离子反应中的比例问题.doc

离子反应中的“过量”问题探讨
离子反应是近年高考中的热点问题,几乎每年必考,主要以离子方程式正误判断以及离子共存问题为切入点,但最终都归结为“能否发生离子反应，离子反应如何进行”的问题。
离子反应中有一个重要内容，就是“过量”问题，这是近年高考离子反应中的热点问题也是易丢分的地方。有些离子反应与“量”有着密切的关系，量不同反应就不同。
“过量”其实是相对的，若两种物质反应，一种过量另一种就表现为不足，考察该部分内容时，主要表现为出现以下几个关键词“过量”、“大量”、“少量”、“继续滴加”等，另外还表现为滴加顺序的不同上,根据滴加顺序不同还可以用于区分两种溶液。
有关“过量”问题离子方程式的书写时，以不足的物质为“标准”，以哪个物质为标准，该物质的系数就为1，现就从以下几个方面加以简单阐述：
一、多元弱酸盐与酸的反应
例：a. 将碳酸钠溶液滴加到稀盐酸溶液中
b . 将稀盐酸溶液滴加到碳酸钠溶液中
解析：a中其实就是盐酸过量，以碳酸钠为“标准”
化学方程式为：Na2CO3＋2HCl=2NaCl＋H2O＋CO2↑
离子方程式为：CO32－＋2H+=H2O＋CO2↑
b中其实就是碳酸钠过量，以盐酸为“标准”
化学方程式为：HCl＋Na2CO3=NaCl＋NaHCO3
离子方程式为：H+＋CO32－= HCO3-
二、多元酸的酸式盐与碱反应
例1：a. 碳酸氢钠溶液中加入过量的氢氧化钡溶液
b. 氢氧化钡溶液中加入过量的碳酸氢钠溶液
解析：a中氢氧化钡过量，以碳酸氢钠为“标准”
化学方程式为：NaHCO3＋Ba(OH)2=BaCO3↓＋NaOH＋H2O
离子方程式为：HCO3－＋Ba2+＋OH－=BaCO3↓＋H2O
b中碳酸氢钠过量，以氢氧化钡为“标准”
化学方程式为：Ba(OH)2＋2NaHCO3 =BaCO3↓＋Na2CO3＋2H2O
离子方程式为：2OH－＋Ba2+＋2HCO3－=BaCO3↓＋CO32－＋2H2O
例2：a. 碳酸氢钙溶液中加入过量的氢氧化钠溶液
b. 氢氧化钠溶液中加入过量的碳酸氢钙溶液
解析：a中氢氧化钠过量，以碳酸氢钙为“标准”
化学方程式为：Ca(HCO3)2＋2NaOH=CaCO3↓＋Na2CO3＋2H2O
离子方程式为：2HCO3－＋Ca2+＋2OH－=CaCO3↓＋CO32-＋2H2O
b中碳酸氢钙过量，以氢氧化钠为“标准”
化学方程式为：NaOH＋Ca(HCO3)2 =CaCO3↓＋NaHCO3＋H2O
离子方程式为：OH－＋Ca2+＋HCO3－=CaCO3↓＋H2O
例3：a. 硫酸氢钠溶液中加入过量的氢氧化钡溶液
b. 氢氧化钡溶液中加入过量的硫酸氢钠溶液
解析：a中氢氧化钡过量，以硫酸氢钠为“标准”
化学方程式为：NaHSO4＋Ba(OH)2=BaSO4↓＋NaOH＋H2O
离子方程式为：H+＋SO42－＋Ba2+＋OH－=BaSO4↓＋H2O

b中硫酸氢钠过量，以氢氧化钡为“标准”

