专题08离子方程式书写及正误判断（学生版）.doc

专题08 离子方程式书写及正误的判断

【知识框架】

【基础回顾】
一、离子方程式及书写
（1）离子方程式：用实际参加反应的离子符号来表示离子反应的式子．所谓实际参加反应的离子，即是在反应前后数目发生变化的离子。离子方程式不仅表示一定物质间的某个反应，而且可以表示所有同一类型的离子反应。如：H＋+ OH－＝H2O可以表示强酸与强碱反应生成可溶性盐的中和反应。
（2）离子方程式书写步骤
书写离子方程式按照“一写、二改、三消、四查”的步骤书写。应注意的是，第二步“改”是关键：把易溶于水、易电离的物质 拆写成离子形式，难溶、难电离、气体、单质、氧化物等 仍用化学式表示
①没有自由移动离子参加反应，不能写离子方程式
②单质、氧化物、弱电解质、难溶物在离子方程式中一律写化学式，如SO2与NaOH溶液反应的离子方程式：SO2+2OH-=SO+H2O，生石灰与盐酸反应离子方程式：CaO+2H+=Ca2++H2O，锌与醋酸溶液反应离子方程式：Zn+2HAC=Zn2++2AC—+H2↑
③弱酸及多元弱酸的酸式酸根离子不能拆开写，如NaHS溶液与NaOH溶液反应：HS-+OH-=S2-+H2O，NaHCO3溶液与盐酸反应：HCO+H+=H2O+CO2↑
二、离子方程式书写注意的问题
①不要忽视反应条件；
②不要忽视溶液的浓度；
③不要忽视方程式的电荷平衡；
④不要忽视电解质的强弱；
⑤不要忽视了电解质的溶解性；
⑥不要忽视了平衡理论；
⑦不要忽视难溶物溶解性大小的比较；
⑧不要忽视反应中的滴加次序；
⑨不要忽视方程式中系数的化简，当每一项都有公约数时才能化简；
⑩不要忽视反应中量的关系，不足量的反应物应按化学式中比例关系参加反应。

【技能方法】
离子方程式正误判断要点
1、化学式或离子符号的正确使用
离子方程式的正误判断中，常常设置物质是否能“拆分陷阱”，氧化物，弱电解质，沉淀，酸式酸根(HSO除外)在离子方程式中不能拆分。在复习时，应熟记常见的弱电解质，溶解度表及常见多元弱酸的酸式酸根。
（1）Na2O2固体与水反应　2O＋2H2O===4OH－＋O2↑(×)
（2）向NaHCO3溶液中滴加盐酸　CO＋2H＋===H2O＋CO2↑(×)
（3）醋酸溶液与水垢中的CaCO3反应　CaCO3＋2H＋===Ca2＋＋H2O＋CO2↑(×)
（4）Mg(OH)2和稀盐酸的反应　OH－＋H＋===H2O(×)
2、离子方程式中的守恒关系
离子方程式除符合质量守恒外，还应符合电荷守恒，学生往往只注意质量守恒，而忽略电荷守恒，这也经常是命题者设置的“陷阱”。
（1）向FeCl2溶液中通入Cl2　Fe2＋＋Cl2===Fe3＋＋2Cl－(×)
（2）向稀硝酸中加入铜片　Cu＋2H＋＋NO===Cu2＋＋NO↑＋H2O(×)
（3）向水中加入一小块钠　Na＋2H2O===Na＋＋2OH－＋H2↑(×)
（4）MnO2和浓盐酸混合加热　MnO2＋4H＋＋2Cl－Mn2＋＋2H2O＋Cl2↑(√)
3、有关离子反应的反应原理
离子反应应符合客观事实，而命题者往往设置不符合“反应原理”的陷阱，如Fe和非氧化性酸反应应生成Fe2+，金属和氧化性酸反应不放H2，忽略隐含反应，不符合配比关系，“===”、“”使用是否正确以及反应条件等。
（1）将Na投入到CuSO4溶液中　2Na＋Cu2＋===2Na＋＋Cu(×)
（2）Fe和稀盐酸反应　2Fe＋6H＋===2Fe3＋＋3H2↑(×)
（3）Fe和稀硝酸反应　Fe＋2H＋===Fe2＋＋H2↑(×)
（4）Zn和浓硫酸反应　Zn＋2H＋===H2↑＋Zn2＋(×)
（5）CuSO4溶液和Ba(OH)2溶液反应　Ba2＋＋SO===BaSO4↓(×)
（6）Fe(OH)3和HI的反应　Fe(OH)3＋3H＋===Fe3＋＋3H2O(×)
（7）FeO和稀HNO3的反应　FeO＋2H＋===Fe2＋＋H2O(×)
（8）稀H2SO4和Ba(OH)2溶液反应　H＋＋SO＋Ba2＋＋OH－===BaSO4↓＋2H2O(×)
（9）HS－的电离　HS－＋H2O===H3O＋＋S2－(×)
（10）NaHCO3的水解　HCO＋H2O===H2CO3＋OH－(×)
（11）向NH4Cl溶液中滴入烧碱溶液并加热　NH＋OH－NH3·H2O(×)
（12）向NaClO溶液中通入少量SO2　2ClO－＋SO2＋H2O===2HClO＋SO(×)
4、有关反应物用量不同离子方程式的正误判断
在离子方程式正误判断中，学生往往忽略相对量的影响，命题者往往设置“离子方程式正确，但不符合相对量”的陷阱。突破“陷阱”的方法一是审准“相对量”的多少，二是看离子反应是否符合该量。
（1）向FeI2中通入少量Cl2　2Fe2＋＋Cl2===2Fe3＋＋2Cl－ (×)
（2）向Ca(ClO)2溶液中通入少量CO2　ClO－＋H2O＋CO2===HClO＋HCO (×)
（3）少量SO2和NaOH反应　SO2＋OH－===HSO (×)
（4）向Na2CO3溶液中滴入少量盐酸　CO＋2H＋===H2O＋CO2↑ (×)
（5）少量Ca(OH)2和NaHCO3反应　Ca2＋＋OH－＋HCO===CaCO3↓＋H2O (×)
（6）NH4HSO3与NaOH等物质的量反应　NH＋HSO＋2OH－===NH3·H2O＋SO (×)

