盐类的水解复习学案(高三一轮复习).doc

盐类的水解【考纲要求】了解盐类水解的原理、影响盐类水解程度的主要因素、盐类水解的应用。【教学重点及难点】（1）盐类水解对水的电离程度的影响的定性、定量的判断。（2）水解平衡移动用于某些溶液加热后产物的判断。（3）离子浓度大小比较（4）盐类水解应用【学习目标】1、能写出水解方程式，说出影响盐类水解的因素；会用水平解平衡原理回答与水解有关的简答题2、知道混合溶液离子浓度大小比较的方法且会写出三个守恒关系式。3、能利用水解原理除杂、能分析盐类蒸干的产物【高考链接】(06-13) 由硫酸钾、硫酸铝和硫酸组成的混合溶液，其pH=1，c(Al3+)0.4 molL1，c(SO42)=0.8 molL1，则c(K+)为A.0.15 molL1 B.0.2 molL1 C.0.3 molL1 D.0.4 molL1（077）室温时，下列混合溶液的pH一定小于7的是A.pH=3的盐酸和pH=11的氨水等何种混合B. pH=3的盐酸和pH=11的氢氧化钡溶液等体积混合C. pH=3的醋酸和pH=11的氢氧化钡溶液等体积混合D. pH=3的硫酸和pH=11的的氨水等体积混合（0812）已知乙酸（HA）的酸性比甲酸（HB）弱，在物质的量浓度均为0.1mol/L的NaA和NaB混合溶液中，下列排序正确的是A. c(OH)c(HA)c(HB)c(H+) B. c(OH-)c(A-)c(B-)c(H+)C. c(OH-)c(B-)c(A-)c(H+) D. c(OH-)c(HB)c(HA)c(H+)（0910）用0.1 mol.的盐酸滴定0.10 mol.的氨水，滴定过程中不可能出现的结果是A., B. =, =C. , D. ,（109）下列叙述正确的是A. 某醋酸溶液的PH a，将此溶液稀释1倍后，溶液的PH b，则abB. 在滴有酚酞溶液的氨水中，加入NH4Cl的溶液恰好无色，则此时溶液的PH c(S2-) c(OH-) c(HS-)c(H+)溶液中的三大守恒关系：（1）电荷守恒：书写步骤；找全溶液中的离子将阴阳离子分别放在“=”的两边，用“+”连接 各离子浓度前的系数就是离子所带的电荷数。（2）物料守恒：在电解质溶液中，因某些离子可以水解，离子种类可以增加，但中心原子数不变。（3）质子守恒：由水电离出的H+与OH-相等。【课前检测】1.物质的量浓度相同时，下列既能与NaOH溶液反应、又能跟盐酸溶液反应，其中pH最大的是（ ）A.Na2CO3溶液 B.NH4HCO3溶液 C.NaHCO3溶液 D.NaHSO4溶液2.（09年全国I10）用0.1molL1的盐酸滴定0.1molL1的氨水，在滴定过程中不可能出现的结果是（ ） Ac(NH4)c(Cl)，c(OH)c(H) Bc(NH4)c(Cl)，c(OH)=c(H) Cc(Cl)c(NH4)，c(OH)c(H) Dc(Cl)c(NH4)，c(H)c(OH)3. （2012海南11）25时，a molL-1一元酸HA与b molL-1NaOH等体积混合后，pH为7，则下列关系一定正确的是（ ）Aa=b Bab Cc (A-)= c(Na+) Dc (A-)OH-CH3COO-H+D.滴定过程中可能出现：CH3COOHCH3COO-H+Na+OH-【规律总结二】判断溶液中离子浓度大小的方法：（1）写反应，定产物 （2）写平衡，找微粒种类（3）根据电离程度和水解程度的相对大小（溶液酸碱性），判断溶液酸碱性（电离程度和水解程度的相对大小）（4）遵循三大守恒【反思归纳】比较时紧扣两个微弱(1)弱电解质(弱酸、弱碱、水)的电离是微弱的，且水的电离能力远远小于弱酸和弱碱的电离能力。