不参与反应，选项 B错误；C、反应后 R 质量为 4g，Q 质量为 2g，两者质量比=4g：2g=2:1，选项 C 错误；D、根据质量守恒定律计算，Q 的质量未发生改变，符合催化剂反应前后质量不变的特点，但是其化学性质是否发生改变，无法判断，因此只能推断可能为催化剂，选项 D 正确。故选 D。7、下列关于物质组成与构成的说法，不正确的是 A原子中核外电子，特别是最外层电子，是决定原子构成物质的关键因素 4 B原子在分子中的配置（原子的种类、数量和排列方式）决定了分子的种类 C化学元素只有一百多种，却组成了所有的化学物质 D原子得失电子变成离子后，元素的种类发生了改变 答案：D A、原子中核外电子，特别是最外层电子，决定原子化学性质，是决定原子构成物质的关键因素，说法正确。B、原子在分子中的配置（原子的种类、数量和排列方式）决定了分子的种类，说法正确。C、组成和结构不同，物质种类不同，化学元素只有一百多种，却组成了所有的化学物质，说法正确。D、元素的种类是由原子核内质子数决定。原子得失电子变成离子后，核内的质子数没有改变，元素的种类没有发生改变，说法错误，符合题意。故填：D。8、在宏观、微观和符号之间建立联系是化学学科的特点，如图是某化学反应的微观过程示意图（表示 A原子，表示 B 原子），下列说法不正确的是（）A参加反应的甲、乙两物质的微粒个数比为 32 B该反应属于化合反应 C从宏观角度看，物质丙属于混合物 D化学反应前后原子的种类、数目均不变 答案：A A、由图可知，反应方程式为：A2+B2=2AB，故参加反应的甲、乙两物质的微粒个数比为 11，选项 A 不正确；5 B、该反应是两种物质反应生成一种物质，符合化合反应的特征，属于化合反应，选项 B 正确；C、由图可知，物质丙中含有两种物质，属于混合物，选项 C 正确；D、由质量守恒定律可知，化学反应前后，原子的种类、数目均不变，选项 D 正确。故选 A。9、地壳中含有丰富的铝元素。结合下图分析，关于铝的说法正确的是 A铝原子中的质子数为 13 B铝元素属于非金属元素 C铝原子在化学反应中容易得到电子 D铝元素的相对原子质量为 26.98g 答案：A A.元素周期表中的一格中，左上角的数字表示原子序数，而原子序数=质子数，则铝原子中的质子数为 13，该选项说法正确；B.铝元素是“钅”，属于金属元素，该选项说法不正确；C.铝原子的最外层电子数为 3，易失去电子，该选项说法不正确；D.相对原子质量的单位为“1”，而不是“g”，该选项说法不正确，故选 A。10、我国著名科学家、中国科学院院士张青莲教授主持测定了铟、铱、锑、铕等近十种元素的相对原子质量，为相对原子质量测定作出了卓越贡献。关于钢元素在元素周期表中的部分信息及原了结构示意图如图所示。下列说法正确的是 6 A铟元素属于非金属元素 B铟元素的相对原子质量是 114.8g C铟原子的质子数为 49D铟的原子结构示意图中X=18 答案：C A、铟元素的元素名称为“钅”字旁，属于金属元素，选项错误，不符合题意；B、元素周期表中的一格可知：汉字下面的数字表示相对原子质量。铟元素的相对原子质量是 114.8，选项错误，不符合题意；C、根据原子结构示意图可知铟原子的原子核内有 49 个质子，选项正确，符合题意；D、铟的原子结构示意图中 X 是第二层的电子，根据原子核外电子排列规律：第一层最多排 2 个电子，第二层最多排 8 个电子可知x=8，选项错误，不符合题意。故选 C。11、有关分子的下列说法正确的是 A酒香不怕巷子深”，说明分子是不断运动的 B分子都是由不同种原子构成的 C在物质发生化学变化时，分子没有改变 D“热胀冷缩”现象说明分子的大小随温度的升降而变化 答案：A A、“酒香不怕巷子深”，是因为分子在不断运动，引起酒香的分子四处扩散，从而芳香四溢，符合题意；B、分子可能由同种原子构成，也可能由不同种原子构成，如氧分子由氧原子构成，水分子由氢原子和氧原子构7 成，不符合题意；C、化学反应的本身是有新物质生成，故分子种类一定发生了改变，不符合题意；D、“热胀冷缩”现象说明分子之间的间隔随温度的升降而变化，不是分子大小，不符合题意。