湖北省鄂州、随州、孝感2026届化学高一第一学期期中考试模拟试题含解析.doc

湖北省鄂州、随州、孝感2026届化学高一第一学期期中考试模拟试题
注意事项
1．考试结束后，请将本试卷和答题卡一并交回．
2．答题前，请务必将自己的姓名、准考证号用0．5毫米黑色墨水的签字笔填写在试卷及答题卡的规定位置．
3．请认真核对监考员在答题卡上所粘贴的条形码上的姓名、准考证号与本人是否相符．
4．作答选择题，必须用2B铅笔将答题卡上对应选项的方框涂满、涂黑；如需改动，请用橡皮擦干净后，再选涂其他答案．作答非选择题，必须用05毫米黑色墨水的签字笔在答题卡上的指定位置作答，在其他位置作答一律无效．
5．如需作图，须用2B铅笔绘、写清楚，线条、符号等须加黑、加粗．

一、选择题(共包括22个小题。每小题均只有一个符合题意的选项）
1、采用不同的分类方法，可将非金属氧化物分为不同的类型。例如采用某种分类法可将P2O5、SO3、Cl2O7等归为一类，则下列氧化物与它们属于同一类的是
A．CO B．NO2 C．N2O5 D．Na2O
2、下列电离方程式，书写正确的是
A．KMnO4═K++Mn7++4O2- B．NaHCO3= Na++ H++ CO32-
C．FeCl3═Fe3++Cl3— D．Al2(SO4)3═2Al3++3SO42-
3、下列离子方程式正确的是
A．氢氧化钡和稀硫酸反应 H++OH-＝H2O
B．铁和盐酸溶液反应6H++2Fe＝2Fe3++ 3H2↑
C．氧化铜和稀硝酸 CuO+2H+＝Cu2++H2O
D．用大理石和盐酸制二氧化碳 CO32-+2H+＝CO2↑+H2O
4、用NA表示阿伏加德罗常数的数值，下列叙述正确的是(  )
A．1.8 g的NH4+中含有的电子数为0.1NA
B．0.5 mol/L MgCl2溶液中含有Cl-的数目为NA
C．标准状况下，5.6 L H2O含有的电子数目为2.5 NA
D．13.2 g CO2和N2O形成的混合物含有的原子数目为0.9 NA
5、下列离子反应方程式错误的是
A．向KHSO4溶液中逐滴加入Ba(OH)2溶液至SO42-刚好沉淀完全:H++SO42-+Ba2++OH﹣=H2O+BaSO4↓
B．烧碱溶液与少量碳酸氢钙溶液混合: Ca2++HCO3﹣+OH﹣=CaCO3+H2O
C．碳酸镁与稀硫酸: MgCO3+2H+=H2O+CO2↑+Mg2+
D．醋酸与大理石: 2CH3COOH+CaCO3=Ca2++2CH3COO﹣+H2O+CO2↑
6、—定量CO2通入某浓度的NaOH溶液中，反应后得到溶液A，向A溶液中逐滴 滴入某浓度稀盐酸，加入V(HC1)与生成n(CO2)的关系如图所示。下列有关叙述正确的是

A．通入的CO2气体为11.2 L
B．A溶液中 n(NaHCO3) = 2n(Na2CO3)
C．A溶液中既含有NaOH，又含有Na2CO3
D．A溶液中可能含有NaOH和NaHCO3
7、同温同压下，等质量的氧气和二氧化碳相比较，下列叙述正确的是（ ）
A．物质的量之比为8∶11 B．密度比为11∶8
C．质子数之比为1∶1 D．原子个数比1∶1
8、某溶液中只含有Na＋、Al3＋、Cl－、SO42－四种离子，已知Na＋、Al3＋、Cl－的个数比为5∶2∶1。则溶液中Al3＋与SO42－的个数比为
A．1∶5 B．1∶4 C．3∶4 D．2∶5
9、下列说法正确的是
A．1 mol H2O中含有2 mol氢和1 mol氧
B．6.02×1023个某气体分子在标准状况下的体积约是22.4 L
C．同温同压下，等体积的氧气和二氧化碳所含分子数均为NA
D．1 mol任何物质溶于水配成1 L溶液，所得溶液中溶质物质的量浓度一定为1 mol·L-1
10、50 mL 0.3 mol·L－1Na2SO4溶液与100 mL 0.2 mol·L－1Fe2(SO4)3溶液混合后所得溶液中SO的物质的量浓度为(不考虑混合后溶液体积的变化)
A．0.5 mol·L－1 B．0.45 mol·L－1 C．0.4 mol·L－1 D．0.35 mol·L－1
11、下列关于溶液和胶体的叙述，正确的是
A．溶液是电中性的，胶体是带电的
B．通电时，溶液中的溶质粒子分别向两极移动，胶体中的分散质粒子向某一极移动
C．溶液中溶质分子的运动有规律，胶体中分散质粒子的运动无规律，即布朗运动
D．一束光线分别通过溶液和胶体时，后者会出现明显的光带，前者则没有
12、如图在盛有溴水的三支试管中分别加入苯、四氯化碳和酒精，振荡后静置，出现下列现象，正确的结论是（　　）

A．①加了CCl4②加了苯③加了酒精
B．①加了酒精②加了CCl4③加了苯
C．①加了苯②加了CCl4③加了酒精
D．①加了苯②加了酒精③加了CCl4
13、下列物质中，既能和盐酸反应，又能和氢氧化钠反应的物质是
A．碳酸钠 B．碳酸氢钠 C．氯化钠 D．硫酸铜
