高考化学专题.pptx

,高考新课标专题复习 化学,山东金太阳书业有限公司,单击此处编辑母版文本样式,第二级,第三级,第四级,第五级,第二部分考前抢分策略,1/117,第1讲教材知识回扣,考点一物质组成、性质和分类、社会热点中化学问题,一、物质组成、分类,2/117,二、氧化物分类方法,氧化物分类方法较多，详细以下：,3/117,三、胶体,1定义：分散质微粒直径在1100 nm之间分散系。,2注意,(1)胶粒带电，胶体不带电。,(2)丁达尔效应是胶粒对光线散射作用，用于区分溶液和胶体。,4/117,四、社会热点中化学问题,1核辐射标志()；核反应(原子种类发生改变，不属于化学改变)。,2臭氧空洞：,由氟氯烃及喷气式飞机排放NO造成臭氧层破坏。,3,温室效应：,由CO,2,、CH,4,造成。,4,酸雨：,指pH氧化产物(氧化性)，还原剂还原产物(还原性)。,17/117,三、氧化产物与还原产物判断(以下表),18/117,19/117,答案：,A,20/117,2亚硝酸和亚硝酸盐在工业上都有广泛应用，已知,K,a,(HNO,2,),K,a,(CH,3,COOH)。在酸性条件下，NaNO,2,与KI按物质量之比11恰好完全反应，且I,被氧化为I,2,，产物中含氮物质为_(填化学式)。要得到稳定HNO,2,溶液，能够向低温下浓NaNO,2,溶液中加入或通入某种物质，以下物质适合使用是_(填序号)。,A稀硫酸 B二氧化碳,C二氧化硫 D氢硫酸,21/117,解析：,依据得失电子守恒规律可知NaNO,2,中氮元素化合价降为2，所以还原产物为NO。同时可得该条件下 氧化性强于I,2,。据题意HNO,2,酸性和醋酸相当，醋酸酸性又比碳酸酸性强，所以首先排除选项B。因为I,2,氧化性强于SO,2,和S,2,，所以又可排除选项C和D。,答案：,NOA,22/117,考点四离子反应,一、离子方程式正误判断,1已知反应如酸式盐和碱、Cl,2,和FeBr,2,、NaOH与NH,4,Al(SO,4,),2,切记“三查”：查物质是否能拆成离子形式，查三个守恒，查阴、阳离子百分比与它们形成化合物时百分比是否相同。,2注意反应物用量对产物影响。,3未知反应不要慌，注意“三看”：看反应环境，看反应可能性，看操作次序。,23/117,二、离子能否大量共存,1熟记指示剂、pH试纸、红色石蕊试纸、蓝色石蕊试纸变色情况。,2发生离子反应而不能大量共存,尤其注意：,24/117,3发生氧化还原反应而不能大量共存(Cr,2,O类似于MnO),(“”表示反应，“”表示不反应),25/117,4发生相互促进水解反应而不能大量共存,26/117,27/117,答案：,B,28/117,2下表是某同学对几个离子方程式评价，其中不合理是(),29/117,30/117,解析：,A项中醋酸是弱酸，不能拆写成离子，评价正确；B项中Ag(NH,3,),2,OH生成氢氧化为强电解质，全部电离，应该拆写，评价错误；C项中溴乙烷是有机物，不能电离，不存在溴离子，评价正确；D项中向苯酚钠溶液中通入CO,2,，不论CO,2,量是多还是少均生成 ，评价正确。,答案：,B,31/117,考点五物质结构元素周期律,一、元素、核素、同位素、同素异形体,1元素、核素与同位素关系,2同种元素可形成不一样单质如O,2,与O,3,，金刚石与C,60,。,32/117,二、元素周期表与元素周期律,1元素周期表结构,(1)含元素种类最多周期是第六周期有32种元素。