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,单击此处编辑母版标题样式,*,单击此处编辑母版文本样式,第二级,第三级,第四级,第五级,本资料仅供参考，不能作为科学依据。谢谢。本资料仅供参考，不能作为科学依据。本资料仅供参考，不能作为科学依据。谢谢。本资料仅供参考，不能作为科学依据。,2.1 化学键和分子间作用力,1/50,化学键,化学键,离子键 形成离子化合物,共价键,极性键,非极性键,金属键,直接相邻两个或多个原子或离子之间强烈相互作用,2/50,一、离子键：,阴阳离子之间强烈静电作用(书P22),1、成键微粒：,阴、阳离子,2、相互作用：,静电作用（静电引力和斥力）,3、成键过程：,阴阳离子靠近到一定距离时，吸引和排斥到达平衡，就形成了离子键,练习：请用电子式表示CaS和Na,2,O形成过程。,3/50,绝大多数盐,强碱,金属氧化物,8、,离子键,强弱原因：,离子电荷,离子半径,6、离子键特征:,无方向性和饱和性,5、离子结构特征(书P23),7、离子化合物：,含有离子键化合物,4、成键条件：,活泼金属与活泼非金属;活泼,金属阳离子与酸根离子,思索,哪些粒子能形成离子键？,注意:NH,4,+,看作是活泼金属阳离子,4/50,活泼金属元素和活泼非金属元素之间能形成离子键。非金属元素之间能,形成离子键吗？为何？,讨论,5/50,二、共价键：,原子之间经过,共用电子对,所形成化学键,1、成键微粒：,原子,2、相互作用：,共用电子对,3、形成,共价键,条件：,同种或不一样种,非金属,元素,原子,结合,(少部分例外，如AlCl,3,，FeCl,3,）,4、存在：,不但存在于非金属单质和共价化合物中，也存在于有些离子化合物中,H,2,HCl NaOH NH,4,Cl Na,2,O,2,思索,哪些粒子能形成共价键？,6/50,共价化合物：,只,含有共价键化合物,酸,非金属氢化物、非金属氧化物,大多数有机物,极少数盐,5、共价键特征:,有方向性和饱和性,思索：,全部由非金属元素组成化合物都是共价化合物吗？举例说明,练习：请用电子式表示Cl,2,和NH,3,形成过程。,7/50,6、共价键几个参数,键长：成键原子核与核间距离,键能：拆开1mol共价键所消耗能量,键角：多原子分子中键与键之间夹角,键越长，共价键越弱,键能越大，键越牢靠,思索：,试从共价键角度来分析HF、HCl、HBr、HI分子稳定性由强到弱次序,8/50,2、共用电子对是否有偏向是由什么原因引发?,1、键极性判断依据是什么？,7、共价键极性,思索:,极性共价键,非极性共价键,9/50,非极性键:,共用电子对无偏向（电荷分布均匀）,如:H,2,(,H-H,),Cl,2,(,Cl-Cl,),N,2,(,N,N,),极性键,共用电子对有偏向（电荷分布不均匀）,如:HCl(,H-Cl,)H,2,O(,H-O-H,),10/50,【比较整理】,H,2,HCl,特,征,组成,原子吸引电子对能力,共用电子对位置,成键原子电性,结,论,同种原子,不一样种原子,相同,不相同,不偏向任何一个原子,偏向吸引电子能力强原子一方,不显电性,显电性,非极性键AA,极性键,AB,11/50,练习,指出以下物质中化学键类型,1、O,2,2、CH,4,3、CO,2,4、H,2,O,2,5、Na,2,O,2,6、NaOH,非极性键,极性键,极性键,(H-O-O-H),极性键 非极性键,离子键、非极性键,离子键、极性键,12/50,练习一:判断以下说法是否正确,1、任何物质中都存在化学键,。,2、离子键一定只存在于活泼金属阳离子和阴离子之间。,3、离子化合物中能够存在非极性键,4、共价化合物中可能存在离子键,5、含有共价键物质一定是共价化合物,想一想,6、全部由非金属元素组成化合物一定是共价化合物,13/50,练习二：以下物质中，含有共价键化学式是_；,只含有共价键化学式是_（填序号）,A、NaOH B、NaCl C、NH,4,Cl,D、H,2,SE、Cl,2,F、HCl,G、CO,2,H、Na,2,O,2,D、E、F、G,A、C、D、E、F、G、H,14/50,思索与交流,（1）共价化合物和离子化合物区分及判别方法？,（2）以上讨论共价键共用电子对都是由成键双方提供，那么共用电子对能不能由成键原子单方面提供呢？