14、同温同压下，相同体积的O2和O3具有相同的
A．密度 B．质量 C．分子数 D．原子数
15、现有反应的化学方程式为：aFeCl2＋bKNO3＋cHCl＝dFeCl3＋eKCl＋fX＋gH2O,若b＝1，d＝3，X为生成物，其分子式应为
A．NH4Cl B．NO C．N2 D．NO2
16、工业生产中物质制备时，通过下列反应原理一步完成获得产物、符合“绿色化学”原则的反应是
A．加成反应 B．分解反应 C．取代反应 D．置换反应
17、下列物质在水溶液中的电离方程式，书写正确的是
A．BaSO4  Ba2+ + SO42 - B．NaHCO3 == Na++ H+ + CO32 -
C．NaHSO4 == Na++ HSO4- D．KNO3 =K+ + NO3-
18、下列溶液与20mL 1 mol·L-1 NaNO3溶液中NO3-物质的量浓度相等的是（ ）
A．10 mL 1 mol·L-1 Mg(NO3)2溶液 B．5 mL 0.8 mol·L-1 Al(NO3)3溶液
C．10 mL 2 mol·L-1 AgNO3溶液 D．10 mL 0.5 mol·L-1 Cu(NO3)2溶液
19、设NA为阿伏加德罗常数，下列说法中正确的是( )
A．0.1mol/L Na2SO4溶于水中，所得溶液中Na+个数为0.2NA
B．78g Na2O2中含有离子总数为3NA
C．标准状况下，NA个水分子所占的体积为22.4L
D．Na2O2与CO2反应生成2.24L氧气转移电子数为0.2NA
20、下列物质的分离方法中，主要是利用密度不同达到分离目的的是
A．把石油蒸馏分离成汽油、煤油和柴油等
B．煎中药时用水在煮沸条件下提取中药的有效成分
C．把大豆磨碎后，用水溶解其中可溶性成分，经过滤后，分成豆浆和豆渣
D．做饭洗米时淘去米中的沙
21、下列说法正确的是（ ）
A．物质的量浓度是指单位体积溶剂中所含溶质的物质的量
B．容量瓶不能作反应的容器，但可以储存配好的溶液
C．容量瓶使用前要检漏，方法是加入一定量水倒转过来不漏即可
D．定容时，往容量瓶中注入蒸馏水，直到液面接近容量瓶的刻度线1—2厘米处时，改用胶头滴管滴加，直到溶液凹液面正好与刻度线相切
22、在反应3Cl2＋2FeBr2===2FeCl3＋2Br2中，被还原的元素是
A．Fe B．Fe和Br C．Cl D．C1和Br
二、非选择题(共84分)
23、（14分）A、B、C、D为四种可溶性的盐，它们包含的阳离子和阴离子分别为Ba2+、Ag+、Na+、Cu2+和NO3－、SO42﹣、Cl﹣、CO32﹣（离子在物质中不能重复出现）．
①若把四种盐分别溶于盛有蒸馏水的四支试管中，只有C盐的溶液呈蓝色；
②若向①的四支试管中分别加入盐酸，B盐的溶液有沉淀生成，D盐的溶液有无色无味的气体逸出．根据①②实验事实可推断它们的化学式为：
（1）A_______________ B______________
（2）写出盐酸与D反应的离子方程式：______________________
（3）将含相同物质的量A、B、C的溶液混合后，写出溶液中存在的离子及物质的量之比_________；在此溶液中加入锌粒，写出发生反应的离子方程式____________
24、（12分）已知A为淡黄色固体，T为生活中使用最广泛的金属单质，D是具有磁性的黑色晶体，C是无色无味的气体，H是白色沉淀。

（1）物质A的化学式为 ________。
（2）H在潮湿空气中变成M的实验现象是______________________________________，化学方程式为___________________________________________。
（3）A和水反应生成B和C的离子方程式为___________________________________，由此反应可知A有作为_________的用途。
（4）步骤①的离子方程式_______________________________________，请写出检验步骤①得到的溶液中主要阳离子（除H+外）所需要的试剂：_____________、____________（填化学式）。
25、（12分）图是工业生产上的氯化氢合成塔，请写出各处物质的化学式：

（1）B________，C________。
（2）工业上制备HC1的化学方程式是____________。
（3）实验室常用NaCl和浓硫酸起反应制取氯化氢，当微热时，发生装置应选用下列装置的________（填编号）

（4）以下各种尾气吸收装置中，适合于吸收HCl气体，而且能防止倒吸的是________。

（5）图为实验室某浓盐酸试剂瓶标签上的有关数据，试根据标签上的有关数据回答下列问题：

（6）该浓盐酸中HC1的物质的量浓度为________mol/L.
