盐类水解第一课时导学案.doc

§3.3《盐类的水解》第一课时导学案
广水一中 靳玉琴
【使用说明与学法指导】
1.请同学们认真阅读课本54-57页，划出重要知识，规范完成导学案预习自学部分，并记熟基础知识。
2.结合课本知识认真阅读合作探究题目，以备课上能马上开展讨论。
【学习目标】
1.知识与技能
①通过实验探究和自主探讨，理解盐类水解的本质和盐类水解对溶液酸碱性的影响及变化规律；
②通过情景设置、自主学习掌握盐类水解的离子方程式与化学方程式。
2.过程与方法
①通过盐类的水解的具体实验进行探究和讨论，体验探究学习的一般方法；
②学会用准确的化学语言描述实验现象和表达实验结论。
3.情感态度与价值观
①能在思考分析过程中倾听他人意见，相互启发，体会合作交流的重要与快乐；
②体验科学探究的乐趣，学会透过现象看本质；
③建立个性与共性、对立与统一的科学辩证观。
【教学重点】盐类水解的本质，理解强酸弱碱盐和强碱弱酸盐的水解的规律。
【教学难点】盐类水解的方程式的书写和分析。
（一）课前导学案
预习案——预习自主学习《我自学，我学会》
【温故知新】温馨提示：学好本节课，你必须事先掌握以下知识：
1.盐的定义：电离时生成                 和            的化合物，叫做盐。
2.盐的分类：
（1）按组成分：正盐：        、CuSO4 ，酸式盐：NaHSO4、         ，碱式盐：             。
（2）按溶解性分：易溶性盐： ， ：CaSO4， ：BaSO4。
（3）按生成盐的酸和碱的相对强弱
：由强酸与强碱形成的盐，如BaCl2、          等；
：由强酸与弱碱形成的盐，如AgNO3 、            等；
：由弱酸与强碱形成的盐，如NaF、             等；
：由弱酸与弱碱形成的盐，如CH3COONH4、          等。
(二)课中探究案
互动探究——小组学习《我合作，我会学》
一、探究盐溶液的酸碱性
阅读课本P54-P55，活动一
【实验探究】动动手，检测下列溶液的pH值，填写下表
被测物
酸碱性
c(H+)、c(OH-) 相对大小
CH3COONa溶液

Na2CO3溶液

NH4Cl溶液

(NH4)2SO4溶液

NaCl溶液

Na2SO4溶液

实验结果统计分析：
对 象
生成该盐的
盐
的类型
溶液
酸碱性
酸
碱
CH3COONa
CH3COOH
NaOH

强碱弱酸盐

Na2CO3

NH4Cl

(NH4)2SO4

NaCl

Na2SO4

二、寻找盐溶液呈现不同酸碱性的原因
[思考与交流]
1．强碱弱酸盐
(1) CH3COONa溶液中存在着几种离子？写出电离方程式。

(2)溶液中哪些离子可能相互结合，对水的电离平衡有何影响？为什么CH3COONa溶液显碱性？

(3)写出CH3COONa溶液水解的化学方程式和离子方程式。

小结：①溶液中c(H+) c(OH-) (填>、=、<，下同)，呈 性。
②生成弱电解质 ，水的电离平衡被破坏，并向________方向移动，因而 (促进、抑制)了水的电离。
2．强酸弱碱盐
（1）NH4Cl溶液中存在着几种离子？写出电离方程式。

（2）溶液中哪些离子可能相互结合，对水的电离平衡有何影响？为什么NH4Cl溶液显酸性？

（3）写出NH4Cl溶液水解的化学方程式和离子方程式。

小结：①溶液中c(H+) c(OH-)，呈 性。
②生成弱电解质 ，水的电离平衡被破坏，并向________方向移动，因而 (促进、抑制)了水的电离。
3．强酸强碱盐
氯化钠溶液中 NaCl === Na+ + Cl- ，H2OH+ + OH-
思考：以上离子能否结合生成弱电解质？水的电离平衡是否被破坏？溶液的酸碱性如何？

小结：①这些离子 结合生成弱电解质，水的电离平衡______被破坏。
②溶液中c(H+) c(OH-)，呈_____性。
三、盐类的水解
1.定义：在溶液中盐电离出来的 跟水所电离出来的 或 结合生
成 的反应，叫做盐类的水解。
2.实质：水的电离平衡 ，从而使盐溶液显示出不同程度的酸性、碱性或中性。
3.水解反应的特点
⑴是中和反应的逆反应，属于复分解反应。多数为可逆反应：盐 + 水      +      ；
⑵热效应：是            反应；
⑶水解程度一般很          ，盐溶液的酸碱性一般         。
【课时作业】
1、下列盐的水溶液中，哪些呈酸性 ，哪些呈碱性 。
(1) FeCl3 (2) NaClO (3) (NH4)2SO4
(4) AgNO3 (5)Na2S (6) K2SO4
２、在溶液中，不能发生水解的离子是（　 ）
A．ClO - B．CO32-
C．Fe3＋ D．Br-
3、下列物质的溶液中，由于水解而使pH值小于７的是（　　）
A．NaHCO3 B．NH4Cl C．CH3COOH D．NaCl
【我的疑问】

【课堂小结】