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*,*,*,*,*,*,*,*,*,*,*,*,*,*,*,*,*,*,单击此处编辑母版标题样式,单击此处编辑母版文本样式,第二级,第三级,第四级,第五级,*,*,*,复习课件,第十一单元 盐 化肥,第1课时 常见盐,第1页,第2页,第3页,第4页,1盐概念：普通由金属离子(或铵根离子)和酸根离子,组成化合物统称为盐。,2常见几个盐,(1)氯化钠(NaCl),俗称：食盐。,物理性质：白色固体，易溶于水，有咸味，粗盐因含有CaCl,2,、MgCl,2,等杂质易潮解。,化学性质：与硝酸银溶液反应生成AgCl白色沉淀。,主要用途调味品，腌渍食品，参加人体生理活动，医疗上用于配制生理盐水，是制取碳酸钠、氢氧化钠、氯气和盐酸等化工原料。,第5页,(2)碳酸钠(Na,2,CO,3,),俗称：纯碱、苏打。,物理性质：白色粉末状固体，易溶于水，溶解时放热，水溶液呈碱性。,化学性质,a与指示剂作用溶液显碱性，能使紫色石蕊溶液变蓝，使无色酚酞溶液变红。,b与一些酸反应碳酸钠能与一些酸反应生成盐、水和二氧化碳，如与盐酸反应，化学方程式为Na,2,CO,3,+2HCl,=,2NaCl+CO,2,+H,2,O。,c与一些碱反应碳酸钠能与一些碱反应生成一个新盐和一个新碱，如与Ca(OH),2,反应，化学方程式为Na,2,CO,3,+Ca(OH),2,=,CaCO,3,+2NaOH。,第6页,d与一些盐反应碳酸钠能与一些盐反应生成两种新盐，如与CaCl,2,反应，化学方程式为Na,2,CO,3,+CaCl,2,=,CaCO,3,+2NaCl。,主要用途：广泛用于玻璃、造纸、纺织、洗涤剂生产。,制法：我国著名化学家侯德榜曾成功地改进了生产纯碱索尔维法，创造了侯氏制碱法，为纯碱生产和氮肥工业技术发展做出了贡献。侯氏制碱法主要化学反应方程式为,注意：Na,2,CO,3,是由金属离子和酸根离子组成化合物，所以是盐，不是碱。但因为Na,2,CO,3,溶于水显碱性，所以人们常把它叫做纯碱。,第7页,(3)碳酸氢钠(NaHCO,3,),俗称：小苏打。,物理性质：白色固体，易溶于水，其水溶液呈碱性。,化学性质,a能与酸反应，如与盐酸反应，反应化学方程式为NaHCO,3,+HCl,=,NaCl+CO,2,+H,2,O。,b加热易分解，受热分解化学方程式为2NaHCO,3,=,Na,2,CO,3,+CO,2,+H,2,O。,用途：发酵粉主要成份；治疗胃酸过多症一个药剂。,第8页,(4)碳酸钙(CaCO,3,),大理石和石灰石主要成份。,物理性质：白色固体，难溶于水。,化学性质,a.能与盐酸、硝酸等酸反应，如与盐酸反应，反应化学方程式为CaCO,3,+2HCl,=,CaCl,2,+CO,2,+H,2,O。,b.在高温下能分解，受热分解化学方程式为CaCO,3,=,CaO+CO,2,。,用途：建筑材料、补钙剂等。,3盐化学性质(高频考点),(1)与一些金属发生置换反应生成另一个金属和另一个盐。,铁与硫酸铜溶液反应化学方程式为Fe+CuSO,4,=,Cu+FeSO,4,。,高温,第9页,(2)与一些酸发生复分解反应生成另一个盐和另一个酸。,盐酸与碳酸钾反应化学方程式为2HCl+K,2,CO,3,=,2KCl+H,2,O+CO,2,。,(3)与一些碱发生复分解反应生成另一个盐和另一个碱。,硫酸铜和氢氧化钠反应化学方程式为CuSO,4,+2NaOH,=,Cu(OH),2,+Na,2,SO,4,。,(4)盐+盐另两种盐(复分解反应),规律：反应物都可溶，生成物最少有一个不溶于水。,应用：检验一些离子或物质，如NaCl+AgNO,3,=,AgCl+NaNO,3,(可用于检验Cl)。,-,第10页,【例1】,某白色固体A可能含有碳酸钠、氯化钡(水溶液呈中性)、氢氧化钠中一个或几个，进行以下试验。,完成以下填空：(1)操作是,_。依据上述试验分析，A中一定含有物质是_，C中一定含有溶质是_。,(2)为深入确定固体A中可能存在物质，对滤液C进行试验，完成下表。