故选 A。12、缺锌会导致生长迟缓。下图为锌元素的信息，下列说法不正确的是 A锌原子的质量为 68.38gB锌的原子序数为 30 C锌原子核外有四层电子 D锌在反应中易失去电子 答案：A A、周期表示意图中元素名称下方的数字表示该元素是相对原子质量，不是指原子的质量，故选项错误；B、周期表示意图中左上角的数字表示原子序数，所以锌的原子序数是 30，故选项正确；C、根据图示原子结构示意图可知锌原子核外有 4 层电子，故选项正确；D、锌原子最外层电子数为 2 容易失去 2 个电子，故选项正确。故选 A 13、考古学家通过测定碳 14 的含量等方法将人类生活在黄土高原的历史推前至距今 212 万年。碳 14 原子的核电荷数为 6，相对原子质量为 14，则该原子核外电子数为 A6B8C14D20 答案：A 原子中，质子数=核电荷数=核外电子数，故 A 正确。8 14、如图是硫的原子结构示意图。下列说法正确的是 Ax 的值为 8 B硫的原子核带 16 个单位正电荷 C硫在元素周期表中位于第 6 周期 D硫原子易得到电子，变成阳离子 答案：B A、原子中核电荷数=核内质子数=核外电子数，所以 x=16-2-8=6，故选项错误；B、硫核电荷数为 16，所以硫的原子核带 16 个单位正电荷，故选项正确；C、硫核外有 3 个电子层，所以硫元素位于周期表中第 3 周期，故选项错误；D、硫原子最外层电子数位 6，易得到 2 个电子，变成阴离子，故选项错误。故选 B 15、荷叶中含有的荷叶碱（化学式为 C19H21NO2）具有降脂、抑菌等作用。下列有关荷叶碱的说法，正确的是 A含有 O2B由四种非金属元素组成 C属于氧化物 D其中氢元素的质量分数最大 答案：B A.荷叶碱由荷叶碱分子构成，是纯净物，不含其他物质，不含氧气。错误。B.物质由元素组成，荷叶碱由碳、氢、氮、氧四种非金属元素组成。正确。C.氧化物是由两种元素组成，其中一种是氧元素的化合物。荷叶碱由四种元素组成，不是氧化物。错误。9 D.荷叶碱中碳、氢、氮、氧元素的质量比为(1219):(121):（141）:(162)，碳元素占比最大，所以碳元素的质量分数最大，错误。故选:B。多选题 16、下列关于“不一定”的说法中，正确的是 A原子核内不一定都有中子 B同种元素组成的物质一定是纯净物 C纯净物不一定由同种分子构成 D不同种元素组成的纯净物不一定是化合物 答案：AC A、原子核内不一定都有中子，如某些氢原子中没有中子，故选项说法正确；B、同种元素组成的物质不一定是纯净物，也可能是混合物，如氧气和臭氧的混合物、金刚石和石墨的混合物等，故选项说法错误；C、纯净物不一定由同种分子构成，也可能由原子或离子构成，如汞属于纯净物，但是只是由汞原子构成，无分子结构，故选项说法正确；D、不同种元素组成的纯净物一定是化合物，不同元素组成的纯净物中含有多种元素，符合化合物定义，故说法错误。故选：AC。17、下图是某元素在元素周期表中的信息。下列说法不正确的是 A此元素原子序数为 16B此元素的符号为 S C此元素属于金属元素 D此原子的质量为 32.06g 答案：CD 10 分析：元素周期表的每一格中，左上角的数字代表原子序数，右上角的字母代表元素符号，位于中间的汉字是元素名称，元素名称的正下方的数字是该原子的相对原子质量；相对原子质量是是指以一个碳-12 原子质量的1/12 作为标准，任何一个原子的真实质量跟一个碳-12 原子质量的 1/12 的比值，因此相对原子质量不带单位。A、根据分析，左上角的数字代表原子序数，图中左上角数字为 16，说明此元素的原子序数为 16，故此说法正确；B、根据分析，右上角的字母代表元素符号，图中左上角的字母为 S，说明此元素的符号为 S，故此说法正确；C、图中元素为硫元素，硫元素为非金属元素，金属元素除金、汞以外，其元素名称都是“钅”字旁，故此说法不正确；D、根据分析可知，硫原子的相对原子质量为 32.06，不带单位，故此说法不正确。