本主题将中考化学上下册中的文字知识进行了汇总.doc

本主题将中考化学上下册中的文字知识进行了汇总,希望对大家的学习有所帮助.
! r- |& z6 Z0 v  m+ A9 y- u% E6 ^. N# r, `
一、分子、原子、离子、元素、化合价的相关观点：
$ f0 I' _) g$ ?7 h3 m- L* A$ b 1、
9 V6 b0 g& I' t4 R" R, x+ I3 D2 H" p分子是保持物质化学性质的一种粒子. H6 W3 [% p5 C5 b; |9 s: a6 @
7、在物理变化中，分子本身不变2、0 T8 g( W" r( t& r2 ?
分子是原子构成的* w1 E) u; Q& R
8、在化学变化中，分子组成和种类都改变3、* K" E1 X* o6 s( s4 s( L; D
分子、原子的体积和质量都很小" k! N0 p$ W( ]. y
9、分子和原子的本质区别是在化学变4、
3 A5 }+ {; w  m. k5 I分子、原子都不断运动5 q8 S7 c6 B# V5 f( Y% K8 L
中是否可以再分5、  t! n5 ^) Q- [2 [* n) {. x) Y
分子、原子间有一定间隔，可以压缩( _4 ]! k0 d- {/ q' O6 h/ m3 v
10、离子是带电的原子或原子团6、
- ]8 C6 t1 z$ b! l: ]同种物质的分子化学性质相同
$ i: x8 \) P: X7 a3 q7 h# H5 t
, t* c. S8 i8 t/ s11、原子中：质子数=核电荷数=核外电子数=原子序数12、原子在化学变化中有“三不变”原子种类不变、原子数目不变、质量不变13、稀有气体原子和离子的最外层电子数都达到稳定结构，但达到稳定结不一定是稀有气体原子14、核电荷数或质子数相同的一类原子属于同种元素15、同种元素的核电荷数或质子数相同16、不同种元素的本质区别是质子数或核电荷数不同17、元素的化学性质与其原子结构的最外层电子数有密切关系18、地壳中元素的含量为：O Si Al Fe Ca Na K Mg H……..人体中前四位的元素的含量：O C H N( H# z% b" T' V
元素活动性顺序表：K Ca Na……………19、原子的相对原子质量=质子数+中子数20、单质中元素化合价为零;化合物中元素正负化合价代数和为零21、元素只讲种类不讲个数22、原子是化学变化中的最小粒子，不能再分23、有单质参加或有单质生成的变化，化合价一定会改变24、元素周期表中，原子序数=质子数! w3
二、物质变化、物质性质、物质分类
7 g, n7 K" F9 X9 I
- T+ V$ J8 J1 r/ j
9 I. d" s4 R% u+ l4 w; c  [  ^
+ w% @6 O$ q6 q2 S% b' _# t. f6 i1、物理变化是没有新物质生成的变化，一般指形状改变和三态转变
  a. ~" l9 z2 F3 z/ H
$ I( ]3 |1 {; e; I& u# m& Z2、化学变化是有新物质生成的变化
4 d. R# w1 @6 ]) L0 G1 \& V+ S- _
3、物理变化和化学变化的本质区别是是否有新物质生成（判断依据）
- Z1 N3 |! r1 J1 a# R9 {6 w1 g( ~' J6 f$ g; k5 @
4、微观上化学变化的实质是分子分成原子，原子重新组合，得到新分子，生成新物质
: Q; @, ]+ w) j. J" T
6 D9 d$ D& u* W4 X; j1 e3 K8 G, w. D5、氧化物要满足两个条件：①两种元素 ②其中一种是氧元素( w& b; U& o3 R
8 i- d7 B- `7 f: ]
6、燃烧的三个条件是：①可燃物 ②有空气或氧气 ③温度达到着火点
+ ?3 W- J- u2 p5 z$ |9 y, l  z2 i
7、可燃性气体+助燃性气体+点燃。。。。。可能会发生爆炸% ^8 o0 r( f7 Y3 i* c& h6 y
" c2 W3 F. F. i* P! O7 r/ h
8、提高燃烧效率的两种方法：①有充足的空气 ②增大可燃物和空气的接触面积- l  u& n% w' B3 v. H* n
9 A: C7 p+ \5 N- E6 W* w3 S
9、燃烧、缓慢氧化、自燃的共同点有①都和氧气反应 ②都放出热量 ③都是氧化反应
5 |( n. Y- x) z7 m) l* {: E1 y5 y/ m* a' H* ^4 P, N2 P7 Z8 }
10、特别的物理变化有：石油的分馏，干冰升华，矿石粉碎，潮解
+ g/ A6 T  E( \, I8 `2 d' w7 N. E3 Y& r" A* S; o
11、特别的化学变化有：煤的干馏，物质变质，风化
* F% y/ S$ y0 N- ?
  L; J  ~. f# h& h- N+ a# U& V12、特别的混合物：溶液，合金，矿石，空气，煤、石油、天然气、水煤气都是混合物8 s# G7 g9 W) g7 s+ I& u
" u) Y4 K' N6 y  J! [/ B
13、六大营养物质：糖类、蛋白质、油脂、维生素、无机盐、水。其中前四位是有机物，
% J6 y  j8 m# Y) |, z9 F* i
2 m& x- d! t" p3 s7 q14三大合成材料：合成橡胶、合成纤维、合成塑料
三、化学用语8 D% G# A: k2 v( C
( D5 S3 }; G% Z" @0 U. i# u, u7 Z
+ q8 T3 T6 Y/ }7 N2 B- Z
* ?0 x" s3 |/ m
1、元素符号表示意义有：
' v0 X% t9 G9 L9 ], D! b, j- I( \' [0 r5 V
   ①表示某种元素 ②表示该元素的一个原子 ③有些还可以表示单质的化学式（想想有哪些？）- A3 r! F( O2 X3 g# v* T
# `: V( _8 l( {

