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本书综合测试(提升)(人教版2019选择性必修2)(原卷版).docx

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本书综合测试(提升) 一、单选题(本题共16小题,共44分。第1~10小题,每小题2分;第11~16小题,每小题4分。在每小题给出的四个选项中,只有一项是符合题目要求的。) 1.(2021·全国·高二课时练习)X、Y、Z三种元素的原子,其价电子排布式分别为ns1、3s23p2和2s22p4,由这三种元素组成的化合物的化学式可能是 A.XYZ2 B.X2YZ3 C.X2YZ2 D.XYZ3 2.(2021·全国·高二课时练习)现有四种元素基态原子的电子排布式如下。则下列有关比较中正确的是 ①1s22s22p63s23p4 ②1s22s22p63s23p3 ③1s22s22p3 ④1s22s22p5 A.第一电离能:④>③>①>② B.原子半径:②>①>③>④ C.电负性:④>①>③>② D.最高正化合价:④>③=②>① 3.(2021·全国·高二课时练习)下列有关晶体的叙述中,错误的是 A.氯化钠晶体中,每个周围距离最近且相等的共有6个 B.金属晶体中,自由电子为许多金属离子所共有 C.干冰晶体中,每个分子周围距离最近且相等的分子共有12个 D.金刚石网状结构中,每个碳原子与4个碳原子形成共价键 4.(2021·福建·福清西山学校高二期中)冰晶胞中水分子的空间排列方式与金刚石晶胞(其晶胞结构如图,其中空心球所示原子位于立方体的顶点及面心,实心球所示原子位于立方体内)类似。有关冰晶胞的说法合理的是 A.冰晶胞内水分子间以共价键相结合 B.晶体冰与金刚石晶体硬度都很大 C.冰分子间的氢键具有方向性和饱和性,也是一种σ键 D.氢键的存在导致冰晶胞与金刚石晶胞微粒的排列方式类似 5.(2021·全国·高二课时练习)下列说法正确的是(  ) A.碘单质升华或NH4Cl的分解过程中,不需克服化学键 B.Na2O2属于离子化合物,该物质中阴、阳离子数之比为1∶1 C.CO2和SiO2中,都存在共价键,它们的晶体都属于分子晶体 D.金刚石和足球烯(C60)虽均为碳单质,但晶体类别不同,前者属于原子晶体,后者属于分子晶体 6.(2021·河北·衡水市第十四中学高二阶段练习)我国用BeO、KBF4等原料制备KBe2BO3F2晶体,在世界上首次实现在177.3 nm深紫外激光倍频输出,其晶胞如图所示。下列说法错误的是( ) A.构成晶体的非金属元素的电负性由大到小的顺序为F>O>B B.KBF4中的阴离子的中心原子的杂化方式为sp2 C.根据元素周期表中元素所处的位置可推测BeO与Al2O3性质相似 D.晶胞中的K+有2个位于晶胞内部,8个位于晶胞顶点,则1mo1该晶胞含3molKBe2BO3F2 7.(2021·全国·高二课时练习)下列有关说法正确的是 A.水合铜离子的球棍模型,1个水合铜离子有2个配位键 B.冰晶胞示意图,类似金刚石晶胞,冰晶胞内水分子间以共价键结合 C.H原子的电子云图,由图可见H原子核外靠近核运动的电子多 D.K与氧形成的某化合物晶胞,其中黑球为K+,由图可知该晶体化学式为KO2 8.(2021·全国·高二课时练习)下列说法不正确的是(  ) A.元素“氦、铷、铯”等是通过原子光谱发现的 B.锂原子的2s与5s 轨道皆为球形分布 C.Co2+的价电子排布式为3d54s2 D.钠元素的第二电离能大于镁元素的第二电离能 9.(2021·全国·高二课时练习)下列说法不正确的是(  ) A.HCl分子中的共价键是s﹣pσ键 B.σ 键可以绕键轴旋转,π 键一定不能绕键轴旋转 C.CH3﹣CH3、CH2=CH2、CH≡CH 中 σ 键都是 C﹣C 键,所以键能都相同 D.当镁原子由1s22s22p63s2→1s22s22p63p2时,镁原子由基态转化成激发态,这一过程中吸收能量 10.(2021·全国·高二课时练习)已知某元素+3价离子的电子排布式为1s22s22p63s23p63d3,该元素在周期表中的位置和区域是 A.第三周期第ⅥB族;p区 B.第三周期第ⅢB族;ds区 C.第四周期第ⅥB族;d区 D.