（7）取用任意体积的该盐酸时，下列物理量中不随所取体积的多少而变化的是________
A．溶液中HC1的物质的量
B．溶液的浓度
C．溶液中Cl-的数目
D．溶液的密度
（8）某学生欲用上述浓盐酸和蒸馏水配制500mL物质的量浓度为0.40mol/L的稀盐酸。该学生需要量取________mL上述浓盐酸进行配制。
（9）下列操作中，使溶液的浓度偏低的操作是________
A．摇匀后，液面稍低于刻度线，再加水使之相平
B．转移时，有少量溶液洒到实验桌上
C．溶液转移前，容量瓶中已经有少量蒸馏水
D．定容时，不小心加水超过了刻度线，趁还未摇匀，立刻吸出多余的水
26、（10分）掌握仪器名称、组装及使用方法是中学化学实验的基础，下图为两套实验装置。

(1)写出下列仪器的名称：a.____________，b.___________，e.__________。
(2)仪器a～e中，使用前必须检查是否漏水的有___________。(填序号)
(3)若利用装置分离四氯化碳和酒精的混合物，还缺少的仪器是__________，将仪器补充完整后进行实验，温度计水银球的位置在_______处。冷凝水由____口流出(填f或g)。
(4)表示溶液浓度的方法通常有两种;溶液中溶质的质量分数(W)和物质的量浓度 (c)，把98%(密度为1.84g/cm3)的浓硫酸稀释成2mol/L的稀硫酸100mL，需要量取浓硫酸_______ mL，若配制时没有冷却到室温就转移、定容，则所配溶液的物质的量浓度________(填“偏大”、“偏小”或“无影响”)。
27、（12分）混合物分离的方法在生产、生活和科学实验中有着广泛的应用，请指出下列做法中分别应用了哪些分离方法。
(1)除去豆浆中的颗粒物杂质______________
(2)用海水晒盐___________________
(3)除去豆油中的水____________________
(4)从碘水中提取碘_______________
28、（14分）NaNO2因外观和食盐相似，又有咸味，容易使人误食中毒．已知NaNO2能发生如下反应：2NaNO2+4HI═2NO↑+I2+2NaI+2H2O．
（1）上述反应中氧化剂是___________．
（2）根据上述反应，鉴别NaNO2和NaCl．可选用的物质有：①碘化钾淀粉试纸、②淀粉、③白酒、④食醋，你认为必须选用的物质有__________（填序号）．
（3）某厂废液中，含有2%～5%的NaNO2，直接排放会造成污染，下列试剂能使NaNO2转化为不引起二次污染的N2的是________（填编号）．
A．NaCl     B．NH4Cl C．HNO3     D．浓H2SO4
（4）请配平化学方程式：___Al+___NaNO3+___NaOH═___NaAlO2+___N2↑+___H2O．
若反应过程中转移5 mol e-，则生成标准状况下N2的体积为________．
29、（10分）将Fe2O3、Al2O3两种固体混合物溶于100mL稀硫酸中，向反应后的溶液中缓慢加入NaOH溶液，加入NaOH溶液的体积与生成沉淀的质量关系如图所示，试回答：

（1）原混合物中Fe2O3的质量是____________g。
（2）所用NaOH溶液物质的量浓度为___________。
（3）稀硫酸物质的量浓度为______________。
参考答案

一、选择题(共包括22个小题。每小题均只有一个符合题意的选项）
1、C
【解析】
通过观察P2O5、SO3、Cl2O7都属于非金属氧化物，且属于酸性氧化物。
【详解】
A.CO属于非金属氧化物，但不与酸或碱反应生成盐和水，属于不成盐氧化物，故A错误；
B.NO属于非金属氧化物，但不与酸或碱反应生成盐和水，属于不成盐氧化物，故B错误；
C.N2O5属于非金属氧化物，而且与碱反应生成盐和水,属于酸性氧化物，所以C正确；
D.Na2O属于金属氧化物，而且与酸反应生成盐和水，属于碱性氧化物,故D错误；
本题答案为C。
2、D
【解析】