* h! Y( D5 M# F7 @! n# a4 K% D3 Q4 y6 s
2、化学式表示的意义有：
& M0 {" O' n. w, n+ |& ]8 F: M4 y1 Z& J5 m* u& K
   ①表示某物质    ②表示该物质的一个分子（想一想哪些不符合）; a9 g+ B- s! x& {0 k9 q6 X; g

: ~3 f3 w; J5 s2 t  Q7 C   ③表示该物质由何种元素组成    ④表示一个某某分子由几个某某原子构成
$ X: G: `+ u; b# o! d% k, Z8 n/ ^0 t3 ?$ n  M& u, a; N
) v$ w% ]4 M( {0 ]( O" r- I; N' |
9 p& x6 A* B1 Z3 y% w
3、离子符号表示某离子
0 n% u9 q5 Q" c9 o$ g1 M. j: g) X- C# F
4、化学方程式可知：①该化学反应的反应物和生成物，以及反应条件 ②各物质间的质量比③参加反应的粒子数（计量数）
6 ~9 K  ~+ q5 Z1 v; D6 ]" J3 y$ Q( {5 V1 G: P; f
5、活用：$ L4 U2 W6 _  Z: Y: f
5 z4 A, c0 K$ ]8 ^  @* h% Y
   ①元素符号前的数字表示原子的个数7 W9 U; o# ?, w& l9 B
; q( H' g/ W3 R5 V. ^
   ②元素符号右下角的数字表示一个某分子由几个某原子构成（即原子的个数比）9 h; Y- w- N( P( z& E' ^: ]  K( b
# ~, t0 R) k+ H* T' C9 I
   ③元素符号右上角的数字表示一个某离子带几个单位的正（或负）电荷
$ p( L/ C. {8 U9 X- L: {; U! b3 q6 w! B4 I0 ]' i5 [
   ④元素符号正上方的数字表示该元素的化合价& m% y# T+ E7 `2 Y  o" |) N
4 T( b- Y& `& U8 e
6、化学式前的数字表示分子的个数: X( X% W4 t% c6 u7 h