,(2)含元素种类最多族是B族。,(3)过渡元素(312纵行、包含7个副族和族)全部是金属。,(4)原子次外层2个电子元素位于第二周期。,(5)原子次外层8个电子元素位于第三周期和长周期A、A族。,(6)原子次外层18个电子元素位于长周期A族0族。,33/117,2元素周期律,(1)实质：是元素原子核外电子排布周期性改变必定结果。,(2)元素性质在周期表中改变规律,34/117,(3)注意：第二周期最高价为5价(N元素)。,第三周期离子半径最小是Al,3,。,35/117,36/117,答案：,C,37/117,38/117,解析：,在制Si反应中C作还原剂，所以该反应不能说明碳非金属性强于硅非金属性，A错。A族元素除碱金属元素外还含有氢元素，B错。常见金属元素锰易形成7价化合物，如KMnO,4,，但Mn属于副族元素，C错。依据元素化合价判断NaN,3,中存在Na,和 ，存在离子键和非极性共价键，而化合物Na,3,N中存在Na,和N,3,，只存在离子键，D正确。,答案：,D,39/117,考点六化学反应与热能,一、热化学方程式,1热化学方程式正误判断一“三查”,(1)检验是否标明聚集状态：固(s)、液(l)、气(g)。,(2)检验,H,“”、“”是否与吸热、放热一致(放热反应为“”，吸热反应为“”)。,(3)检验,H,数值是否与反应物或生成物物质量相匹配(成百分比)，化学计量数以“mol”为单位，能够是小数或分数。,40/117,2注意,(1),H,数值与化学方程式写法相关。但,H,单位永远是kJmol,1,。,(2)比较,H,大小时不要忘记“”和“”。,(3)化学平衡移动不影响,H,大小。,(4)和热化学方程式一样，能量与反应历程图像上要标注状态。,(5)一定要区分比较“反应热”、“中和热”、“燃烧热”等概念异同。,41/117,二、盖斯定律及反应热计算,1盖斯定律,一定条件下，某化学反应不论是一步完成还是分几步完成，反应热效应相同。即反应热只与反应始态和终态相关，而与反应所经历路径无关(注意：进行相关计算时，热量应带“”、“”进行运算)。,2反应热(焓变)计算,(1)由焓改变：,H,H,(生成物),H,(反应物)。,(2)由键能：,H,反应物键能之和生成物键能之和。,42/117,43/117,解析：,选项A中,a,和,b,均为负值，所以,a,b,，A正确。选项B依据燃烧热定义判断是正确。因为可逆反应中反应热表示反应完全进行时热效应，而合成氨反应是经典可逆反应，故C正确。依据中和热定义可知选项D中两反应中和热是相等，故D错。,答案：,D,44/117,2已知NF,3,是一个温室气体，其存放能量能力是CO,2,12 00020 000倍，在大气中寿命可长达740年之久，以下是几个化学键键能：,依据表中数据判断以下说法正确是(),A过程N,2,(g)2N(g)放出能量,B过程N(g)3F(g)NF,3,(g)吸收能量,C反应N,2,(g)3F,2,(g)=2NF,3,(g),H,b,c,，A转化率增大；,若,a,b,c,，A转化率降低。,49/117,3化学平衡常数,对于可逆反应：,m,A,n,B,p,C,q,D：,平衡常数,K,(1)影响原因：,K,值大小与浓度、压强、催化剂无关，只与温度相关。,(2)利用三步法将平衡时浓度代入计算。,(3)化学平衡常数表示式书写：要注意水是否写入平衡常数表示式中。