本书综合测试(提升)(人教版2019选择性必修2)(原卷版).docx

本书综合测试（提升）
一、单选题(本题共16小题，共44分。第1~10小题，每小题2分；第11~16小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。)
1．（2021·全国·高二课时练习）X、Y、Z三种元素的原子，其价电子排布式分别为ns1、3s23p2和2s22p4，由这三种元素组成的化合物的化学式可能是
A．XYZ2 B．X2YZ3 C．X2YZ2 D．XYZ3
2．（2021·全国·高二课时练习）现有四种元素基态原子的电子排布式如下。则下列有关比较中正确的是
①1s22s22p63s23p4 ②1s22s22p63s23p3 ③1s22s22p3 ④1s22s22p5
A．第一电离能：④>③>①>② B．原子半径：②>①>③>④
C．电负性：④>①>③>② D．最高正化合价：④>③=②>①
3．（2021·全国·高二课时练习）下列有关晶体的叙述中，错误的是
A．氯化钠晶体中，每个周围距离最近且相等的共有6个
B．金属晶体中，自由电子为许多金属离子所共有
C．干冰晶体中，每个分子周围距离最近且相等的分子共有12个
D．金刚石网状结构中，每个碳原子与4个碳原子形成共价键
4．（2021·福建·福清西山学校高二期中）冰晶胞中水分子的空间排列方式与金刚石晶胞(其晶胞结构如图，其中空心球所示原子位于立方体的顶点及面心，实心球所示原子位于立方体内)类似。有关冰晶胞的说法合理的是

A．冰晶胞内水分子间以共价键相结合
B．晶体冰与金刚石晶体硬度都很大
C．冰分子间的氢键具有方向性和饱和性，也是一种σ键
D．氢键的存在导致冰晶胞与金刚石晶胞微粒的排列方式类似
5．（2021·全国·高二课时练习）下列说法正确的是(　　)
A．碘单质升华或NH4Cl的分解过程中，不需克服化学键
B．Na2O2属于离子化合物，该物质中阴、阳离子数之比为1∶1
C．CO2和SiO2中，都存在共价键，它们的晶体都属于分子晶体
D．金刚石和足球烯(C60)虽均为碳单质，但晶体类别不同，前者属于原子晶体，后者属于分子晶体
6．（2021·河北·衡水市第十四中学高二阶段练习）我国用BeO、KBF4等原料制备KBe2BO3F2晶体，在世界上首次实现在177.3 nm深紫外激光倍频输出，其晶胞如图所示。下列说法错误的是（ ）

A．构成晶体的非金属元素的电负性由大到小的顺序为F>O>B
B．KBF4中的阴离子的中心原子的杂化方式为sp2
C．根据元素周期表中元素所处的位置可推测BeO与Al2O3性质相似
D．晶胞中的K+有2个位于晶胞内部，8个位于晶胞顶点，则1mo1该晶胞含3molKBe2BO3F2
7．（2021·全国·高二课时练习）下列有关说法正确的是
A．水合铜离子的球棍模型，1个水合铜离子有2个配位键
B．冰晶胞示意图，类似金刚石晶胞，冰晶胞内水分子间以共价键结合
C．H原子的电子云图，由图可见H原子核外靠近核运动的电子多
D．K与氧形成的某化合物晶胞，其中黑球为K＋，由图可知该晶体化学式为KO2
8．（2021·全国·高二课时练习）下列说法不正确的是(　　)
A．元素“氦、铷、铯”等是通过原子光谱发现的
B．锂原子的2s与5s 轨道皆为球形分布
C．Co2＋的价电子排布式为3d54s2
D．钠元素的第二电离能大于镁元素的第二电离能
9．（2021·全国·高二课时练习）下列说法不正确的是(　　)
A．HCl分子中的共价键是s﹣pσ键
B．σ 键可以绕键轴旋转，π 键一定不能绕键轴旋转
C．CH3﹣CH3、CH2＝CH2、CH≡CH 中 σ 键都是 C﹣C 键，所以键能都相同
D．当镁原子由1s22s22p63s2→1s22s22p63p2时，镁原子由基态转化成激发态，这一过程中吸收能量
10．（2021·全国·高二课时练习）已知某元素+3价离子的电子排布式为1s22s22p63s23p63d3，该元素在周期表中的位置和区域是
A．第三周期第ⅥB族；p区 B．第三周期第ⅢB族；ds区
C．第四周期第ⅥB族；d区 D．第四周期第ⅢB族；f区
11．（2021·全国·高二课时练习）下列说法正确的是
A．HF、HCl、HBr、HI的稳定性逐渐减弱，而熔沸点逐渐升高
B．Ba(OH)2晶体中既存在离子键又有共价键
C．SiO2属于原子晶体，熔化破坏共价键和分子间作用力
D．干冰升华时，分子内共价键会发生断裂
12．（2021·吉林·汪清县汪清第四中学高二阶段练习）下列关于原子晶体、分子晶体的叙述中，正确的是
A．在SiO2晶体中，1个硅原子和2 个氧原子形成2个共价键
B．晶体中分子间作用力越大，分子越稳定
C．HI 的相对分子质量大于HF，所以HI 的沸点高于HF
D．金刚石为网状结构，由共价键形成的碳原子环中，最小环上有6个碳原子
13．（2021·全国·高二课时练习）下列说法正确的是（ 　）
A．SO2 与CO2的分子立体构型均为直线形
B．H2O和NH3 中的中心原子杂化方式相同
C．SiO2的键长大于CO2的键长，所以SiO2的熔点比CO2高
D．分子晶体中只存在分子间作用力，不含有其它化学键

