电离平衡-练习题.doc

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2005－2006学年度上学期
高中学生学科素质训练
高二化学同步测试（8）——《电离平衡》
Y
本试卷分第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分．满分100分，考试用时60分钟．
第Ⅰ卷（选择题，共60分）
一、选择题（本题包括10小题，每小题3分，共30分，每小题只一个选项符合题意。）
1．在pH＝l含离子的溶液中，还能大量存在的离子是 （ ）
A． B． C． D．
2．物质的量浓度相同的下列溶液中，符合按pH由小到大排列的是 （ ）
A．Na2CO3 NaHCO3 NaCl NH4Cl
B．Na2CO3 NaHCO3 NH4Cl NaCl
C．(NH4)2SO4 NH4Cl NaNO3 Na2S
D．NH4Cl (NH4)2SO4 Na2S NaNO3
3．下列物质中，导电性能最差的是： ( )
A．熔融氢氧化物 B．石墨棒
C．盐酸溶液 D．固态氯化钾
4．常温时，以下4种溶液pH最小的是 （ ）A．0.01mol/L醋酸溶液
B．0.02mol/L醋酸与0.02mol/LNaOH溶液等体积混合液
C．0.03mol/L醋酸与0.01mol/LNaOH溶液等体积混合液
D．pH = 2的盐酸与pH = 12的NaOH溶液等体积混合液
5．用pH均为2的盐酸和醋酸溶液，分别中和等体积、等物质的量浓度的氢氧化钠溶液，当氢氧化钠恰好被完全中和时，消耗盐酸和醋酸溶液的体积分别为Vl和V2，则Vl和V2的关系正确的是 （ ）
A．V1>V2 B．V1<V2 C．V1=V2 D．V1≤ V2
6．将0.l mol/L醋酸溶液加水稀释，下列说法正确的是 （ ）
A．溶液中c（H+）和c（OH-）都减小 B．溶液中c（H+）增大
C．醋酸电离平衡向左移动 D．溶液的pH增大

7．已知0.1mol/L的二元酸H2A溶液的PH=4，则下列说法中正确的是 （ ）
A．在Na2A、NaHA两溶液中，离子种类不相同
B．在溶质物质的量相等的Na2A、NaHA两溶液中，阴离子总数相等
C．在NaHA溶液中一定有：[Na+]+[H+]=[HA-]+[OH-]+2[A2-]
D．在Na2A溶液中一定有：[Na+]>[A2-]>[H+]>[OH-]
8．下列混合溶液中，各离子浓度的大小顺序正确的是 （ ）
A．10mL0.1mol/L氨水与10mL0.1mol/L盐酸混合:
c(Cl-)>c(NH4+)>c(OH-)>c(H+)
B．10 mL0.1mol/LNH4Cl溶液与5 mL0.2mol/LNaOH溶液混合:
c(Na+)= c(Cl-)>c(OH-)>c(H+)
C．10mL0.1mol/LCH3COOH溶液与5mL0.2mol/LNaOH溶液混合: c(Na+)=c(CH3COO-)>c(OH-)>c(H+)
D．10mL0.5mol/LCH3COONa溶液与6mL1mol/L盐酸混合:
c(Cl-)> c(Na+)>c(OH-)>c(H+)
9．1体积pH=2.5的盐酸与10体积某一元强碱溶液恰好完全反应，则该碱溶液的pH等于 （ ）
A．9.0 B．9.5 C．10.5 D．11.0
10．下列说法正确的是
A．pH=2与pH=1的硝酸中c(H+)之比为1∶10
B．Na2CO3溶液中c(Na+)与c(CO32-)之比为2∶1
C．0.2mol/L与0.1mol/L醋酸中c(H+)之比为2∶1
D．pH=3 醋酸溶液酸性强于pH=3的盐酸溶液
二、选择题（本题包括10小题，每小题3分，共30分，每小题有一个或两个选项符合题意。）
11．为了除氯化铜酸性溶液中的Fe3+,可在加热条件下加入一种试剂,该试剂是 （ ）
A．氢氧化钠 B．硫酸 C．氧化铜 D．氨水
12．pH相同的盐酸和醋酸两种溶液中，它们 （ ）
A．H+的物质的量相同 B．物质的量浓度相同
C．H+的物质的量浓度不同 D．H+的物质的量浓度相同
13．在CH3COOH溶液中存在如下平衡：CH3COOH H＋＋CH3COO－，加入少量下列固体物质能使平衡向左移动的是 （ ）
A．NaOH B．CH3COONa C．Na2O D．Na2CO3
14．下列有关中和滴定的操作：①用标准液润洗滴定管；②往滴定管内注入标准溶液；③检查滴定管是否漏水；④滴定；⑤滴加指示剂于待测液；⑥洗涤。正确的操作顺序是（ ）
A．⑥③①②⑤④　　 B．⑤①②⑥④③
C．⑤④③②①⑥ D．③①②④⑤⑥