,50/117,三、化学反应速率,1计算时要写上单位。,2一致性标准,条件对,v,(正)，,v,(逆)影响趋势是一致，且压强对,v,(缩体)影响较大，温度对,v,(吸热)影响较大。对到达平衡可逆反应在,t,时刻改变条件，,v,(正)、,v,(逆)随时间,t,图像为：“哪移哪大，增上减下，浓度相连，温、压要断。”,3控制变量法讨论化学反应速率。,51/117,1以下说法中正确是(),ANa,2,S,2,O,3,2HCl,2NaClSSO,2,H,2,O在加热条件下化学反应速率增大主要原因是该反应是吸热反应，加热使平衡向正反应方向移动,B若在恒容容器中发生反应：N,2,3H,2,2NH,3,，到达平衡后再充入适量NH,3,，因为压强增大，化学平衡向正反应方向移动,C在合成氨反应中，其它条件相同时，在有催化剂时(a)和无催化剂时(b)速率时间图像可用图一表示,D若在恒压容器中发生反应：2SO,3,2SO,2,O,2,，到达平衡后再充入适量He，其速率时间图像可用图二表示,52/117,解析：,选项A中混同化学反应速率和化学平衡概念，A错误。要注意选项B中向恒容容器中充入NH,3,，NH,3,浓度增大，N,2,、H,2,浓度不变，所以化学平衡向逆反应方向移动，B错误。选项C中在有催化剂时(a)反应应先到达化学平衡且反应速率大，而图中只表达了先到达平衡，未能表达反应速率大，C错误。在恒压状态下充入稀有气体，容器体积增大，反应物和生成物浓度同等程度地减小，反应速率均减小，化学平衡向气体体积增大方向即正反应方向移动，所以D正确。,答案：,D,53/117,2在一定温度下，反应H,2,(g)X,2,(g),2HX(g)平衡常数为4。若将1.0 mol HX(g)通入容积为1.0 L密闭容器中，则该温度下HX(g)转化率为(),A17%B25%,C33%D50%,解析：,设HX转化物质量为,x,mol。,H,2,X,2,2HX,起始时物质量：0 0 1,平衡时物质量,x,/2,x,/2 1,x,由平衡常数得(1,x,),2,/(,x,/2),2,4，解得,x,0.5，故HX转化率是50%。,答案：,D,54/117,考点八水溶液中离子平衡,一、电离和水解,1越稀越易电离和水解。,2越热越易电离和水解(即转化率越大)。,对于任意弱电解质来讲，其电离平衡常数,K,a,、对应离子水解常数,K,h,以及水离子积常数,K,w,关系是,K,a,K,h,K,w,；由此能够推断，弱电解质电离程度越小，其对应离子水解程度越强。,55/117,二、溶液酸碱性和pH值,1pH值相同酸(或碱)，越弱浓度越大。,2稀释时pH值改变,(1)强酸、强碱每稀释10,n,倍，pH改变,n,个单位(即pH,n,)，但以pH7为限。,(2)弱酸、弱碱及水解盐溶液，每稀释10,n,倍。pH,c,(CH,3,COO,),61/117,解析：,依据Cl、C两种元素守恒，等浓度NaClO、NaHCO,3,溶液等体积混合后存在等式：,c,(HClO),c,(ClO,),c,(HCO),c,(H,2,CO,3,),c,(CO )，A项错误。柠檬汁中,c,(H,)10,4.5,molL,1,，番茄汁中,c,(H,)10,6.5,molL,1,，故二者,c,(H,)之比为10,4.5,/10,6.5,100，B项正确。不论酸碱强弱都抑制水电离，C项错误。