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人教版2024高中化学必修一第二章海水中的重要元素氯和钠(四十四)

1

单选题
1、关于下列仪器使用的说法正确的是

A．①、②、④常用于物质分离B．②、③使用前需要检漏
C．③、⑤可用作反应容器D．④、⑤、⑥可直接加热
答案：B
A．长颈漏斗用于添加液体，梨形分液漏斗常用作分液操作，蒸发皿常用作蒸发结晶，故A错误；
B．容量瓶带有瓶塞、分液漏斗带 有瓶塞和旋塞，使用前均需检查是否漏水，故B正确；
C．容量瓶是精确配制溶液的仪器，不能用作反应容器，故C错误；
D．烧杯不能直接加热，需要垫上石棉网，故D错误；
故答案为B
2、实验室既可用MnO2与浓盐酸在加热条件下反应制备Cl2，也可用KMnO4与浓盐酸在常温下反应制备Cl2，下列有关说法错误的是
A．KMnO4的氧化性比MnO2的强
B．上述两个反应中，浓盐酸均只体现还原性
C．制备等质量Cl2，消耗MnO2与KMnO4的物质的量比为5:2
D．用足量MnO2与含有4 mol HCl的浓盐酸在加热条件下反应，得到Cl2的物质的量小于1 mol
答案：B
由题可知：①MnO2+4HCl（浓）ΔMnCl2+Cl2↑+2H2O；②2KMnO4+16HCl（浓）=2MnCl2+2KCl+5Cl2↑+8H2O；
A．由题可知，KMnO4与浓盐酸在常温下反应，而MnO2与浓盐酸反应需要加热，因此KMnO4的氧化性比MnO2的强，故A正确，不选；
B．由①②两个反应方程式可知，盐酸在反应中均体现了酸性和还原性，故B错误，符合题意；
C．由反应式①可知，制备1mol氯气消耗MnO21mol；由反应式②可知，制备1mol氯气消耗KMnO40 .4mol；因此制备等质量Cl2，消耗MnO2与KMnO4的物质的量比为5:2，故C正确，不选；
D．由反应式①可知，随着反应的进行盐酸的浓度降低，而稀盐酸与二氧化锰不反应，所以得到Cl2的物质的量小于1mol，故D正确，不选；
所以答案是：B。
3、国家卫健委公布的新型冠状病毒肺炎诊疗方案指出，乙醚、75%乙醇、含氯消毒剂、过氧乙酸(CH3COOOH)、氯仿等均可有效灭活病毒。对于上述化学药品，下列说法错误的是
A．CH3CH2OH能与水互溶
B．NaClO通过氧化灭活病毒
C．过氧乙酸相对分子质量为76
D．氯仿的化学名称是四氯化碳
答案：D
A.乙醇分子中有羟基，其与水分子间可以形成氢键，因此乙醇能与水互溶，A说法正确；
B.次氯酸钠具有强氧化性，其能使蛋白质变性，故其能通过氧化灭活病毒，B说法正确；
C.过氧乙酸的分子式为C2H4O3，故其相对分子质量为76，C说法正确；
D.氯仿的化学名称为三氯甲烷，D说法不正确。
综上所述，故选D。
4、疫情防控期间，家庭和各种公共场所需要大量使用“84清毒液”，某兴趣小组利用NaClO固体配制一定浓度的“84消毒液”，下列有关说法正确的是

A．上述仪器在配制过程中一定不需要的有两种
B．仪器①使用前必须检查是否漏液并保持干燥
C．仪器④中测量的实际质量为32 .6g
D．定容时，如果不慎加多了液体，只能重新配制
答案：D
A．利用次氯酸钠固体配制一定浓度的84消毒液时需要用到带砝码的托盘天平、烧杯、玻璃棒、胶头滴管、容量瓶，不需要用到分液漏斗，故A错误；
B．仪器①容量瓶使用前必须检查是否漏液，因定容时需要加入蒸馏水，所以不需要保持干燥，故B错误；
C．仪器④称量的质量32 .6g是药品+小烧杯的质量，故C错误；
D．定容时，如果不慎加多了液体说明配制实验失败，只能重新配制，故D正确；
故选D。
5、下列关于物质的量浓度表述正确的是
A．在标准状况下，VL氨气溶于1L水配成密度为ρg/cm3的氨水，该氨水的物质的量浓度为v22 .4（v+1）mol/L
B．0 .3mol/L硫酸钠溶液中含有钠离子和硫酸根离子总物质的量为0 .9mol
C．将40g氢氧化钠固体溶于1L水中，物质的量浓度为1mol/L
