盐类的水解导学案.doc

第三节 盐类的水解（第1课时）导学案
【学习目标】1．初步掌握盐类水解的概念，理解盐类水解的实质。
2．能够运用盐类水解知识判断盐溶液的酸碱性。
【学习重、难点】理解盐类水解的实质.
【学习过程】
【旧知回顾】
1．Na2CO3俗称 ，从化学组成上看，属于 类，其水溶液呈 性。
2．根据形成盐的酸和碱的酸碱性强弱对盐进行分类，可将盐分为：强酸强碱盐（如NaCl）、
、 、 。
3．水是极弱电解质，其电离方程式为： ；
在纯水中加入下列物质后，对水的电离有何影响？(填“抑制”或“促进”)
⑴加入少量NaOH固体： ；⑵通入少量HCl气体： ；
⑶通入少量CO2气体： ；⑷通入少量NH3气体： ；
⑸滴入少量NaHSO4溶液： ；⑹投入少量金属钠： ；
⑺加入少量CH3COONa固体： ；⑻加入少量NH4Cl固体： 。
4. 常见的强酸和强碱
强酸有： 等。（至少写4个）
强碱有： 等。（至少写4个）
常见的弱酸和弱碱
弱酸有： 等。
弱碱有： 等。
【探究一】 盐溶液的酸碱性
【科学探究】 测定不同盐溶液的pH，试用分类法找出盐的组成与盐溶液酸碱性的关系。并归纳盐溶液的酸碱性与盐的类型的关系。
盐溶液
盐的类型
pH
酸碱性
NaCl

pH 7

Na2CO3

pH 7

NaHCO3

pH 7

NH4Cl

pH 7

Na2SO4

pH 7

CH3COONa

pH 7

(NH4)2SO4

pH 7

【归纳总结】
溶液酸碱性与盐的类型的关系：
盐的类型
强酸强碱盐
强酸弱碱盐
强碱弱酸盐
溶液的酸碱性

小结

【练习1】有下列盐溶液：①KNO3　②CuSO4　③K2CO3 ④FeCl3　⑤K2SO4　⑥NaClO　
呈酸性的是 ，呈碱性的是 ，呈中性的是 。
【探究二】 盐溶液呈现不同酸碱性的原因
1.强碱弱酸盐的水解
【思考】CH3COONa为什么呈碱性？
⑴ CH3COONa溶液中存在的电离方程式有
、 。
⑵CH3COONa为什么呈碱性？

⑶ CH3COONa溶液水解的化学方程式为 ，
离子方程式为 。
2．强酸弱碱盐的水解
【思考】NH4Cl为什么呈酸性？
⑴ NH4Cl溶液中存在的电离方程式有
、 。
⑵ NH4Cl为什么呈酸性？

⑶ NH4Cl溶液水解的化学方程式为 ，
离子方程式为 。
【归纳总结】
1．盐类水解的定义：
在溶液中盐电离出来的离子(弱碱阳离子或弱酸根阴离子)跟水电离产生的 或 结合
生成________________(弱酸或弱碱)的反应，叫盐类的水解。
2．盐类水解的实质：

导致c(H＋) c(OH－)，从而使溶液呈 性或 性。并且 （促进或抑制）了水的电离。
【练习】写出、、水解的离子方程式。
氯化铝 ，硫酸铵 ，
次氯酸钠 ，氰化钠 ，
硫氢化钾 ，碳酸氢钠 ，
碳酸钠 ，
（课后写作业本上：氯化铁、硝酸铵、硫化钾、碳酸钾、硝酸铝）
3、书写水解离子方程式的注意事项：

① 谁弱就写谁的水解方程式即可
② 水解离子方程式是可逆反应，必须用“”符号。
③ 多元弱酸的水解是分步进行的，方程式要分步写，一般只写第一步即可；
④ 多元弱碱的水解方程式一步到位；
⑤ 水解的只是少数，生成的弱酸和弱碱不能打“↑”和“↓”符号。
【思考1】在常温下，可水解盐溶液中由水电离出的c(OH－) (填＞、＜、＝)10-7mol/L。
【思考2】在常温下，pH＝9的CH3COONa溶液中水的电离程度 (填＞、＜、＝) pH＝9的氨水
中水的电离程度。
【思考3】在常温下，pH＝4的盐酸和NH4Cl溶液中，由水电离产生的c(H＋)之比为： 。
3．特点：(1)一般是可逆反应，在一定条件下达到平衡，水解程度 。
(2)盐类水解反应是中和反应的逆反应。
(3)盐类水解是 热反应。
【课堂小结】

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