依据电荷守恒：,c,(Na,),c,(H,),c,(OH,),c,(CH,3,COO,)，因为pH5.5溶液中,c,(H,),c,(OH,)，所以,c,(Na,)I,Br,Cl,OH,含氧酸根离子。,(2)阳极产物：离子放电次序：Ag,Fe,3,Cu,2,H,(酸)Pb,2,Sn,2,Fe,2,Zn,2,H,(水)，要注意到Al,3,及Al前金属离子在溶液中不放电。,65/117,3应用,(1)氯碱工业：,(2)粗铜电解精炼,电路中经过2 mol电子时，阴极减小，不是64 g。,溶液中Fe,2,、Zn,2,增多，,c,(Cu,2,)降低。,66/117,三、金属腐蚀与防护,1电化学腐蚀是引发金属腐蚀主要原因。,2钢铁吸氧腐蚀和析氢腐蚀时，负极均为Fe2e,Fe,2,。,3金属电化学防护,(1)牺牲阳极阴极保护法(原电池原理)如轮船上钉锌块。,(2)外加电源阴极保护法。,67/117,1磷酸铁锂电池是一个新型锂电池(如图所表示)，是未来锂离子电池发展方向。该电池总反应式为LiFePO,4,LiFePO,4,。该电,池所用磷酸亚铁锂可按以下方法生产：将一定浓度磷酸二氢铵、氯化锂混合溶液作为电解液，以铁棒为阳极，石墨为阴极，电解析出磷酸亚铁锂沉淀。沉淀经过滤、洗涤、干燥，在800 左右、惰性气体气氛中灼烧即得晶态磷酸亚铁锂。以下相关说法错误是(),68/117,C该锂电池充电时，阴极反应式为Li,e,=Li,D图中出现了“Fe”符号，说明磷酸铁锂电池负极反应物为Fe,解析：,该锂电池放电时负极反应式为Lie,=Li,，用电池总反应式减去负极反应式可得正极反应式FePO,4,Li,e,=LiFePO,4,；充电时阴极反应是放电时负极反应逆反应，故阴极反应式为Li,e,=Li。在电解制备磷酸亚铁锂过程中，铁作阳极，为活泼电极，Fe失去电子生成Fe,2,，Fe,2,与溶液中H,2,PO、Li,结合生成磷酸亚铁锂沉淀。,答案：,D,69/117,2以下说法正确是(),A工业上可电解饱和食盐水制备金属钠,B牺牲阳极阴极保护法属于电解原理,C在镀件上电镀铜时可用金属铜作阴极,D利用如图所表示装置制硫酸和氢氧化钠，其中b为阴离子交换膜、c为阳离子交换膜,解析：,在水溶液中不可能有活泼金属钠生成，A错。牺牲阳极阴极保护法属于原电池原理，而外加电源阴极保护法属于电解原理，B错。电镀时镀层金属作阳极，C错。依据膜技术原理可知选项D是正确。,答案：,D,70/117,考点十金属及化合物,一、钠及其化合物,1钠,(1)在任何反应中1 mol Na都是失1 mol e,。,(2)钠不能从CuSO,4,溶液中置换出Cu(先与H,2,O反应)，但能从熔融TiCl,4,中置换出Ti。,2治疗胃酸过多是NaHCO,3,，而不是Na,2,CO,3,。,3向饱和Na,2,CO,3,溶液中通入CO,2,有沉淀析出。,71/117,注意：(1)碱金属从上至下，单质熔沸点降低。,(2)Li保留(固体石蜡中)和在空气中燃烧产物(生成Li,2,O，不生成Li,2,O,2,)。,(3)1 mol Na,2,O,2,与水或CO,2,反应时转化1 mol e,，与SO,2,反应时转移2 mol e,。,72/117,二、铝及其化合物,1铝：,(1)等量Al完全反应时生成H,2,量相等。,(2)耗H,、OH,之比为31。,73/117,74/117,三、铁及化合物,1有变价,2铁三角,75/117,注意：,(1)Na,2,O,2,、Al,2,O,3,、Fe,3,O,4,均不属于碱性氧化物。