盐类的水解导学案.doc

第三节 盐类的水解（第1课时）导学案【学习目标】1初步掌握盐类水解的概念，理解盐类水解的实质。2能够运用盐类水解知识判断盐溶液的酸碱性。【学习重、难点】理解盐类水解的实质.【学习过程】 【旧知回顾】1Na2CO3俗称 ，从化学组成上看，属于 类，其水溶液呈 性。2根据形成盐的酸和碱的酸碱性强弱对盐进行分类，可将盐分为：强酸强碱盐（如NaCl）、 、 、 。3水是极弱电解质，其电离方程式为： ；在纯水中加入下列物质后，对水的电离有何影响？(填“抑制”或“促进”)加入少量NaOH固体： ；通入少量HCl气体： ；通入少量CO2气体： ；通入少量NH3气体： ；滴入少量NaHSO4溶液： ；投入少量金属钠： ；加入少量CH3COONa固体： ；加入少量NH4Cl固体： 。4. 常见的强酸和强碱 强酸有： 等。（至少写4个）强碱有： 等。（至少写4个）常见的弱酸和弱碱 弱酸有： 等。弱碱有： 等。【探究一】 盐溶液的酸碱性【科学探究】 测定不同盐溶液的pH，试用分类法找出盐的组成与盐溶液酸碱性的关系。并归纳盐溶液的酸碱性与盐的类型的关系。盐溶液盐的类型pH酸碱性NaClpH 7Na2CO3pH 7NaHCO3pH 7NH4ClpH 7Na2SO4pH 7CH3COONapH 7(NH4)2SO4pH 7【归纳总结】 溶液酸碱性与盐的类型的关系：盐的类型强酸强碱盐强酸弱碱盐强碱弱酸盐溶液的酸碱性小结【练习1】有下列盐溶液：KNO3CuSO4K2CO3 FeCl3K2SO4NaClO呈酸性的是 ，呈碱性的是 ，呈中性的是 。【探究二】 盐溶液呈现不同酸碱性的原因1.强碱弱酸盐的水解【思考】CH3COONa为什么呈碱性？ CH3COONa溶液中存在的电离方程式有 、 。CH3COONa为什么呈碱性？ CH3COONa溶液水解的化学方程式为 ，离子方程式为 。2强酸弱碱盐的水解【思考】NH4Cl为什么呈酸性？ NH4Cl溶液中存在的电离方程式有 、 。 NH4Cl为什么呈酸性？ NH4Cl溶液水解的化学方程式为 ，离子方程式为 。【归纳总结】 1盐类水解的定义：在溶液中盐电离出来的离子(弱碱阳离子或弱酸根阴离子)跟水电离产生的 或 结合生成_(弱酸或弱碱)的反应，叫盐类的水解。 2盐类水解的实质： 导致c(H) c(OH)，从而使溶液呈 性或 性。并且 （促进或抑制）了水的电离。【练习】写出、水解的离子方程式。氯化铝 ，硫酸铵 ，次氯酸钠 ，氰化钠 ，硫氢化钾 ，碳酸氢钠 ，碳酸钠 ，（课后写作业本上：氯化铁、硝酸铵、硫化钾、碳酸钾、硝酸铝）3、书写水解离子方程式的注意事项： 谁弱就写谁的水解方程式即可 水解离子方程式是可逆反应，必须用“”符号。 多元弱酸的水解是分步进行的，方程式要分步写，一般只写第一步即可； 多元弱碱的水解方程式一步到位； 水解的只是少数，生成的弱酸和弱碱不能打“”和“”符号。【思考1】在常温下，可水解盐溶液中由水电离出的c(OH) (填、)10-7mol/L。【思考2】在常温下，pH9的CH3COONa溶液中水的电离程度 (填、) pH9的氨水中水的电离程度。【思考3】在常温下，pH4的盐酸和NH4Cl溶液中，由水电离产生的c(H)之比为： 。3特点：(1)一般是可逆反应，在一定条件下达到平衡，水解程度 。(2)盐类水解反应是中和反应的逆反应。(3)盐类水解是 热反应。【课堂小结】3