15．在相同温度下等体积、等物质的量浓度的4种稀溶液：①Na2SO4 ②H2SO3 ③NaHSO3④Na2S，所含带电微粒的数目由多到少的顺序是 （ ）
A．①＝④＞③＝② B．①＝④＞③＞②
C．①＞④＞③＞② D．④＞①＞③＞②
16．草酸是二元弱酸，草酸氢钾溶液呈酸性。在O.1mol/LKHC2O4溶液中，下列关系正确的是 （ ）
A．c(K+)+c(H+)=c(HC2O4-)+c(OH-)+c(C2O42-)
B．c(HC2O4-)+c(C2O42-)=0.1 mol/L
C．c(C2O42-)>c(H2C2O4)
D．c(K+)=c(H2C2O4)+c(HC2O4-)+c(C2O42-)
17．相同体积的pH＝3的强酸溶液和弱酸溶液分别跟足量的镁完全反应，下列说法正确的是（ ）
A．弱酸溶液产生较多的氢气 B．强酸溶液产生较多的氢气
C．两者产生等量的氢气 D．无法比较两者产生的氢气的量
18．在同体积pH=3的H2SO4、HCl、HNO3、CH3COOH溶液中，加入足量锌粉，下列说法正确的是： （ ）
A．H2SO4中放出H2最多 B．醋酸中放出H2最多
C．HCl和HNO3放出H2一样多 D．HCl比HNO3放出H2多
19．用标准NaOH溶液滴定未知浓度的盐酸溶液，以测定盐酸的浓度，下列操作使测定结果偏高的是 （ ）
A．未知浓度盐酸用滴定管量取，该滴定管用蒸馏水洗涤后未用待测液润洗　　
B．装待测液的锥形瓶，洗涤后未干就盛入待测液
C．滴完开始时，用俯视法观察碱式滴定管刻度，其余操作正确
D．滴定结束后，发现碱式滴定管尖嘴处悬挂一滴碱液
20．向0.1 mol/L NaOH溶液中通入过量CO2后，溶液中存在的主要离子是 （ ）
A．Na＋、CO32－ B．Na＋、HCO3－
C．HCO3－、CO32 D．Na＋、OH－

第Ⅱ卷（非选择题，共40分）
三、填空题（共30分。把正确答案填写在题中的横线上，或按题目要求作答。）
21．如下图:
（1）图I表示10mL量筒中液面的位置，A与B、B与C刻度相差1mL，如果刻度A为4，量筒中液体体积是 mL。

（2）图II表示50mL滴定管中液面的位置，如果液面处的读数是a，则滴定管中液体的体积（填代号） 。
A．是a mL B．是（50－a）mL
C．一定大于a mL D．一定大于（50－a）mL
22．某可溶性盐的化学式XmYn（m≠n），将一定量的该盐溶于适量的水中。
（1）若测得溶液的pH为3，则该盐与水反应的离子方程式可能为
。
（2）若该盐水溶液的pH为11，则其与水反应的离子方程式可能为
。
23．根据NH3·H2O的电离方程式 。结合变化量填下表：
化
变
量
质
入
物
加
果
结

H2O
NH4Cl (s)
NaOH (s)
HCl (1)
（1）n (OH－)

（2）c (OH－)

（3）平衡移动方向

四、计算题（共10分。要求写出必要的文字说明、主要方程式和重要演算步骤，有数值计算的要明确写出数值和单位，只有最终结果的不得分。）
24．量取25.00mL未知浓度的硝酸溶液，用去10.50mL浓度为0.120mol/LNaOH溶液进行滴定，又再用去14.50mL浓度为0.120mol/L的KOH继续滴定恰好安全反应，求该HNO3溶液的浓度是多少？

高二化学同步测试（8）参考答案
一、二、选择题：
题号
1
2
3
4
5
6
7
8
9
10
答案
C
C
D
A
A
D
C
B
C
A
题号
11
12
13
14
15
16
17
18
19
20
答案
C
D
B
A
D
CD
A
B
D
B
三、填空题:
21.（1）3.2 （2）D 22.(1)Xn++nH2OX(OH)n+nH+ (2) Ym++H2OHY(m-1)-+OH-
23. NH3·H2O NH4＋＋OH－；（1）增加，减少，增加，减少；（2）减少，减少，增加，减少；（3）正向，逆向，逆向，正向。
四、计算题：
24. c（HNO3）=0.120mol/L

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