KMnO4的电离方程式是KMnO4==K++MnO4-，故A错误；NaHCO3的电离方程式是NaHCO3 = Na+ + HCO3-，故B错误；FeCl3的电离方程式是FeCl3=Fe3++3Cl-，故C错误；Al2(SO4)3的电离方程式是Al2(SO4)3==2Al3++3SO42-，故D正确。
点睛：强酸是酸式盐电离出金属阳离子、氢离子、酸根离子；弱酸的酸式盐电离出金属阳离子、酸式根离子，如：NaHCO3的电离方程式是NaHCO3 = Na+ + HCO3-；NaHSO4的电离方程式是NaHSO4 = Na+ + H+ + SO42-。
3、C
【解析】
A、硫酸与氢氧化钡溶液反应，除了H+和OH-外，漏写了一组Ba2+和SO42-的反应；
B、铁单质与盐酸反应，盐酸是弱氧化剂只能将铁氧化成亚铁离子；
C、氧化铜和稀硝酸反应生成硝酸铜和水；
D、碳酸钙不溶于水，离子方程式中应写成化学式。
【详解】
A项、硫酸与氢氧化钡溶液反应，除了H+和OH-外，还有一组Ba2+和SO42-的反应，还应注意H+和SO42-的组成比，反应的离子方程式为Ba2++2H++2OH-+SO42-=BaSO4↓+2H2O，故A错误；
B项、铁单质与盐酸反应，盐酸是弱氧化剂只能将铁氧化成亚铁离子，反应的离子方程式为Fe+2H+=Fe2++H2↑，故B错误；
C项、氧化铜和稀硝酸反应生成硝酸铜和水，反应的离子方程式为CuO+2H+＝Cu2++H2O，故C正确；
D项、碳酸钙不溶于水，离子方程式中应写成化学式，反应的离子方程式为CaCO3+2H+=
Ca2++CO2↑+H2O，故D错误。
故选C。
本题考查离子方程式的书写，注意从化学式、离子符号、是否符合反应实际的角度分析解答。
4、D
【解析】
A. 1.8 g的NH4+的物质的量是0.1 mol，由于1个NH4+中含有10个电子，则0.1 mol NH4+中含有的电子数为NA，A错误；
B. 只有溶液浓度，没有溶液的体积，不能确定其中含有的离子数目，B错误；
C. 在标准状况下H2O不是气体，不能使用气体摩尔体积计算，C错误；
D. CO2和N2O的相对分子质量都是44，分子中都含有3个原子，13.2 g CO2和N2O形成的混合物的物质的量为13.2 g÷44 g/mol=0.3 mol，则其中含有的原子数目为0.9 NA，D正确；
故合理选项是D。
5、B
【解析】
A. 向KHSO4溶液中逐滴加入Ba(OH)2溶液至SO42-刚好沉淀完全，此时生成硫酸钡、氢氧化钾和水：H++SO42-+Ba2++OH﹣＝H2O+BaSO4↓，A正确；
B. 烧碱溶液与少量碳酸氢钙溶液混合反应生成碳酸钙、碳酸钠和水：Ca2++2HCO3﹣+2OH﹣＝CO32－+CaCO3+2H2O，B错误；
C. 碳酸镁与稀硫酸反应生成硫酸镁、水和二氧化碳：MgCO3+2H+＝H2O+CO2↑+Mg2+，C正确；
D. 醋酸与大理石反应生成醋酸钙、水和二氧化碳：2CH3COOH+CaCO3＝Ca2++2CH3COO﹣+H2O+CO2↑，D正确。
答案选B。
6、C
【解析】
若溶质只有Na2CO3，加入盐酸开始发生Na2CO3+HCl=NaHCO3+NaCl，然后发生反应：NaHCO3+HCl=NaCl+CO2↑+H2O，前后两阶段消耗盐酸体积之比为1∶1，而实际消耗盐酸体积为1∶(4-1)=1∶3，故溶质为Na2CO3、NaHCO3，据此分析解答。
【详解】
由图可知，开始不生成气体，后来生成气体，且耗盐酸体积为1∶(4-1)=1∶3，故溶质为Na2CO3、NaHCO3，由NaHCO3+HCl=NaCl+CO2↑+H2O可知，n(CO2)=0.5mol，Vm未知，不能计算生成二氧化碳的体积，该反应消耗盐酸为0.5mol，n(NaHCO3)=0.5mol，由Na2CO3+HCl=NaHCO3+NaCl可知，n(HCl)=n(Na2CO3)=，则原NaHCO3为0.5mol-=，即A溶液中n(NaHCO3)=2n(Na2CO3)，故选C。
7、C
【解析】
A.同温同压下，等质量的氧气和二氧化碳，物质的量之比与摩尔质量成反比，即n(O2):n(CO2)=44:32=11:8，故A错误；