4 ?' U. d2 b) s3 i, I* a7、离子符号前的数字表示离子的个数3 ?6 F  V6 h7 V  T+ O8 }5 d3 X+ q; Q! i

) c# R# D9 `/ L6 ~- [8、化学方程式的书写原则：& ^1 D! w% i- {) O
1 V/ c" @8 A9 C% ?7 O/ K
) h" c: D( a  l4 B: I

: @9 Z4 j6 [8 o9 z2 U   ①以客观事实为基础 ②遵守质量守恒定律
四、质量守恒定律
  M# `8 B3 S- Z. F- o0 _3 d  q! c
9 \, X' s: a, U1 F! I* ^/ P0 z, X" | 9 K0 P) i& G( m0 m. C; c

+ [: O+ }+ q) T" u* d$ m9 c1、参加化学反应的各物质质量总和等于生成的各物质质量总和7 [; K$ N8 ^$ t" i, P0 t' u
) m/ E0 j3 w1 y& t8 G0 k
2、化学反应中“三个不变”原子（元素）种类不变，原子数目不变，质量不变
3 S  U5 z$ F9 M* s* N- d( ?. g" e5 W! P: @
   “一个一定变”分子种类（分子组成）一定变 ，“一个不一定变”分子数目不一定变* n" g7 t  F& u  Y

, C8 H  y  n1 g" i2 i
4 G, S5 b7 J' ]' [+ t+ H, x: g* A. Z+ ]  ?5 n) R6 o) l
五、元素化合物- K* J6 o+ I+ L9 x
' ~4 C, y3 r- B; m0 e; _& ^2 {& r

6 C5 ]) i1 u3 s( ~: N, Y: \( K6 W$ f9 ^% O2 D: l- K& O
1、氧气具有氧化性，常见的氧化剂) _) A# C& N) U% j! S

( V* Y! X& t3 ~  q! D. T2、碳在氧气燃烧放出白光，产物能使石灰水变浑浊- m) J2 n2 ^, ~8 o
% ~) j7 U, \! k- W4 T& ]3 x
3、硫在空气燃烧产生淡蓝色火焰，在纯氧气中产生明亮蓝紫色火焰，产物有刺激性气味; e# U. f5 H9 @  ]( G! u

' G; Z, x1 |+ d. {# p* S. g: f7 C, q" A$ ~9 q4、磷在氧气中产生大量的白烟
2 v7 M  |& W" }" C$ ^) b
6 Q# S/ p0 [, d5、镁燃烧产生耀眼的白光，产物为白色的固体
+ J! R' w- [4 T7 \; k: D
3 S2 e2 ^/ I- X  N0 w4 J6、铝在氧气燃烧产生白光，产物为白色固体，不能在空气中燃烧- A$ e: j+ G8 j4 E" k
/ x( X  w2 l. N) W: T1 `; F, [
7、铁在氧气燃烧火星四射，放出大量的热，产物为黑色固体。瓶底要放点水或铺些砂，铁  
6 W1 z5 G5 `4 l5 i$ D# a2 V8 O
1 a! v& w- R) k3 Q* V   要缚一条小木条
# b3 }1 E4 W6 A' t) ^8 n) u1 j* O+ r( m
5 }* l  G- W. m/ h3 P8、 铜在空气中加热由红色变黑色
" T4 Q: V# [9 b; f" }' W" K% d( M" J8 N4 F: [& _
9、 氢气，一氧化碳，甲烷燃烧都产生蓝色的火焰，鉴别应看产物' K' x  L  o) w, |7 O; Q

