高三化学入学摸底考试.doc

高州七中2016届高三毕业班第一次质检考试
化学试题(2015.8.2)
考试时间：90分钟 试卷满分：100分
相对原子质量：H 1 C 12 O 16 N 14 S 32 Ca 40 Cu 64 Zn 65 K 39 Na 23
第Ⅰ卷 （选择题 共60分）
一、选择题（每小题3，共60分。每小题只有一个选项符合题意）
1．下列关于化学在生活中应用的说法，正确的是
A．绿色食品是不含任何化学物质的食品
B．明矾净水过程利用了胶体的性质
C．医疗上使用的“钡餐”化学成份是BaCO3
D．纯碱和小苏打都可用于制发酵粉，它们分别属于碱和盐
2．下列有关化学用语及其叙述，不正确的是
A．乙烯分子的结构简式：CH2＝CH2 B．C与C互为同位素
C．氟离子结构示意图： D．—OH的电子式：
3．下列关于有机物的叙述，错误的是
A．乙烯能使溴水和酸性KMnO4溶液褪色
B．体积分数为75%的酒精溶液会使细菌蛋白质变性
C．1 mol甲烷和1 mol氯气在光照条件下充分反应，生成1 mol CH3Cl
D．CH3CH2CH2CH3和CH3CH (CH3)2互为同分异构体
4．下列现象或事实可用同一原理解释的是
A．浓硫酸和浓盐酸长期暴露在空气中浓度均降低
B．氯水和双氧水均要盛装在棕色试剂瓶中
C．SO2能使品红溶液和溴水均褪色
D．NaCl固体中混有NH4Cl或I2，均可用加热法除去
5．下列有关因果关系的描述正确的是
A．因为盐酸的酸性强于氢硫酸，所以氯元素的非金属性强于硫
B．因为醋酸电离吸热，所以用NaOH溶液中和等体积等浓度的醋酸和盐酸，前者放出热量少
C．KCl的溶解度随温度的降低而减小，所以降低温度KCl溶液的质量分数会减小
D．因为C3H8(g)+5O2(g)=3CO2(g)+4H2O(1)需要加热方能发生，所以该反应是吸热反应

溴水
6．下列有关实验原理或实验操作正确的是
A．用干燥pH试纸测定某新制氯水的pH
B．用酒精萃取碘水中的碘
C．用如图装置能除去乙烷中混有的乙烯
D．用25 mL碱式滴定管量取20.00 mLKMnO4 溶液
7．向含有下列离子的溶液中，通入氯气会引起该离子浓度减少的是
①HCO3—　 ②SO32—　 ③OH—　 ④Fe2+
A．①② B．③④ C．①②③④ D．①②③
8．一定条件下，中学化学常见物质，甲、乙、丙、X之间存在
“甲乙丙”的转化关系，丙不可能是
A．SO3 B．Si C．CO D．FeCl2
9．下列反应的离子方程式正确的是
A． NaAlO2溶液中通入过量CO2：2AlO2—+CO2+3H2O=2Al(OH)3↓+CO32－
B．往碳酸镁中滴加稀盐酸：CO＋2H＋===CO2↑＋H2O
C．氧化铜溶于浓硝酸：CuO+2H+=Cu2++2H2O
D．向Ba(OH)2溶液中滴加NaHSO4溶液至中性：
Ba2＋＋OH－＋H＋＋SO42－＝BaSO4↓＋H2O
10．下列实验操作或说法错误的是
A．蒸发时，蒸发皿中固体不能蒸干才停止加热
B．蒸馏时，温度计水银球应靠近蒸馏烧瓶的支管口处
C．分液时，分液漏斗中下层液体从下口放出，上层液体从上口倒出
D．焰色反应时，用稀硫酸洗净铂丝，并在火焰上灼烧至无色
11．某无色透明的溶液，在pH＝2的条件下能大量共存的是
A．Fe3+、K+、SO42—、NO3—　 B．K+、Na+、AlO2—、Cl—
C．NH4＋、K＋、SO42－、Br—、 D．K＋、Na+、NO3—、I—
12．设NA为阿伏伽德罗常数的值。下列叙述正确的是
A．标准状况下，22.4 L氦气中含有的电子数为2NA
B．11g的2H218O分子中含NA个中子
C．1molNH4+离子所含的质子总数为10NA
D．电解精炼铜时，若阴极得到电子数为2NA个，则阳极质量减少64g

