高三化学032.doc

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期数： 0511 HXG3 032
学科：化学 年级：高三 编稿老师：张晓娟
审稿老师：曲宝琦

[同步教学信息]
训 练 篇

第六单元 化学实验方案的设计同步配套训练（五）
训练篇
本试卷分第I卷（选择题）和第II卷（非选择题）两部分，共100分。考试时间90min。
第I卷（选择题，共45分）
一、选择题：(本题包括15小题，每小题2分，共30分。每小题有1-2选项符合题意)
1、检验某未知溶液中是否含有SO42-，下列操作中最合理的是（ ）
A、加入硝酸酸化了的硝酸钡 B、先加硝酸酸化，再加硝酸钡溶液
C、先加盐酸酸化，再加氯化钡溶液 D、加入盐酸酸化了的硝酸钡溶液
2、向某溶液中加入过量盐酸生成白色沉淀，过滤后向滤液中加入过量氨水，（使溶液呈
碱性）又有白色沉淀生成，再过滤后向滤液中通入CO2，又生成白色沉淀。原溶液中含
有的离子可能是（ ）
A、Ag+ 、Ba2+、Al3+ B、Ag+、Al3+、Ca2+
C、AlO2-、Mg2+、K+ D、Ag+、Cu2+、Ba2+
3、某溶液加入BaCl2无沉淀生成，接着加入NaOH溶液则出现白色沉淀，推知原溶液中
可能存在（ ）
A、HSO4-、 B、HCO3- C、Mg2+ D、Fe3+
4、下列各组离子中加入足量的氨水后，现象有明显不同的是（ ）
①Fe3+ 、Al3+ ②Ag+、Al3+ ③Na+、Ba2+ ④Mg2+、Al3+ ⑤Fe2+、Fe3+ ⑥Fe2+、Mg2+
A、①②④⑤ B、①②④⑥ C、①④⑤⑥ D、①②⑤⑥
5、能大量共存于同一溶液中，且在该溶液中加入 足量的NaOH溶液有沉淀析出；若加入
足量硫酸，也有沉淀生成的离子组是（ ）
A、AlO2- 、Na+、K+ B、Pb2+、H+、NO3- C、Fe3+、Cl、Ba2+ D、K+、SiO32-、Ca2+
6、对下列各离子组的叙述错误的是（ ）
A、Na+ 、Ba2+ 、Cl、HCO3-遇OH有沉淀生成，当加入H+时有气体产生
B、H+、NO3-、Na+、S2-不能共存于同一溶液中
C、Fe3+、K+、Cl、SCN不能共存于同一溶液中
D、K+、Cl、SO42-、MnO4-能共存于强酸性溶液中
7、下列各组溶液中，可以用来鉴别SO42-、SO32-、CO32-和Cl的最好一组是（ ）
A、BaCl2 、HNO3 B、 BaCl2、HCl、Ca(OH)2
C、AgNO3、BaCl2 D、BaCl2、HCl、品红
8、关于某溶液中所含离子的鉴别，下列判断正确的是（ ）
A、加入AgNO3溶液生成白色沉淀，加稀盐酸沉淀不消失，可确定有Cl存在
B、加入NaOH溶液有白色沉淀生成，氢氧化钠过量时沉淀消失，则原溶液一定有Al3+
C、加入NaOH并加热有能使湿的红色石蕊试纸变蓝的气体生成，则原溶液一定有NH4+
D、加入盐酸，有能使澄清石灰水变浑浊的气体生成，则原溶液一定有大量CO32-
9、在一无色未知液中检出Ba2+；Ag+，同时又测知其酸性很强。某同学还要鉴定此
溶液中是否大量存在①Cu2+ ②Fe3+ ③Cl- ④NO3- ⑤S2- ⑥CO32- ⑦NH4+
⑧Mg2+ ⑨Al3+ ⑩AlO2- 等离子。其实，这些离子中有一部分不必再鉴定就能加以
否定，你认为不必鉴定的离子是：（ ）
A、③⑤⑥⑦⑩ B、③④⑦⑧⑨ C、①②⑤⑥⑧⑨ D、①②③⑤⑥⑩
10、现有①MgSO4，②Ba(NO3)2，③NaOH，④CuCl2，⑤KCl等五种溶液，不加任何
其它试剂，可鉴别且鉴别的先后顺序也正确的是（ ）
A、④③①②⑤ B、④⑤③②① C、④③②①⑤ D、④②③①⑤
11、物质的量浓度相同的下列各组溶液，无论将前者滴入后者，或将后者滴入前者，
反应现象相同，生成的物质也相同的是（ ）
A、Na2S2O3溶液和稀H2SO4 B、AlCl3溶液和NaOH溶液
C、AgNO3溶液和氨水 D、CuSO4溶液和H2S溶液
12、只用一种试剂即可区别NaBr、NaI、NaOH、Na2CO3、NaSCN、H2S、AgNO3、
C6H5OH等8种无色溶液，该试剂是（ ）
A、硫酸溶液 B、氨水 C、氯化铁溶液 D、盐酸
13、下列各组溶液，只要用试管和胶头没管，不用任何试剂就可以鉴别的是（ ）
A、KOH和Al2(SO4)3 B、稀H2SO4 和NaHCO3
C、CaCl2和Na2CO3 D、Ba(OH)2和NaHSO4
14、某溶液A加入KSCN溶液后显红色，如果溶液A中加入过量的一种物B，反应后
再加入KSCN溶液，不显红色，则物质B可能是（ ）
A、盐酸 B、氢硫酸 C、硝酸 D、碘化钾
15、向某盐溶液中通入过量Cl2，滴加Ba(NO3)2溶液和稀硝酸，有白色沉淀产生，则
原溶液可能是（ ）
A、AgNO3溶液 B、CaCl2溶液 C、Na2SO3溶液 D、Na2CO3溶液
二、选择题：(本题包括5小题，每小题3分，共15分。每小题只有一个选项符合题意)
16、能对Ca(OH)2、K2SO3、NaCl和Na2CO3四种溶液作出鉴别的试剂是（ ）
A、NaHCO3 B、HNO3 C、MgCl2 D、H3PO4
17、为了区别五种无色溶液HCl、AlCl3、NaCl、Ba(NO3)2、Na2CO3，四位同学做实验，
有三位同学另外用了试剂，一位同学没用任何试剂，其中操作步骤最少的是（ ）
A、甲另用酚酞试液 B、乙另用NaOH溶液
C、丙另用石蕊试液 D、丁不用任何试剂
18、用一定量稀硫酸与过量碳酸钠溶液反应，产生CO2的量最多的是（ ）
A、将两种溶液迅速混合均匀 B、将碳酸钠溶液逐滴加到稀H2SO4中
C、将稀硫酸逐滴加到碳酸钠溶液中 D、不能确定
19、进行下列性质实验时，操作仪器选用合理的是 （ ）
A、从酸式滴定管中取出3mL碳酸钠溶液，进行反应速率比较实验
B、用燃烧匙取一定量硫粉，进行硫燃烧的性质实验
C、用镊子取一小块钠，在滤纸上沾干煤油后，做钠燃烧实验
D、用手拿2小块电石，迅速放入盛有少量水的试管中，以制备乙炔气体
20、如右图的锥形瓶内充满干燥气体X，滴管内盛有溶液Y，将滴管内的液体积挤压到锥形瓶中，轻轻振荡，一会儿可见小气球a 鼓胀。下列X和Y的组合不可能是（ ）