4 K+ U6 ~! I! g! y; t# j! S 110、鉴别硬水和软水的方法是加入肥皂水或加热0 c( f0 L$ d% u, ?# F; E5 L. W

& M! e0 }% ]; {9 g/ m 111、水净化的方法有：沉淀，过滤，吸附，蒸馏
- @8 e" ^# |0 {, [, H# H/ U; W, p4 u7 m) S( P0 C
112、二氧化碳通入紫色石蕊试液，试液变红色8 K* z& ^" p; i
- @; ?4 M( X0 J1 C% e( @
113、二氧化碳能使石灰水变浑浊
归纳性的性质
/ N8 l# }2 s. ?
  j6 ~; ?$ |# y& u8 c# y: [ 14、紫色石蕊遇酸液变红色，遇碱液变蓝色，酚酞遇酸不变色，酚酞遇碱变红色，指示剂遇中性试剂不变色
" Y7 H9 {5 m) u* P5 B1 y& ?1 o' u4 M$ L1 u+ e0 Z
15、酸的性质：①酸和指示剂反应 ②酸和活泼金属反应入出氢气（注：酸只能是稀盐酸和稀硫酸，不能是 浓硫酸和硝酸）③酸和碱发生中和反应 ⑤酸和某些盐反应
! c" f$ w* `" G9 B+ g* M% j8 b' e" B$ o+ G. F$ ~- n
16、碱的性质：①碱和指示剂反应 ②CO2 SO2 SO3和可溶性碱反应 ③碱溶液和某些盐溶液反应; ^- {* S! S: R, ]/ f2 @

' \2 Y% a( w( }9 ~ 17、盐的性质：①盐溶液和某些碱溶液反应 ②盐和某些盐反应  ③盐和某些金属反应（活泼金属置换不活  泼金属出来）
  w  {+ r( j3 N8 j& J' L* P3 k; b; J6 _/ r
18、氧化物的性质：①CO2 SO2 SO3 和水反应生成酸（也是水的性质）②K2O Na2O BaO CaO和水反应生成可溶性碱（也是水的性质）③金属氧化物和酸反应 ④金属氧化物和还原剂反应
9 V5 f$ _4 i$ W& _( Z* g
& W4 P0 Z2 q2 e9 B% _ 19、金属的性质：①金属和氧气反应 ②金属和酸反应 ③金属和某些盐反应
* k: P! s* I: p: u, g( @
0 f2 ~) K8 `$ T8 H/ g5 p20、溶液的内容：①溶液的三特征：均一、稳定、混合物 ②溶解度的四要素：一定的温度、- ~& H) U2 w6 @+ `& R& A& y

