2018届高中化学必修三知识点大全.pptx

,#,一、焓变,反应热,1,反应热：一定条件下，一定物质的量的反应物之间完全反应所放出或吸收的热,量,2,焓变,(,H),的意义：在恒压条件下进行的化学反应的热效应（,1,）,.,符号：,（,2,）,.,单位：,kJ/mol,3.,产生原因：化学键断裂,吸热,H,化学键形成,放热,放出热量的化学反应。,(,放热,吸热,),H,为“,-,”或,H,放热）,H,为“,+,”或,H 0,常见的放热反应：,所有的燃烧反应,大多数的化合反应,酸碱中和反应,金属与酸的反应,生石灰和水反应,浓硫酸稀释、氢氧化钠固体溶解等,大多数的分解反应,以,H,、,CO,、,C,为还原剂的氧化还原反应,铵盐溶解等,常见的吸热反应：,晶体,Ba(OH),8H,O,与,NH,Cl,2,2,4,2,注：,需要加热的反应，不一定是吸热反应；不需要加热的反应，不一定是放热反应,通过反应是放热还是吸热，可用来比较反应物和生成物的相对稳定性。,如,C,（石墨，,s,）,C,（金刚石，,s,）,H,=,+1.9kJ/mol,，该反应为吸热反应，金,3,刚石的能量高，石墨比金属石稳定。,二、热化学方程式,书写化学方程式注意要点,:,热化学方程式必须标出能量变化。,热化学方程式中必须标明反应物和生成物的聚集状态（,g,l,s,分别表示固态，液,态，气态，水溶液中溶质用,aq,表示）,热化学反应方程式要指明反应时的温度和压强。,热化学方程式中的化学计量数可以是整数，也可以是分数,各物质系数加倍，,H,加倍；反应逆向进行，,H,改变符号，数值不变,三、燃烧热,1,概念：,25,，,101,kPa,时，,1,mol,纯物质完全燃烧生成稳定的化合物时所放出的热,量。燃烧热的单位用,kJ/mol,表示。,注意以下几点：,研究条件：,101 kPa,反应程度：完全燃烧，产物是稳定的氧化物。,燃烧物的物质的量：,1 mol,研究内容：放出的热量。（,H2,（,3,）测,NaAc,溶液的,pH,值：,常温下，,PH7,（,4,）测,pH=,a,的,HAc,稀释,100,倍后所得溶液,pHH,PO,HFCH,COOHH,CO,H,SHClO,2,2,3,3,4,3,3,2,（三）水的电离和溶液的酸碱性,1,、水电离平衡：,:,水的离子积：,K,=,cH,W,+,cOH,-,25,时,H,+,=OH,-,=10,-7,mol/L,;K,=H,+,OH,-,=,1*10,-14,W,注意：,K,只与温度有关，温度一定，则,K,值一定,W,W,K,W,不仅适用于纯水，适用于任何溶液（酸、碱、盐）,2,、水电离特点：（,1,）可逆,（,2,）吸热,（,3,）极弱,3,、影响水电离平衡的外界因素：,酸、碱,：抑制水的电离,K,W,1*10,-14,温度：促进水的电离（水的电离是,吸,热的）,易水解的盐：促进水的电离,K,1*10,-14,W,（四）溶液的酸碱性和,pH,（,1,）,pH=-lgcH+,（,2,）,pH,的测定方法：,酸碱指示剂,甲基橙,变色范围：甲基橙,3.14.4,（橙色）,石蕊,5.08.0,（紫色）,酚酞,8.210.0,（浅红色）,pH,试纸,操作,玻璃棒蘸取未知液体在试纸上，然后与标准比色卡对比即,、,石蕊,、,酚酞,。,可,。