a
b
c
d
酸性电解质溶液
← H2O
13．“天宫一号” RFC供电系统是一种将水电解技 术与氢氧燃料电池技术相结合的可充放电池。右图为RFC工作原理示意图，有关说法正确的是
A．当转移0.1 mol电子，a极产生2.24 L H2
B．b电极反应是：4H2O +4e－=2H2↑+4OH—
C．d电极反应是：O2 +4H+ +4e－=2H2O
D．c极上发生还原反应，B中H+经隔膜进入A
14．下列说法正确的是
A．100 ℃时，纯水中c(H +)＝1×10－6 mol·L－1，此时纯水显酸性
B．25℃时，pH=10的氨水与pH=4盐酸等体积混合，所得溶液呈酸性
C．25℃时，将pH＝a的醋酸溶液稀释10倍后，溶液的pH＝b，则b= (a+1)
D．25℃时，的溶液中，Na+、CO32－、Cl－一定能大量共存
15．下列实验操作或装置正确的是
AlCl3溶液

A．实验I：浓盐酸和二氧化锰制取氯气
B．实验Ⅱ：配制稀硫酸溶液
C．实验Ⅲ：测定黄铜（Cu、Zn合金）中Zn的含量
D．实验Ⅳ：制取氨气并进行性质实验
16．反应N2O4(g) 2NO2(g)；△H＝+57 kJ·mol－1，在温度为
T1、T2时，平衡体系中NO2的体积分数随压强变化曲线
如右图所示。下列说法正确的是
A．a、c两点的反应速率：a＞c
B．a、c两点气体的颜色：a深，c浅
C．b、c两点的转化率：b＜c
D．由b点到a点，可以用加热的方法

17． X、Y、Z、W、R是5种短周期元素，其原子序数依次增大。X是周期表中原子半径最小的元素，Y原子最外层电子数是次外层电子数的3倍，Z、W、R处于同一周期，R与Y处于同一族，Z、W原子的核外电子数之和与Y、R原子的核外电子数之和相等。下列说法正确的是
A．Y、Z、W具有相同电子层结构的离子，其半径依次增大
B．X与Y只能形成一种化合物
C．Y、R分别与X形成的简单化合物的热稳定性：XmY>XmR
D．W、R的最高价氧化物的水化物都是强酸
Fe2+
的
氧
化
率
18．酸性溶液中，Fe2+会被空气缓慢氧化为Fe3+。不同条件下，一定浓度的Fe2+的氧化率随时间变化关系如右图所示。下列有关说法正确的是
A．该氧化过程的离子方程式为：
Fe2++O2+4H+===Fe3++2H2O
B．pH=1.5时Fe2+的氧化率一定比pH=2.5的大
C．Fe2+的氧化率仅与溶液的pH和温度有关
D．其他条件相同时，80℃时Fe2+的氧化率比50℃的大
19．已知25℃时有关弱酸的电离平衡常数如下。下列有关说法正确的是
弱酸化学式
CH3COOH
HCN
H2CO3
电离平衡常数（25℃）
1.8×10-5
4.9×l0-10
K1=4.3×10-7  K2=5.6×10-11
A．NaHCO3溶液中，一定有c(Na+)=c(HCO3—)+c(CO32—)
B．将amol•L—1HCN溶液与amol•L—1NaOH溶液等体积混合后，测得所得溶液显碱性（pH＞7），则c(OH—)＞c(H+)，c(CN—)＞c(Na+)
C．等物质的量浓度的各溶液pH关系为：
pH(Na2CO3)＞pH(NaCN)＞pH(CH3COONa)
D．1mol／L醋酸溶液加水稀释，溶液中所有离子浓度均减小
20．某全钒新型电池，以惰性材料作电极，在电解质溶液中发生电池总反应为：
VO2+(蓝色)+H2O+V3+(紫色)VO2+(黄色)+V2+(绿色) +2H+。下列说法正确的是
A．当电池无法放电时，只要更换电解质溶液，不用外接电源充电就可正常工作
B．放电时，负极反应为VO2++2H++e— ===VO2++H2O
C．充电时，阳极附近溶液由绿色逐渐变为紫色
D．放电过程中，正极附近溶液的pH变小