化学方程式为：Ba(OH)2＋2NaHSO4=BaSO4↓＋Na2SO4＋2H2O

离子方程式为：Ba2+＋2OH-＋2H+＋SO42-= BaSO4↓＋2H2O

三、 Al3+与AlO2-的问题

例1：a. 向氯化铝溶液中滴加氢氧化钠溶液有大量白色沉淀生成，继续滴加沉淀溶解并逐渐消失

b. 向氯化铝溶液中加入过量的氢氧化钠溶液

解析：a中先发生Al3+＋3OH－=Al(OH)3↓

继续滴加发生Al(OH)3＋OH－= AlO2－＋2H2O

b中氢氧化钠过量，Al3+直接转化为AlO2－

Al3+＋4OH-= AlO2-＋2H2O

例2：a.向偏铝酸钠溶液中滴加稀盐酸溶液有大量白色沉淀生成，继续滴加沉淀溶解并逐渐消失

b. 向偏铝酸钠溶液中滴加过量稀盐酸溶液

解析：a中先发生AlO2-＋H+＋H2O= Al(OH)3↓

继续滴加发生Al(OH)3＋3H+= Al3+＋3H2O

b中盐酸过量，AlO2－直接转化为Al3+

AlO2-＋4H+= Al3+＋2H2O

注：弱碱NH3·H2O、弱酸H2CO3均不能使Al(OH)3溶解

四、酸性氧化物与碱的反应

例：a. 氢氧化钠溶液中通入少量的二氧化硫气体

b. 氢氧化钠溶液中通入过量的二氧化硫气体

解析：a中氢氧化钠过量，以二氧化硫为“标准”

SO2＋2OH－=SO32－＋H2O

b中二氧化硫过量，以氢氧化钠为“标准”