X
Y
A
NH3
H2O
B
CO2
饱和NaHCO3溶液
C
HCl
0.1mol·L-1Na2SO4溶液
D
Cl2
6mol·L-1NaOH溶液

第II卷(非选择题，共55分)
21、（14分）某溶液中含有Ag+、Ba2+、Mg2+、Al3+、Cu2+。为把它们一一沉淀分离，采用的实验过程示意如下。

供选择的试剂有：H2S、CO2、氨水、NaOH溶液、NaCl溶液、Na2S溶液，Na2SO4
溶液中的五种。实验里可能涉及的硫化物有关性质已于手册上查到：①Ag2S黑色固
体，难溶于水或稀酸。②BaS白色固体，溶于水但显著水解。③MgS白色固体，遇
水水解。④Al2S3白色固体，遇水完全水解为H2S和Al(NO) 3。⑤CuS黑色固体，难
溶于水或稀酸。试回答：
（1）图中试剂的化学式：
a ，b ，c ，d ，e 。
（2）图中沉淀的化学式：
A ，B ，C ，D ，E 。
（3）图中反应的离子方程式
①滤液B与试剂c 。
②滤液D与试剂e 。
22、（8分）有一包固体，可能含有下列阳离子和阴离子中的若干种。
阴离子：K+、Na+、Fe2+、Cu2+、NH4+、Mg2+ 阳离子：Cl、SO42-、SO32-、HCO3、S2-、
MnO4- 。进行如下实验确证，现象如下：
实验方法
实验现象
①取少量固体加入水溶解
无色透明溶液
②加NaOH溶液于①所得溶液中，并加热
无反应现象
③取少量固体加入盐酸
无可见现象
（1）根据实验①，推断该固体中不可能存在 离子。
（2）根据实验②，推断该固体中不可能存在 离子。
（3）根据实验③，推断该固体中不可能存在 离子。
根据①、②、③，初步结论是该固体中可能含有 。
23、（16分）某色溶液，其中有可能存在的离子如下：Na+、Ag+、Ba2+、Al3+、AlO2-、S2-、CO32-、SO32-、SO42-。现取该溶液进行有关实验，实验结果如下图所示：
请回答下列问题