,(2)Cu在空气中变质不生成氧化物，而是生成铜绿Cu,2,(OH),2,CO,3,。,(3)钠与氧气反应产物与反应条件相关，与O,2,多少无关，将金属钠暴露在空气中生成Na,2,O，在空气或氧气中燃烧生成Na,2,O,2,。,(4)钝化是在冷浓硫酸、浓硝酸中铝、铁等金属表面形成一层致密氧化膜而阻止了反应深入进行，所以钝化是因发生化学改变所致。,76/117,1一化学研究性学习小组对含Na,2,CO,3,和NaHCO,3,混合溶液组成进行探究。取20.0 mL该混合溶液，向其中不停加入1.00 molL,1,稀盐酸，加入稀盐酸体积和产生现象如表中所表示。,A1.00 molL,1,B0.50 molL,1,C1.50 molL,1,D2.00 molL,1,77/117,答案：,A,78/117,2AE是中学常见5种化合物，A、B是氧化物，它们之间转化关系如图所表示。,79/117,答案：,C,80/117,考点十一非金属及化合物,一、碳和硅,1有碳参加主要反应,81/117,2少许CO,2,通入NaClO、NaAlO,2,、Na,2,SiO,3,溶液,NaClO,CO,2,H,2,O=NaHCO,3,HClO,CO,2,H,2,O=NaHCO,3,2NaAlO,2,CO,2,3H,2,O=Na,2,CO,3,2Al(OH),3,Na,2,SiO,3,CO,2,H,2,O=Na,2,CO,3,H,2,SiO,3,前2个反应生成NaHCO,3,，后2个反应在CO,2,不足时生成Na,2,CO,3,。,82/117,3硅,(1)单质硅作半导体材料(制芯片)，制光电池。,注意：光电池不属于原电池！,(2)玻璃、陶瓷、水泥、黏土属于硅酸盐，水晶、玛瑙不是硅酸盐。,(3)光导纤维主要成份是SiO,2,。,(4)水玻璃(Na,2,SiO,3,溶液)可作木材防火剂，建筑粘合剂等。,83/117,二、氯气,1制法,(1)工业：电解食盐水。,(2)试验室：加热时用MnO,2,，不加热时用KMnO,4,与浓盐酸反应。,2性质,(1)与Cl,2,、NaOH溶液反应离子方程式。,(2)制漂白粉及漂白粉在空气中变质化学方程式。,84/117,三、硫和氮,1洗去试管壁上硫用CS,2,或热NaOH溶液。,2SO,2,、NO,2,、NO有毒。,3SO,2,、Na,2,SO,3,、NaHSO,3,及S,2,、H,2,S都有强还原性。,4浓H,2,SO,4,、HNO,3,与金属反应时既表现氧化性又表现酸性，与碳反应时只表现强氧化性。,5掌握NH,3,制法。,(1)工业制法。,(2)NH,4,Cl与熟石灰共热。,(3)浓氨水与生石灰(或碱石灰)。,85/117,1将SO,2,通入BaCl,2,溶液中并不产生沉淀，再通入另一个气体后能够产生白色沉淀。则右侧倒置Y形管中放置药品组合不符合要求是(必要时能够加热)(),A大理石和稀盐酸 BCaO和浓氨水,CCu和浓硝酸 D高锰酸钾和浓盐酸,86/117,解析：,大理石和稀盐酸反应可产生CO,2,，CO,2,、SO,2,通入BaCl,2,溶液中不会产生沉淀，A选项不符合；CaO和浓氨水反应可产生氨气，NH,3,、SO,2,通入BaCl,2,溶液中，溶液呈碱性，会产生白色沉淀BaSO,3,，B选项符合；Cu和浓硝酸反应可产生NO,2,，NO,2,、SO,2,通入BaCl,2,溶液中发生氧化还原反应产生BaSO,4,沉淀；高锰酸钾和浓盐酸反应可生成Cl,2,，Cl,2,将SO,2,(或H,2,SO,3,)氧化成H,2,SO,4,生成BaSO,4,沉淀。