中考化学总复习第11单元盐化肥第一课时常见的盐市赛课公开课一等奖省名师优质课获奖PPT课件.pptx

单击此处编辑母版标题样式,单击此处编辑母版文本样式,第二级,第三级,第四级,第五级,*,*,*,复习课件,第十一单元 盐 化肥,第1课时 常见盐,第1页,第2页,第3页,第4页,1盐概念：普通由金属离子(或铵根离子)和酸根离子,组成化合物统称为盐。,2常见几个盐,(1)氯化钠(NaCl),俗称：食盐。,物理性质：白色固体，易溶于水，有咸味，粗盐因含有CaCl,2,、MgCl,2,等杂质易潮解。,化学性质：与硝酸银溶液反应生成AgCl白色沉淀。,主要用途调味品，腌渍食品，参加人体生理活动，医疗上用于配制生理盐水，是制取碳酸钠氢氧化钠、氯气和盐酸等化工原料。,第5页,(2)碳酸钠(Na,2,CO,3,),俗称：纯碱、苏打。,物理性质：白色粉末状固体，易溶于水，溶解时放热，水溶液呈碱性。,化学性质,a与指示剂作用溶液显碱性，能使紫色石蕊溶液变蓝，使无色酚酞溶液变红。,b与一些酸反应碳酸钠能与一些酸反应生成盐、水和二氧化碳，如与盐酸反应，化学方程式为Na,2,CO,3,+2HCl,=,2NaCl+CO,2,+H,2,O。,c与一些碱反应碳酸钠能与一些碱反应生成一个新盐和一个新碱，如与Ca(OH),2,反应，化学方程式为Na,2,CO,3,+Ca(OH),2,=,CaCO,3,+2NaOH。,第6页,d与一些盐反应碳酸钠能与一些盐反应生成两种新盐，如与CaCl,2,反应，化学方程式为Na,2,CO,3,+CaCl,2,=,CaCO,3,+2NaCl。,主要用途：广泛用于玻璃、造纸、纺织、洗涤剂生产。,制法：我国著名化学家侯德榜曾成功地改进了生产纯碱索尔维法，创造了侯氏制碱法，为纯碱生产和氮肥工业技术发展做出了贡献。侯氏制碱法主要化学反应方程式为,注意：Na,2,CO,3,是由金属离子和酸根离子组成化合物，所以是盐，不是碱。但因为Na,2,CO,3,溶于水显碱性，所以人们常把它叫做纯碱。,第7页,(3)碳酸氢钠(NaHCO,3,),俗称：小苏打。,物理性质：白色固体，易溶于水，其水溶液呈碱性。,化学性质,a能与酸反应，如与盐酸反应，反应化学方程式为NaHCO,3,+HCl,=,NaCl+CO,2,+H,2,O。,b加热易分解，受热分解化学方程式为2NaHCO,3,=,Na,2,CO,3,+CO,2,+H,2,O。,用途：发酵粉主要成份；治疗胃酸过多症一个药剂。,第8页,(4)碳酸钙(CaCO,3,),大理石和石灰石主要成份。,物理性质：白色固体，难溶于水。,化学性质,a.能与盐酸、硝酸等酸反应，如与盐酸反应，反应化学方程式为CaCO,3,+2HCl,=,CaCl,2,+CO,2,+H,2,O。,b.在高温下能分解，受热分解化学方程式为CaCO,3,=,CaO+CO,2,。,用途：建筑材料、补钙剂等3盐化学性质(高频考点),(1)与一些金属发生置换反应生成另一个金属和另一个盐。,铁与硫酸铜溶液反应化学方程式为Fe+CuSO,4,=,Cu+FeSO,4,。,高温,第9页,(2)与一些酸发生复分解反应生成另一个盐和另一个酸。,盐酸与碳酸钾反应化学方程式为2HCl+K,2,CO,3,=,2KCl+H,2,O+CO,2,。,(3)与一些碱发生复分解反应生成另一个盐和另一个碱。,硫酸铜和氢氧化钠反应化学方程式为CuSO,4,+2NaOH,=,Cu(OH),2,+Na,2,SO,4,。,(4)盐+盐另两种盐(复分解反应),规律：反应物都可溶，生成物最少有一个不溶于水。,应用：检验一些离子或物质，如NaCl+AgNO,3,=,AgCl+NaNO,3,(可用于检验Cl)。,-,第10页,【例1】,某白色固体A可能含有碳酸钠、氯化钡(水溶液呈中性)、氢氧化钠中一个或几个，进行以下试验。,完成以下填空：(1)操作是,_。依据上述试验分析，A中一定含有物质是_，C中一定含有溶质是_。,(2)为深入确定固体A中可能存在物质，对滤液C进行试验，完成下表。