盐类的水解习题.doc

盐类的水解
（一）、试题归类
一、水解平衡的影响因素
1．下列物质的水溶液在加热时pH值变小的是 ( )
A．氯化铁 B．氯化钠 C．盐酸 D．碳酸钠
2．物质的量浓度相等的下列溶液pH值由大到小的顺序是（ ）
A．Na2CO3、NaHCO3、NaCl、NH4Cl B．Na2CO3、NaHCO3、NH4Cl、NaCl、
C．Na2CO3、NaCl、NH4Cl、NaHCO3 D．Na2CO3、NH4Cl、NaHCO3、NaCl、
3．将（NH4)2SO4溶于水为使该溶液中的C(NH4+）：c(SO42-)=2：1，应当采取的合理措施是（ ）
A．加人适量H2S04，抑制NH4+水解 B．加人适量氨水，使其PH=7
C．加人适量NaOH，使其pH=7 D．加人适量Na2S04，抑制（NH4)2SO4电离
4．物质的量浓度相同的三种钠盐NaX, NaY, NaZ的溶液，pH依次为8,9,10，则HX, HY, HZ的酸性由强到弱的顺序是（ ） A. HX, HZ, HY B. HZ, HY, HX C. HX, HY, HZ D. HY, HZ, HX
二、双平衡状态
5. CH3COOH与CH3COONa等物质的量混合配成稀溶液，pH为4.7，下列说法错误的是（ ）
A. CH3COOH的电离作用大于CH3COONa的水解作用 B. CH3COONa的水解作用大于CH3COOH的电离作用
C. CH3COOH的存在抑制 CH3COONa的水解作用 D. CH3COONa的存在抑制 CH3COOH的电离作用
三、水解平衡的应用
6．下列事实：①Na2HPO4水溶液呈碱性；②NaHSO4水溶液呈酸性；③长期使用铵态氮肥，会使土壤酸度增大；④铵态氮肥不能与草木灰混合施用；⑤加热能使纯碱溶液去污能力增强；⑥配制SnCl2溶液，需用盐酸溶解SnCl2固体；⑦NH4F溶液不能用玻璃瓶盛放。其中与盐类水解有关的是（ ）
A、全部 B、除⑦以外 C、除②以外 D、除④、⑥以外
7．在蒸发皿中加热蒸干并灼烧(低于400℃)下列物质的溶液，可以得到该物质固体的是 ( )
A．氯化铝 B．碳酸氢钠 C．硫酸镁 D．高锰酸钾
（二）检测试题
1．设NA为阿伏加德罗常数，下列说法正确的是 （ ）
A 1L0.1mol/L的Na2CO3溶液中，含Na+0.2 NA个，CO32-0.1 NA个
B 1L0.3mol/L的K2SO4溶液中，含K+和SO42-离子总数为0.9 NA个
C 2L0.6mol/L的Fe2（SO4）3溶液中，含SO42-离子总数为2.4 NA个
D 0.1mol/L的H3PO4溶液中，c(H+)∶c(PO43-)<3∶1
2．在相同温度下，等体积等物质的量的浓度的4种稀溶液：①Na2SO4、②H2SO4、③NaHSO4、④Na2S中所含带电微粒数由多到少的顺序是 （ ）
A ①=④>③=② B ④=①>③>② C ①>④>③>② D ④>①>③>②
3．pH=9的NaOH中水的电离度为α1，pH=9的CH3COONa溶液中中水的电离度为α2，则α1/α2的值是 （ ）
A.1 B.5/9 C.1×104 D.1×10-4
4．下列事实能说明亚硝酸是弱电解质的是（ ）
A、NaNO2溶液的pH值大于7 B、用HNO2溶液作导电试验，灯泡很暗
C、亚硝酸不与氯化钠反应 D、常温下0.1mol/L亚硝酸溶液的pH值为2
5．下列各组离子能在溶液中大量共存，且溶液呈碱性、透明的是（ ）
A、Na+、OH-、H2PO4-、NO3- B、AlO2-、K+、CO32-、Na+
C、Al3+、Cl-、AlO2-、Na+ D、Fe2+、K+、H+、NO3-
6．下列溶液露置在空气中，一段时间后，其pH值变小的是（不考虑溶质挥发）：①H2S；②H2SO3；③Na2S；④Ca(OH)2；⑤氯水；⑥Na2SO3 （ ）
A、①②④ B、②⑤⑥ C、①②④⑤ D、②④⑤⑥
7．为了使Na2S溶液中[]/[S2-]的比值变小，可加入的物质是：①适量盐酸；②适量NaOH溶液；③适量KOH溶液；④适量KHS溶液（ ）
A、①② B、②③ C、③④ D、①③
8．下列物质溶解于水时，电离出的阴离子能使水的电离平衡向右移动的是
（A）CH3COONa （B）Na2SO4 （C）NH4Cl （D）H2SO4
9．经测定某盐溶液的pH=0，而且存在着大量的Ba2+和Fe2+，该溶液中还可能大量存在的离子是
（A）Br— （B）SO42— （C）NO3— （D）CO32—
10．为了配制c(NH4+)：c(Cl—)=1 ：1的溶液，可在NH4Cl溶液中加入①适量的HCl ②适量的NaCl ③适量的氨水 ④适量的NaOH，正确的是
（A）①②　　　（B）③　　　（C）③④　　（D）④