D．实验室使用的浓盐酸的溶质质量分数为36 .5％，密度为1 .19 g/cm3，则该浓盐酸物质的量浓度是11 .9 mol/L
答案：D
A．VL氨气与1L水的体积不能相加，溶液的体积不是(V+1)L，A错误；
B．溶液的体积未知，无法算出物质的量，B错误；
C．1L水溶解氢氧化钠后，溶液体积不再是1L，C错误；
D．根据质量分数与物质的量浓度的换算cB=1000ρϖM mol·L-1可知该浓盐酸的物质的量浓度=1000×1 .19×36 .5%36 .5 mol·L-1 =11 .9 mol·L-1，D正确；
答案选D。
6、向FeBr2和FeI2的混合溶液中通入氯气至恰好完全反应，Fe2+、I-、Br-的物质的量的变化如下图所示。下列说法正确的是

A．还原性：I-<Br-<Fe2+
B．通入氯气的总量为5mol
C．若反应过程中滴入KSCN溶液，呈血红色，则nCl2>amol
D．c点时加入过量NaOH溶液，反应后溶液中只含Na+、H+、Cl-、OH-四种离子
答案：C
分析：由图可知，0→a发生的反应为2I—+Cl2=2Cl—+I2，a→b发生的反应为2Fe2++Cl2=2 Cl—+2Fe3+，b→c发生的反应为2Br—+Cl2=2 Cl—+Br2。
A．同种氧化剂，不同种还原剂的还原性强的先反应，由图可知，反应顺序为I—、Fe2+、Br—，则还原性的强弱顺序为I—＞Fe2+＞Br—，故A错误；
B．由图可知，碘离子、亚铁离子、溴离子的物质的量分别为2mol、4mol、6mol，由分析可知，通入氯气的的物质的量为(2mol+4mol+6mol) ×12=6mol，故B错误；
C．由图可知，当氯气的物质的量大于amol时，溶液中亚铁离子会与氯气反应生成铁离子，滴入硫氰化钾溶液，溶液都会变为红色，故C正确；
D．c点时加入过量氢氧化钠溶液，反应后溶液中不可能存在氢离子，故D错误；
故选C。
7、下列有关氯气的叙述中不正确的是
A．金属钠可在氯气中剧烈燃烧B．通常状况下，干燥的氯气能与铁反应
C．光照氯气和氢气的混合物会发生爆炸D．氯气与水反应生成盐酸和次氯酸
答案：B
A．金属钠可在氯气中剧烈燃烧，反应产生NaCl白色固体，因此有白烟，同时看到火焰呈黄色，A正确；
B．通常状况下，干燥的氯气不能与铁反应，而Fe能够与潮湿的氯气反应，B错误；
C．光照氯气和氢气的混合物会发生剧烈反应，由于反应放出大量热，使产生 的HCl气体的体积急剧膨胀而发生爆炸，C正确；
D．氯气能够溶于水，溶于水的氯气有一部分与水反应生成盐酸和次氯酸，D正确；
故合理选项是B。
8、设阿伏加德罗常数的值为NA，则下列说法正确的是
A．常温常压下，22gCO2气体中含有的原子数为NA
B．0 .5mol⋅L-1Na2SO4溶液中，含有的钠离子总数为NA
C．2 .3g钠由原子变成离子时，失去的电子数为0 .1NA
D．NA个一氧化碳分子和0 .5mol甲烷的原子个数比为5∶4
答案：C
A. 22g CO2物质的量为0 .5mol，含有的原子数为1 .5NA ，故A项错误；
B. 未告知溶液体积无法计算 Na2SO4溶液中含有的钠离子总数，故B项错误；
C. 2 .3g 钠物质的量为0 .1mol，钠变为钠离子失去一个电子，因此2 .3g钠变成钠离子失去电子数为0 .1NA，故C项正确；
D. NA个一氧化碳分子和0 .5mol甲烷的原子个数比为4∶5，D错误。
所以答案是：C。
多选题
9、亚氯酸钠(NaClO2)是一种高效的漂白剂和氧化剂，可用于各种纤维和某些食品的漂白。马蒂逊(Mathieson)法制备亚氯酸钠的流程如下，下列说法正确的是

已知：“有效氯含量”可用来衡量含氯消毒剂的消毒能力，其定义是：每克含氯消毒剂的氧化能力相当于多少克Cl2的氧化能力。下列说法正确的是
A．NaClO2的“有效氯含量”为1 .57g
B．反应①中NaHSO4和ClO2的物质的量之比为1∶2
C．NaClO3氧化性强于NaClO2
