人教版2023初中化学九年级化学上册第三单元物质构成的奥秘易混淆知识点.docx

人教版2023初中化学九年级化学上册第三单元物质构成的奥秘易混淆知识点1单选题1、下列物质是由分子构成的是A氢氧化钾B铝C金刚石D甲烷答案：D分析：分子、原子或离子都可以构成物质，大多数固态非金属单质、金属和稀有气体是由原子直接构成的，气态的非金属单质和由非金属元素组成的化合物是由分子构成的，一般含有金属元素和非金属元素的化合物是由离子构成的。A、氢氧化钾是由钾离子和氢氧根离子构成的，不符合题意；B、铝是由铝原子构成的，不符合题意；C、金刚石由碳原子构成的，不符合题意；D、甲烷由甲烷分子构成的，符合题意；故选D。2、2019年诺贝尔化学奖颁给了约翰古迪纳夫、斯坦利威廷汉和吉野彰三位科学家，以表彰他们在锂离子电池领域的卓越贡献。下图是锂元素在周期表中的部分信息及原子结构示意图。下列说法正确的是A锂原子的核电荷数为1B锂原子在化学反应中容易失去一个电子C锂元素的相对原子质量为6.941gD氯化锂的化学式为LiCl2答案：BA、从锂原子的结构示意图知道核电荷数是3，不符合题意；B、由锂原子结构示意图为可以看出：最外层电子数是1，在化学反应中易失去1个电子而形成阳离子，符合题意；C、由锂元素在周期表中的部分信息知道，锂原子的相对原子质量是6.941，单位不是g，不符合题意；D、由锂原子结构示意图为可以看出：最外层电子数是1，在化学反应中易失去1个电子，则锂元素的化合价为+1价，氯元素显-1价，氯化锂的化学式为LiCl，不符合题意。故选B。3、下列关于物质组成和构成的认识，不正确的是A看似庞杂无序的化学物质均统一于种类有限的元素之中B“元素论”和“原子-分子论”是物质科学的基石，是科学和哲学的重要思想工具C核外电子特别是外层电子，是决定原子间作用方式的重要原因D跟卢瑟福原子模型比较，道尔顿原子模型不科学，对科学发展的贡献不大答案：DA、物质是由元素组成的，有限的元素可组成种类繁多的物质，不符合题意；B、“元素论”和“原子-分子论”是物质科学的基石，是科学和哲学的重要思想工具，说法正确，不符合题意；C、最外层电子数决定元素的化学性质，核外电子特别是外层电子，是决定原子间作用方式的重要原因，不符合题意；D、跟卢瑟福原子模型比较，道尔顿原子模型不科学，但是推动了科学的发展，为以后的研究奠定了基础，符合题意。故选D。4、稀土有“工业的维生素”的美誉。钇是一种重要的稀土元素，下列说法中错误的是A钇属于金属元素B钇的原子序数是39C钇的相对原质量是88.91克D钇原子的核外电子数为39答案：C分析：根据图中元素周期表可以获得的信息：左上角的数字表示原子序数；字母表示该元素的元素符号；中间的汉字表示元素名称；汉字下面的数字表示相对原子质量，进行分析判断即可。A、从名称来分析，钇属于金属元素，A正确；B、从图中可知，钇的原子序数为39，B正确；C、从图中可知，钇的相对原子质量是88.91，一般不带单位，C错误；D、根据原子的序数等于质子数，也等于核外电子数，所以钇原子的核外电子数为39，D正确。故选C。5、“化学”一词最早出于清朝的化学鉴原一书，该书把地壳中含量第二的元素翻译成“矽（xi）”，如今把这种“矽”元素命名为A硒B硅C铝D锡答案：B地壳中元素含量由多到少依次为：氧、硅、铝、铁，地壳中含量第二的元素是硅，翻译成“矽（xi）”，如今把这种“矽”元素命名为硅；故选：B。6、如图所示，封闭在注射器中的空气被压缩后，气体分子的A个数减少B质量减小C间隔减小D种类减少答案：C空气被压缩，是因为空气中气体分子间的间隔减小的缘故，故选C。7、制造北斗三号卫星使用了钛合金材料，钛原子的质子数为22，相对原子质量为48，则钛原子的核外电子数为A22B48C70D26答案：A质子数=原子的核外电子数=22。故选A。8、钛和钛合金被认为是21世纪的重要金属材料。