B.同温同压下，密度比等于摩尔质量之比＝32∶44＝8∶11，故B错误；
C.同温同压下，等质量的氧气和二氧化碳，质子数之比=∶＝1∶1，故C正确；
D.同温同压下，等质量的氧气和二氧化碳，原子个数比＝∶＝11∶12，故D错误；
故答案：C。
8、D
【解析】
因为溶液呈电中性，根据溶液中的电荷守恒来计算。
【详解】
溶液中电荷守恒，即所有正电荷的总数应等于所有负电荷的总数，
即：n(Na＋) + 3n(Al3＋) = n(Cl－) + 2n(SO42－)，
设SO42－的离子个数为x，
所以5+3×2=1+2×x，
解得x=5，
所以溶液中Al3＋和 SO42－的离子个数比为2：5，
答案选D。
溶液永远是电中性的，所以阳离子带的正电荷总量 = 阴离子带的负电荷总量。学生容易出错的部分是电荷总量的计算，具体应为溶液中的阳离子物质的量(或浓度)与其所带电荷数乘积的代数和等于阴离子物质的量(或浓度)与其所带电荷数乘积的代数和。溶液中电荷守恒书写三部曲，第一步：找出溶液中所有离子；第二步：阴、阳离子各写一边，中间各一个等号；第三步: 离子带多少电荷就在它前面写上那个数字。
9、B
【解析】
A．氢、氧指代不明确，分子是由原子构成的，应该是1mol H2O中含有2 molH和1 molO，故A错误；
B．标况下气体摩尔体积是22.4L/mol，6.02×1023个某气体分子物质的量是1mol，气体体积V=nVm=1mol×22.4L/mol=22.4L，故B正确；
C．同温同压下气体摩尔体积相等，等体积的不同气体其物质的量相等，根据N=nNA知，二者的物质的量相等导致其分子数相等，但其物质的量不一定是1mol，所以其分子数不一定均是NA，故C错误；
D.1mol任何物质溶于水配成1L溶液，溶液中溶质的物质的量不一定是1mol，如1molNa2O2溶于水后生成2molNaOH，所以溶液的物质的量浓度不一定是1mol/L，故D错误；
答案选B。
本题考查物质的量的计算，把握物质的量公式及其含义是解本题关键，注意D选项为解答易错点，因为在溶解过程中溶质可能不是原来加入的物质。
10、A
【解析】
混合溶液中n(SO)=0.3mol/L´0.05L+0.2mol/L´0.1L´3=0.075mol，混合溶液的体积为0.05L+0.1L=0.15L，所以混合溶液中SO的物质的量浓度为=0.5mol/L，故答案为A。
11、D
【解析】
A．溶液是电中性的，胶体也是电中性的，故A错误；
B．通电时，溶液中的溶质若是电解质，电离出的阴阳离子分别向两极移动，溶质若是非电解质，则不移向任何电极，故B错误；
C．胶体的分散质粒子在显微镜观察下呈现无规则运动，这就是胶体的布朗运动特性。溶液中的离子自由移动，其运动是无规律的。故C错误；
D．溶液没有丁达尔现象而胶体存在，故胶体出现明显的光带，故D正确；
故选D。
12、C
【解析】
酒精与水互溶，不分层，结合图可知③加了酒精；
四氯化碳不溶于水、密度比水大，苯不溶于水、且密度比水小，溴不易溶于水，易溶于苯或四氯化碳，则苯与溴水混合后有机色层在上层，可知①加了苯，而四氯化碳与溴水混合后有机色层在下层，可知②加了CCl4，
故选：C。
酒精与水互溶，不分层；四氯化碳不溶于水、密度比水大，苯不溶于水、且密度比水小，溴不易溶于水，易溶于苯或四氯化碳。
13、B
【解析】
A、碳酸钠不能与氢氧化钠反应，可与盐酸反应，A错误；
B、碳酸氢钠能与盐酸反应生成氯化钠、水和CO2，也能与氢氧化钠反应生成碳酸钠和水，B正确；
C、氯化钠与盐酸和氢氧化钠均不反应，C错误；
D、硫酸铜与盐酸布反应，与氢氧化钠反应生成硫酸钠和氢氧化铜，D错误；
答案选B。
14、C
【解析】
A、同温同压下，气体的密度与摩尔质量成正比，则O2和O3的密度不相同，故A不选；
B、同温同压下，相同体积的O2和O3物质的量相等，由m=n×M可知，二者的质量不相同，故B不选；
C、根据阿伏加德罗定律可知，同温同压下，相同体积的O2和O3具有相同的分子数，故C选；