第Ⅱ卷 （非选择题 共40分）
二、填空题（共40分）
21．（10分）PM2.5是指大气中直径d≤2.5μm的可入肺颗粒，含水溶性离子、痕量重金属、粉尘等。
（1）水溶性离子主要由铵盐、硝酸盐、硫酸盐等组成。
①硫在周期表中的位置为
②硫酸盐是硫和短周期元素A、B形成的A2S和SB2等化合物经过一系列化学反应生成的，A元素周期数是族序数的3倍，B元素原子的最外层电子数是次外层的3倍，SB2的化学式为 ，A2S的水溶液显碱性的原因用离子方程式表示为 。
③火箭推进器使用联氨（N2H4）和过氧化氢作为推进剂可以减少污染，已知：
N2H4(l)+2H2O2(l)===N2(g)+4H2O(l) △H= —993.6kJ•mol—1
H2O2(l)===H2O(l)+O2(g) △H= —98.2kJ•mol—1
则常温下N2H4在氧气中燃烧生成无污染物质的热化学方程式为
。
（2）痕量重金属主要包含Fe、Zn等元素，大多来自生产生活。
K2FeO4是生活中的新型净水剂，可用NaClO、Fe(OH)3和KOH制取，其反应的化学方程式为 。
22．（10分）化学学科中的平衡理论主要包括：化学平衡、电离平衡、水解平衡和溶解平衡四种，且均符合勒夏特列原理。请回答下列问题：
(1)常温下，取pH＝2的盐酸和醋酸溶液各100 mL, 向其中分别加入适量的Zn粒，反应过程中两溶液的pH变化如图所示。则图中表示醋酸溶液中pH变化曲线的是_____ (填“A”或“B”)。
(2) CO与H2在一定条件下反应生成甲醇：
CO(g)+2H2(g)CH3OH(g)。该反应的平衡常数表达式K＝_____________，升高温度，K值_____________(填“增大”“减小”或“不变”)。如右图，在500 ℃，从反应开始到平衡，氢气的平均反应速率v(H2)＝_______________________(用含nA或nB的分式表示)。
(3)某温度下Mg(OH)2 的Ksp=2×10－11。某MgSO4溶液里c(Mg2＋)＝0.002 mol·L－1，如果生成Mg(OH)2沉淀，应调整溶液pH，使之大于_________
23．（10分）氨基甲酸铵（NH2COONH4）是一种白色固体，易分解、易水解，可用做肥料、灭火剂、洗涤剂等。某化学兴趣小组用模拟制备氨基甲酸铵，反应的化学方程式如下：2NH3(g)+CO2(g) NH2COONH4(s) ΔH＜0
（1）如用右图装置制取氨气，选择的试剂可以是（填序号）
A．氯化铵固体与消石灰固体 B．浓氨水与碱石灰
C．浓氨水与NaOH固体 D．氯化铵溶液与烧碱溶液
（2）制备氨基甲酸铵的装置如下图，把氨气和二氧化碳通入四氯化碳中，不断搅拌混合，生成的氨基甲酸铵小晶体悬浮在四氯化碳中。 当悬浮物较多时，停止制备。（注：四氯化碳与液体石蜡均为惰性介质）

①发生器用冰水冷却的原因是________ __ _
②尾气处理装置如右图所示。
双通玻璃管的作用： ；
浓硫酸的作用： 、________ _。
24．（10分）铬铁矿的主要成分可表示为FeO·Cr2O3，还含有SiO2、Al2O3等杂质，以铬铁矿为原料制备重铬酸钾（K2Cr2O7）的过程如下图所示。

已知：① NaFeO2遇水强烈水解。
② Cr2O72－+ H2O 2CrO42－ + 2H+
请回答：
（1）生成滤渣1中红褐色物质的反应的化学方程式是 。
滤液1的成分除Na2CrO4外，还含有（填化学式） 。
（2）利用滤渣2，可制得两种氧化物，其中一种氧化物经电解冶炼可获得金属，该电解反应的化学方程式是 。
（3）由滤液2转化为Na2Cr2O7溶液应采取的措施是 。
（4）向Na2Cr2O7溶液中加入KCl固体，获得K2Cr2O7晶体的操作依次是：加热浓缩、 、 、洗涤、干燥。