,答案：,A,87/117,2氮多样性主要表达在含氮化合物及其性质多样性上，以下说法不正确是(),A用浓硝酸与蛋白质颜色反应判别部分蛋白质,B试验室可采取如图所表示装置制取NH,3,C试验室可用CCl,4,检验NO,2,和溴蒸气,D在常温下，稀硝酸氧化性强于浓硫酸,解析：,含有苯环蛋白质遇浓硝酸显黄色，此反应惯用于检验蛋白质，A正确。NH,4,Cl分解生成HCl和NH,3,遇冷又生成NH,4,Cl(在试管中凝结)，B错。NO,2,不溶于CCl,4,，Br,2,易溶于CCl,4,，依据CCl,4,层颜色区分红棕色气体是NO,2,或是Br,2,，C正确。在常温下，稀硝酸能氧化铜，而浓硫酸不能氧化铜，由此可推出稀硝酸氧化性强于浓硫酸，D正确。,答案：,B,88/117,考点十二有机化合物(必修),一、主要有机物性质,1全部烃都能燃烧，烷烃和苯不能被KMnO,4,(H,)溶液氧化。,2单糖不能水解，油脂不属于高分子化合物。,3烷烃、丙烯、苯、乙醇、乙酸都能发生取代反应。,4苯不能与溴水发生反应，但在催化剂作用下能与H,2,发生加成反应。,5石油分馏不能得到乙烯、丙烯、乙醇等。,6能用KMnO,4,(H,)溶液判别甲烷和乙烯，但不能用KMnO,4,(H,)溶液除去甲烷中乙烯。,89/117,7CH,2,OHCH,2,OH与CH,2,OHCHOHCH,2,OH通式不一样，官能团个数不一样，不是同系物，不过同类物质(醇类)。,8油脂是高能量营养物质。,9蛋白质燃烧除生成CO,2,、H,2,O外，还生成SO,2,，含氮物质等。,90/117,二、同分异构体推导,1一氯代物同分异构体数目标判断可采取等效氢法；多元取代物同分异构体数目标判断可采取换元法。,2这类题目往往有限制条件，不可忽略限制条件，不然轻易犯错。判断同分异构体时，要按一定次序来确定。,91/117,1以下关于有机反应类型说法正确是(),A乙烯和乙烷均可发生加成反应,B淀粉、油脂和蛋白质都能发生水解反应，且水解产物相同,C苯只能发生取代反应，不能发生加成反应,D乙醇和乙酸都能发生取代反应,解析：,首先依据有机物结构确定其官能团种类，再深入判断发生反应反应类型。乙烷中碳碳原子之间以单键相连，不能发生加成反应，A项错误；淀粉水解产物是葡萄糖，油脂在碱性条件下水解产物是高级脂肪酸钠和甘油，蛋白质水解产物是氨基酸，B项错误；苯既能发生取代反应，又能发生加成反应，C项错误；乙醇和乙酸发生酯化反应属于取代反应，D项正确。,答案：,D,92/117,2某种碳原子数为4且含支链烷烃一氯代物有2种，则其二氯代物同分异构体共有(不考虑立体异构)(),A2种B3种,C4种 D5种,解析：,碳原子数为4、含支链且一氯代物有2种烷烃是2甲基丙烷，其二氯代物若取代同一个碳原子上2个氢原子，则有1种同分异构体，若取代不一样碳原子上氢原子，则有2种同分异构体，共有3种。