D．反应②中的H2O2可以用NaClO4代替
答案：AC
分析：由制备流程可知，①中NaClO3在酸性条件下与二氧化硫发生氧化还原反应生成NaHSO4和ClO2，反应为2NaClO3+H2SO4+SO2＝2ClO2+2NaHSO4；②中ClO2与过氧化氢在碱性条件下反应生成NaClO2，反应为2NaOH+2ClO2+H2O2＝O2↑+2H2O+2NaClO2，将溶液蒸发浓缩、冷却结晶、过滤可得到NaClO2，以此解答该题。
A．“有效氯含量”是指每克含氯消毒剂的氧化能力相当于多少克Cl2的氧化能力，则NaClO2的“有效氯含量”为190 .5×42×71g≈1 .57g，故A正确；
B．反应①为2NaClO3+H2SO4+SO2＝2ClO2+2NaHSO4，反应中NaHSO4和ClO2的物质的量之比为1∶1，故B错误；
C．反应①中NaClO3是氧化剂，ClO2为还原产物，反应②中ClO2为氧化剂，NaClO2为还原产物，因此NaClO3氧化性强于NaClO2，故C正确；
D．反应②为2NaOH+2ClO2+H2O2＝O2↑+2H2O+2NaClO2，H2O2作还原剂，反应②中的H2O2不能用NaClO4代替，故D错误；
故选AC。
10、下列实验操作和现象均正确的是
选项
操作
现象
A
用玻璃棒蘸取碳酸钾溶液在火焰上灼烧
观察到紫色火焰
B
向饱和NaHCO3溶液中通入过量CO2气体
有无色晶体析出
C
将甲烷和Cl2反应得到的气体通入到滴有酚酞试液的NaOH溶液中
溶液变成无色
D
分别点燃柳絮、蚕丝、羊毛和棉花
蚕丝、羊毛有烧焦羽毛气味
A．AB．BC．CD．D
答案：CD
A．未用蓝色钴玻璃观察，且玻璃棒含钠元素，故观察不到紫色，选项A错误；
B．NaHCO3和CO2已经不能再反应了，选项B错误；
C．甲烷和Cl2反应产生的HCl，可以与NaOH反应，从而使红色的溶液变无色，选项C正确；
D．柳絮和棉花都是纤维素，燃烧没有烧焦羽毛的气味，蚕丝、羊毛是蛋白质，燃烧有烧焦羽毛的气味，选项D正确；
答案选CD。
11、一定条件下，NH3与Cl2发生反应：8NH3+3Cl2=N2+6NH4Cl。设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是
A．1 .7gNH3分子中所含的质子总数为NA
B．常温常压下，每消耗22 .4LCl2，此时转移的电子数为2NA
C．每生成0 .6molNH4Cl，此时所得氧化产物的分子总数为NA
D．室温下，2 .8gN2分子中所含的原子总数为0 .2NA
答案：AD
A．1 .7gNH3的物质的量是0 .1mol，1分子氨气含有10个质子，分子中所含的质子总数为NA，A正确；
B．常温常压下2 .24L氯气的物质的量不是0 .1mol，转移的电子数不是2NA，B错误；
C．氮元素化合价升高，氮气是氧化产物，每生成0 .6mol氯化铵，此时所得氧化产物的分子总数为0 .1NA，C错误；
D．室温下，2 .8gN2的物质的量是0 .1mol，分子中所含的原子总数为0 .2NA，D正确；
答案选AD。
12、下列实验方案中，不能测定出Na2CO3和NaHCO3的混合物中Na2CO3质量分数的是
A．取ag混合物充分加热，剩余固体质量为bg
B．取ag混合物与足量NaOH溶液充分反应，得到bg溶液
C．取ag混合物与足量稀盐酸反应，加热、蒸干、灼烧，得到bg固体
D．取ag混合物与足量稀硫酸充分反应，逸出气体用碱石灰吸收，质量增加bg
答案：BD
A．取ag混合物充分加热，质量减少bg，则NaHCO3分解生成的CO2 .H2O的质量和为bg，由此可计算出NaHCO3的质量，从而求出Na2CO3的质量分数，A不符合题意；
B．取ag混合物与足量NaOH溶液充分反应，得到bg溶液，由于没有沉淀或气体产生，无法求出与Na2CO3 .NaHCO3相关的微粒的质量或物质的量，无法求出Na2CO3和NaHCO3的混合物中Na2CO3的质量分数，B符合题意；