举例说明,15/50,8、共价键种类,极性共价键,非极性共价键,（配位键）,比如：NH,4,+,配位键：,电子对由一个原子,单方面提供,跟另一个原子,共用,而形成共价键,又如：H,3,O,+,16/50,练习三、写出以下微粒或物质电子式,MgS CaCl,2,(NH,4,),2,S CO,2,Na,2,O,2,H,2,O,2,H,2,S HCN,N,2,PCl,3,BF,3,HClO NaClO NaH,S,2-,Na,+,OH,-,H,3,O,+,17/50,练习四：以下分子中全部原子都满足最,外层8电子结构是,H,2,O,2,BF,3,四氟化氙（XeF,4,）,PCl,3,PCl,5,CCl,4,CO,2,白磷（P,4,）,答案：,18/50,依据电荷分布是否均匀，共价键有极性、非极性之分，以共价键结合分子是否也有极性、非极性之分呢？,分子极性又是依据什么来判定呢?,19/50,三、分子极性,非极性分子：,电荷分布均匀分子,极性分子：,电荷分布不均匀不对称分子,20/50,Cl,Cl,共用电子对,Cl,Cl,2个Cl原子吸引电子能力相同，共用电子对不偏向任何一个原子，整个分子电荷分布均匀，为非极性分子,21/50,H,Cl,共用电子对,H,Cl,HCl分子中，共用电子对偏向Cl原子，Cl原子一端相对地显负电性，H原子一端相对地显正电性，整个分子电荷分布不均匀，为极性分子,+,-,22/50,2、含有极性键分子一定是极性分子吗？,分析方法：从力角度分析,中心原子A所受协力是否为零来判断，F,合,=0，为非极性分子（极性抵消），F,合,0，为极性分子（极性不抵消）,思索,1、只含有非极性键分子一定是非极性分子吗？,23/50,C=O键是极性键，但CO,2,是直线型分子，两个C=O键是对称排列，两键极性相互抵消（F,合,=0），整个分子没有极性，电荷分布均匀，是非极性分子,180,F,1,F,2,F,合,=0,O,O,C,24/50,H,O,H,10430,F,1,F,2,F,合,0,O-H键是极性键，共用电子对偏O原子，因为分子是折线型构型，两个O-H键极性不能抵消（F,合,0），整个分子电荷分布不均匀，是极性分子,25/50,H,H,H,N,120,10718,三角锥型,不对称，键极性不能抵消，是极性分子,F,1,F,2,F,3,F,平面三角形，对称，键极性相互抵消（F,合,=0），是非极性分子,B,F,F,F,26/50,C,H,H,H,H,10928,正四面体型，对称结构，C-H键极性相互抵消（F,合,=0），是非极性分子,27/50,分子极性,分子空间结构,键角,决定,键极性,决定,小结：,28/50,常见分子,键极性,键角,分子构型,分子类型,1、常见分子构型及分子极性,双原子分子,H,2、,Cl,2,无 无 直线型 非极性,HCl,有 无 直线型 极性,H,2,O,有 10430,折线型 极性,CO,2,、CS,2,有 180 直线型 非极性,三原子分子,四原子分子,NH,3,有 10718,三角锥型,极性,BF,3,、BCl,3,有 120,平面三角形,非极性,CH,4,、,CCl,4,有 10928,正四面体型 非极性,五原子,29/50,2、相同相溶原理,极性物质易溶于极性溶剂中（水）,非极性物质易溶于非极性溶剂中（苯、CCl,4,等）,30/50,思索：,以下改变时：烧碱熔化 食盐溶于水 氯化氢溶于水 过氧化钠溶于水 碘升华 加热使液态氦气汽化,仅破坏离子键是（）,仅破坏共价键是（）,既破坏离子键又破坏共价键是（）,未破坏化学键是（）,疑点,既然碘升华、液态氦气汽化没有破坏化学键，那为何还要消耗能量呢？,31/50,1.分子间作用力,四、分子间作用力和氢键,（1）分子间作用力比化学键弱得多，它主要影响物质熔、沸点等物理性质，而化学键主要影响物质化学性质。,（2）,分子间作用力只存在于由分子组成物质中，如：多数非金属单质、稀有气体、非金属氧化物、酸、氢化物、有机物等。,把分子聚集在一起作用力叫做分子间作用力（也叫范德华力）,32/50,（3）普通来说，对于组成和结构相同物质，相对分子质量越大，分子间作用力越大，物质熔、沸点越高。如卤素单质.,应用：,对于四氟化碳、四氯化碳、四溴化碳、四碘化碳，其熔沸点怎样改变？,思索：,分析气体H,2,、CO,2,、Ne中存在哪些作用力？,33/50,归纳:分子间作用力与化学键比较,作用微粒,作用力大小,意义,化学键,分子间作用力,原子间,分子之间,作用力大,作用力小,影响化学性质和,物理性质,影响物理性质,（熔沸点等）,34/50,为何HF、H,2,O和NH,3,沸点会反常呢？