,答案：,B,93/117,考点十三有机化学基础(选修),一、常见官能团结构特点、名称及性质,94/117,95/117,96/117,97/117,二、有机化学知识归纳,1常温常压下为气态有机物：含有l4个碳原子烃、新戊烷、一氯甲烷、甲醛；,2所含碳原子数较少醇、醛、羧酸易溶于水；卤代烃、硝基化合物、醚、酯都难溶于水；,3全部烃、酯密度都小于1 gcm,3,，而多卤代烃、硝基化合物密度都大于1 gcm,3,；,4能使溴水褪色有机物有：烯烃、炔烃、苯酚及其同系物、含醛基化合物和含不饱和碳碳键其它有机物；,5能使酸性KMnO,4,溶液褪色有机物有：烯烃、炔烃、苯同系物、醇类、酚类、含醛基有机物和含不饱和碳碳键其它有机物；,98/117,6中学化学中出现有机反应类型有：取代、加成、消去、还原、氧化、加聚、缩聚反应等；,(1)属于取代反应有：卤代、酯化、水解等；,(2)能发生消去反应物质有卤代烃和醇，注意X、OH所连碳原子邻位碳原子上无H原子卤代烃和醇不能发生消去反应，如(CH,3,),3,CCH,2,OH、CH,3,X等(X为卤素)；,(3)能与H,2,发生加成反应物质有：烯烃、炔烃、苯及其同系物、醛、不饱和羧酸及其酯(如油酸甘油酯)等；,(4)能发生水解反应物质有：卤代烃、醇钠、酚钠、羧酸盐、油脂、二糖、多糖、肽类、蛋白质等；,(5)能发生银镜反应物质有：醛类、葡萄糖、麦芽糖、甲酸、甲酸盐、甲酸酯等；,99/117,(6)能发生显色反应有：苯酚遇含Fe,3,溶液显紫色；淀粉溶液遇I,2,显蓝色；,(7)能与活泼金属发生置换反应生成H,2,物质有：醇、酚、羧酸，置换反应不属于取代反应；,(8)能发生缩聚反应物质有：苯酚与醛、羟基酸、氨基酸等；,(9)光照条件下能发生反应有：烷烃与卤素取代反应；,7惯用判别有机物试剂有：新制Cu(OH),2,悬浊液、溴水、酸性KMnO,4,溶液、新制银氨溶液、NaOH溶液等；,8最简式为CH有机物有：乙炔、苯、苯乙烯等；,9最简式为CH,2,O有机物有：甲醛、乙酸、甲酸甲酯、葡萄糖、果糖等。,100/117,注意：,1醇、卤代烃消去反应条件,(1)醇：浓H,2,SO,4,、加热。,(2)卤代烃：强碱醇溶液、加热。,2卤代烃水解和消去反应条件,(1)水解反应：强碱、水、加热。,(2)消去反应：强碱、醇、加热。,101/117,软性隐形眼镜可由聚甲基丙烯酸羟乙酯(HEMA)制成超薄镜片，其中聚甲基丙烯酸羟乙酯(HEMA)合成路线如图所表示：,102/117,请回答以下问题：,(1)有机化合物H分子中含有官能团名称为_,_。,103/117,(2)A、E结构简式：A_，E_。,(3)A核磁共振氢谱会出现_组峰，峰面积之比由大到小为_。,(4)写出以下反应反应类型：CD_，EF_。,(5)写出以下化学反应方程式：,IG_；,GFH_。,104/117,解析：,由A到B可能是加成反应，也可能是取代反应，因为有机物制备应尽可能防止副反应发生，所以从A到B应该是烯烃与溴化氢加成反应，加成之后产物可能有两种：CH,3,CHBrCH,3,和CH,3,CH,2,CH,2,Br，结合题干中给出HEMA名称为聚甲基丙烯酸羟乙酯和H结构简式可知B是第一个。B到C是卤代烃水解反应，从题目给出已知信息可推出D分子中应有碳氧双键，那么C到D是醇氧化反应，D是丙酮，E是羟酸，E到F是羟基消去反应。经过题中转化关系很轻易推出G是乙二醇，所以G和F发生酯化反应生成H，G分子中有两个羟基，结合题目信息可知只有一个羟基发生酯化反应，H经过加聚反应生成HEMA。,105/117,答案：,(1)碳碳双键、酯基、羟基,(2)CH,2,=CHCH,3,(CH,3,),2,C(OH)COOH,(3)3321(4)氧化反应消去反应,106/117,考点十四化学试验惯用仪器和基本操作,一、化学试验惯用仪器使用,1能直接加热仪器,(1)蒸发皿：用于蒸发溶剂或浓缩溶液。