,注意：事先不能用水湿润,PH,试纸；广泛,pH,试纸只能读取整数值或范围,（五）混合液的,pH,值计算方法公式,1,、强酸与强酸的混合：,（先求,H,（,H,V,+H,2,、强碱与强碱的混合：,+,混：将两种酸中的,H,+,离子物质的量相加除以总体积，再求其它）,H,+,混,=,+,+,2,2,V,）,/,（,V,+V,）,1,1,1,2,（先求,OH,混：将两种酸中的,OH,-,离子物质的量相加除以总体积，再求其它）,OH,-,混,（,OH,V,+OH,V,）,/,（,V,+V,）,(,注意,:,不能直接计算,H+,混,),3,、强酸与强碱的混合：,（先据,H,+,OH,=H,O,计算余下的,H,H,混；,OH,有余，则用余下的,OH,-,-,-,2,2,1,1,1,2,+,-,+,或,OH,-,，,H,+,有余，则用余下的,H,+,数除以溶液总体积求,2,+,-,-,数除以溶液总体积求,OH,-,混，再求其它）,4,、强酸（,pH1,）强碱（,pH2,）混和计算规律,1.,若等体积混合,pH1+pH2=14,pH1+pH2,15,pH1+pH2,13,2.,若混合后显中性,pH1+pH2=14,则溶液显中性,pH=7,则溶液显碱性,pH=pH,-0.3,2,则溶液显酸性,pH=pH1+0.3,V,酸：,V,碱,=1,：,1,pH1+pH2,14,V,酸：,V,碱,=1,：,10,14-,（,pH1+pH2,）,（六）稀释过程溶液,pH,值的变化规律：,1,、强酸溶液：稀释,10,2,、弱酸溶液：稀释,10,3,、强碱溶液：稀释,10,4,、弱碱溶液：稀释,10,n,n,n,n,倍时，,pH,稀,=,pH,原,+n,（但始终不能大于或等于,7,）,倍时，,pH,稀,倍时，,pH,稀,倍时，,pH,稀,pH,原,+n,（但始终不能大于或等于,7,）,=pH,原,n,（但始终不能小于或等于,7,）,pH,原,n,（但始终不能小于或等于,7,）,5,、不论任何溶液，稀释时,pH,均是向,7,靠近（即向中性靠近）；任何溶液无限稀释后,pH,均,接近,7,6,、稀释时，弱酸、弱碱和水解的盐溶液的,pH,变化得慢，强酸、强碱变化得快。,（七）酸碱中和滴定：,1,、中和滴定的原理,实质：,H,2,、中和滴定的操作过程：,（,1,）仪滴定管的刻度，,O,刻度在,上,，往下刻度标数越来越大，全部容积,大于,和碱能提供的,OH,物质的量相等。,+,+OH,=H,2,O,即酸能提供的,H,+,-,它,的最大刻度值，因为下端有一部分没有刻度。滴定时，所用溶液不得超过最低刻度，不得,一次滴定使用两滴定管酸（或碱），也不得中途向滴定管中添加。滴定管可以读到小数点,后,一位,。,（,2,）药品：标准液；待测液；指示剂。,（,3,）准备过程：,准备：检漏、洗涤、润洗、装液、赶气泡、调液面。（洗涤：用洗液洗检漏：滴定管是否,漏水用水洗用标准液洗（或待测液洗）装溶液排气泡调液面记数据,V(,始,),（,4,）试验过程,3,、酸碱中和滴定的误差分析,误差分析：利用,n,酸,c,酸,V,酸,=,n,碱,c,碱,V,碱进行分析,式中：,n,酸或碱中氢原子或氢氧根离子数；,c,酸或碱的物质的量浓度；,V,酸或碱溶液的体积。当用酸去滴定碱确定碱的浓度时，则：,n,c,V,酸,酸,酸,c,碱,=,n,V,碱,碱,上述公式在求算浓度时很方便，而在分析误差时起主要作用的是分子上的,V,酸的变化，因,为在滴定过程中,c,酸为标准酸，其数值在理论上是不变的，若稀释了虽实际值变小，但体,现的却是,V,酸的增大，导致,c,酸偏高；,V,碱同样也是一个定值，它是用标准的量器量好后,注入锥形瓶中的，当在实际操作中碱液外溅，其实际值减小，但引起变化的却是标准酸用,量的减少，即,V,酸减小，则,c,碱降低了；对于观察中出现的误差亦同样如此。综上所述，,当用标准酸来测定碱的浓度时，,c,碱的误差与,V,酸的变化成正比，即当,V,酸的实测值大于,理论值时，,c,碱偏高，反之偏低。,同理，用标准碱来滴定未知浓度的酸时亦然。,（八）盐类的水解（只有可溶于水的盐才水解）,1,、盐类水解：在水溶液中盐电离出来的离子跟水电离出来的,H,+,或,OH,-,结合生成弱电解质的,反应。