(2)弱酸根离子或弱碱根离子的水解是微弱的，但水的电离程度远远小于盐的水解程度。 变式练习1（09山东理综28（4）在25下，将a molL-1的氨水与0.01 molL-1的盐酸等体积混合，反应平衡时溶液中c(NH4+)=c(Cl-)，则溶液显_性（填“酸”“碱”或“中”）；例3、比较下列各小题的离子浓度大小（1）0.1mol/LCH3COOH溶液与0.2mol/L的NaOH等体积混合 【答案】c(Na+) c(CH3COO-) c(OH-) c(H+)（2）PH=2的CH3COOH溶液与PH=12的NaOH溶液等体积混合【答案】c(CH3COO-) c(Na+)c(H+)c(OH-)（3）CH3COOH溶液与NaOH溶液混合后，PH值为7【答案】c(Na+)=c(CH3COO-)c(H+)=c(OH-)（4）0.1mol/L CH3COOH溶液与0.1mol/L NaOH溶液混合后，恰好完全中和【答案】c(Na+) c(CH3COO-) c(OH-) c(H+)【思维建模】变式练习2【2013四川5】室温下，将一元酸HA的溶液和KOH溶液等体积混合（忽略体积变化），实验数据如下表：实验编号起始浓度/（molL-1）反应后溶液的pHc(HA)c(KOH)0.10.19x0.27 下列判断不正确的是（） A. 实验反应后的溶液中：c(K+) c(A) c(OH) c(H+) B. 实验反应后的溶液中：c(OH) = c(K+) c(A) = mol/L C实验反应后的溶液中：c(A) + c(HA) 0.1 mol/LD实验反应后的溶液中：c(K+) = c(A) c(OH) = c(H+)【思维建模】理清思路，掌握分析方法二、盐类水解的应用例4 FeCl3可用作催化剂、印刷电路铜板腐蚀剂和外伤止血剂等。腐蚀铜板后的混合溶液中，若Cu2、Fe3和Fe2的浓度均为0.10mol/LL1，请参照下表给出的数据和药品，简述除去CuCl2溶液中Fe3和Fe2的实验步骤 。氢氧化物开始沉淀时的pH氢氧化物沉淀完全时的pHFe3Fe2Cu21.97.04.73.29.06.7提供的药品：Cl2 浓H2SO4 NaOH溶液 CuO Cu答案:通入足量氯气将Fe2+氧化成Fe3+；加入CuO调节溶液的pH至3.24.7；过滤除去Fe(OH)3思维拓展 (1)本题中：氧化Fe2+时用浓硫酸可行吗？为什么？提示：不行。用浓硫酸氧化Fe2+时可引入杂质离子SO42-。(2)若将CuCl2改为CuSO4时，可用的氧化剂是什么物质？提示：浓硫酸或H2O2等。H2O2是一种绿色氧化剂，它在氧化其他离子时，本身被还原为水。【规律总结三】利用水解原理除杂利用水解原理除杂：如Cu2+、Mg2+、Al3+等中含有Fe3+时，由于Fe3+极易水解，常利用加入其他能消耗H+的物质，降低溶液中H+，来促进Fe3+水解，将其除去，而保证目标离子不被消耗。如含有Fe2+，则需将其氧化为Fe3+，再用上述方法除去。注意不能加NaOH、NH3H2O等可溶性碱，因加这些物质pH升高太迅速，且碱过量不易觉察，Mg2也可能转化为Mg(OH)2沉淀，还会引入NH、Na等杂质。变式训练3 已知H2O2、KMnO4、NaClO、K2Cr2O7均具有强氧化性。将溶液中的Cu2、Fe2、Fe3沉淀为氢氧化物，需溶液的pH分别为6.4、9.6、3.7。现有含FeCl2杂质的氯化铜晶体(CuCl22H2O)，为制取纯净的CuCl22H2O，首先将其制成水溶液，然后按图示步骤进行提纯：请回答下列问题：(1)本实验最适合的氧化剂X是_(填序号)。AK2Cr2O7 BNaClO CH2O2 DKMnO4(2)物质Y是_。(3)本实验用加碱沉淀法能不能达到目的？