故选 CD。18、某同学在电脑上绘制的表示气体粒子的示意图，图中“”和“”分别表示两种不同的原子其中表示混合物的是 ABCD 答案：AC A、该物质中有两种由原子构成的物质，属于混合物，故正确；B、该物质由一种分子构成，属于纯净物，故错误；C、该物质由两种分子构成，属于混合物，故正确；D、该物质由一种分子构成，属于纯净物，故错误。故选 AC。19、人类经过长期的探索研究，认识到世界万物都是由极其微小的粒子构成的，下列有关叙述正确的是 A分子、原子和离子都能直接构成物质 B原子中原子核与核外电子的电量相等、电性相反，因而原子不显电性 C原子得到或失去电子就变成离子 11 D决定原子质量大小的主要是电子 答案：ABC A、根据常见物质，如水由水分子构成、铁由铁原子构成、氯化钠由氯离子和钠离子构成，可知，分子、原子和离子都能直接构成物质，故选项说法正确；B、原子中质子带正电，电子带负电，质子数等于电子数，电量相等、电性相反，则原子不显电性，故选项说法正确；C、原子得到电子变为阴离子，失去电子变为阳离子，故选项说法正确；D、因原子的质量主要集中在原子核上，原子核由质子和中子构成，决定原子质量大小的主要是质子和中子，故选项说法错误。故选：ABC。20、科学家发现一种只有四个中子构成的粒子，有关该粒子的说法正确的是 A不显电性 B失去一个中子后显+1 价 C相当于两个氦(He)原子的质量 D在现有的周期表中不可能有它的位置 答案：AD A、不显电性，因为只有中子，中子不带电，A 正确；B、中子不带电，失去一个中子后不显+1 价，B 错误；C、质子数是 0，只有中子，质量数为 4，氦原子的质量为也为 4，则相当于 1 个氦原子的质量，C 错误；D、因为它不是某种元素，而只有中子，在现有的周期表中不可能有它的位置，D 正确。故选 AD。21、某离子结构示意图为，该离子所带电荷数可能是（）12 An-10Bn+10C10-nD10 答案：AC 该粒子核外电子数为 10，若 n10，质子数核外电子数，该离子为阳离子，则该离子所带电荷数是 n-10；若n10，质子数核外电子数，该离子为阴离子，则该离子所带电荷数是 10n。故本题选 AC。22、对下列事实的微观解释错误的是 选项 事实 解释 A 10mL 水和 10mL 酒精混合，体积小于 20mL 分子间有间隔 B 水沸腾时可冲起壶盖 温度升高分子会变大 C 6000L 氧气在加压的情况下可装入容积为 40L 钢瓶中 氧分子变小了 D 酒香不怕巷子深 分子在不断运动 AABBCCDD 答案：BC A、10mL 水和 l0mL 酒精混合体积小于 20mL，是因为分子之间有间隔，一部分水分子和酒精分子会互相占据分子之间的间隔，故选项 A 解释正确；B、水烧开后可冲起壶盖，是因为温度升高，水分子间的间隔变大，而不是分子变大，故选项 B 解释错误；C、6000L 氧气在加压的情况下可装入容积为 40L 钢瓶中，是因为分子之间有间隔，气体受压以后，分子之间的间隔变小，不是分子变小，选项 C 解释错误；D、酒香不怕巷子深，是因为分子在不断的运动，故选项 D 解释正确；故选：BC 23、对于下列事实的解释不正确的是 选项 事 实 解 释 氯化钠是咸的，葡萄糖是甜的 不同种物质的分子性质不同 纯水不导电 水分子中不含电子 搜救犬通过闻气味找到搜寻的目标 分子在不断运动 将密封良好的方便面从平原带到高原时，包装袋鼓起 气体分子的间隔增大 ABCD 答案：AB 13 A、氯化钠是由离子构成的，葡萄糖是由分子构成。构成物质的微粒不同。所以，氯化钠是咸的，葡萄糖是甜的，错误；B、纯水不导电，是由于纯水中不含有自由移动的带电的微粒，错误；C、由于分子在不断运动，有气味的分子通过运动能分散到周围的空气中。所以，搜救犬通过闻气味找到搜寻的目标，正确；D、由于分子间有间隔，压强减小时，分子间的间隔变大。