化学键和分子间作用力省名师优质课赛课获奖课件市赛课百校联赛优质课一等奖课件.ppt

单击此处编辑母版标题样式,*,单击此处编辑母版文本样式,第二级,第三级,第四级,第五级,本资料仅供参考，不能作为科学依据。谢谢。本资料仅供参考，不能作为科学依据。本资料仅供参考，不能作为科学依据。谢谢。本资料仅供参考，不能作为科学依据。,2.1 化学键和分子间作用力,1/50,化学键,化学键,离子键 形成离子化合物,共价键,极性键,非极性键,金属键,直接相邻两个或多个原子或离子之间强烈相互作用,2/50,一、离子键：,阴阳离子之间强烈静电作用(书P22),1、成键微粒：,阴、阳离子,2、相互作用：,静电作用（静电引力和斥力）,3、成键过程：,阴阳离子靠近到一定距离时，吸引和排斥到达平衡，就形成了离子键,练习：请用电子式表示CaS和Na,2,O形成过程。,3/50,绝大多数盐,强碱,金属氧化物,8、,离子键,强弱原因：,离子电荷,离子半径,6、离子键特征:,无方向性和饱和性,5、离子结构特征(书P23),7、离子化合物：,含有离子键化合物,4、成键条件：,活泼金属与活泼非金属;活泼,金属阳离子与酸根离子,思索,哪些粒子能形成离子键？,注意:NH,4,+,看作是活泼金属阳离子,4/50,活泼金属元素和活泼非金属元素之间能形成离子键。非金属元素之间能,形成离子键吗？为何？,讨论,5/50,二、共价键：,原子之间经过,共用电子对,所形成化学键,1、成键微粒：,原子,2、相互作用：,共用电子对,3、形成,共价键,条件：,同种或不一样种,非金属,元素,原子,结合,(少部分例外，如AlCl,3,，FeCl,3,）,4、存在：,不但存在于非金属单质和共价化合物中，也存在于有些离子化合物中,H,2,HCl NaOH NH,4,Cl Na,2,O,2,思索,哪些粒子能形成共价键？,6/50,共价化合物：,只,含有共价键化合物,酸,非金属氢化物、非金属氧化物,大多数有机物,极少数盐,5、共价键特征:,有方向性和饱和性,思索：,全部由非金属元素组成化合物都是共价化合物吗？举例说明,练习：请用电子式表示Cl,2,和NH,3,形成过程。,7/50,6、共价键几个参数,键长：成键原子核与核间距离,键能：拆开1mol共价键所消耗能量,键角：多原子分子中键与键之间夹角,键越长，共价键越弱,键能越大，键越牢靠,思索：,试从共价键角度来分析HF、HCl、HBr、HI分子稳定性由强到弱次序,8/50,2、共用电子对是否有偏向是由什么原因引发?,1、键极性判断依据是什么？,7、共价键极性,思索:,极性共价键,非极性共价键,9/50,非极性键:,共用电子对无偏向（电荷分布均匀）,如:H,2,(,H-H,),Cl,2,(,Cl-Cl,),N,2,(,N,N,),极性键,共用电子对有偏向（电荷分布不均匀）,如:HCl(,H-Cl,)H,2,O(,H-O-H,),10/50,【比较整理】,H,2,HCl,特,征,组成,原子吸引电子对能力,共用电子对位置,成键原子电性,结,论,同种原子,不一样种原子,相同,不相同,不偏向任何一个原子,偏向吸引电子能力强原子一方,不显电性,显电性,非极性键AA,极性键,AB,11/50,练习,指出以下物质中化学键类型,1、O,2,2、CH,4,3、CO,2,4、H,2,O,2,5、Na,2,O,2,6、NaOH,非极性键,极性键,极性键,(H-O-O-H),极性键 非极性键,离子键、非极性键,离子键、极性键,12/50,练习一:判断以下说法是否正确,1、任何物质中都存在化学键,。,2、离子键一定只存在于活泼金属阳离子和阴离子之间。,3、离子化合物中能够存在非极性键4、共价化合物中可能存在离子键,5、含有共价键物质一定是共价化合物,想一想,6、全部由非金属元素组成化合物一定是共价化合物,13/50,练习二：以下物质中，含有共价键化学式是_；,只含有共价键化学式是_（填序号）,A、NaOH B、NaCl C、NH,4,Cl,D、H,2,SE、Cl,2,F、HCl,G、CO,2,H、Na,2,O,2,D、E、F、G,A、C、D、E、F、G、H,14/50,思索与交流,（1）共价化合物和离子化合物区分及判别方法？,（2）以上讨论共价键共用电子对都是由成键双方提供，那么共用电子对能不能由成键原子单方面提供呢？