D、同温同压下，相同体积的O2和O3物质的量相等，由二者的分子组成可知，二者所含的原子数不相同，故D不选；
答案选C。
15、B
【解析】
根据原子守恒定律，由已知条件可知：a=d=3、e=b=1，根据氯原子守恒，则c=4，再由氢原子守恒，则g=2，最后根据N、O原子守恒，推出X的化学式为NO，故B正确。
故选B。
全题贯穿原子守恒定律，反应前后原子个数相同，即可推断出相关化学反应计量数，再确定X。
16、A
【解析】
试题分析：A、有机物分子中的不饱和键断裂，断键原子与其它原子或原子团相结合，生成新的化合物的反应是加成反应，反应物是含不饱和键的有机分子和其它分子，反应物不止一种，而生成物只有一种，反应原理符合“绿色化学”原则，故A正确；B、分解反应是一种反应物反应，生成物有两种或两种以上，原子利用率小于100%，不符合绿色化学的要求，故B错误；C、有机物中的原子或原子团被其他的原子或原子团所代替生成新的化合物的反应叫取代反应，反应物、生成物都不止一种，且有副产物产生，所以不符合“绿色化学”原则，故C错误；D、置换反应是由一种单质跟一种化合物起反应，生成另一种单质和另一种化合物的反应，原子利用率小于100%，不符合“绿色化学”原则，故D错误；故选A。
考点：考查绿色化学的概念
17、D
【解析】
A. BaSO4是强电解质，用=，故应为BaSO4 = Ba2+ + SO42 - ，故错误；
B. 应为NaHCO3 == Na++ HCO3 -，故错误；
C. 应为NaHSO4 == Na++ H++SO42- ，故错误；
D. KNO3 =K+ + NO3-，正确。
故选D。
在书写电离方程式时注意分析该物质是强电解质还是弱电解质，强电解质用=，弱电解质用，若为多元弱酸电离要分步书写。掌握特殊物质的电离方程式。如硫酸氢钠，在水溶液中电离出钠离子和氢离子和硫酸根离子，在熔融状态下电离出钠离子和硫酸氢根离子，碳酸氢钠在水溶液中电离出钠离子和碳酸氢根离子。
18、D
【解析】
20mL 1mol•L﹣1NaNO3溶液中NO3﹣物质的量浓度为：c（NO3﹣）=c（NaNO3）=1mol/L；
【详解】
A.1 mol•L﹣1Mg（NO3）2溶液中NO3﹣物质的量浓度为：c（NO3﹣）=2c[Mg（NO3）2]=1mol/L×2=2mol/L，故A错误；
B.0.8 mol•L﹣1Al（NO3）3溶液中NO3﹣物质的量浓度为：c（NO3﹣）=3c[Al（NO3）3]=0.8mol/L×3=2.4mol/L，故B错误；
C.2 mol•L﹣1AgNO3溶液中NO3﹣物质的量浓度为：c（NO3﹣）=c（AgNO3）=2mol/L，故C错误；
D.0.5 mol•L﹣1Cu（NO3）2溶液中NO3﹣物质的量浓度为：c（NO3﹣）=2c[Cu（NO3）2]=0.5mol/L×2=1mol/L，故D正确；
答案选D。
19、B
【解析】
A.不知道溶液的体积，无法算出溶质的物质的量，故A错误；
B. 78g Na2O2中物质的量是=1mol，一个过氧化钠含有两个钠离子和一个过氧根离子即是三个离子，所以1mol过氧化钠含有离子总数为3NA，故B正确；
C. 标准状况下，水是液体，不能使用气体摩尔体积22.4L/mol，故C错误；
D. 使用气体摩尔体积时，必须注明气体所处的温度和压强，故D错误；
故选：B。
20、D
【解析】
试题分析：A．汽油﹑煤油和柴油的沸点不同，利用蒸馏的方法分离，故A错误；B．提取中药的有效成分是利用溶解度不同分离，不是利用密度，故B错误；C．过滤是利用溶解度不同进行分离，然后利用滤渣不能通过滤纸分离，故C错误；D．沙子和米的密度不同，沉在水的底部，用淘洗法可分离，故D正确．故选D．
考点：物质的分离提纯
21、D
【解析】
A. 物质的量浓度是指单位体积溶液中所含溶质的物质的量，不是溶剂的体积，A错误；
B. 容量瓶不能作反应的容器，也不能长时间储存配好的溶液，B错误；
C. 容量瓶使用前应检验是否漏水，检验方法：注入自来水至标线附近，盖好瓶塞，右手托住瓶底，将其倒立2min，观察瓶塞周围是否有水渗出。如果不漏，再把塞子旋转180°，塞紧、倒置，如仍不漏水，则可使用，C错误；