,2,、水解的实质：,水溶液中盐电离出来的离子跟水电离出来的,H,+,或,OH,-,结合,破坏水的电,离，是平衡向右移动，促进水的电离,。,3,、盐类水解规律：,有,弱,才水解，无弱不水解，越弱越水解；谁,强显谁性，两弱都水解，同强显中性。,多元弱酸根，浓度相同时正酸根比酸式酸根水解程度大，碱性更强。,(,如,:Na,CO,3,2,NaHCO,3,),4,、盐类水解的特点：（,1,）可逆（与中和反应互逆）,（,2,）程度小,（,3,）吸热,5,、影响盐类水解的外界因素：,温度：温度越,高,水解程度越大,（水解吸热，越热越水解）,浓度：浓度越小，水解程度越,酸碱：促进或抑制盐的水解（,H,阳离子水解而抑制阴离子水解）,6,、酸式盐溶液的酸碱性：,大,（越稀越水解）,+,促进,阴离子,水解而,抑制,阳离子水解；,OH,-,促进,只电离不水解：如,HSO,4,-,显,酸,酸,性,电离程度水解程度，显,水解程度电离程度，显,7,、双水解反应：,性,（如,:HSO,3-,、,H,PO,4-,）,2,性,（如：,HCO,3,碱,、,HS,）,-,-,、,HPO,42-,（,1,）构成盐的阴阳离子均能发生水解的反应。双水解反应相互促进，水解程度较大，有,的甚至水解完全。使得平衡向右移。,（,2,）常见的双水解反应完全的为：,Fe,3+,、,Al,3+,与,AlO,2,(HSO,3,),；,S,2-,与,NH,4,；,CO,32-,(HCO,3,),与,NH,4,其特点是相互水解成沉淀或气体。双水解完全的离,子方程式配平依据是两边电荷平衡，如：,2Al,3+,+3S,2-,+6H,O=2Al(OH),+3H,S,-,、,CO,32-,(HCO,3,),、,S,2-,(HS,),、,SO,32-,-,-,-,+,-,+,2,3,2,8,、盐类水解的应用：,水解的应用,实例,原理,1,、净水,明矾净水,Al,3+,+3H,2,O,CO,32-,+H,2,O,Al(OH),(,胶体,)+3H,+,3,2,、去油污,用热碱水冼油污物品,+OH,HCO,3-,-,配制,FeCl,溶液时常加,3,Fe,3+,+3H,2,O,CO,32-,+H,2,O,Fe(OH),+3H,+,3,入少量盐酸,3,、药品的保存,配制,Na,CO,溶液时常加,3,2,+OH,HCO,3-,-,入少量,NaOH,若不然，则：,由,MgCl,6H,O,制无水,2,2,4,、制备无水盐,5,、泡沫灭火器,MgCl,6H,O,2,Mg(OH),+2HCl+4H,O,2,2,2,MgCl,在,HCl,气流中加热,2,Mg(OH),2,MgO+H,2,O,用,Al,(SO,),与,NaHCO,溶,3,2,4,3,Al,3+,+3HCO,3,-,=Al(OH),+3CO,2,3,液混合,6,、比较盐溶液中,比较,NH,Cl,溶液中离子浓,NH,4+,+H,2,O,NH,H,O+H,2,+,4,3,离子浓度的大小,度的大小,c(Cl,-,)c(NH,4,+,)c(H,+,)c(OH),-,9,、水解平衡常数,（,K,）,h,对于强碱弱酸盐：,K,=Kw/Ka(Kw,为该温度下水的离子积，,Ka,为该条件下该弱酸根形成的弱,h,酸的电离平衡常数,),对于强酸弱碱盐：,K,=Kw/K,Kw,为该温度下水的离子积，,K,为该条件下该弱碱根形成的弱,b,h,b,（,碱的电离平衡常数,）,（九）电离、水解方程式的书写原则,1,、多元弱酸（多元弱酸盐）的电离（水解）的书写原则：分步书写,注意：不管是水解还是电离，都决定于第一步，第二步一般相当微弱。,2,、多元弱碱（多元弱碱盐）的电离（水解）书写原则：一步书写,（十）溶液中微粒浓度的大小比较,1.,多元弱酸、多元弱酸盐溶液,如,H,S,溶液：,c(H,2,+,)c(HS,)c(S,2,一,)c(OH,一,),。