【基础达标】
1．下列各组中两种物质在溶液中的反应，可用同一离子方程式表示的是（ ）
A．Cu（OH）2＋HCl；CuO＋HCl B．K2CO3＋H2SO4；Na2CO3＋HCl
C．NaHCO3＋NaOH；KHCO3＋HCl D．BaCl2＋H2SO4；Ba（OH）2＋H2SO4
2．下列反应的离子方程式书写正确的是（ ）
A．氯气与NaOH溶液反应：Cl2 + OH－= Cl－ + ClO－ + H2O
B．碳酸钙溶于醋酸溶液中：CaCO3 ＋ 2H＋= Ca2＋ ＋ H2O ＋ CO2↑
C．氧化镁与稀硫酸溶液反应：MgO + 2H+ = Mg2+ + H2O
D．钠与水反应：Na ＋ H2O = Na+ ＋ H2↑ ＋ OH－
3．能正确表示下列反应的离子方程式的是（ ）
A．NO2与水的反应：3NO2+H2O＝2NO3－+NO+2H+
B．碳酸钙与盐酸反应：CO32－+2H+＝H2O+CO2↑
C．向亚硫酸钠溶液中加入足量硝酸：SO32－+2H+＝SO2↑+H2O
D．NH4HCO3溶于过量的NaOH溶液中：HCO3－+ OH－＝CO32－+H2O
4．下列离子方程式书写正确的是（ ）
A．CuSO4溶液与Ba(OH)2溶液反应：Ba2+ + SO42− = BaSO4↓
B．NaHSO4溶液和NaHCO3溶液反应：H+ + HCO3− = H2O + CO2↑
C．氯化铝溶液中加入过量氨水：Al3+ + 4NH3•H2O = AlO2- + 4NH4+ + 2H2O
D．澄清石灰水中通入过量二氧化碳：Ca2+ +2OH- +CO2 = CaCO3↓+H2O
5．能正确表示下列化学反应的离子方程式是（ ）
A．稀盐酸与铁粉反应：Fe+2H+=Fe2++H2↑
B．碳酸钡溶于醋酸：BaCO3+2H+ =Ba2++H2O+CO2↑
C．锌片插入硝酸银溶液中：Zn+2Ag+=Zn2++2Ag
D．硫酸铜溶液与氢氧化钡溶液反应：Ba2++SO42-=BaSO4↓

【能力提升】
1．下列离子方程式正确的是（ ）
A．向Ba(OH)2溶液中滴入硫酸溶液：Ba2++SO42-= BaSO4↓
B．向Na2CO3溶液中通入过量CO2气体：CO32-+CO2+H2O＝2HCO3—
C．BaCO3溶于醋酸溶液：BaCO3+2H+＝Ba2++H2O+CO2↑
D．金属铝溶于氢氧化钠溶液: Al + 2OH－= AlO2－ ＋ H2↑
2．下列解释实验事实的方程式正确的是（ ）
A．CuSO4溶液中加入过量氨水得到深蓝色溶液：Cu2+ + 2OH－ = Cu（OH）2↓
B．碳酸钠溶液中滴入酚酞试液，溶液变红：CO32－+ 2H2O H2CO3 + 2OH－
C．FeCl2溶液中加入K3[Fe（CN）6]溶液，生成蓝色沉淀：3Fe2++2[Fe（CN）6]3-=Fe3[Fe（CN）6]2↓
D．90℃时，测得纯水pH =6.7，pH＜7的原因是：H2O（l）H+（aq）+ OH－（aq）△H＜0
3．下列指定反应的离子方程式正确的是（ ）
A．硅酸钠溶液与醋酸溶液混合：SiO32－+ 2H+ = H2SiO3↓
B．NH4Al(SO4)2溶液与过量稀氨水反应：Al3+ + 3NH3·H2O = Al(OH)3↓ + 3 NH4+
C．用稀硝酸清洗试管内壁的银镜：Ag + 2H+ + NO3－ = Ag+ + NO2↑ + H2O
D．FeBr2溶液中通入过量Cl2：2Fe2+ + 2Br－+ 2Cl2 = 2Fe3+ + Br2 + 4Cl－
4．下列离子方程式正确的是（ ）
A．乙酸与碳酸钠溶液反应：2H+＋CO32—== CO2↑＋H2O
B．醋酸溶液与新制氢氧化铜反应：2CH3COOH＋Cu（OH）2 →CH3COO）2Cu ＋ 2 H2O
C．苯酚钠溶液中通入少量二氧化碳：2C6H5O－＋CO2＋H2O→2C6H5OH＋CO32—
D．乙醛溶液与足量的银氨溶液共热CH3CHO+2[Ag(NH3)2]++2OH—CH3COO－+NH4++2Ag↓+3NH3+H2O
5．下列实验所对应的离子方程式正确的是（ ）
A．向NaAlO2溶液中通入少量CO2：AlO2－+CO2＋2H2O===Al(OH)3↓＋HCO3－
B．向沸水中滴加饱和的氯化铁溶液：Fe3＋＋3H2O===Fe(OH)3↓＋3H＋
C．在碳酸氢钡溶液中加入过量的氢氧化钠溶液：BA2＋＋2HCO3－＋2OH－===BACO3↓＋CO32－＋2H2O
D．向FeCl2溶液中加入少量K3[Fe(CN)6]溶液：4Fe2＋＋2[Fe(CN)6]4－===Fe4[Fe(CN)6]2↓