举例说明,15/50,8、共价键种类,极性共价键,非极性共价键,（配位键）,比如：NH,4,+,配位键：,电子对由一个原子,单方面提供,跟另一个原子,共用,而形成共价键,又如：H,3,O,+,16/50,练习三、写出以下微粒或物质电子式,MgS CaCl,2,(NH,4,),2,S CO,2,Na,2,O,2,H,2,O,2,H,2,S HCN,N,2,PCl,3,BF,3,HClO NaClO NaH,S,2-,Na,+,OH,-,H,3,O,+,17/50,练习四：以下分子中全部原子都满足最,外层8电子结构是,H,2,O,2,BF,3,四氟化氙（XeF,4,）,PCl,3,PCl,5,CCl,4,CO,2,白磷（P,4,）,答案：,18/50,依据电荷分布是否均匀，共价键有极性、非极性之分，以共价键结合分子是否也有极性、非极性之分呢？,分子极性又是依据什么来判定呢?,19/50,三、分子极性,非极性分子：,电荷分布均匀分子,极性分子：,电荷分布不均匀不对称分子,20/50,Cl,Cl,共用电子对,Cl,Cl,2个Cl原子吸引电子能力相同，共用电子对不偏向任何一个原子，整个分子电荷分布均匀，为非极性分子,21/50,H,Cl,共用电子对,H,Cl,HCl分子中，共用电子对偏向Cl原子，Cl原子一端相对地显负电性，H原子一端相对地显正电性，整个分子电荷分布不均匀，为极性分子,+,-,22/50,2、含有极性键分子一定是极性分子吗？,分析方法：从力角度分析,中心原子A所受协力是否为零来判断，F,合,=0，为非极性分子（极性抵消），F,合,0，为极性分子（极性不抵消）,思索,1、只含有非极性键分子一定是非极性分子吗？,23/50,C=O键是极性键，但CO,2,是直线型分子，两个C=O键是对称排列，两键极性相互抵消（F,合,=0），整个分子没有极性，电荷分布均匀，是非极性分子,180,F,1,F,2,F,合,=0,O,O,C,24/50,H,O,H,10430,F,1,F,2,F,合,0,O-H键是极性键，共用电子对偏O原子，因为分子是折线型构型，两个O-H键极性不能抵消（F,合,0），整个分子电荷分布不均匀，是极性分子,25/50,H,H,H,N,120,10718,三角锥型,不对称，键极性不能抵消，是极性分子,F,1,F,2,F,3,F,平面三角形，对称，键极性相互抵消（F,合,=0），是非极性分子,B,F,F,F,26/50,C,H,H,H,H,10928,正四面体型，对称结构，C-H键极性相互抵消（F,合,=0），是非极性分子,27/50,分子极性,分子空间结构,键角,决定,键极性,决定,小结：,28/50,常见分子,键极性,键角,分子构型,分子类型,1、常见分子构型及分子极性,双原子分子,H,2、,Cl,2,无 无 直线型 非极性,HCl,有 无 直线型 极性,H,2,O,有 10430,折线型 极性,CO,2,、CS,2,有 180 直线型 非极性,三原子分子,四原子分子,NH,3,有 10718,三角锥型,极性,BF,3,、BCl,3,有 120,平面三角形,非极性,CH,4,、,CCl,4,有 10928,正四面体型 非极性,五原子,29/50,2、相同相溶原理,极性物质易溶于极性溶剂中（水）,非极性物质易溶于非极性溶剂中（苯、CCl,4,等）,30/50,思索：,以下改变时：烧碱熔化 食盐溶于水 氯化氢溶于水 过氧化钠溶于水 碘升华 加热使液态氦气汽化,仅破坏离子键是（）,仅破坏共价键是（）,既破坏离子键又破坏共价键是（）,未破坏化学键是（）,疑点,既然碘升华、液态氦气汽化没有破坏化学键，那为何还要消耗能量呢？,31/50,1.分子间作用力,四、分子间作用力和氢键,（1）分子间作用力比化学键弱得多，它主要影响物质熔、沸点等物理性质，而化学键主要影响物质化学性质。,（2）,分子间作用力只存在于由分子组成物质中，如：多数非金属单质、稀有气体、非金属氧化物、酸、氢化物、有机物等。,把分子聚集在一起作用力叫做分子间作用力（也叫范德华力）,32/50,（3）普通来说，对于组成和结构相同物质，相对分子质量越大，分子间作用力越大，物质熔、沸点越高。如卤素单质.,应用：,对于四氟化碳、四氯化碳、四溴化碳、四碘化碳，其熔沸点怎样改变？,思索：,分析气体H,2,、CO,2,、Ne中存在哪些作用力？,33/50,归纳:分子间作用力与化学键比较,作用微粒,作用力大小,意义,化学键,分子间作用力,原子间,分子之间,作用力大,作用力小,影响化学性质和,物理性质,影响物理性质,（熔沸点等）,34/50,为何HF、H,2,O和NH,3,沸点会反常呢？