,过滤,试验操作,现象,结论,_,_,A,中有氢氧化钠,BaCl,2,和Na,2,CO,3,NaCl,向滤液C中加入足量BaCl,2,溶液，充分反应后，静置，取上层清液滴加无色酚酞溶液,无色酚酞溶液变红,第11页,【解题点拨】,(1)操作后得到了沉淀B和滤液C，所以该操作为过滤；白色固体A加入足量水后得到了沉淀B，所以A中一定含有碳酸钠和氯化钡，发生反应化学方程式为Na,2,CO,3,+BaCl,2,=,BaCO,3,+2NaCl，滤液C中一定含有反应生成氯化钠。(2)碳酸钠溶液呈碱性，会干扰氢氧化钠判别，所以应先加入足量氯化钡溶液将碳酸钠完全除去，再加入无色酚酞溶液，若变为红色则证实滤液C中含有氢氧化钠。,【答案】,(1)过滤 BaCl,2,和Na,2,CO,3,NaCl (2)向滤液C中加入足量BaCl,2,溶液，充分反应后，静置，取上层清液滴加无色酚酞溶液 无色酚酞溶液变红,第12页,1.概念：由两种化合物相互交换成份，生成另外两种化合物反应。,2.发生条件：两种化合物相互交换成份，生成物中有沉淀或有气体或有水生成时，复分解反应才能发生。,注意：酸、碱、盐之间发生反应为复分解反应。复分解反应发生条件是两种化合物在溶液中相互交换成份，生成物中有沉淀、气体或水生成，,第13页,除符合以上条件外还需要注意事项见下表。,第14页,拓展,(1)复分解反应类型“轻松判断”：要与前面学习化合反应、分解反应、置换反应比较，总结出以下判断方法：,化合反应：多变一A+B+,C,分解反应：一变多AB+C+,置换反应：一换一A+BCB+AC,复分解反应：互交换，价不变AB+CDAD+CB,(2)复分解反应范围“轻松记”：酸、碱、盐相互间，金属氧化物加上酸。,(3)复分解反应条件“巧记忆”：碱盐、盐盐要可溶，气体、沉淀、水生成。,(4)复分解反应方程式“巧书写”：复分解价不变，只把离子来交换。,第15页,B,第16页,试验,粗盐提纯,1试验用具：烧杯、玻璃棒、铁架台(带铁圈)、漏斗、滤纸、蒸发皿、酒精灯、药匙、量筒、托盘天平、砝码、坩埚钳、粗盐、剪刀、火柴。,2试验操作,第17页,第18页,3.试验说明,(1)过滤操作关键点是一贴、二低、三靠。,(2)过滤过程中若发觉滤液浑浊，可检验滤纸是否破损、烧杯是否洗洁净、过滤时液面是否低于滤纸边缘等。,(3)当水靠近全部蒸发时熄灭酒精灯，停顿加热，利用余热使剩下水分蒸发。,(4)经过溶解、过滤、蒸发等操作，只除去了粗盐中不溶性杂质，而氯化镁、氯化钙等可溶性杂质并没有除去。,第19页,4.造成实际产率偏低原因,称量不准确；粗盐没有充分溶解；过滤时有滤液损失；蒸发时有液体溅出；固体未完全转移等。,5玻璃棒作用,(1)溶解：搅拌，加紧溶解速率。,(2)过滤：引流，预防液体溅出。,(3)蒸发：搅拌，使液体受热均匀。,(4)转移：将食盐从蒸发皿中转移到滤纸上。,第20页,D,第21页,第22页,【例4】,(江西）如图是两个试验小组分别进行“加热硫酸铜和氢氧化钠溶液反应后生成物”试验过程示意图：,【甲组】氢氧化钠与硫酸铜反应化学方程式为,_，加热后产生黑色氧化铜。,【乙组】为寻找试验中没有产生氧化铜原因，他们进行了以下试验探究：,CuSO,4,+2NaOH,=,Cu(OH),2,+Na,2,SO,4,第23页,【查阅资料】在酸性条件下，氢氧化钠与硫酸铜在溶液中可发生以下反应：6NaOH+4CuSO,4,=,3Na,2,SO,4,+Cu,4,(OH),6,SO,4,，生成碱式硫酸铜是不溶于水蓝白色固体，加热不易发生分解。,【提出猜测】依据资料分析，同学们针对试管中溶液呈酸性原因作出以下猜测：,猜测.硫酸铜溶液呈酸性；,猜测.生成硫酸钠使溶液呈酸性。,【试验与结论】试验：用pH试纸测定硫酸铜溶液酸碱度，得出其pH,_,(填“”“”或“=”)7，硫酸铜溶液呈酸性，猜测成立。,第24页,试验：向盛有硫酸钠溶液试管中滴加石蕊溶液，观察到溶液显紫色，硫酸钠溶液呈(填“酸”“中”或“碱”)性，猜测不成立。,【交流与反思】(1)乙组同学认真分析甲组试验后，一致认为不需要经过试验就能判断猜测不成立，理由是,_,。,(2)在化学反应中，相同反应物因其质量比不一样可能会造成生成物不一样，请另举一例(写出反应物即可)。,甲组试验中也有硫酸钠生成,木炭和氧气,第25页,第26页,
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