【终极闯关】
1．【2015山东理综化学】下列表示对应化学反应的离子方程式正确的是（ ）
A．向稀HNO3中滴加Na2SO3溶液：SO32—+2H+=SO2↑+H2O
B．向Na2SiO3溶液中通入过量SO2：SiO32—+ SO2+ H2O=H2SiO3↓+SO32—
C．向Al2(SO4)3溶液中加入过量的NH3·H2O：Al3 ++4 NH3·H2O=[Al(OH)4]—+4NH4+
D．向CuSO4溶液中加入Na2O2：2Na2O2+2Cu2++2H2O=4Na++2Cu(OH)2↓+O2↑
2．【河南省南阳市2015学年高三上学期期终质量评估】下列离子方程式正确的是 （ ）
A．向次氯酸钙溶液中通入少量CO2：2ClO－＋H2O＋CO2＝CO32—＋2HClO
B．向明矾溶液中加入足量Ba（OH）2溶液：Al3＋＋2SO42—＋4OH－＋2Ba2＋＝2BaSO4↓＋[Al(OH)4]－
C．向FeCl3溶液中加入足量单质锌：Zn＋2Fe3＋＝Zn2＋＋2Fe2＋
D．向NaHSO4中滴加Ba（OH）2溶液至中性：H＋＋SO42—＋OH－＋Ba2＋＝BaSO4↓＋H2O
3．【2015北京理综化学】某消毒液的主要成分为NaClO，还含有一定量的NaOH，下列用来解释事实的方程式中不合理的是（已知：饱和NaClO溶液的pH约为11） （ ）
A．该消毒液可用NaOH溶液吸收Cl2制备：Cl2 +2OH－=== Cl－+ ClO－+ H2O
B．该消毒液的pH约为12：ClO－+ H2OHClO+ OH－
C．该消毒液与洁厕灵（主要成分为HCl）混用，产生Cl2：2H＋+ Cl－+ ClO－= Cl2 ↑+ H2O
D．该消毒液加白醋生成HClO，可增强漂白作用：CH3COOH+ ClO－= HClO+CH3COO—
4．【2011上海21】在复盐NH4Fe(SO4)2溶液中逐滴加入Ba(OH)2溶液，可能发生的反应的离子方程式是 （ ）
A．Fe2++SO+Ba2++2OH－=BaSO4↓+Fe(OH)2↓
B．NH+Fe3++ 2SO+ 2Ba2++ 4OH－=2BaSO4↓+ Fe(OH)3↓+ NH3·H2O
C．2Fe3++ 3SO+ 3Ba2++6OH－=3BaSO4↓+ 2Fe(OH)3↓
D．3NH+ Fe3++3SO+ 3Ba2++ 6OH－=3BaSO4↓+Fe(OH)3↓+3NH3·H2O
5．【江苏省南通中学2014-2015年度第一学期期中考试】下列反应的离子方程式正确的是 （ ）
A．澄清石灰水中滴加少量的小苏打溶液：
Ca2+＋2OH－＋2HCO3－＝CaCO3↓＋2H2O+CO32－
B．铵明矾[NH4Al(SO4)2·12H2O]溶液中加入过量Ba(OH)2溶液：
Al3+＋2SO42－＋2Ba2+＋4OH－＝AlO2－＋2BaSO4↓＋2H2O
C．过氧化钠和水反应：2O22-＋2H2O＝4OH－＋O2↑
D．H2O2溶液中滴加酸性KMnO4溶液：2 MnO4－＋5 H2O2＋6H＋＝2Mn2+＋5O2↑＋8H2O