第四周期第ⅢB族;f区 11.(2021·全国·高二课时练习)下列说法正确的是 A.HF、HCl、HBr、HI的稳定性逐渐减弱,而熔沸点逐渐升高 B.Ba(OH)2晶体中既存在离子键又有共价键 C.SiO2属于原子晶体,熔化破坏共价键和分子间作用力 D.干冰升华时,分子内共价键会发生断裂 12.(2021·吉林·汪清县汪清第四中学高二阶段练习)下列关于原子晶体、分子晶体的叙述中,正确的是 A.在SiO2晶体中,1个硅原子和2 个氧原子形成2个共价键 B.晶体中分子间作用力越大,分子越稳定 C.HI 的相对分子质量大于HF,所以HI 的沸点高于HF D.金刚石为网状结构,由共价键形成的碳原子环中,最小环上有6个碳原子 13.(2021·全国·高二课时练习)下列说法正确的是(  ) A.SO2 与CO2的分子立体构型均为直线形 B.H2O和NH3 中的中心原子杂化方式相同 C.SiO2的键长大于CO2的键长,所以SiO2的熔点比CO2高 D.分子晶体中只存在分子间作用力,不含有其它化学键 14.(2021·新疆·乌鲁木齐市第四中学高二期末)有下列离子晶体空间结构示意图:为阳离子,为阴离子。以M代表阳离子,N代表阴离子,化学式为MN2的晶体结构为(  ) A. B. C. D. 15.(2022·四川达州·高二期末)下列说法正确的是 A.COCl2和PCl3分子中每个原子均满足8e稳定结构 B.CaO2和CaH2均是含有共价键的离子晶体 C.HCN和CO2均是非极性分子 D.H2CO3和H3PO4的非羟基氧原子数均为1,二者酸性(强度)非常相近 16.(2020·河北 )如图是Na、Cu、Si、H、C、N等元素单质的熔点高低的顺序,其中c、d均是热和电的良导体。下列判断不正确的是 A.图中对应的e、f单质晶体熔化时克服的是共价键 B.d单质对应元素的电子排布式:1s22s22p63s23p2 C.b元素形成的最高价含氧酸易与水分子之间形成氢键 D.单质a、b、f对应的元素以原子个数比1∶1∶1形成的最简单分子中含2个σ键和2个π键 二、非选择题(共5题,共56分) 17.(2022·四川绵阳)(12分)新型铜锌锡硫化合物(CuxZnySnzSn)薄膜太阳能电池近年来已经成为可再生能源领域的研究热点。回答下列问题: (1)Sn的价电子排布式为___________,Zn位于元素周期表的___________区。 (2)Si、P、S第一电离能由大到小的顺序是___________。其中电负性最大的元素是___________。 (3)SO和SO键角较小的是___________,原因是___________。 (4)向CuSO4溶液中滴加氨水至过量,最终得到蓝色溶液,溶液中1mol[Cu(NH3)4]2+含有___________个σ键。再向溶液中加入乙醇,得到深蓝色晶体,该晶体中不存在___________ (填标号)。 A.离子键 B.共价键 C.配位键 D.金属键 E.氢键 (5)锌黄锡矿(K型)是制备薄膜太阳能电池的重要原料,其晶胞结构如图所示(晶胞参数α=β=y=90°)。该晶体的化学式为___________,密度ρ=___________g·cm-3(用含有NA的代数式表示)。 18.(2021·河北·石家庄一中高二期末)(12分)法国一家公司研发出一种比锂电池成本更低、寿命更长、充电速度更快的钠离子电池,该电池的负极材料为Na2Co2TeO6(制备原料为Na2CO3、Co3O4和TeO2),电解液为NaClO4的碳酸丙烯酯溶液。 回答下列问题: (1)C、O、Cl三种元素电负性由大到小的顺序为_______。 (2)基态Na原子中,核外不同电子运动状态的数目为_______,Te属于元素周期表中_______区元素,其基态原子的价电子排布式为_______。 (3)的空间结构为_______,碳酸丙烯酯的结构简式如图所示,其中碳原子的杂化轨道类型为_______,1mol碳酸丙烯酯中σ键的数目为_______。 (4)Na和O形成的离子化合物的晶胞结构如图所示,晶胞中O的配位数为_______,该晶胞的密度为ρg·cm-3,阿伏加德罗常数的值为NA,则Na与O之间的最短距离为_______cm(用含有ρ、NA的代数式表示)。 19.(2021·河南开封·高二阶段练习)(8分)过渡元素在生活、生产和科技等方面有广泛的用途。 (1)过渡金属离子与水分子形成的配合物是否有颜色,与其d轨道电子排布有关。一般而言,为d0或d10排布时,无颜色;为d1~d9排布时,有颜色,如[Co(H2O)6]2+显粉红色,据此判断,[Mn(H2O)6]2+___(填“有”或“无”)颜色。 (2)现代污水处理工艺中常利用聚合铁{简称PFS,化学式为[Fe2(OH)n(SO4)3-]m,n<5,m<10}在水体中形成絮状物,以吸附重金属离子。下列说法中不正确的是__(填序号)。并解释不正确的原因__。 A.PFS中铁显+3价 B.铁原子的外围电子排布式是3d64s2 C.由FeSO4溶液制PFS需经过氧化、水解和聚合的过程 D.由表可知气态Fe2+再失去一个电子比气态Mn2+再失去一个电子难 元素 Mn Fe 电离能/(kJ•mol-1) I1 717 759 I2 1509 1561 I3 3248 2957 (3)铬的配合物在药物应用、设计合成新磁材料领域和聚乙烯催化剂方面都有重要应用。现有铬(Ⅱ)与甲基丙烯酸根的配合物如图: ①该化合物中一个Cr的配位数为__。 ②甲基丙烯酸分子中C原子的杂化方式为___。 ③等电子体是具有相同的价电子数和原子数的分子或离子,与H2O分子互为等电子体的微粒是__(填一种即可)。 20.(2021·天津·耀华中学 )(12分)(1)金属氢化物是具有良好发展前景的储氢材料。 ①LiH中,离子半径Li+_______(填“>”、“=”或“<”)H-。 ②某储氢材料是短周期金属元素M的氢化物,M的部分电离能如下表所示: I1 I2 I3 I4 I5 I/kJ·mol-1 738 1451 7733 10540 13630 元素M在周期表的位置_______,该储氢材料的化学式为MH2,其晶胞结构如图1所示。已知该晶体的密度ag·cm-3,则该晶胞的体积为_______cm3[用a、NA表示(NA为阿伏加德罗常数的值)]。MH2为离子化合物,写出其电子式_______。 (2)下列分别为B、C、N,Cu基态原子价电子排布图,其中正确的是_______(填标号)。 A. B. C. D. (3) 物质的沸点高于,原因是_____。 (4)参照如图2中B、F元素的位置,依据第二周期元素第一电离能的变化规律,用小黑点标出C、N、O三种元素的相对位置_______。 (5)Ti(BH4)3是一种储氢材料,可由TiCl4和LiBH4反应制得。 ①基态原子Ti有_______种能量不同的电子,基态Ti3+的未成对电子有_______个。 ②LiBH4由Li+和构成,中B原子的VSEPR模型名称是_______。 ③LiBH4存在_______(填序号)。 A.离子键 B.共价键 C.金属键 D.配位键 E.氢键 21.(2021·广东·高考真题)很多含巯基(-SH)的有机化合物是重金属元素汞的解毒剂。例如,解毒剂化合物I可与氧化汞生成化合物Ⅱ。 (1)基态硫原子价电子排布式为_______。 (2)H2S、CH4、H2O的沸点由高到低顺序为_______。 (3)汞的原子序数为80,位于元素周期表第_______周期第ⅡB族。 (4)化合物Ⅲ也是一种汞解毒剂。化合物Ⅳ是一种强酸。下列说法正确的有_______。 A.在I中S原子采取sp3杂化 B.在Ⅱ中S元素的电负性最大 C.在Ⅲ中C-C-C键角是180° D.在Ⅲ中存在离子键与共价键 E. 在Ⅳ中硫氧键的键能均相等 (5)汞解毒剂的水溶性好,有利于体内 重金属元素汞的解毒。化合物I与化合物Ⅲ相比,水溶性较好的是_______。 (6)理论计算预测,由汞(Hg)、锗(Ge)、锑(Sb)形成的一种新物质X为潜在的拓扑绝缘体材料。X的晶体可视为Ge晶体(晶胞如图9a所示)中部分Ge原子被Hg和Sb取代后形成。 ①图9b为Ge晶胞中部分Ge原子被Hg和Sb取代后形成的一种单元结构,它不是晶胞单元,理由是_______。 ②图9c为X的晶胞,X的晶体中与Hg距离最近的Sb的数目为_______;该晶胞中粒子个数比Hg:Ge:Sb = _______。 ③设X的最简式的式量为Mr,则X晶体的密度为_______g/cm3(列出算式)。
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