,如,Na,CO,溶液：,c(Na,3,+,)c(CO,32,)c(OH,+,)c(HCO,3,)(H,),。,2,2,混合溶液：混合溶液中离子浓度的比较，要注意能发生反应的先反应再比较，同时要注,意混合后溶液体积的变化，一般情况下，混合溶液的体积等于各溶液体积之和。在此，常,用到以下两组混合液：,NH,C1,NH,.H,O(1,：,1),；,CH,COOH,CH,COONa(1,：,1),。一般均按,4,3,2,3,3,电离程度大于水解程度考虑。即,NH,C1,NH,.H,O(1,：,1),中，,c(NH,4+,)c(Cl,一,),c(OH,一,),),4,3,2,c(H,+,),；,CH,COOH,CH,COONa(1,：,1),中：,c(CH,COO,一,)c(Na,+,)c(H,+,)c(OH,3,3,3,一,基本原则：抓住溶液中微粒浓度必须满足的三种守恒关系：,掌握三个守恒关系,:,(1),电荷守恒：电解质溶液中，不论存在多少种离子，溶液总是呈电中性，即阴离子所带负,电荷总数一定等于阳离子所带正电荷总数。如在,Na,CO,溶液中有,c(Na,+,)+c(H,+,)=c(HCO,3,2,3,)+2c(CO,32,)+c(OH,(2),物料守恒：电解质溶液中，由于某些离子水解或电离，使离子种类增多，但某些主要原,子的总数是守恒的。如在,Na,CO,溶液中有,c(Na,)+2c(H,CO,),。,)=2c(CO,32,)+2c(HCO,3,(3),质子守恒：任何溶液中，最后溶液中仅由水电离出的,H,与,OH,守恒，即由水电离产生的,c(H,)=c(OH,),。在电解质溶液中，由于某些离子发生水解，结合了水电离的,H,或,OH,，使,溶液中,c(H,),c(OH,),，但由水电离出的,H,与,OH,守恒。如在,Na,CO,溶液中有,c(OH,)=c(H,)+c(HCO,3,)+2c(H,CO,),，也可由电荷守恒式和物料守恒式叠加得出。,),。,+,2,3,2,3,+,+,+,+,+,2,3,+,2,3,（十一）难溶电解质的溶解平衡,1,、难溶电解质的溶解平衡的一些常见知识,（,1,）溶解度,小于,0.01g,的电解质称难溶电解质。,（,2,）反应后离子浓度降至,1*10,-5,以下的反应为完全反应。如酸碱中和时,H,降至,10,+,-,7,5,mol/LHg,2+,Fe,3+,Cu,2+,H,(,指酸电离的,)Pb,2+,Sn,2+,Fe,2+,Zn,2+,Al,3+,Mg,2+,Na,Ca,2+,K,+,+,+,阴离子的放电顺序,是惰性电极时：,S,2-,I,是活性电极时：电极本身溶解放电,-,-,-,-,NO,3-,SO,42-,(,等含氧酸根离子,)F,(SO,32-,/MnO,4,Br,Cl,OH,-,-,OH,-,),注意先要看电极材料，是惰性电极还是活性电极，若阳极材料为活性电极（,Fe,、,Cu),等金,属，则阳极反应为电极材料失去电子，变成离子进入溶液；若为惰性材料，则根据阴阳离,子的放电顺序，依据阳氧阴还的规律来书写电极反应式。,电解质水溶液点解产物的规律,类型,电极反应特点,实例,电解对象,电解质浓,pH,电解质溶,液复原,度,分解电解,电解质电离出的阴,HCl,电解质,减小,增大,HCl,质型,阳离子分别在两极,CuCl2,-,CuCl2,放电,放,H2,生成,阴极：水放,H,生碱,NaCl,2,HCl,碱型,阳极：电解质阴离,子放电,电解质和水,生成新电,增大,解质,放,阴极：电解质阳离,电,氧生酸型,子放电,阳极：水放,O2,生酸,CuSO,4,解质和水,生成新电,减小,氧化铜,解质,电,阴极：,4H+,NaOH,增大,减小,解水型