/ I, f' E# Z+ q9 P  A+ U; J100g溶剂、达到饱和状态、溶解度是溶质的质量 ③溶解度的规律：大部分固体物质的溶解度随温度的升高而增大，极少物质的溶解度随温度的升高而减小  气体的溶解度随温度的升高而减小，随压强的增大而增大
六、气体制取和收集 ( f. S5 E& n) P' P& w. }7 w
1、选择气体发生装置考虑：①反应物的状态 ②反应的条件! i, ^- I$ y# ^+ J
1 W) K- a+ n$ C0 ^) a
2、收集装置的选用应考虑：①密度和空气比较 ②该气体对水的可溶性$ z5 G8 a6 Y6 U) ]0 G" f% W
2 I0 X. q) M% A* u2 O& s3 g( r
3、排空气法收集气体时，导气管应伸到集气瓶的底部
* Y% P% H! }3 v4 d/ `: Q5 n& L6 H# A& c: O# _$ m7 N2 g* w
4、制氧气的注意事项：①高锰酸钾制氧气时，试管口应略向下倾斜并放一小团棉花，②氯 ' U; K& d" Z5 {! e- v7 T. T% d7 }* ~
' G. l3 E* `* ^8 a9 A& n8 t
    酸钾制氧气时不能混有可燃物 ③导气管应只伸入试管少许
1 A" m0 Z8 \( P# U$ P3 z9 O/ T# Q/ m" F% [* ?& v4 t; [9 N
5、制二氧化碳的注意事项： ①应用大理石或石灰石，不能用碳酸钠  ②应用稀盐酸，不能  % c/ A2 ?% W" R% Z5 n4 E6 {  s
  R, v* j1 X; P! @- j
    浓盐酸和硫酸  ③不能用排水集气法收集  
4 ]. ?# R* c: J3 ^  S9 D9 r" k
1 c: O* e. Y9 z. T+ j: [ 6、排空气法收集氧气验满的方法是：用燃着的木条放出集气瓶口，燃烧得更旺: \0 C2 m3 v3 C/ W8 a
" ~4 V2 j% e, `# P9 X7 v  v% O5 |
7、排空气法收集二氧化碳验满的方法是：用燃着的木条放到集气瓶口，木条熄灭
: B5 [1 J7 t8 Y# V0 M8 Y8 a& _3 m3 S* ^
( {* a) E7 j1 P- y5 q6 W9 r 8、鉴别氧气的方法是：用带火星的木条伸到瓶内，木条复燃，证明是氧气
2 k+ o4 J0 Q7 H" C* H. x1 I$ T: L& _$ t$ ?! T" Q: i& s0 G
9、鉴别二氧化碳的方法是：把气体通入澄清石灰水，石灰水变浑浊，证明是二氧化碳9 ?1 o/ R! f$ Z- H
. X' H3 O8 L1 U# l/ _" b
10、鉴别一氧化碳，氢气，甲烷的方法是，看燃烧后的产物
/ [. D( T+ M  J1 w+ X5 k0 |' r- u( J  N6 I. E
- I: G2 p9 q1 Z
4 Y  ?0 R* t, F# R
八、物质燃烧的知识：5 [: l3 R5 V# |2 b7 J8 q( X

; U: {0 p  S2 B; R5 N0 L ! c6 {) p( M+ c' X6 q
" s8 B; |' \7 K5 _) e# z6 J
1、物质燃烧的条件：①可燃物 ②有充足的氧气或空气③温度达到该物质的着火点
2 i) ?2 V# [+ f8 U8 P$ a# a1 u" `& M& S2 Y
2、提高燃烧效率的措施：①有充足的氧气 ②提高空气和可燃物的接触
# K5 ?( l( P+ b; ^) J' g
5 f8 `9 I: j; L9 K6 Y3、灭火的措施：①隔绝可燃物②隔绝空气或氧气③降低可燃物的温度2 M* `& {8 g( z+ k; G

% K" v5 v( E4 ^4 H+ N3 Q# A 0 A1 ]% m2 O' i+ [1 v7 x# A+ `' P
6 y1 z& v/ H+ r# l& Q6 R" u( y
九、三大污染，绿色能源
7 _+ z0 B6 z9 ^/ T9 b( h- ~
* i% h0 E) e. e# a1 m
3 N* z! x+ h' Y, j1 N1 ]0 ?5 P% G. D: s( t
1、空气污染：①粉尘 ②有害气体（SO2 NO2 CO）
- s$ l% W# y: B: N7 O( C' s) R/ C' T+ s0 ]: e4 Z0 Y0 r$ H1 X
2、水污染：①工业“三废”---废渣、废水、废气的任意排放②农业的农药化肥的任意施放③生活污水的任意排放2 X/ p+ g0 I( q+ ]