_，原因是_。(4)除去Fe3的有关离子方程式是_。(5)加氧化剂的目的是_。(6)最后能不能直接蒸发结晶得到CuCl22H2O晶体？_，应如何操作？_。答案(1)C(2)CuO或Cu(OH)2或CuCO3或Cu2(OH)2CO3(3)不能因加碱的同时也会使Cu2生成Cu(OH)2沉淀(4)Fe33H2OFe(OH)33H，CuO2H=Cu2H2O或Cu(OH)22H=Cu22H2O等(5)将Fe2氧化为Fe3，便于生成沉淀而与Cu2分离(6)不能应在HCl气流中加热蒸发 例5用酒精灯加热蒸干、灼烧下列物质的溶液后，可以得到该物质固体的是（ ）A.AlCl3 B.Na2SO3 C.KMnO4 D.Na2CO3【规律总结三】判断盐溶液蒸干或灼烧后的产物1、挥发性强酸弱碱盐：如AlCl3、MgCl2、Cu(NO3)2等变为相应的氧化物。2、难挥发性强酸弱碱盐：如Al2(SO4)3，仍为原溶质3、强碱弱酸盐：如Na2CO3、K2CO3等，仍为原溶质4、还原性盐溶液：如Na2SO3、FeSO4等，要考虑其在蒸干过程中被氧化5、不稳定的盐溶液：如NaHCO3、KMnO4、NH4Cl等，要考虑其在蒸干过程中自身的分解变式训练4 在蒸发皿中加热蒸干并灼烧下列物质的溶液，可得到该固体物质的是（ ）A.氯化铁 B.碳酸氢钠 C.硫酸镁 D.次氯酸钠三、盐类水解平衡常数例6 【2013年山东29（4）】25时，H2SO3 HSO3-+H+的电离常数Ka=110-2mol/L，则该温度下NaHSO3的水解平衡常数Kh=_mol/L，若向NaHSO3溶液中加入少量的I2，则溶液中将 （填“增大”“减小”或“不变”）。【答案】 1.010-12，增大【总结】1.盐类水解常数只与温度有关2盐的水解平衡常数与弱酸(或弱碱)的电离常数的关系:强碱弱酸盐Kh=Kw/Ka 强酸弱碱盐 Kh=Kw/Kb3弱酸或弱碱的电离常数越小（越弱），生成的盐水解平衡常数越大，水解程度越大越弱越水解。变式练习4（2014山东）13.已知某温度下CH3COOH和NH3H2O 的电离常数相等，现向10mL浓度为0.1molL1的CH3COOH溶液中滴加相同浓度的氨水，在滴加过程中 A水的电离程度始终增大 B先增大再减小 Cc（CH3COOH）与c（CH3COO）之和始终保持不变 D当加入氨水的体积为10mL时，c(NH4+)=c(CH3COO)【课堂检测】1.2012福建截取能证明Na2SO3溶液中存在SO32+H2OHSO3+OH 水解平衡的事实是 （填序号）。A 滴入酚酞溶液变红，再加入H2SO4溶液红色退去B 滴入酚酞溶液变红，再加入氯水后红色退去C 滴入酚酞溶液变红，再加入BaCl2溶液后产生沉淀且红色退去2.（12重庆）下列叙述正确的是（ ）A. 盐酸中滴加氨水至中性，溶液中溶质为氯化铵B. 稀醋酸加水稀释，醋酸电力程度增大，溶液的pH减小C. 饱和石灰水中加入少量CaO，恢复至室温后溶液的pH值不变D. 沸水中滴加适量饱和Fe溶液，形成带电的胶体，导电能力增强3.（2012四川10）常温下，下列溶液中的微粒浓度关系正确的是( )A新制氯水中加入固体NaOH：c(Na)=c(Cl)+c(ClO)+c(OH) BpH=8.3的NaHCO3溶液：c(Na)c(HCO3-)c(CO32-)c(H2CO3) CpH=11的氨水与pH=3的盐酸等体积混合：c(Cl)=c(NH4) c(OH)=c(H)D0.2molL1CH3COOH溶液与0.1molL1NaOH溶液等体积混合：2c(H)2c(OH)=C(CH3COO)C(CH3COOH)4、（09江苏13）下列溶液中微粒的物质的量浓度关系正确的是（ ）A室温下，向0.01molL1NH4HSO4溶液中滴加NaOH溶液至中性：c(Na)c(SO42)c(NH4)c(OH)c(H)B0.1molL1NaHCO3溶液：c(Na)c(OH)c(HCO3)c(H)CNa2CO3溶液：c(OH)c(H)c(HCO3)2c(H2CO3)D25时，pH=4.75、浓度均为0.1molL1的CH3COOH、CH3COONa混合溶液： c(CH3COO)c(OH)c(CH3COOH)c(H)5. (12天津5)下列电解质溶液的有关叙述正确的是 （ ）A同浓度、同体积的强酸与强碱溶液混合后，溶液的pH7B在含有BaSO4沉淀的溶液中加入Na2SO4固体，c(Ba2+)增大C含l mol KOH的溶液与l mol CO2完全反应后，溶液中c(K+)c(HCO)D在CH3COONa溶液中加入适量CH3COOH，可使c(Na+)c(CH3COO)【课后巩固区】1、在常温下，下列五种溶液：0.1 mol/L NH4Cl 0.1 mol/L CH3COONH4 0.1 mol/L NH4HSO40.1 mol/L NH3H2O和0.1 mol/L NH4Cl混合液0.1 mol/L NH3H2O请根据要求填写下列空白：(1)溶液呈_酸_性(填“酸”、“碱”或“中”)，其原因是_ NH4+H2ONH3H2O+H+_(用离子方程式表示)。(2)在上述五种溶液中，pH最小的是_；NH4+最小的是_(填序号)。(3)比较溶液、中NH4+的大小关系是_(填“”、“”或“=”)。(4)在溶液中，_ Cl- _的浓度为0.1 mol/L；NH3H2O和_ NH4+_的物质的量浓度之和为0.2 mol/L。(5)常温下，测得溶液的pH=7，则说明CH3COO-的水解程度_= _(填“”、“”或“=”) NH4+的水解程度，CH3COO-与NH4+浓度的大小关系是：CH3COO-_ =_NH4+(填“”、“”或“=”)。2、0.2mol/LHCN溶液和0.1mol/LNaOH溶液等体积混合后，混合溶液呈碱性，则下列关系正确的是（）A、C（HCN）C（CN ） B、C（Na+）C(CN-)C、C（HCN）C（CN）C（OH） D、C（HCN）C（CN）0.1mol/L3(11全国II 9)温室时，将浓度和体积分别为c1、v1的NaOH溶液和c2、v2的CH3COOH溶液相混合，下列关于该混合溶液的叙述错误的是（ ）A若PH7时，则一定是c1v1=c2v2B在任何情况下都是c（Na+）+c（H）=c（CH3COO）+c（OH）C当pH=7时，若V1=V2，则一定是c2c1D若V1=V2,C1=C2,则c（CH3COO）+C(CH3COOH)=C(Na)4.（11广东11）对于0.1molL-1 Na2SO3溶液，正确的是（ ）A、升高温度，溶液的pH降低 B、c（Na）=2c（SO32）+ c（HSO3）+ c（H2SO3）C、c（Na）+c（H）=2 c（SO32）+ 2c（HSO3）+ c（OH）D、加入少量NaOH固体，c（SO32）与c（Na）均增大5. (12重庆11) 向10mL 0.1mol溶液中，滴加等浓度溶液x mL，下列叙述正确的是（ ）A x=10时，溶液中有、，且B x=10时，溶液中有、，且C x=30时，溶液中有、，且D x=30时，溶液中有、，且6. (12江苏15)25，有c(CH3COOH)c(CH3COO)=0.1 molL1的一组醋酸和醋酸钠混合溶液，溶液中c(CH3COOH)、c(CH3COO)与pH值的关系如图所示。