盐类的水解(学案)doc.doc

第三节 盐类的水解（第一课时）【学习目标】1、能运用盐类水解的规律判断盐溶液的酸碱性2、理解盐类水解的实质3、培养学生思考问题、解决问题及合作学习的能力【学习重点】盐类水解的规律【学习难点】盐类水解的实质【学法指导】 1、采用实验探究法，按照思考、交流、实验、分析、得出结论的方法进行学习2、发挥学生主体作用，做好探究实验【教学探究】【预备知识】1、中学化学中常见的强酸有_强碱有_弱酸有_ 弱碱有_2、下列盐是由哪些酸和碱按照中和反应生成的？NaCl _NH4Cl _CH3COOONa _我们按照形成该盐的酸与碱的强弱将盐分类：NaCl是强酸强碱盐，NH4Cl是_, CH3COOONa_ 3、强电解质:在水溶液中能够全部电离成离子的电解质 弱电解质：在水溶液中只有一部分电离成离子的电解质 常见的强电解质有_、_、绝大多数盐常见的弱电解质有_、_、少数盐、水一、探究盐溶液的酸碱性盐溶液pH酸碱性盐类型NaClNa2SO4NH4Cl(NH4)2SO4Na2CO3NaHCO3CH3COONa【思考总结】溶液的酸碱性与形成该盐的酸、碱强弱有什么关系？_二、盐溶液呈现不同酸碱性的原因【合作学习】1、你能完成NaCl、NH4Cl、CH3COONa、H2O的电离方程式吗？_2、NaCl、NH4Cl、CH3COONa电离产生的离子和水电离产生的离子相互间还能够作用吗？_在水溶液中_电离产出的阳离子或者阴离子跟_所电离出来的_或_结合生成_,从而使盐溶液中C（H+）C（OH-），盐与水发生的这种作用叫做盐类的水解【牛刀初试】你能完成NH4Cl 、CH3COONa的水解方程式吗？试试看 _【我的疑惑】_【我的收获】_【沙场点兵】1、 预测下列溶液的酸碱性（1）硫酸钾溶液 （2）磷酸钠溶液 （3）氯化铁溶液 （4）溴化钠溶液 （5）硫酸钾溶液 2、下列物质分别加入到水中，溶液呈酸性的是（ ）A、硫酸 B、NaOH C、硫酸铝 D. 碳酸钠3、在下列物质中，不能发生水解盐（ ） A、NaClO B、NaHCO3 C、FeCl3 D、Na2SO4 4、浓度为0.1mol/L的某物质的水溶液，其pH=5.1，则此物质应是( )AH2SO4 BNH4Cl CNa2CO3 DCH3COONa5、将H+、Cl、Al3+、K+、S2、OH、NO、NH分别加入H2O中，基本上不影响水的电离平衡的是( )A B C D6、写出下列盐溶液的水解反应的离子方程式（1）氯化铁溶液 （2）硝酸铵溶液 （3）硫酸铝溶液 2