C．取ag混合物与足量稀盐酸反应，加热、蒸干、灼烧，得到的bg固体为NaCl的质量，由此可求出混合物中Na+的物质的量，与ag共同建立方程，可求出Na2CO3和NaHCO3的混合物中Na2CO3的质量分数，C不符合题意；
D．取ag混合物与足量稀硫酸反应，Na2CO3和NaHCO3均会生成二氧化碳和水，逸出气体需要经干燥后用碱石灰吸收，否则碱石灰的增重包括水和二氧化碳，无法求出Na2CO3和NaHCO3的混合物中Na2CO3的质量分数；
D符合题意；
故选BD。
填空题
13、“84消毒液”能有效灭菌，某化学社团模拟生产厂家配制了500mL“84消毒液”，并在瓶体贴上标签，如图所示。回答下列问题：
84消毒液
(有效成分)  NaClO
(规格)  500 mL
(质量分数)  14 .9%
(密度)  1 .1g·cm-3
(1)该“84消毒液”有效成分的物质的量浓度为______，写出其在水中的电离方程式____。
(2)社团成员为探究“84消毒液”有效成分的部分化学性质，利用稀释的84消毒液进行如下实验：向淀粉KI溶液中滴加少量消毒液，无色溶液变蓝，说明NaClO具有_____性(填“氧化”或“还原”)，其中每1molNaClO参加反应，转移的电子数为_______。
(3)“84消毒液”与稀硫酸混合使用可增强消毒能力，该社团成员用18mol·L-1浓硫酸配制100mL0 .9mol·L-1的稀硫酸用于增强“84消毒液”的消毒能力。
①需用量筒量取浓硫酸的体积为_______mL；
②若所配制的稀硫酸浓度偏高，则下列可能的原因分析中正确的是______。
A．配制前，容量瓶中有少量蒸馏水 
B．量取浓硫酸时，俯视液体的凹液面
C．未冷却，立即转移至容量瓶定容
D．定容时，仰视溶液的凹液面
答案：     2 .2 mol·L-1     NaClO=Na++ClO-     氧化     2NA     5 .0     C
(1)该溶液的有效成分为NaClO，密度为1 .1g·cm-3，质量分数为14 .9%，所以物质的量浓度为1000×1 .1×14 .9%74 .5mol·L-1=2 .2mol/L；次氯酸钠为强电解质，在水溶液中完全电离，电离方程式为NaClO=Na++ClO-；
(2)向淀粉KI溶液中滴加少量消毒液，无色溶液变蓝，说明KI被氧化生成碘单质，体现了NaClO的氧化性；NaClO被还原时生成Cl-，所以1molNaClO参加反应，转移的电子数2NA；
(3)①设所需浓硫酸的体积为VmL，稀释时溶质的物质的量不发生改变，所以有18mol/LVmL=0 .9mol/L100mL，解得V=5 .0 mL；
②A．配制过程中需要定容，所以容量瓶中有少量蒸馏水对结果无影响，故A不符合题意；
B．量取浓硫酸时，俯视液体的凹液面，导致量取的浓硫酸体积偏小，溶质偏少，最终得到的稀硫酸浓度偏低，故B不符合题意；
C．未冷却立即转移至容量瓶定容，冷却后溶液体积偏小，浓度偏高，故C符合题意；
D．定容时，仰视溶液的凹液面，导致溶液体积偏大，浓度偏小，故D不符合题意；
综上所述答案为C。
14、H7N9型禽流感可用消毒药物如：高锰酸钾、漂白粉、氯气等，将该病毒杀灭。
(1)新制氯水中含有多种微粒，将紫色石蕊试液滴入氯水中，溶液显红色起作用的微粒是___________(填化学符号，下同)；过一会儿，溶液颜色逐渐褪去，起作用的微粒是___________。
(2)工业上利用氯气和石灰乳反应制取漂白粉，漂白粉的有效成分为___________(填化学式)。向漂白粉清液中滴加碳酸钠溶液，有白色沉淀生成，写出发生反应的离子方程式___________。
(3)已知高锰酸钾与浓盐酸混合能产生氯气，化学反应方程式为：2KMnO4+16HCl(浓)=2MnCl2+2KCl+8H2O+5Cl2↑，回答下列问题：
①用双线桥标出电子转移的方向和数目_____。
②氧化性强弱：KMnO4____MnO2(填“＞”，“＜”或“=”)。