下图是钛元素在元素周期表中的部分信息，下列说法正确的是A钛原子的电子数为22B钛为非金属元素C钛原子的中子数为22D钛原子的相对原子质量为47.87g答案：AA、根据图示信息可知，钛原子内质子数、原子序数、核电荷数、电子数均为22，符合题意；B、根据图示信息可知钛元素名称偏旁为金字旁，故属于金属元素，不符合题意；C、根据图示信息可知钛原子中子数为48-22=26，不符合题意；D、相对原子质量单位为“1”，通常省略不写，而不是“g”，不符合题意。故选A。9、某元素X的原子序数为a，能够形成Xn-，另一元素Y能够形成与Xn-具有相同电子层结构的Ym+，则Y元素的质子数是Aa+m-nBa+m+nCa-m-nDa-m+n答案：B在原子中，核电荷数核内质子数核外电子数，X元素原子的原子序数为a，故质子数为a，X得到n个电子后变为Xn-，Xn-的核外电子数是a+n；Y失去m个电子后变为Ym+，设元素Y的核电荷数即质子数是x，Ym+的核外电子数是x-m；Y能够形成与Xn-具有相同电子层结构的Ym+，即核外电子数相同，故a+n=x-m，则xa+m+n；故选：B。小提示：该题主要考查了原子和离子的相互转化解答本题要掌握原子不显电性，原子的核内质子数和核外电子数相等。10、已知某氧原子的实际质量为mg，其相对原子质量为16。有一种铕（Eu）原子的相对原子质量为152，铕（Eu）原子的质量为A152m16gB152m16C152m12gD152m12答案：A分析：原子的相对原子质量是该元素原子的质量与一个碳12原子质量112的比值。氧原子的实际质量为mg，其相对原子质量为16，碳原子的质量的112为mg16，铕（Eu）原子的相对原子质量为152，铕（Eu）原子的质量为152mg16=152m16g，故选A。小提示：相对原子质量的单位为1，原子的实际质量为克。11、防疫期间常用酒精消毒，在消毒过程中我们能闻到酒精散发出的特殊气味，主要是因为A分子的体积很小B分子间有间隔C分子在不断运动D分子可以再分答案：C分子是在不断运动的，我们能闻到酒精散发出的特殊气味，主要是因为分子不断运动，向四周扩散，被人闻到；故选C。12、在一个密闭容器中放入P、Q、R、W四种物质，在一定条件下发生化学反应，一段时间后，测得有关数据如下表。则关于此反应的认识正确的是（）物质PQRW反应前的质量（g）521418反应后的质量（g）20x413A参加化学反应的P和W的质量比为3:2B该反应用化学方程式表示为：3P+Q=2R+WC反应后容器中R与Q的质量比为1：2DQ在反应中可能作催化剂答案：DA、P增加了15g，W减少了5g，所以参与反应的质量比=15g:5g=3：1，选项A错误；B、根据质量守恒定律，5g+2g+14g+18g=20g+x+4g+13g，x=2g，说明Q反应前后质量不变，不参与反应，选项B错误；C、反应后R质量为4g，Q质量为2g，两者质量比=4g：2g=2:1，选项C错误；D、根据质量守恒定律计算，Q的质量未发生改变，符合催化剂反应前后质量不变的特点，但是其化学性质是否发生改变，无法判断，因此只能推断可能为催化剂，选项D正确。故选D。13、用锶制成的原子钟精准度极高，常用于卫星的精准计时。下图是锶元素在元素周期表中的信息，下列说法中不正确的是A锶的相对原子质量是87.62B锶是金属元素C锶原子在化学反应中易得到电子D锶的元素符号为Sr答案：CA、由元素周期表中的一格可知，汉子下方的数字表示相对原子质量，即锶的相对原子质量是87.62，故A正确，不符合题意；B、锶是金属元素，故B正确，不符合题意；C、锶原子是金属元素的原子，在化学反应中易失去电子，故C错误，不符合题意；D、由元素周期表中的一格可知，右上角的表示元素符号，故锶的元素符号为Sr，故D正确，不符合题意；故选C。14、2020年6月23号我国北斗导航组网最后一颗卫星成功发射，开启北斗导航的全新时代。北斗导航卫星系统采用铷原子钟，提供精确时间，如图是铷元素在元素周期表中的相关信息。