,过滤,试验操作,现象,结论,_,_,A,中有氢氧化钠,BaCl,2,和Na,2,CO,3,NaCl,向滤液C中加入足量BaCl,2,溶液，充分反应后，静置，取上层清液滴加无色酚酞溶液,无色酚酞溶液变红,第11页,【解题点拨】,(1)操作后得到了沉淀B和滤液C，所以该操作为过滤；白色固体A加入足量水后得到了沉淀B，所以A中一定含有碳酸钠和氯化钡，发生反应化学方程式为Na,2,CO,3,+BaCl,2,=,BaCO,3,+2NaCl，滤液C中一定含有反应生成氯化钠。(2)碳酸钠溶液呈碱性，会干扰氢氧化钠判别，所以应先加入足量氯化钡溶液将碳酸钠完全除去，再加入无色酚酞溶液，若变为红色则证实滤液C中含有氢氧化钠。,【答案】,(1)过滤 BaCl,2,和Na,2,CO,3,NaCl (2)向滤液C中加入足量BaCl,2,溶液，充分反应后，静置，取上层清液滴加无色酚酞溶液 无色酚酞溶液变红,第12页,1.概念：由两种化合物相互交换成份，生成另外两种化合物反应。,2.发生条件：两种化合物相互交换成份，生成物中有沉淀或有气体或有水生成时，复分解反应才能发生。,注意：酸、碱、盐之间发生反应为复分解反应。复分解反应发生条件是两种化合物在溶液中相互交换成份，生成物中有沉淀、气体或水生成，,第13页,除符合以上条件外还需要注意事项见下表。,第14页,拓展,(1)复分解反应类型“轻松判断”：要与前面学习化合反应、分解反应、置换反应比较，总结出以下判断方法：,化合反应：多变一A+B+,C,分解反应：一变多AB+C+,置换反应：一换一A+BCB+AC,复分解反应：互交换，价不变AB+CDAD+CB,(2)复分解反应范围“轻松记”：酸、碱、盐相互间，金属氧化物加上酸。,(3)复分解反应条件“巧记忆”：碱盐、盐盐要可溶，气体、沉淀、水生成。,(4)复分解反应方程式“巧书写”：复分解价不变，只把离子来交换。,第15页,B,第16页,试验,粗盐提纯,1试验用具：烧杯、玻璃棒、铁架台(带铁圈)、漏斗、滤纸、蒸发皿、酒精灯、药匙、量筒、托盘天平、砝码、坩埚钳、粗盐、剪刀、火柴。,2试验操作,第17页,第18页,3.试验说明,(1)过滤操作关键点是一贴、二低、三靠。,(2)过滤过程中若发觉滤液浑浊，可检验滤纸是否破损、烧杯是否洗洁净、过滤时液面是否低于滤纸边缘等。,(3)当水靠近全部蒸发时熄灭酒精灯，停顿加热，利用余热使剩下水分蒸发。,(4)经过溶解、过滤、蒸发等操作，只除去了粗盐中不溶性杂质，而氯化镁、氯化钙等可溶性杂质并没有除去。,第19页,4.造成实际产率偏低原因,称量不准确；粗盐没有充分溶解；过滤时有滤液损失；蒸发时有液体溅出；固体未完全转移等。,5玻璃棒作用,(1)溶解：搅拌，加紧溶解速率。,(2)过滤：引流，预防液体溅出。,(3)蒸发：搅拌，使液体受热均匀。,(4)转移：将食盐从蒸发皿中转移到滤纸上。,第20页,D,第21页,第22页,【例4】,(江西）如图是两个试验小组分别进行“加热硫酸铜和氢氧化钠溶液反应后生成物”试验过程示意图：,【甲组】氢氧化钠与硫酸铜反应化学方程式为,_，加热后产生黑色氧化铜。,【乙组】为寻找试验中没有产生氧化铜原因，他们进行了以下试验探究：,CuSO,4,+2NaOH,=,Cu(OH),2,+Na,2,SO,4,第23页,【查阅资料】在酸性条件下，氢氧化钠与硫酸铜在溶液中可发生以下反应：6NaOH+4CuSO,4,=,3Na,2,SO,4,+Cu,4,(OH),6,SO,4,，生成碱式硫酸铜是不溶于水蓝白色固体，加热不易发生分解。,【提出猜测】依据资料分析，同学们针对试管中溶液呈酸性原因作出以下猜测：,猜测.硫酸铜溶液呈酸性；,猜测.生成硫酸钠使溶液呈酸性。,【试验与结论】试验：用pH试纸测定硫酸铜溶液酸碱度，得出其pH,_,(填“”“”或“=”)7，硫酸铜溶液呈酸性，猜测成立。,第24页,试验：向盛有硫酸钠溶液试管中滴加石蕊溶液，观察到溶液显紫色，硫酸钠溶液呈(填“酸”“中”或“碱”)性，猜测不成立。,【交流与反思】(1)乙组同学认真分析甲组试验后，一致认为不需要经过试验就能判断猜测不成立，理由是,_,。,(2)在化学反应中，相同反应物因其质量比不一样可能会造成生成物不一样，请另举一例(写出反应物即可)。,甲组试验中也有硫酸钠生成,木炭和氧气,第25页,第26页,