OH－＋SO2=HSO3－

五、银离子与氨水反应的问题

例：a. 硝酸银溶液中滴入氨水，有白色沉淀生成，继续滴加沉淀溶解并逐渐消失

Ag+＋NH3·H2O= AgOH↓＋NH4+

AgOH＋2NH3·H2O=Ag(NH3)2+＋OH-＋2H2O

b. 向硝酸银溶液溶液中滴加过量氨水

Ag+＋2NH3·H2O= Ag(NH3) 2+＋2H2O

六、变价金属的问题

例：a. 向铁粉中加入少量稀硝酸

化学方程式为：3Fe＋8HNO3= 3Fe(NO3)2＋2NO↑＋4H2O

离子方程式为：3Fe＋8H+＋2NO3-= 3Fe2+＋2NO↑＋4H2O

b. 向稀硝酸中加入少量铁粉

化学方程式为： Fe＋4HNO3= Fe(NO3)3＋NO↑＋2H2O

离子方程式为：Fe＋4H+＋NO3－= Fe3+＋NO↑＋2H2O

7. 多种还原剂同时存在的问题

例： a.向溴化亚铁溶液中通入少量氯气

Cl2＋2Fe2+=2Cl－＋2Fe3+

b. 向溴化亚铁溶液中通入过量氯气

2Fe2+＋4Br-＋3Cl2=2Fe3+＋2Br2＋6Cl-

注：根据还原性的强弱判断，还原性强的优先被氧化

以上从七个方面对离子反应中的“过量”问题作了简单的阐述，离子反应的问题其实并不难只要大家在学习的过程中多总结、多注意就很容易做好。

练习：

1.(2007年江苏化学.9)下列离子方程式书写正确的是：

A 过量的SO2通人NaOH溶液中：SO2＋2OH-＝SO32-＋H2O

B Fe(NO3)3溶液中加入过量的HI溶液：2Fe3＋＋2I-＝2Fe2＋＋I2

C NaNO2溶液中加入酸性KMnO4溶液：

2MnO4-＋5NO2-＋6H＋＝2Mn2＋＋5NO3-＋3H2O

D NaHCO3溶液中加入过量的Ba(OH)2溶液：

2HCO32－＋Ba2＋＋2OH-＝BaCO3↓＋2H2O＋CO32－

2.(2007年广东化学.11)下列化学反应的离子方程式正确的是：

A 用小苏打治疗胃酸过多：HCO3-＋H＋＝CO2↑＋H2O

B 往碳酸镁中滴加稀盐酸：CO32-＋2H＋＝CO2↑＋H2O

C 往氨水中滴加氯化铝：Al3＋＋4OH－＝AlO2-＋2H2O

D 氢氧化钡溶液与稀硫酸反应：Ba2＋＋SO42-＋H＋＋OH－＝BaSO4↓＋H2O

3.(2007年上海化学.8)下列反应的离子方程式正确的是：

A 氢氧化钠溶液中通入少量二氧化硫：SO2＋OH－→HSO3－

B 碳酸氢钠溶液与足量氢氧化钡溶液混合：HCO3－＋Ba2＋＋OH－→BaCO3↓＋H2O

C 盐酸滴入氨水中：H＋＋OH-→H2O

D 碳酸钙溶解于稀硝酸中：CO32－＋2H＋→CO2↑＋H2O

4.(2007年全国Ⅰ理科综合27) A、B、C、D、E均为可溶于水的固体，组成它们的离子有

阳离子
Na+ Mg2+ Al3+ Ba2+

阴离子
OH- Cl- CO32- SO42- HSO4-

分别取它们的水溶液进行实验，结果如下：

①A溶液与B溶液反应生成白色沉淀，沉淀可溶于E溶液

②A溶液与C溶液反应生成白色沉淀，沉淀可溶于E溶液

③A溶液与D溶液反应生成白色沉淀，沉淀可溶于盐酸

④B溶液与适量D溶液反应生成白色沉淀，加入过量D溶液，沉淀量减少，但不消失

据此推断它们是

A：　　　　　　B：　　　　　　　C：　　　　　　D：　　　　　　　E:　　　　　　　

5.(2004年广东化学21)A、B、C、D是四种可溶的化合物，分别由阳离子K+、Ba2+、Al3+、Fe3+和阴离子OHˉ、CO32ˉ、

NO3ˉ、SO42ˉ两两组合而成，它们的溶液发生如下反应：

A与B反应生成白色沉淀，再加过量A，沉淀量减少，但不会完全消失。

C与D反应生成有色沉淀。

B与C反应生成白色沉淀。

写出它们的化学式：

A： B： C： D：

6.(2007年宁夏理科综合11)下列反应的离子方程式正确的是（ ）。

A．锌片插入硝酸银溶液中：

Zn＋Ag＋＝Zn2＋＋Ag

B．碳酸氢钙溶液加到醋酸中：

Ca(HCO3)2＋2CH3COOH＝Ca2＋＋2CH3COO－＋2CO2↑＋2H2O

C．少量金属钠加到冷水中：

Na＋2H2O＝Na＋＋OH-＋H2↑

D．氢氧化铜加到盐酸中：

Cu(OH)2＋2H＋＝Cu2＋＋2H2O

7.(2006年上海化学.19)下列离子方程式中正确的是（ ）。

A H2SO4与Ba(OH)2溶液反应：Ba2＋＋2OH-＋2H＋十SO42-→BaSO4↓＋2H2O

B Ca(HCO3)2与过量Ca(OH)2溶液反应：

Ca2＋＋HCO3-＋2OH-→CaCO3↓＋CO32-＋2H2O

C Na2CO3溶液中通入少量CO2：CO32-＋CO2＋H2O→2HCO3－

D CH3COOH溶液与NaOH溶液反应：H＋＋OH－→H2O

8.(2006年广东化学.11)下列离子方程式正确的是（ ）。

A．Cl2与NaOH溶液反应：Cl2+2OH-==Cl-+ClO-+H2O

B．F2与NaOH溶液反应：F2+4OH-==2F-+O2+2H2O

C．AgNO3溶液中加入过量氨水：Ag++2NH3·H2O==Ag(NH3)2++2H2O

D．Fe3O4与稀HNO3反应：Fe3O4+8H+==Fe2++2Fe3++4H2O

9.(2005年上海化学.13)下列离子方程式正确的是（ ）。

A 碳酸氢钠溶液中加入盐酸：CO32－＋2H＋→CO2↑＋H2O

B 硫化亚铁与盐酸反应：S2?＋2H＋→H2S↑

C 苯酚钠溶于醋酸溶液：C6H5O?＋CH3COOH→C6H5OH＋CH3COO?

D 氯化亚铁溶液中通入少量氯气：Fe2＋＋Cl2→Fe3＋＋2Cl?