下列说法中正确的是（）A铷的元素符号为RbB铷的中子数为37C铷属于非金属元素D铷的相对原子质量为85.47g答案：A分析：根据图中元素周期表可以获得的信息：左上角的数字表示原子序数；字母表示该元素的元素符号；中间的汉字表示元素名称；汉字下面的数字表示相对原子质量，进行分析判断即可。A、铷的元素符号为Rb，说法正确；B、铷的质子数为37，中子数为85-37=48，说法错误；C、铷带“金”字旁，属于金属元素，说法错误；D、铷的相对原子质量为85.47，单位是“1”，不是“g”，说法错误；故选：A。15、人类的生存离不开氧气，下列关于氧气说法错误的是A硫在氧气中燃烧，产生淡蓝色火焰B保持氧气化学性质的最小粒子是氧分子C氧气有助燃性，可用于航天D氧气能供给呼吸，与体内的物质反应释放能量，维持生命活动答案：AA、硫在氧气中燃烧，发出明亮的蓝紫色火焰，放出热量，生成具有刺激性气味的气体，符合题意；B、氧气由氧分子构成，保持氧气化学性质的最小粒子是氧分子，不符合题意；C、氧气具有助燃性，可用于航空航天，作助燃剂，不符合题意；D、氧气能供给呼吸，与体内的物质发生氧化反应释放能量，维持生命活动，不符合题意。故选A。多选题16、某原子X的核电荷数小于18，电子层数为n，最外层电子数为2n+1，原子核内质子数为2n2-1下列有关X的说法不正确的是（）AX是一种金属元素B原子最外层电子数和核电荷数肯定为奇数C形成的化合物可能为KXO3D原子X不能与其他元素的原子形成化合物答案：AD分析：n=1时核电荷数是1，最外层电子数也是3，这是不可能的；当n=2时核电荷数是7，最外层电子数是5，符合题目要求，该元素是氮元素；当n=3时核电荷数是17，最外层电子数是7，符合题目要求；当n=4时核电荷数会比18大。A、x元素不是氮元素就是氯元素，属于非金属元素，故说法不正确；B、最外层电子数不是5就是7，核电荷数是7或17，故说法正确；C、当x是氮元素时其可以形成KNO3，故说法正确；D、原子X不论是氮元素和氯元素都能与其他元素的原子形成化合物，故说法不正确。故选AD。17、下列有关原子的说法中正确的是A原子都是由质子，中子和核外电子构成的B原子的类别是由原子核内的质子数所决定的C原子中不存在带电微粒，因而整个原子不显电性D原子的质量主要集中在质子和中子上答案：BD分析：根据原子的构成和原子核、核外电子所带电荷情况，原子类别的决定因素和原子的质量主要集中在质子和中子上进行分析解答。A、原子是由原子核和核外电子构成的，原子核是由质子和中子构成的，但是有的原子中没有中子，例如氢原子，故A错误；B、一种原子和另一种原子的本质区别是质子数不同，即原子的类别是由原子核内的质子数所决定的，故B正确；C、原子是由为原子核和核外电子构成的，原子核是由质子和中子构成的，一个质子带一个单位正电荷，中子不带电，在原子中质子数等于核外电子数，一个电子带一个单位负电荷，原子核所带电量和核外电子所带的电量相等，电性相反，所以整个原子不显电性，故C错；D、原子核的体积只占整个原子体积的几万分之一，但却集中了整个原子的主要质量，因为电子质量太小，可以忽略不计，原子的质量主要集中在原子核上，即原子的质量主要集中在质子和中子上，故D正确。故选BD。18、下列说法不正确的是A分子是保持物质化学性质的唯一微粒B分子可分，原子不可分C在化学变化中，分子拆分成原子，原子又重新组合成新分子D原子是化学变化中最小的微粒答案：ABA、由分子构成的物质，分子是保持物质化学性质的最小粒子，由原子构成的物质，原子是保持物质化学性质的最小粒子，由离子构成的物质，离子是保持物质化学性质的最小粒子，符合题意；B、在化学变化中，分子可分，原子不可分，符合题意；C、在化学变化中，分子拆分成原子，原子又重新组合成新分子，不符合题意；D、在化学变化中，分子可分，原子不可分，原子是化学变化中的最小粒子，不符合题意。故选AB。