1、沉淀甲是 ，生成沉淀甲的离子方程式为 。
2、沉淀乙是 ，由溶液甲生在沉淀乙的离子方程式为 。
3、沉淀丙是 ，如何用一化学实验来确定其成分？ 。
4、气体甲成分有哪几种可能 。
5、综合上述信处，可以肯定存在的离子有 。
24、（17分）某化工有厂排放的污水中含有Zn2+、Hg2+、Fe2+、Ag+等四种离子。某学生利用实验室可以提供的药品和仪器，综合考虑有关因素（如反应速率、经济效率、环境保护等），
设计从该污水中回收金属银的方案如下：

实验室可以提供的药品：锌粉、铜粉、铁粉、稀盐酸、稀硫酸、氢氧化钠溶液；可
以提供的仪器：试管、烧杯、导管、铁架台（包括铁夹、铁圈、石棉网等）、酒精灯、
U形管、启普发生器等。
试填写下列空白：
（1）第①、②步操作中需要的药品为① ② 。
（2）第③步骤操作的仪器必须连接是 装置，理由是 。
（3）第④步操作必需的玻璃仪器为 ，实验过程中发生的主要现象是 。
（4）第④步操作开始时应该 ，结束时应该 。
实验过程中对多余氢气的处理方法是 。
参考答案：
一、选择题
1、C 2、AB 3、BC 4、D 5、BC 6、D 7、D 8、C 9、D 10、A
11、D 12、C 13、A 14、BD 15、AC 16、D 17、C 18、B 19、C 20、B
二、填空题
21、（1）NaCl Na2SO4 H2S NaOH CO2
（2）AgCl BaSO4 CuS Mg(OH)2 Al(OH)3
（3）①H2S+Cu2+=2H++CuS↓
②2AlO2-+CO2+3H2O=CO32-+2Al(OH)3↓
或AlO2-+CO2+2H2O=HCO3-+Al(OH)3↓
22、解析：据实验①可推断：该固体中不含有Fe2+、Cu2+、MnO4离子，因这此离子都有颜色。据实验②可推断：该固体中不含有NH4+、Mg2+，因它们属于弱碱的阳离子。据实验③可知该固体中不含有SO32-、S2-、HCO3-，因它们都是弱酸根。该固体可能含有K+、Na+、Cl-、SO42-。
（1）Fe2+ Cu2+ MnO4 （2）NH4+ Mg2+
（3）SO32- S2- HCO3据①②③初步结论是该固体中可能含有KCl和NaSO4或K2SO4
和NaCl。
23、（1）S，2S2-+SO32-+6H+3S↓+3H2O
（2）Al(OH)3，Al3++3HCO3- Al(OH)3↓+3CO2↑
（3）BaCO3或BaSO4，在所得沉淀中加入足量稀盐酸，若沉淀不能全部溶解说明其中有BaSO4反之则无
（4）若S2-和SO32-恰好反应，气体可能为CO2；若S2过量，气体可能是H2S或H2S和CO2的混合气体，若SO32-过量，气体可能是SO2或SO2和CO2混合气体
（5）S2- 、SO32-、AlO2-、Na+
24、（1）①铁粉 ②稀盐酸（或稀H2SO4）
（2）冷却回收；回收金属汞，防止汞蒸气污染环境
（3）试管、导管、酒精灯；棕黑色（或黑色）固体变为银白色，试管口有水滴；Ag2O+H2 2Ag +H2O
（4）先通入H2，等H2充满试管后，再加热；先停止加热，继续通H2，待试管冷却后，停止通H2；点燃放空。

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