/ s0 v6 `/ \# u2 |! O# _8 V3、白色污染：不可降解的塑料的随意弃置& M. W0 [/ K: ?3 W
, z3 l: I6 |: `0 S
4、绿色能源：水能，太阳能，风能，地热能，酒精（乙醇）
初三化学易忘易错易漏知识强化记忆集
7 v0 J- A3 X& U: B* e9 i
* M. P7 A9 y3 E8 B一、常见物质的俗称、名称、化学式* c4 T& |, [9 D- I; L
8 `9 Z0 |4 p& K1 k) x/ {* Z2 V
干冰        二氧化碳       CO2         沼气 天然气    甲烷         CH4
7 p( x6 J/ A) L9 V& J7 D: }6 F4 j$ f/ Q/ p
盐酸        氢氯酸         HCl         大理石 石灰石  碳酸钙       CaCO3
2 J# V, v, O& c' v8 \3 W+ o
* `9 `) H- ~* D2 ?" ^9 ^0 [! q纯碱 苏打   碳酸钠         Na2CO3      小苏打         碳酸氢钠     NaHCO39 m8 ]; i4 r7 H4 ~/ W2 ~
1 i7 o. K# j- b5 q/ X4 l6 L' Z$ \
食盐        氯化钠         NaCl        生石灰         氧化钙       CaO
; W3 w0 N' b2 i7 `( X2 ]: v& X! ]4 \: h4 \& t& X
澄清石灰水  氢氧化钙溶液   Ca(OH)2     熟石灰 消石灰  氢氧化钙     Ca(OH)2
) Y1 V% ?; _2 N# `* Y9 S) l4 I  ?. L; n+ g% ^
火碱 烧碱苛性钠 氢氧化钠 NaOH        水银           汞           Hg
5 ~! h8 G6 f& o3 c6 g: m$ }$ `5 A/ F7 X
二、酸、碱、盐易漏化学性质
6 X  Z9 `' e/ \; u6 H/ t2 b4 k3 w: g. u
1、二氧化碳、二氧化硫、三氧化硫和可溶性碱反应。------为什么可溶性碱易变质
2 l0 I4 }) t$ v* Y) T' l8 I/ z* Y" P; }) }
2、二氧化碳、二氧化硫、二氧化硫和水反应生成酸。------烧煤为什么造成降酸雨# [5 g5 N1 R9 J# R

1 W$ m3 f9 s- j& a3、氧化钾、氧化钠、氧化钡、氧化钙和水反应生成可溶性碱。----把水转化为氢氧根的方法
! K8 u8 U1 T6 ^8 B3 D! G& M; U( n9 b) f4 C2 Q- J, l
4、干冰不是冰，纯碱不是碱，是盐，但微弱的碱性-------否定只有碱液才显碱性8 G: D- V) d" B2 I5 X- K

5 a7 ^& H, X- F& b5、溶液导电的原因是溶液中存在自由移动的离子（酸碱盐的水溶液能导电------判断方法）
, v4 D0 Y+ K8 y$ {; \3 U: H! \3 |; V7 |" P9 w
6、能使指示剂变色的物质不一定是酸或碱，可能是（二氧化碳，二氧化硫，三氧化硫的水溶液或氧化钾，氧化钠，氧化钡，氧化钙的水溶液，或纯碱的水溶液）. G2 T0 u9 b5 J- J0 \8 @8 W* S

5 {/ \+ [; M' |+ @. N# \; K三、推断题中的一些特别知识（方法：找出特别的地方，看其左右的内容）
3 x9 l: y% o, |. T/ g3 X
8 B; d+ Y8 [# j, `1、黑色固体有：氧化铜、炭粉、二氧化锰、四氧化三铁
$ W/ O- |2 |( Q) Z
8 |8 c6 g8 ~# @, _& _$ a, l2、浅黄色粉末是：硫     ，红色（或紫红色）固体是金属铜$ H% e( I6 z7 O& C4 z; n6 C

. r2 m  m4 I& b/ n& C- c2 M0 o3、紫黑色固体是高锰酸钾 ，紫红色固体是红磷
1 Q' |3 ?5 H& V7 p; }9 K( ^- d' T
2 [9 b( V9 Q' N1 G" q6 S: Z4、能使澄清石水变浑浊的气体是二氧化碳
& ]9 V, D  U; k( p" c$ Z6 m3 J) {+ E2 C: a7 Z
5、能使带火星木条复燃的气体是氧气( Q; v* N7 n. N