19、下列有关分子、原子、离子、元素的说法中，正确的是A原子都是由质子、中子、核外电子构成的B同种元素的原子核内质子数和中子数一定相等C氯化钠由氯离子和钠离子构成D保持水的化学性质的最小粒子是水分子答案：CDA、原子不都是由质子、中子、核外电子构成的，氢原子的原子核中没有中子，故A不正确；B、同种元素的原子核内质子数一定相等，但是中子数不一定相等，如氢原子核中有1个质子，没有中子，故B不正确；C、氯化钠由氯离子和钠离子构成，故C正确；D、水由水分子构成，则保持水的化学性质的最小粒子是水分子，故D正确。故选CD。20、下列关于相对原子质量的说法中，正确的是A相对原子质量是由原子的核外电子数决定的B相对原子质量是个比值C相对原子质量是一个原子的质量，以克为单位D两种原子的相对原子质量之比等于它们的实际原子质量之比答案：BDA、原子的质量主要集中在原子核（由质子和中子构成）上，相对原子质量由质子数和中子数决定的，故选项说法错误；B、相对原子质量是一个比值，故选项说法正确；C、相对原子质量是一个比值，单位是“1”，不是克，故选项说法错误；D、两种原子的相对原子质量之比等于它们的实际原子质量之比，故选项说法正确；故选：BD。21、如图为锌元素在元素周期表中的相关信息及原子结构示意图。下列说法正确的是A锌的元素符号为ZnB锌原子的质量主要由质子和电子决定C锌的相对原子为65.39gD锌原子结构示意图中，x=30，y=2答案：ADA元素周期表小方格右上方表示元素符号，锌的元素符号为Zn，故正确；B、锌原子的质量主要由质子和中子决定的，故错误；C、相对原子质量的单位是“1”而不是“g”，通常省略不写，故错误；D、原子中：质子数=核外电子数，故锌原子结构示意图中，x=30，y=30-2-8-18=2，故正确；故选：AD。22、如图是元素周期表中某元素的有关信息就此下列有关说法正确的是A该元素的质子数为14B该元素在周期表中第四横行C该原子中子数为14D该元素的相对原子质量为28.0g答案：AC原子序数=质子数=14，A选项正确；该元素在周期表中的第三行，B选项错误；原子的质量主要集中在原子核上，相对原子质量质子数中子数，所以该原子中子数=28-14=14，C选项正确；该原子的相对原子质量是28.0，相对原子质量的单位是1，D选项错误。故选择AC项。小提示：23、稀土元素是一类有重要用途的资源。铈是一种常见的稀土元素，下列有关说法错误的是（）A铈的原子粒子总数是198B铈原子在化学变化容易失去电子C铈原子中子数为58个D铈的原子质量是140.1答案：CDA、铈的原子粒子总数是质子数、电子数、中子数的和：58+140198，该选项说法正确；B、铈原子属于金属原子，在化学变化容易失去电子，该选项说法正确；C、铈原子中子数为：140-5882，该选项说法不正确；D、铈的相对原子质量是140.1，该选项说法不正确。故选CD。24、下列实验能达到相应目的的是A检查装置的气密性B证明分子的运动C探究蜡烛在空气中燃烧的生成物D证明液态水与气态水可以相互转化答案：BDA、如图所示，推动注射器，会使空气由长导管进入装置，随后由短导管导出，故无法检查装置的气密性，选项错误；B、如图所示，氨气的分子运动到A中遇水形成氨水，氨水显碱性是酚酞变红，从而证明分子的运动，选项正确；C、如图，在烧杯内会出现小水滴，则会证明蜡烛燃烧有水生成，但无法证明是否有二氧化碳生成，选项错误；D、水蒸发后变为水蒸气，水蒸气遇到玻璃片会变为小水滴，从而证明液态水与气态水可以相互转化，选项正确；故选：BD。