所以，将密封良好的方便面从平原带到高原时，包装袋鼓起，正确。故选 AB。24、下列有关分子、原子和离子的说法中正确的是 A保持氧气化学性质的粒子是氧原子 B元素的化学性质由原子的最外层电子决定 C氯酸钾是由离子构成的化合物 D分子间有间隔，原子、离子间都没有 答案：BC A、氧气由氧分子构成，故保持氧气化学性质的粒子是氧分子，选项错误；B、元素的化学性质由原子的最外层电子决定，选项正确；C、氯酸钾是由钾离子和氯酸根离子构成的化合物，选项正确；D、构成物质的微观粒子间都存在间隔，选项错误。故本题选 BC。25、如图是四种微粒的结构示意图。下列有关说法正确的是 A属于不同种元素 B当 X 的数值为 10 时，表示一种原子 C属于非金属元素 D在化学反应中易得电子形成阳离子 答案：AB A、元素是质子数（核电荷数）相同的一类原子的总称。质子数不同，属于不同种元素，故 A 正确；14 B、当 X 的数值为 10 时，质子数=核外电子数，故表示一种原子，故 B 正确；C、质子数为 11，质子数=原子序数，是钠元素，属于金属元素，故 C 错误；D、最外层电子数是 6，在化学反应中易得电子形成带负电荷的阴离子，故 D 错误。故选 AB。填空题 26、下表为元素周期表中第三周期的相关信息。(1)每一小格可以提供的基本信息有_。(2)表中蕴含的递变规律之一是_。(3)铝由_构成，将未打磨的铝片放入硫酸铜溶液中，未看到明显现象，猜测其可能原因是_，实验后将铝片回收再利用的意义是_。答案：(1)原子序数、元素符号、元素名称、相对原子质量(2)原子序数从左到右依次增大（合理即可）(3)原子#铝原子 铝片表面有致密的氧化铝薄膜，阻止反应进行 节约金属资源 解析：（1）每一小格可以提供的基本信息有：原子序数（左上）、元素符号（右上）、元素名称（中间）、相对原子质量（下面），故填：原子序数、元素符号、元素名称、相对原子质量；（2）表中蕴含的递变规律为：原子序数从左到右依次增大、元素从金属元素过渡到非金属元素，以稀有气体元素结尾等，故填：原子序数从左到右依次增大（合理即可）；（3）15 铝（金属）由原子（或铝原子）构成；未打磨的铝片放入硫酸铜溶液中，未看到明显现象，猜测其可能原因是铝表面有致密的氧化铝薄膜，阻止反应进行；实验后将铝片回收再利用的意义是节约金属资源，故填：原子（或铝原子）；铝表面有致密的氧化铝薄膜，阻止反应进行；节约金属资源。27、元素周期表是学习和研究化学的重要工具，它的内容十分丰富。下表是元素周期表的部分内容，请认真分析并回答后面的问题；（1）表中磷原子的核电荷数为_，铝原子的电子数为_。（2）表中具有相对稳定结构的元素是_。（3）从上表中查出地壳中含量最多的金属元素的相对原子质量为_。（4）表中不同元素最本质的区别是_（填序号）。A 相对原子质量不同 B 质子数不同 C 中子数不同（5）1869 年，_（填字母）发现了元素周期律并编制出元素周期表。A 张青莲 B 门捷列夫 C 拉瓦锡（6）元素周期表中，原子序数为 12 的镁元素的原子结构示意图如下图所示，该原子在化学反应中易_（选填“得到”或“失去”）电子。说明元素的化学性质与原子的_关系密切。16 （7）元素周期表中每一个横行叫作一个周期，通过分析，同一周期元素之间的排列有一定的规律，例如：从左到右，由金属元素逐渐向非金属元素过渡；_；_。答案：15 13 氦、氖、氩 26.98 B B 失去 最外层电子数 从左向右，元素的原子序数依次递增 从左向右，相邻元素的原子序数相差 1（只要合理均可）（1）磷元素为第 15 号元素，磷原子的核电荷数=原子序数=15，铝元素为 13 号元素，铝原子的电子数=原子序数=13.（2）原子只有一个电子层时，最外层电子数是 2，属于稳定结构，但电子层数大于 1 层时 2，原子最外电电子数是 8，属于稳定结构，具有相对稳定结构的元素是：氦、氖、氩；（3）地壳中含量最多的金属元素是铝元素，其相对原子质量为：26.98；（4）表中不同元素最本质的区别是：质子数（或核电荷数）不同；故选：B。