* t; a. i* n! C! E6、既有可燃性，又有还原性的物质有：氢气、一氧化碳、木炭
; F0 z! o; _; T8 q, ^- J3 L7 \. N+ w3 ?/ Q  A7 B! e6 v
7、人体中最多，地壳中最多，相对分子质量最小的氧化物是水
% L( e( I- |. [  P# ?' k3 e- P
7 ~* I5 Z) }6 P4 u- ]1 `# Q8、红褐色沉淀肯定是：Fe(OH)3
2 g/ X: f7 r4 K" J" y# N
3 S1 @8 m; p* h; N, e( j9、蓝色沉淀可能是Cu(OH)2或CuCO33 x0 W7 k% z  X) P9 ^
* T3 ^* P# d+ s9 M9 h8 b% W/ s
10、既不溶于水，也不溶于硝酸的白色沉淀有AgCl或BaSO4
4 U! E7 c, K% n% X; n# }1 p# ]* Y! q! k# E' h# ]8 `
11、白色沉淀可溶于酸，但有气泡放出的可能是不溶性碳酸盐（___CO3）; s& l6 g  A) }0 E: h* V8 {7 j

! A# N! r# K2 B& m9 n6 y- p$ h$ |& O白色沉淀可溶于酸，但没有气泡放出的可能是不溶性碱（___OH）9 y! w0 K: e( o/ ?* x- n
* |# ]& d5 l: w; Z" y
12、固体和酸混合有气泡放出的物质可能是：碳酸盐+酸  或  活泼金属+酸, v5 T- g2 D& }, ~, L. @3 q
$ H6 F8 N5 J* g! a/ e
13、产物有三种的化学变化有两种：①高锰酸钾加热分解②碳酸盐和酸反应  D; q; T/ i- n9 V) a
9 B( l8 t$ \6 C5 m, l( x
14、燃烧同时有两种产物生成的物质是甲烷燃烧。
6 @% g' @' D/ Q. O9 L, V# g, u. y5 `( d) M4 T2 z+ f% \
15、碱和盐中，除三价铁（红褐色或黄色）、二价铁（浅绿色）、二价铜（蓝色）外其余物质
; c. `2 i: X, N6 U' w: O" I! R: E: ~( w3 Z
固体是白色，溶液是无色，& _2 {) n4 A0 ~% G% j8 X
4 @2 \! k* g" M) v' X1 q( g4 u4 q% u
16、金属氧化物的性质主要有：①金属氧化物和酸反应； ②还原剂和金属氧化物反应。
% w. X2 r. O7 N' W! y( ^5 j. b) ~* m" a, e
四、一些重要实验的注意事项8 U# R+ P% r5 g! k8 d
# w! A2 [# f& n: Q" b) M
1、空气中氧气的测定：
/ C+ f7 L% o  C  X3 y7 J  {" m7 _% M' L9 }4 W& \
①选用试剂燃烧后的产物必须是固态，能在空气中燃烧-------故选用红磷 ②最后所测结果偏小的原因有四：ⅰ、红磷不足，部分氧气没反应 ；ⅱ、装置气密性不好； ⅲ、最后所剩的气体没有完全冷却至室温； ⅳ、导气管中还剩余小部分的水。6 v* c# A' n% b/ L8 x& `! s' {

$ @9 U/ [2 @6 y* `" Y' }9 ?9 K2、氧气的实验室制法
9 ^/ M1 F9 E7 n6 V1 F- @: t# B, L* J/ J  c
①导气管应只引入少许；②应根据酒精灯火焰来调节试管的高度； ③试管口应略向下倾斜；④高锰酸钾制氧时，应在试管口放一小团棉花；⑤氯酸钾制氧气时，不能混有可燃物，否则会发生爆炸；⑥收排水集气法时，应待气泡均匀冐出时才收集；⑦向上排空气法收集时，导气管应伸到集气瓶的底部；⑧排水法收集氧气结束时，最后先把导气管从水槽移出，后熄灭酒精灯。) n# D* n6 E- ~! x6 J/ L