③反应中氯化氢表现出的性质是___________。(填写字母)
a． 还原性        b． 酸性         c． 氧化性
④若生成标准状况下22 .4 LCl2则转移电子总数是___________。
答案：(1)     H+     HClO
(2)     Ca(ClO)2     Ca2++CO32- =CaCO3↓
(3)          >     ab     2NA
解析：(1)
氯气和水反应生成盐酸和次氯酸，盐酸和次氯酸电离出氢离子而使溶液呈酸性，氢离子能使紫色石蕊变红色；次氯酸具有漂白性，所以能使溶液褪色的是HClO；
(2)
氯气与氢氧化钙反应制备漂白粉，则漂白粉的主要成分为CaCl2 .Ca(ClO)2，有效成分为Ca(ClO)2；向漂白粉清液中滴加碳酸钠溶液，有白色沉淀生成，是碳酸钠和溶液中钙离子反应生成碳酸钙沉淀，反应的离子方程式为Ca2++CO32- =CaCO3↓ ；
(3)
①高锰酸钾中锰元素由+7价变成+2价，盐酸中氯元素由-1价变成0价，所以双线桥为；
②实验室用二氧化锰和浓盐酸在加热的情况下生成氯气，而题干中反应制备氯气不需要加热，故高锰酸钾的氧化性大于二氧化锰；
③反应前后盐酸的化合价-1价升高为0价，化合价升高表现为还原性，反应前后化合价不变表现为酸性，故选ab；
④由双线桥可知，生成5mol Cl2时，转移10 mol电子，所以生成标准状况下22 .4 L Cl2，对应1mol Cl2时，转移2mol电子，故转移电子总数是2NA。
15、过氧化钠是重要的化工原料，具有多种用途。
(1)过氧化钠是___________色固体，电子式为___________。
(2)过氧化钠可用作呼吸面具、潜水艇的供氧剂，写出Na2O2和CO2反应的化学方程式：___________。
(3)某实验小组通过如图所示实验，探究Na2O2与水的反应，下列说法正确的是___________。

A．②中的大量气泡主要成分是氢气
B．③中溶液变红，说明有酸性物质生成
C．④中现象可能是由于溶液中含有强氧化性物质造成的
D．⑤中MnO2的主要作用是降低了水中氧气的溶解度
(4)Na2O2具有强氧化性，与SO2反应能生成硫酸钠，写出反应的化学方程式：___________。
答案：(1)     淡黄     
(2)2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2
(3)C
(4)Na2O2+SO2=Na2SO4
解析：（1）
已知过氧化钠是淡黄色固体，其电子式为： ，所以答案是：淡黄； ；
（2）
Na2O2和CO2反应生成Na2CO3和O2，该反应的化学方程式为：2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2，所以答案是：2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2；
（3）
A．2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑，则②中的大量气泡主要成分不是氢气而是氧气，A错误；
B．由于Na2O2与水反应生成了NaOH，则③中溶液变红，说明有碱性物质生成，B错误；
C．由于Na2O2与水发生过程中可能生成强氧化性物质H2O2，④中现象可能是由于溶液中含有强氧化性物质造成的，C正确；
D．由于Na2O2与水发生过程中可能生成强氧化性物质H2O2，H2O2在MnO2的催化下发生分解产生O2，即⑤中MnO2的主要作用是催化H2O2分解，D错误；
所以答案是：C；
（4）
Na2O2具有强氧化性，与SO2反应能生成硫酸钠，二者反应的化学方程式为：Na2O2+SO2=Na2SO4，所以答案是：Na2O2+SO2=Na2SO4。

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