D. 定容时，往容量瓶中注入蒸馏水，直到液面接近容量瓶的刻度线1～2厘米处时，改用胶头滴管滴加，直到溶液凹液面正好与刻度线相切，D正确。
答案选D。
22、C
【解析】
反应3Cl2＋2FeBr2=2FeCl3＋2Br2中，Cl元素的化合价由0降低为-1价，Fe元素+2价升高为+3价，Br元素由-1价升高为0，元素的化合价降低，得到电子被还原，所以该反应中Cl元素被还原。
故选C。
氧化还原反应的判断依据是有元素化合价的升降，元素化合价升高，失电子被氧化，元素化合价降低，得电子被还原。

二、非选择题(共84分)
23、BaCl2 AgNO3 CO32﹣+2H+=CO2↑+H2O n（Cl﹣）：n（NO3﹣）：n（Cu2+）=1：1：1 Zn+Cu2+═Zn2++Cu
【解析】
试题分析：C盐的溶液呈蓝色，说明C中含有Cu2+；加入盐酸，B盐的溶液有沉淀生成，B中含有Ag+，由于硫酸银、氯化银、碳酸银都是沉淀，所以B是AgNO3；D盐的溶液有无色无味的气体逸出，放出气体是二氧化碳，D中含有CO32﹣，由于BaCO3是沉淀，所以D是NaCO3；A中含有Ba2+，由于硫酸钡难溶于水，所以A是氯化钡；则C是CuSO4；
解析：根据以上分析，（1）A是BaCl2； B是AgNO3；
（2）盐酸与碳酸钠反应生成氯化钠、二氧化碳、水，反应的离子方程式是CO32﹣+2H+=CO2↑+H2O；
（3）将含相同物质的量BaCl2、AgNO3、CuSO4混合后，发生Ba2++ SO42﹣= BaSO4↓；Ag++ Cl﹣= Ag Cl↓，所以溶液中存在的离子及物质的量之比n（Cl﹣）：n（NO3﹣）：n（Cu2+）=1：1：1；在此溶液中加入锌粒，锌把铜置换出来，发生反应的离子方程式Zn+Cu2+═Zn2++Cu
点睛：离子反应发生的条件是生成沉淀、气体、水，凡是能结合成沉淀、气体、水的离子不能共存。
24、Na2O2 白色沉淀迅速变为灰绿色，最终变为红褐色 4Fe(OH)2 + 2H2O + O2 = 4Fe(OH)3 2Na2O2 + 2H2O = 4Na+ + 4OH- + O2↑ 供氧剂 Fe3O4+8H+ = Fe2++2Fe3+ + 4H2O KSCN K3[Fe(CN)6]
【解析】
已知A为淡黄色固体，能与水反应生成B和C，A为Na2O2，与水反应生成NaOH和O2，C为气体，则C为O2、B为NaOH，T为生活中使用最广泛的金属单质，T为Fe，Fe能与O2在点燃时反应生成D为Fe3O4，Fe3O4先与盐酸反应生成FeCl2、FeCl3和水，再加入足量铁粉，Fe与Fe3＋反应生成Fe2＋，则E为FeCl2，FeCl2与NaOH溶液反应生成H为Fe(OH)2，Fe(OH)2在潮湿的空气中与氧气反应生成M为Fe(OH)3。
【详解】
(1). 由上述分析可知，A为过氧化钠，化学式为Na2O2，故答案为Na2O2；
(2). Fe(OH)2在潮湿的空气中与氧气反应生成M为Fe(OH)3，实验现象是白色沉淀迅速变为灰绿色，最终变为红褐色，化学反应方程式为4Fe(OH)2 + 2H2O + O2 = 4Fe(OH)3，故答案为白色沉淀迅速变为灰绿色，最终变为红褐色；4Fe(OH)2 + 2H2O + O2 = 4Fe(OH)3；
(3). 过氧化钠与水反应生成氢氧化钠和氧气，离子方程式为2Na2O2 + 2H2O = 4Na＋+ 4OH－ + O2↑，由此反应可知Na2O2可以用作供氧剂，故答案为2Na2O2 + 2H2O = 4Na＋+ 4OH－ + O2↑；供氧剂；
(4). Fe3O4与盐酸反应生成FeCl2、FeCl3和水，离子方程式为Fe3O4+8H+ = Fe2++2Fe3+ + 4H2O，①所得到的溶液中主要阳离子除H+外，还含有Fe2+、Fe3+，可选用KSCN检验Fe3+，用K3[Fe(CN)6]检验Fe2+，故答案为KSCN；K3[Fe(CN)6]。
25、氯气 氯化氢 H2+Cl22HCl E BD 11.9 BD 16.8 ABD
【解析】