6 s3 z/ c" e8 t1 J% ^) @7 k, o3、二氧化碳的实验室制取( q7 r" S( |! Z' V2 e) |9 B
/ E9 ?8 k9 \" u
①所选试剂是大理石和稀盐酸，不能说是碳酸钙和稀盐酸，酸不选用稀硫酸和浓盐酸-----想想为什么②长颈漏斗的使用：下端口应伸到液面以下③不能选用排水法来收集二氧化碳 ④简易装置的优点是：装置简单；节约药品；操作简便⑤带长颈漏斗的装置的优点是：可以控制反应的发生和停止；8 l! }0 I4 F6 m6 ?  S3 G1 n/ I
8 J8 T* Q. h- U) I. P/ Z
4、一氧化碳碳还原氧化铜实验和氢气还原氧化铜实验
* y) y! V  z2 S( A: L0 S9 g- ^6 ^9 X9 `4 V5 y# r7 A4 S6 t' i3 B. l% t
①实验前，一氧化碳和氢气都要先检验纯度-------知识点：可（可燃性气体）+助（助燃性气体）点燃可能会发生爆炸 ②加热前都要选通一会儿一氧化碳或氢气------赶出试管内的空气③实验结束时，先停止加热，断续通入一氧化碳或氢气至冷却-----为什么？防止铜又被氧化
, ?* s& _3 m2 Z1 l" r! n5 x
1 `/ E; Q# n0 A# ^: ]; h# \+ T④不同点，一氧化碳装置还有一个尾气处理装置----为什么？一氧化碳有毒，要防止污染环境，防止中毒，处理方法----燃烧掉. @  v5 _8 o: o$ n9 w

$ s6 G: \: }# W5、电解水实验：①通入直流电②生成物的体积比为氢气：氧气==2：1   ③生成物的质量比为氢气：氧气==1：8 ④电解水实验说明水是由氢，氧两种元素组成的& G. G4 v. k4 \' O& Z

! t2 c+ R' o. w/ m7 ~6、白磷的保存：浸在水中-----为什么？着火点低（40℃），易在空气中被氧化
$ U* X+ v1 a" r! t" |3 A/ x- {4 |/ o. {' j
7、称量氢氧化钠的质量：放到小烧杯中再称量-----为什么？有强烈的腐蚀性，易潮解
9 H. z. s6 ?& F8 u7 A; g
6 r  ^: u+ C# r0 y8、浓硫酸的稀：把浓硫酸注入水中，要不断地搅拌; i4 t6 n, k' G& p. ~

$ S  N8 k( @5 m3 [/ R# r. r五、几个重要的活动探究：
4 O( Z# J& B* Y5 r" A, e. t
4 C0 `1 y6 C% D) `* [9 l2 s1、质量守恒定律的探究：镁条燃烧时质量比原来估计的值低的原因有：①有部分产物变成白烟流失到空气中②有部分物质粘在坩埚夹上/ J: ]$ ?2 ?: C8 N4 Q/ G8 |

* w  I; d6 a8 J- v( D0 I7 R2、粗盐的提纯：步聚：①溶解②过滤③蒸发 注意事项：⑴过滤的注意事项“一贴二低三靠”一贴：（滤纸紧贴漏斗内壁）二低：（滤纸低于漏斗边缘，液面低于滤纸边缘）三靠：烧杯口紧靠玻璃棒上端；玻璃棒下端紧靠三层滤低；漏斗下端口紧靠烧杯内壁）⑵蒸发的注意事项：蒸到出现较多固体析出时就要停止加热⑶三步中都要用到玻璃棒但作用不同：溶解时搅拌加快溶解；过滤时引流液体；蒸发时使受热均匀