25、下列宏观事实的微观解释不正确的是A50mL水和50mL酒精混合后的总体积小于100mL一分子间存在间隙B氢气在氧气中燃烧生成水化学反应中分子和原子都可以再分C自然界中水的天然循环一一水分子不断运动且分子间的间隔发生改变D食物腐烂变质一食物中的分子种类不变，但分子的性质发生了变化答案：BDA、50mL水和50mL酒精混合后的总体积小于100mL，是因为分子间存在间隙，酒精分子和水分子互相跑到了对方的间隔中去，不符合题意；B、氢气在氧气中燃烧生成水，是因为在化学变化中，分子可分为原子，原子可重新组合为新的分子，符合题意；C、自然界中水的天然循环，是因为水分子不断运动且分子间的间隔发生改变，不符合题意；D、食物腐烂变质，有新物质生成，分子的种类发生了改变，分子的性质也发生了改变，符合题意。故选BD。填空题26、元素周期表是学习和研究化学的重要工具，请根据下列信息回答有关问题。（1）观察第2、3周期的元素，均以_（填“金属”或“非金属）元素开头，以稀有气体元素结尾。（2）磷原子的质子数是_，相对原子质量是_。（3）R2+结构示意图如所示，R元素位于元素周期表中第_周期，它的化学性质与第三周期中的_元素相似。答案：金属；1530.97；四镁。分析：在原子中，原子序数=核外电子数=质子数=核电荷数。（1）观察第2、3周期的元素，根据元素的名称可知均是以金属元素开头，以稀有气体元素结尾；（2）磷原子的原子序数是15，所以质子数是15，根据元素周期表可知相对原子质量为32.06；（3）R2+带两个单位的正电荷，所以R原子的最外层电子数是2，电子层数是4，所以位于第四周期，化学性质与第三周期的镁元素相似。27、1869年，门捷列夫发现了元素周期律，使化学学习和研究变得有规律可循。左图是1至18号元素、右图是38号元素锶（元素符号为Sr）的原子结构示意图：（1）左图中，X=_。（2）锶原子在化学反应中容易_（填“得到”或“失去”）电子，形成的离子符号为_。（3）你还能发现的规律是：同一周期（横行）从左往右_依次递增（写一种即可）。答案：17失去Sr2+质子数分析：本题考查元素周期表。（1）根据元素周期表，X是氯元素的质子数，所以是17；（2）锶原子的最外层电子数为2，因此锶原子容易失去两个电子变成稳定结构，失去两个电子形成带正电的阳离子：Sr2+；（3）根据题意可知，从左到右，同一周期的质子数依次增加。小提示：本题难度不大，结合元素周期表的性质进行作答即可。28、A、B两种粒子的结构如图所示。A粒子表示的是_（填“原子”或“离子”），B粒子的符号是_。答案：原子S2-A粒子中质子数=11，原子核外电子数=11，质子数=电子数，正负电核中和后粒子显中性，A粒子表示的是原子；B粒子质子数=16，原子核外电子数=18，正负电核中和后，一个B粒子带2个单位的负电荷，B粒子的符号是S2-。29、下图为元素周期表的部分结构，请按要求回答下列问题：(1)元素属于_元素（填“金属”或“非金属”）；(2)元素的元素符号是_；在六种元素中，化学性质最不活泼的是_（填序号）；(3)元素和元素形成的化合物与NaOH溶液发生反应的化学方程式是_。答案：(1)金属(2)O(3)HCl+ NaOH=NaCl+H2O解析：（1）如图元素位于第三周期的第主族，故是13号元素铝元素，属于金属元素，故填：金属；（2）如图元素位于第二周期第主族，是八号元素即氧元素，故填元素符号是：O；根据位于元素周期表最右列的是稀有气体的元素，而稀有气体元素的原子具有相对稳定的结构，如图可知元素符合，其化学性质不活泼，故填：；（3）根据题意元素和元素分别是1号元素氢元素和17号元素氯元素，在两元素形成的化合物中氢元素显+1价，氯元素显-1价，故化合物化学式为HCl，则氯化氢与氢氧化钠溶液混合时氯化氢溶于水形成盐酸，盐酸与氢氧化钠反应生成氯化钠和水，化学方程式为：HCl+NaOHNaCl+H2O。30、由我国著名科学家，中国科学院院士张青莲教授主持测定了铟、铱等几种元素的相对原子质量新值，测定核电荷数为63的铕元素的相对原子质量新值为152，则该元素的原子中质子数=_，中子数=_，核外电子数=_。答案：638963质子数=核电荷数=63；中子数=相对原子质量-质子数=152-63=89；原子的质子数=原子的核外电子数=63。18