(1)-(2)氢气在氯气中燃烧，可以生成氯化氢，反应的方程式为：H2+Cl22HCl；由于氯气有毒，若通外管就会泄漏，污染空气，需要完全反应，氢气过量，据此分析；
（3）属于固体和液体起反应需要加热制备气体，据此特点选择适用的装置；
（4）根据既能保证吸收完全，又能防止产生倒吸进行分析；
(6)根据c=1000ρω/M计算浓盐酸中HCl的物质的量浓度；
(7)溶液是均匀的，溶液的密度、浓度不随体积变化；
(8)根据稀释定律,稀释前后HCl的物质的量不变，据此计算需要浓盐酸的体积；
(9)分析操作对溶质物质的量、溶液体积的影响，根据c=n/V判断对所配溶液浓度的影响。
【详解】
（1）氢气在氯气中燃烧，可以生成氯化氢，反应的方程式为：H2+Cl22HCl；由于氯气有毒，若通外管就会泄漏，污染空气，需要完全反应，因此A为氢气，B为氯气；C为氯化氢；
故答案是：氯气；氯化氢；
（2）氢气在氯气中燃烧，可以生成氯化氢，反应的方程式为：H2+Cl22HCl；
故答案是：H2+Cl22HCl；
（3）实验室常用NaCl和浓硫酸起反应制取氯化氢，属于固体和液体起反应需要加热制备气体，因此可以选用的装置为E。
故答案是：E。
（4）A项，导管口未插入水中，虽然能够防止倒吸，但不能充分进行尾气的吸收，故A项错误；
B项，长导管插入水中，用于尾气吸收，由于U型弯管的存在，水很难倒吸进之前的装置中，故B项正确；
C项，尾气吸收虽然很完全，但是极易发生倒吸，故C项错误；
D项，干燥管插入水中，用于尾气吸收，球型结构用于防止倒吸，故D项正确；
故答案为BD。
(6)该浓盐酸中HCl的物质的量浓度为1000×1.19×36.5%/36.5=11.9mol/L；
答案是:11.9；
(7)溶液是均匀的，溶液的密度、浓度不随体积变化，而HCl的物质的量及Cl-的数目与溶液体积有关；
答案是:BD；
(8)设需要浓盐酸的体积为V mL，根据稀释定律，稀释前后HCl的物质的量不变，则:VmL×11.9mol/L=500mL×0.40mol/L，计算得出:V=16.8；
答案是:16.8；
（9）A.摇匀后，液面稍低于刻度线，属于正常操作，溶液浓度准确，不受影响；若再加水使之相平，溶液的体积增大，浓度偏低；
B.转移时，有少量溶液洒到实验桌上，导致溶质部分损耗,溶质的物质的量偏小，溶液浓度偏低；
C.溶液转移前，容量瓶中已经有少量蒸馏水，最终还需要加水到刻度线，因此不影响溶质和溶液的体积，浓度不变；
D.定容时，不小心加水超过了刻度线，趁还未摇匀，立刻吸出多余的水，溶质的量减小，溶液的浓度偏低；
故答案选ABD。
配制一定物质的量浓度的溶液时，要注意，溶质在烧杯中进行溶解和冷却，玻璃棒引流转移液体，洗涤液转移进容量瓶内，加水定容到液体凹液面与刻度线线切，才能保证所配溶液的浓度的准确度。
26、蒸馏烧瓶 冷凝管 锥形瓶 c 酒精灯 蒸馏烧瓶支管口 f 10.9 偏大
【解析】
（1）根据蒸馏实验使用的仪器分析仪器的名称；
（2）具有塞子或活塞的仪器，使用前需要查漏；
（3）四氯化碳和酒精的混合物互溶，沸点不同，用蒸馏法分离，冷却水下进上出在冷凝管中停留时间长，效果好；
（4）根据进行误差分析时，关键要看配制过程中引起n和V怎样的变化，若n比理论值小或V比理论值大时，都会使所配溶液浓度偏小；若n比理论值大或V比理论值小时，都会使所配溶液浓度偏大．
【详解】
(1)由图可知仪器a、b、e分别为蒸馏烧瓶、冷凝管、锥形瓶。本小题答案为：蒸馏烧瓶；冷凝管；锥形瓶。
(2)具有塞子或活塞的仪器，使用前需要查漏，则仪器a∼e中，使用前必须检查是否漏水的有c。本小题答案为：c。
(3)四氯化碳和酒精的混合物互溶，沸点不同，选蒸馏法分离，则图中还缺少的仪器是酒精灯。将仪器补充完整后进行实验，温度计测的是馏分的沸点，水银球的位置应在蒸馏烧瓶支管口处。冷却水下进上出在冷凝管中停留时间长，效果好，冷凝水由g口通入f口流出。本小题答案为：酒精灯；蒸馏烧瓶支管口；f。
(4) 稀释前后溶质的物质的量不变n(前)=n(后)

温度升高，溶液体积变大当溶液冷却之后，体积减小，也就是等于冷却之