,+4e-=2H2,H2SO4,阳极：,4OH-,-,4e-,=,O2,+,2H2O,Na2SO4,水,增大,水,不变,上述四种类型电解质分类：,（,1,）电解水型：含氧酸，强碱，活泼金属含氧酸盐,（,2,）电解电解质型：无氧酸，不活泼金属的无氧酸盐（氟化物除外）,（,3,）放氢生碱型：活泼金属的无氧酸盐,（,4,）放氧生酸型：不活泼金属的含氧酸盐,（二）电解原理的应用,1,、电解饱和食盐水以制造烧碱、氯气和氢气,（,1,）、电镀应用电解原理在某些金属表面镀上一薄层其他金属或合金的方法,（,2,）、电极、电解质溶液的选择：,阳极：镀层金属，失去电子，成为离子进入溶液,阴极：待镀金属（镀件）：溶液中的金属离子得到电子，成为金属原子，附着在金属表面,=M,M ne,=M,n+,M,n+,+,ne,电解质溶液：含有镀层金属离子的溶液做电镀液,镀铜反应原理,阳极,(,纯铜,),：,Cu-2e,-,=Cu2+,，阴极,(,镀件,),：,Cu,2+,+2e,=Cu,，,-,电解液：可溶性铜盐溶液，如,CuSO,溶液,4,（,3,）、电镀应用之一：铜的精炼,阳极：粗铜；阴极：,纯铜电解质溶液：,硫酸铜,3,、电冶金,（,1,）、电冶金：使矿石中的,金属阳离子,获得电子，从它们的化合物中还原出来用于冶,炼活泼金属，如钠、镁、钙、铝,（,2,）、电解氯化钠：,通电前，氯化钠高温下熔融：,NaCl=Na,通直流电后：阳极：,2Na,+2e,=2Na,阴极：,2Cl,2e,=Cl,+,+Cl,+,2,规律总结：原电池、电解池、电镀池的判断规律,（,1,）若无外接电源，又具备组成原电池的三个条件。有活泼性不同的两个电极；两,极用导线互相连接成直接插入连通的电解质溶液里；较活泼金属与电解质溶液能发生,氧化还原反应（有时是与水电离产生的,H+,作用），只要同时具备这三个条件即为原电,池。,（,2,）若有外接电源，两极插入电解质溶液中，则可能是电解池或电镀池；当阴极为金,属，阳极亦为金属且与电解质溶液中的金属离子属同种元素时，则为电镀池。,（,3,）若多个单池相互串联，又有外接电源时，则与电源相连接的装置为电解池成电镀,池。若无外接电源时，先选较活泼金属电极为原电池的负极（电子输出极），有关装置为,原电池，其余为电镀池或电解池。,原电池，电解池，电镀池的比较,电解池,性质,类别,原电池,电镀池,定义,将化学能转变成电,将电能转变成化学能的,应用电解原理在某些金属,（装置特点）,反应特征,能的装置,自发反应,无电源，两级材料,有电源，两级材料可同,不同,可不同,活动性不同的两极,两电极连接直流电源,电解质溶液,装置,表面镀上一侧层其他金属,非自发反应,非自发反应,装置特征,有电源,形成条件,1,镀层金属接电源正极，待,两电极插入电解质溶液,镀金属接负极；,2,电镀液必,形成闭合回路,形成闭合回路,须含有镀层金属的离子,电极名称,电极反应,负极：较活泼金属,阳极：与电源正极相连,名称同电解，但有限制条,正极：较不活泼金,属（能导电非金,属）,件,阴极：与电源负极相连,阳极：必须是镀层金属,阴极：镀件,负极：氧化反应，,阳极：氧化反应，溶液,金属失去电子,中的阴离子失去电子，,阳极：金属电极失去电子,正极：还原反应，,或电极金属失电子,溶液中的阳离子的,阴极：还原反应，溶液,阴极：电镀液中阳离子得,电子或者氧气得电,中的阳离子得到电子,子（吸氧腐蚀）,到电子,电子流向,负极正极,电源负极阴极,电源正极阳极,同电解池,同电解池,溶液中带电粒子,阳离子向正极移动,阳离子向阴极移动,的移动,联系,阴离子向负极移动,阴离子向阳极移动,在两极上都发生氧化反应和还原反应,原电池与电解池的极的得失电子联系图：,阳极,(,失,),e-,正极（得）,e-,负极（失）,e-,阴极（得）,第四节,金属的电化学腐蚀和防护,（一）金属的电化学腐蚀,（,1,）金属腐蚀内容：,（,2,）金属腐蚀的本质：都是金属原子,失去,电子而被氧化的过程,（,3,）金属腐蚀的分类：,化学腐蚀,金属和接触到的物质直接发生化学反应而引起的腐蚀,电化学腐蚀,不纯的金属跟电解质溶液接触时，会发生原电池反应。