下列有关离子浓度关系叙述正确的是( )A.pH=5.5时：c(CH3COOH)c(CH3COO)c(H)c(OH)B.W点表示溶液中：c(Na)c(H)=c(CH3COO)c(OH)C.pH=3.5溶液中：c(Na)c(H)c(OH)c(CH3COOH)=0.1 molL1D.向W点所表示溶液中通入0.05molHCl气体(溶液体积变化可忽略)：c(H)=c(CH3COOH)c(OH)7.（11安徽12）室温下，将1.000molL1盐酸滴入20.00mL 1.000molL1氨水中，溶液pH和温度随加入盐酸体积变化曲线如下图所示。下列有关说法正确的是（ ） A. a点由水电离出的c(H)=1.01014mol/L B. b点：c(NH4)c(NH3H2O)=c(Cl) C.c点：c(Cl)= c(NH4) D.d点后，溶液温度略下降的主要原因是NH3H2O电离吸热以下题目供教师自主选择使用1、(07年上海)下列过程或现象与盐类水解无关的是( )(A)纯碱溶液去油污 (B)铁在潮湿的环境下生锈(C)加热氯化铁溶液颜色变深 (D)浓硫化钠溶液有臭味2、（08海南）下列离子方程式中，属于水解反应的是（ ）AHCOOH+H2OHCOO + H3O+ BCO2+H2OHCO3 + H+ CCO32 + H2OHCO3 + OH DHS + H2OS2 + H3O+3.（11江苏14）下列有关电解质溶液中微粒的物质的量浓度关系正确的是A.在0.1 molL1NaHCO3溶液中：c(Na)c(HCO3)c(CO32)c(H2CO3)B.在0.1 molL1Na2CO3溶液中：c(OH)c(H)c(HCO3)2c(H2CO3)C.向0.2 molL1NaHCO3溶液中加入等体积0.1 molL1NaOH溶液：c(CO32) c(HCO3) c(OH)c(H)D.常温下，CH3COONa和CH3COOH混合溶液pH7, c(Na)0.1 molL1：c(Na)c(CH3COO)c(CH3COOH)c(H)c(OH)4. (11全国II 9)温室时，将浓度和体积分别为c1、v1的NaOH溶液和c2、v2的CH3COOH溶液相混合，下列关于该混合溶液的叙述错误的是A若PH7时，则一定是c1v1=c2v2 B在任何情况下都是c（Na+）+c（H）=c（CH3COO）+c（OH） C当pH=7时，若V1=V2，则一定是c2c1D若V1=V2,C1=C2,则c（CH3COO）+C(CH3COOH)=C(Na)5（08上海卷）常温下，某溶液中由水电离出来的c(H)1.010-13molL1，该溶液可能是( ) 二氧化硫 氯化铵水溶液 硝酸钠水溶液 氢氧化钠水溶液AB C D6、（08重庆卷）向三份0.1mol，L CH3COONa溶液中分别加入少量NH4NO3、Na2SO3、FeCl2因体（忽略溶液体积变化），则CH3COO-浓度的变化依次为（ ）A减小、增大、减小B增大、减小、减小C减小、增大、增大D增大、减小、增大7（08上海卷）某酸性溶液中只有Na、CH3COO、H、OH四种离子。则下列描述正确的是( ) A该溶液由pH3的CH3COOH与pH11的NaOH溶液等体积混合而成B该溶液由等物质的量浓度、等体积的NaOH溶液和CH3COOH溶液混合而成C加入适量的NaOH，溶液中离子浓度为c(CH3COO)c(Na)c(OH)c(H)D加入适量氨水，c(CH3COO)一定大于c(Na)、c(NH4)之和8（08全国卷）已知乙酸（HA）的酸性比甲酸（HB）弱，在物质的量浓度均为0.1mol/L的NaA和NaB混合溶液中，下列排序正确的是（ ）Ac(OH)c(HA)c(HB)c(H+)B c(OH-)c(A-)c(B-)c(H+)C c(OH-)c(B-)c(A-)c(H+)D c(OH-)c(HB)c(HA)c(H+)