,提问,：,一些氢化物沸点,35/50,（1）形成条件,：,原子半径较小，非金属性很强原子Y(N、O、F)与H原子形成强极性共价键，与另一个分子中半径较小，非金属性很强原子Y(N、O、F)，在分子间H与Y产生较强静电吸引，形成氢键,（2）表示方法：,XHYH（X.Y可相同或不一样，普通为N、O、F）,（,3）氢键能级：,比化学键弱，但比范德华力稍强2、氢键,(4)特征：,含有方向性,36/50,37/50,结论1：,氢键形成会使含有氢键物质熔、沸点大大升高。如：水沸点高、氨易液化等。这是因为固体熔化或液体汽化时，必须破坏范德华力和氢键,结论2：,氢键形成使物质溶解性也大大升高,。,如：NH,3,极易溶于水,38/50,1.以下物质中含有共价键离子化合物是（）,A.Ba(OH),2,B.CaCl,2,C.H,2,O D.Na2O2,A,2.在以下分子结构中，原子最外层电子不能满足8电子稳定结构是（）,A.CO,2,B.PCl,3,C.CCl,4,D.NO,2,D,【课堂演练】,39/50,3.以下各分子中，化学键类型有差异是（）,A.H2,O、CO,2,B.MgF,2,、H,2,O,2,C.NaOH、Ba(OH),2,D.NaCl、KCl,4.以下每种粒子中，所含化学键完全相同是（）,A.Na,2,O,2,B.H,2,O,2,C.H,2,OD.NH,4,Cl,B,C,40/50,5.以下过程中，共价键被破坏是(),A.碘升华 B.溴蒸气被木炭吸附,C.蔗糖溶于水D.氯化氢气体溶于水,6.最近，科学研制得一个新分子，它含有空心类似足球状结构，化学式为C,60,，以下说法正确是（）,A.C,60,熔沸点高,B.C,60,和金刚石都是碳单质,C.C,60,中含离子键,D.C,60,中只有共价键,D,BD,41/50,Ti,金属样品,42/50,金属共同物理性质,导电、导热、有延展性、有金属光泽,金属为何含有这些共同性质呢?,组成粒子：,金属阳离子和自由电子,金属原子脱落下来价电子遍布整个晶体,被全部原子所共用，从而把全部原子维系在一起,43/50,金属晶体：,经过金属键作用形成单质晶体,金属阳离子和自由电子之间较强相互作用,五、金属键：,【讨论1】,金属为何易导电？,在金属晶体中，存在着许多自由电子，在外加电场条件下自由电子就会,发生定向运动,，因而,形成电流,，所以金属,轻易导电,。,【讨论2】金属为何易导热？,自由电子运动时与金属离子碰撞把能量从,温度高部分传到温度低,部分，从而使整块金属到达相同温度。,44/50,金属晶体中因为金属离子与自由电子间,相互作用没有方向性,，各原子层之间发生相对滑动以后，仍可保持这种相互作用，因而即使在外力作用下，发生形变也不易断裂。,自由电子,+,金属离子,金属原子,错位,+,+,+,+,+,+,+,+,+,+,+,+,+,+,+,+,+,+,+,+,+,+,+,+,+,+,+,+,+,+,+,+,+,+,+,+,+,+,+,+,+,+,+,【讨论3】金属为何含有很好延展性？,45/50,不一样金属在一些性质方面，如密度、硬度、熔点等又表现出很大差异,金属键强弱判断:,阳离子所带,电荷,多、,半径,小,金属键强，熔沸点高,46/50,金属之最,熔点最低金属是-,汞,熔点最高金属是-,钨,密度最小金属是-,锂,密度最大金属是-,锇,硬度最小金属是-,铯,硬度最大金属是-,铬,最活泼金属是-,铯,最稳定金属是-,金,延性最好金属是-,铂,展性最好金属是-,金,47/50,1、金属晶体形成是因为晶体中存在 （）,A.金属离子间相互作用,B金属原子间相互作用,C.金属离子与自由电子间相互作用,D.金属原子与自由电子间相互作用,C,【课堂演练】,48/50,2金属能导电原因是（）,A.金属晶体中金属阳离子与自由电子间 相互作用较弱,B金属晶体中自由电子在外加电场作用下可发生定向移动,C金属晶体中金属阳离子在外加电场作用下可发生定向移动,D金属晶体在外加电场作用下可失去电子,C,49/50,3、以下叙述正确是（）,A.任何晶体中，若含有阳离子也一定含有阴离子,B原子晶体中只含有共价键,C.离子晶体中只含有离子键，不含有共价键,D分子晶体中只存在分子间作用力，不含有其它化学键,B,4、为何碱金属单质熔沸点从上到下逐步降低，而卤素单质熔沸点从上到下却升高？,50/50,