,(2)试管：惯用作反应器，也可搜集少许气体。放在试管内液体不超出容积1/2，加热不超出1/3。,(3)坩埚(坩埚钳)：用于灼烧固体。,(4)燃烧匙：燃烧少许固体物质。,107/117,2能间接加热(需垫石棉网)仪器,(1)烧杯：用作配制、浓缩、稀释溶液。也可用作反应器和给试管水浴加热等。,(2)烧瓶(平底烧瓶、圆底烧瓶、蒸馏烧瓶)：用作常温或加热条件下进行反应，蒸馏烧瓶也可用于蒸馏与分馏。所装液体量不应超出其容积1/2。,108/117,3计量仪器,(1)量筒：用于粗略量取液体体积。准确度为0.1 mL。不能用作反应器，不能用来直接在其内配制溶液。,(2)容量瓶：用于准确配制一定物质量浓度溶液。不作反应器，不可加热。,(3)托盘天平：用于称量物质质量。普通准确到0.1 g。,(4)滴定管(酸式和碱式两种)：用于滴定试验，也可准确量取液体体积。准确到0.01 mL。,氧化性试剂(如KMnO,4,酸性溶液)不能放在碱式滴定管中。,(5)温度计：用于测量温度。加热时不可超出其最大量程，不可当搅拌器使用。,109/117,4用作过滤、分离、注入溶液仪器,(1)漏斗：用作过滤或向小口容器中注入液体。,(2)长颈漏斗：用于装配反应器，便于注入反应液。,(3)分液漏斗：分离密度不一样且互不相溶液体；作反应器随时加液装置。,5干燥仪器,(1)干燥管：用于干燥或吸收一些气体。气流方向大口进小口出。,(2)洗气瓶：除去气体中杂质。注意气流方向应该长管进气，短管出气。,110/117,6其它仪器,(1)集气瓶：用于搜集和贮存少许气体。,(2)酒精灯：用作热源，火焰温度为500600。所装酒精量不能超出其容积2/3，也不能少于1/4。加热时要用外焰。熄灭时要用灯帽盖灭，不能吹灭。,(3)玻璃棒：用于搅拌或给液体引流。,111/117,二、化学试验基本操作,1掌握药品取用、试纸使用。,2掌握蒸发结晶、萃取分液、蒸馏等操作中注意事项。,112/117,1以下相关试验原理或操作正确是(),A配制溶液时，若加水超出容量瓶刻度，应用胶头滴管将多出溶液吸出,B用pH试纸测定溶液pH时，需先用蒸馏水润湿试纸,C蒸馏时蒸馏烧瓶中液体体积不能超出容积2/3，液体也不能蒸干,D用广泛pH试纸测得0.10 molL,1,NH,4,Cl溶液pH为5.2,113/117,解析：,定容时加水超出容量瓶刻度线，溶液需要重新配制，若将多出水取出，会使得溶液浓度偏小，选项A错误；pH试纸测溶液pH时，用蒸馏水润湿试纸可能会减小溶液浓度，使测量结果不准确，选项B错误；蒸馏时蒸馏烧瓶中液体体积不能超出容积2/3，液体也不能蒸干，选项C正确；广泛pH试纸只能测到溶液pH为整数位，选项D错误。,答案：,C,114/117,2利用以下试验装置能完成对应试验是(),A,量取,20.00 mL Na,2,CO,3,溶液,B,能证实非金属性,ClCSi,C,试验室制取并搜集,NH,3,D,分离酒精与,CCl,4,115/117,解析：,A项Na,2,CO,3,溶液呈碱性，不能用酸式滴定管取用；B项由酸性强弱判断元素非金属性强弱时，酸应该使用对应元素最高价态含氧酸；C项装置可用于制备NH,3,，同时也可用于搜集NH,3,，而且不会产生污染与倒吸；D项用蒸馏法分离液体时，温度计水银球应位于蒸馏烧瓶支管口处。,答案：,C,116/117,本小节结束,请按ESC键返回,117/117,