10.(2005年江苏化学.9)下列离子方程式正确的是（ ）。

A 碳酸氢钠溶液与少量石灰水反应：HCO3－＋Ca2＋＋OH－＝CaCO3↓＋H2O

B 氯化铵与氢氧化钠两种浓溶液混合加热：NH4＋＋OH－H2O＋NH3↑

C 氢氧化镁与稀硫酸反应：H＋＋OH－＝H2O

D 单质铜与稀硝酸反应：Cu＋2H＋＋2NO3＝Cu2＋＋2NO↑＋H2O

11.(2004年上海化学.14）下列离子方程式中正确的是（ ）。

A.硫化亚铁放入盐酸中 S2- + 2 H+ → H2S ↑

B.硫酸铜溶液中通入硫化氢 Cu2+ + H2S → CuS↓ + 2 H+

C.氯化铝溶液中加入过量氨水 Al3+ + 4NH3?H2O → AlO2- + 4NH4+ +2H2O

D.碳酸氢铵溶液中加入过量氢氧化钠溶液 HCO3- + OH- → CO32- + H2O

12.(2004年江苏化学.13)下列反应的离子方程式书写正确的是（ ）。

A．硫酸铝溶液中加入过量氨水 Al3++30H-══Al(OH)3↓

B．电解饱和食盐水 2Cl-+2H2O H2↑+C12↑+20H-

C．碳酸钙与盐酸反应 CaCO3+2H+═Ca2++CO2↑ +H2O

D．硫酸亚铁溶液中加入用硫酸酸化的过氧化氢溶液 Fe2++2H++H2O2══Fe3++2H2O

13.(2004年广东化学.12)下列离子方程式中，正确的是（ ）。

A、在氯化亚铁溶液中通入氯气 Fe2+ + Cl2 ＝ Fe3+ + 2Cl-

B、三氯化铁溶液跟过量氨水反应 Fe3+ + 3NH3?H2O ＝ Fe(OH)3↓ + 3NH4+

C、碳酸氢钙溶液跟稀硝酸反应 Ca(HCO3)2 + 2H+ ＝ Ca2+ + 2H2O + 2CO2↑

D、氯气通入冷的氢氧化钠溶液中 2Cl2 + 2OHˉ ＝ 3Cl- + ClO- + H2O

14.(2003年新课程卷江苏化学13)能正确表示下列化学反应的离子方程式是（ ）。

A 用碳酸钠溶液吸收少量二氧化硫：2CO32-＋SO2＋H2O＝2HCO3-＋SO32-

B 金属铝溶于盐酸中：Al＋2H＋＝Al3＋＋H2↑

C 硫化钠溶于水中：S2-＋2H2O＝H2S↑＋2OH－

D 碳酸镁溶于硝酸中：CO32－＋2H＋＝H2O＋CO2↑

15.(2003年上海化学.18)下列离子方程式中正确的是（ ）。

A 过量的NaHSO4与Ba(OH)2溶液反应：Ba2＋＋2OH-＋2H＋＋SO42-→BaSO4↓＋2H2O

B NH4HCO3溶液与过量NaOH溶液反应：NH4＋＋OH-→NH3↑＋H2O

C 苯酚钠溶液中通入少量CO2：－O－＋CO2＋H2O→－OH＋HCO3-

D FeBr2溶液中通入过量Cl2：2Fe2＋＋2Br<, SUP>-＋2Cl2→2Fe3＋＋Br2＋4Cl-

16.(2006年全国Ⅱ理科综合.8)下列反应的离子方程式书写正确的是（ ）。

A 氯化铝溶液中加入过量氨水：Al3＋＋4NH·H2O＝AlO2-＋4NH4＋＋2H2O

B 澄清石灰水与少量苏打溶液混合：Ca2＋＋OH－＋HCO3－＝CaCO3↓＋H2O

C 碳酸钙溶于醋酸：CaCO3＋2H＋＝Ca2＋＋CO2↑＋H2O

D 氯化亚铁溶液中通入氯气：2Fe2＋＋Cl2＝2Fe3＋＋2Cl－

17．（2007年四川卷理科综合.8）下列反应的离子方程式书写正确的是（ ）。

A．浓烧减溶液中加入铝片：Al + 2OH-＝AlO2-+H2↑

B．以石墨作电极电解氯化铝溶液：2Cl－+2H2O 2OH－+H2↑+Cl2↑

C．硫酸亚铁溶液与稀硫酸、双氧水混合：2Fe2++H2O2 +2H+＝2Fe3++2H2O

D．硫酸氢钠溶液与足量氢氧化钡溶液混合：2H++SO42-+Ba2++2OH-＝BaSO4↓+2H2O

练习题参考答案：

1、C 2、A 3、B

4、A. Na2CO3 B. Al2(SO4)3 C. MgCl2 D. Ba(OH)2 E. NaHSO4[或 Mg(HSO4)2]

5、A. Ba(OH)2 B. Al2(SO4)3 C. K2CO3 D. Fe(NO3)3

6、D 7、AC 8、AC 9、C 10、B 11、B 12、BC 13、B 14、A 15、AC

16、D 17、C