17 （5）1869 年，门捷列夫发现了元素周期律并编制出元素周期表。A 张青莲，测定部分元素的相对原子质量；B 门捷列夫，发现了元素周期律并编制出元素周期表；C 拉瓦锡，测定空气中氧气含量；故选：B。（6）元素周期表中，原子序数为 12 的镁元素的原子最外层有 2 个电子，（小于 4）该原子在化学反应中易失去2 个电子。说明镁元素的化学性质与原子的最外层电子数关系密切。（7）元素周期表中每一个横行叫作一个周期，通过分析，同一周期元素之间的排列有一定的规律，例如：从左到右，由金属元素逐渐向非金属元素过渡；从左向右，元素的原子序数依次递增；从左向右，相邻元素的原子序数相差 1。28、根据以下几种粒子的结构示意图，回答下列问题：(1)具有相对稳定结构的粒子是_（填字母序号，下同）。(2)具有相似化学性质的原子是_。(3)D 粒子在化学反应中容易_（填“失去”或“得到”）电子。答案：(1)A 和 B(2)C 和 E(3)失去 18 解析：（1）只有一层，最外层是 2 个电子，含有多个电子层，最外层有 8 个电子称为相对稳定结构，由粒子的结构示意图可知，具有相对稳定结构的粒子是 A 和 B，故填：A 和 B；（2）元素的化学性质与其原子的核外电子排布，特别是最外层电子的数目有关，由粒子的结构示意图可知，具有相似化学性质的原子是 C 和 E，因为它们原子的最外层电子数相同，故填：C 和 E；（3）D 粒子的最外层电子数为 2，小于 4，在化学反应中容易失去电子，故填：失去。29、在下列微粒中 分子；原子；质子；中子；电子；离子(1)能构成物质的微粒有_；(2)显示电中性的微粒有_(3)质量最小的微粒是_；(4)一定带正电荷的微粒有_(5)一定带负电荷的微粒有_；(6)可能带正电荷也可能带负电荷的是_ 答案：（1）水、氧气、二氧化碳等物质是由分子构成，铁、锌、硫、镁等物质是由原子构成，氯化钠等是由离子构成，故填；（2）中子不带电所以显电中性。因为原子是由带正电的原子核和核外带负电的电子构成，原子核所带电量和核外电子所带电量相等，电性相反，所以整个原子不显电性。又因为分子是由原子构成的，所以分子也不显电性，故填；（3）一个质子质量约等于一个中子质量都约等于一个电子质量的 1536 倍，所以质量最小的是电子，故填；（4）一个质子带一个单位正电荷，故填；（5）一个电子带一个单位的负电荷，故填；19 （6）阴离子带负电荷，阳离子带正电荷。可能带正电荷也可能带负电荷的是离子，故填；点睛：有的物质是由分子构成、有的物质是由原子构成、有的物质是由粒子构成；显电中性的粒子就是指整体不显电性或不带电的粒子；粒子带什么电要看该微粒的组成。30、如图所示，在一个玻璃杯中，加入 100mL 水，向水中放入一小块冰糖，在容器外壁用铅笔沿液面画一条水平线。请回答以下问题：（1）糖块放入水中后，为什么会逐渐变小？_。（2）当糖块完全溶解后，液面比所画的水平线_（填“高”或“低”），此现象说明了_。（3）糖水是纯净物，还是混合物，其中含有哪些分子？_。（4）通常说“糖水是甜的”，从化学角度看这句话对吗？为什么？_。答案：糖分子和水分子运动到彼此的间隔中 低 分子之间有间隔 糖水是混合物，其中含有糖分子和水分子 不对；糖水中的糖仍保持着糖的性质，而水没有这一性质，所以应该说糖水中的糖是甜的（1）分子在不断运动，糖分子和水分子运动到彼此的间隔中，所以糖块放入水中后，会逐渐变小。（2）由于糖分子和水分子运动到彼此的间隔中去了，所以糖块完全溶解后，故液面比所画的水平线低；此现象说明了分子之间有间隔。（3）纯净物是由一种物质组成，糖水中有糖和水，属于混合物，其中含有糖分子和水分子。（4）糖水中的糖和糖块中的糖是由同种分子构成的，糖水中的糖仍保持着糖的性质，所以应该说糖水中的糖是甜的，故从化学角度看这句话不对；原因是糖水中的糖仍保持着糖的性质，而水没有这一性质，所以应该说糖水中的糖是甜的。