14．（2021·新疆·乌鲁木齐市第四中学高二期末）有下列离子晶体空间结构示意图：为阳离子,为阴离子。以M代表阳离子，N代表阴离子，化学式为MN2的晶体结构为(　　)
A． B．
C． D．
15．（2022·四川达州·高二期末）下列说法正确的是
A．COCl2和PCl3分子中每个原子均满足8e稳定结构
B．CaO2和CaH2均是含有共价键的离子晶体
C．HCN和CO2均是非极性分子
D．H2CO3和H3PO4的非羟基氧原子数均为1，二者酸性(强度)非常相近
16．（2020·河北 ）如图是Na、Cu、Si、H、C、N等元素单质的熔点高低的顺序，其中c、d均是热和电的良导体。下列判断不正确的是

A．图中对应的e、f单质晶体熔化时克服的是共价键
B．d单质对应元素的电子排布式：1s22s22p63s23p2
C．b元素形成的最高价含氧酸易与水分子之间形成氢键
D．单质a、b、f对应的元素以原子个数比1∶1∶1形成的最简单分子中含2个σ键和2个π键
二、非选择题（共5题，共56分）
17．（2022·四川绵阳）（12分）新型铜锌锡硫化合物(CuxZnySnzSn)薄膜太阳能电池近年来已经成为可再生能源领域的研究热点。回答下列问题：
（1）Sn的价电子排布式为___________，Zn位于元素周期表的___________区。
（2）Si、P、S第一电离能由大到小的顺序是___________。其中电负性最大的元素是___________。
（3）SO和SO键角较小的是___________，原因是___________。
（4）向CuSO4溶液中滴加氨水至过量，最终得到蓝色溶液，溶液中1mol[Cu(NH3)4]2+含有___________个σ键。再向溶液中加入乙醇，得到深蓝色晶体，该晶体中不存在___________ (填标号)。
A．离子键 B．共价键 C．配位键 D．金属键 E．氢键
（5）锌黄锡矿(K型)是制备薄膜太阳能电池的重要原料，其晶胞结构如图所示(晶胞参数α=β=y=90°)。该晶体的化学式为___________，密度ρ=___________g·cm-3(用含有NA的代数式表示)。

18．（2021·河北·石家庄一中高二期末）（12分）法国一家公司研发出一种比锂电池成本更低、寿命更长、充电速度更快的钠离子电池，该电池的负极材料为Na2Co2TeO6(制备原料为Na2CO3、Co3O4和TeO2)，电解液为NaClO4的碳酸丙烯酯溶液。
回答下列问题：
（1）C、O、Cl三种元素电负性由大到小的顺序为_______。
（2）基态Na原子中，核外不同电子运动状态的数目为_______，Te属于元素周期表中_______区元素，其基态原子的价电子排布式为_______。
（3）的空间结构为_______，碳酸丙烯酯的结构简式如图所示，其中碳原子的杂化轨道类型为_______，1mol碳酸丙烯酯中σ键的数目为_______。

（4）Na和O形成的离子化合物的晶胞结构如图所示，晶胞中O的配位数为_______，该晶胞的密度为ρg·cm-3，阿伏加德罗常数的值为NA，则Na与O之间的最短距离为_______cm(用含有ρ、NA的代数式表示)。