,提问,：,一些氢化物沸点,35/50,（1）形成条件,：,原子半径较小，非金属性很强原子Y(N、O、F)与H原子形成强极性共价键，与另一个分子中半径较小，非金属性很强原子Y(N、O、F)，在分子间H与Y产生较强静电吸引，形成氢键,（2）表示方法：,XHYH（X.Y可相同或不一样，普通为N、O、F）,（,3）氢键能级：,比化学键弱，但比范德华力稍强,2、氢键,(4)特征：,含有方向性,36/50,37/50,结论1：,氢键形成会使含有氢键物质熔、沸点大大升高。如：水沸点高、氨易液化等。这是因为固体熔化或液体汽化时，必须破坏范德华力和氢键,结论2：,氢键形成使物质溶解性也大大升高,。,如：NH,3,极易溶于水,38/50,1.以下物质中含有共价键离子化合物是（）,A.Ba(OH),2,B.CaCl,2,C.H,2,O D.Na2O2,A,2.在以下分子结构中，原子最外层电子不能满足8电子稳定结构是（）,A.CO,2,B.PCl,3,C.CCl,4,D.NO,2,D,【课堂演练】,39/50,3.以下各分子中，化学键类型有差异是（）,A.H,2,O、CO,2,B.MgF,2,、H,2,O,2,C.NaOH、Ba(OH),2,D.NaCl、KCl,4.以下每种粒子中，所含化学键完全相同是（）,A.Na,2,O,2,B.H,2,O,2,C.H,2,OD.NH,4,Cl,B,C,40/50,5.以下过程中，共价键被破坏是(),A.碘升华 B.溴蒸气被木炭吸附,C.蔗糖溶于水D.氯化氢气体溶于水,6.最近，科学研制得一个新分子，它含有空心类似足球状结构，化学式为C,60,，以下说法正确是（）,A.C,60,熔沸点高,B.C,60,和金刚石都是碳单质,C.C,60,中含离子键,D.C,60,中只有共价键,D,BD,41/50,Ti,金属样品,42/50,金属共同物理性质,导电、导热、有延展性、有金属光泽,金属为何含有这些共同性质呢?,组成粒子：,金属阳离子和自由电子,金属原子脱落下来价电子遍布整个晶体,被全部原子所共用，从而把全部原子维系在一起,43/50,金属晶体：,经过金属键作用形成单质晶体,金属阳离子和自由电子之间较强相互作用,五、金属键：,【讨论1】,金属为何易导电？,在金属晶体中，存在着许多自由电子，在外加电场条件下自由电子就会,发生定向运动,，因而,形成电流,，所以金属,轻易导电,。,【讨论2】金属为何易导热？,自由电子运动时与金属离子碰撞把能量从,温度高部分传到温度低,部分，从而使整块金属到达相同温度。,44/50,金属晶体中因为金属离子与自由电子间,相互作用没有方向性,，各原子层之间发生相对滑动以后，仍可保持这种相互作用，因而即使在外力作用下，发生形变也不易断裂。,自由电子,+,金属离子,金属原子,错位,+,+,+,+,+,+,+,+,+,+,+,+,+,+,+,+,+,+,+,+,+,+,+,+,+,+,+,+,+,+,+,+,+,+,+,+,+,+,+,+,+,+,+,【讨论3】金属为何含有很好延展性？,45/50,不一样金属在一些性质方面，如密度、硬度、熔点等又表现出很大差异,金属键强弱判断:,阳离子所带,电荷,多、,半径,小,金属键强，熔沸点高,46/50,金属之最,熔点最低金属是-,汞,熔点最高金属是-,钨,密度最小金属是-,锂,密度最大金属是-,锇,硬度最小金属是-,铯,硬度最大金属是-,铬,最活泼金属是-,铯,最稳定金属是-,金,延性最好金属是-,铂,展性最好金属是-,金,47/50,1、金属晶体形成是因为晶体中存在 （）,A.金属离子间相互作用,B金属原子间相互作用,C.金属离子与自由电子间相互作用,D.金属原子与自由电子间相互作用,C,【课堂演练】,48/50,2金属能导电原因是（）,A.金属晶体中金属阳离子与自由电子间 相互作用较弱,B金属晶体中自由电子在外加电场作用下可发生定向移动,C金属晶体中金属阳离子在外加电场作用下可发生定向移动,D金属晶体在外加电场作用下可失去电子,C,49/50,3、以下叙述正确是（）,A.任何晶体中，若含有阳离子也一定含有阴离子,B原子晶体中只含有共价键,C.离子晶体中只含有离子键，不含有共价键,D分子晶体中只存在分子间作用力，不含有其它化学键,B,4、为何碱金属单质熔沸点从上到下逐步降低，而卤素单质熔沸点从上到下却升高？,50/50,
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