比较活泼的金,属失去电子而被氧化，这种腐蚀叫做电化学腐蚀。,化学腐蚀与电化腐蚀的比较,电化学腐蚀（吸氧腐蚀）,不纯金属或合金与电解质,溶液接触构成微小原电池,化学腐蚀,金属跟接触物质（多为非电解质）,直接反应,条件,现象,结果,有微弱电流产生,无电流产生,活泼金属被腐蚀,各种金属都有可能被腐蚀,较不活泼金属得到保护,负极：,Fe,2e,=Fe,2+,正极：,O,+2H,O+4e,实例,2Fe+3Cl,=2FeCl,（某些工厂）,2,3,=4OH,2,2,金属原子失去电子被氧化而损耗,本质,联系,两种腐蚀同时发生，但电化腐蚀较化学腐蚀普遍，钢铁以吸氧腐蚀常见,改变金属内部结构，如制成不锈钢；在金属表面覆盖保护层，如电镀、涂,油、喷漆、搪瓷、镀氧化膜（致密），目的使金属制品与周围物质隔开；电化,学保护法（被保护金属作为原电池的正极或电解池的阴极）,金属的,防护,特别提醒：,1,金属腐蚀的快慢：在相同的电解质溶液中，金属腐蚀的快慢一般为：电解池的阳极,原电池负极,化学腐蚀,电解池阴极、原电池正极。,（,4,）、电化学腐蚀的分类：,析氢腐蚀,腐蚀过程中不断有氢气放出,条件：潮湿空气中形成的水膜,酸性较强（水膜中溶解有,CO,、,SO,、,H,S,等气体）,2,2,2,电极反应：负极,:Fe 2e,正极,:2H,+2e,总式：,Fe+2H,-,=Fe,2+,+,-,=H,2,+,=Fe,2+,+H,2,吸氧腐蚀,反应过程吸收氧气,条件：中性或弱酸性溶液,电极反应：负极,:2Fe 4e,正极,:O,+4e,-,=2Fe,2+,-,+2H,O=4OH,2,-,2,总式：,2Fe+O,+2H,O=2 Fe(OH),2,2,2,离子方程式：,Fe,2+,+2OH,-,=Fe(OH),2,生成的,Fe(OH),被空气中的,O,氧化，生成,Fe(OH),，,Fe(OH),+O,+2H,O=4Fe(OH),3,2,2,3,2,2,2,Fe(OH),脱去一部分水就生成,Fe,O,x H,O,（铁锈主要成分）,2,3,2,3,规律总结：,金属腐蚀快慢的规律：在同一电解质溶液中，金属腐蚀的快慢规律如下：,电解原理引起的腐蚀原电池原理引起的腐蚀化学腐蚀有防腐措施的腐蚀,防腐措施由好到坏的顺序如下：,外接电源的阴极保护法牺牲负极的正极保护法有一般防腐条件的腐蚀无防腐条件的,腐蚀,（,5,）电化学计算的基本方法,1,根据电子守恒法计算：用于串联电路、阴阳两极产物、正负两极产物、相同电量等类型,的计算，其依据是电路上转移的电子数相等。,2,根据总反应式计算：先写出电极反应式，再写出总反应式，最后根据总反应式列出比例,式计算。,（二）金属的电化学防护,1,、利用原电池原理进行金属的电化学防护,（,1,）、牺牲阳极的阴极保护法,原理：原电池反应中，负极被腐蚀，正极不变化,应用：在被保护的钢铁设备上装上若干锌块，腐蚀锌块保护钢铁设备,负极：锌块被腐蚀；正极：钢铁设备被保护,（,2,）、外加电流的阴极保护法,原理：通电，使钢铁设备上积累大量电子，使金属原电池反应产生的电流不能输送，,从而防止金属被腐蚀,应用：把被保护的钢铁设备作为阴极，惰性电极作为辅助阳极，均存在于电解质溶液,中，接上外加直流电源。通电后电子大量在钢铁设备上积累，抑制了钢铁失去电子的反,应。,2,、改变金属结构：把金属制成防腐的合金,3,、把金属与腐蚀性试剂隔开：电镀、油漆、涂油脂、表面钝化等,