19．（2021·河南开封·高二阶段练习）（8分）过渡元素在生活、生产和科技等方面有广泛的用途。
(1)过渡金属离子与水分子形成的配合物是否有颜色，与其d轨道电子排布有关。一般而言，为d0或d10排布时，无颜色；为d1～d9排布时，有颜色，如[Co(H2O)6]2+显粉红色，据此判断，[Mn(H2O)6]2+___(填“有”或“无”)颜色。
(2)现代污水处理工艺中常利用聚合铁{简称PFS，化学式为[Fe2(OH)n(SO4)3-]m，n<5，m<10}在水体中形成絮状物，以吸附重金属离子。下列说法中不正确的是__(填序号)。并解释不正确的原因__。
A.PFS中铁显+3价
B.铁原子的外围电子排布式是3d64s2
C.由FeSO4溶液制PFS需经过氧化、水解和聚合的过程
D.由表可知气态Fe2+再失去一个电子比气态Mn2+再失去一个电子难
元素
Mn
Fe
电离能/(kJ•mol-1)
I1
717
759
I2
1509
1561
I3
3248
2957
(3)铬的配合物在药物应用、设计合成新磁材料领域和聚乙烯催化剂方面都有重要应用。现有铬(Ⅱ)与甲基丙烯酸根的配合物如图：

①该化合物中一个Cr的配位数为__。
②甲基丙烯酸分子中C原子的杂化方式为___。
③等电子体是具有相同的价电子数和原子数的分子或离子，与H2O分子互为等电子体的微粒是__(填一种即可)。
20．（2021·天津·耀华中学 ）（12分）(1)金属氢化物是具有良好发展前景的储氢材料。
①LiH中，离子半径Li+_______(填“>”、“=”或“<”)H-。
②某储氢材料是短周期金属元素M的氢化物，M的部分电离能如下表所示：

I1
I2
I3
I4
I5
I/kJ·mol-1
738
1451
7733
10540
13630
元素M在周期表的位置_______，该储氢材料的化学式为MH2，其晶胞结构如图1所示。已知该晶体的密度ag·cm-3，则该晶胞的体积为_______cm3[用a、NA表示(NA为阿伏加德罗常数的值)]。MH2为离子化合物，写出其电子式_______。

(2)下列分别为B、C、N，Cu基态原子价电子排布图，其中正确的是_______(填标号)。
A． B．
C． D．
(3) 物质的沸点高于，原因是_____。
(4)参照如图2中B、F元素的位置，依据第二周期元素第一电离能的变化规律，用小黑点标出C、N、O三种元素的相对位置_______。

(5)Ti(BH4)3是一种储氢材料，可由TiCl4和LiBH4反应制得。
①基态原子Ti有_______种能量不同的电子，基态Ti3+的未成对电子有_______个。
②LiBH4由Li+和构成，中B原子的VSEPR模型名称是_______。
③LiBH4存在_______(填序号)。
A．离子键 B．共价键 C．金属键 D．配位键 E.氢键
21．（2021·广东·高考真题）很多含巯基(-SH)的有机化合物是重金属元素汞的解毒剂。例如，解毒剂化合物I可与氧化汞生成化合物Ⅱ。

(1)基态硫原子价电子排布式为_______。
(2)H2S、CH4、H2O的沸点由高到低顺序为_______。
(3)汞的原子序数为80，位于元素周期表第_______周期第ⅡB族。
(4)化合物Ⅲ也是一种汞解毒剂。化合物Ⅳ是一种强酸。下列说法正确的有_______。
A．在I中S原子采取sp3杂化
B．在Ⅱ中S元素的电负性最大
C．在Ⅲ中C-C-C键角是180°
D．在Ⅲ中存在离子键与共价键
E. 在Ⅳ中硫氧键的键能均相等
(5)汞解毒剂的水溶性好，有利于体内 重金属元素汞的解毒。化合物I与化合物Ⅲ相比，水溶性较好的是_______。
(6)理论计算预测，由汞(Hg)、锗(Ge)、锑(Sb)形成的一种新物质X为潜在的拓扑绝缘体材料。X的晶体可视为Ge晶体(晶胞如图9a所示)中部分Ge原子被Hg和Sb取代后形成。

①图9b为Ge晶胞中部分Ge原子被Hg和Sb取代后形成的一种单元结构，它不是晶胞单元，理由是_______。
②图9c为X的晶胞，X的晶体中与Hg距离最近的Sb的数目为_______；该晶胞中粒子个数比Hg：Ge：Sb = _______。
③设X的最简式的式量为Mr，则X晶体的密度为_______g/cm3(列出算式)。